天津市第四十七中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附答案）

这是一份天津市第四十七中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了下列说法正确的是，某原电池总反应为，下列表述中，合理的是等内容，欢迎下载使用。

（共二部分；满分100分）
第I卷（选择题共51分）
可能用到的元素相对原子质量：Ag：108 H：1 O：16 Mg：24
单项选择题（每题3分，共51分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在25℃、101kPa时测得的数据
C．若，反应一定能自发进行
D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
2．某原电池总反应为：下列能实现该反应的原电池是（ ）
3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A．用25mL滴定管做中和滴定时，用去碱溶液23.70mL
B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
C．用托盘天平称量17.85g NaCl
D．用10mL量筒量取6.13mL稀盐酸
4．下列说法正确的是（ ）
A．右图可以表示氨气分解过程中的能量变化
B．若 ，则碳的燃烧热为
C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D．已知Ⅰ：反应 ；
Ⅱ：
且a、b、c均大于零，则断开1ml H―Cl键所需的能量为
5．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是（ ）
A．对水加热到100℃，测得B．在水中加入
C．在水中加入D．在水中加入
6．下列表述中，合理的是（ ）
A．醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体恢复至原温度后溶液的pH、均增大
B．水解的离子方程式：
C．用惰性电极电解硫酸铝溶液，阴阳两极产生相同状况下等体积的气体，加入可复原至电解前状态
D．用惰性电极电解足量的溶液时，当有0.2ml转移时会析出21.6g银
7．25℃，用的一元碱MOH溶液滴定10.00mL的一元酸HR溶液，溶液pH及导电能力随着加入MOH溶液体积的变化关系如图所示．下列叙述错误的是（ ）
A．HR为弱酸，MOH为弱碱
B．a、b、c三点中b点对应的溶液的导电能力最强，水的电离程度最大
C．HR和MOH的电离常数相等
D．c点对应的溶液中：，
8．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
A．平衡时，其他条件不变、降低温度可使该反应的速率减慢，平衡常数减小
B．单位时间内消耗NO和的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
C．平衡时，其他条件不变，增大压强，废气中氮氧化物的转化率增大
D．平衡时，其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
9．在密闭容器中，加入2mlA和1mlB发生如下反应：，C的体积分数（C%）随时间的变化趋势符合右下图关系：下列说法正确的是（ ）
A．若在F点时给容器加压，达新平衡时C的浓度将增大
B．E点的大于E点的
C．若给容器加热，该反应的平衡常数K将增大
D．恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2mlA和1mlB，A的转化率不发生改变
10．下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是（ ）
①含有的溶液中：、、、
②水电离的浓度为，的溶液中：、、、
③加入Al能放出的溶液中：、、、
④在溶液中：、、、
⑤的溶液：、、、
A．①③⑤B．①④C．①③D．①②⑤
11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．
将球浸泡在冷水和热水中
B．
C．
D．
12．下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（ ）
①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈
②用水溶液制备
③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体
④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁
⑥配制溶液时将晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度
⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液
⑧用泡沫灭火器灭火
A．①②④⑤⑧B．③④⑤⑦⑧C．①②④⑤⑥D．②③④⑤⑥
13．室温时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知的溶度积（室温）为，下列说法中不正确的是（ ）
A．x的数值为B．c点时有生成
C．b点与d点对应的溶度积相等D．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点
14．下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）
15．常温下，，，，下列说法正确的是（ ）
A．将溶液从30℃降温至20℃，溶液中减小
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C．向HCOOH稀溶液中滴加同浓度氨水至恰好反应，滴加过程中与之和始终保持不变
D．向HCOOH稀溶液中滴加同浓度氨水至恰好反应，此过程中水的电离程度始终增大
