河北省张家口市张北县第三中学2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题

这是一份河北省张家口市张北县第三中学2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题，共19页。
本试卷共8页。总分100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量；H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
卷Ⅰ （选择题，共40分）
注意事项；1．仔如审题，工整作答，保持卷面整洁。
2．考生完成试卷后，务必从头到尾认真检查一遍。
一、选择题。（本大题共20个小题；每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1. 中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府之印”，代表着熠熠生辉的共和国符号。她由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是

A. 硬度较大B. 熔点较高C. 不溶于水D. 形状美观
【答案】A
【解析】
【详解】铜胎属于金属材料，最大的优点是硬度较大。故选A。
2. 下列所涉及到的物质中不属于合金的是
A. 制作窗框的铝合金B. 建构“鸟巢”的新型钢材
C. 用作钻探机钻头的金刚石D. 用于制备机器零件的黄铜
【答案】C
【解析】
【详解】A、铝合金是一种合金，选项正确；
B、新型钢材是一种铁合金，选项正确；
C、金刚石是碳元素组成的单质，不属于合金，选项错误；
D、黄铜是一种铜合金，选项正确，故选C。更多课件 教案 视频 等低价同类优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 3. 下列关于“合金”的叙述：①合金中至少含有两种金属：②合金中各元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属：④合金一定是混合物：⑤合金具有金属特性。其中正确的是
A. ①B. ①②③C. ③④D. ③④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故合金概念有三个特点：
1、一定是混合物；
2、合金中各成分都是以单质形式存在；
3、合金中至少有一种金属；
所以正确是③④⑤，故选D。
4. 有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入含丁的化合物的溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为
A. 甲＞乙＞丙＞丁B. 丙＞乙＞甲＞丁C. 丙＞乙＞丁＞甲D. 丁＞甲＞乙＞丙
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快，说明活动性丙>乙>H，再将甲投入含丁的化合物的溶液中，甲的表面有丁析出，说明活动性甲>丁，故这四种金属活动性顺序为：丙＞乙＞甲＞丁，故选B
考点：金属的活动性
5. 如图所示探究实验， 反应开始杠杆处于平衡状态。下列说法错误的是

A. 铁片逐渐溶解,铁片上有气泡冒出B. 烧杯甲中溶液由无色变浅绿色
C. 烧杯乙中溶液由无色变蓝色D. 杠杆失去平衡，左边低右边高
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁与稀硫酸反应会生成氢气和硫酸亚铁，可以看到铁片逐渐溶解，铁片上有气泡冒出，溶液逐渐由无色变为浅绿色，选项正确；
B、烧杯甲中铁与稀硫酸反应会生成氢气和硫酸亚铁，溶液逐渐由无色变为浅绿色，选项正确；
C、烧杯乙中铜与硝酸银溶液发生置换反应，生成银和硝酸铜，可以看到溶液溶液由无色变蓝色，铜片上有银白色物质生成，选项正确；
D、甲中铁与稀硫酸反应会生成氢气和硫酸亚铁，铁片质量在不断减小，杠杆左边质量减小，乙中铜与硝酸银溶液发生置换反应，生成银和硝酸铜，化学方程式为：，反应中铜片上有银白色物质生成，杠杆右边质量增大，应该为左边高右边低，选项错误。
故选；D
6. 某兴趣小组在研究Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金、Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金时，发现其中一种合金9g与足量稀盐酸充分反应产生了0.4g气体，该合金可能是（ ）
A. Zn﹣Cu合金B. Zn﹣Fe 合金C. Fe﹣Al合金D. Fe﹣Cu合金
【答案】C
【解析】
【分析】金属活动性顺序中，氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，氢后面的金属不能与稀盐酸反应产生氢气。铜位于氢后，不与稀盐酸反应，锌、铁、铝位于氢前，都能与稀盐酸反应产生氢气。
