21，山东省济宁市任城区学院附属中学红星校区2023-2024学年九年级上学期第二次月考化学试题

这是一份21，山东省济宁市任城区学院附属中学红星校区2023-2024学年九年级上学期第二次月考化学试题，共13页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究，计算等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（选择题共16分）
一、选择题（下列各题只有一个正确选项。1-4题每题1分，5-10题每题2分，共16分）
1. 下列物质的应用不涉及化学变化的是
A. 小苏打用作糕点膨松剂
B. 生石灰用作袋装食品干燥剂
C. 氢氧化钠易吸水而潮解，可用作干燥剂
D. 稀盐酸可用于除铁锈
【答案】C
【解析】
【详解】A、小苏打为碳酸氢钠的俗称，其受热分解会产生二氧化碳，使糕点蓬松多孔，则可用作糕点膨松剂，过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
B、生石灰为氧化钙的俗称，能和水反应生成氢氧化钙，则可用作袋装食品干燥剂，过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
C、氢氧化钠易吸水而潮解，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
D、铁锈的主要成分为氧化铁，盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。
故选C
2. 对下面几种物质的分类，正确的是：①Ba（OH）2②P2O5③MgO④BaCl2⑤HNO3⑥NH4HCO3
A. ②③⑤属于氧化物B. ⑤⑥属于酸C. ④⑥属于盐D. ①⑥属于碱
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则②P2O5③MgO属于氧化物，⑤HNO3中含有三种元素，不属于氧化物，该选项分类不正确；
B、酸是由氢离子和酸根离子构成的，则⑤属于酸，但⑥是由铵根和碳酸氢根构成，属于盐，该选项分类不正确；
C、盐是由金属离子或铵根和酸根构成，则④⑥均是由盐构成，该选项分类正确；
D、碱是由金属离子或铵根和氢氧根构成，①属于碱，但⑥属于盐，该选项分类不正确。
故选C。更多课件 教案 视频 等低价同类优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 3. 下列实验现象描述正确的是
A. 打开浓盐酸的瓶塞有白烟产生；
B. 将铁丝放入盛稀盐酸的试管中，有气泡产生，溶液变为黄色
C. 将生锈的铁钉放入盛稀盐酸的试管中，铁锈溶解，溶液变为浅绿色
D. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐渐加入稀盐酸，溶液由红色变为无色
【答案】D
【解析】
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶于水形成盐酸小液滴，则打开瓶塞，有白雾产生，而不是白烟，该选项描述不正确；
B、铁丝和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡中产生，但溶液中含有亚铁离子时显浅绿色，而不是黄色，该选项描述不正确；
C、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中含有铁离子时显黄色，该选项描述不正确；
D、酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇中性或酸性溶液不变色，则向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐渐加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，该选项描述正确。
故选D。
4. 下列化学方程式书写正确的是
A. Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O
B. Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
C. H2SO4+CuCl2=CuSO4+2HCl
D. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，而非氯化亚铁，故选项错误；
B、铜排在氢的后面，不能和稀硫酸反应，故选项错误；
C、氯化铜和硫酸不反应，故选项错误；
D、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项正确；
故选：D。
5. 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是
A. Cu2+、、Cl-B. Ca2+ 、、
C. H+、OH-、D. Na+、 K+ 、
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶液中含有铜离子时显蓝色，该选项不符合题意；
B、钙离子和碳酸根会结合为碳酸钙沉淀，不能共存，该选项不符合题意；
C、氢离子和氢氧根会结合为水，不能共存，该选项不符合题意；
D、三种离子在溶液中均无色，且相互不能结合为水、气体或沉淀，则能大量共存，该选项符合题意。
故选D。
6. 下列除去杂质（括号内为杂质）的方法错误的是
A. NaOH（Na2CO3）——加入适量稀盐酸
B MnO2（KCl）——加适量水充分溶解，过滤，洗涤、烘干
C. N2（O2）——通入灼热的铜网
D. CaO（CaCO3）——高温煅烧
【答案】A
【解析】
【详解】A、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，且盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则不仅除去了杂质，还除去了主要物质，该选项方法错误；
B、二氧化锰难溶于水，氯化钾可溶于水，则通过适量水充分溶解，过滤，洗涤、烘干可得到纯净的二氧化锰，该选项方法正确；
C、氧气和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，既能除去杂质，同时又不引入新的杂质，该选项方法正确；
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，既能除去杂质，同时又不引入新的杂质，该选项方法正确。
故选A。
7. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理正确的是
A. 酸碱中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
B. 氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
