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重庆市沙坪坝区第一中学2023-2024学年九年级上学期第三次月考化学试题（解析版）
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这是一份重庆市沙坪坝区第一中学2023-2024学年九年级上学期第三次月考化学试题（解析版），共18页。试卷主要包含了填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意．
1. 下列过程中，利用了化学反应产生能量的是
A. 干冰制冷B. 风力发电C. 火箭发射D. 霓虹灯发光
【答案】C
【解析】
【详解】A、干冰制冷是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生，故A错误；
B、风力发电是利用风力使轮子转动做功发电，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生，故B错误；
C、火箭发射，发生燃烧，有新物质生成，放出大量热，属于化学变化，是化学反应产生的热能，故C正确；
D、霓虹灯发光，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生，故D错误。
故选C。
2. 下列图标解读错误的是
A. 当心爆炸物B. 节约用水
C. 禁止吸烟D. 当心易燃物
【答案】B
【解析】
【详解】A、该图标是当心爆炸物标志。A正确；
B、该图标是中国节能标志，不是节约用水标志。B错误；
C、该图标是禁止吸烟标志。C正确；
D、该图标是当心易燃物标志。D正确。更多课件 教案 视频 等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 综上所述：选择B。
3. 化学的发展离不开科学家的杰出贡献。为相对原子质量的测定作出卓越贡献的科学家是
A. 拉瓦锡B. 袁隆平C. 门捷列夫D. 张青莲
【答案】D
【解析】
【详解】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，选项错误；
B、袁隆平是“杂交水稻之父”，对水稻培育做出重大贡献，选项错误；
C、门捷列夫是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，选项错误；
D、张青莲对相对原子质量的测定作出重要贡献，选项正确；
故选D。
4. 下列性质属于金刚石与石墨共有的是
A. 硬度大B. 可燃性C. 导电性好D. 黑色固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、石墨质软，金刚石硬度很大，故A错误；
B、石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，具有相似的化学性质，所以都有可燃性，故B正确；
C、石墨能导电，而金刚石不能导电，故C错误；
D、石墨是灰黑色固体，而金刚石不是无色透明的固体，故D错误。
故选：B。
5. 下列关于一氧化碳的说法不正确的是
A. CO可与血红蛋白结合
B. CO可用于冶炼金属
C. CO是无色无味的气体
D. 在炉子上放一盆水可防止CO中毒
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳有毒，它能与血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧能力，A正确；
B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，B正确；
C、一氧化碳是无色无味的气体，C正确；
D、一氧化碳难溶于水，在炉子上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，D错误。
故选D。
6. 下列化学方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，正确的化学方程式为，故选项不符合题意；
B、碳酸分解生成二氧化碳和水，正确的化学方程式为，故选项不符合题意；
C、一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式书写正确，故选项符合题意；
D、碳酸钙在高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，正确的化学方程式为，故选项不符合题意。
故选C。
7. 规范的操作是实验成功的保障。下列操作不规范或不能达到目的的是
A. 验证质量守恒定律B. 检验是否集满
C. 气密性检查D. 比较硬度
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，与外界没有发生物质交换，所以可以用于质量守恒定律的验证，故选项A正确；
B、验满时，应该把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满，不能把燃烧的木条伸入瓶中，故选项B错误；
C、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗内加入液体，长颈漏斗内产生一段水柱，且一段时间内液面高度不变，说明装置气密性良好，故选项C正确；
D、黄铜片的硬度比纯铜片大，能在纯铜片上划出痕迹，故能达到实验目的，故选项D正确；
故选：B
8. 嫦娥石是中国科学家首次从月壤样品中分离出的单晶颗粒，化学式为。下列有关嫦娥石的说法正确的是
A. 含有46个原子B. 属于氧化物
C. 可用于提炼金属镁D. 含有两种金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、一个嫦娥石分子中含有46个原子，故A不符合题意；
B、氧化物是含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，嫦娥石中含有钙、钠、镁、磷、氧五种元素，不属于氧化物，故B不符合题意；
C、嫦娥石中含有镁元素，可用于提炼金属镁，故C符合题意；
D、嫦娥石中含有钙、钠、镁三种金属元素，故D不符合题意。
故选C。
9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是
A. 比较：钢的含碳量高于生铁
B. 分类：煤、石油、天然气均属于混合物
C. 分析：CO与化学性质差异大，是因为构成它们的分子种类不同
D. 推理：二氧化碳能用于灭火，可推知二氧化碳不可燃也不支持燃烧
【答案】A
【解析】
【详解】A、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%~2%的铁合金，钢的含碳量低于生铁，A选项错误；
B、煤、石油、天然气均含有多种物质，都属于混合物，B选项正确；
C、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是由于分子构成不同，不同种分子化学性质不同，C选项正确；
D、二氧化碳能用于灭火，可推测出二氧化碳不可燃也不支持燃烧，D选项正确。
故选：A。
10. 科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有氢分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属氢。金属氢具有良好的导电性、导热性，可作高能燃料，是理想的火箭推进剂。下列有关金属氢的说法正确的是
A. 由原子构成B. 是良好的绝缘材料
C. 在氧气中不能燃烧D. 可由电解水方法制得金属氢
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据题干信息：科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有氢分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属氢。则说明金属氢由氢原子直接构成的物质，故A说法正确；
B、根据题干信息：金属氢具有良好的导电性，则金属氢是良好的导体，故B说法错误；
C、根据题干信息：金属氢可作高能燃料，是理想的火箭推进剂，则说明金属氢可以在氧气中燃烧，故C说法错误；