由方程式体现的质量关系可知，生成0.4g氢气需要的纯金属锌、铁、铝的质量分别为13g、11.2g、3.6g；由于合金9g与足量稀盐酸充分反应产生了0.4g气体，那么合金中成分金属生成0.4g氢气，需要金属质量要有大于9g和小于9g的，或有不反应生成氢气和小于9g的。
【详解】A、生成0.4g氢气，需要Zn质量13g>9g，Cu不反应，不符合题意；
B、生成0.4g氢气，需要Zn质量13g>9g， Fe质量11.2g>9g，不符合题意；
C、生成0.4g氢气，需要Fe质量11.2g>9g，Al质量3.6g9g，Cu不反应，不符合题意。
故选C。
7. 铁矿石炼成铁是一个复杂的过程。工业上炼铁的过程如图所示，下列说法错误的是
A. 炼铁的设备是高炉
B. 所得生铁的含碳量在2%~4.3%之间
C. 焦炭的主要作用是提供热量、产生二氧化碳
D. 石灰石的作用是与铁矿石中的杂质反应形成炉渣
【答案】C
【解析】
【详解】A、炼铁的设备是高炉，说法正确；
B、所得生铁的含碳量在2%~4.3%之间，说法正确；
C、焦炭燃烧放出大量的热可以提供热量、焦炭与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，可提供还原剂CO，说法错误；
D、石灰石的作用是与铁矿石中的二氧化硅反应形成炉渣，说法正确。
故选C。
8. 钢铁锈蚀造成金属资源浪费的同时还可能引发安全事故，下列铁制品的防锈原理与其他三项不同的是
A. 用不锈钢制餐具B. 自行车链条涂油
C. 水龙头表面镀铬D. 给金属栏杆刷漆
【答案】A
【解析】
【详解】A、不锈钢为铁合金，则该防锈原理为将铁制成合金；
B、链条涂油是通过隔绝空气从而防锈；
C、水龙头表面镀铬是通过隔绝空气从而防锈；
D、刷漆通过隔绝空气从而防锈。
故选A。
9. 下图装置是探究影响铁锈蚀因素的实验，记录如下表，下列分析错误的是

A. ①②证明水对铁锈蚀有影响B. ①③证明食盐能加快铁锈蚀
C. ②③中氧气含量减少证明铁已锈蚀D. 该实验无法证明炭粉对铁锈蚀有影响
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气中氧气的体积分数为21%，①中加入干燥剂后，200s时氧气的含量仍然为21%，说明加入干燥剂后，铁粉不会生锈，②中加入10滴水后，200s时氧气的含量减少为15%，消耗氧气，说明铁粉慢慢锈蚀，因此①②证明水对铁锈蚀有影响，故A分析正确；
B、①中加入干燥剂后，200s时氧气的含量仍然为21%，说明加入干燥剂后，铁粉不会生锈，③中加入10滴水和1.0g食盐，200s时氧气的含量为8%，根据控制变量的原则，有水的存在，不能证明食盐能加快铁锈蚀，而②中中加入10滴水后，200s时氧气的含量为15%，③中加入10滴水和1.0g食盐，200s时氧气的含量为8%，②③对比，③比②中氧气含量更少，说明③比②锈蚀更快，即可证明食盐能加快铁锈蚀，故B分析错误；
C、铁锈蚀需要消耗氧气，②③中氧气含量减少证明铁已锈蚀，故C分析正确；
D、对比三个实验，均加入了等量的炭粉，无法证明碳粉对铁锈蚀有影响，故D分析正确；
故选B。
10. 生活中常见的下列溶液，溶剂不是水的是
A. 生理盐水B. 碘酒溶液
C. 医用酒精D. 过氧化氢溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、生理盐水，是氯化钠分散在水中形成溶液，水是溶剂，不符题意；
B、碘酒是碘分散在酒精中形成溶液，酒精是溶剂，符合题意；
C、医用酒精，是酒精分散在水中形成溶液，水是溶剂，不符题意；
D、过氧化氢溶液溶液，是过氧化氢溶液分散在水中形成溶液，水是溶剂，不符题意；
故选：B。
11. 溶液与我们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是
A. 溶液一定是混合物B. 溶液都是无色透明的
C. 泥沙与水混合易形成溶液D. 水可以溶解任何化学物质
【答案】A
【解析】
【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液一定是混合物，故A选项说法正确，符合题意；
B、溶液是澄清的，但并不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故B选项说法不正确，不符合题意；
C、泥沙难溶于水，泥沙和水混合不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故C选项说法不正确，不符合题意；
D、水不能溶解任何化学物质，例如碳酸钙不能溶解在水中，故D选项说法不正确，不符合题意。
故选A。
12. 一种便携式无电冰箱的制冷剂是由碎冰或水与某些物质按一定质量比混合制得的，下列物质中，适合用来制作无电冰箱制冷剂的是
A. 蔗糖B. 氯化钠C. 硝酸铵D. 氢氧化钠
【答案】C
【解析】
【分析】适合用来制作无电冰箱的制冷剂的物质必须与水混合温度降低，据此解答。
【详解】A、蔗糖溶于水不吸收也不放出热量，故选项错误；
B、氯化钠溶于水不吸收热量也不放出热量，故选项错误；
C、硝酸铵溶于水会吸收热量，故选项正确；
