浙江省宁波市余姚市高风中学2023-2024学年九年级上学期期中科学试卷（解析版）

这是一份浙江省宁波市余姚市高风中学2023-2024学年九年级上学期期中科学试卷（解析版），共18页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1. 现代人越来越追求健康饮食生活，很多人选择饮用鲜榨蔬果汁，下列四种饮料呈弱碱性的是（ ）
A. 柠檬汁（pH：2～3）B. 苹果汁（pH：3～4）
C. 西瓜汁（pH：5～6）D. 玉米汁（pH：7～8）
【答案】D
【解析】
【详解】A、柠檬汁的pH为2～3，显酸性，选项错误；
B、苹果汁pH为5～4，显酸性，选项错误；
C、西瓜汁的pH为5～6，显酸性，选项错误；
D、玉米汁的pH为7～8，显弱碱性，选项正确；
故选D。
2. 某废旧干电池内含有不溶于水的二氧化锰、炭黑和能溶于水的氯化锌、氯化铵等物质。某兴趣小组回收并利用其中的二氧化锰作催化剂制氧气，下列实验操作和装置中，错误的是（ ）
A. 溶解B. 过滤
C. 装药品D. 制氧气
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶解操作应在烧杯中进行，搅拌时轻轻向一个方向搅拌，选项正确；
B、过滤液体时，应用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒引流，选项错误；
C、取用粉末状药品，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，选项正确；更多课件 教案 视频 等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 D、实验室用过氧化氢溶液制取氧气属于固液常温型，选择固液发生发生装置，选项正确，故选B。
3. 2022年11月22日，两辆“氢能重卡”从宁波右化园区加氢示范站驶出，标志着我市在氢能多元应用领域又有新突破。氢气的化学式是（ ）
A. HB. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、表示氢元素，一个氢原子，不符合题意；
B、表示两个氢原子，不符合题意；
C、表示氢离子，不符合题意；
D、表示氢气，1个氢分子，1个氢分子是由2个氢原子构成，符合题意。
故选D。
4. 载人航天器中处理CO2的反应原理之一是2Li2O2+2CO2＝2X+O2，则X的化学式为（ ）
A. LiB. Li2CO3C. LiCO3D. Li2O
【答案】B
【解析】
【详解】由反应的化学方程式及质量守恒定律可知，反应前锂、氧、碳原子个数分别为4、8、2，反应后的生成物中锂、氧、碳原子个数分别为0、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个锂原子、2个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由2个锂原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Li2CO3。故选B。
5. 以下化学方程式书写正确的是（ ）
A. Fe+O2＝Fe3O4
B. 2H2O＝2H2↑+O2↑
C. 2Cu+O2＝2CuO
D. CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误；
B、该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误；
C、该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式为：2Cu+O22CuO，故选项错误；
D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选D。
6. 中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 该反应的化学方程式是
B. 该反应前后分子数目不变
C. 该反应前后氢元素的化合价不变
D. 反应物CO和都是氧化物
【答案】C
【解析】
【分析】根据微观反应示意图的信息书写化学方程式，然后结合化学方程式以及选项内容进行分析解答。
【详解】由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为。
A．该反应的化学方程式是，正确不符合题意。
B．由化学方程式可知，该反应反应前后都是2个分子，反应前后分子数目不变，正确不符合题意。
C．在反应物水中，氢元素显+1价，在生成物氢气中，氢元素化合价为零，因此反应前后氢元素的化合价发生了改变，错误符合题意。
D．氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此反应物CO和H2O都是氧化物，正确不符合题意。
故选C。
【点睛】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
7. 我国古代用火法炼硫，其主要反应的化学方程式是FeS2FeS+S。该反应属于（ ）
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】由化学方程式可知，该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故选B。