D、金属氢由氢原子直接构成的物质，水通电分解生成氢气和氧气，不能得到金属氢，故D说法错误；
故选：A。
11. 医院给病人输氧时用到类似如图所示装置。关于该装置，下列说法不正确的是
A. 输氧时，b导管连接供给氧气的钢瓶
B. 输氧时，该装置可用来观测氧气输出的速率
C. 若将该装置中的水完全倒出，用于收集时，应在b导管处验满
D. 实验室中将该装置盛浓硫酸干燥氧气时，气体从b导管进入
【答案】C
【解析】
【详解】A、输送氧气时由于氧气不易溶于水，且密度比水小，因此从b管进气，避免水的排出，故此项正确；
B、由于氧气不易溶于水，因此从b管进气时，会产生气泡，通过观察气泡的生成速率，可以观察到气体输入的速率，故此项正确；
C、氧气的密度比空气大，所以从长口b进气，将带火星的木条放在导管a口，复燃则已收集满，故此项错误；
D、干燥氧气时，应将气体充分流经浓硫酸，因此应从长管b进气，从短口a排出干燥的气体，故此项正确。
故选C。
12. 下列方案合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的少量一氧化碳无法点燃，该选项方案不合理；
B、活性炭能吸附水中的色素和异味，但不能除去水中可溶性钙、镁化合物，则不能降低水的硬度，该选项方案不合理；
C、氢气和甲烷燃烧均生成水，则干冷的烧杯内壁均有水雾出现，不能鉴别，该选项方案不合理；
D、向装有CO2的软塑料瓶中加水，旋紧瓶盖，振荡，软塑料瓶变瘪，则说明二氧化碳能溶于水，该选项方案合理。
故选D。
13. 小明用如下图装置验证二氧化碳的性质。下列说法正确的是
A. 实验可观察到纸花b比纸花a先变红
B. 实验可观察到上层蜡烛比下层先熄灭
C. 该实验可证明密度比空气大
D. 该实验可证明能使石蕊变红
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红。所以纸花a不变色。A不正确；
B、由于二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以实验可观察到下层蜡烛比上层先熄灭。B不正确；
C、该实验可观察到下层蜡烛比上层先熄灭，所以该实验可证明CO2密度比空气大。C正确；
D、该实验可证明二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红。D不正确。
综上所述：选择C。
14. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法，其反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A. 古法酿醋中的粮食发酵过程属于缓慢氧化
B. “曲”在古法酿醋过程中可起催化作用
C. 新方法反应前后分子数目不相等
D. 新方法所用两种反应物的质量比为1∶1
【答案】D
【解析】
【详解】A.古法酿醋中的粮食发酵过程属于缓慢氧化，选项正确；
B.“曲”在古法酿醋过程中可起催化作用，选项正确；
C.由图可知该方法的化学方程式为：，反应前的分子数目为2，反应后的分子数为1，反应前后的分子数目相等，选项正确；
D. 该方法的化学方程式为：，根据质量比等于相对分子质量之比可以知道两种反应物的的质量比为：16：44=4：11，选项错误；
故选D。
15. 已知：①白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃；②有毒。为探究燃烧的条件，小明和小红分别用下图装置进行实验一和实验二。下列说法不正确的是
A. 实验一和实验二所得结论相同
B. 实验一，若将热水中白磷换成红磷，仍能证明可燃物燃烧需要与氧气接触
C. 实验二，若将甲中白磷换成红磷，仍能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点
D. 与实验一相比，实验二能减少对空气的污染
【答案】B
【解析】
【详解】A、实验一：铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明可燃物燃烧温度要达到着火点；铜片上的白磷燃烧、水中白磷不燃烧，说明可燃物燃烧要与氧气接触，实验一可得出：燃烧需要可燃物的温度达到着火点，并且与氧气接触；实验二：乙中通入氧气前，白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷温度达到着火点，且与氧气接触，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要与接触；通入氧气后，甲中白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点；可得出燃烧需要可燃物的温度达到着火点，并且与氧气接触；故A正确；
B、实验一：若将热水中白磷换成红磷，红磷的着火点高于热水的温度，红磷不会燃烧，不能证明可燃物燃烧需要与氧气接触，故B错误；
C、若将甲中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中的红磷与氧气接触，但没有达到着火点，红磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故C正确；
D、实验一中铜片上的白磷燃烧生成的五氧化二磷逸散到空气中，实验二中产生的五氧化二磷溶于水，故实验二能减少对空气的污染，故D正确。
故选B。
16. 木炭和氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应生成铜和二氧化碳（不考虑装置内空气的影响），下列图像不正确的有
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】C
【解析】
【分析】木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳：。
【详解】A、反应中氧化铜（反应物）质量不断减小，二氧化碳（反应物）质量不断增加，图像不正确；
B、由分析可知：碳、氧化铜作为反应物质量不断减少，根据质量关系，消耗碳的质量小于氧化铜的质量，图像不正确；
C、根据反应可知：固体质量再不断减少，二氧化碳质量在不断增加，当二氧化碳质量增加到最大时，碳与氧化铜恰好完全反应，但固体还有生成的铜，固体减少质量不会减少到0，图像不正确；
D、根据反应可知，固体质量在不断减少，根据恰好完全反应时，碳被消耗完全，固体质量减少最多，后反应结束固体不再减少，图像正确；
由以上分析可知，不正确的图像有3个。
故选：C。
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17. 用化学用语填空。
（1）天然气的主要成分是______。
（2）煤炉中发生的吸热反应的化学方程式______。
（3）拉瓦锡在高温下将水蒸气通过铁质枪管，反应生成四氧化三铁和氢气，请写出该反应的化学方程式______，其中发生还原反应的物质是______。
【答案】（1）CH4 （2）
（3） ①. ②. H2O
【解析】
【小问1详解】
天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；
【小问2详解】
煤炉中二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应是吸热反应，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
水和铁在高温条件下反应生成氢气和四氧化三铁，反应的化学方程式为：；在反应过程中，水失去氧变成了氢气，发生了还原反应，其化学式为：H2O。
18. 学校走廊常备有干粉灭火器，常见有BC干粉灭火器和ABC干粉灭火器。
（1）用BC干粉灭火器灭火时，其主要成分受热分解产生的能灭火，且同时生成碳酸钠和一种常见的氧化物，反应的化学方程式为______。
（2）用ABC干粉灭火器灭火时，其主要成分受热分解后，在可燃物的表面形成一层玻璃状的覆盖层，其灭火原理是______。
（3）学校发生下列火灾场景中，最不适合选择干粉灭火器的是______（填序号）。
A. 图书馆档案室着火
B. 实验室酒精灯燃烧时不慎洒出起火
C. 教室电器起火
D. 堆放杂物的纸箱起火
【答案】18.
