还剩14页未读，
继续阅读
第七单元常见的酸和碱同步练习 鲁教版化学九年级下册
展开
这是一份第七单元常见的酸和碱同步练习 鲁教版化学九年级下册，共17页。
第七单元常见的酸和碱学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．规范的实验操作可以避免一些危险和试剂的污染等，下列实验操作规范的是A．取用块状固体 B．称取一定量氯化钠固体 C．吸取药品 D．稀释浓硫酸 2．规范的操作是实验安全和成功的保障，下列实验操作不正确的是（ ）A．滴加液体 B．蒸发C．测PH D．检查气密性3．银杏果中含有银杏酸（银杏酸化学式为C22H34O3），下列有关银杏酸说法正确的（ ）A．银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成B．银杏酸能使酚酞溶液变红C．银杏酸中氢元素的质量分数最小D．银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成4．下列四组溶液，只用紫色石蕊溶液就能鉴别的一组是A．NaOH KOH HCl B．NaCl NaOH HClC．H2SO4 HCl NaOH D．NaCl Na2CO3 Na2SO45．图像能直观反映化学反应的过程。向装有一定质量CuO固体的烧杯中先加入稀硫酸，一段时间后再加入Ba（OH）2溶液，烧杯中固体的质量与加入试剂的质量关系如图所示，下列说法错误的有 ①a→b段和c→d段都有水生成②b→c段溶液的pH不断增大③d→e段溶液的质量一定减小④溶质的种类数：c>b=d=f>eA．1个 B．2个 C．3个 D．4个6．下列有关实验现象的描述正确的是A．打开盛浓盐酸瓶塞，有白烟冒出 B．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变蓝C．稀盐酸除铁锈时，溶液变浅绿色 D．小木条蘸取浓硫酸后，小木条变黑7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯 B．二氧化碳是无色气体，可用作保护气C．氧气不易溶于水，可用于抢救病人 D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气8．从某些性质看：NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，NH2－和OH－，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应：①②③④其中正确的是（ ）A．③B．②C．②③D．①②③④9．下图为自来水消毒过程中某反应的微观示意图。下列有关说法中，错误的是（ ）。A．图中丁物质不属于氧化物 B．反应前后氯元素的化合价发生了改变C．该反应属于复分解反应 D．参与反应的甲、乙两物质质量比为 71 ∶1810．下面实验操作不正确的是A．测定溶液的pH值 B．分离和 C．稀释浓硫酸 D．检查装置气密性二、判断题11．用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气( )12．酸和碱都有腐蚀性，使用时一定要注意安全。( )13．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高( )14．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红的溶液的pH一定大于7( )15．铁锈与稀硫酸反应后溶液由无色变为浅绿色( )三、科学探究题16．关于酸的性质是一项重要课题。某小组以“探究硫酸的性质”主题开展项目式学习。 【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。(1)图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 。【任务二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。(2)图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸 （填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。【任务三】稀硫酸的化学性质。小组同学按图3进行实验。(3)试管1中加入1.3g锌粒和9.8g稀硫酸，有气泡，最终固体消失。如果能将气体完全收集，质量是多少？（写出计算过程）(4)试管2中可观察到的现象是 。(5)利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时pH的变化图像如图所示。 ①图4中b点表示含义 。②该反应的化学方程式是 。(6)小组同学对试管4反应后的物质成分产生了兴趣，继续进行实验。【提出问题】试管4反应后的溶液中溶质成分是什么？【作出猜想】猜想一：可能是K2SO4；猜想二：可能是 ；猜想三：可能是K2SO4、H2SO4【实验与结论】某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，她认为猜想三正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 。A．方法不正确，结果偏小，结论正确 B．方法正确，结果偏大，结论不正确C．方法不正确，结果偏大，结论正确 D．方法正确，结果偏小，结论不正确【任务四】废液回收处理(7)实验结束后，在老师指导下同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的 （填一种具体物质），处理后再排放。四、综合应用题17．2020年9月中国宣布：力争的排放在2030年前实现“碳达峰”。科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”、“释放”，实现碳循环（如下图所示）。 某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想的反应原理是否可行。 (1)能证明装置A“释放CO2”的现象是 ；(2)装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是 ；(3)上述反应结束后，小组同学对D中固体成分进行探究，以证明是否“捕捉”到。【猜想与假设】D中的固体可能为：Ⅰ、只有氧化钙；Ⅱ、氧化钙与碳酸钙；Ⅲ、只有碳酸钙【进行实验】①甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是 。②乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想Ⅰ成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想Ⅰ成立，理由是 。③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立。请完成他的实验报告。(4)通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。该设想的优点有______（填字母序号）。A．原料易得B．充分利用太阳能C．释放出的可作为资源加以利用(5)的利用。①在高温高压下，和可以合成尿素，同时生成水，该反应中参加反应的与的计量数比 。②超临界是指温度与压强达到一定值时，形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”，下列关于超临界流体说法正确的是 （填序号）。A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂18．化学兴趣小组活动中，甲、乙、丙三位同学对某化工厂的污水取样后进行了相关实验，请回答下列问题。I.用pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验:甲同学:取pH试纸于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH<7.乙同学:取pH试纸于表面皿上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH<7。丙同学:取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH <7.(1)以上三位同学中操作规范的是 同学。Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(设为盐酸)的质量分数。甲、乙两同学设计的方案分别如图甲、图乙所示:(2)甲同学取少量图甲所示反应后的溶液于试管中，滴加3滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，于是得出了“两种物质已恰好中和”的结论，甲同学的结论是否正确? (选填“正确”或“不正确”)，理由是 。(3)乙同学按图乙方案进行实验，实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且用玻璃棒不断搅拌。当观察到 现象时， 停止滴加NaOH溶液，此时可认为酸碱恰好完全反应。(4)若要除去污水中的盐酸，从环保、原材料成本等角度考虑，最好选用 。A NaOHB Ca(OH)2C Fe2O3D CaCO3(5)若图乙方案实验中共消耗了NaOH溶液20g，请计算:①20g NaOH溶液中溶质质量= g.②污水中HCl的质量分数是多少? (列式计算)19．造纸术是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类进步。现代造纸产生的废水中含大量的NaOH将严重污染环境。经检测某造纸厂废水中NaOH的质量分数为5％，请完成下列问题：(1)初中化学实验室可用 测出该造纸厂废水的pH＝12，可用硫酸中和反应处理后排放。(2)下列有关NaOH的说法正确的是______（填字母）。A．固体NaOH具有吸水性，可作CO2的干燥剂B．NaOH是重要的化工原料，广泛应用于石油、造纸等C．NaOH有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用盐酸冲洗D．NaOH能与某些非金属氧化物、酸和某些盐等反应(3)取50克硫酸厂排除的废水（主要含有H2SO4）并在其中不断滴加造纸厂废水（两种废水中只有H2SO4和NaOH才发生化学反应），反应过程中记录数描并绘制图像如下，则可判断当在 （填写字母“a”或“b”或“c”）点时恰好完全反应。求硫酸厂废水中H2SO4的质量分数 （根据化学方程式进行计算并写出规范的步骤）。 实验步骤实验现象实验结论取样，加入适量的水溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞；向滤渣中加入 。 ； 。猜想二成立。参考答案：1．B【详解】A、取用块状固体药品时，要用镊子，取用粉末状固体药品时，应用药匙或纸槽，故图示操作不正确；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故图示操作正确；C、用胶头滴管取液时，需要将空气挤到外面，不能像图中这样挤到试剂瓶中，防止药品变质，且瓶塞要倒放，故图示操作不正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中瓶塞没有倒放，故图示操作不正确。故选B。【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。2．C【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确；B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；C、测某溶液的pH值时，先用水湿润pH试纸，再将被测溶液滴到pH试纸上，如果待测液体是酸性，pH会偏大；如果是碱性，pH会偏小，图中所示操作错误；D、向右拉动活塞，若水中有气泡冒出，或向左推动活塞，若长颈漏斗中产生一段水柱，证明装置气密性良好，图中所示操作正确。故选C。3．C【详解】A．物质是由元素组成的，所以银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成，银杏酸分子由碳、氢、氧三种原子构成的，故错误；B．银杏酸溶液显酸性，酚酞遇酸不变色，故错误；C．碳、氢、氧三种元素质量比是（12×22）：（1×34）：（16×3）=132：17：24，则氢元素的质量分数最小，故正确；D．每个银杏酸分子是由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成的，故错误；故选：C。4．