高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第3节 离子键、配位键与金属键第1课时课后练习题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第3节 离子键、配位键与金属键第1课时课后练习题，共9页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.下列说法正确的是（ ）
A．离子键是阴离子与阳离子间的一种静电引力
B．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
C．带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键
D．活泼非金属原子与活泼金属原子相遇时能形成离子键
2．NH3＋HCl―→NH4Cl过程中化学键变化叙述错误的是（ ）
A．有离子键断裂 B．有离子键形成
C．有共价键断裂 D．有共价键形成
3．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质为离子化合物，具有良好的超导性能。下列有关分析正确的是（ ）
A．K3C60中只含有离子键
B．K3C60中既含有离子键又含有共价键
C．该晶体在熔融状态下不能导电
D．C60与12C互为同素异形体
4．原子a～g的M层电子数如表所示，下列选项中各原子间易形成离子键的是（ ）
A.a和c B．a和f
C．d和g D．c和g
5．具有下列电子排布特征的原子中最难形成离子键的是（ ）
A．1s22s22p2 B．1s22s22p5
C．1s22s22p6 D．1s22s22p63s1
6.下列叙述正确的是（ ）
A．离子键只有饱和性没有方向性
B．离子晶体中只含有离子键
C．离子键的强弱可用离子半径和所带的电荷来衡量
D．离子键就是离子间的吸引作用
7．下列说法不正确的是（ ）
A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
B．并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键
C．离子键的实质是静电作用
D．静电作用只有引力
8．下列关于离子键特征的叙述正确的是（ ）
①离子键的实质是静电吸引 ②因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，是随意的 ③因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－ ④因为离子键无饱和性，故一个离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 ⑤一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性 ⑥每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子，能够使体系的能量降低
A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥
C．③④⑤⑥ D．⑤⑥
9.下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物一定是由金属元素与非金属元素组成的
B．离子化合物中可能含有离子键
C．离子化合物中一定只含有离子键
D．离子化合物中可能不含有金属元素
10．下列用电子式表示化合物的形成过程中，正确的是（ ）
11．能证明NaCl为离子化合物的方法是（ ）
A．NaCl溶液可以导电
B．食盐水溶液呈电中性
C．熔融NaCl可以导电
D．NaCl溶于水可以电离出Na＋和Cl－
12．举重运动员举杠铃前都会在手掌心上抹一种白色的粉末，这种白色粉末是“镁粉”，主要成分是碳酸镁。“镁粉”的功能是吸汗，保持手的干燥，增加手掌和杠铃之间的摩擦力，以免打滑和脱杠。下列说法不正确的是（ ）
A.碳酸镁是离子化合物
B．MgCO3高温分解生成的MgO是离子化合物
C．碳酸镁是只含离子键的离子化合物
D．氧化镁是只含离子键的离子化合物
一、选择题
1．下列有关离子键的叙述中正确的是（ ）
A．离子化合物中只含有离子键
B．共价化合物中可能含离子键
C．含离子键的化合物不一定为离子化合物
D．共价化合物中不含离子键
2．下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）
3.CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中不正确的是（ ）
A．CaC2和MgC2都能跟水反应生成乙炔
B．C eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) 的电子式为[∶C⋮⋮C∶]2－
C．CaC2在水中以Ca2＋和C eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) 的形式存在
D．MgC2的熔点不可能在100 ℃以下
4．下列有关离子键的特征的叙述中正确的是（ ）
A．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－
B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的
C．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子
D．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性
5．下列叙述错误的是（ ）
A．带相反电荷离子之间的静电作用称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
6．主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为（ ）
A．ns2和ns2np4 B．ns1和ns2np4
C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2