8. 食醋中含有醋酸，其溶液呈酸性．食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用（ ）
A. 除去菜刀上的铁锈
B. 除去水壶壁上的水垢（主要成分为CaCO3）
C. 鉴别黄金饰品中是否含有铜
D. 清洗溅到皮肤上的碱液
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应，食醋可除去菜刀上的铁锈，故选项说法正确；
B、水垢（主要成分为CaCO3）能与醋酸反应，食醋可除去水壶壁上的水垢（主要成分为CaCO3），故选项说法正确；
C、铜的金属活动性比氢弱，不能与醋酸反应，食醋不能鉴别黄金饰品中是否含有铜，故选项说法错误；
D、醋酸酸性不强，能与碱发生中和反应，可用于清洗溅到皮肤上碱，故选项说法正确。
故选C。
9. 班级中组织了一场“离子杀”比赛，老师给出一张离子牌，学生需要给出能与该离子形成沉淀或气体的离子牌才能获得一分。现在老师给出一张印有Cl﹣的离子牌，请问学生给出哪张牌才能获得一分？（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、镁离子和氯离子不能结合生成沉淀或气体，故选项错误；
B、钠离子和氯离子不能结合生成沉淀或气体，故选项错误；
C、亚铁离子和氯离子不能结合生成沉淀或气体，故选项错误；
D、银离子和氯离子能结合生成氯化银沉淀，故选项正确。
故选D。
10. 向盛有20克10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于烧杯中溶液总质量或溶液随盐酸质量变化的关系图（点表示恰好完全反应）。其中正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、设恰好完全反应时消耗盐酸质量为x，

x=25g，
恰好完全反应时溶液质量为：20g+25g=45g，该选项对应关系不正确。
B、由A中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g，溶液质量是45g，该选项对应关系正确。
C、由A中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g，此时pH=7，该选项对应关系不正确。
D、向盛有20g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸时，溶液pH应该是由大于7逐渐减小，该选项对应关系不正确。
故选B。
11. 沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要流程如下图所示，下列说法中错误的是（ ）
A. ①通过蒸发溶剂可获得晶体
B. 反应②过程中铜的化合价没有发生变化
C. ③所得硫酸铜溶液可能是饱和的
D. ④是通过置换反应获得铜
【答案】B
【解析】
【详解】A、①通过蒸发溶剂可获得晶体，选项正确；
B、胆矾是化合物，其中铜元素化合价为+2价，生成物铜属于单质，其中铜元素的化合价为零，则反应②过程中铜的化合价一定发生了变化，选项错误；
C、硫酸铜晶体加水溶解，得到的溶液可能是饱和的，选项正确；
D、④是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，是通过置换反应获得铜，选项正确；
故选B。
12. 下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（ ）
A. Zn2+、Cu2+、Cl−、
B. K+、Na+、H+、OH﹣
C. K+、Ba2+、、Cl﹣
D. Mg2+、Cl−、Na+、OH−
【答案】C
【解析】
【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项不合题意；
B、氢离子与氢氧根离子能结合成水，不能大量共存，故选项不合题意；
C、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意；
D、镁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项不合题意。
故选C。
13. 初中科学实验中，有许多涉及操作上的“先”与“后”顺序的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，下列描述的实验操作中“先”“后”顺序正确的是（ ）
A. 制取气体时，先装入药品，后检查装置的气密性
B. 实验室制取二氧化碳时，先加石灰石，后加稀盐酸
C. 加热高锰酸钾制取氧气实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水槽
D. 稀释浓硫酸时先将浓硫酸倒入烧杯中后，将水沿着烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中
【答案】B
【解析】
【详解】A、制取气体时，要先检查装置气密性，后向装置中加入药品，以防装置漏气，浪费药品，故说法错误；
B、实验室制取二氧化碳时，先加石灰石，后加稀盐酸，故说法正确；
C、实验结束时，先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯，其原因是：防止水槽的水倒流回试管使试管炸裂，故说法错误；
D、稀释浓硫酸时，浓硫酸的密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，放出的热足以使水沸腾，从而造成液滴飞溅，导致事故发生，所以稀释浓硫酸时要把浓硫酸注入水中，并不断搅拌，故说法错误。
