辽宁省五校联考2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份辽宁省五校联考2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、下列关于物质的性质与用途无关联的是( )
A.导电性好，其合金可用于制作飞机和宇宙飞船
B.漂白粉有效成分有强氧化性，可用于游泳池的消毒
C.是红棕色粉末，可用作油漆、涂料等红色颜料
D.和的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
2、有关化学用语正确的是( )
A.的电子式：
B.的结构式：
C.水合钠离子示意图：
D.具有8个质子和10个中子的负二价离子：
3、学习化学时引入数学集合思想可以帮我们更好的分析物质类别或反应之间的关系。下列选项符合图示表达方式的是( )
A.AB.BC.CD.D
4、科学探究意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是( )
A.探究是两性氢氧化物
B.探究Mg和水反应随温度变化的剧烈程度
C.探究铁与非金属单质反应后的化合价
D.在已知Na和水生成碱的前提下探究气体产物是还是
5、有关物质中混有杂质的除杂试剂选择错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
6、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
中含有的中子数为
的NaOH溶液中Na+数目约为0.1
C.标准状况下，22.4LHCl气体中数目为
由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1
7、下列说法错误的是( )
A.可通过化合反应由铁制得
B.可通过复分解反应由一种强酸制一种弱酸
C.可通过分解反应由一种单质制备一种化合物
D.可通过非氧化还原反应由一种单质制备另一种单质
8、短周期元素Z、R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是( )
A.T的氧化物属于碱性氧化物
B.原子半径由大到小的排列顺序：R>T>W
C.简单氢化物的沸点R高于Z
D.Z最高价氧化物的水化物酸性弱于Q
9、下列实验设计可以达到目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
10、离子方程式可揭示反应的实质，下列离子方程式书写正确的是( )
A.实验室中氯气的尾气处理：
B.刻蚀铜电路板：
C.侯氏制碱法涉及到的离子反应：
D.将绿豆大小的钾投入水中：
11、某实验小组利用点滴板实验来探究卤素单质的氧化性顺序，关于该实验说法正确的是( )
A.孔穴4中的溶液呈浅黄绿色
B.孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色最相近
C.孔穴3、4中的溶液仅用作对比
D.仅由上述实验现象无法得出、、的氧化性顺序
12、如图所示实验方案能达到预期实验目的的是( )
A.用图甲装置比较和的热稳定性
B.用图乙装置制备
C.利用图丙装置探究无漂白性
D.利用图丁装置观察和燃烧反应的火焰颜色
13、下列说法正确的是( )
A.书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可
B.已知+H+→，可见成键的一方不提供电子也可能形成化学键
C.将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D.只要是离子化合物任何状态下均能导电
14、一种制备聚合氯化铁铝(PAFC)的方法如图：
下列相关说法正确的是( )
A.“碱洗”的目的是除去废铁屑表面的油污
B.“试剂1”可以选择稀硫酸
C.“氧化聚合”时对应的产物为
D.“操作”使用的主要仪器是分液漏斗
15、如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。
下列说法错误的是( )
A.是四种气体中温室效应最显著的
B.若容器的容积为22.4 L，13：00时原子个数少于2
