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12，山东省东营市东营区文华学校2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题
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这是一份12，山东省东营市东营区文华学校2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题，共19页。试卷主要包含了 铁和铜在自然环境中都能被腐蚀等内容，欢迎下载使用。
(总分100分 考试时间60分钟)
注意事项：
1.化学试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，第Ⅰ卷(选择题共40分)，第Ⅱ卷(非选择题共60分)；试题共6页。
2.考生答题前务必将自己的姓名、班级、学校、准考证号等填写在答题卡上。
3.第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号【ABCD】涂黑．如需改动,先用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时,用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 S-32 Cu-64 Fe-56 Mg-24
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题包括12小题，1-8每题3分，9-12每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 东营黄河口湿地生态旅游区位于黄河入海口处，以独有的黄河口湿地生态景观而闻名。下列选项中，不利于生态环境保护的是
A. 对水源地和自然保护区的水体进行严格保护
B. 改进污水处理技术，减少水体污染
C. 不随意弃置废旧电池
D. 严格禁止水产养殖
【答案】D
【解析】
【详解】A、对水源地和自然保护区的水体进行严格保护，可以防止水体污染，有利于生态环境保护，故A不符合题意；
B、改进污水处理技术，减少水体污染，有利于生态环境保护，故B不符合题意；
C、电池中含有重金属，随意丢弃会造成水体污染，不随意弃置废旧电池，有利于减少污染，有利于生态环境保护，故C不符合题意；
D、 为防治水体污染，应该合理进行水产养殖，严格禁止水产养殖是不现实的，故D符合题意；更多课件 教案 视频 等低价同类优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 故选：D。
2. 化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列说法不正确的是
A. 衣：鉴别羊毛制品和化纤制品可采用点燃闻气味的方法
B. 食：食用水果、蔬菜可以补充维生素
C. 住：家庭装修使用的塑料属于天然材料
D. 行：大力推广新能源汽车
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，而化纤制品灼烧无此气味，现象不同，可用点燃闻气味的方法鉴别，A选项说法正确；
B、水果和蔬菜中富含维生素，所以食用水果、蔬菜可以补充维生素，B选项说法正确；
C、塑料属于合成材料，C选项说法错误；
D、大力推广新能源汽车可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，D选项说法正确。
故选：C。
3. 施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法不正确的是
A. 尿素[CO(NH2)2属于氮肥B. 植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况
C. 铵态氮肥不能与碱性物质混用D. 硝酸钾属于复合肥
【答案】B
【解析】
【详解】A、尿素中含有营养元素氮元素，属于氮肥，故A正确；
B、 氮肥能促使作物的茎，叶生长茂盛，叶色浓绿，磷肥能促使作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，因此植物叶片发黄，应施用氮肥，故B错误；
C、铵态氮肥能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效，因此铵态氮肥不能与碱性物质混用，故C正确；
D、硝酸钾中含有营养元素钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确；
故选B。
4. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是
A. 溶解粗盐B. 过滤食盐水
C. 蒸发食盐水D. 转移蒸发皿
【答案】D
【解析】
【详解】A、粗盐溶解时，应该在烧杯中进行，量筒只能用来量取液体，不能溶解物质，故A错误；
B、过滤时，要注意”一贴二低三靠“，应该用玻璃棒引流，故B错误；
C、蒸发食盐水时，应该在蒸发血中进行，用玻璃棒不断搅拌防止局部过热，造成液体飞溅，故C错误；
D、转移蒸发皿，应用坩埚钳夹取，防止被热的蒸发皿烫伤，故D正确。
故选D。
5. 碳酸钠用途非常广泛，侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(侯氏制碱法)下列法不正确的是
A. 生产:常用钠单质与二氧化碳通过化合反应制得
B. 性质:碳酸钠水溶液呈碱性
C. 用途:碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
D. 组成:碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成的
【答案】A
【解析】
【分析】本题考查侯氏制碱法的相关原理。
详解】A、钠和二氧化碳反应不能得到碳酸钠，故A符合题意；
B、碳酸钠水溶液呈碱性，故B不符合题意；
C、碳酸钠可以用作玻璃、造纸、可以用来作洗涤剂，故C不符合题意；
D、碳酸钠（Na2CO3）由钠离子和碳酸根离子构成的，故D不符合题意。
故选A。
【点睛】侯氏制碱法最后生成的碱是纯碱（Na2CO3），利用氯化钠食盐水加入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，再将碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠。
6. 认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述正确的是
A. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
B. 实验室用CO还原Fe2O3，黑色固体变为红色
C. 向锌粒中加入稀硫酸，产生大量氢气
D. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，故A错误；
B、实验室用CO还原Fe2O3，生成铁和二氧化碳，可观察到红棕色色固体变为黑色，故B错误；
C、向锌粒中加入稀硫酸，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可观察到产生大量气泡，产生大量氢气是实验结论而不是实验现象，描述实验现象不能出现生成物的名称，故C错误；
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故D正确；
故选：D。
7. 下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是
A. 利用多级闪急蒸馏法淡化海水
