2023年云南省保山市腾冲市第八中学中考模拟化学试题（解析版）

这是一份2023年云南省保山市腾冲市第八中学中考模拟化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究，分析与计算等内容，欢迎下载使用。
第I卷(选择题，共40分)
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 干冰升华B. 石蜡熔化C. 矿山粉碎D. 酒精燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、干冰升华是由固态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；
B、石蜡熔化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故B错；
C、矿石粉碎只是形状的改变，属于物理变化，故C错；
D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故D正确。
故选D。
2. 下列物质属于纯净物的是
A. 洁净的空气B. 石油C. 冰水混合物D. 澄清石灰水
【答案】C
【解析】
【详解】A、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故A错误；
B、石油是由多种物质组成的，属于混合物，故B错误；
C、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故C正确；
D、澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，故D错误；
故选：C。
3. 下列实验操作正确的是
A. 取下刚加热后的蒸发皿B. 稀释浓硫酸更多课件 教案 视频 等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 C. 熄灭酒精灯D. 向上排空气法收集二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故图示操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故图示操作错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故图示操作错误；
D、向上排空气法收集二氧化碳时，导管应伸入集气瓶的底部，以利于空气的排出，故图示操作错误。
故选A。
4. 下列化肥中，属于磷肥的是
A. 氯化钾B. 尿素C. 过磷酸钙D. 氯化铵
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、尿素中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，符合题意。
D、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。故选C。
5. 下列关于氧气说法正确的是
A. 液态氧可用作火箭的助燃剂
B. 氧气在空气中的体积分数为78%
C. 硫在氧气中燃烧发出黄色火焰
D. 鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：A、氧气具有助燃性，液态氧可用作火箭的助燃剂，故A正确；B、氧气在空气中的体积分数为21%，故B错误；C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故C错误；D、鱼类能在水中生存，是因为水中溶有一定量的氧气，氧气能供给呼吸，但是不能判断溶解程性的大小，故D错误。故选A。
考点：氧气的化学性质；空气的成分及各成分的体积分数；氧气的物理性质
6. 苏州东山白沙枇杷是中国“十大”枇杷品牌之一。枇杷中富含的维生素A1；具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨骼生长等功效，其化学式为C20H30O。下列说法正确的是
A. 维生素A1的相对分子质量为286g
B. 维生素A1是由20个碳元素、30个氢元素和1个氧元素组成
C. 维生素A1中碳元素的质量分数最大
D. 维生素A1中碳元素，氢元素、氧元素的质量比为20：30：1
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：A、维生素A1的相对分子质量=12×20+1×30+16=286，但是相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，故错误；B、元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误；C、根据维生素A1的化学式C20H30O，维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×20）：（1×30）：16=240：30：16，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确；D、根据维生素A的化学式C20H30O，维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×20）：（1×30）：16=240：30：16，故错误。故选C。
考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算
7. 下表是几种作物适宜生长的pH范围：
某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是（ ）
A. 马铃薯B. 茶树C. 水稻D. 莲
【答案】D
【解析】
【详解】A、马铃薯适宜生长的pH范围4.8～5.5，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植马铃薯，不符合题意；
B、茶树适宜生长的pH范围5.0～5.5，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植茶树，不符合题意；
C、水稻适宜生长的pH范围6.0～7.0，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植水稻，不符合题意；