C.12：30-13：30时间范围内压强最大
D.实验开始时，四种气体密度相同
二、实验题
16、蛋黄含多种微量元素、营养丰富，某实验小组设计实验检验蛋黄中的铁元素并测定其含量：
（一）蛋黄中铁元素的检验
（1）蛋黄灰化时，无需选择下列仪器中的______（填代号）。
（2）实验中加入氯水的目的是______，写出①涉及反应的离子方程式______。
（3）由以上实验做出如下猜测，其中合理的是______（填代号）。
A.蛋黄中几乎不含铁元素
B.蛋黄中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出
C.仅用盐酸无法溶出蛋黄灰分中的铁元素
D.灰化的目的是将蛋黄中的铁元素氧化
（二）蛋黄中铁元素的含量测定
实验步骤如下：
Ⅰ.取5.000 g蛋黄，灰化。向灰分中加入盐酸，微热10 min，过滤，并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并，加入过量盐酸羟胺（还原剂）
Ⅱ.取50mL容量瓶，将全部溶液注入其中，加蒸馏水定容；
Ⅲ.甲同学使用酸性高锰酸钾做氧化剂，利用其消耗量计算得到试样铁的浓度为9.5×mml/mL。乙同学利用分光光度法（利用有色物质对光的吸收测定物质浓度的方法）测得铁的浓度为2×mml/mL。
请根据上述实验，回答：
（4）步骤Ⅰ洗涤沉淀的方法是______。
（5）步骤Ⅱ定容操作若俯视容量瓶刻度线，会造成测算所得蛋黄样品含铁量______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
（6）由步骤Ⅲ可知甲同学的实验结果远高于乙，原因是______。
（7）根据乙同学实验数据计算蛋黄中铁元素的含量为______m g/100 g。
三、填空题
17、如表为部分元素的特点
请回答下列问题：
(1)若火灾现场存放大量Y，需要用灭火；化合物中存在的化学键类型为 。
(2)向含+3价L离子的溶液中滴加KI溶液，再滴入淀粉溶液，溶液呈色，说明还原性有： (填“>”或“<”)；
(3)混合物甲由两种常见化合物组成，每种化合物含X、Y、Z、Q四种元素中的至少三种元素，在向甲中逐滴滴加盐酸的过程中，产生的气体的物质的量与滴加的盐酸体积关系如图所示：
由此可知，混合物甲的组成为 (填化学式)，两者的物质的量之比为 。
(4)使用下列装置再添加合适的药品，可以证明R和Q两种元素的非金属性强弱顺序，可供选择的药品为：①浓硫酸;②稀硫酸;③盐酸;④固体;⑤;⑥澄清石灰水;⑦NaOH溶液
请选择装置丙、丁两处应该加入的药品代号：丙 、丁 。
18、某实验小组设计实验测定阿伏加德罗常数。温度：298K压强：101kPa
实验原理：利用一定质量的铝和足量氢氧化钠溶液反应，测定生成氢气的体积和下列已知信息计算阿伏加德罗常数(因水蒸气产生的误差已修正)。
已知：测定条件下(298K，101kPa)的氢气密度为，1个分子的质量为：
(1)铝和氢氧化钠溶液反应，化学方程式为 。
(2)以下实验装置均可以用作发生或测定装置。
①若选择Ⅱ装置，在加注固、液药品后，打开分液漏斗活塞前，进行的操作是 。
②装置Ⅱ和装置Ⅲ相比较，对于该测定实验，装置Ⅲ的优点是 。
③装置Ⅳ和装置Ⅴ相比较，装置Ⅳ可能造成测量产生较大误差，误差产生的主要原因是 (任答一点)。
(3)比较之后选择装置Ⅰ和装置Ⅴ进行实验。过程简要记录如下：
(ⅰ)反应开始前，调整装置Ⅴ左右液面相平。
(ⅱ)取一块铝片，(补全实验操作) ，进行准确称量，测得质量为0.270g。将其置于Y形管左侧管中，在Y形管的右侧管中注入10mL1.5ml/LNaOH溶液，插上单孔塞，将装置Ⅰ和装置Ⅴ连接，(答操作方法) 使固体和液体药品混合。
(ⅲ)反应结束后，两次读数的差值为366.00mL。
(ⅳ)由以上实验记录数据可计算出阿伏加德罗常数为 (保留三位有效数字)；
(ⅴ)本次实验计算结果和实际结果有偏差，产生这种偏差的可能原因是 (填代号)。
A.反应结束，未恢复至室温就读数
B.装置Ⅴ在第二次读数时，左侧液面低于右侧液面
C.发生装置的氢气未完全被排入量气装置
D.铝不纯，其中混有镁
19、氯元素形成的单质或化合物用途广泛。
(1)氯元素在周期表中的位置 。
(2)工业上可用钢瓶储运液氯，在加注液氯前要对钢瓶进行充分干燥的原因是 (填合适的化学方程式)。
