四川省内江市威远中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（Word版附解析）

这是一份四川省内江市威远中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（Word版附解析），共13页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，请将自己的姓名，请将答案正确填写在答题卡上等内容，欢迎下载使用。
1、本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)，第II卷(非选择题)
2、答题前，请将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。
3、请将答案正确填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39
第I卷(选择题，共54分)
本卷共18题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意
1. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景。这种美景主要源于
A. 丁达尔效应B. 分子的扩散
C. 空气的对流D. 荷叶上露珠的反光
【答案】A
【解析】
【详解】森林中空气含有大量的水蒸气，形成气溶胶，当有光照射时，从树叶中间透过光束就会在胶体中形成一条光亮的通路，这个现象为丁达尔效应。
故选A。
2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是
A. 滴水成冰B. 沙里淘金C. 百炼成钢D. 木已成舟
【答案】C
【解析】
【详解】A．滴水成冰是物质状态的改变，属于物理变化，故A不符合题意；
B．金为单质，沙里淘金属于物理变化，故B不符合题意；
C．百炼成钢是将铁中过量的碳除去，发生了化学变化，同时铁、碳元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；
D．木已成舟只是物质形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
答案为C。
3. 下列不属于同素异形体的是
A. O2、O3B. S2、S8C. 红磷、白磷D. 、
【答案】D
【解析】
【详解】A．O2、O3是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，A不符合题意；
B．S2、S8是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，B不符合题意；
C．红磷、白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，C不符合题意；
D．、是化合物，不属于同素异形体，D符合题意；
答案选D。
4. 下列有关物质电离方程式的书写正确的是
A. Al2(SO4)3=2Al3++3B. H2CO3⇌2H++
C. Mg(NO3)2=Mg+2+2D. KMnO4=K++Mn7++4O2-
【答案】A
【解析】
【详解】A．Al2(SO4)3在水溶液中电离出Al3+、，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3，故A正确；
B．碳酸是弱酸，分步电离，碳酸的电离方程式为H2CO3⇌H++、，故B错误；
C．硝酸镁的电离方程式为Mg(NO3)2=Mg2++2，故C错误；
D．高锰酸钾的电离方程式为KMnO4=K++，故D错误；
选A。
5. 下列物质或离子只具有还原性的是
A. SO2B. FeC. MnOD. HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A. SO2中S元素为+4价，既能升高到+6价，又能降低到0价，所以SO2既有氧化性，又有还原性，故A不符合题意；
B.Fe元素为0价，属于最低价，只有还原性，故B符合题意；
C.MnO中的Mn元素为+7价，是最高价，只有氧化性，故C不符合题意；
D.HCl中H元素是最高价，有氧化性，Cl元素是最低价，有还原性，故D不符合题意；
故答案：B。
6. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质分类合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO2是酸性氧化物；稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解，故A错误；
B．Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，Na2O是碱性氧化物；BaSO4由Ba2+、构成，属于盐；硫酸具有固定组成，属于纯净物；HClO是电解质，故B正确；
C．Al2O3是两性氧化物；Fe(OH)3胶体是混合物；CO2是非电解质，故C错误；
D．H2O2是氧化物；盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解，故D错误；
选B。
7. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是
A. AgNO3溶液B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 稀硝酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．硝酸银与三种物质均生成白色沉淀，无法鉴别，故A不符合题意；
B．硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，与碳酸钠反应生成气体，与氯化钠不反应无明显现象，三者现象不同，故可以鉴别，故B符合题意；
C．HCl与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故C不符合题意；
D．硝酸与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故D不符合题意；
答案为B。
8. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A. 1∶1B. 5∶4C. 5∶3D. 3∶5
【答案】C
【解析】
【详解】方程式中，氮元素由铵根中-3价变为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为5∶3。
故答案为：C。
9. 下列说法中，正确的是
A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．液态HCl、固体NaCl均未发生电离，故不导电，但是两者水溶液均导电，两者均属于电解质，A错误；
B．NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但离子是NH3·H2O、H2CO3电离产生，故NH3、CO2属于非电解质，B错误；