7．中国科学家成功合成全氮阴离子N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(5)) ，N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(5)) 是制备全氮类物质N eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(5)) 的重要中间体。下列说法中，不正确的是（ ）
A．全氮类物质属于绿色能源
B．每个N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(5)) 中含有35个质子
C．N eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(5)) 属于离子化合物
D．N eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(5)) 结构中含共价键和离子键
8．下列说法中正确的是（ ）
A．离子化合物中一定含有金属元素
B．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．离子化合物中可以含有共价键，共价化合物中不可以含有离子键
D．ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物—定是离子化合物
9．金属钾在空气中燃烧的产物有过氧化钾和超氧化钾（KO2），超氧化钾的电子式为K＋[ eq \\al(\s\up1(×),\s\d1(·)) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(×),\s\d1(·)) ]2－K＋，简写成KO2；KO2与Na2O2的性质相似，与H2O、CO2都能发生反应，与水反应的化学方程式为4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑。下列有关说法不正确的是（ ）
A．KO2属于离子化合物，含有离子键和共价键
B．KOH是含有极性共价键的离子化合物
C．Na2O2是含有非极性共价键的离子化合物
D．KO2与水反应，若生成1 ml O2，则有2 ml e－发生转移
10．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．R的氧化物均为只含离子键的离子化合物
B．最高价含氧酸溶液的酸性：Z”或“S，则最高价含氧酸溶液的酸性Z>M，故B不正确；R2Mx中可能含有S—S键，为非极性共价键，故C正确；NaH为离子化合物，故D不正确。
11．答案：A
解析：根据离子半径的大小，a离子的半径大于b离子的半径，推断出a离子是氯离子，b离子是钠离子，氯离子属于阴离子，吸引阳离子，钠离子属于阳离子，吸引阴离子，同时氯化钠属于离子晶体，只含有离子键，根据题图中氯化钠溶于水后发生了电离，可知破坏了离子键。图甲中水合b离子的结构示意图不科学，b离子是钠离子，属于阳离子，距离它较近的应该是氧原子而不是氢原子，A正确。根据离子半径大小推断出a离子为Cl－、b离子为Na＋，B错误。氯化钠晶体中存在离子键，不存在共价键，C错误。根据题图所示，水分子对氯化钠晶体表面离子的作用克服离子键的作用，使氯化钠发生了电离，D错误。
12．答案：(1)①②④⑦ ③ ⑤⑥⑩ ⑨ ⑧ ②④⑦
(2)O==O H—O—O—H O==C==O
解析：(1)①O2分子由氧原子构成，只含非极性共价键；②H2O2由非金属元素组成，结构式是H—O—O—H，既含有极性共价键又含有非极性共价键；③MgCl2由活泼金属元素和活泼非金属元素组成，只含有离子键；④H2SO4由非金属元素组成，只含极性共价键；⑤Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，含有离子键和极性共价键；⑥NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，含有离子键和极性共价键；⑦CO2由非金属元素组成，只含极性共价键；⑧Ne是单原子分子，不含化学键；⑨Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，含有离子键和非极性共价键；⑩NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，含有离子键和极性共价键。以上物质中，只含有共价键的是O2、H2O2、H2SO4、CO2，即选①②④⑦；只含有离子键的是MgCl2，即选③；既含有极性共价键又含有离子键的是Na2CO3、NH4Cl、NaOH，即选⑤⑥⑩；既含有非极性共价键又含有离子键的是Na2O2，即选⑨；不存在化学键的是Ne，即选⑧；属于共价化合物的是H2O2、H2SO4、CO2，即选②④⑦。
(2)O2分子中含有双键，O2的结构式是O===O；H2O2的结构式是H—O—O—H；CO2的结构式是O===C===O。
(3)NH4Cl是离子化合物，电子式是；Na2O2是离子化合物，电子式是Na＋[∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]2－Na＋；NaOH是离子化合物，电子式是Na＋[∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶H]－。
(4)两个氧原子通过双键形成O2，形成过程可表示为eq \a\vs4\al\c1(·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \a\vs4\al\c1(·)＋eq \a\vs4\al\c1(·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \a\vs4\al\c1(·)―→∶∶∶∶；MgCl2是离子化合物，MgCl2的形成过程可表示为[∶eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))·×]－Mg2＋[·×eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]－。
13．答案：(1)∶N⋮⋮N∶ (2)离子键 (3)< (4)H—O键 N和O电子层数相同，核电荷数NO，吸引电子能力N