B【详解】A、氢氧化钠、氢氧化钾均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝色；稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；氢氧化钠、氢氧化钾与稀盐酸反应，分别生成氯化钠和水、氯化钾和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项错误；B、NaCl、NaOH、HCl分别显中性、碱性、酸性，分别能使紫色石蕊溶液显紫色、蓝色、红色，可以鉴别，故选项正确；C、H2SO4、HCl均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变红色；氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；H2SO4、HCl与NaOH反应，分别生成硫酸钠和水、氯化钠和水，均无明显变化，不能鉴别；故选项错误；D、NaCl、Na2CO3、Na2SO4分别显中性、碱性、中性，分别能使紫色石蕊溶液显紫色、蓝色、紫色，不能鉴别，故选项错误。故选B。5．B【分析】氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水；对应图像可知，a→b段是氧化铜和硫酸反应；b→c段是加入的稀硫酸过量；c→d段是硫酸与氢氧化钡反应；d→e段是硫酸铜和氢氧化钡反应；【详解】①a→b段是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，c→d段是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，都有水生成，正确；②b→c段不断加入稀硫酸，溶液酸性增强，所以溶液的pH不断减小，错误；③d→e段是硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，有沉淀生成，但溶液中还有水，所以溶液的质量不一定减小，错误；④b点时溶液中含有硫酸铜；c点时含有硫酸铜、硫酸；d点时含有硫酸铜，e点时恰好完全反应，只有水；f点时加入的氢氧化钡溶液过量，溶液中含有氢氧化钡，所以溶质的种类数：c>b=d=f>e，正确；错误的有②③，故选B。6．D【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，A选项错误；B、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，B选项错误；C、铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液为黄色，C选项错误；D、浓硫酸具有脱水性，小木条蘸取浓硫酸后，小木条变黑，D选项正确。故选：D。7．D【详解】A、石墨质软，容易留下痕迹，故可用于制作铅笔芯，不符合题意；B、二氧化碳化学性质稳定，故可用作保护气，不符合题意；C、氧气能供给呼吸，故可用于抢救病人，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用于干燥氧气，符合题意。故选D。8．D【详解】NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，NH2－和OH－，N3－和O2－两两相似，①由于，因此，可推出，正确；②由于，可类推得出：，正确；③由于，可类推得出：，正确；④由于，可类推得出：，正确。故全部正确。故选D。9．C【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。图中丁物质是由氢、氧、氯三种元素组成的化合物，不属于氧化物，正确；B、反应前氯元素组成的物质是单质，反应后硫元素形成了两种化合物，故反应前后氯元素的化合价发生了改变，正确；C、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，而反应物中有单质，故该反应不属于复分解反应，错误；D、该反应的化学方程式可以表示为：Cl2+H2O=HCl+ HClO，故参与反应的甲、乙两物质质量比为（35.5×2）：（1×2+16）71 ∶18，正确。故选C。10．A【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。B、二氧化锰难溶于水，可用过滤的方法分离；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。D、该选项用的是注水法，原理为：向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，故能判断气密性是否良好，图中所示操作正确。故选A。11．正确【详解】浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气。12．√【详解】酸和碱都有腐蚀性，使用时应特别小心，故正确。13．正确【详解】酸碱中和反应放热，故将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液后，溶液温度会升高。故题干说法正确。14．正确【详解】碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，pH一定大于7，正确。15．错误【详解】铁锈的主要成分是Fe2O3，Fe2O3与稀硫酸反应会产生硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色。故题干说法错误。16．(1)放热(2)B(3)解：生成氢气的质量为x，x=0.04g答：如果能将气体完全收集，质量是0.04g。(4)固体溶解，溶液由无色变黄色(5) 氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应 (6) K2SO4、K2CO3 C(7)熟石灰【详解】（1）图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水放热，导致石蜡熔化；（2）图2实验中，根据硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同，浓度越大，腐蚀性越强，故观察到很快变黑的是滤纸 