人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡第一课时教学设计及反思

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡第一课时教学设计及反思，共5页。教案主要包含了课程标准，教学目标，教学难重点，教学方法，教学过程，板书设计等内容，欢迎下载使用。
本节内容选自人教版选择性必修一第三章第一节《电离平衡》第一课时，课程标准对本课时内容的要求是：认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，通过对电离平衡的存在及平衡移动的分析，形成并发展学生的微粒观、平衡观和守恒观。通过实验现象的观察，分析现象，整合数据，得出结论，引导学生形成认识水溶液中离子反应与平衡的基本思路。综合发展学生的“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”和“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养，培养系统思维能力。
二、教学目标：
(1) 从电离角度微观探析强、弱电解质的本质区别，落实分类观；
(2) 掌握强、弱电解质电离方程式书写；
(3) 从变化观念和平衡思想认识弱电解质的电离平衡，并预测可能的结果，树立动态平衡的观点；
(4) 对化学平衡进行知识迁移，根据勒夏特列原理解释影响电离平衡的因素。
三、教学难重点
(1) 重点: 弱电解质的电离平衡建立和影响电离平衡的因素；
(2) 难点: 根据勒夏特列原理解释影响电离平衡的因素。
四、教学方法
任务驱动、预测验证、小组合作、畅言智慧课堂辅助教学。
五、教学过程
六、板书设计：
第三章第一节 电离平衡
强、弱电解质：
弱电解质电离平衡状态:
1.特征：逆、等、动、定、变
2.影响电离平衡的因素:温度 浓度 压强
（1）同离子效应：增大电离出的离子浓度——抑制电离
（2）离子反应：减小电离出的离子浓度——促进电离
（3）电离吸热：升高温度——促进电离
（4）越稀越电离：加水稀释——促进电离教师活动
学生活动
【任务一：微课助学】复习旧知 唤起新知
1.学生用自己的Pad观看老师上传的微课（来自“化学大师”公众号），回忆关于必修一学过的电解质的相关知识点，教师通过智慧课堂的随机提问功能提问相关知识点（用直观、有趣的微课，将抽象概念具体化）。
2.随机提问：电解质、非电解质、电离、酸碱盐、导电条件、导电本质等重要概念，诊断学生学习起点。
1. 用Pad观看老师上传的微课，复习回顾相关知识。
2.回答相关问题。
复习旧知，唤起新知。
过渡：根据学过的知识，我问大家两个问题：
【任务二】已知：
1、洁厕液主要成分为盐酸，为什么不用醋酸？
2、除水垢用醋酸，为什么不用盐酸？
学生通过智慧课堂抢答功能，提出自己的预测。
学生思考问题，并通过智慧课堂的抢答功能提出自己的预测：
盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以盐酸酸性强。
【任务三】学生通过实验3-1 验证自己的预测：
1、分别测等体积、等浓度0.1 ml·L-1 的盐酸、醋酸溶液的pH。拓展资料：pH= - lg c(H+)
酸
0.1 ml·L-1盐酸
0.1 ml·L-1醋酸
pH
1
2.8
导电能力
（电导率）
强
弱
与镁条反应
迅速产生大量气泡
产生气泡相对缓慢
根据学校实验室情况，选择导电率实验的展示方式。
2、学生小组合作完成实验的过程，并投屏，强化实验现象，纠正不规范操作。
3、学以致用：学生通过pad抢答，提高课堂趣味性。
强、弱电解质与导电性、溶解性有关吗？
导电能力与什么有关？
相同物质的量浓度的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液导电能力谁强？
4、要求学生对物质进行重新分类，并拍照上传，生生评价，师生评价，加深印象。
教师通过智慧课堂的一键分享功能将正确分类图分享给学生。