D、莲适宜生长的pH范围8.0～9.0，可以在pH＞7的土壤中生长，因此土壤适宜种植莲，符合题意。
8. 下列有关生活、环境、能源、资源问题叙述错误的是
A. pH＜5.6雨水称为酸雨
B. PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性
C. “温室效应”主要是由CO2等气体引起的
D. 加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：A、目前一般把pH＜5.6的雨水称为酸雨，故A叙述正确；B、PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性，故B叙述正确；C、“温室效应”主要是由CO2等气体引起的，故C叙述正确；D、加速石油、煤炭的开采，会增大对环境的影响，故D叙述错误。故选D。
考点：酸雨的产生、危害及防治；二氧化碳对环境的影响；碳单质的物理性质及用途；化石燃料及其综合利用
9. 下列现象描述正确的是
A. 碳和氧化铜反应后，黑色的氧化铜变成灰色
B. 往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有白色沉淀生成
C. 往5%过氧化氢溶液中加入二氧化锰有大量氧气生成
D. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：A、碳和氧化铜反应后，生成铜和二氧化碳，黑色的氧化铜变成红色，错误；B、往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，错误；C、往5%过氧化氢溶液中加入二氧化锰，二氧化锰作催化剂，能加快反应速率，有大量气泡生成；有大量氧气生成是实验结论而不是实验现象，错误；D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，正确。
考点：考查碱的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催化作用；碳的化学性质的知识。
10. 为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，微观示意图如图所示，下列说法错误的是
A. 生成的两种物质都属于单质
B. 生成物的分子个数比为1：1
C. 分子是由原子结合而成的
D. 在化学变化中原子不可分
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】试题分析：由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：C+H2O CO+H2。
A、由方程式可知，生成的两种物质中有一种属于单质，说法错误；
B、由方程式可知，生成物的分子个数比为1：1，说法正确；
C、分子是由原子结合而成的，说法正确；
D、由微粒的变化可知，在化学变化中原子不可分，说法正确。
故选A。
11. 下列物品所使用的材料，属于有机合成材料的是（ ）
A. 塑料杯B. 陶瓷瓦罐C. 纯棉衣物D. 羊毛衫
【答案】A
【解析】
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
【详解】A、塑料杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确；
B、陶瓷瓦罐是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误；
C、纯棉衣物是用棉线制成的，属于天然材料，故选项错误；
D、羊毛衫是由羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误。故选A。
12. 铂用于制造首饰、特种容器和标准量具衡具．如图是元素周期表提供的铂元素的部分信息，下列有关铂的说法中不正确的是（ ）
A. 原子序数是78B. 属于非金属元素
C. 元素符号是PtD. 相对原子质量是195.1
【答案】B
【解析】
【详解】A、由信息可知，铂元素的原子序数为78，故说法正确；
B、由铂的元素名称的汉字偏旁为“钅”，则属于金属元素，故说法错误；
C、由小格中的信息可知，铂元素的元素符号为Pt，故说法正确；
D、由信息可知元素符号下方的数字为原子的相对原子质量，铂原子的相对原子质量为195.1，故说法正确。
故选B。
13. 下列化学方程式书写正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、该反应不会发生，正确的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，方程式为：，故A错误；
B、该反应不会发生，该反应没有沉淀、气体或水的生成，不符合复分解反应发生的条件，故B错误；
C、没有注明反应条件以及生成物的状态，氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，方程式为：，故C错误；
D、氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，该反应方程式正确，故D正确；
故选D。
14. 人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中的Se（硒）元素的化合价是
A. ＋2B. ＋4C. ＋6D. －2
【答案】B
【解析】
【详解】设亚硒酸钠中硒元素的化合价为x．
（+1）×2+x+（-2）×3=0
x=+4
故选B．
15. 关于生活中的化学，下列说法正确的是（ ）
A. 用厨房清洁剂除水垢
B. 喝完汽水打嗝是因为压强增大气体溶解度减小
C. 室内起火时立即打开所有门窗
D. 人被蚊虫叮咬后常抹牙膏、肥皂水
【答案】D
【解析】
【详解】A、厨房清洁剂显碱性，不能与水垢的主要成分碳酸钙反应，故不能用厨房清洁剂除水垢，错误；
B、气体溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大，喝完汽水打嗝是因为温度升高、气体溶解度减小，错误；
C、室内起火时，不能立即打开所有门窗，否则加快空气流通，会使燃烧更激烈，错误；