D、氢氧化钠溶于水时会放出热量，故选项错误。
故选：C。
13. 某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是
A. ②中溶液是饱和溶液
B. ③中溶液一定是不饱和溶液
C. ②③中溶液的溶质质量分数不相同
D. ③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
【答案】B
【解析】
【详解】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
A. ②中溶液中有剩余的未被溶解的固体，说明已经是饱和溶液，不符合题意；
B. ③中溶液可能是不饱和溶液，也可能刚好饱和，符合题意；
C. ②③中溶质质量不同，溶剂质量相同，溶液的浓度不相同，不符合题意；
D. 被溶解的物质叫溶质，由图可知，③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量，不符合题意；选B。
14. 饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。对 20℃时接近饱和的硝酸钾溶液进行的下列操作中，不能使其变为饱和溶液的是
A. 降低溶液的温度B. 温度不变，蒸发适量的水分
C. 温度不变，加入适量的硝酸钾D. 加入一定量 20℃时硝酸钾饱和溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度，硝酸钾的溶解度减小，可使20℃接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项不符合题意；
B、温度不变，蒸发适量的水分，能使20℃接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项不符合题意；
C、温度不变，加入KNO3固体，能使20℃接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项不符合题意；
D、该温度下的饱和溶液与不饱和溶液混合，混合后的溶液还是不饱和溶液，加入一定量20℃时硝酸钾饱和溶液，不能使20℃接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项符合题意；
故选：D。
15. 生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是
A. 烧开水时，沸腾前有气泡逸出B. 喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C. 揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出D. 夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
【答案】C
【解析】
【详解】A、烧开水使水的温度升高，气体的溶解度变小，气泡会溢出，能说明气体溶解度随温度升高而减小，错误；
B、喝下汽水，气体的温度升高，二氧化碳溶解度变小，能说明气体溶解度随温度升高而减小，错误；
C、揭开啤酒瓶盖，瓶内气压变小，则会有有大量气泡逸出，是压强对气体影响，不能说明气体溶解度随温度升高而减小，正确；
D、夏季黄昏，气温较高，水中的氧气溶解量变小，鱼会出现浮头现象，能说明气体溶解度随温度升高而减小，错误。
故选C。
16. 硫酸钠的部分溶解度如表格所示，下列有关说法正确的是
A. 硫酸钠属于微溶物质
B. 硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
C. 80℃时，硫酸钠的溶解度可能小于44.3 g
D. 30℃时，100g硫酸钠的饱和溶液中含硫酸钠40.8g
【答案】B
【解析】
【详解】A、在一定温度下，某固体物质溶解度>10g，属于易溶物质，该项错误；
B、由图示可知，硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，该项正确；
C、由图示可知，硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，70℃时硫酸钠的溶解度 44.3g，80℃时，硫酸钠的溶解度要大于44.3g，该项错误；
D、30℃时，硫酸钠的溶解度40.8g，即100g 水中最多溶解40.8g硫酸钠，该项错误。
故选：B。
17. 如图是利用海水提取粗盐的过程（温度不变），下列有关说法正确的是
A. 进入贮水池的海水中不含杂质
B. ①为蒸发池，②为结晶池
C. ①中氯化钠的质量分数逐渐减小
D. 母液是氯化钠的不饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A.海水是混合物，进入贮水池的海水中含杂质，故A错误；
B.氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，需通过蒸发溶剂的方法使氯化钠变为晶体析出，①为蒸发池，②为结晶池，故B正确；