19. 隔绝氧气且使温度降到着火点以下 20. AC
【解析】
【小问1详解】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的方程式为；
【小问2详解】
磷酸二氢铵(NH4H2PO4)受热分解时吸收大量的热，能使温度降到着火点以下；并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，能隔绝氧气，故其灭火原理是隔绝氧气且使温度降到着火点以下；
【小问3详解】
干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉(主要含磷酸二氢铵)来灭火的，在灭火时，干粉受热后分解，产生大量的水和二氧化碳，这些物质覆盖在燃烧物表使燃烧物与空气隔绝，达到灭火的目的；故干粉灭火器适合扑灭一般的火灾，还可扑灭油、气等燃烧引起的火灾，但不能扑灭带电设备的火灾，也不能扑灭图书案、精密仪器等处的火灾；
故选AC。
19. 家用燃料的变迁反映了社会的发展。我国家用燃料的发展经历了如下图所示阶段：
（1）煤被称为“工业的粮食”，但其产生的空气污染也不容忽视。为此，重庆市政府要求各单位用煤必须使用低硫优质煤，这种做法能有效减少______（填名称）的排放。
（2）石油液化气（主要成分为）完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式______。
（3）若夜晚发现天然气泄漏，下列做法错误的是______（填序号）。
A. 开灯查看B. 关闭气体阀门C. 打开排气扇D. 开窗通风
（4）氢能被认为是最理想的能源，它是一种______（填“可再生”或“不可再生”）能源。氢能的优点有______（填序号）。
A．制取成本低 B．燃烧热值高 C．运输、储存安全 D．产物无污染
【答案】19. 二氧化硫
20. 21. AC
22. ①. 可再生 ②. BD##DB
【解析】
【小问1详解】
硫燃烧生成二氧化硫，使用低硫优质煤，则可减少二氧化硫的排放；
【小问2详解】
石油液化气（主要成分为 C3H8 ）完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
天然气具有可燃性，与空气混合遇明火或电火花会发生爆炸，若夜晚发现天然气泄漏，不能开灯、也不能打开排气扇，这是因为开灯或打开排气扇时会产生电火花，可能会发生爆炸，应该迅速关闭阀门，开窗通风，故做法错误的选：AC；
【小问4详解】
氢能被认为是最理想的能源，可在短时间内获取，它是一种可再生能源；
A、目前氢气的制取成本较高，属于氢能源的缺点，不符合题意；
B、氢气燃烧的热值高，属于氢能的优点，符合题意；
C、氢气是气体，运输和贮存困难，不安全，属于氢能的缺点，不符合题意；
D、氢气燃烧产物只有水，产物无污染，比较环保，属于氢能的优点，符合题意；
故选：BD。
20. 为验证金刚石由碳元素组成，小宝设计了以下实验方案：将质量为m的金刚石置于硬质玻璃管中，先通入一段时间，称量装置乙的质量为。再点燃酒精灯，至金刚石完全反应后，持续通入一段时间，待装置冷却后，再称量装置乙的质量为。
（1）装置甲的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置甲中金属网罩的作用是______。
（3）若______（用、表示），即能证明金刚石是由碳元素组成的碳单质。
（4）下列关于该实验的说法错误的是______（填序号）。
A. 加热前通入氧气的目的是排除装置中的空气，以免加热时发生爆炸
B. 装置丙的作用是吸收外界空气中的二氧化碳，防止干扰实验
C. 若甲中反应完全后，立即停止通入，会导致装置乙增加的质量偏小
D. 氧气可能带走装置乙中的水蒸气，导致装置乙增加的质量偏小
【答案】20.
21. 使火焰集中，提高温度
22. 23. A
【解析】
【小问1详解】
装置甲的硬质玻璃管中发生的反应是，金刚石中的碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。
【小问2详解】
装置甲中金属网罩的作用是使火焰集中，提高温度，故填：使火焰集中，提高温度。
【小问3详解】
反应前称量装置乙的质量为 n1 ，至金刚石完全反应，待装置冷却后，再称量装置乙的质量为 n2 ，则生成二氧化碳的质量为n2-n1，其中碳元素的质量为，当时，说明金刚石中只含有碳元素，即能证明金刚石是由碳元素组成的碳单质，故填：。
【小问4详解】
A、加热前通入氧气的目的是排除装置中的空气，防止空气中二氧化碳对实验结果的影响，故A符合题意；
B、氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，装置丙的作用是吸收外界空气中的二氧化碳，防止干扰实验，故B不符合题意；
C、若甲中反应完全后，立即停止通入O2，装置内残留一部分二氧化碳，会导致装置乙增加的质量偏小，故C不符合题意；
D、氧气可能带走装置乙中的水蒸气，导致装置乙增加的质量偏小，故D不符合题意。
故填：A。
21. 碳捕集、利用与封存技术是助力“碳中和”的重要手段。工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示：
（1）“捕集室”中NaOH溶液采取“喷淋”方式加入的目的是______。
（2）“反应、分离室”中发生化合反应的化学方程式______。
（3）流程中可循环利用的物质有______（填化学式）。
（4）“碳利用”技术之一是以和为原料人工合成淀粉，若人工合成54g淀粉（假设反应过程中无含碳物质加入和损失），理论上可消耗的质量为______g。
（5）“碳封存”技术之一是将压缩成液态，再通过管道输送到深处的地质层中，此过程中，在高压下成为超临界状态，该状态下的具有很高的流动性和扩散性，能填满岩层中的孔隙和裂缝，形成稳定的地下储存库。下列说法正确的是______（填序号）。
A. 该技术可有效减缓全球气候变暖
B. 该过程中的分子体积变小
C. 该状态下的化学性质已发生改变
D. 该状态下已停止运动
【答案】21. 增大气、液接触面积，便于二氧化碳的吸收
22. CaO+H2O=Ca(OH)2 23. CaO、NaOH
24. 88 25. A
【解析】
【分析】工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程可知，在二氧化碳捕集室中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，在反应、分离室中，碳酸钠溶液加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在高温反应室中，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，据此分析解答。
【小问1详解】
“CO2捕集室”中NaOH溶液采取“喷淋”方式，可以增大二氧化碳气体和氢氧化钠溶液的接触面积，便于二氧化碳被充分吸收。
【小问2详解】
根据分析，“反应、分离室”中发生化合反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
【小问3详解】
流程中可循环利用的物质的特点是：过程开始时加入，过程后期又生成，故该流程中可循环利用的物质有CaO、NaOH。
【小问4详解】
以CO2和H2为原料人工合成淀粉，根据质量守恒定律，化学反应前后的元素种类和质量不变，反应过程中无其他含碳物质的加入和损失，设反应前加入的二氧化碳的质量为x，则，解得x=88g，若人工合成54g淀粉（假设反应过程中无含碳物质加入和损失），理论上可消耗CO2的质量为88g。
【小问5详解】