C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态均不能导电，说明在两种状态下均不能电离，故属于非电解质，C正确；
D．Cu、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故答案选C。
10. 下列各组离子在指定条件下能大量共存是
A. 含有的溶液中：Na+、K+、OH-、Ca2+
B. pH=1 的溶液中：Na+、CH3COO-、Cu2+、Cl-
C. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、、
D. 澄清透明溶液中：Cu2+、K+、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．和Ca2+离子会生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．pH=1的溶液是酸性溶液，CH3COO-和H+会生成CH3COOH弱酸不能大量共存，故B错误；
C．酚酞变红色的溶液是碱性溶液，和OH-反应生成NH3·H2O弱碱，不能大量共存，故C错误；
D．澄清透明溶液中 Cu2+、K+、、可以大量共存，故D正确；
答案选D。
11. 下列有关分散系的说法不正确的是
A. 乳浊液和悬浊液都属于浊液，它们的分散质粒子的直径均大于100nm
B. 直接加热氯化铁饱和溶液制取Fe(OH)3胶体
C. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
D. 可用丁达尔效应区分CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．乳浊液和悬浊液都属于浊液，它们的分散质粒子的直径均大于100nm，故A正确；
B．直接加热氯化铁饱和溶液生成Fe(OH)3沉淀，故B错误；
C．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，故C正确；
D．胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区分CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，故D正确；
选B。
12. 下列离子方程式正确的是
A. MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：＋Ba2＋=BaSO4↓
B. Al2O3溶于盐酸中：O2-＋2H＋=H2O
C. Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
D. 澄清石灰水中加入盐酸：OH-＋H＋=H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Mg2++＋Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故A错误；
B．Al2O3溶于盐酸中生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋=3H2O+2Al3+，故B错误；
C．Cu片插入AgNO3溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C错误；
D．澄清石灰水中加入盐酸生成氯化钙和水，反应的离子方程式为OH-＋H＋=H2O，故D正确；
选D。
13. 管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。发生的反应为，下列关于该反应的说法正确的是
A. 发生氧化反应
B. 既氧化剂又是还原剂
C. 被氧化的与被还原的的分子数之比为2∶3
D. 每有一个分子发生反应，转移6个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价，发生还原反应，A错误；
B．NH3中N元素从-3变为0价，所以NH3是还原剂，B错误；
C．NH3是还原剂，但是参与反应的NH3只有2ml起还原剂的作用，Cl2是氧化剂，则被氧化的与被还原的的分子数之比为2∶3，C正确；
D．反应中中的N由-3价升高到0价，则每有一个分子发生反应，转移3个电子，D错误；
故选C。
14. 下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是
A. Ca→CaO→CaCl2
B. O2→ CuO→ Cu(OH)2
C. C→CO2→Na2CO3
D. NaOH → Na2CO3→ NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】A、钙和氧气反应生成氧化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，都能一步转化，不选A；
B、氧气和铜反应生成氧化铜，氧化铜不能一步生成氢氧化铜，选B；
C、碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，能一步转化，不选C；
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，不选D。
答案选B。
15. 在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－=RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中 ，元素R的化合价是
A. ＋4价B. ＋5价
C. ＋6价D. ＋7价
【答案】B
【解析】
【详解】方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。设元素R在RO中的化合价为x，则x－2×3＝－1，x＝＋5；
方法2：设元素R在RO中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有(7－x)×1＝[0－－1)]×2，所以x＝＋5；
故本题选B。
16. 电解质溶液为溶液，向溶液中逐渐滴加浓度相近的溶液，能比较准确地反映出溶液的导电能力和加入溶液的量关系的(x轴表示溶液的加入量，轴表示导电能力)是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】由题意知，氢氧化钙能电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，向溶液中逐渐滴加浓度相近的溶液，发生的化学反应为：，生成碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，导致溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，直至恰好反应导电性几乎为零；当继续通入时，电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，最终接近初始溶液的导电能力；
故选D。
17. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaOH与氯化铁反应生成沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，应选硝酸铁，故A错误；
B．FeCl2和MgCl2均能和NaOH溶液反应，加入过量NaOH溶液，最终得到NaCl和NaOH的混合溶液，故B错误；
C．CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；
D．碳酸钡不溶于水，氯化钡溶于水，溶解、过滤并干燥即可得到纯净碳酸钡，故D正确；
答案为D。
18. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是
A. 过程III中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋
B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化
C. 氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3＋>O2
D. 转化过程中参与循环的离子只有Cu2＋、Fe3＋
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据图示，过程III中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋，故A正确；
B．转化过程有O、S、Fe三种元素的化合价发生了变化，故B错误；
C．氧化性由强到弱的顺序：O2 >Fe3＋>S，故C错误；
D．转化过程中参与循环的离子有Fe2+、Cu2＋、Fe3＋，故D产物；
选A。
第II卷(非选择题，共46分)
19. I．铁的化合物在实际中应用广泛，如氯化铁可用于五金蚀刻、污水处理及作催化剂、凝聚剂等，Na2FeO4可用作净水剂等。
（1）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体分散质微粒直径的范围是_______。实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：_________。
（2）Na2FeO4是一种新型的净水消毒剂，可以通过下列反应制得：Fe(NO3)3+NaOH＋Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl＋H2O(未配平)。上述反应中氧化产物为___________。
II．已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，还原性I->Fe2+>Br->Cl-。
（3）判断I2与NaBr能否共存：___________(填“能”或“否”)；
（4）当把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时，首先氧化___________(填Fe2+或I-)，其离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）Na2FeO4 （3）能
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
胶体分散质微粒直径的范围：；实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：；
【小问2详解】
反应中Fe元素化合价从+3价升高到+6价，Fe(NO3)3作还原剂发生氧化反应，得氧化产物：Na2FeO4；
【小问3详解】
氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，说明反应：不能发生，可以共存；
【小问4详解】
把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时，首先氧化I-，离子方程式：；
20. 某无色透明溶液中只可能大量存在K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、、中若干种，对其进行如下实验操作：
①取少量该溶液，测得其pH=13.5；
②另取少量该溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
③向②所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤；
④向③所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀。
（1）上述事实知，该溶液中肯定存在的离子有________；肯定不存在的离子有_________。
（2）写出②中沉淀溶解的离子方程式：___________。
（3）将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。___________(填“能”或“不能”)说明原溶液中含Cl-，原因是：___________。
（4）该溶液中___________(填“有”或“无”)K+，判断依据___________。
【答案】（1） ①. K+、OH-、、 ②. Ag+、Ba2+、Fe3+
（2）
（3） ①. 不能 ②. 操作②中向反应体系中加入BaCl2溶液
（4） ①. 有 ②. 溶液中无其它阳离子，根据溶液呈电中性，把必须存在K+
【解析】
【分析】溶液无色透明，说明溶液中一定无Fe3+；取少量该溶液，测得其pH=13.5，说明溶液中含大量OH-；同时判断Ag+与OH-间发生反应生成氢氧化银沉淀，则溶液中一定无Ag+；另取少量该溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，向所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明溶液中含、，且Ba2+、间发生反应不能大量共存，溶液中一定无Ba2+；与向所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，无法证明原溶液中是否含Cl-；根据溶液呈电中性，则一定有K+；
【小问1详解】
根据分析可知，原溶液中一定有：K+、OH-、、；肯定不存在的离子有：Ag+、Ba2+、Fe3+；
【小问2详解】
加入BaCl2溶液，产生白色沉淀氯化钡，被盐酸溶解离子方程式：；
【小问3详解】
将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中含Cl-，原因：操作②中向反应体系中加入BaCl2溶液；
【小问4详解】
溶液中无其它阳离子，根据溶液呈电中性，把必须存在K+；
21. I．现有以下物质：①氮气②CO2③氯化氢气体④铜片⑤NaHSO4⑥稀硫酸⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨Ba(OH)2溶液，请回答下列问题填序号：
（1）以上物质能导电的是___________；以上物质属于电解质的是___________；
（2）将⑤的溶液与⑨的溶液反应，恰好完全沉淀的离子方程式：___________。
II.