C.①为蒸发池，在蒸发池中，水分逐渐减少，氯化钠的质量分数逐渐增大，故C错误；
D.析出氯化钠晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故D错误。
故选：B。
18. 一定温度下，如图所示，向盛有该饱和硫酸铜溶液（硫酸铜溶液呈蓝色）的烧杯中加入一定量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是
A. 溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B. 溶质的质量不变，溶液颜色变深
C. 溶液的质量增加，溶液颜色变深
D. 溶质质量分数不变，溶液颜色不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、加水后，仅有部分晶体溶解，即烧杯中仍有未溶解的固体，溶液仍饱和，则溶液颜色不变，但溶剂质量增大，该选项说法不正确；
B、由于有部分晶体溶解，则溶质质量增大，该选项说法不正确；
C、溶质和溶剂质量均增大，则溶液质量增大，但溶液颜色不变，该选项说法不正确；
D、温度不变，溶液仍饱和，则溶质质量分数不变，且溶液颜色不变，该选项说法正确。
故选D。
19. 在20℃时，将40g氯化钾固体加入100g水中，充分搅拌后，有6g固体未溶解。下列说法正确的是
A. 20℃时，氯化钾的溶解度为40g
B. 所得氯化钾溶液的质量为134g
C. 该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
D. 将该溶液倒出一半，则溶液溶质质量分数变大
【答案】B
【解析】
【详解】A、在20℃时，将40g氯化钾固体加入100g水中，充分搅拌后，有6g固体未溶解，即在20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾固体40g-6g=34g，溶液达到饱和状态，则20℃时，氯化钾的溶解度为34g，故A选项说法不正确，不符合题意；
B、所得氯化钾溶液的质量为（40g-6g）+100g=134g，故B选项说法正确，符合题意；
C、该溶液是氯化钾的饱和溶液，还能继续溶解硝酸钾固体，故C选项说法不正确，不符合题意；
D、溶液具有均一性，将该溶液倒出一半，溶液的溶质质量分数不变，故D选项说法不正确，不符合题意。
故选B。
20. 现有200g硝酸钠的不饱和溶液，若再加入10g硝酸钠或蒸发掉20g水，都恰好使溶液达到饱和，则原200g硝酸钠溶液中溶质的质量分数为
A. 5%B. 15%C. 30%D. 60%
【答案】C
【解析】
【详解】由于该不饱和溶液再加入10g硝酸钠或蒸发掉20g水，都恰好使溶液达到饱和，则说明该温度下。20g水中最多可溶解硝酸钠的质量为10g，则该温度下，硝酸钠的溶解度为50g，由于蒸发20g水后得到180g饱和溶液，则该溶液中的溶质为，则原200g硝酸钠的不饱和溶液中溶质的质量分数为，故选C。
卷Ⅱ（非选择题，共60分）
二、填空题。（本大题共6个小题；每空1分，共22分）
21. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，请回答下列问题。
（1）我国最早使用的合金是______。
（2）《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢。“炒钢”是为了降低生铁中______元素的含量。
（3）《吕氏春秋·别类篇》记载有“金柔锡柔，合两柔则刚”（注；“金”指铜单质），表明铜锡合金的硬度比纯铜______（选填“大”或“小”）。
（4）“沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆出土大量有研究价值的文物，其中出土的黄金面具有很强的抗腐蚀性，请从金属性质角度分析其原因是______。
【答案】21. 青铜##铜合金
22. 碳##C 23. 大 24. 金的化学性质稳定
【解析】
【小问1详解】
我国最早使用的合金是青铜，即铜合金；
【小问2详解】
生铁和钢的主要成分是铁，两者的主要区别是含碳量不同，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量比生铁低，故“炒钢”是为了降低生铁中碳（C）元素的含量；
【小问3详解】
合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性也更好，铜锡合金的硬度比纯铜大；
【小问4详解】
出土的黄金面具有很强的抗腐性，是因为金的化学性质稳定，很难与其它物质反应。
22. 向一定质量的AgNO3、Al2(NO3)3、Cu(NO3)2混合溶液中加入一定质量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图8所示。
（1）a点发生反应的化学方程式为______。
（2）c点溶液中的溶质为______。
（3）d点过滤后得到的图体中有______种物质。
【答案】22.