A、根据题意，“碳封存”技术可以减少二氧化碳的排放，从而有效减缓全球气候变暖，说法正确；
B、该过程可以缩小二氧化碳分子间的距离，不能使二氧化碳的分子体积变小，说法错误；
C、该过程只是改变了二氧化碳的存在状态，没有改变二氧化碳分子本身，故二氧化碳的化学性质不变，说法错误；
D、分子总是在运动的，不可能停止运动，说法错误；
故选A。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22. 制取气体是初中化学实验的重要内容。
（1）仪器①的名称是______。
（2）实验室用装置B制取，发生反应的化学方程式为______。
（3）实验室常用亚硫酸钠粉末与浓硫酸反应来制取（密度大于空气且易溶于水），若要制取纯净的，最好选用的装置是______（从A~D中选择，填序号）。
（4）与装置B相比，装置E具有的突出优点是______，为验证装置E具有该优点，在装置E中连接压强传感器，测定实验过程中试管内气体压强的变化情况（如图F），下列说法正确的是______（填序号）。
A．a点对应的操作可能是打开弹簧夹
B．ab段试管中液面逐渐上升
C．bc段固体与液体脱离接触
D．d点时反应一定停止
【答案】22. 长颈漏斗
23. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
24. BD 25. ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. C
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【小问3详解】
实验室常用亚硫酸钠粉末与浓硫酸反应来制取，属于固液常温型，选择的发生装置为B，采用排水法收集气体较纯净，由于易溶于水，可在水面上加一层植物油，可以防止二氧化硫溶于水，选择的收集装置为D，故填：BD；
【小问4详解】
装置E带有多孔隔板和弹簧夹开关，关闭弹簧夹开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；
A、由图可知，ab段压强增大，说明内部气体增多，因此a点对应的操作是关闭弹簧夹，故选项说法不正确；
B、ab段压强增大，说明内部气体增多，试管内液面下降，长颈漏斗中的液面上升，故选项说法不正确；
C、bc段压强不变，说明此时反应停止，固体与液体脱离接触，故选项说法正确；
D、cd段压强减小，说明气体不断输出，因此d点之后虽然压强不变，但不能说明反应一定停止，故选项说法不正确；
故填：可以控制反应发生和停止；C。
23. 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要的工程．艾依中化学兴趣小组的同学们对垃圾的分类、处理、焚烧产物等展开了学习与探究。
【参观学习】小组同学通过参观垃圾分类处理厂，了解到垃圾回收处理的过程如下：
（1）城市生活垃圾可分为有害垃圾、厨余垃圾、______、其他垃圾。
（2）垃圾筛分时，可根据______快速、简便地区分铜和铝。
【提出问题】垃圾焚化产生的气体中是否含有、、CO呢？
【查阅资料】可使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。
【进行实验】设计实验方案，探究垃圾焚化产生的气体成分。
（3）利用上述药品检验的化学反应方程式为______。
（4）溶液可用于检验CO，原理为，其中X的化学式为______。
（5）为检验气体成分，装置从左到右的接口顺序为a→______（填导管口字母）。
【反思评价】
（6）相较于用灼热CuO来检验CO，本实验中检验CO方法的优点是______。
【答案】23. 可回收垃圾
24. 颜色 25.
26. H2O 27. b→c→f→g→d
28. 不需要加热，节约能源
【解析】
【小问1详解】
城市生活垃圾分为有害垃圾、厨余垃圾、可回收垃圾、其他垃圾。有害垃圾投放至红色垃圾桶、厨余垃圾投放至绿色垃圾桶、可回收垃圾投放至蓝色垃圾桶、其他垃圾投放至黑色垃圾桶。
【小问2详解】
铜是紫红色固体，铝是银白色固体，可以根据颜色快速、简便地区分铜和铝。
小问3详解】
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，化学方程式为。
【小问4详解】
根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变。反应前有1个Pd、2个Cl、1个C、1个O，反应后有1个Pd、2个Cl、1个C、2个O、2个H，则X含有1个O、2个H，其化学式为H2O。
【小问5详解】
PdCl2溶液可用于检验CO，PdCl2和CO会产生二氧化碳；SO2可使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊；常用澄清石灰水检验二氧化碳，由此可知，应该先用足量澄清石灰水检验并除去二氧化碳，再用足量的酸性高锰酸钾溶液检验并除去二氧化硫，最后用足量PdCl2溶液检验并除去CO，为了使气体和溶液充分接触，应该“长进短出”，所以装置从左到右的接口顺序为a→b→c→f→g→d。
【小问6详解】
相较于用灼热的CuO来检验CO，本实验中检验CO的方法常温就可以进行，不需要加热，节约能源。
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24. 金属钨（W）可作灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。工业生产金属钨的第一步是用黑钨矿（主要成分是，杂质不参与反应）与在空气中焙烧，原理如下： 。现将82.4kg黑钨矿与21.2kg固体混合，在空气中焙烧一段时间后，产生4.4kg。试计算：（已知相对分子质量：为304，为106，为294，为160）
（1）中钨元素的化合价为______。
（2）反应中消耗与生成的质量比为______（化为最简整数比）。
（3）此时所得固体中的质量分数。
【答案】24. +6 25. 2：11
26. 解：设所得固体中Na2WO4 的质量为x，消耗氧气的质量为y，
、
解得x=29.4kg、y=0.8kg
根据反应前后物质的总质量不变，则反应后固体的质量为82.4kg+21.2kg+0.8kg-4.4kg=100kg
所得固体中Na2WO4的质量分数为
答：所得固体中Na2WO4的质量分数为29.4%。
【解析】选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去中的少量CO
在氧气中点燃
B
降低水的硬度
用活性炭吸附
C
鉴别氢气和甲烷
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
D
证明能溶于水
向装有的软塑料瓶中加水，旋紧瓶盖，振荡
（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意．
1. 下列过程中，利用了化学反应产生能量的是
A. 干冰制冷B. 风力发电C. 火箭发射D. 霓虹灯发光
【答案】C
【解析】
【详解】A、干冰制冷是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生，故A错误；
B、风力发电是利用风力使轮子转动做功发电，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生，故B错误；
C、火箭发射，发生燃烧，有新物质生成，放出大量热，属于化学变化，是化学反应产生的热能，故C正确；
D、霓虹灯发光，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生，故D错误。
