黑龙江省绥化市2023—2024学年九年级上学期期末模拟化学试题

这是一份黑龙江省绥化市2023—2024学年九年级上学期期末模拟化学试题，共6页。试卷主要包含了5 Ca，9%的生理盐水,现有下列操作， 某有机物4，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Ca:40 Al:27 Zn:65 Fe:56 Cu:64
一．选择题：（1-10小题只有一个正确答案，11-13小题1-2个正确答案，请将正确答案填入括号内，每小题2分，共26分）
1.生活中发生的下列变化，属于物理变化的是 （ ）
A.铁锅生锈 B.铁水铸成铁锅 C.粮食酿酒 D.蜡烛燃烧
2．海南椰树集团生产的“椰树牌矿泉水”荣获“中国国宴饮料”称号。这种矿泉水是一种 （ ）
A.纯净物 B.化合物 C.氧化物 D.混合物
3．在家庭用的调味品中，与水充分混合后，不能形成溶液的是 （ ）
A．食用油 B．食盐 C．味精 D．蔗糖
4．下列实验操作正确的是 （ ）
A．熄灭酒精灯 B．倾倒液体 C．气体验满 D．液体过滤
火柴熄灭
5．下列物质的用途,主要利用了物质的化学性质的是 （ ）
A.盐酸用于除锈
B.“干冰”用于人工降雨
C.用活性炭去除异味
D.铜用于制造导线
6．用氯化钠配制100 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,现有下列操作：①配制溶液；②称取氯化钠固体；③过滤；④量取蒸馏水；⑤计算。正确的操作顺序是 （ ）
A．①②③④ B．⑤②④①
C．⑤①②④ D．③②④①
7．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，根据该溶解度曲线获得的信息正确的是 （ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1℃时，甲和乙的溶液中溶质质量分数相等
C. 相同质量甲乙两种物质的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，析出晶体较多的是甲
D. 乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液法提纯乙
8．下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法中错误的是 （ ）
A不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应
B 该反应的反应物可能属于氧化物
C该反应类型为分解反应
D该反应生成物都属于化合物
9．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断，三种金属的活动性顺序是 （ ）
A. 甲＞铜＞乙 B．铜＞甲＞乙 C． 乙＞铜＞甲 D． 甲＞乙＞铜
10．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。得到溶液n。下列说法正确的是 （ ）
A . 室温下，n溶液一定是饱和溶液
B．.4℃时 m溶液一定是饱和溶被
C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数
11、某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是 （ ）
A．A1 B．Zn C．Fe D．Cu
12．等质量的同一种稀硫酸分别与等质量且足量的镁、铁、锌发生反应，下图中能正确表示产生氢气的质量与反应时间之间关系的是 （ ）
A B C D
13．在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是 （ ）
A．若反应完成后锌有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2
B．若反应完成后锌有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2
C．若反应完成后锌无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有ZnCl2和FeCl2
D．若反应完成后锌无剩余，溶液中若无CuCl2，则一定有ZnCl2和FeCl2
二．填空题：（每空1分，共30分）
14．用化学用语填空：
（1）能进入人体血液中的亚铁离子 ；（2）盐酸的溶质是 ；
（3）一种有毒气体，可用于铁的冶炼___ ____；（4）最常用的溶剂 。
15．煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料，也是重要的化工原料．
（1）石油中主要含有__________两种元素（填写元素符号）；天然气的主要成分是__________（填写化学式）。
（2）化石燃料属于__________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。
16．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
（1）小明配制了5%的双氧水600g，则600 g溶液中溶质为 克，溶剂为 克。
（2）小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为 。
17. 某有机物4.4g在氧气中充分燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水．由此可确定该物质是由
元素组成的，如果该物质的相对分子质量是44，该物质的化学式为 。
18．把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如左下图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。
19．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填写序号，下同）。
（2）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g。