B. 利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐
C. 利用海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来
D. 利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，因为它燃料不会加剧温室效应
【答案】D
【解析】
【详解】A、多级闪急蒸馏法的原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水，淡化海水最常用的方法是多级闪急蒸馏法，故选项说法正确；
B、食盐的溶解度受温度影响变化不大，可利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐，故选项说法正确；
C、镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法，可将海水中的Mg2+富集沉淀出来，故选项说法正确；
D、“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物，燃烧会生成二氧化碳，会加剧温室效应，故选项说法错误；
故选：D。
8. 铁和铜在自然环境中都能被腐蚀。下列不能说明铁比铜活泼的事实是
A. 历史上铜比铁使用更早B. 铁的文物比铜的稀有
C. 氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能D. 铁能与硫酸铜溶液反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、活动性弱的金属使用的更早，因为活动性越弱，越容易制得，故A正确；
B、铁的化学性质活泼，易发生反应，不易保存，能说明铁比铜活泼，故B正确；
C、氧化铁是金属氧化物，铜是金属单质，氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能，不能说明铁比铜活泼，故C错误；
D、铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜活泼，故D正确。
故选C。
9. 下列对实验现象的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、50mL酒精和50mL水混合在一起，体积小于100mL，是因为分子之间有间隔（空隙），一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔（空隙）。A正确；
B、向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡，是因为锌的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气。不是金属均能与酸反应产生H2，金属铜就不能与酸反应产生H2。B不正确；
C、由于合金的硬度往往比其成分金属大，所以将黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕。C正确；
D、因为纯氧比空气中氧气浓度大，氧气的浓度对物质的燃烧有影响。所以铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧。D正确。
综上所述：选择B。
10. 三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下：
①，Z和不反应
②
则X、Y、Z的金属活动性顺序为
A X>Y>ZB. X>Z>YC. Y>X>ZD. Y>Z>X
【答案】D
【解析】
【详解】Y能和硫酸反应，Z不能和硫酸，则说明在金属活动性顺序中，Y位于氢元素前面，Z位于氢元素后面，则Y位于Z前面，Z能将X从其化合物中置换出来，则Z位于X前面，则金属活动性顺序：Y>Z>X。
故选D。
11. 对物质的鉴别和分离提纯是化学学习的重要部分，下列实验设计不能达到实验目的的是
A AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氯化铵能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，但氯化钾不能，取样品，加少量熟石灰混合研磨闻气味，有刺激性气味的是NH4Cl，没有明显现象的是KCl，现象不同，可以鉴别，故A能达到实验目的；
B、别真黄金和假黄金（铜锌合金）加稀硫酸，有气泡生成的为假黄金（锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气），无明显现象的为真黄金，现象不同，可以鉴别，故B能达到实验目的；
C、通入氧气加热，铜和氧气反应生成氧化铜，反而将原物质除去，不符合除杂原则，故C不能达到实验目的；
D、将气体通过灼热的铜网，铜和氧气反应生成氧化铜，可除去CO2中混有的少量O2，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D能达到实验目的；
故选：C。
12. 下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是
A. 将颗粒大小相同质量相同的铁和锌分别加入到足量的同质量、同质量分数的稀盐酸中
B. 分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
C. 等质量的Zn、Fe与足量稀硫酸反应
D. 向盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量
【答案】D
【解析】
【详解】A、将颗粒大小相同质量相同的铁和锌分别加入到足量的同质量、同质量分数的稀盐酸中，锌比铁活泼，反应速率快；最后，锌与稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，锌的相对原子质量比铁大，故最后铁生成氢气的质量大，故A正确；
B、分别向等质量且足量的Mg片和Zn片中加入等质量、等浓度的稀硫酸，镁比锌活泼，反应速率快，金属过量，酸不足，生成氢气的量取决于酸的量，因为硫酸的质量、质量分数相同，故最后生成氢气的质量相同，故B正确；
C、锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，等质量的Zn、Fe与足量稀硫酸反应，锌比铁活泼，反应速率快，65份质量锌溶解释放2份质量的氢气，56份质量的铁溶解释放2份质量的氢气，最终得到硫酸锌溶液的质量大于硫酸亚铁溶液的质量，故C正确；
D、向盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量，刚开始铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，加入56份质量铁生成64份质量铜，固体质量增加，后来硫酸铜完全反应，加入56份质量固体增加56份质量，固体质量增加速度减慢，图像斜率应比之前小，故D错误；
故选D。
第Ⅱ卷(非选择题 共 60 分)
二、填空简答题 (本题包括5小题，共38分)
13. 资源利用与社会可持续发展密切相关，随着科技的发展，人类可以从工业生产中获得丰富的产品，同时可以避免环境的污染,推动碳达峰碳中和。
（1）要实现碳中和，需减少煤、石油、_____等化石燃料使用。
（2）煤燃烧会产生污染空气的SO2，降雨时会和水反应得到亚硫酸，其方程式为，酸雨是指pH小于______的雨水，亚硫酸和氧气在粉尘的催化下进一步反应生成硫酸使雨水酸性变强，该反应的化学方程式可表示为_________。
（3）风力发电机是风能利用的重要一环，有些小型风力发电机叶片中含有金属铝。铝在空气中可以保存很久的原因是_____。
【答案】13. 天然气
14. ①. 5.6 ②.