故选C。
2. 下列图标解读错误的是
A. 当心爆炸物B. 节约用水
C. 禁止吸烟D. 当心易燃物
【答案】B
【解析】
【详解】A、该图标是当心爆炸物标志。A正确；
B、该图标是中国节能标志，不是节约用水标志。B错误；
C、该图标是禁止吸烟标志。C正确；
D、该图标是当心易燃物标志。D正确。更多课件 教案 视频 等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 综上所述：选择B。
3. 化学的发展离不开科学家的杰出贡献。为相对原子质量的测定作出卓越贡献的科学家是
A. 拉瓦锡B. 袁隆平C. 门捷列夫D. 张青莲
【答案】D
【解析】
【详解】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，选项错误；
B、袁隆平是“杂交水稻之父”，对水稻培育做出重大贡献，选项错误；
C、门捷列夫是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，选项错误；
D、张青莲对相对原子质量的测定作出重要贡献，选项正确；
故选D。
4. 下列性质属于金刚石与石墨共有的是
A. 硬度大B. 可燃性C. 导电性好D. 黑色固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、石墨质软，金刚石硬度很大，故A错误；
B、石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，具有相似的化学性质，所以都有可燃性，故B正确；
C、石墨能导电，而金刚石不能导电，故C错误；
D、石墨是灰黑色固体，而金刚石不是无色透明的固体，故D错误。
故选：B。
5. 下列关于一氧化碳的说法不正确的是
A. CO可与血红蛋白结合
B. CO可用于冶炼金属
C. CO是无色无味的气体
D. 在炉子上放一盆水可防止CO中毒
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳有毒，它能与血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧能力，A正确；
B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，B正确；
C、一氧化碳是无色无味的气体，C正确；
D、一氧化碳难溶于水，在炉子上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，D错误。
故选D。
6. 下列化学方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，正确的化学方程式为，故选项不符合题意；
B、碳酸分解生成二氧化碳和水，正确的化学方程式为，故选项不符合题意；
C、一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式书写正确，故选项符合题意；
D、碳酸钙在高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，正确的化学方程式为，故选项不符合题意。
故选C。
7. 规范的操作是实验成功的保障。下列操作不规范或不能达到目的的是
A. 验证质量守恒定律B. 检验是否集满
C. 气密性检查D. 比较硬度
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，与外界没有发生物质交换，所以可以用于质量守恒定律的验证，故选项A正确；
B、验满时，应该把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满，不能把燃烧的木条伸入瓶中，故选项B错误；
C、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗内加入液体，长颈漏斗内产生一段水柱，且一段时间内液面高度不变，说明装置气密性良好，故选项C正确；
D、黄铜片的硬度比纯铜片大，能在纯铜片上划出痕迹，故能达到实验目的，故选项D正确；
故选：B
8. 嫦娥石是中国科学家首次从月壤样品中分离出的单晶颗粒，化学式为。下列有关嫦娥石的说法正确的是
A. 含有46个原子B. 属于氧化物
C. 可用于提炼金属镁D. 含有两种金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、一个嫦娥石分子中含有46个原子，故A不符合题意；
B、氧化物是含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，嫦娥石中含有钙、钠、镁、磷、氧五种元素，不属于氧化物，故B不符合题意；
C、嫦娥石中含有镁元素，可用于提炼金属镁，故C符合题意；
D、嫦娥石中含有钙、钠、镁三种金属元素，故D不符合题意。
故选C。
9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是
A. 比较：钢的含碳量高于生铁
B. 分类：煤、石油、天然气均属于混合物
C. 分析：CO与化学性质差异大，是因为构成它们的分子种类不同
D. 推理：二氧化碳能用于灭火，可推知二氧化碳不可燃也不支持燃烧
【答案】A
【解析】
【详解】A、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%~2%的铁合金，钢的含碳量低于生铁，A选项错误；
B、煤、石油、天然气均含有多种物质，都属于混合物，B选项正确；
C、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是由于分子构成不同，不同种分子化学性质不同，C选项正确；
D、二氧化碳能用于灭火，可推测出二氧化碳不可燃也不支持燃烧，D选项正确。
故选：A。
10. 科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有氢分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属氢。金属氢具有良好的导电性、导热性，可作高能燃料，是理想的火箭推进剂。下列有关金属氢的说法正确的是
A. 由原子构成B. 是良好的绝缘材料
C. 在氧气中不能燃烧D. 可由电解水方法制得金属氢
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据题干信息：科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有氢分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属氢。则说明金属氢由氢原子直接构成的物质，故A说法正确；
B、根据题干信息：金属氢具有良好的导电性，则金属氢是良好的导体，故B说法错误；
C、根据题干信息：金属氢可作高能燃料，是理想的火箭推进剂，则说明金属氢可以在氧气中燃烧，故C说法错误；
D、金属氢由氢原子直接构成的物质，水通电分解生成氢气和氧气，不能得到金属氢，故D说法错误；
故选：A。
11. 医院给病人输氧时用到类似如图所示装置。关于该装置，下列说法不正确的是
A. 输氧时，b导管连接供给氧气的钢瓶
B. 输氧时，该装置可用来观测氧气输出的速率
C. 若将该装置中的水完全倒出，用于收集时，应在b导管处验满
D. 实验室中将该装置盛浓硫酸干燥氧气时，气体从b导管进入
【答案】C
【解析】
【详解】A、输送氧气时由于氧气不易溶于水，且密度比水小，因此从b管进气，避免水的排出，故此项正确；