如图是氯的价类二维图：
其中C是一种新型净水剂，其合成路线如图：
(3)C为 (填化学式)。
(4)在氧化还原反应中，可将其拆成氧化半反应和还原半反应，比如：的氧化半反应可以表示为：，电解时生成d的氧化半反应式为 。
(5)“a的合成塔”中发生反应的化学方程式为 。
(6)“c的发生器”中发生反应的离子方程式为 (写出正确的离子方程式并用单线桥法分析电子转移的情况)。
(7)实验测得等物质的量的f、、具有相同的漂白能力，原因是 。
参考答案
1、答案：A
解析：A.铝合金密度小，抗腐蚀能力强，可用于制作飞机和宇宙飞船，这与其导电性好的性质无关，A错误；
B.漂白粉的有效成分有强氧化性，能够将细菌、病毒的蛋白质氧化使它们失去破坏性，因而可用于游泳池的消毒，B正确；
C.是红棕色粉末状固体，因此可用作油漆、涂料等红色颜料，C正确；
D.和都是强碱弱酸盐，水解使溶液均显碱性，且对人体健康无害，因此可用作食用碱或工业用碱，D正确；
故合理选项是A。
2、答案：B
解析：A.N原子最外层有5个电子，2个N原子形成3个共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：，A错误；
B.分子中C原子与2个O原子形成4个共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其结构式为：，B正确；
C.水分子中氢原子一侧带正电，氧原子一侧带负电，钠离子带正电，应与氧原子一侧结合，C错误；
D.原子符号左下角为质子数，左上角为质子数与中子数的和，右上角为离子带有的电荷数目，故具有8个质子和10个中子的负二价离子符号应该为，D错误；
故合理选项是B。
3、答案：D
解析：A.碱性氧化物都是金属氧化物，二者为包含关系，A错误；
B.电解质都是化合物，二者为包含关系FF0CB错误；
C.盐和酸属于并列关系，C错误；
D.一部分化合反应是氧化还原反应，一部分氧化还原反应是化合反应，两者属于交叉关系，D正确；
故选D。
4、答案：D
解析：A.铝位于金属元素和非金属元素的分界线附近，故可能具有两性，A正确；
B.镁是比较活泼的金属，可以和水反应，温度不同反应的现象不同，B正确；
C.铁是变价金属，非金属单质的氧化性不同，所得产物中铁的价态不同，C正确；
D.钠是活泼金属，和水反应生成的气体只能是氢气，不可能是氧气，D错误；
故选D。
5、答案：C
解析：A.杂质HCl能够与溶液反应产生气体，而与该溶液不能反应，也不能溶解，可以达到除杂净化的目的，A正确；
B.浓硫酸具有吸水性，可以吸收水蒸气，但与氯气不能反应，因此可以达到除杂净化的目的，B正确；
C.具有强氧化性，能够将氧化产生，导致物质完全变质，不能达到实验目的，C错误；
D.杂质与灼热的铜网反应产生CuO固体，而不能反应，从而达到除杂净化的目的，D正确；
故合理选项是C。
6、答案：D
解析：A.1个中含有的中子数是7个，1.4g的物质的量是0.1ml，其中含有的中子数为，A错误；
B.只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，B错误；
C.标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量是1ml，但HCl气体不含，因此其中含有的的数目是0，C错误；
D.氧气和臭氧分子都是由O原子构成的，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的物质的量是0.1ml，故其中含有的O原子数目为，D正确；
故合理选项是D。
7、答案：C
解析：A.可通过化合反应由铁制得，即氯化铁和单质铁化合，可以得到氯化亚铁，A正确；
B.可通过复分解反应由一种强酸制一种弱酸，如硅酸钠与盐酸反应制得弱酸硅酸，B正确；
C.分解反应的反应物只有一种，根据元素守恒可知无法通过分解反应由一种单质制备一种化合物，C错误；
D.可通过非氧化还原反应由一种单质制备另一种单质，如氧气在一定条件下可以制得臭氧，该反应不是氧化还原反应，D正确；
故选C。
8、答案：C
解析：A.T是Al，其位于元素周期表金属与非金属交界处，其氧化物既能够与酸反应产生盐和水，也能够与碱反应产生盐和水，因此属于两性氧化物，A错误；