D、人被蚊虫叮咬后感到疼痛是由于蚊虫释放一种显酸性的物质，故根据中和反应的原理，应抹牙膏、肥皂水减轻疼痛，正确，
故选D。
16. 由以下粒子结构示意图得出的结论错误的是

A. ④表示的是阳离子B. ②④属于同种元素，①③属于另一种元素
C. ②④形成的化合物是Al2O3 D. ①③的化学性质相似
【答案】B
【解析】
【详解】A、当质子数=核外电子数，为原子，当质子数﹥核外电子数，为阳离子，当质子数﹤核外电子数，为阴离子；④的质子数为13﹥核外电子数10，故是一种阳离子，结论正确，
B、元素的种类由质子数决定，①②的质子数都为8，故属于同种元素，结论错误，
C、②的质子数为8，是氧元素，符号为O，最外层电子数为6，容易得到2个电子，④的质子数为13，是铝元素，符号为Al，最外层电子数为3，容易失去3个电子，故②④形成的化合物是Al2O3，结论正确，
D、最外层电子数决定元素的化学性质，①③的最外层电子数都为6，故化学性质相似，结论正确。
故选：B。
17. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. H+、SO42﹣、OH﹣
B. H+、Cl﹣、CO32﹣
C. Cu2+、Cl﹣、OH﹣
D. Na+、NO3﹣、SO42﹣
【答案】D
【解析】
【详解】A、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
B、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
故选D。
18. 下列除杂质所选用的试剂及实验操作均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．KClO3 溶于水，而 MnO2 不溶于水，所以可用水溶解 KClO3，再过滤。故 A 正确。
B．少量的一氧化碳在大量的二氧化碳中不能被点燃。故 B 错误。
C．KOH 和稀 H2SO4 反应，生成水和 K2SO4，引入了新的杂质。故 C 错误。
D．铁粉和稀 HCl反应，违背了除杂的原则（不减少被提纯物质），故 D 错误。
19. 在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
A. b可能是催化剂
B. X的值等于15
C. 该反应是分解反应
D. 参加反应的c与d的质量比为15：13
【答案】D
【解析】
【详解】A、b反应前后质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A正确；
B、根据质量守恒定律可知，X＝40+5+16+15﹣5﹣30﹣26＝15，故B正确；
C、反应后a质量减小，是反应物，c、d质量增大，是生成物，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故C正确；
D、参加反应的c与d的质量比=（30﹣16）g：（26﹣15）g＝14：11，故D错误。故选D。
【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
20. 如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中不正确的是

A. ①浓硫酸长久露置在空气中
B. ②一氧化碳还原一定质量的氧化铁
C. ③过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解
D. ④等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：浓硫酸具有吸水性，放置在空气中一段时间溶质质量分数会变小，但不会为0，A错误；一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，B正确；二氧化锰的过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，故锰元素的质量不变，C正确；碳酸钙与稀元素反应生成氯化钙、水和二氧化碳，物质的反应速率与接触面积有关，接触面积越大，反应速率越快，D正确。故选A。
考点：化学反应与图像
第II卷(非选择题，共50分)
二、填空与简答(本大题共5个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共29分)
21. 我国2017年纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“落实绿色发展理念，全面推行河长制”，请回答下列与水有关的问题：
（1）通过电解水的实验，得出了水的组成，电解水的化学方程式为_______。
（2）天干物燥，容易引发火灾。消防员高压水枪灭火的原理是利用水蒸发吸热，降低温度至可燃物的_______以下。
（3）在生活中，当水的硬度大或者病菌过多，可以采取______的方法降低水的硬度和杀灭病菌，硬水和软水可用_______来鉴别。ClO2是一种饮用水消毒剂，其生产的化学方程式为2NaClO2+X=2ClO2+2NaCl，据此式可以推断出X的化学式为_______。在生活中你常用的节水方法是_______。(至少写一种)
【答案】21.
22. 着火点 23. ①. 煮沸 ②. 肥皂水 ③. Cl2 ④. 用淘米水冲马桶（水龙头随开随关等）
【解析】
【小问1详解】
水通电分解成氢气和氧气，电解水的化学方程式为：；
【小问2详解】
用水灭火的原理是减低温度至可燃物的着火点以下；
小问3详解】
煮沸可以降低水的硬度和杀菌；区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，反应前有2个原子，2个氯原子，4个氧原子，而反应后有2个原子，4个氯原子，4个氧原子，因此X是由两个氯原子构成，则化学式为Cl2； 在生活中常用的节水方法是：用淘米水冲马桶，水龙头随开随关等。
22. 化学不仅与我们的生产、生活密切相关，更是人类进步的关键。
（1）用化学用语填空
①两个氢原子_______；
②3个氮气分子_______；
③硫酸根离子_______；
（2）在农村推广家用沼气池建设是改善农村能源结构和环境卫生的重要举措。沼气的主要成分是_______(填名称)，其燃烧的化学方程式为_______。
（3）提倡少用煤、_______、天然气三大化石燃料，有利于改善空气质量。
【答案】22. ①. 2H ②. 3N2 ③.