15. 在常温下，铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，覆盖在铝制品表面，阻止内部铝的进一步氧化
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油和天然气；
【小问2详解】
煤燃烧会产生污染空气的SO2，降雨时会和水反应得到亚硫酸，酸雨是指pH小于5.6的雨水；
亚硫酸和氧气在粉尘的催化下进一步反应生成硫酸使雨水酸性变强，该反应的化学方程式可表示为：；
【小问3详解】
铝在空气中可以保存很久，是因为常温下，铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，覆盖在铝制品表面，阻止内部铝的进一步氧化。
14. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图1所示。请回答下列问题：
①图1中标识的物质，属于金属材料的是_____（写出一种即可）。
②使用铝合金做内筒的优点是_____（写出一点即可）。某品牌饮料的空易拉罐应收入_____（填“可回收”或“不可回收”）筒中。
（2）如图2为洁净铁钉的有关实验。
①中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和_____发生化学反应。
②中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_____。
（3）将一定质量的铁粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是_____（填字母）。
A 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B 若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、
C 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝
D 若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+
【答案】 ①. 铁或铝合金 ②. 抗腐蚀性强 ③. 可回收 ④. 水蒸气 ⑤. Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O ⑥. A
【解析】
【详解】（1）①金属材料包括纯金属与合金，所以铁和铝合金属于金属材料；
②铝合金的抗腐蚀性强，所以可使用铝合金做内筒；易拉罐属于可回收垃圾；
（2）①铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的水蒸气、氧气发生化学反应的过程；
②铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O；
（3）金属活动性顺序为铝大于铁大于铜大于银；将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，则铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，不与硝酸铝反应，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣；
A、若滤液为蓝色，则含有铜离子，则滤渣中一定有银，可能有铜，正确；
B、若滤渣中含有银、铜、铁，说明铁粉过量，则滤液中一定含有不反应的Al3+、和生成的Fe2+，不含Fe3+，错误；
C、若滤液为浅绿色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，则滤渣中一定含银、铜，一定不含铝，错误；
D、若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有不反应的Al3+、生成的Fe2+，不能判断Ag+和Cu2+与铁反应的情况，错误。
故选A。
15. “乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。
（1）乌铜是一种合金，其硬度比纯铜______（填“大”或“小）；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的______。
（2）“乌钢走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是______。
（3）乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：
方案一：
方案二：
①上述两种方案中较优是______，理由是_______；
②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为____。
【答案】15. ①. 大 ②. 延展性 16. 银的化学性质稳定
17. ①. 方案二 ②. 方案二不需要加热，操作方便安全，节约能源 ③.
【解析】
【小问1详解】
合金的硬度比其组成中纯金属的硬度大，则乌铜的硬度比纯铜大；
乌铜具有良好的延展性，则可以经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片；
【小问2详解】
银常温下化学性质稳定，则银长时间放置后依然光亮；
【小问3详解】
①方案一中H2与CuO反应需要加热，方案二中反应均在常温下进行，则方案二较优，可以节约能源，操作方便安全；
②曾青得铁则化为铜，即为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为：。
16. “九区黄河山东入海，水润齐鲁千里风情”，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧。
（一）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为_______。
（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是______。
（二）请根据粗盐“制碱”的流程图（如图1）回答问题：
（3）海水“制碱”产物可用作氮肥的是_______。
（4）步骤I除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是____。
A. ①Ca（OH）2 ②Na2CO3B. ①Na2CO3 ②Ca（OH）2
C. ①KOH ②Na2CO3D. ①NaOH ②Na2CO3
（5）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，先通入氨气再通入二氧化碳，这样做的目的是___，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式_____。
（6）步骤IV发生的反应属于____反应（填基本反应类型）。
（7）步骤Ⅲ的产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合生产原理解释其原因_____。
（8）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有____。
A. 无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B. 大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C. 将“制碱”与制氨生产联合起来，同时反应均不需要加热，可节约能源
【答案】16. 蒸发结晶（或蒸发等）
17. 生产等量的海盐，用海水消耗的燃料更多
18. 氯化铵##NH4Cl 19. AD
20. ①. 有利于吸收二氧化碳，提高产率 ②.
21. 分解 22. 反应时，生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大，且相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 23. AB
【解析】
【小问1详解】
“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后，水分蒸发，析出白色海盐颗粒，化学上称之为蒸发结晶；
【小问2详解】
由于海水中氯化钠的质量分数很小，生产等量的海盐时用海水煎炼需要消耗更多的燃料，所以不直接用煎炼海水的办法来获得海盐，原因为：生产等量的海盐，用海水消耗的燃料更多；
【小问3详解】
海水“制碱”的产物中的氯化铵含氮元素，可用作氮肥；
【小问4详解】
A、如果试剂①为氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，可除去氯化镁，如果试剂②为碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可除去氯化钙和过量的氢氧化钙，过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠可用稀盐酸除去，符合题意；
B、如果试剂①为碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可除去氯化钙，如果试剂②为氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可除去氯化镁和过量的碳酸钠，氢氧化钙可与稀盐酸反应生成氯化钙，但是氯化钙无法除去，不符合题意；
C、如果试剂①为氢氧化钾，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，可除去氯化镁，如果试剂②为碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可除去氯化钙，过量的碳酸钠可用稀盐酸除去，过量的氢氧化钾可与稀盐酸反应生成氯化钾，但是氯化钾无法除去，不符合题意；
D、如果试剂①为氢氧化钠，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，如果试剂②为碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可除去氯化钙，过量的氢氧化钠和碳酸钠可用稀盐酸除去，符合题意。
故选AD；
【小问5详解】
步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，先通入氨气，得到碱性溶液，再通入二氧化碳，这样做的目的是：有利于吸收二氧化碳，提高产率；