C. 碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱性的溶液
D. 复分解反应只有两种化合物生成，因此生成两种化合物的反应一定是复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应，如氧化铁和酸反应也生成盐和水，该选项推理不正确；
B、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则含氧元素的化合物不一定为氧化物，如高锰酸钾中含有三种元素，不属于氧化物，该选项推理不正确；
C、无色酚酞溶液遇碱性溶液会变红，则能使无色酚酞试液变红的一定是碱性的溶液，该选项推理正确；
D、复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，则生成两种化合物的反应不一定是复分解反应 ，该选项推理不正确。
故选C。
8. 有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是( )
A. HCl、Na2SO4B. NaCl、HNO3
C. HNO3、Ba(NO3)2D. NaCl、NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A、分别滴加稀盐酸，产生白色沉淀的原溶液是AgNO3溶液，产生气泡的原溶液是K2CO3溶液，无明显变化的是BaCl2、硝酸镁溶液，再向无明显变化的两种溶液中分别滴加硫酸钠溶液，产生白色沉淀的是BaCl2，无明显变化的是Mg（NO3）2，仅利用所提供的试剂就能将他们区别开，故选项正确；
B、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，NaCl与AgNO3反应生成氯化银沉淀，与BaCl2、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别BaCl2、Mg（NO3）2溶液，故选项错误；
C、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，Ba（NO3）2与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误；
D、分别滴加氯化钠溶液，能与氯化钠溶液产生白色沉淀的是AgNO3溶液，再将硝酸银溶液分别滴加至另外三种溶液中，能产生白色沉淀是BaCl2、K2CO3，无明显变化的是Mg（NO3）2溶液；BaCl2、K2CO3与NaOH溶液均不反应，无法鉴别BaCl2、K2CO3,故选项错误。故选A。
9. 下列关于图像的描述正确的是
A. 图①表示室温下向饱和石灰水中加入一定量氧化钙，并恢复至室温
B. 图②表示把布满锈迹的铁钉投入到过量的稀硫酸中
C. 图③表示向氢氧化钠溶液中加入大量的水
D. 图④表示将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水分，硝酸钾溶质质量分数随时间变化关系图
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，溶液中的溶剂减小，则会由晶体析出，溶质质量也会减小，且该反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则也会引起溶质质量减小，该选项图像不正确；
B、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，则刚开始时没有气体产生，待铁锈完全反应后，铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，此时有气体生成，该选项图像正确；
C、氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH>7，加水会使碱性减弱，即溶液pH慢慢减小，但只会接近7，不会等于7或小于7，该选项图像不正确；
D、将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水分，溶液会由饱和变为不饱和，由于溶液温度不变，则溶质质量分数会增大，当溶液饱和后，溶质质量分数不变，该选项图像不正确。
故选B。
10. 探究小组利用下图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】分析装置的原理：要使气球变大就要使瓶中的气体减少或瓶中温度降低。
【详解】A、稀盐酸和锌反应生成氢气，气球变小，A不符合题意；
B、稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，气球变小，B不符合题意；
C、氢氧化钙和氧气不发生反应，气球不会变化，C不符合题意；
D、氯化氢气体和硝酸银溶液反应而消耗，气球变大，D符合题意；
故选D。
第Ⅱ卷（非选择题共34分）
二、填空与简答（每空1分，共17分）
11. 请从下面五种物质中选择恰当物质，将其化学式填入题的空格中。
A．盐酸 B．氢氧化钙 C．硝酸铵 D．碳酸氢钠 E．碳酸钠
（1）侯氏联合制碱法中的“碱”是_______；
（2）用来降低土壤酸性的是_______；
（3）常用于铁制品表面除锈的是_______；
（4）溶于水后溶液温度降低的是_______。
【答案】11. Na2CO3
12. Ca（OH）2
13. HCl 14. NH4NO3
【解析】
【小问1详解】
侯氏联合制碱法中的“碱”是指纯碱碳酸钠，其中钠元素化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，则化学式为Na2CO3。
【小问2详解】
氢氧化钙能和酸反应，可用来改良酸性土壤，其中钙元素化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，则化学式为：Ca（OH）2。
【小问3详解】
铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能和酸反应，盐酸属于酸，其中的溶质为氯化氢，化学式为HCl。
【小问4详解】
硝酸铵溶解吸热，溶于水后溶液温度降低，其中铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，则化学式为NH4NO3。
12. 海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一。从海水中提取金属镁，可按下图流程进行：
（1）写出步骤Ⅰ反应的化学方程式______、______。
（2）下列有关说法正确的是 （选填字母）。
A. 步骤Ⅲ反应化学方程式可书写为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2O
B. 步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C. 步骤Ⅴ中化学能转化为电能
D. 在此流程中涉及的基本反应类型有4种
（3）在此流程中可以循环利用的物质是______。
【答案】12. ①.