B；（3）见答案；（4）试管2中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故可观察到的现象是固体溶解，溶液由无色变黄色；（5）试管3中为氢氧化钠溶液，不断滴加稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，①图4中b点所示溶液pH等于7，显中性，所以b点表示的是氢氧化钠与硫酸恰好完全反应；②该反应的方程式为；（6）试管4中为碳酸钾溶液，不断滴加稀硫酸，碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水；[作出猜想]猜想一：当稀硫酸与碳酸钾恰好完全反应时，反应后溶液中的溶质是K2SO4；猜想二：当碳酸钾过量时，反应后溶液中的溶质为K2SO4和K2CO3；猜想三：当稀硫酸过量时，反应后溶液中的溶质为K2SO4、H2SO4；[实验与结论]某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，她认为猜想三正确；测定溶液的pH：应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能滴到湿润的pH试纸上，否则会稀释溶液，影响测定结果，但是不影响溶液的酸碱性，故方法不正确，酸性溶液稀释后，酸性减弱，pH偏大，故该操作方法会导致结果偏大，pH=4，溶液显酸性，说明溶液中含硫酸，则猜想三成立，故结论正确；故选C；（7）由于熟石灰（氢氧化钙）显碱性，且价格低廉，氢氧化钙会和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，所以在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的熟石灰，处理后再排放。17．(1)C中澄清的石灰水变浑浊(2)防止石灰水倒吸入装置A中热的试管内，炸裂瓶底(3) 氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物 即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，不会出现气泡 足量的稀盐酸 溶液变红 有气泡产生(4)ABC(5) 1：2 BD/DB【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以能证明“释放CO2”的现象是C中的澄清石灰水变浑浊，故填：C中澄清的石灰水变浑浊；（2）二氧化碳和澄清石灰水反应后A装置内的压强变小，所以装置B的作用是防止石灰水倒吸入装置A中热的试管内，炸裂瓶底，故填：防止石灰水倒吸入装置A中热的试管内，炸裂瓶底。（3）①氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶，也可能出现不溶物，所以上述实验不足以证明猜想III成立，故填：氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物。②丙同学认为乙的实验不足以证明猜想1 成立，理由是加入的少量稀盐酸先与氢氧化钙反应，因此即使有碳酸钙，也没有气泡产生，故填：即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，不会出现气泡。③氧化钙与水反应生成氢氧化钙，呈碱性，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，取样，加入适量的水溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞，溶液变红，再向试管中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，所以可以证明猜想Ⅱ成立，故填：足量的稀盐酸溶液；变红；有气泡产生。（4）根据流程图可知：反应原料是氧化钙和二氧化碳，反应条件是利用太阳能，因此有原料易得且可循环利用，充分利用太阳能的优点，且释放出的CO2可作为重要资源加以利用，故填：ABC。（5）①反应物是CO2和NH3生成物是CO (NH2)2和H2O，所以该化学方程式为：，所以参加反应的CO2与NH3的分子个数比是1：2，故填：1：2。②A、该物质由一种物质组成，属于纯净物，选项A错误；B、超临界CO2流体是一种与二氧化碳化学组成相同的物质，同种分子化学性质相似，选项B正确；C、分子始终在不断运动，选项C错误；D、超临界CO2流体是溶解能力强的绿色环保溶剂，可取代许多有害、有毒、易燃的溶剂，选项D正确。故填：BD。18． 甲 不正确 溶液呈蓝色，说明氢氧化钠溶液已过量 无色溶液刚刚变为红色时 D 0.008 0.0365%【详解】（1）用pH试纸测定pH值的方法：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能直接将pH试纸浸入待测液中，会污染待测液，影响测定结果；也不能将pH试纸润湿，会影响测定结果，故操作规范的是：甲同学；（2）滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色，紫色石蕊试液遇碱变蓝，说明氢氧化钠溶液过量，故甲同学的结论不正确，理由是：溶液呈蓝色，说明氢氧化钠溶液已过量；（3）无色酚酞试液在中性和酸性溶液中不变色，在碱性溶液中为红色，故向污水中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当无色溶液恰好变为红色时，说明酸碱恰好完全反应，故填：无色溶液刚刚变为红色时。（4）氢氧化钠、氢氧化钙、三氧化二铁、碳酸钙均能与盐酸反应，其中碳酸钙价格最低，而且不像氢氧化钠、氢氧化钙一样具有腐蚀性，碳酸钙不溶于水，多余的碳酸钙不会污染空气，故选择碳酸钙最合理。故选D。（5）①20g NaOH溶液中溶质质量为：20g×0.04%=0.008g；②解：设污水中HCl的质量分数是x x=0.0365%答：污水中HCl的质量分数是0.0365%。19．(1)pH试纸(2)BD(3) b 解：设稀硫酸中溶质的质量为 x ，废水中 H2SO4的质量分数为答：废水中 H2SO4的质量分数为 19.6% 。【详解】（1）测出该造纸厂废水的pH=12，实验室可用pH试纸测定溶液的pH值；（2）A、由于氢氧化钠可与二氧化碳反应，所以不可作CO2的干燥剂，故错误；B、NaOH是一种重要的化工原料，广泛应用于石油、造纸等，故正确；C、浓碱具有腐蚀性，则浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液，不能用盐酸，因为盐酸酸性过强，故错误；D、NaOH能跟某些非金属氧化物（如二氧化碳）、酸（稀盐酸、硫酸等）、某些盐反应（如氯化铜），还能使酸碱指示剂显色，故正确。故选：BD；（3）根据反应过程中记录数据并绘制图像可知，50g的废水与160g氢氧化钠恰好完全反应，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，产物均是中性的，pH=7时表明恰好完全反应，即b点；见答案。