步骤Ⅲ反应为氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
步骤IV发生的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
【小问7详解】
由化学方程式：可知，生成碳酸氢钠和氯化铵的质量比为：84:53.5，反应时，生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大，且相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，故步骤Ⅲ的产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出；
【小问8详解】
A、“索尔维氨碱法”生成了大量氯化钙，且氯化钙用途不大，联合制碱法无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境，符合题意；
B、联合制碱法能使氯化钠循环使用，大大提高了食盐的利用率，节约了成本，符合题意；
C、制碱过程中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，需要加热，不符合题意。
故选AB。
17. 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质（、、等）。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。
【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如下表：
【交流与表达】
（1）本实验除了使用下列玻璃仪器外，还缺少一种多次使用的玻璃仪器是______（填仪器名称）。
（2）用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水（密度为1）的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如下图所示，其质量是______（填选项）。
A. 0.2gB. 1.2gC. 2.8g
（3）在进行蒸发操作时，当____时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体，其理由是______。
【反思与评价】
（5）如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为______（保留小数点后一位）。
（6）实验得到的精盐是______（填“纯净物”或“混合物”）。
【答案】17. 玻璃棒 18. B
19. 蒸发皿中出现较多固体
20. 氯化钠的溶解度受温度影响不大
21. 86.8% 22. 混合物
【解析】
【小问1详解】
粗盐提纯的实验步骤及所需玻璃仪器为：溶解（烧杯、玻璃棒），过滤（烧杯、漏斗、玻璃棒），蒸发（酒精灯、玻璃棒），故还缺少一种多次使用的玻璃仪器是：玻璃棒；
【小问2详解】
由图可知，剩余粗盐的质量为1.2g。
故选B；
【小问3详解】
在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；
【小问4详解】
氯化钠的溶解度受温度影响不大，故通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体；
【小问5详解】
如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为：；
【小问6详解】
实验得到的精盐是由氯化钠和可溶性杂质混合而成，属于混合物。
三、实验题(本题包括1小题，共12分)
18. 对于金属材料，我们应该从多角度了解。
Ⅰ.化学社团的同学在学习了金属的化学性质后，把一小块钠放入硫酸铜溶液中，观察到有气泡冒出，但未观察到红色固体，而是观察到了蓝色沉淀产生，并进行了如下探究。
【查阅资料】①钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。
②钠与水反应的化学方程式为。
【提出问题】钠与硫酸铜溶液反应后溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】
（1）小红的猜想是
小华的猜想是、NaOH
小林的猜想是______
小亮的猜想是Na2SO4、NaOH、CuSO4
同学们认为小亮的猜想一定不正确，原因是______（用化学方程式表示）。
【设计并进行实验】
（2）设计如下流程进行实验：
【交流与讨论】
（3）同学们经过讨论后一致认为实验______（填序号）不合理，理由是______。
【延伸应用】
（4）金属钠在储存过程中意外着火时______（选填“能”或“不能”）用水来灭火。
Ⅱ.为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：
（5）步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是______。
（6）物质Y的化学式为______;物质X的化学式为______。
（7）请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式：______。
（8）请写一条保护金属资源的有效途径：______。
【答案】18. ①. Na2SO4、CuSO4 ②.
19. ①. 小林 ②. 产生白色沉淀 ③. 无色酚酞溶液
20. ①. ② ②. 向实验①所取的溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，只能说明溶质成分中含有硫酸钠，不能验证溶质成分中含有氢氧化钠，无法说明小华的猜想正确或小红的猜想中滴加氯化钡溶液，也会产生白色沉淀（合理即可） 21. 不能 22. 过滤
23. ①. H2SO4 ②. Zn
24.
25. 废旧金属回收再利用或寻找金属替代品等
【解析】
【小问1详解】
由于钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，而氢氧化钠能与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；
若恰好反应，溶液中的溶质为硫酸钠；
若钠过量，则溶液中的溶质为氢氧化钠和硫酸钠；
若硫酸铜过量，则溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸铜；
根据已知猜想，则小林的猜想为硫酸钠和硫酸铜（Na2SO4、CuSO4）；
由于氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，二者不能共存，则小亮的猜想一定不正确，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
实验①：取反应后的溶液于试管中，观察溶液颜色，发现溶液是无色，因为硫酸铜溶液是蓝色，因此溶质成分没有硫酸铜，则小林猜想不正确；
实验②：根据实验结论小华的猜想正确，即溶质成分是硫酸钠和氢氧化钠，向实验①所取的溶液中滴入氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀产生，说明溶质成分中含有硫酸钠；
实验③：根据实验结论小华的猜想正确，即溶质成分是硫酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠呈碱性，会使无色酚酞溶液变红色，另取反应后的溶液于试管中，向其中滴加少量无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，则说明溶质成分中含有氢氧化钠；
【小问3详解】
向实验①所取的溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，只能说明溶质成分中含有硫酸钠，不能验证溶质成分中含有氢氧化钠，无法确定小华的猜想正确或小红的猜想中滴加氯化钡溶液，也会产生白色沉淀（合理即可）；因此实验②不合理；
【小问4详解】
由于钠能与水反应，金属钠在储存过程中意外着火时不能用水来灭火；
【小问5详解】
过滤能够除去不溶于水的物质，步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是过滤；
【小问6详解】
从废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，根据流程可知，步骤Ⅰ中应加入过量锌，锌可以与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌可以与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故得到固体A中含有生成的铜、铁和过量的锌，步骤Ⅱ固体A中加入过量Y溶液，根据锌、铁能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，故Y为硫酸（H2SO4），稀硫酸能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，能和锌反应生成硫酸锌和氢气，不能和铜反应；
【小问7详解】
得到溶液B中含有硫酸亚铁、硫酸锌和过量的硫酸，步骤Ⅲ溶液B加入适量X（锌），锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学反应方程式为：；
【小问8详解】
废旧金属回收再利用或寻找金属替代品等，可以有效保护金属资源。
四、计算题(本题包括1小题，共10分)
19. 为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数(主要成分是铜和锌，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解)，某化学小组进行了如下实验：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数为？
（2）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，计算最终所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）解：设该样品中锌的质量为x
x=13g
杂质的质量：100g×7%=7g
铜的质量：100g-13g-7g=80g
样品中铜的质量分数为：
答：黄铜样品中铜的质量分数为80%。选项
实验现象
解释
A
