湖南省名校2023-2024学年高二上学期第三次联考化学试卷(含答案)

这是一份湖南省名校2023-2024学年高二上学期第三次联考化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、近日，陕西考古博物馆推出古代画展，其中《舞女图》上的女孩比了个红“心”。古代常使用下列颜色中呈红色且属于盐类的是( )
A.土红（）B.雌黄（）
C.朱砂（）D.氯铜矿[]
2、下列各组离子能大量共存，加入后发生氧化还原反应的是( )
A.B.
C.D.
3、实验室制备下列气体时，既需要温度计，又需要酒精灯的是( )
A.B.C.D.
4、聚丙烯酸（PAA）广泛用于除去水中重金属离子，提高水质。PAA的结构简式为。下列叙述错误的是( )
A.PAA能使酸性溶液褪色
B.发生加聚反应合成PAA
C.PAA的单体能发生取代、氧化和加成反应
D.若PAA的相对分子质量为36000，则
5、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.溶液中由水电离出的数目为0.1
B.溶液中阳离子数目大于0.5
C.天然气碱性燃料电池负极上还原气体时转移电子数目为8
D.常温常压下，（D为重氢）气体含中子数目为6
6、工业上，利用异丙醇制备丙烯。已知：
①
②
③
已知几种共价键键能如下表所示：
下列叙述正确的是( )
A.反应①和②在任何温度下都能自发进行
B.
C.的键能为
D.在恒温恒容容器进行反应①②③，平衡时总压减小
7、近日，我国科学家合成了二苯并[b，i]吩嗪-5，7，12，14-四酮（DPT）作为水系锌电池的活性电极材料，并发现存储主导了电极反应。在放电过程中，DPT在电极表面被还原为微超溶解的，原理如图所示：
下列叙述错误的是( )
A.电极a为正极，发生还原反应
B.放电时，电子由电极b经外电路流向电极a
C.在“化学反应”中作还原剂
D.若溶解，理论上生成
8、某反应体系中有七种物质：和，在反应过程中，氧化剂、还原剂的物质的量与时间关系如图所示：
下列叙述正确的是( )
A.氧化剂T是
B.氧化产物、还原产物的物质的量之比为
C.每生成，转移电子
D.随着反应的进行，溶液变为紫红色
9、短周期主族元素的原子序数依次增大，原子最外层能层符号为L，分子中最外层不满足8电子结构。的最高价氧化物对应的水化物是白色难溶于水的固体。单质与足是盐酸反应生成（标准状况）。下列叙述错误的是( )
A.原子半径：
B.简单氢化物稳定性：
C.的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸
D.工业上，用电解熔融氧化物法制备Y单质
10、根据实验操作及现象推断的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11、部分硫的化合物的价-类图如图所示。下列叙述正确的是( )
A.一定条件下能实现a→b→c→d的转化
B.物质a只具有还原性，没有氧化性
C.常温下，物质a和b能大量共存
D.98.3%的d溶液能干燥b和c气体
12、某小组设计实验探究氯气的性质，装置如图所示：
实验中观察到②中溶液变浑浊，③中溶液先变红色，后褪色。
资料显示：④中反应为。
下列叙述错误的是( )
A.铜极附近逸出气泡，其溶液升高
B.用盐酸酸化的溶液可确认④中是否生成了
C.根据②中现象可推知，氯的非金属性比硫的强
D.取③中溶液，滴加溶液可判断是否被氧化
13、亚硝酰氯（）是有机合成的氯化剂。合成原理：，在密闭反应器中投入和合成，测得的平衡转化率与温度、压强关系如图所示，下列叙述错误的是( )
A.该反应在较低温度下能自发进行
B.的体积分数：
C.M点时反应器中气体的平均摩尔质量约为
D.P点时同时减压和升温，的平衡转化率由P点向b点迁移
14、已知为一元弱酸，为一元弱碱，常温下，在含的混合溶液中滴加溶液，溶液与的关系如图所示，已知：一元弱酸溶液起始浓度、电离常数、关系为，一元弱碱类推。
下列叙述正确的是( )
A.代表与关系
B.的数量级为
C.YX溶液中
D.常温下，溶液为8.25
二、填空题
15、《开宝本草》记载“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中，阴处埋之百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉[主要成分为]，主要功效是养血安神，平肝镇惊，解毒消肿。某小组以硫铁矿（主要成分为，含少量等）为原料制备铁华粉的流程如下：
已知：浸渣含有附加值高的非金属单质，浸取液含和。
回答下列问题：
（1）为了提高“浸取”速率，宜采用的措施有___________（答两条）。
（2）“浸取”中反应的离子方程式为___________。
（3）若将“还原”中发生的化合反应设计成原电池，则正极反应式为___________。