故选B。
14. 将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中（ ）
A. 一定有银，可能有铜和锌 B. 一定有银，可能有铜，一定没有锌
C. 一定有银和铜，可能有锌 D. 一定有银和铜，一定没有锌
【答案】B
【解析】
【详解】由于金属的活动性顺序是：锌＞铜＞银，将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应生成了硝酸铜和银。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生，说明不含能与稀盐酸反应的金属、不含硝酸银溶液。所以滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有锌。观察选择项B正确，故选B。
15. 小明向盛有盐酸和溶液的烧杯中加入一定量的溶液,为判断反应后溶液的成分,他分别取少量反应后的溶液a于试管中,用下表中的试剂进行实验,相应结果错误的是( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】盐酸与MgCl2的混合液中加入NaOH溶液，则NaOH先与HCl反应，再与MgCl2反应。
A、加入Zn粉有气泡产生，说明溶液a中有HCl，则MgCl2还没有参加反应，正确；
B、加入CuO不反应，则溶液a中不含HCl，但是否含有MgCl2则不能确定，错误；
C、加入NaOH无现象，则MgCl2已完全反应，所加NaOH可能过量，溶液a中可能含有NaOH，正确；
D、加入CuSO4溶液产生蓝色沉淀，则溶液a中含有NaOH，还有生成的NaCl，故一定有两种溶质，正确。
故选B。
二、填空题（本题共8小题，每空2分，共36分）
16. 请从C、H、O、N、Na、Cl、Ca中选取适当元素，按要求用化学式来表示。
（1）一种强酸：__________。
（2）溶解在水中呈碱性的盐：__________。
（3）一种强碱：__________。
（4）一种建筑材料：__________。
【答案】 ①. HNO3 ②. Na2CO3 ③. NaOH ④. CaCO3
【解析】
【详解】（1）一种强酸可以为硝酸，表示为HNO3；
（2）溶解在水中呈碱性的盐，碳酸钠溶液呈碱性，其化学式表示为：Na2CO3；
（3）一种强碱可以为氢氧化钠，表示为：NaOH；
（4）碳酸钙可以作为一种建筑材料，表示为：CaCO3。
17. 配制波尔多液有以下两个相关的化学方程式
①CaO+H2O＝Ca（OH）2
②CuSO4+Ca（OH）2＝CaSO4+Cu（OH）2↓
属于复分解反应的是__________（填序号），反应①是__________反应（填基本反应类型）。
【答案】 ①. ② ②. 化合
【解析】
【详解】CuSO4+Ca（OH）2＝CaSO4+Cu（OH）2↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，故填②；
CaO+H2O＝Ca（OH）2，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应。
18. 下列物质中，能和氢氧化钙发生化学反应的是（ ）
A. 硫酸B. 一氧化碳C. 碳酸钠D. 二氧化碳E. 氯化铜
【答案】ACDE
【解析】
【详解】氢氧化钙能与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，不能与一氧化碳反应。故选ACDE。
19. 在探究铁生锈的条件实验中发现，铁更容易在潮湿的空气中生锈，这说明影响铁生锈的因素有__________，为了防止铁生锈可以采取__________的方式。
【答案】 ①. 水 ②. 将铁制品放置在干燥处
【解析】
【详解】在探究铁生锈的条件实验中发现，铁更容易在潮湿的空气中生锈，潮湿的空气含有较多的水分，这说明影响铁生锈的因素有水；为了防止铁生锈可以采取将铁制品放置在干燥处的方式。
20. 铝是地壳中最丰富的金属元素，在生活中的运用十分广泛，例如镀塑铝箔是运用了铝良好的__________性。铝也常被用于制造电线电缆。是因为其具有良好的__________性。
【答案】 ①. 延展 ②. 导电
【解析】
【详解】铝块能制成铝箔用于包装，是利用了铝良好的延展性；铝能用于制造电线电缆，是利用了铝良好的导电性。
21. 某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，0a段发生的反应方程式为__________，ab段的现象为__________。
【答案】 ①. 2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O ②. 有蓝色沉淀生成
【解析】
【详解】由图象可知一开始加入氢氧化钡，没有沉淀，反应一段时间后又产生了沉淀，说明肯定有一种物质能与氢氧化钡产生沉淀，一开始不产生沉淀是因为其中含有酸，酸能把产生的沉淀溶解，所以加入的氢氧化钡先与酸反应，把酸反应完了再与另一种物质反应生成沉淀，酸不能是稀硫酸，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，不溶于酸，图象中的沉淀应该从原点开始，所以只能是盐酸，与氢氧化钡产生沉淀只能是氯化铜溶液了，所以该混合物组成一定含有盐酸和氯化铜溶液，一定没有硫酸，可能含有硝酸钠，所以0a段发生的反应是盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应的化学方程式为：2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O；ab段的反应是氢氧化钡和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，实验现象为有蓝色沉淀生成。