将50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL
分子之间有空隙
B
向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡
金属均能与酸反应产生H2
C
将黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕
合金的硬度往往比其成分金属大
D
铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧
氧气的浓度对物质的燃烧有影响
A
鉴别化肥KCl和NH4Cl
分别加入熟石灰、研磨、闻气味
B
鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）
加稀硫酸
C
除去铜粉中含有的少量CuO
通入氧气加热
D
除去CO2中混有的少量O2
将气体通过灼热的铜网
温度／℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验①
取反应后的溶液于试管中，观察溶液颜色
溶液为无色
______的猜想不正确
实验②
向实验①所取的溶液中滴入氯化钡溶液
______
小华的猜想正确
实验③
另取反应后的溶液于试管中，向其中滴加少量______
溶液变为红色
小华的猜想正确
(总分100分 考试时间60分钟)
注意事项：
1.化学试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，第Ⅰ卷(选择题共40分)，第Ⅱ卷(非选择题共60分)；试题共6页。
2.考生答题前务必将自己的姓名、班级、学校、准考证号等填写在答题卡上。
3.第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号【ABCD】涂黑．如需改动,先用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时,用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 S-32 Cu-64 Fe-56 Mg-24
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题包括12小题，1-8每题3分，9-12每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 东营黄河口湿地生态旅游区位于黄河入海口处，以独有的黄河口湿地生态景观而闻名。下列选项中，不利于生态环境保护的是
A. 对水源地和自然保护区的水体进行严格保护
B. 改进污水处理技术，减少水体污染
C. 不随意弃置废旧电池
D. 严格禁止水产养殖
【答案】D
【解析】
【详解】A、对水源地和自然保护区的水体进行严格保护，可以防止水体污染，有利于生态环境保护，故A不符合题意；
B、改进污水处理技术，减少水体污染，有利于生态环境保护，故B不符合题意；
C、电池中含有重金属，随意丢弃会造成水体污染，不随意弃置废旧电池，有利于减少污染，有利于生态环境保护，故C不符合题意；
D、 为防治水体污染，应该合理进行水产养殖，严格禁止水产养殖是不现实的，故D符合题意；更多课件 教案 视频 等低价同类优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 故选：D。
2. 化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列说法不正确的是
A. 衣：鉴别羊毛制品和化纤制品可采用点燃闻气味的方法
B. 食：食用水果、蔬菜可以补充维生素
C. 住：家庭装修使用的塑料属于天然材料
D. 行：大力推广新能源汽车
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，而化纤制品灼烧无此气味，现象不同，可用点燃闻气味的方法鉴别，A选项说法正确；
B、水果和蔬菜中富含维生素，所以食用水果、蔬菜可以补充维生素，B选项说法正确；
C、塑料属于合成材料，C选项说法错误；
D、大力推广新能源汽车可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，D选项说法正确。
故选：C。
3. 施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法不正确的是
A. 尿素[CO(NH2)2属于氮肥B. 植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况
C. 铵态氮肥不能与碱性物质混用D. 硝酸钾属于复合肥
【答案】B
【解析】
【详解】A、尿素中含有营养元素氮元素，属于氮肥，故A正确；
B、 氮肥能促使作物的茎，叶生长茂盛，叶色浓绿，磷肥能促使作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，因此植物叶片发黄，应施用氮肥，故B错误；
C、铵态氮肥能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效，因此铵态氮肥不能与碱性物质混用，故C正确；
D、硝酸钾中含有营养元素钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确；
故选B。
4. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是
A. 溶解粗盐B. 过滤食盐水
C. 蒸发食盐水D. 转移蒸发皿
【答案】D
【解析】
【详解】A、粗盐溶解时，应该在烧杯中进行，量筒只能用来量取液体，不能溶解物质，故A错误；
B、过滤时，要注意”一贴二低三靠“，应该用玻璃棒引流，故B错误；
C、蒸发食盐水时，应该在蒸发血中进行，用玻璃棒不断搅拌防止局部过热，造成液体飞溅，故C错误；
D、转移蒸发皿，应用坩埚钳夹取，防止被热的蒸发皿烫伤，故D正确。
故选D。
5. 碳酸钠用途非常广泛，侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(侯氏制碱法)下列法不正确的是
A. 生产:常用钠单质与二氧化碳通过化合反应制得
B. 性质:碳酸钠水溶液呈碱性
C. 用途:碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
D. 组成:碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成的
【答案】A
【解析】
【分析】本题考查侯氏制碱法的相关原理。
详解】A、钠和二氧化碳反应不能得到碳酸钠，故A符合题意；
B、碳酸钠水溶液呈碱性，故B不符合题意；
C、碳酸钠可以用作玻璃、造纸、可以用来作洗涤剂，故C不符合题意；
D、碳酸钠（Na2CO3）由钠离子和碳酸根离子构成的，故D不符合题意。
故选A。
【点睛】侯氏制碱法最后生成的碱是纯碱（Na2CO3），利用氯化钠食盐水加入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，再将碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠。
6. 认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述正确的是
A. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
B. 实验室用CO还原Fe2O3，黑色固体变为红色
C. 向锌粒中加入稀硫酸，产生大量氢气
D. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，故A错误；
B、实验室用CO还原Fe2O3，生成铁和二氧化碳，可观察到红棕色色固体变为黑色，故B错误；
C、向锌粒中加入稀硫酸，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可观察到产生大量气泡，产生大量氢气是实验结论而不是实验现象，描述实验现象不能出现生成物的名称，故C错误；
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故D正确；
故选：D。
7. 下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是
A. 利用多级闪急蒸馏法淡化海水
B. 利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐
C. 利用海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来
D. 利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，因为它燃料不会加剧温室效应
【答案】D
【解析】
【详解】A、多级闪急蒸馏法的原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水，淡化海水最常用的方法是多级闪急蒸馏法，故选项说法正确；
B、食盐的溶解度受温度影响变化不大，可利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐，故选项说法正确；
C、镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法，可将海水中的Mg2+富集沉淀出来，故选项说法正确；
D、“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物，燃烧会生成二氧化碳，会加剧温室效应，故选项说法错误；
故选：D。
8. 铁和铜在自然环境中都能被腐蚀。下列不能说明铁比铜活泼的事实是
A. 历史上铜比铁使用更早B. 铁的文物比铜的稀有
C. 氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能D. 铁能与硫酸铜溶液反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、活动性弱的金属使用的更早，因为活动性越弱，越容易制得，故A正确；
B、铁的化学性质活泼，易发生反应，不易保存，能说明铁比铜活泼，故B正确；
C、氧化铁是金属氧化物，铜是金属单质，氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能，不能说明铁比铜活泼，故C错误；
D、铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜活泼，故D正确。
故选C。