B.同一周期元素原子序数越大原子半径越小，则T(Al)>W(S)；不同周期元素，原子核外电子层数越多原子半径就越大，所以原子半径大小关系为：T(Al)>W(S)>R(N)，B错误；
C.Z是C，R是N，二者简单氢化物化学式是、，由于分子之间存在氢键，导致其沸点比只存在分子间作用力的高，C正确；
D.Z是C，Q是Si，二者是同一主族元素，元素的非金属性：C>Si，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性：，D错误；
故合理选项是C。
9、答案：B
解析：A.玻璃的成分中含有，因此不能使用玻璃棒蘸取待测液在煤气灯上灼烧检验，应该使用光洁无锈的铁丝或铂丝进行实验，A错误；
B.与反应后的固体物质若为，将其完全溶于水后再滴入氯化钡溶液，会产生白色沉淀，否则无白色沉淀产生，因此可以达到检验固体中是否含有的目的，B正确；
C.Fe与水蒸气反应产生和，和稀盐酸反应产生，但在检验溶液中铁元素的化合价确定固体物质的成分时，溶液中同时含有时，固体产物可能是FeO、的混合物，也可能是，因此不能确定其成分，C错误；
D.反应产生的也会电离产生，加入溶液会反应产生AgCl白色沉淀，因此不能检验盐酸是否有剩余，D错误；
故合理选项是B。
10、答案：A
解析：A.在实验室中一般用NaOH溶液吸收多余，二者反应产生NaCl、NaClO、，则氯气的尾气处理的离子方程式为：，A正确；
B.该离子方程式不符合反应事实，反应产生、，离子方程式应该为：，B错误；
C.侯氏制碱法是向饱和NaCl溶液中先通入，再通入气体，反应产生晶体，涉及到的离子反应为：，C错误；
D.该离子方程式转移的电子不守恒，电荷不守恒，离子方程式应该为：，D错误；
故合理选项是A。
11、答案：C
解析：A.溴水为橙色，所以孔穴4中的溶液呈橙色，A错误；
B.孔穴2中的溴与KI反应生成碘单质，碘水为黄褐色，孔穴3中新制氯水呈黄绿色，颜色不同，B错误；
C.孔穴3、4中的溶液分别为氯水、溴水，可用于与孔穴1、2进行对比，因此孔穴3、4中的溶液仅用作对比，C正确；
D.孔穴1中氯气能置换出溴，氧化性：，孔穴2中溴能置换出碘，氧化性：，则氧化性：，因此上述实验现象可以得出、、的氧化性顺序，D错误；
答案选C。
12、答案：B
解析：A.稳定，受热不分解，而不稳定，受热易分解，玻璃的导热性比较差，因此要比较二者的热稳定性，应该将稳定性强的放在外管，而将稳定性差的放在温度比较低的内管进行实验，因此不能用图甲装置比较和的热稳定性，A错误；
B.Fe与稀反应产生、，通过导气管进入到盛有NaOH溶液的洗气瓶中，排出装置中的空气，当反应一段时间后，关闭止水夹，溶液通过导气管进入待锥形瓶中，与NaOH溶液反应产生白色沉淀，由于装置中无空气，因此能够较长时间看到白色沉淀，因此可以用图乙装置制备，B正确；
C.鲜花中含有水分，与花朵中的水反应产生HClO，HClO可以将鲜花漂白，因此不能证明无漂白性，C错误；
D.应该将通入到盛有的集气瓶中，观察在中燃烧反应的火焰颜色，D错误；
故合理选项是B。
13、答案：B
解析：A.书写共价化合物的电子式时，在元素符号周围用·（或×）来表示原子的最外层电子，不是只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可，A项错误；
B.已知+H+→，形成是配位键，配位键中成键的一方不提供电子也可能形成化学键，B项正确；
C.将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是电解质，可能是离子化合物也可能是共价化合物，例如HCl溶于水也可以导电，而HCl是共价化合物，C项错误；
D.离子化合物的固态时不导电，D项错误；
答案选B。
14、答案：A
解析：A.油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性物质，碳酸钠溶液水解显碱性，可以去除油污，故“碱洗”的目的是除去废铁屑表面的油污，A正确；
B.由于要制取聚合氯化铁铝(PAFC)，因此“试剂1”可以选择稀盐酸，而不能是稀硫酸，B正确；
C.在酸性溶液中，在“氧化聚合”时为氧化剂，其对应的是还原产物不是，C错误；
D.“操作”是分离难溶性固体与可溶性液体混合物，使用的主要仪器是普通漏斗，D错误；
故合理选项是A。
15、答案：D