第七单元常见的酸和碱学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．规范的实验操作可以避免一些危险和试剂的污染等，下列实验操作规范的是A．取用块状固体 B．称取一定量氯化钠固体 C．吸取药品 D．稀释浓硫酸 2．规范的操作是实验安全和成功的保障，下列实验操作不正确的是（ ）A．滴加液体 B．蒸发C．测PH D．检查气密性3．银杏果中含有银杏酸（银杏酸化学式为C22H34O3），下列有关银杏酸说法正确的（ ）A．银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成B．银杏酸能使酚酞溶液变红C．银杏酸中氢元素的质量分数最小D．银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成4．下列四组溶液，只用紫色石蕊溶液就能鉴别的一组是A．NaOH KOH HCl B．NaCl NaOH HClC．H2SO4 HCl NaOH D．NaCl Na2CO3 Na2SO45．图像能直观反映化学反应的过程。向装有一定质量CuO固体的烧杯中先加入稀硫酸，一段时间后再加入Ba（OH）2溶液，烧杯中固体的质量与加入试剂的质量关系如图所示，下列说法错误的有 ①a→b段和c→d段都有水生成②b→c段溶液的pH不断增大③d→e段溶液的质量一定减小④溶质的种类数：c>b=d=f>eA．1个 B．2个 C．3个 D．4个6．下列有关实验现象的描述正确的是A．打开盛浓盐酸瓶塞，有白烟冒出 B．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变蓝C．稀盐酸除铁锈时，溶液变浅绿色 D．小木条蘸取浓硫酸后，小木条变黑7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯 B．二氧化碳是无色气体，可用作保护气C．氧气不易溶于水，可用于抢救病人 D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气8．从某些性质看：NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，NH2－和OH－，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应：①②③④其中正确的是（ ）A．③B．②C．②③D．①②③④9．下图为自来水消毒过程中某反应的微观示意图。下列有关说法中，错误的是（ ）。A．图中丁物质不属于氧化物 B．反应前后氯元素的化合价发生了改变C．该反应属于复分解反应 D．参与反应的甲、乙两物质质量比为 71 ∶1810．下面实验操作不正确的是A．测定溶液的pH值 B．分离和 C．稀释浓硫酸 D．检查装置气密性二、判断题11．用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气( )12．酸和碱都有腐蚀性，使用时一定要注意安全。( )13．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高( )14．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红的溶液的pH一定大于7( )15．铁锈与稀硫酸反应后溶液由无色变为浅绿色( )三、科学探究题16．关于酸的性质是一项重要课题。某小组以“探究硫酸的性质”主题开展项目式学习。 【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。(1)图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 。【任务二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。(2)图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸 （填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。【任务三】稀硫酸的化学性质。小组同学按图3进行实验。(3)试管1中加入1.3g锌粒和9.8g稀硫酸，有气泡，最终固体消失。如果能将气体完全收集，质量是多少？（写出计算过程）(4)试管2中可观察到的现象是 。(5)利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时pH的变化图像如图所示。 ①图4中b点表示含义 。②该反应的化学方程式是 。(6)小组同学对试管4反应后的物质成分产生了兴趣，继续进行实验。【提出问题】试管4反应后的溶液中溶质成分是什么？【作出猜想】猜想一：可能是K2SO4；猜想二：可能是 ；猜想三：可能是K2SO4、H2SO4【实验与结论】某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，她认为猜想三正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 。A．方法不正确，结果偏小，结论正确 B．方法正确，结果偏大，结论不正确C．方法不正确，结果偏大，结论正确 D．方法正确，结果偏小，结论不正确【任务四】废液回收处理(7)实验结束后，在老师指导下同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的 （填一种具体物质），处理后再排放。四、综合应用题17．2020年9月中国宣布：力争的排放在2030年前实现“碳达峰”。科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”、“释放”，实现碳循环（如下图所示）。 某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想的反应原理是否可行。 (1)能证明装置A“释放CO2”的现象是 ；(2)装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是 ；(3)上述反应结束后，小组同学对D中固体成分进行探究，以证明是否“捕捉”到。【猜想与假设】D中的固体可能为：Ⅰ、只有氧化钙；Ⅱ、氧化钙与碳酸钙；Ⅲ、只有碳酸钙【进行实验】①甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是 。②乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想Ⅰ成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想Ⅰ成立，理由是 。③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立。请完成他的实验报告。(4)通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。该设想的优点有______（填字母序号）。A．原料易得B．充分利用太阳能C．释放出的可作为资源加以利用(5)的利用。①在高温高压下，和可以合成尿素，同时生成水，该反应中参加反应的与的计量数比 。②超临界是指温度与压强达到一定值时，形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”，下列关于超临界流体说法正确的是 （填序号）。A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂18．化学兴趣小组活动中，甲、乙、丙三位同学对某化工厂的污水取样后进行了相关实验，请回答下列问题。I.用pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验:甲同学:取pH试纸于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH<7.乙同学:取pH试纸于表面皿上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH<7。丙同学:取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH <7.(1)以上三位同学中操作规范的是 同学。Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(设为盐酸)的质量分数。甲、乙两同学设计的方案分别如图甲、图乙所示:(2)甲同学取少量图甲所示反应后的溶液于试管中，滴加3滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，于是得出了“两种物质已恰好中和”的结论，甲同学的结论是否正确? (选填“正确”或“不正确”)，理由是 。(3)乙同学按图乙方案进行实验，实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且用玻璃棒不断搅拌。当观察到 现象时， 停止滴加NaOH溶液，此时可认为酸碱恰好完全反应。(4)若要除去污水中的盐酸，从环保、原材料成本等角度考虑，最好选用 。A NaOHB Ca(OH)2C Fe2O3D CaCO3(5)若图乙方案实验中共消耗了NaOH溶液20g，请计算:①20g NaOH溶液中溶质质量= g.②污水中HCl的质量分数是多少? (列式计算)19．造纸术是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类进步。现代造纸产生的废水中含大量的NaOH将严重污染环境。经检测某造纸厂废水中NaOH的质量分数为5％，请完成下列问题：(1)初中化学实验室可用 测出该造纸厂废水的pH＝12，可用硫酸中和反应处理后排放。(2)下列有关NaOH的说法正确的是______（填字母）。A．固体NaOH具有吸水性，可作CO2的干燥剂B．NaOH是重要的化工原料，广泛应用于石油、造纸等C．NaOH有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用盐酸冲洗D．NaOH能与某些非金属氧化物、酸和某些盐等反应(3)取50克硫酸厂排除的废水（主要含有H2SO4）并在其中不断滴加造纸厂废水（两种废水中只有H2SO4和NaOH才发生化学反应），反应过程中记录数描并绘制图像如下，则可判断当在 （填写字母“a”或“b”或“c”）点时恰好完全反应。求硫酸厂废水中H2SO4的质量分数 （根据化学方程式进行计算并写出规范的步骤）。 实验步骤实验现象实验结论取样，加入适量的水溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞；向滤渣中加入 。 ； 。猜想二成立。参考答案：1．B【详解】A、取用块状固体药品时，要用镊子，取用粉末状固体药品时，应用药匙或纸槽，故图示操作不正确；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故图示操作正确；C、用胶头滴管取液时，需要将空气挤到外面，不能像图中这样挤到试剂瓶中，防止药品变质，且瓶塞要倒放，故图示操作不正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中瓶塞没有倒放，故图示操作不正确。故选B。【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。2．C【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确；B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；C、测某溶液的pH值时，先用水湿润pH试纸，再将被测溶液滴到pH试纸上，如果待测液体是酸性，pH会偏大；如果是碱性，pH会偏小，图中所示操作错误；D、向右拉动活塞，若水中有气泡冒出，或向左推动活塞，若长颈漏斗中产生一段水柱，证明装置气密性良好，图中所示操作正确。故选C。3．C【详解】A．物质是由元素组成的，所以银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成，银杏酸分子由碳、氢、氧三种原子构成的，故错误；B．银杏酸溶液显酸性，酚酞遇酸不变色，故错误；C．碳、氢、氧三种元素质量比是（12×22）：（1×34）：（16×3）=132：17：24，则氢元素的质量分数最小，故正确；D．每个银杏酸分子是由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成的，故错误；故选：C。4．