23. ①. 甲烷 ②.
24. 石油
【解析】
【小问1详解】
①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H；
②一个氮气分子由两个氮原子构成，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，故3个氮气分子表示为：3N2；
③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故硫酸根离子可表示为：。
【小问2详解】
沼气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，燃烧时生成水和二氧化碳，其燃烧的化学方程式为：。
【小问3详解】
煤、天然气、石油属于三大化石燃料，提倡少用煤、天然气、石油三大化石燃料，有利于改善空气质量。
23. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类关系非常密切。
（1）某学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，并做了延伸探究。
①配制溶液：用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液200g，需NaOH_______g。
②按如图所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测定试管内溶液pH由1变到10，则___(填“X”或“Y”)是NaOH溶液。由此得出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，其化学方程式为___。
（2）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：
①在_______时，A、B两种物质的溶解度相等；
②在t2℃时，将35gA物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为_______g；
③当物质A中含有少量的B时，可以用_______法提纯A。
【答案】23. ①. 2 ②. X ③. HCl+NaOH=NaCl+H2O
24. ①. t1℃ ②. 80 ③. 降温结晶
【解析】
【小问1详解】
①氢氧化钠的质量=溶液质量×溶质质量分数=200g×1%=2g；
②溶液pH增大，说明加入氢氧化钠增多，因此加入X为氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
【小问2详解】
①由图可知，t1℃时，两条曲线相交，说明在t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
②由图可知，t2℃时A的溶解度为60g，所以50g水最多溶解30gA物质，将35gA物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为30g+50g=80g；
③有图可知，B的溶解度受温度影响较小，A的溶解度受温度影响较大，故当物质A中含有少量的B时，可以用降温结晶法提纯A。
24. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验中，金属材料的应用推动了社会的发展。
（1）铁制品生锈是铁与_______共同作用的结果。说出一条防止铁生锈的方法_______。
（2）锗是一种重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置。以锗精矿(含GeO2、GeS2、As2O3等)为原料制备金属锗的工艺流程如图：
提示：GeS2能在加热条件下转化为GeO2，GeO2、As2O3分别能与盐酸反应生成GeCl4、AsCl3。
①实验前需将锗精矿粉碎，其目的是_______。
②“焙烧”过程中GeS2发生反应的化学方程式为GeS2＋3O2GeO2＋2X，则X的化学式为___。
③“除杂”步骤中用Cl2将溶液中的杂质AsCl3转化为HCl和不易挥发的H3AsO4，该反应的化学方程式为_______。
（3）将一定量Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：
①如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有_______种。
②如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是_______(填字母)。
a.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
b.向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生
c.滤渣中一定含有Ag
d.滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Zn(NO3)2
【答案】24. ①. 氧气、水 ②. 涂油或刷漆等（合理即可）
25. ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②. SO2 ③.
26. ①. 3##三 ②. c
【解析】
【小问1详解】
铁制品生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。为了防止铁生锈，可常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够使铁隔绝氧气和水，达到防锈的目的；
【小问2详解】
①实验前需将锗精矿粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；
②根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个锗原子、2个硫原子、6个氧原子。反应后有1个锗原子、2个氧原子，则2X中有2个硫原子和4个氧原子，一个X分子中有1个硫原子和2个氧原子，则X的化学式为SO2；
③“除杂”步骤中用Cl2将溶液中的杂质AsCl3转化为HCl和不易挥发的H3AsO4，根据反应前后元素种类不变，生成物中含有氢元素，则反应物中一定有含有氢元素的水，则该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Ag，将一定量Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌反应完全，若硝酸银有剩余，铁会与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：
①如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀（盐酸和硝酸银反应产生白色的氯化银沉淀和硝酸），说明了溶液中含有硝酸银，锌和铁已完全发生了反应，则滤液中的金属阳离子有：锌离子、亚铁离子和银离子3种；
②如果滤液呈浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，则说明锌已完全发生了反应，铁也参加反应，铁可能有剩余，也可能全部参加反应；
若铁完全反应，则锌完全反应，则滤渣中一定有银，不可能含有铁和锌，滤液中一定有硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸银；
若铁部分参加反应，则锌完全反应，硝酸银也完全反应，则滤渣中一定有银和铁，不可能含有锌，滤液中一定有硝酸锌、硝酸亚铁，不可能含有硝酸银；