22. 蜂蜜是家庭生活中常见的一种营养品。表中是某品牌蜂蜜外包装上标识的“营养成分表”。
（1）表中的“钠”是指钠__________（选填“单质”、“原子”或“元素”）。
（2）服用蜂蜜可有效补充人体所需能量，所提供能量的主要成分是__________。
【答案】 ①. 元素 ②. 碳水化合物
【解析】
【详解】（1）物质都是由元素组成的，故表中的“钠”指的是元素；
（2）提供人体所需能量的主要成分是糖类即生活中所说的碳水，同时结合表中数据可知，碳水化合物在营养素参考占比值最大。
23. 某白色固体A，可能含有K2SO4、NaOH、CaCO3、NaCl、BaCl2中的一种或几种。
（1）白色固体甲的成分为__________（写名称）。
（2）写出反应②化学方程式__________。
（3）白色固体A中一定含有的物质是__________（写化学式）。
【答案】 ①. 碳酸钙 ②. CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ③. NaOH、CaCO3、BaCl2
【解析】
【分析】某白色固体A，可能含有K2SO4、NaOH、CaCO3、NaCl、BaCl2中的一种或几种。向白色固体中加足量的水，过滤，得到白色固体甲和无色溶液A，向白色固体甲中加过量的稀盐酸，固体全部消失；硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，固体全部消失说明白色固体甲中只有碳酸钙，则原白色固体A中一定有碳酸钙。向无色溶液A中通入二氧化碳，过滤，得到白色固体乙和无色溶液B；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，氯化钡和硫酸钾不能共存，则原白色固体中一定有氢氧化钠、氯化钡，一定没有硫酸钾；以上实验无法判断是否含有氯化钠。
【详解】（1）由分析可知，白色固体甲的成分为碳酸钙；
（2）反应②是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）由分析可知，白色固体A中一定含有的物质是：NaOH、CaCO3、BaCl2。
三、实验探究题（本题共3小题，每空3分，共36分）
24. 根据下列实验装置图，结合所学化学知识回答问题。
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气并用排水法收集氧气，应使用装置__________（填字母）来完成实验。若改用排空气法来收集氧气，应选择装置__________（填字母），原因是__________。
（2）通常情况下，NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水且水溶液显碱性，密度比空气小。实验室里用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取NH3，实验室制取NH3应选择的发生装置是__________（填字母），若选择F装置利用排空气法收集NH3，气体应该从__________（选填“a”或“b”）口进入。
【答案】 ①. AE ②. C##F ③. 氧气的密度比空气大且不与空气的成分反应 ④. A ⑤. b
【解析】
【详解】（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气是固固加热型反应，发生装置选A，氧气不易溶于水，可用E排水法收集，则实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气并用排水法收集氧气，应使用装置AE，若改用排空气法来收集氧气，由于氧气的密度比空气大且不与空气的成分反应，则应选择装置C或F；
（2）验室里用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取NH3是固固加热型反应，则应选择的发生装置是A，NH3的密度比空气小，若选择F装置利用排空气法收集NH3，气体应该从b口进入。
25. 在一堂科学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。
（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，至溶液颜色恰好变为无色为止。实验中为什么要滴入酚酞试液？__________。
（2）乙组同学也取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，并由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像，简单表示为图2。请回答：图中a点表示的含义是__________。
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。请用化学方程式表示其变质的原因__________。
【答案】 ①. 判断反应是否恰好完成 ②. 恰好中和 ③. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】