解析：A.根据图示可知：是四种气体中温室效应最显著的，A正确；
B.若容器的容积为22.4 L，在13：00时由于气体温度高于0℃，因此该条件不是标准状况下，由于其气体摩尔体积大于22.4 L/ml，故的物质的量小于1 ml，因此中含有的N原子个数少于2NA，B正确；
C.根据图示可知：在12：30-13：30时间范围内温度升高最大，由于开始压强相同，在则这一段时间内压强最大，C正确；
D.在开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，由于不同气体的相对分子质量不相同，则根据密度公式，则实验开始时，四种气体密度不相同，D错误；
故合理选项是D。
16、答案：（1）AB
（2）将溶液中的氧化为；
（3）B
（4）向过滤器中加盐酸至刚好浸没沉淀为止，待盐酸自然滤出后，重复操作2~ 3次
（5）偏高
（6）溶液具有强氧化性，能够在氧化时，同时也将同时氧化为，故消耗过多的高锰酸钾溶液，使得计算结果偏高
（7）11.2
解析：（1）将固体物质蛋黄灰化时，需要实验酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚，不需使用的仪器为漏斗、蒸发皿，故合理选项是AB；
（2）加入新制氯水，可以将溶液中的氧化产生，该反应的离子方程式为：，遇溶液，溶液变为血红色，故①涉及的反应的离子方程式为：；
（3）A.将蛋黄灰化后用适量稀盐酸浸泡，所得滤液中滴加KSCN溶液，呈现较浅的红色，说明其中含有铁元素，A错误；
B.直接将蛋黄用蒸馏水浸泡，向浸泡后的溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，说明不含；向其中加入适量氯水后，溶液也无明显变化，说明溶液中不含；但灰化后加入盐酸溶解的溶液中滴加KSCN溶液，呈现较浅的红色，说明该溶液中含有铁元素，由此证明蛋黄中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出，B正确；
C.由于将蛋黄灰化后产生的无机物是直接用盐酸浸泡的，浸泡后的滤液中滴加KSCN溶液后呈较浅的红色，说明浸泡液中含有，因此，仅用盐酸是可以溶出蛋黄灰分中的铁元素，C错误；
D.灰化的目的是将蛋黄中的有机物氧化为无机物，铁元素转化为铁的无机化合物，便于用盐酸溶解，D错误；
故合理选项是B；
（4）步骤Ⅰ洗涤沉淀的目的是防止铁元素损失，方法是向过滤器中加盐酸至刚好浸没沉淀为止，待盐酸自然滤出后，重复操作2~ 3次；
（5）步骤Ⅱ定容操作时，若俯视容量瓶刻度线，加水偏少，导致溶液浓度偏高，最终使测定结果偏高；
（6）溶液具有强氧化性，在氧化为时，也会将溶液中的氧化产生，故甲同学通过滴定反应消耗溶液体积判断含量时，导致浓度偏大；
（7）乙同学利用分光光度法（利用有色物质对光的吸收测定物质浓度的方法）测得铁的浓度为，则5.000 g蛋黄经系列处理得到的50 mL溶液中含有Fe元素的物质的量为，故蛋黄中铁元素的含量为。
17、答案：(1)干沙子或干土；离子键、非极性共价键
(2)蓝；>
(3)、NaOH；1：1
(4)④⑥
解析：（1）根据上述分析可知：X是O，Y是Na，Z是H，Q是C，R是S，L是Fe元素。金属Na着火时，由于Na与水反应产生是可燃性气体，Na燃烧产物与反应产生有助燃性，导致火势加剧，应该使用干沙子或土灭火；
为，该物质是离子化合物，与通过离子键结合，在阴离子中2个O原子之间以非极性共价键结合，故该物质中含有的化学键类型为离子键和非极性共价键；
（2）具有强氧化性，可以与KI电离产生的发生氧化还原反应产生、，反应的离子方程式为：，反应产生的遇淀粉，使溶液变为蓝色。在该反应中为还原剂，为还原产物，则微粒的还原性：；
（3）反应产生的气体是，根据图示可知：未产生气体消耗HCl的体积是产生气体体积的2倍，说明混合物甲为、NaOH的混合物，在加入HCl的体积是0-a段发生反应：；在加入HCl的体积是a-2a段发生反应：；在加入HCl的体积是2a-3a段发生反应：，结合未反应产生CO2反应消耗HCl的体积关系可知：二者的物质的量的比是1：1；