a、向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，若铁完全反应，滤渣中只有银，向滤渣加入稀盐酸，不会产生气泡；若铁部分参加反应，则滤渣中为铁和银，向滤渣中加=加入稀盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会产生气泡，故说法错误；
b、因滤液中不一定含有硝酸银，加入稀盐酸，不一定有白色沉淀产生，故说法错误；
c、由上可知，铁参加了反应，可能部分参加反应，也可能完全参与反应，无论铁是否反应完全，滤渣中一定含有Ag，一定不含有锌，可能含有铁，故说法正确；
d、由上可知，铁参加了反应，可能部分参加反应，也可能完全参与反应，则滤液中一定含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，如果铁部分参加反应，则可能含有AgNO3，故说法错误；
故选：c。
三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共15分)
25. 如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题：
（1）D中仪器a的名称是_______；实验室用高锰酸钾制取氧气，试管口塞一团棉花的目的是_______；反应的化学方程式为_______。
（2）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的装置组合是_______(选填装置编号)，为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是_______。
（3）F装置有多种用途，用于气体干燥、除杂时，气体应从_______处进入(选填导管口编号)；干燥二氧化碳时，瓶中液体可以是_______(选填下列试剂编号，下同)；除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是_______。
①浓硫酸 ②烧碱溶液 ③稀硫酸 ④饱和碳酸氢钠溶液
【答案】25. ①. 集气瓶 ②. 防止固体粉末进入到导管中 ③.
26. ①. AD ②. 将长颈漏斗末端浸入液面之下
27. ①. c ②. ① ③. ②
【解析】
【小问1详解】
由图可知，D中仪器a的名称是集气瓶；
因为实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体加热型， 故试管口塞一团棉花的目的是为了防止固体粉末进入到导管中，引起不良效果；
高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰、和氧气，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，反应物是固体的和液体，不需加热，发生装置可选用A，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，收集装置可选用D，故选AD；
将长颈漏斗末端浸入液面之下，气体不能从长颈漏斗末端口出去，故会防止气体从A装置中泄露。
【小问3详解】
用F装置干燥、除杂气体时，气体应从c端进入，经过液体时，气体与试剂充分接触，进行干燥和除去杂质气体，得出纯净气体从b端出去；
浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，干燥二氧化碳时，瓶中液体可以是浓硫酸，故选①；
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，与一氧化碳不反应，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是氢氧化钠溶液，故选②。
26. 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
（1）经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_______。
（2）【实验验证】
（3）【反思与拓展】
①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是_______。
②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______。
【答案】26.
27. ①. 二 ②. 有气泡产生
28. ①. 氨气和氢气 ②. 安全（携带、使用方便等合理即可）
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钙和碳酸钠溶液中会发生反应，所以两者不可能在溶液中大量共存，故填：；
【小问2详解】
液中加入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含钙离子，所以猜想二不成立；猜想三滤液中有碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，所以往溶液中加入足量的稀盐酸，可观察到有气泡产生；
【小问3详解】
氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙是一种碱，能与铵盐反应产生氨气；由于氢气是气体，不易储存、携带不方便，且不安全，而氢化钙是固体，储存、携带方便，使用安全。
四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)
27. 某研究性学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠，还含有少量氯化钠。该兴趣小组为研究其成分，称取样品25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀硫酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀硫酸的质量关系如图。
请计算：
（1）样品充分反应后生成CO2的质量为_______g。
（2）该样品中Na2CO3的质量分数。
【温馨提示：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑】
【答案】27. 8.8
28. 解：设碳酸钠的质量为x
x=21.2g
Na2CO3的质量分数=
答：样品中Na2CO3的质量分数为84.8%。
【解析】
【小问1详解】
由图像可知：样品充分反应后生成CO2的质量为8.8g；作物
马铃薯
茶树
水稻
莲
pH
4.8～5.5
5.0～5.5
6.0～7.0
8.0～9.0
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
实验操作
A
MnO2（KClO3）
水
溶解、过滤
B
CO2（CO）
O2
点燃
C
KCl（KOH）
稀 H2SO4
蒸发结晶
D
铁粉（碳粉）
稀 HCl
过滤
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
5
16
15
反应后的质量/g
X
5
30
26
实 验
现象
结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想_______不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸
_______
猜想三成立