【详解】（1）酚酞遇碱性溶液变红，酚酞溶液的作用是：判断反应是否恰好完成；
（2）由溶液pH的变化图象可知，在a点时，溶液的pH等于7，说明了氢氧化钠和盐酸恰好中和；
（3）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，反应的方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
26. 小科为了探究铁在空气中用酒精灯加热后的产物是什么，查阅了资料并设计了如下方案进行实验探究。
【提出问题】铁在空气中用酒精灯加热时，是否与空气中氧气发生反应？产物是什么？
【查阅资料】①常见的铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe3O4是磁性物质。
②FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色。
③常温下，铁在潮湿的空气中容易生锈，产物主要为Fe2O3•nH2O
④铁丝在氧气中燃烧，产物为黑色的Fe3O4
【探究】①按图连接实验装置，检查▲。向试管内加入铁粉，针筒活塞停在A刻度。
②加热铁粉的过程中，活塞发生移动。停止加热后，活塞逐渐向左移动
③用细线吊着洁净铁钉靠近加热后的固体粉末，发现没有粉末被铁钉吸上来。
④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色。
⑤另取一些未加热过的铁粉加入到盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。经检验
（1）步骤①中“▲”处应填：__________。
（2）步骤④、⑥中产生的气体是__________。
（3）本实验探究的结论是：铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物是__________。
（4）结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度、氧气的__________等因素影响。
【答案】 ①. 装置气密性 ②. 氢气 ③. 氧化铁 ④. 浓度
【解析】
【详解】（1）有气体参与的反应，在实验前需要检验装置的气密性，则步骤①中“▲”处应填检验装置气密性；
（2）④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色，⑤另取一些未加热过的铁粉加入到盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色，经检验，步骤④、⑤产生的气体相同，则可知④、⑤产生的气体是氢气；
（3）本实验探究的结论是铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物是氧化铁；
（4）结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度，氧气的浓度等因素影响。
四、解答题（本题共6小题，共43分。其中第27题6分，第28题9分，第29题6分，第30题6分，第31题6分，第32题10分）
27. 近日为传染病高发期，中小学中部分学生感染了流行性感冒。阿奇霉素（C38H72N2O12）是一种常用的抗生素，常用于上呼吸道感染。
（1）从组成上分析阿奇霉素是一种__________（填“无机物”或“有机物”）。
（2）阿奇霉素由__________种元素组成。
（3）阿奇霉素中碳、氢、氧三种元素的质量比为__________（写最简整数比）。
【答案】 ①. 有机物 ②. 4##四 ③. 19：3：8
【解析】
【详解】（1）由化学式可知，阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，符合有机物的特点，属于有机物，故填有机物。
（2）由化学式可知，阿奇霉素由碳、氢、氮、氧4种元素组成，故填4或四。
（3）阿奇霉素中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×38）：（1×72）：（16×12）＝19：3：8，故填19：3：8。
28. 为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某科学小组设计了如图乙方案：
（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
（2）写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式：__________。（提示：微溶物不形成沉淀）
（3）溶液X中含有什么杂质？__________
（4）将最后的稀盐酸改用稀硝酸，可以吗？__________。为什么？__________。
【答案】 ①. 漏斗 ②. Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓ ③. 碳酸钠、氢氧化钠 ④. 不可以 ⑤. 会引入新的杂质硝酸钠
【解析】
【详解】（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）加入Ba（OH）2溶液时，氢氧化钡溶液与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；
（3）碳酸钠能与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液X中含有的杂质是碳酸钠、氢氧化钠；