t1 t2 温度/℃
溶解度
/g
30
A
B
C
（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 。

18题图 19题图
20．北京2008年奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。建造“鸟巢”使用了大量的钢铁。
（1）钢铁属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。大量使用钢铁是因为钢铁比组成他们的纯金属的硬度 。
（2）这些钢铁制品长时间以后就会锈蚀，锈蚀的原因是铁与空气中的 、 共同作用的结果。为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面_____________或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是_____ ____。
（3）工业生产中常配制10%的稀盐酸来除铁锈，该反应的化学方程式为 。
21. 水和溶液在生产生活中有着重要的作用．
（1）生活中可以用 检验某水样是硬水还是软水。
（2）家庭中常使用洗涤剂去除油污，是利用了洗涤剂具有 。
（3）20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图3。下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．图3中N表示的是甲的溶解度曲线
B．图2中的甲溶液是不饱和溶液
C．图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等
D．将图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
E．图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数
22．利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，如表为氯化铵的溶解度：
（1）向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到如图相应的溶液A～E．溶液C是
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）溶液E中析出晶体 g，将此时盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是 。
三．实验与探究：（每空1分，共20分）
23．下图是化学实验中常用的几种装置。请回答下列问题：
（1）指出有编号的仪器名称：
① ，② ，③ 。
（2）利用上述A、D装置的组合可以制取的一种具有助燃性的气体，该气体是 ，实验室制取该气体的化学反应方程式是 。
（3）某同学欲收集一种难溶性气体，认为E装置可以代替B装置。请简述该同学应如何使用E装置? 。
24.铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
______________________________。某化学兴趣小组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究。
【提出问题】单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为_________________________。为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？
【猜想与假设】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全。
【进行实验】实验步骤及注意事项如下：
①称取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置A的试管中；另一份放入下图装置B的玻璃管中。
②装置A和B两组实验同时开始进行，在装置B的反应中，实验开始前应先__________（选填“通CO”或“加热”），实验结束后应 ，其原因是____________________。
【实验现象】当装置B的玻璃管中固体完全由____________________时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”），装置A的试管中仍有__________。
【解释与结论】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因。
【交流与反思】经过查阅资料和讨论，该小组同学发现除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因，试写出其中的一个：____________________。
【完善实验】联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生。为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2，将该气体通过下图的检验装置，正确的连接顺序是_____ _____（选填字母，装置可重复使用，氢氧化钠可除去混合气体中的CO2）。经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2，因此装置A的不足之处是 。
【拓展延伸】乙同学用下图测定铁的相对原子质量，主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：
①连接装置并检查装置气密性；
②加入药品和水；
③记录c中液面刻度（c为带有刻度的玻璃管）；
④由a向b中滴加稀硫酸至过量；
⑤待b中不再有气体产生并恢复至室温后，记录c中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，室温室压下该气体密度为ρg/L）。