②. CaO+H2O=Ca（OH）2 13. B
14. 氯化氢##HCl
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙无法直接生成氢氧化钙，但碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：、。
【小问2详解】
A、由流程可知，步骤Ⅲ中，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，但方程式没有配平，正确的为：，该选项说法不正确；
B、步骤Ⅱ为将海水中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，然后步骤Ⅲ再将氢氧化镁转化为氯化镁，步骤Ⅳ结晶得到氯化镁晶体，这三步的目的为从海水中提纯氯化镁，该选项说法正确；
C、步骤Ⅴ在通电条件下反应，过程中电能转化为化学能，该选项说法不正确；
D、碳酸钙高温分解过程为一种物质生成多种物质的反应，属于分解分解，氧化钙和水的反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，步骤Ⅱ、Ⅲ中发生的反应均为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，步骤Ⅴ的反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解分解，氢气和氯气的反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，则过程中不涉及置换反应，即只涉及的基本反应类型有3种，该选项说法不正确。
故选B。
【小问3详解】
由图可知，流程Ⅲ需要HCl，但氯气和氢气又生成HCl，则HCl可循环使用。
13. 如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
（1）t1℃时，甲的溶解度_____乙的溶解度（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t3℃，甲溶液中溶质的质量分数将_____（填“增大”、“减小”或“不变”下同）。
（3）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量m甲与乙的饱和溶液中溶质的质量m乙相比较，两者的大小关系是 （选填序号）。
A. m甲＞m乙B. m甲＜m乙C. m甲=m乙D. 不确定
【答案】13. ＜ 14. 不变 15. D
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t1℃时，甲的 溶解度小于乙的溶解度。
【小问2详解】
将甲的饱和溶液升温，由于甲的溶解度随温度升高而增大，则溶液由饱和变为不饱和溶液，但由于溶液中的溶质、溶剂的质量都不变，而溶质质量分数=，则甲溶液中溶质的质量分数不变。
【小问3详解】
由于不确定甲、乙饱和溶液的质量，则无法比较溶质质量，故选D。
14. 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧.。如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：
请完成下列问题：
（1）流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是_______；
A. 加入三种溶液的顺序不能调整
B. 加入三种溶液将粗盐水中的、Mg2+、Ca2+转化为沉淀
C. 按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀
（2）在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化氨，氨气在制碱过程中的作用是______；
（3）写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式______。
【答案】（1）BC （2）可增加二氧化碳吸收量
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
【小问1详解】
A、氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则加入的氯化钡能除去粗盐水中的硫酸钠，氢氧化钠能除去其中的氯化镁，碳酸钠能除去其中的氯化钙和过量的氯化钡，即必须先加氯化钡，后加碳酸钠，但氢氧化钠的顺序没有要求，可以改变，该选项说法不正确；
B、结合前面分析可知，加入三种溶液将粗盐水中的 、Mg2+、Ca2+转化为沉淀，该选项说法正确；
C、结合前面分析可知，按流程Ⅰ所加溶液顺序除杂，过滤后得到硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种沉淀，该选项说法正确。
故选BC。
【小问2详解】
氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，二氧化碳能和碱反应，则加入氨气的目的为增加二氧化碳的吸收量。
【小问3详解】
纯碱为碳酸钠的俗称，由图可知，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
15. 一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、C1-、OH-和SO离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验:①经测定，溶液的pH=1；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。分析实验可以得出该溶液中一定含有的离子:_______________；一定不含的离子:____________________；可能含有的离子____________________。
【答案】 ①. H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣ ②. OH﹣、SO ③. Na+
【解析】
【详解】①经测定，溶液的pH=1，该溶液显酸性，一定含有H+、一定不含有OH－；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，一定含Fe3+，铁离子能和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀；
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成，证明滤液中含有Ba2+，钡离子能和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，则一定不含有SO42－，根据溶液中阴阳离子平衡，则一定含有Cl－。综上所述，溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl－，一定不含有OH－、SO42－，可能含有Na+。
三、实验与探究（每空1分，共11分）
16. 某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下实验。
（1）写出A试管中反应现象______；
（2）写出D试管中发生反应的化学方程式______；
（3）写出G试管中发生反应的化学方程式______。
【答案】16. 紫色石蕊溶液变红色
17.