23. 硝酸铝、硝酸锌或Al(NO3)3、Zn(NO3)2
24. 三##3
【解析】
【小问1详解】
由金属活动性Al>Zn>Cu>Ag可知，向一定质量AgNO3、Al2(NO3)3、Cu(NO3)2混合溶液中加入一定质量的锌，锌与Al2(NO3)3不反应，锌先与AgNO3反应生成银和Zn(NO3)2，AgNO3反应完，锌才能与Cu(NO3)2反应生成铜和Zn(NO3)2。由图可知，a点是锌与硝酸银的反应，该反应的化学方程式为：，故填：。
【小问2详解】
由图可知，b点硝酸银恰好完全反应，c点硝酸铜恰好完全反应，则溶液中的溶质为硝酸铝、硝酸锌，故填：硝酸铝、硝酸锌或Al(NO3)3、Zn(NO3)2。
【小问3详解】
由图可知，d点AgNO3、Cu(NO3)2都完全反应，锌过量，所以过滤后得到的固体中有锌、铜、银三种物质，故填：三或3。
23. 钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一，金属的防腐有着十分重要的意义。
（1）医疗器械用不锈钢而不用纯铁制造，主要是因为不锈钢具有良好的______性。
（2）如图是探究铁钉锈蚀的条件的实验。
①实验b中植物油的作用是______；实验 C棉花中放氯化钙的目的是______。
②实验几天后观察到______的现象，从而得出铁生锈的条件是铁与空气和水同时接触。
【答案】（1）抗腐蚀 （2） ①. 防止空气中氧气溶于水 ②. 吸收试管中空气中的水蒸气 ③. a试管铁钉锈蚀，而b、c试管中铁钉不锈蚀
【解析】
【小问1详解】
合金的硬度、抗腐蚀性比组成纯金属的硬度大、抗腐蚀性强，医疗器械用不锈钢而不用纯铁制造，主要是因为不锈钢具有良好的抗腐蚀性。
【小问2详解】
①实验b中植物油的作用是防止空气中氧气溶于水，排除氧气对实验的干扰；实验 C棉花中放氯化钙的目的是吸收试管中空气中的水蒸气，防止水蒸气对实验造成干扰。
②实验几天后观察到a试管铁钉锈蚀，而b、c试管中铁钉不锈蚀
的现象，a和b对比，说明铁锈蚀需要空气，a和c对比说明铁锈蚀需要水，从而得出铁生锈的条件是铁与空气和水同时接触。
24. 小明同学在家里遇到了一些问题，请你帮他解答。
（1）生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，这是因为溶液具有______性。
（2）小明帮妈妈洗碗时，加入几滴洗洁精在水中，碗上的油污就会被清洗干净，这是利用洗洁精的______原理。汽油也可以用来去除衣服上的油污。其原理与洗洁精______（选填“相同”或“不同”）。
【答案】24. 稳定 25. ①. 乳化 ②. 不同
【解析】
【小问1详解】
氯化钠注射液属于溶液，溶液是均匀、稳定的。生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，这是因为溶液具有稳定性，在外界条件不变情况下（如水分不蒸发，温度不改变），不管放置多长时间，溶质和溶剂长期共存，溶质不会从溶剂中分离出来；
【小问2详解】
小明帮妈妈洗碗时，加入几滴洗洁精在水中，碗上的油污就会被清洗干净，洗洁精能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这是利用洗洁精的乳化原理。汽油也可以用来去除衣服上的油污。其原理是油污溶解于汽油，与洗洁精除去油污的原理不同。
25. 如图-1所示是甲、乙、两三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）P点的含义是______。
（2）t2℃时，甲的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为______。
（3）t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入到40g水中充分溶解，实验现象如图-2所示，则烧杯a中溶解的物质是______（选填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为______g。
（4）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用______的方法提纯甲物质。