（4）不能将最后的稀盐酸改用稀硝酸，因为稀硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，会引入新的杂质硝酸钠。
29. 在136g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，待完全反应后过滤，得到滤渣的质量为5g，同时得到3.2g氧气。请计算：
（1）加入二氧化锰的质量。
（2）计算反应前过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【答案】29. 5g 30. 设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，
x=2.8g
则反应前过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：，
答：反应前过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
【解析】
【小问1详解】
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，则加入的二氧化锰的质量为5g；
【小问2详解】
见答案。
30. 在杭州亚运会开幕式全球瞩目的点火时刻，通过CO2绿色循环利用合成的零碳甲醇（CH4O）燃料，点燃亚运主火炬。这是人类历史上第一次废碳再生利用，零碳甲醇点燃亚运主火炬，更是对绿色亚运的美好诠释。本次亚运会制取零碳甲醇使用二氧化碳和氢气为原料，反应过程为CO2+3H2CH4O+H2O，零碳甲醇是一种有机可燃物，在空气中燃烧生成水和二氧化碳。本次亚运会共使用320t零碳甲醇
（1）制取320t零碳甲醇需要消耗多少二氧化碳？
（2）请写出零碳甲醇（CH4O）在空气中燃烧的化学方程式。
（3）320t零碳甲醇完全燃烧会生成多少水？
【答案】30. 设制取320t零碳甲醇需要消耗氧化碳的质量为x，
x=440t
答：制取320t零碳甲醇需要消耗440t二氧化碳；
31. 2CH4O+7O22CO2+4H2O
32. 设320t零碳甲醇完全燃烧会生成水的质量为y，
y=360t
答：320t零碳甲醇完全燃烧会生成360t水。
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
零碳甲醇（CH4O）在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是2CH4O+7O22CO2+4H2O；
【小问3详解】
见答案。
31. 兴趣小组的同学研究（Cu﹣Zn合金）样品中锌的含量，取该样品20g跟足量的稀硫酸充分反应
（1）20g该样品中锌的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）根据题图可知，生成氢气的质量为0.2g，设参加反应的锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，
x=6.5g
y=9.8g
答：20g该样品中锌的质量为6.5g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为：，
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
见答案。
32. 实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为2.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量
请分析计算：
（1）表中m＝__________；
（2）第__________次测量时，溶液中只有一种溶质；
（3）样品中碳酸钠的质量分数__________；
（4）样品中氢氧化钠固体的质量__________。
【答案】 ①. 60 ②. 26 ③. 42.4% ④. 1.2g
【解析】
【详解】（1）由表中数据可知，第16次滴加盐酸后溶液增加的质量为盐酸的质量，则说明前面发生的反应为盐酸和氢氧化钠的反应，溶液增加的质量为滴加的盐酸的质量，则m=50+10=60；
（2）根据图中数据可知，由第16次～第21次加入5g盐酸时，溶液增加的质量为69.78g-65g=4.78g＜5g，说明此时有二氧化碳生成，且生成二氧化碳的质量为5g-4.78g=0.22g，同理第21次～第26次生成二氧化碳的质量为69.78g+5g-74.56g=0.22g，但第26次～第31次溶液增加的质量为79.56g-74.56g=5g，说明期间没有二氧化碳生成，即第26次恰好完全反应，则此时溶液中只有一种溶质；
（3）结合前面分析可知，共生成二氧化碳的质量为0.22g+0.22g=0.44g，设样品中碳酸钠的质量为x，则：
选项
试剂
现象和结论
A
粉
有气泡产生,则溶液a一定含有
B
粉末
无明显现象,则溶液a一定有两种溶质
C
溶液
无明显现象,则溶液a可能有
D
溶液
有蓝色沉淀,则溶液a一定有两种溶质
项目
每100g
营养素参考值
能量
1500kJ
18%
蛋白质
0g
0%
脂肪
2.0g
3%
碳水化合物
72g
24%
钠
30mg
2%
测量次数
第1次
第6次
第11次
第16次
第21次
第26次
第31次
滴加的盐酸总质量/g
0
5
10
15
20
25
30
溶液总质量/g
50
55
m
65
69.78
74.56
79.56