18.
【解析】
【小问1详解】
稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色。
【小问2详解】
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
澄清石灰水中的氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。
17. 结合下列图示装置，回答有关问题：
（1）实验室常制取二氧化碳的化学方程式是______，生成的二氧化碳中常含有少量氯化氢气体和水蒸气杂质，为制取纯净、干燥的二氧化碳气体，可将二氧化碳先通过装置E，再通入装置D，写出通过装置E时的反应方程式______；若二氧化碳先通过装置D，再通过装置E，得到的二氧化碳气体仍混有杂质______。
（2）化学兴趣小组的同学们想探究反应后实验室制取二氧化碳后的废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题。
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小王同学认为：废液中溶质只有氯化钙；小李同学认为：废液中含有的溶质是______。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验与结论】
①小王同学做对比实验
【实验评价】
②你认为小王同学的实验______（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是______。
③如果你要证明小李同学的猜想是正确的，你选择______（填字母）来代替酚酞试液。
A、紫色石蕊试液 B、氢氧化钠溶液 C、硝酸银溶液 D、碳酸钠溶液
④若实验证明了小李同学的猜想是正确的，向废液中加入过量的______，反应完成后过滤就可得到只含氯化钙一种溶质的溶液。
【答案】17. ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ②. NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O ③. H2O
18. ①. 氯化钙、氯化氢 ②. 不能 ③. 因为盐酸存在时酚酞也是无色 ④. AD ⑤. 碳酸钙
【解析】
【小问1详解】
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
生成的二氧化碳中常含有少量氯化氢气体，通过装置E时碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O；
若二氧化碳先通过装置D，再通过装置E，得到的二氧化碳气体仍混有杂质水；
【小问2详解】
[作出猜想]：
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果盐酸完全反应，则溶质为氯化钙，如果盐酸过量，则溶质为氯化钙、氯化氢；故废液中含有的溶质还可能是：氯化钙、氯化氢；
[实验评价]：
②无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，如果溶质为氯化钙和氯化氢，加入无色酚酞试液，溶液也是无色，故不能证明他的猜想；
③A、氯化钙溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故加入紫色石蕊试液，溶液变红，说明小李的猜想正确，符合题意；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化钙不反应，均无明显现象，无法证明小李的猜想正确，不符合题意；
C、硝酸银和氯化钙、盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，现象相同，无法证明小李的猜想正确，不符合题意；
D、碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，如果先产生气泡，后产生白色沉淀，说明小李的猜想正确，符合题意。
故选AD；
④碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，故向废液中加入过量的碳酸钙，反应完成后过滤就可得到只含氯化钙一种溶质的溶液。
四、计算（8题每空1分，9题（1）、（2）两问各1分，（3）2分，共6分）
18. 新药合成和发现依靠化学。我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获2015年诺别尔医学或生理学奖。青蒿素（C5H22O5）是一种用于治疗疟疾的药物。
（1）一个青蒿素分子中含有______个原子。
（2）青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为__________（最简整数比）。
【答案】（1）32（2）30:11:40
【解析】
【详解】（1）青蒿素的化学式为C5H22O5，一个青蒿素分子中含有5个碳原子、22个氢原子、5个氧原子，共含有32个原子；
19. 兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验：
组合
滴管中
烧瓶中
A
HCl
Zn
B
HCl
CaCO3
C
Ca（OH）2
O2
D
AgNO3
HCl
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，滴入无色酚酞溶液
溶液无色
废液中溶质只有氯化钙，猜想正确
取少量氯化钙溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液
溶液无色
同学
小柯
小江
小龙
操作
各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞
加入足量的?
加入足量的BaCl2溶液