9. 下列对实验现象的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、50mL酒精和50mL水混合在一起，体积小于100mL，是因为分子之间有间隔（空隙），一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔（空隙）。A正确；
B、向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡，是因为锌的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气。不是金属均能与酸反应产生H2，金属铜就不能与酸反应产生H2。B不正确；
C、由于合金的硬度往往比其成分金属大，所以将黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕。C正确；
D、因为纯氧比空气中氧气浓度大，氧气的浓度对物质的燃烧有影响。所以铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧。D正确。
综上所述：选择B。
10. 三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下：
①，Z和不反应
②
则X、Y、Z的金属活动性顺序为
A X>Y>ZB. X>Z>YC. Y>X>ZD. Y>Z>X
【答案】D
【解析】
【详解】Y能和硫酸反应，Z不能和硫酸，则说明在金属活动性顺序中，Y位于氢元素前面，Z位于氢元素后面，则Y位于Z前面，Z能将X从其化合物中置换出来，则Z位于X前面，则金属活动性顺序：Y>Z>X。
故选D。
11. 对物质的鉴别和分离提纯是化学学习的重要部分，下列实验设计不能达到实验目的的是
A AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氯化铵能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，但氯化钾不能，取样品，加少量熟石灰混合研磨闻气味，有刺激性气味的是NH4Cl，没有明显现象的是KCl，现象不同，可以鉴别，故A能达到实验目的；
B、别真黄金和假黄金（铜锌合金）加稀硫酸，有气泡生成的为假黄金（锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气），无明显现象的为真黄金，现象不同，可以鉴别，故B能达到实验目的；
C、通入氧气加热，铜和氧气反应生成氧化铜，反而将原物质除去，不符合除杂原则，故C不能达到实验目的；
D、将气体通过灼热的铜网，铜和氧气反应生成氧化铜，可除去CO2中混有的少量O2，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D能达到实验目的；
故选：C。
12. 下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是
A. 将颗粒大小相同质量相同的铁和锌分别加入到足量的同质量、同质量分数的稀盐酸中
B. 分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
C. 等质量的Zn、Fe与足量稀硫酸反应
D. 向盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量
【答案】D
【解析】
【详解】A、将颗粒大小相同质量相同的铁和锌分别加入到足量的同质量、同质量分数的稀盐酸中，锌比铁活泼，反应速率快；最后，锌与稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，锌的相对原子质量比铁大，故最后铁生成氢气的质量大，故A正确；
B、分别向等质量且足量的Mg片和Zn片中加入等质量、等浓度的稀硫酸，镁比锌活泼，反应速率快，金属过量，酸不足，生成氢气的量取决于酸的量，因为硫酸的质量、质量分数相同，故最后生成氢气的质量相同，故B正确；
C、锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，等质量的Zn、Fe与足量稀硫酸反应，锌比铁活泼，反应速率快，65份质量锌溶解释放2份质量的氢气，56份质量的铁溶解释放2份质量的氢气，最终得到硫酸锌溶液的质量大于硫酸亚铁溶液的质量，故C正确；
D、向盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量，刚开始铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，加入56份质量铁生成64份质量铜，固体质量增加，后来硫酸铜完全反应，加入56份质量固体增加56份质量，固体质量增加速度减慢，图像斜率应比之前小，故D错误；
故选D。
第Ⅱ卷(非选择题 共 60 分)
二、填空简答题 (本题包括5小题，共38分)
13. 资源利用与社会可持续发展密切相关，随着科技的发展，人类可以从工业生产中获得丰富的产品，同时可以避免环境的污染,推动碳达峰碳中和。
（1）要实现碳中和，需减少煤、石油、_____等化石燃料使用。
（2）煤燃烧会产生污染空气的SO2，降雨时会和水反应得到亚硫酸，其方程式为，酸雨是指pH小于______的雨水，亚硫酸和氧气在粉尘的催化下进一步反应生成硫酸使雨水酸性变强，该反应的化学方程式可表示为_________。
（3）风力发电机是风能利用的重要一环，有些小型风力发电机叶片中含有金属铝。铝在空气中可以保存很久的原因是_____。
【答案】13. 天然气
14. ①. 5.6 ②.
15. 在常温下，铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，覆盖在铝制品表面，阻止内部铝的进一步氧化
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油和天然气；
【小问2详解】
煤燃烧会产生污染空气的SO2，降雨时会和水反应得到亚硫酸，酸雨是指pH小于5.6的雨水；
亚硫酸和氧气在粉尘的催化下进一步反应生成硫酸使雨水酸性变强，该反应的化学方程式可表示为：；
【小问3详解】
铝在空气中可以保存很久，是因为常温下，铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，覆盖在铝制品表面，阻止内部铝的进一步氧化。
14. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图1所示。请回答下列问题：
①图1中标识的物质，属于金属材料的是_____（写出一种即可）。
②使用铝合金做内筒的优点是_____（写出一点即可）。某品牌饮料的空易拉罐应收入_____（填“可回收”或“不可回收”）筒中。
（2）如图2为洁净铁钉的有关实验。
①中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和_____发生化学反应。
②中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_____。
（3）将一定质量的铁粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是_____（填字母）。
A 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B 若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、
C 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝
D 若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+
【答案】 ①. 铁或铝合金 ②. 抗腐蚀性强 ③. 可回收 ④. 水蒸气 ⑤. Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O ⑥. A
【解析】
【详解】（1）①金属材料包括纯金属与合金，所以铁和铝合金属于金属材料；
②铝合金的抗腐蚀性强，所以可使用铝合金做内筒；易拉罐属于可回收垃圾；
（2）①铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的水蒸气、氧气发生化学反应的过程；
②铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O；
（3）金属活动性顺序为铝大于铁大于铜大于银；将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，则铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，不与硝酸铝反应，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣；
A、若滤液为蓝色，则含有铜离子，则滤渣中一定有银，可能有铜，正确；
B、若滤渣中含有银、铜、铁，说明铁粉过量，则滤液中一定含有不反应的Al3+、和生成的Fe2+，不含Fe3+，错误；
C、若滤液为浅绿色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，则滤渣中一定含银、铜，一定不含铝，错误；
D、若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有不反应的Al3+、生成的Fe2+，不能判断Ag+和Cu2+与铁反应的情况，错误。
故选A。
15. “乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。
（1）乌铜是一种合金，其硬度比纯铜______（填“大”或“小）；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的______。
（2）“乌钢走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是______。
（3）乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：
方案一：
方案二：
①上述两种方案中较优是______，理由是_______；
②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为____。
【答案】15. ①. 大 ②. 延展性 16. 银的化学性质稳定
17. ①. 方案二 ②. 方案二不需要加热，操作方便安全，节约能源 ③.