（4）Q是C，R是S，要证明两种非金属元素的非金属性强弱顺序，可以根据其最高价含氧酸的酸性强酸比较。将分液漏斗中盛有的稀硫酸滴入盛有固体的锥形瓶丙中，发生复分解反应：，将产生的气体通入到盛有澄清石灰水的丁装置中，发生反应：，根据澄清的石灰水变浑浊证明反应产生了气体，证明酸性：，进而证明元素的非金属性：S>C，则药品序号分别是丙为④；丁为⑥。
18、答案：(1)
(2)取下分液漏斗口部的玻璃塞分液漏斗中的液体在重力作用下顺利滴下排出的水滞留在导气管中导致气体体积测定不准确(广口瓶中气体压强与量筒中大气压不相同，导致气体体积测定不准确)；
(3)砂纸打磨除去铝片表面的氧化物保护膜倾斜Y型管；；BCD
解析：（1）铝和氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为；
（2）①该装置通过测量Al与NaOH溶液反应产生气体的体积及已知信息计算阿伏加德罗常数，若选择Ⅱ装置，在加注固、液药品后，打开分液漏斗活塞前，进行的操作是取下分液漏斗口部的玻璃塞，以使其中的液体能顺利流下；
②装置Ⅲ与装置Ⅱ相比，装置Ⅲ中通过橡胶管使分液漏斗中液体上下相同，分液漏斗中的液体可以在重力作用下顺利滴下；
③在装置Ⅳ中反应产生的将广口瓶中水经导气管压入量筒中，在导气管中残留的水不能流入量筒导致气体测量不准确；且广口瓶与量筒中气体压强不一致，也会导致气体体积不能准确测定；
（3）(ⅰ)反应开始前，调整装置Ⅴ左右液面相平；
(ⅱ)取一块铝片，用砂纸打磨除去铝片表面的氧化物保护膜，进行准确称量，测得质量为0.270g。将其置于Y形管左侧管中，在Y形管的右侧管中注入10mL1.5ml/LNaOH溶液，插上单孔塞，将装置Ⅰ和装置Ⅴ连接，然后倾斜Y形管，使固体和液体药品混合；
(ⅲ)根据Al的质量可知其物质的量；
(ⅳ)反应结束后，两次读数的差值为366.00mL，则反应产生的质量为，由于1个的质量是，则反应产生的数目是，根据反应方程式中物质反应转化关系可知：，解得；
(ⅴ)根据上述计算可知：计算所得的比理论值偏小。
A.反应结束，未恢复至室温就读数，则体积读数偏大，会使的数目偏大，由此计算的阿伏加德罗常数数值会偏大，与实际不吻合，A错误；
B.装置Ⅴ在第二次读数时，左侧液面低于右侧液面，气体压强偏大，导致的体积读数偏小，由此计算的阿伏加德罗常数数值会偏小，与实际吻合，B正确；
C.发生装置的氢气未完全被排入量气装置，导致的体积读数偏小，由此计算的阿伏加德罗常数数值会偏小，与实际吻合，C正确；
D.铝不纯，其中混有镁，则等质量的金属反应产生的体积偏小，由此计算的阿伏加德罗常数数值会偏小，与实际吻合，D正确；
故合理选项是BCD。
19、答案：(1)第三周期第ⅦA族
(2)，
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)当HClO、O3、H2O2物质的量相等时，所得电子的物质的量相等
解析：（1）氯是17号元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；
（2）常温下，干燥的氯气和铁不反应，所以常温下，干燥的氯气可用钢瓶储运，在有水存在时，氯气和水反应，，钢瓶可以和酸反应，；
（3）由图可知，C为+4价氯的氧化物，则为；
（4）由图可知，d为氯酸钠，则电解时生成d的氧化半反应式为；
（5）由图可知a为氯化氢，则“a的合成塔”中发生反应的化学方程式为；
（6）由图可知，氯酸钠和氯化氢反应生成二氧化氯，离子方程式为：；
（7）由图可知，f为HClO，当HClO、、物质的量相等时，所得电子的物质的量相等，故具有相同的漂白能力。
选项
X
Y
A
碱性氧化物
金属氧化物
B
化合物
电解质
C
盐
酸
D
化合反应
氧化还原反应
选项
物质
杂质
除杂试剂
A
HCl
饱和溶液
B
浓硫酸
C
溶液
D
灼热的铜网
Z
R
T
Q
W
选项
实验设计
目的
A
用玻璃棒蘸取待测液在煤气灯上灼烧
检验待测液中是否含有
B
将与反应后的固体物质完全溶于水，再滴入氯化钡溶液
检验固体物质中是否含有
C
向Fe和水蒸气反应后的固体物质中加入盐酸溶解
检验溶液中铁元素的化合价，进而确定固体物质的成分
D
向与浓盐酸反应后的溶液中加入硝酸酸化的
检验盐酸是否有剩余
特点
元素代号
地壳中含量最高的元素
X
+1价阳离子L层充满电子
Y
原子半径最小的原子
Z
一种同位素可以用于考古
Q
与上述代号为Z的元素形成分子，其摩尔质量为
R
其合金用量最大，用途最广
L