（4）操作X包括蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。“蒸发浓缩”宜在或保护气氛中进行，其目的是___________。
（5）已知：常温下，，的电离常数，。“沉铁”中的平衡常数为________（结果保留两位有效数字）。
（6）常温下，。溶液呈弱碱性，其原因是________。
（7）设计实验证明铁华粉中含，宜选择的试剂是___________（填标号）。
A.溶液B.酸性溶液
C.溶液D.溶液
16、高吸水性树脂聚丙烯酸钠（H）广泛应用于生产、生活中。以烃为原料合成聚丙烯酸钠的流程如下：
回答下列问题：
（1）A的同分异构体的名称是___________；F中官能团有___________（填名称）。
（2）C的结构简式为___________；E的空间结构为___________。
（3）G→H的反应类型是___________。
（4）D→F的化学方程式为___________。
（5）B的分子式为___________，分别向溴的四氯化碳、溴水中通入B，二者现象的区别是前者___________，后者___________。
（6）A的二氯代物有________种（不包括立体异构体），其中，含手性碳原子的结构有___________种。（提示：与四个互不相同的原子或原子团连接的碳原子叫手性碳原子）
17、乙醇是一种绿色能源，也是一种化工原料。
（1）已知几种热化学方程式如下：
①
②
③
（ⅰ）上述反应中，在任意温度下都能自发进行的是___________（填序号）。
（ⅱ）我国科学家开发新型催化剂利用乙醇直接制备乙酸乙酯：___________。
（2）乙醇是一种储氢材料。，Akande对其动力学机理的研究（*代表物种吸附在催化剂表面上）如图所示：
①___________0（填“>”“”或“Si>B>F，故A正确；
B.F的非金属性强于Si，简单氢化物稳定性，故B正确；
C.，是一元弱酸，故C错误；
D.是共价化合物，因此工业上用电解的方法制备Al，故D正确；
故选C。
10、答案：D
解析：A.对于镁离子而言氢氧化钠过量，因此氢氧化钠后续还和铜离子生成了氢氧化铜，不能说明，故A错误；
B.硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，将铜氧化溶解，硝酸钾这里不是催化剂，故B错误；
C.碳酸是二元弱酸，实验只能说明HCN的酸性强于，故C错误；
D.增加氯离子浓度，使得平衡正向移动，因此在饱和食盐水中通入，析出少量晶体，故D正确；
故选D。
11、答案：A
解析：A.硫化氢在空气中燃烧可以生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化得到三氧化硫、三氧化硫和水反应生成硫酸，故A正确；
B.从硫的价态看：硫化氢中硫是-2价，为最低价态，只有还原性，从氢元素价态看：硫化氢是弱酸，可以体现一定的氧化性，故B错误；
C.，因此二氧化硫和硫化氢在常温下不能大量共存，故C错误；
D.三氧化硫会被浓硫酸吸收得到发烟硫酸，因此不能用98.3%的浓硫酸干燥三氧化硫，故D错误；
故选A。
12、答案：B
解析：A.由分析可知，铜电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，所以铜极附近逸出气泡，溶液pH升高，故A正确；
B.酸性条件下，硫代硫酸根离子能与硝酸根离子反应生成硫酸根离子，则用盐酸酸化的硝酸钡溶液不能确认④中是否生成了硫酸根离子，故B错误；
C.由分析可知，②中发生的反应为氯气与氢硫酸溶液反应生成盐酸和硫沉淀，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯气时反应的氧化剂，硫元素的化合价升高被氧化，硫是反应的氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于硫，故C正确；
D.由分析可知，③中发生的反应为氯气将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与溶液中硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁，使溶液变为红色，后氯气将溶液中硫氰酸根离子氧化，导致溶液褪色，则取③中溶液，滴加硫氰化钾溶液，观察溶液颜色变化可以确定硫氰酸根离子是否被氧化，故D正确；
故选B。
13、答案：D
解析：A.该反应是是熵减的放热反应，低温条件下反应，能自发进行，故A正确；
B.该反应为放热反应，压强一定时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化氮的转化率减小，由图可知，条件下一氧化氮的转化率大于条件下，则反应温度小于，所以d点氯气的体积分数大于b点，故B正确；