【解析】
【小问1详解】
合金的硬度比其组成中纯金属的硬度大，则乌铜的硬度比纯铜大；
乌铜具有良好的延展性，则可以经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片；
【小问2详解】
银常温下化学性质稳定，则银长时间放置后依然光亮；
【小问3详解】
①方案一中H2与CuO反应需要加热，方案二中反应均在常温下进行，则方案二较优，可以节约能源，操作方便安全；
②曾青得铁则化为铜，即为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为：。
16. “九区黄河山东入海，水润齐鲁千里风情”，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧。
（一）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为_______。
（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是______。
（二）请根据粗盐“制碱”的流程图（如图1）回答问题：
（3）海水“制碱”产物可用作氮肥的是_______。
（4）步骤I除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是____。
A. ①Ca（OH）2 ②Na2CO3B. ①Na2CO3 ②Ca（OH）2
C. ①KOH ②Na2CO3D. ①NaOH ②Na2CO3
（5）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，先通入氨气再通入二氧化碳，这样做的目的是___，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式_____。
（6）步骤IV发生的反应属于____反应（填基本反应类型）。
（7）步骤Ⅲ的产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合生产原理解释其原因_____。
（8）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有____。
A. 无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B. 大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C. 将“制碱”与制氨生产联合起来，同时反应均不需要加热，可节约能源
【答案】16. 蒸发结晶（或蒸发等）
17. 生产等量的海盐，用海水消耗的燃料更多
18. 氯化铵##NH4Cl 19. AD
20. ①. 有利于吸收二氧化碳，提高产率 ②.
21. 分解 22. 反应时，生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大，且相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 23. AB
【解析】
【小问1详解】
“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后，水分蒸发，析出白色海盐颗粒，化学上称之为蒸发结晶；
【小问2详解】
由于海水中氯化钠的质量分数很小，生产等量的海盐时用海水煎炼需要消耗更多的燃料，所以不直接用煎炼海水的办法来获得海盐，原因为：生产等量的海盐，用海水消耗的燃料更多；
【小问3详解】
海水“制碱”的产物中的氯化铵含氮元素，可用作氮肥；
【小问4详解】
A、如果试剂①为氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，可除去氯化镁，如果试剂②为碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可除去氯化钙和过量的氢氧化钙，过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠可用稀盐酸除去，符合题意；
B、如果试剂①为碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可除去氯化钙，如果试剂②为氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可除去氯化镁和过量的碳酸钠，氢氧化钙可与稀盐酸反应生成氯化钙，但是氯化钙无法除去，不符合题意；
C、如果试剂①为氢氧化钾，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，可除去氯化镁，如果试剂②为碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可除去氯化钙，过量的碳酸钠可用稀盐酸除去，过量的氢氧化钾可与稀盐酸反应生成氯化钾，但是氯化钾无法除去，不符合题意；
D、如果试剂①为氢氧化钠，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，如果试剂②为碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可除去氯化钙，过量的氢氧化钠和碳酸钠可用稀盐酸除去，符合题意。
故选AD；
【小问5详解】
步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，先通入氨气，得到碱性溶液，再通入二氧化碳，这样做的目的是：有利于吸收二氧化碳，提高产率；
步骤Ⅲ反应为氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
步骤IV发生的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
【小问7详解】
由化学方程式：可知，生成碳酸氢钠和氯化铵的质量比为：84:53.5，反应时，生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大，且相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，故步骤Ⅲ的产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出；
【小问8详解】
A、“索尔维氨碱法”生成了大量氯化钙，且氯化钙用途不大，联合制碱法无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境，符合题意；
B、联合制碱法能使氯化钠循环使用，大大提高了食盐的利用率，节约了成本，符合题意；
C、制碱过程中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，需要加热，不符合题意。
故选AB。
17. 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质（、、等）。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。
【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如下表：
【交流与表达】
（1）本实验除了使用下列玻璃仪器外，还缺少一种多次使用的玻璃仪器是______（填仪器名称）。
（2）用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水（密度为1）的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如下图所示，其质量是______（填选项）。
A. 0.2gB. 1.2gC. 2.8g
（3）在进行蒸发操作时，当____时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体，其理由是______。
【反思与评价】
（5）如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为______（保留小数点后一位）。
（6）实验得到的精盐是______（填“纯净物”或“混合物”）。
【答案】17. 玻璃棒 18. B
19. 蒸发皿中出现较多固体
20. 氯化钠的溶解度受温度影响不大
21. 86.8% 22. 混合物
【解析】
【小问1详解】
粗盐提纯的实验步骤及所需玻璃仪器为：溶解（烧杯、玻璃棒），过滤（烧杯、漏斗、玻璃棒），蒸发（酒精灯、玻璃棒），故还缺少一种多次使用的玻璃仪器是：玻璃棒；
【小问2详解】
由图可知，剩余粗盐的质量为1.2g。
故选B；
【小问3详解】
在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；