B【详解】A、氢氧化钠、氢氧化钾均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝色；稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；氢氧化钠、氢氧化钾与稀盐酸反应，分别生成氯化钠和水、氯化钾和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项错误；B、NaCl、NaOH、HCl分别显中性、碱性、酸性，分别能使紫色石蕊溶液显紫色、蓝色、红色，可以鉴别，故选项正确；C、H2SO4、HCl均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变红色；氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；H2SO4、HCl与NaOH反应，分别生成硫酸钠和水、氯化钠和水，均无明显变化，不能鉴别；故选项错误；D、NaCl、Na2CO3、Na2SO4分别显中性、碱性、中性，分别能使紫色石蕊溶液显紫色、蓝色、紫色，不能鉴别，故选项错误。故选B。5．B【分析】氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水；对应图像可知，a→b段是氧化铜和硫酸反应；b→c段是加入的稀硫酸过量；c→d段是硫酸与氢氧化钡反应；d→e段是硫酸铜和氢氧化钡反应；【详解】①a→b段是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，c→d段是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，都有水生成，正确；②b→c段不断加入稀硫酸，溶液酸性增强，所以溶液的pH不断减小，错误；③d→e段是硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，有沉淀生成，但溶液中还有水，所以溶液的质量不一定减小，错误；④b点时溶液中含有硫酸铜；c点时含有硫酸铜、硫酸；d点时含有硫酸铜，e点时恰好完全反应，只有水；f点时加入的氢氧化钡溶液过量，溶液中含有氢氧化钡，所以溶质的种类数：c>b=d=f>e，正确；错误的有②③，故选B。6．D【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，A选项错误；B、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，B选项错误；C、铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液为黄色，C选项错误；D、浓硫酸具有脱水性，小木条蘸取浓硫酸后，小木条变黑，D选项正确。故选：D。7．D【详解】A、石墨质软，容易留下痕迹，故可用于制作铅笔芯，不符合题意；B、二氧化碳化学性质稳定，故可用作保护气，不符合题意；C、氧气能供给呼吸，故可用于抢救病人，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用于干燥氧气，符合题意。故选D。8．D【详解】NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，NH2－和OH－，N3－和O2－两两相似，①由于，因此，可推出，正确；②由于，可类推得出：，正确；③由于，可类推得出：，正确；④由于，可类推得出：，正确。故全部正确。故选D。9．C【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。图中丁物质是由氢、氧、氯三种元素组成的化合物，不属于氧化物，正确；B、反应前氯元素组成的物质是单质，反应后硫元素形成了两种化合物，故反应前后氯元素的化合价发生了改变，正确；C、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，而反应物中有单质，故该反应不属于复分解反应，错误；D、该反应的化学方程式可以表示为：Cl2+H2O=HCl+ HClO，故参与反应的甲、乙两物质质量比为（35.5×2）：（1×2+16）71 ∶18，正确。故选C。10．A【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。B、二氧化锰难溶于水，可用过滤的方法分离；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。D、该选项用的是注水法，原理为：向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，故能判断气密性是否良好，图中所示操作正确。故选A。11．正确【详解】浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气。12．√【详解】酸和碱都有腐蚀性，使用时应特别小心，故正确。13．正确【详解】酸碱中和反应放热，故将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液后，溶液温度会升高。故题干说法正确。14．正确【详解】碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，pH一定大于7，正确。15．错误【详解】铁锈的主要成分是Fe2O3，Fe2O3与稀硫酸反应会产生硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色。故题干说法错误。16．(1)放热(2)B(3)解：生成氢气的质量为x，x=0.04g答：如果能将气体完全收集，质量是0.04g。(4)固体溶解，溶液由无色变黄色(5) 氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应 (6) K2SO4、K2CO3 C(7)熟石灰【详解】（1）图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水放热，导致石蜡熔化；（2）图2实验中，根据硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同，浓度越大，腐蚀性越强，故观察到很快变黑的是滤纸 