【答案】25. t2℃时，甲、丙固体物质溶解度相同，都为25g
26. 1:4 27. ①. 甲 ②. 50
28. 降温结晶##冷却热饱和溶液
【解析】
小问1详解】
溶解度曲线的交点表示该温度下固体物质的溶解度相同，P点的含义是t2℃时，甲、丙固体物质溶解度相同，都为25g。
【小问2详解】
由溶解曲线可知：t2℃时，甲物质的溶解度是25g，即该温度下100g水中最多溶解25g固体甲物质，t2℃时，甲的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比=25g:100g=1:4。
【小问3详解】
t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入到40g水中充分溶解，实验现象如图-2可知：a中固体没有完全溶解，b中物质完全溶解，可知：该温度下b中物质溶解度大于a中物质溶解度，结合图-1可知：t2℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，，则烧杯a中溶解的物质是甲，该温度下100g水中最多溶解25g甲物质，40g水中最多溶解10g甲物质，t2℃时，取甲固体15g分别加入到40g水中充分溶解，此时溶剂40g，溶质10g，所得溶液的质量为50g。
【小问4详解】
由溶解度曲线可知：甲物质的溶解度随温度降低而减小，减小幅度较大，乙物质溶解度随温度降低而减小，减小幅度较小，丙物质的溶解度随温度减小而增大，当甲中含有少量的乙和丙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲物质。
26. 一定温度下，将一定质量的NaCl溶液恒温蒸发溶剂，蒸发溶剂质量与析出晶体质量的关系如图所示。
（1）A点对应的溶液属于______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）该温度下NaCl的溶解度为______g。
（3）A、B、C三点对应溶液中溶质质量分数的大小关系是______。
【答案】26. 不饱和
27. 36 28. B=C>A
【解析】
【小问1详解】
因为A到B只析出1.8g的晶体，而B到C析出5.4g-18g=3.6g的晶体,且蒸发的溶剂质量相同，故A点属于不饱和溶液。
【小问2详解】
B点析出晶体为1.8g，C点析出晶体为5.4g，说明蒸发30g-20g=10g水，析出晶体为5.4g-18g=3.6g ，100 g水对应析出晶体质量36g。故该温度下NaCl的溶解度为36g。
【小问3详解】
BC两点都为饱和溶液，则两点的溶质质量分数相等，A点为不饱和状态，故质量分数B=C>A。
三、实验与探究题。（本大题共2个小题；第27题12分，第28题14分，共26分）
27. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。
【查阅资料】硫酸镍（化学式NiSO4）能溶于水。
实验一；探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱
【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。
（1）猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：______；猜想三：Ni>Zn>Cu。
【进行实验】取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、钢、镍三种金属片分别插入三支试管中，请完成实验报告。
（2）
实验二；从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍3，号虽示
【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。
（3）步骤①中得到的A是______；
（4）步骤②中生成C的化学方程式是______。
【反思评价】
（5）合理开发城市“金属矿山”的意义是______。
【答案】27. Zn>Cu>Ni
28. ①. 一 ②. 铜片表面不产生气泡 29. Cu
30.