B、由于氧气不易溶于水，因此从b管进气时，会产生气泡，通过观察气泡的生成速率，可以观察到气体输入的速率，故此项正确；
C、氧气的密度比空气大，所以从长口b进气，将带火星的木条放在导管a口，复燃则已收集满，故此项错误；
D、干燥氧气时，应将气体充分流经浓硫酸，因此应从长管b进气，从短口a排出干燥的气体，故此项正确。
故选C。
12. 下列方案合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的少量一氧化碳无法点燃，该选项方案不合理；
B、活性炭能吸附水中的色素和异味，但不能除去水中可溶性钙、镁化合物，则不能降低水的硬度，该选项方案不合理；
C、氢气和甲烷燃烧均生成水，则干冷的烧杯内壁均有水雾出现，不能鉴别，该选项方案不合理；
D、向装有CO2的软塑料瓶中加水，旋紧瓶盖，振荡，软塑料瓶变瘪，则说明二氧化碳能溶于水，该选项方案合理。
故选D。
13. 小明用如下图装置验证二氧化碳的性质。下列说法正确的是
A. 实验可观察到纸花b比纸花a先变红
B. 实验可观察到上层蜡烛比下层先熄灭
C. 该实验可证明密度比空气大
D. 该实验可证明能使石蕊变红
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红。所以纸花a不变色。A不正确；
B、由于二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以实验可观察到下层蜡烛比上层先熄灭。B不正确；
C、该实验可观察到下层蜡烛比上层先熄灭，所以该实验可证明CO2密度比空气大。C正确；
D、该实验可证明二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红。D不正确。
综上所述：选择C。
14. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法，其反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A. 古法酿醋中的粮食发酵过程属于缓慢氧化
B. “曲”在古法酿醋过程中可起催化作用
C. 新方法反应前后分子数目不相等
D. 新方法所用两种反应物的质量比为1∶1
【答案】D
【解析】
【详解】A.古法酿醋中的粮食发酵过程属于缓慢氧化，选项正确；
B.“曲”在古法酿醋过程中可起催化作用，选项正确；
C.由图可知该方法的化学方程式为：，反应前的分子数目为2，反应后的分子数为1，反应前后的分子数目相等，选项正确；
D. 该方法的化学方程式为：，根据质量比等于相对分子质量之比可以知道两种反应物的的质量比为：16：44=4：11，选项错误；
故选D。
15. 已知：①白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃；②有毒。为探究燃烧的条件，小明和小红分别用下图装置进行实验一和实验二。下列说法不正确的是
A. 实验一和实验二所得结论相同
B. 实验一，若将热水中白磷换成红磷，仍能证明可燃物燃烧需要与氧气接触
C. 实验二，若将甲中白磷换成红磷，仍能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点
D. 与实验一相比，实验二能减少对空气的污染
【答案】B
【解析】
【详解】A、实验一：铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明可燃物燃烧温度要达到着火点；铜片上的白磷燃烧、水中白磷不燃烧，说明可燃物燃烧要与氧气接触，实验一可得出：燃烧需要可燃物的温度达到着火点，并且与氧气接触；实验二：乙中通入氧气前，白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷温度达到着火点，且与氧气接触，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要与接触；通入氧气后，甲中白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点；可得出燃烧需要可燃物的温度达到着火点，并且与氧气接触；故A正确；
B、实验一：若将热水中白磷换成红磷，红磷的着火点高于热水的温度，红磷不会燃烧，不能证明可燃物燃烧需要与氧气接触，故B错误；
C、若将甲中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中的红磷与氧气接触，但没有达到着火点，红磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故C正确；
D、实验一中铜片上的白磷燃烧生成的五氧化二磷逸散到空气中，实验二中产生的五氧化二磷溶于水，故实验二能减少对空气的污染，故D正确。
故选B。
16. 木炭和氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应生成铜和二氧化碳（不考虑装置内空气的影响），下列图像不正确的有
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】C
【解析】
【分析】木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳：。
【详解】A、反应中氧化铜（反应物）质量不断减小，二氧化碳（反应物）质量不断增加，图像不正确；
B、由分析可知：碳、氧化铜作为反应物质量不断减少，根据质量关系，消耗碳的质量小于氧化铜的质量，图像不正确；
C、根据反应可知：固体质量再不断减少，二氧化碳质量在不断增加，当二氧化碳质量增加到最大时，碳与氧化铜恰好完全反应，但固体还有生成的铜，固体减少质量不会减少到0，图像不正确；
D、根据反应可知，固体质量在不断减少，根据恰好完全反应时，碳被消耗完全，固体质量减少最多，后反应结束固体不再减少，图像正确；
由以上分析可知，不正确的图像有3个。
故选：C。
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17. 用化学用语填空。
（1）天然气的主要成分是______。
（2）煤炉中发生的吸热反应的化学方程式______。
（3）拉瓦锡在高温下将水蒸气通过铁质枪管，反应生成四氧化三铁和氢气，请写出该反应的化学方程式______，其中发生还原反应的物质是______。
【答案】（1）CH4 （2）
（3） ①. ②. H2O
【解析】
【小问1详解】
天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；
【小问2详解】
煤炉中二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应是吸热反应，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
水和铁在高温条件下反应生成氢气和四氧化三铁，反应的化学方程式为：；在反应过程中，水失去氧变成了氢气，发生了还原反应，其化学式为：H2O。
18. 学校走廊常备有干粉灭火器，常见有BC干粉灭火器和ABC干粉灭火器。
（1）用BC干粉灭火器灭火时，其主要成分受热分解产生的能灭火，且同时生成碳酸钠和一种常见的氧化物，反应的化学方程式为______。
（2）用ABC干粉灭火器灭火时，其主要成分受热分解后，在可燃物的表面形成一层玻璃状的覆盖层，其灭火原理是______。
（3）学校发生下列火灾场景中，最不适合选择干粉灭火器的是______（填序号）。
A. 图书馆档案室着火
B. 实验室酒精灯燃烧时不慎洒出起火
C. 教室电器起火
D. 堆放杂物的纸箱起火
【答案】18.