15．在容积均为500mL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器（容器体积恒定不变）中分别充入1ml和2.5ml，三个容器的反应温度分别为、、且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应：．实验测得反应均进行到时的体积分数如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．当时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态
B．在时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ
C．三个容器中的反应均达到平衡后，容器Ⅰ中的体积分数最大
D．在tmin时测得，若再向Ⅲ中充入1.5ml和1ml，的转化率不变
17．某储能电池的原理如图所示，溶液中，阴离子为，a、b均为情性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色．下列叙述正确的是（ ）
A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能
B．储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路
C．充电过程中，a极的反应式为
D．放电时，从左槽迁移进入右槽
第Ⅱ卷（非选择题共49分）
18．（1）在图1和图2中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测：
图1图2
______．
（2）在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：．
当时，的转化率随时间的变化关系如图所示．
（a）A点的正反应速率______B点的逆反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）．
（b）NO的平衡转化率为______；当达到B点后往容器中再以为4∶1加入一些NO和，当达到新平衡时，NO的百分含量______B点NO的百分含量（填“大于”“小于”或“等于”）．
（c）到达B点后，下列关系正确的是______．
A．容器内气体颜色不再变化B．
C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最小D．容器内气体密度不再变化
19．（1）与NaOH溶液反应可得到．
①俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示______，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
②溶液中______．［用含、的关系式表示］
（2）查阅资料可知：常温下，
①银氨溶液中存在平衡：，该反应平衡常数的表达式为______．
②计算得到可逆反应的化学平衡常数______（本空保留4位有效数字）
20．用现代分析仪器测定粒子的大小．用氧化还原滴定法测定的质量分数：一定条件下，将溶解并还原为，再以KSCN溶液作指示剂，用标准溶液滴定至全部生成．
（1）滴定终点颜色变化为______．
（2）滴定分析时，称取（摩尔质量为Mg/ml）试样wg，消耗cml/L标准溶液VmL，则质量分数表达式为______．
（3）下列操作对质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使测定结果______．
②若在滴定开始滴定管尖嘴处无气泡，滴定后滴定管尖嘴产生气泡______．
21．根据下图回答下列问题
（1）图中甲池属于燃料电池，写出通入一端的电极反应式为______．从能量转换的角度分析比起直接燃烧燃料产生电能，使用燃料电池主要优点是______．
（2）乙池发生反应的化学方程式为______，反应一段时间后，向乙池中加入一定量______固体，能使溶液恢复到原浓度．
（3）丙池左端Pt电极上产生的现象为______，甲池中消耗448mL（标准状况下），此时丙池中理论上产生______g固体．
（4）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为沉淀除去．在常温下，已知：、、，当离子浓度在以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：
①相同温度下的溶解度______的溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）
②浓度为0.1ml/L的与10.0ml/L同时生成沉淀的pH范围是______．
化学答案
选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分．）
1-5BBAAC6-10DDBAC11-15CADBD16-17DC
非选择题 共49分
18．（共11分）
（1）（2分）（注符号和单位占一分）
（2）（a）大于（2分） （b）20%（2分） 小于（2分）
（c）ABD（3分，答对一个给一分，错答不得分）
19．（共10分）
（1）（2分注可逆号占一分）
（2分注有错不得分）
（2分）
（2）（2分）（2分）
20．（共9分）
（1）溶液变成红色（2分） （2）cvM/1000w•100%（3分）
（3）偏高（2分） 偏低（2分）
21．（共19分）
（1）（2分）；
燃料电池的能量转化效率高（2分）
（2）（3分，条件和气体符号1分）
CuO或（2分）
（3）有黄绿色气体生成（2分） 2.32g（2分）
（4）＜（2分） 7＜PH≤8（4分，不带等号2分，全对4分）A
B
C
D
电极材料
Cu
Zn
Cu
Ag
Cu
C
Fe
Zn
电解液
t/℃
25
50
100
1.01
5.47
55.0
0.1
0.01
pH
11.1
10.6
实验事实
结论
A
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参加化学反应
B
pH相同的盐酸和醋酸分别与等质量、形状相同的锌粒反应
反应开始时速率相同
C
其他条件相同，溶液浓度越大，析出等质量的硫沉淀所需时间越短
当其他条件不变时，增大反应物浓度化学平衡向正反应方向移动
D
向2mL溶液中加入3-4滴NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入3-4滴溶液，有黑色沉淀产生．
溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的沉淀