31. 节约金属资源，减少对环境污染
【解析】
【小问1详解】
由于锌的活动性比铜强，再结合其它猜想，则猜想二为Zn>Cu>Ni，故填：Zn>Cu>Ni；
【小问2详解】
根据现象可知，锌、镍均能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，实验现象为铜片表面不产生气泡，锌反应比镍快，则说明金属活动性顺序Zn>Ni>Cu，即猜想一成立，故填：一；铜片表面不产生气泡；
【小问3详解】
锌、镍的活动性比氢强，铜的活动性比氢弱，加入过量的稀硫酸，锌、镍分别与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸镍和氢气，铜不与硫酸反应，则金属A为铜，溶液B为硫酸锌、硫酸镍、硫酸，故填：Cu；
【小问4详解】
锌的活动性比镍的活动性强，锌与硫酸镍反应硫酸锌和镍，反应的化学方程式为，故填：；
【小问5详解】
合理开发城市“金属矿山”可以节约金属资源，减少对环境的污染，故填：节约金属资源，减少对环境的污染。
28. 某实验小组利用图所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验。
（1）实验中缺少的仪器是______，其作用是______。
（2）完成此实验正确的操作步骤是；①计算，②称量，③量取，④______。
（3）如图甲实验中存在的错误操作是______，该错误会导致配制的氯化钠的溶液的质量分数______（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（4）小组量取的蒸馏水体积如图乙所示（水的密度可近似看做1g/cm3），则原计划配制氯化钠溶液的溶质质量分数为______。
（5）若要将（4）中配制好的氯化钠溶液溶质质量分数变为8%，需要加水______g。
【答案】28. ①. 胶头滴管 ②. 吸取液体 29. 溶解并装瓶贴标签
30. ①. 食盐和砝码位置放反 ②. 偏小
31. 16% 32. 50
【解析】
【小问1详解】
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的仪器有：托盘天平（称量所需的氯化钠质量）；量筒、胶头滴管（吸取并量取所需的水的体积）；烧杯（溶解氯化钠）；玻璃棒（搅拌、加速氯化钠溶解）；故还缺少的玻璃仪器是：胶头滴管，作用是：吸取液体。
【小问2详解】
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤为：计算（计算所需的氯化钠和水的质量）、称量（所需氯化钠的质量）、量取（所需水的体积）、溶解、装瓶贴标签。
【小问3详解】
用托盘天平称量物品时，应“左物右码”，物质的质量=砝码质量+游码质量，所以图中砝码和食盐位置放反；错误操作使氯化钠的质量偏少，则溶质质量分数偏小。
【小问4详解】
量筒读数42ml，则水的质量为42g，5g砝码加游码读数3g，所以原计划食盐的质量为8g，原计划配制氯化钠溶液的溶质质量分数为：。
【小问5详解】
根据溶液稀释前后溶质质量不变，列方程解决问题，
设需要加水的质量为x
得x=50g
故需要加水50g。
四、计算应用题。（本大题共2个小题；第29题6分，第30题6分，共12分。解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分）
29. 目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。工业上用含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，欲生产含铁112t的生铁，请计算所需赤铁矿石的质量。
【答案】解：设所需赤铁矿石的质量为x
x=200t
答：所需赤铁矿石的质量为200t。
【解析】
【详解】见答案。
30. 某小组用打磨干净的镁条测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，然后向其中分两次加入镁条，实验过程和数据如图所示。请计算：
（1）生成氢气的总质量为______g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】30. 0.3
31. 由(1)可知，生成氢气的总质量为0.3g，且已知烧杯中稀硫酸溶液的质量为：100g；
设稀硫酸中溶质的质量分数为x
x=14.7%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为14.7%。
【解析】
【小问1详解】
由图可知，第一次加入2.4g镁条，生成氢气的质量为：100g+2.4g-102.2g=0.2g，第二次加入2.4g镁条，生成氢气的质量为：2.4g+102.2g-104.5g=0.1g，生成氢气的总质量为0.2g+0.1g=0.3g；
【小问2详解】
见答案。序号
其他试剂
200s时O2的含量
①
干燥剂
21%
②
10滴水
15%
③
10滴水和1.0g食盐
8%
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
4.9
9.1
19.5
40.8
48.8
46.2
45.3
44.3
金属
实验现象
解释与结论
锌片
锌片表面产生的气泡较快
猜想______正确
镍片
镍片表面产生的气泡较慢
铜片
______