2024天津静海区一中高一上学期12月月考试题化学含答案

这是一份2024天津静海区一中高一上学期12月月考试题化学含答案，共9页。试卷主要包含了5 O 16 Na 23，0 g重水中所含质子数为2NA等内容，欢迎下载使用。
命题人：刘春梅 审题人：杜书梅
考生注意：相对原子质量：Cl 35.5 O 16 Na 23
本试卷分第Ⅰ卷基础题（76分）和第Ⅱ卷提高题（21分）两部分，共97分，3分卷面分。
第Ⅰ卷 基础题（共76分）
一、选择题: 每小题3分，共39分.
1．下列有关金属及其化合物的应用不合理的是
A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C．有大量的氯气泄漏时，用纯碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
D．可用KMnO4或MnO2和浓盐酸在常温下反应制取Cl2
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是
A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B．同素异形体：石墨、C60、金刚石
C．同位素：1H、2H2、3H D．电解质：熔融NaCl、硫酸、碳酸钙
3．下列各组离子一定能大量共存的是
A．能与铁反应产生氢气的无色溶液中：Na＋、Cl－、K＋、ClO－
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO3－、Cl－、Fe2＋
C．能使酚酞溶液变红的无色溶液中：Na＋、Cl－、K＋、CO32-
D．酸性溶液中：Mg2+、Fe3+、Cl－、SCN－
4．据有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)
中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的
A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族
C．第七周期ⅦA族D．第八周期ⅥA族
5. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶
于盐酸，再进行下列实验，其结论正确的是
A．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水溶液变红，说明铁粉全部变质
B．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C．若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D．若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
6．下列各组溶液中的Cl－的物质的量相等的是
A．15 mL 0.1 ml/L的MgCl2溶液和15 mL 0.2 ml/L的KClO3溶液
B．10 mL 0.2 ml/L的NH4Cl溶液和5 mL 0.2 ml/L的FeCl2溶液
C．5 mL 0.2 ml/L的CaCl2溶液和20 mL 0.1ml/L的KCl溶液
D．5 mL 0.1 ml/L的AlCl3溶液和15 mL 0.3 ml/L的NaCl溶液
7．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A．图1：探究Na和水反应是否放热 B．图2：检验化合物中是否含钾元素
C．图3：比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 D．图4：制备氢氧化铁胶体
8．部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的
A．a可与e反应生成b
B．可存在a→e→d→c→b→a的循环转化关系
C．可用KSCN溶液鉴别b、e
D．c在空气中可转化为d
9．下列叙述正确的是
A．元素的原子序数越大，其族序数也越大
B．同周期的第ⅡA族与第ⅢA族的原子序数一定相差1
C．氘(D)原子核外有1个电子
D．主族元素原子的最外层电子数为奇数，其族序数不一定为奇数
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温常压下，16gO2和O3混合气体含氧原子数为NA
B．4.0 g重水(D2O)中所含质子数为2NA
C．7.8 gNa2O2与足量H2O反应转移电子总数为0.1NA
D．均为1ml/L的NaCl和MgCl2混合溶液，含有Cl-为3NA
11. SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学
反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+
+7H2O。则下列有关说法不正确的是
A. 氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
B. 标准状况下，若有6.72L SO2参加反应，则最终消耗0.2mlK2Cr2O7
C. 反应②中，每有1mlK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
D. 由上述反应原理推断：K2Cr2O7溶液也可以将SO2氧化成SO42-
12．向a L Na2SO4和(NH4)2 SO4的混合溶液中加入b ml BaCl2溶液中的SO42-恰好完
全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到c ml NH3，则原溶液中
Na+的物质的量浓度为
A．B．C．D．
13．由CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，加入500 mL某浓度盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 ml·L－1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的物质的量浓度为
A．0.5 ml·L－1 B．1.0 ml·L－1 C．2.0 ml·L－1 D．3.0 ml·L－1
二、填空题：共37分.