【小问4详解】
氯化钠的溶解度受温度影响不大，故通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体；
【小问5详解】
如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为：；
【小问6详解】
实验得到的精盐是由氯化钠和可溶性杂质混合而成，属于混合物。
三、实验题(本题包括1小题，共12分)
18. 对于金属材料，我们应该从多角度了解。
Ⅰ.化学社团的同学在学习了金属的化学性质后，把一小块钠放入硫酸铜溶液中，观察到有气泡冒出，但未观察到红色固体，而是观察到了蓝色沉淀产生，并进行了如下探究。
【查阅资料】①钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。
②钠与水反应的化学方程式为。
【提出问题】钠与硫酸铜溶液反应后溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】
（1）小红的猜想是
小华的猜想是、NaOH
小林的猜想是______
小亮的猜想是Na2SO4、NaOH、CuSO4
同学们认为小亮的猜想一定不正确，原因是______（用化学方程式表示）。
【设计并进行实验】
（2）设计如下流程进行实验：
【交流与讨论】
（3）同学们经过讨论后一致认为实验______（填序号）不合理，理由是______。
【延伸应用】
（4）金属钠在储存过程中意外着火时______（选填“能”或“不能”）用水来灭火。
Ⅱ.为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：
（5）步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是______。
（6）物质Y的化学式为______;物质X的化学式为______。
（7）请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式：______。
（8）请写一条保护金属资源的有效途径：______。
【答案】18. ①. Na2SO4、CuSO4 ②.
19. ①. 小林 ②. 产生白色沉淀 ③. 无色酚酞溶液
20. ①. ② ②. 向实验①所取的溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，只能说明溶质成分中含有硫酸钠，不能验证溶质成分中含有氢氧化钠，无法说明小华的猜想正确或小红的猜想中滴加氯化钡溶液，也会产生白色沉淀（合理即可） 21. 不能 22. 过滤
23. ①. H2SO4 ②. Zn
24.
25. 废旧金属回收再利用或寻找金属替代品等
【解析】
【小问1详解】
由于钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，而氢氧化钠能与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；
若恰好反应，溶液中的溶质为硫酸钠；
若钠过量，则溶液中的溶质为氢氧化钠和硫酸钠；
若硫酸铜过量，则溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸铜；
根据已知猜想，则小林的猜想为硫酸钠和硫酸铜（Na2SO4、CuSO4）；
由于氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，二者不能共存，则小亮的猜想一定不正确，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
实验①：取反应后的溶液于试管中，观察溶液颜色，发现溶液是无色，因为硫酸铜溶液是蓝色，因此溶质成分没有硫酸铜，则小林猜想不正确；
实验②：根据实验结论小华的猜想正确，即溶质成分是硫酸钠和氢氧化钠，向实验①所取的溶液中滴入氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀产生，说明溶质成分中含有硫酸钠；
实验③：根据实验结论小华的猜想正确，即溶质成分是硫酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠呈碱性，会使无色酚酞溶液变红色，另取反应后的溶液于试管中，向其中滴加少量无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，则说明溶质成分中含有氢氧化钠；
【小问3详解】
向实验①所取的溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，只能说明溶质成分中含有硫酸钠，不能验证溶质成分中含有氢氧化钠，无法确定小华的猜想正确或小红的猜想中滴加氯化钡溶液，也会产生白色沉淀（合理即可）；因此实验②不合理；
【小问4详解】
由于钠能与水反应，金属钠在储存过程中意外着火时不能用水来灭火；
【小问5详解】
过滤能够除去不溶于水的物质，步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是过滤；
【小问6详解】
从废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，根据流程可知，步骤Ⅰ中应加入过量锌，锌可以与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌可以与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故得到固体A中含有生成的铜、铁和过量的锌，步骤Ⅱ固体A中加入过量Y溶液，根据锌、铁能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，故Y为硫酸（H2SO4），稀硫酸能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，能和锌反应生成硫酸锌和氢气，不能和铜反应；
【小问7详解】
得到溶液B中含有硫酸亚铁、硫酸锌和过量的硫酸，步骤Ⅲ溶液B加入适量X（锌），锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学反应方程式为：；
【小问8详解】
废旧金属回收再利用或寻找金属替代品等，可以有效保护金属资源。
四、计算题(本题包括1小题，共10分)
19. 为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数(主要成分是铜和锌，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解)，某化学小组进行了如下实验：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数为？
（2）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，计算最终所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）解：设该样品中锌的质量为x
x=13g
杂质的质量：100g×7%=7g
铜的质量：100g-13g-7g=80g
样品中铜的质量分数为：
答：黄铜样品中铜的质量分数为80%。选项
实验现象
解释
A
将50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL
分子之间有空隙
B
向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡
金属均能与酸反应产生H2
C
将黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕
合金的硬度往往比其成分金属大
D
铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧
氧气的浓度对物质的燃烧有影响
A
鉴别化肥KCl和NH4Cl
分别加入熟石灰、研磨、闻气味
B
鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）
加稀硫酸
C
除去铜粉中含有的少量CuO
通入氧气加热
D
除去CO2中混有的少量O2
将气体通过灼热的铜网
温度／℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验①
取反应后的溶液于试管中，观察溶液颜色
溶液为无色
______的猜想不正确
实验②
向实验①所取的溶液中滴入氯化钡溶液
______
小华的猜想正确
实验③
另取反应后的溶液于试管中，向其中滴加少量______
溶液变为红色
小华的猜想正确
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