19. 隔绝氧气且使温度降到着火点以下 20. AC
【解析】
【小问1详解】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的方程式为；
【小问2详解】
磷酸二氢铵(NH4H2PO4)受热分解时吸收大量的热，能使温度降到着火点以下；并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，能隔绝氧气，故其灭火原理是隔绝氧气且使温度降到着火点以下；
【小问3详解】
干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉(主要含磷酸二氢铵)来灭火的，在灭火时，干粉受热后分解，产生大量的水和二氧化碳，这些物质覆盖在燃烧物表使燃烧物与空气隔绝，达到灭火的目的；故干粉灭火器适合扑灭一般的火灾，还可扑灭油、气等燃烧引起的火灾，但不能扑灭带电设备的火灾，也不能扑灭图书案、精密仪器等处的火灾；
故选AC。
19. 家用燃料的变迁反映了社会的发展。我国家用燃料的发展经历了如下图所示阶段：
（1）煤被称为“工业的粮食”，但其产生的空气污染也不容忽视。为此，重庆市政府要求各单位用煤必须使用低硫优质煤，这种做法能有效减少______（填名称）的排放。
（2）石油液化气（主要成分为）完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式______。
（3）若夜晚发现天然气泄漏，下列做法错误的是______（填序号）。
A. 开灯查看B. 关闭气体阀门C. 打开排气扇D. 开窗通风
（4）氢能被认为是最理想的能源，它是一种______（填“可再生”或“不可再生”）能源。氢能的优点有______（填序号）。
A．制取成本低 B．燃烧热值高 C．运输、储存安全 D．产物无污染
【答案】19. 二氧化硫
20. 21. AC
22. ①. 可再生 ②. BD##DB
【解析】
【小问1详解】
硫燃烧生成二氧化硫，使用低硫优质煤，则可减少二氧化硫的排放；
【小问2详解】
石油液化气（主要成分为 C3H8 ）完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
天然气具有可燃性，与空气混合遇明火或电火花会发生爆炸，若夜晚发现天然气泄漏，不能开灯、也不能打开排气扇，这是因为开灯或打开排气扇时会产生电火花，可能会发生爆炸，应该迅速关闭阀门，开窗通风，故做法错误的选：AC；
【小问4详解】
氢能被认为是最理想的能源，可在短时间内获取，它是一种可再生能源；
A、目前氢气的制取成本较高，属于氢能源的缺点，不符合题意；
B、氢气燃烧的热值高，属于氢能的优点，符合题意；
C、氢气是气体，运输和贮存困难，不安全，属于氢能的缺点，不符合题意；
D、氢气燃烧产物只有水，产物无污染，比较环保，属于氢能的优点，符合题意；
故选：BD。
20. 为验证金刚石由碳元素组成，小宝设计了以下实验方案：将质量为m的金刚石置于硬质玻璃管中，先通入一段时间，称量装置乙的质量为。再点燃酒精灯，至金刚石完全反应后，持续通入一段时间，待装置冷却后，再称量装置乙的质量为。
（1）装置甲的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置甲中金属网罩的作用是______。
（3）若______（用、表示），即能证明金刚石是由碳元素组成的碳单质。
（4）下列关于该实验的说法错误的是______（填序号）。
A. 加热前通入氧气的目的是排除装置中的空气，以免加热时发生爆炸
B. 装置丙的作用是吸收外界空气中的二氧化碳，防止干扰实验
C. 若甲中反应完全后，立即停止通入，会导致装置乙增加的质量偏小
D. 氧气可能带走装置乙中的水蒸气，导致装置乙增加的质量偏小
【答案】20.
21. 使火焰集中，提高温度
22. 23. A
【解析】
【小问1详解】
装置甲的硬质玻璃管中发生的反应是，金刚石中的碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。
【小问2详解】
装置甲中金属网罩的作用是使火焰集中，提高温度，故填：使火焰集中，提高温度。
【小问3详解】
反应前称量装置乙的质量为 n1 ，至金刚石完全反应，待装置冷却后，再称量装置乙的质量为 n2 ，则生成二氧化碳的质量为n2-n1，其中碳元素的质量为，当时，说明金刚石中只含有碳元素，即能证明金刚石是由碳元素组成的碳单质，故填：。
【小问4详解】
A、加热前通入氧气的目的是排除装置中的空气，防止空气中二氧化碳对实验结果的影响，故A符合题意；
B、氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，装置丙的作用是吸收外界空气中的二氧化碳，防止干扰实验，故B不符合题意；
C、若甲中反应完全后，立即停止通入O2，装置内残留一部分二氧化碳，会导致装置乙增加的质量偏小，故C不符合题意；
D、氧气可能带走装置乙中的水蒸气，导致装置乙增加的质量偏小，故D不符合题意。
故填：A。
21. 碳捕集、利用与封存技术是助力“碳中和”的重要手段。工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示：
（1）“捕集室”中NaOH溶液采取“喷淋”方式加入的目的是______。
（2）“反应、分离室”中发生化合反应的化学方程式______。
（3）流程中可循环利用的物质有______（填化学式）。
（4）“碳利用”技术之一是以和为原料人工合成淀粉，若人工合成54g淀粉（假设反应过程中无含碳物质加入和损失），理论上可消耗的质量为______g。
（5）“碳封存”技术之一是将压缩成液态，再通过管道输送到深处的地质层中，此过程中，在高压下成为超临界状态，该状态下的具有很高的流动性和扩散性，能填满岩层中的孔隙和裂缝，形成稳定的地下储存库。下列说法正确的是______（填序号）。
A. 该技术可有效减缓全球气候变暖
B. 该过程中的分子体积变小
C. 该状态下的化学性质已发生改变
D. 该状态下已停止运动
【答案】21. 增大气、液接触面积，便于二氧化碳的吸收
22. CaO+H2O=Ca(OH)2 23. CaO、NaOH
24. 88 25. A
【解析】
【分析】工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程可知，在二氧化碳捕集室中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，在反应、分离室中，碳酸钠溶液加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在高温反应室中，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，据此分析解答。
【小问1详解】
“CO2捕集室”中NaOH溶液采取“喷淋”方式，可以增大二氧化碳气体和氢氧化钠溶液的接触面积，便于二氧化碳被充分吸收。
【小问2详解】
根据分析，“反应、分离室”中发生化合反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
【小问3详解】
流程中可循环利用的物质的特点是：过程开始时加入，过程后期又生成，故该流程中可循环利用的物质有CaO、NaOH。