（1）检验该装置气密性的方法是________________________________________。
（2）为使测得的气体体积更精确，记录c中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应____________________。
（3）如果实验过程中，发现稀硫酸的量不足，应__________（选填“中途加酸”或“重新实验”）。
（4）丙同学发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是__________。
四．理解与应用（每空1分，共12分）
25. 已知在物质的变化或转化过程中，元素的种类是不会发生改变的；二氧化碳中含有碳、氧两种元素，水中含有氢、氧两种元素。某学生为了证明甲烷（天然气的主要成分）中含有碳、氢两种元素，设计并完成了如下实验方案，请你帮他完成下面的实验报告。
实验目的：证明甲烷（化学式： ）中含有碳、氢元素。
实验用品：火柴、盛有甲烷的贮气瓶、一个光洁干燥的小烧杯、澄清石灰水。
26. 小明为了探究铝、铁和铜三种金属的活动性，他用铜片、铁片、铝片和稀盐酸四种物质，设计了表中只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你帮助小明完善表中的探究方案。
（1）写出①中反应的化学方程式： 。
（2）将铝片插入溶液前应进行的操作是： 。
（3）只要改变向酸溶液插入金属片的顺序，就能证明Al＞Fe＞H＞Cu的活动性顺序，那么插入金属片的顺序是 。
五．计算题：（27题4分，28题8分，共12分）
27．现有一瓶200g 质量分数为20%葡萄糖（C6H12O6）溶液
（1）一个葡萄糖分子含有 个原子；
（2）葡萄糖中碳、氢和氧三种元素的质量比为 ；
（3）该瓶葡萄糖溶液中葡萄糖的质量为 g；
（4）若将该瓶溶液稀释为10%的溶液，需要加水 g。
28.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙质量；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
参考答案
一．选择题：
1、B 2、D 3、A 4、D 5、A 6、B 7、C 8、D 9、A 10、B 11、A 12、B 13、AD
二．填空题：
14、（1）Fe2+ (2) HCl (3)CO (4)H2O
15、（1）C H CH4 （2）不可再生
16、30 570 5%
17、碳、氢；C3H8
18、Y>X>Z Z>Y>X
19、（1）B＞C＞A（或B、C、A或BCA）（2）65 （3）B＞C＞A（或B、C、A或BCA）
20、（1）混合物 大 (2) 水 氧气（或H2O O2） 刷漆(或涂油) 隔绝了空气和水
(3)Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O
21、（1）肥皂水 （2）乳化功能 （3）C
22、（1）不饱和 （2）9.2 NaOH溶于水放热，温度升高，氯化铵的溶解度随温度升高而变大。
三．实验与探究：
23、⑴①长颈漏斗 ②水槽 ③集气瓶 ⑵氧气 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
⑶先在集气瓶中装满水，然后将氧气从b导管进入即可
24、Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑
【提出问题】碳还原氧化铁的化学反应式是：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
【进行实验】通入CO；继续通入CO直至冷却至室温；防止高温下铁又被进入的空气氧化；
【实验现象】红色变为黑色；红色物质；
【交流与反思】焦炭是固体，不容易和生成的铁分离（或焦炭中含有杂质，影响铁的纯度；）（合理即可）
【完善实验】C→D→C→E→C；缺少尾气处理装置；
【拓展延伸】（1）提高d管，静止片刻后，c、d液面仍存在高度差，则气密性良好；
（2）使d、c中的液面相平；（3）重新实验；
（4）测量装置B反应后所得的固体质量（或测量铁粉的质量）．
四．理解与应用：
25、CH4
26、
（1）Fe + 2HCl == FeCl2 + H2O (2)用砂纸打磨 （3）铜片 铁片 铝片
五．计算题：
27、（1）24 （2）6：1：8 （3）40 （4）200
30.（1）反应生成CO2的质量为95 g-90.6 g=4.4g （1分）
设鸡蛋壳中含CaCO3的质量为x，反应消耗的HCl的质量为y （1分）
CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O + CO2↑ （1分）
73 44
x y 4.4g (1分)
（2） x=10g （1分）
（3） y=7.3g （1分）
盐酸溶液中溶质的质量分数为×100%=18.3% （1分）
答：生成二氧化碳的质量为4.4g ； 该鸡蛋壳中碳酸钙质量为10g；盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3% 。
解、设、答，少单位、化学方程式中少气体符号 (1分)温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
实验步骤
实验现象
结论
①先 ,点燃甲烷．②将光洁干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方
现象
证明含有 元素
③将蘸有 的小烧杯罩在火焰上方
现象：烧杯内壁出现“白膜”
证明含有 元素
实验步骤
实验现象
①在试管里取少量的稀盐酸，插入铁片，充分作用。

②在①所得的溶液中，插入 ，充足时间。
无明显现象
③在②所得溶液中，插入 ，充分作用．
金属铝片表面有一层黑色物质（铁）生成，溶液由浅绿色逐渐变为无色
实验步骤
实验现象
结论
① 验纯
现象 烧杯内壁出现水雾
证明含有 氢 元素
③ 澄清石灰水
现象：烧杯内壁出现“白膜”
证明含有 碳 元素
实验步骤
实验现象
①
银白色铁片表面有气泡产生（固体逐渐减少）．溶液
由无色逐渐变为浅绿 色．
② 铜片．
无明显现象
③铝片，