（3）通过对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。已知Cl2O5属于酸性氧化物，则Cl2O5与NaOH溶液反应的化学方程为___________。
（4）下列化学反应的实质与NaOH溶液与稀盐酸反应的实质相同的是___________。
A. Ba(OH)2和H2SO4B. NaOH和NaHSO4
C KOH与HNO3D. Cu(OH)2和H2SO4
（5）亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，它与足量NaOH溶液充分反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. ④⑥⑧⑨ ②. ③⑤⑧
（2）
（3） （4）BC
（5）
【解析】
【小问1详解】
根据物质自身性质，能导电的有：铜片、稀硫酸、熔融的KNO3、Ba(OH)2溶液；在水溶液或熔融状态下能导电的为电解质，属于电解质的有：氯化氢气体、NaHSO4、熔融的KNO3、
【小问2详解】
NaHSO4和Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀的离子方程式：；
【小问3详解】
Cl2O5属于酸性氧化物，Cl2O5与NaOH溶液反应逆过程盐和水，化学方程式：；
【小问4详解】
NaOH溶液与稀盐酸反应的实质：；
A．Ba(OH)2和H2SO4反应离子方程式：，A错误；
B．NaOH和NaHSO4反应离子方程式：，B正确；
C．KOH与HNO3反应离子方程式：，C正确；
D．Cu(OH)2和H2SO4反应离子方程式：，D错误；
答案选BC；
【小问5详解】
亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，它与足量NaOH溶液充分反应的离子方程式：；
22. I.有下列反应：①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl；②MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据上述两个反应回答：
（1）反应②的离子方程式为___________。
（2）Cl2、H2SO4、MnO2的氧化性由弱到强的顺序为___________。
（3）反应②中浓盐酸表现出的性质是___________。
（4）反应①中还原产物和氧化产物的质量之比为___________。
II.
（5）用双线桥标出反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O电子转移的方向和数目___________，若122.5gKClO3参加反应时，被还原的浓HCl为___________g。
（6）配平下列反应化学方程式：___________。
______Cu2S+_____HNO3(稀)——_____Cu(NO3)2+____S+____NO↑+_____H2O
【答案】（1）
（2）
（3）酸性和还原性 （4）71：98
（5） ①. ②. 182.5
（6）
【解析】
【小问1详解】
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O离子方程式：；
【小问2详解】
根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，判断：氧化性：；
【小问3详解】
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，，反应中浓盐酸表现出酸性和还原性；
【小问4详解】
2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，反应中H2SO4为氧化产物，HCl为还原产物，还原产物和氧化产物的质量之比：71：98；
【小问5详解】
双线桥标出反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O电子转移的方向和数目：；若122.5gKClO3，即1ml参加反应时，被还原的浓HCl有5ml，对应质量为：182.5g；
【小问6详解】选项
碱性氧化物
盐
纯净物
电解质
A
CO2
NaHCO3
稀硫酸
B
Na2O
BaSO4
硫酸
HClO
C
Al2O3
Na2CO3
Fe(OH)3胶体
CO2
D
Fe2O3
H2O2
盐酸
序号
物质
杂质
除杂应选用的试剂或操作方法
A
NaNO3
NaOH
加入FeCl3溶液，并过滤
B
FeCl2溶液
MgCl2
加入过量NaOH溶液并过滤
C
HCl
CO2
通过盛 NaOH溶液的洗气瓶，并干燥
D
BaCO3粉末
BaCl2
溶解、过滤、干燥