【小问4详解】
以CO2和H2为原料人工合成淀粉，根据质量守恒定律，化学反应前后的元素种类和质量不变，反应过程中无其他含碳物质的加入和损失，设反应前加入的二氧化碳的质量为x，则，解得x=88g，若人工合成54g淀粉（假设反应过程中无含碳物质加入和损失），理论上可消耗CO2的质量为88g。
【小问5详解】
A、根据题意，“碳封存”技术可以减少二氧化碳的排放，从而有效减缓全球气候变暖，说法正确；
B、该过程可以缩小二氧化碳分子间的距离，不能使二氧化碳的分子体积变小，说法错误；
C、该过程只是改变了二氧化碳的存在状态，没有改变二氧化碳分子本身，故二氧化碳的化学性质不变，说法错误；
D、分子总是在运动的，不可能停止运动，说法错误；
故选A。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22. 制取气体是初中化学实验的重要内容。
（1）仪器①的名称是______。
（2）实验室用装置B制取，发生反应的化学方程式为______。
（3）实验室常用亚硫酸钠粉末与浓硫酸反应来制取（密度大于空气且易溶于水），若要制取纯净的，最好选用的装置是______（从A~D中选择，填序号）。
（4）与装置B相比，装置E具有的突出优点是______，为验证装置E具有该优点，在装置E中连接压强传感器，测定实验过程中试管内气体压强的变化情况（如图F），下列说法正确的是______（填序号）。
A．a点对应的操作可能是打开弹簧夹
B．ab段试管中液面逐渐上升
C．bc段固体与液体脱离接触
D．d点时反应一定停止
【答案】22. 长颈漏斗
23. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
24. BD 25. ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. C
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【小问3详解】
实验室常用亚硫酸钠粉末与浓硫酸反应来制取，属于固液常温型，选择的发生装置为B，采用排水法收集气体较纯净，由于易溶于水，可在水面上加一层植物油，可以防止二氧化硫溶于水，选择的收集装置为D，故填：BD；
【小问4详解】
装置E带有多孔隔板和弹簧夹开关，关闭弹簧夹开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；
A、由图可知，ab段压强增大，说明内部气体增多，因此a点对应的操作是关闭弹簧夹，故选项说法不正确；
B、ab段压强增大，说明内部气体增多，试管内液面下降，长颈漏斗中的液面上升，故选项说法不正确；
C、bc段压强不变，说明此时反应停止，固体与液体脱离接触，故选项说法正确；
D、cd段压强减小，说明气体不断输出，因此d点之后虽然压强不变，但不能说明反应一定停止，故选项说法不正确；
故填：可以控制反应发生和停止；C。
23. 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要的工程．艾依中化学兴趣小组的同学们对垃圾的分类、处理、焚烧产物等展开了学习与探究。
【参观学习】小组同学通过参观垃圾分类处理厂，了解到垃圾回收处理的过程如下：
（1）城市生活垃圾可分为有害垃圾、厨余垃圾、______、其他垃圾。
（2）垃圾筛分时，可根据______快速、简便地区分铜和铝。
【提出问题】垃圾焚化产生的气体中是否含有、、CO呢？
【查阅资料】可使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。
【进行实验】设计实验方案，探究垃圾焚化产生的气体成分。
（3）利用上述药品检验的化学反应方程式为______。
（4）溶液可用于检验CO，原理为，其中X的化学式为______。
（5）为检验气体成分，装置从左到右的接口顺序为a→______（填导管口字母）。
【反思评价】
（6）相较于用灼热CuO来检验CO，本实验中检验CO方法的优点是______。
【答案】23. 可回收垃圾
24. 颜色 25.
26. H2O 27. b→c→f→g→d
28. 不需要加热，节约能源
【解析】
【小问1详解】
城市生活垃圾分为有害垃圾、厨余垃圾、可回收垃圾、其他垃圾。有害垃圾投放至红色垃圾桶、厨余垃圾投放至绿色垃圾桶、可回收垃圾投放至蓝色垃圾桶、其他垃圾投放至黑色垃圾桶。
【小问2详解】
铜是紫红色固体，铝是银白色固体，可以根据颜色快速、简便地区分铜和铝。
小问3详解】
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，化学方程式为。
【小问4详解】
根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变。反应前有1个Pd、2个Cl、1个C、1个O，反应后有1个Pd、2个Cl、1个C、2个O、2个H，则X含有1个O、2个H，其化学式为H2O。
【小问5详解】
PdCl2溶液可用于检验CO，PdCl2和CO会产生二氧化碳；SO2可使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊；常用澄清石灰水检验二氧化碳，由此可知，应该先用足量澄清石灰水检验并除去二氧化碳，再用足量的酸性高锰酸钾溶液检验并除去二氧化硫，最后用足量PdCl2溶液检验并除去CO，为了使气体和溶液充分接触，应该“长进短出”，所以装置从左到右的接口顺序为a→b→c→f→g→d。
【小问6详解】
相较于用灼热的CuO来检验CO，本实验中检验CO的方法常温就可以进行，不需要加热，节约能源。
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24. 金属钨（W）可作灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。工业生产金属钨的第一步是用黑钨矿（主要成分是，杂质不参与反应）与在空气中焙烧，原理如下： 。现将82.4kg黑钨矿与21.2kg固体混合，在空气中焙烧一段时间后，产生4.4kg。试计算：（已知相对分子质量：为304，为106，为294，为160）
（1）中钨元素的化合价为______。
（2）反应中消耗与生成的质量比为______（化为最简整数比）。
（3）此时所得固体中的质量分数。
【答案】24. +6 25. 2：11
26. 解：设所得固体中Na2WO4 的质量为x，消耗氧气的质量为y，
、
解得x=29.4kg、y=0.8kg
根据反应前后物质的总质量不变，则反应后固体的质量为82.4kg+21.2kg+0.8kg-4.4kg=100kg
所得固体中Na2WO4的质量分数为
答：所得固体中Na2WO4的质量分数为29.4%。
【解析】选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去中的少量CO
在氧气中点燃
B
降低水的硬度
用活性炭吸附
C
鉴别氢气和甲烷
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
D
证明能溶于水
向装有的软塑料瓶中加水，旋紧瓶盖，振荡
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