1、学生小组合作完成实验，得到对应的实验数据或现象。验证自己在【任务二】的猜想，并对实验数据做进一步解释：
相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以盐酸酸性强（H＋浓度大）。
HCl ＝ H＋＋Cl－
CH3COOH H＋＋CH3COO－
2、纠正自己实验过程中的不规范操作。
3、学生抢答：
无关；
离子浓度和离子所带电荷；
硫酸铜>盐酸>醋酸。
4、学生将自己的分类图拍照上传，并相互评价，纠正错误。
过渡：电解质一定导电吗？
通过动画（畅言中下载【知识探究】氯化钠的导电性
），在微观上解释：只有电解质在水溶液或熔融状态下电离出阴、阳离子，才能导电。
学生说出自己的看法。
【任务四】电解质的电离方程式的书写
强电解质：“ ”、弱电解质：“ ”
学生书写CH3COOH 、NH3•H2O 、H2CO3 、Fe(OH)3
NaHCO3 、NaHSO3的电离方程式，并拍照上传。
教师在学生上传的照片中挑出典型，投屏，进行生生评价和师生评价，增强趣味性，加深印象。
1、学生书写对应的电离方程式，并通过pad拍照上传。
2、在评价过程中，学生总结书写要领：
a.多元弱酸分步电离，分步书写。
b.多元弱碱分步电离，一步书写。
c.强酸酸式盐的电离，水溶液一步电离。
d.弱酸酸式盐的电离，分步电离。
【任务五】电离平衡状态
1、小组合作，以
CH3COOH CH3COO- + H+ 为例，
根据化学平衡状态的建立和影响因素，预测电离平衡状态的构建过程及特征，及电离平衡的影响因素，
通过智慧课堂“随机选人”功能，找学生讲解。
2、通过分析特征，我们可以感觉到电离平衡和学过的化学平衡非常类似，那么当条件改变，电离平衡也可以发生移动，我们可以用“勒夏特列原理”解释。
小组讨论：完成表格
1、小组合作，绘制c-t，v-t图像，pad投屏讲解，教师评价。
电离平衡状态特征：
逆、等、动、定、变。
3、影响化学平衡移动的因素有：温度、浓度，压强。
4、小组讨论，完成表格，分享自己的答案，并得出结论：
（1）同离子效应：增大电离出的离子浓度——抑制电离。
（2）离子反应：减小电离出的离子浓度——促进电离。
（3）越热越电离。
（4）越稀越电离。
【资料卡片】纯硫酸（熔融态酸不导电），硫酸溶液导电，试解释原因。
学生交流自己的想法，教师评价。
当堂练习，实时反馈学生的掌握程度，提高课堂效率。
1、现有以下物质:①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨
⑧固态苛性钾 ⑨氨水 ⑩熟石灰固体。
(1)属于强电解质的是 (填序号,下同)。
(2)属于弱电解质的是 。
2、稀氨水中存在电离平衡: 若要使平衡向左移动,同时使c(OH-)增大,应采取的措施是( )
①加入NH4Cl固体 ②加入硫酸 ③加入NaOH固体 ④加入水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A.①②⑤ B.④⑥ C.③D.③⑤
3、下列分类正确的是 ( )
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
CaCO3
HNO3
弱电解质
HF
BaSO4
HClO
HI
非电解质
Cl2
CS2
C2H5OH
SO2
4、下列电离方程式中正确的是 ( )
A. Al2(SO4)3 == 2Al3+ + 3SO42-
B. Na2SO4 == Na+ + SO42-
C. Ca(NO3)2 == Ca2+ + 2(NO3)2-
D. Ba(OH)2 == Ba2+ + OH2-
学生通过Pad完成习题，巩固课堂知识。
【课后】教师将本节课的相关资料全部上传至云平台，并通过智学网APP发布分层作业，针对错误率高的题目，教师利用Pad录制微课，并一键发送给做错的学生。通过微信、微课、面对面等方式全方位答疑。云平台的使用，帮学生减负。
通过教师的云平台巩固知识，完成作业，并结合教师答疑分析错题。