14.（易混易错题组）（6分）
（1）除去Na2CO3粉末中的NaHCO3固体，用化学方程式表示
（2）除去MgO中混有的Al2O3，用离子方程式表示
（3）除去FeCl3溶液中的FeCl2，用离子方程式表示
15.（概念辨析）（7分）下列说法是否正确（正确的打“√”,不正确的打“×”）若
不正确请说明理由。
(1)元素周期表中每一横行称为一周期，每一纵列称为一个族。（ ）
理由
(2) FeCl3与Cu的反应为置换反应。（ ）
理由
(3) 1 ml Na2O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 ml/L。（ ）
理由
(4) 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料。（ ）
理由
16．（信息筛选）(14分)已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。
(1)写出下列物质的化学式：A： ，D： ；
(2)写出R在元素周期表中的位置： 。
(3)按要求写下列反应方程式：
①H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式 ；
②B和R反应生成N的离子方程式 ；
③D与盐酸反应的离子方程式 。
(4)检验E溶液中阳离子的方法 。
(5)下图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_________
学法题：通过解答本题回答做框图推断题的思路
17.（10分） 某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450 mL 0.2 ml·L－1的稀硫酸。配制该浓度的硫酸溶液时，需使用量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒仪器：
(1)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是 。
(2)右图中该硫酸的浓度为 ，量取浓硫酸的体积为 mL，容量瓶使用前应__________。
(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为②→①→③→________→________→________→________→④。
(4)下列操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的是 ________(填字母)。
A.配制硫酸，用量筒量取硫酸时俯视刻度线
B.转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.容量瓶内有少量水
E.定容时俯视刻度线
F.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
学法题：归纳溶液物质的量浓度的计算方法
（写出两种计算公式）
第Ⅱ卷 提高题（共21分）
18．（实验探究）（11分）已知三氯化铁的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：
(1)制取Cl2的离子方程式为_____________________________________________。
(2)饱和食盐水的作用是__________________。干燥管f的作用是________________。
(3)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是_______________________。
(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
eq \x(固体混合物)eq \(――→,\s\up7(过量),\s\d5(稀盐酸))eq \x(淡黄色溶液)eq \(――→,\s\up7(试剂X))eq \x(淡红色溶液)eq \(――→,\s\up7(过量),\s\d5(H2O2溶液))eq \x(深红色溶液)eq \(――→,\s\up7(静置一),\s\d5(段时间))eq \x(红色褪去)
①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为________________。
②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的离子反应方程式为_____________。
19.（10分）Ⅰ.某元素的核素AZX，1.11 g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20 mL 1 ml·L-1的AgNO3溶液才能把Cl—完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：（1）AZX的质量数A是___________。
（2）111g XCl2中所含质子数的物质的量为___________。
Ⅱ.向VmL 3mlL-1的NaOH溶液中，通入一定量CO2后，然后向该溶液中逐滴入1mlL-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：
（1）所得溶液中的溶质是 ，其物质的量之比为 ；
（2）当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为______ml；
（3）计算所取氢氧化钠溶液的体积V=______mL。
20.（3分）卷面分
静海一中2023-2024第一学期高一化学（12月）
学生学业能力调研试卷答题纸
选择题：涂卡（不用做）（共39分）
二、填空题（共58分）
14. (6分)（1）__________________________________________________________
（2）___________________________________________________________________
（3）___________________________________________________________________
15. (7分)（1）( )
（2）( )
（3）( )
（4）( )
16. (14分)（1） （2）
（3）①________________________________________________________________
②___________________________________________________________________
③___________________________________________________________________
（4）________________________________________________________________
（5）
学法题：_________________________________________________________________
17. (10分)(1) _____________________
(2) _________________ _________________ __________________________
(3) ②→①→③→________→________→________→________→④
(4) _____________________
学法题：_________________________________________________________________
18.（11分）(1)
(2)
(3)
(4)①____________________________________________________________________
②_______________________________________________________________________
19．（10分）Ⅰ.（1）___________________ （2）__________________
Ⅱ.（1）______________________
（2）______________________（3）__________________
20.（3分）卷面分
静海一中2023-2024第一学期高一化学（12月）
学生学业能力调研试卷答案
14．(6分)（每空2分）
(1) 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑ (2) Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
(3) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
15．（7分）（每空1分）
（1）× 理由合理即可（2）×（3）×（4）√
16．(14分) （除标注外，每空2分）
(1) Na2O2(1分) Fe3O4 (1分) (2) 第三周期第ⅢA族 (1分)
(3①4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ②2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]- +3H2↑
③ Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
(4)先加KSCN溶液，无明显现象，再加新制氯水，溶液呈红色，则证明为Fe 2+
(5) ①②⑤
学法题：略(1分)
17. (10分)（除标注外，每空2分）
(1)500mL容量瓶 (1分) (2) 18.4 ml·L－1(1分) 5.4 检查容量瓶是否漏液(1分)
(3) ⑧⑤⑥⑦ (4) A BF
学法题：略(1分)
18．(11分)（除标注外，每空2分）
(1)
(2)除去氯气中的氯化氢气体(1分) 吸收多余的Cl2，同时防止空气进入使FeCl3潮解
(3) 防止因FeCl3固体积聚而造成堵塞
(4) Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
19. （10分）（除标注外，每空2分）
(1) 40 (1分) (2) 54ml (1)NaOH、Na2CO3 (1分) 1：4 (2) 0.01 (3)15知 识 与 技 能
学习能力（学法）
内容
物质的量浓度
元素化合物
原子结构和元素周期表
易混
易错
实验探究
规律
提炼
信息提炼
分数
25
52
20
6
11
10
14
硫酸：化学纯 CP 500mL
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·mL－1
质量分数：98%
学校：
姓名：
班级：
考场：
座号
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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13
答案
D
C
C
B
D
B
A
B
C
D
B
A
B