C.由图可知，M点一氧化氮的转化率为60%，由题意可建立如下三段式：
由三段式可知，平衡时气体的总物质的量为2.4ml，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，则气体的平均摩尔质量为≈54.6g/ml，故C正确；
D.由图可知，P点的温度高于b点、压强小于b点，则同时加压和降温，一氧化氮的平衡转化率才能由P点向b点迁移，故D错误；
故选D。
14、答案：C
解析：A.由分析可知，代表HX与pH关系，故A错误；
B.由分析可知，YOH的电离常数为，则电离常数的数量级为，故B错误；
C.由分析可知，HX的电离常数和YOH的电离常数都为，则YX溶液中离子和离子的水解程度相同，溶液呈中性，溶液中离子浓度的关系为，故C正确；
D.由分析可知，YOH的电离常数为，则常温下0.1ml/LYOH溶液中氢氧根离子浓度约为，则溶液的pH为14—2.875=11.125，故D错误；
故选C。
15、答案：（1）粉碎矿石、提高浸取温度等
（2）
（3）
（4）冷却结晶；防止被空气中的氧气氧化
（5）
（6），，的电离常数大于的，根据越弱越水解，可知道的水解程度小于
（7）BCD
解析：（1）能提高“浸取”速率的措施有粉碎矿石、提高浸取温度等；
（2）“浸取”中与溶液反应生成和单质S，离子方程式为：；
（3）“还原”中发生的化合反应为，设计成原电池，正极发生还原反应，离子方程式为；
（4）由分析可知，操作X包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；或保护气氛中进行，其目的是防止被空气中的氧气氧化；
（5）“沉铁”中的平衡常数===；
（6），，的电离常数大于，根据越弱越水解，可知道的水解程度小于，故溶液呈弱碱性；
（7）能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能与溶液反应生成蓝色沉淀，与NaOH溶液反应先生成白色沉淀，马上变为灰绿色，最终变为红褐色，故可用酸性高锰酸钾溶液、溶液、NaOH溶液检验，答案为BCD。
16、答案：（1）异丁烷或2-甲基丙烷；碳碳双键和羧基
（2）；正四面体形
（3）加聚反应
（4）22
（5）；前者溶液褪色，不分层；溴水褪色，分层，下层有无色油状液体
（6）6；3
解析：（1）A为，即正丁烷，其同分异构体为异丁烷或2-甲基丙烷；F的结构为，含有的官能团为碳碳双键和羧基；
（2）C的结构简式为，E为甲烷，空间结构为正四面体形；
（3）G到H发生的是加聚反应；
（4）与氧气发生催化氧化生成F，F为，化学方程式为22；
（5）B为乙烯，分子式为，分别向溴的四氯化碳、溴水中通入B，二者现象的区别是前者溶液褪色，不分层；后者溴水褪色，分层，下层有无色油状液体；
（6）A为，其二氯代物有6种，分别为、；其中含有手性碳的有3种。
17、答案：（1）②③；—5
（2）>；2；
（3）AD
（4）投料比X增大，乙醇的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，生成物的浓度减小，平衡常数不变，所以乙醇的转化率增大；；2；
②反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是速控反应，由图可知，第二步反应的活化能大于第一步反应的活化能，则速控反应为第二步反应，反应的方程式为，故答案为：；
（3）A.该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
B.该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则逆反应速率大于正反应速率，故错误；
C.平衡时，向恒容密闭容器中充入不参与反应的氩气，平衡体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故错误；
D.平衡时，充入少量乙醇蒸气，乙醇的浓度增大，平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增大，但反应的平衡常数不变，则新平衡时，消耗乙醇的浓度减小，所以乙醇的转化率减小，故正确；
故选AD；
（4）①其他条件不变时，投料比X增大相当于减小乙醇的浓度，平衡向逆反应方向移动，生成物的浓度减小，但反应的平衡常数不变，则新平衡时，消耗乙醇的浓度增大，所以乙醇的转化率增大；该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，乙醇的转化率减小，由图可知，条件下乙醇的转化率大于条件下，则反应温度小于T2，故答案为：投料比X增大，乙醇的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，生成物的浓度减小，平衡常数不变，所以乙醇的转化率增大；