B；（3）见答案；（4）试管2中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故可观察到的现象是固体溶解，溶液由无色变黄色；（5）试管3中为氢氧化钠溶液，不断滴加稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，①图4中b点所示溶液pH等于7，显中性，所以b点表示的是氢氧化钠与硫酸恰好完全反应；②该反应的方程式为；（6）试管4中为碳酸钾溶液，不断滴加稀硫酸，碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水；[作出猜想]猜想一：当稀硫酸与碳酸钾恰好完全反应时，反应后溶液中的溶质是K2SO4；猜想二：当碳酸钾过量时，反应后溶液中的溶质为K2SO4和K2CO3；猜想三：当稀硫酸过量时，反应后溶液中的溶质为K2SO4、H2SO4；[实验与结论]某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，她认为猜想三正确；测定溶液的pH：应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能滴到湿润的pH试纸上，否则会稀释溶液，影响测定结果，但是不影响溶液的酸碱性，故方法不正确，酸性溶液稀释后，酸性减弱，pH偏大，故该操作方法会导致结果偏大，pH=4，溶液显酸性，说明溶液中含硫酸，则猜想三成立，故结论正确；故选C；（7）由于熟石灰（氢氧化钙）显碱性，且价格低廉，氢氧化钙会和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，所以在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的熟石灰，处理后再排放。17．(1)C中澄清的石灰水变浑浊(2)防止石灰水倒吸入装置A中热的试管内，炸裂瓶底(3) 氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物 即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，不会出现气泡 足量的稀盐酸 溶液变红 有气泡产生(4)ABC(5) 1：2 BD/DB【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以能证明“释放CO2”的现象是C中的澄清石灰水变浑浊，故填：C中澄清的石灰水变浑浊；（2）二氧化碳和澄清石灰水反应后A装置内的压强变小，所以装置B的作用是防止石灰水倒吸入装置A中热的试管内，炸裂瓶底，故填：防止石灰水倒吸入装置A中热的试管内，炸裂瓶底。（3）①氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶，也可能出现不溶物，所以上述实验不足以证明猜想III成立，故填：氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物。②丙同学认为乙的实验不足以证明猜想1 成立，理由是加入的少量稀盐酸先与氢氧化钙反应，因此即使有碳酸钙，也没有气泡产生，故填：即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，不会出现气泡。③氧化钙与水反应生成氢氧化钙，呈碱性，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，取样，加入适量的水溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞，溶液变红，再向试管中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，所以可以证明猜想Ⅱ成立，故填：足量的稀盐酸溶液；变红；有气泡产生。（4）根据流程图可知：反应原料是氧化钙和二氧化碳，反应条件是利用太阳能，因此有原料易得且可循环利用，充分利用太阳能的优点，且释放出的CO2可作为重要资源加以利用，故填：ABC。（5）①反应物是CO2和NH3生成物是CO (NH2)2和H2O，所以该化学方程式为：，所以参加反应的CO2与NH3的分子个数比是1：2，故填：1：2。②A、该物质由一种物质组成，属于纯净物，选项A错误；B、超临界CO2流体是一种与二氧化碳化学组成相同的物质，同种分子化学性质相似，选项B正确；C、分子始终在不断运动，选项C错误；D、超临界CO2流体是溶解能力强的绿色环保溶剂，可取代许多有害、有毒、易燃的溶剂，选项D正确。故填：BD。18． 甲 不正确 溶液呈蓝色，说明氢氧化钠溶液已过量 无色溶液刚刚变为红色时 D 0.008 0.0365%【详解】（1）用pH试纸测定pH值的方法：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能直接将pH试纸浸入待测液中，会污染待测液，影响测定结果；也不能将pH试纸润湿，会影响测定结果，故操作规范的是：甲同学；（2）滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色，紫色石蕊试液遇碱变蓝，说明氢氧化钠溶液过量，故甲同学的结论不正确，理由是：溶液呈蓝色，说明氢氧化钠溶液已过量；（3）无色酚酞试液在中性和酸性溶液中不变色，在碱性溶液中为红色，故向污水中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当无色溶液恰好变为红色时，说明酸碱恰好完全反应，故填：无色溶液刚刚变为红色时。（4）氢氧化钠、氢氧化钙、三氧化二铁、碳酸钙均能与盐酸反应，其中碳酸钙价格最低，而且不像氢氧化钠、氢氧化钙一样具有腐蚀性，碳酸钙不溶于水，多余的碳酸钙不会污染空气，故选择碳酸钙最合理。故选D。（5）①20g NaOH溶液中溶质质量为：20g×0.04%=0.008g；②解：设污水中HCl的质量分数是x x=0.0365%答：污水中HCl的质量分数是0.0365%。19．(1)pH试纸(2)BD(3) b 解：设稀硫酸中溶质的质量为 x ，废水中 H2SO4的质量分数为答：废水中 H2SO4的质量分数为 19.6% 。【详解】（1）测出该造纸厂废水的pH=12，实验室可用pH试纸测定溶液的pH值；（2）A、由于氢氧化钠可与二氧化碳反应，所以不可作CO2的干燥剂，故错误；B、NaOH是一种重要的化工原料，广泛应用于石油、造纸等，故正确；C、浓碱具有腐蚀性，则浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液，不能用盐酸，因为盐酸酸性过强，故错误；D、NaOH能跟某些非金属氧化物（如二氧化碳）、酸（稀盐酸、硫酸等）、某些盐反应（如氯化铜），还能使酸碱指示剂显色，故正确。故选：BD；（3）根据反应过程中记录数据并绘制图像可知，50g的废水与160g氢氧化钠恰好完全反应，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，产物均是中性的，pH=7时表明恰好完全反应，即b点；见答案。
相关资料
更多
