新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第一中学2024届高三上学期第三次月考化学试卷(含答案)

这是一份新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第一中学2024届高三上学期第三次月考化学试卷(含答案)，共26页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、第19届亚运会正在杭州举行，“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念深入到场地建设和运营的诸多细节之中。下列有关叙述正确的是( )
A.场馆将全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳
B.“绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为二氧化硅
C.开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少噪音污染
D.导光管的采光罩将室外自然光引入场内，采光罩的材质是有机玻璃，属于有机高分子材料
2、1ml白磷（，s）和4ml红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是( )
A.（s，白磷）4P（s，红磷）>0
B.以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等
C.白磷比红磷稳定
D.热化学方程式4P（s，红磷）
3、下列说法不正确的是( )
A.把钠放入溶液中，有蓝色沉淀生成
B.侯氏制碱法的基本原理是向饱和NaCl溶液中依次通入过量、，析出沉淀
C.向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，溶液紫色逐渐褪去
D.氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低
4、下列化学用语表达正确的是( )
A.基态的价电子排布式：
B.分子的球棍模型：
C.HClO的电子式：
D.质量数为238、中子数为146的铀（U）原子：
5、实现减排的措施有多种，其中一种是将催化加氢转化为燃料（如图所示）。下列分析错误的是( )
A.图示中，“”是非极性分子
B.使用催化剂能提高的转化率
C.该反应中涉及极性键的断裂和形成
D.该反应的化学方程式为
6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的核外电子数为1，X的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z同主族且核电荷数为Z的一半。下列说法不正确的是( )
A.单质沸点：Y>W
B.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C.原子半径：Z>Y>X
D.W与X可形成多种化合物
7、根据实验目的，下列操作、现象及结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8、计算机模拟单个处理废气在催化剂表面发生反应的反应历程如下，下列说法错误的是( )
A.反应Ⅰ为反应决速步骤
B.反应的热化学方程式为
C.反应Ⅰ的离子方程式为
D.反应中消耗可处理含的废气
9、新戊二醇（NPG，）可用于生产不饱和树脂等化工产品，下列关于NPG叙述正确的是( )
A.是乙醇的同系物B.分子式为
C.分子中碳原子共平面D.能与金属钠反应
10、陈述1和陈述2均正确且二者有相关性的是( )
A.AB.BC.CD.D
11、下列反应的离子方程式正确的是( )
A.铜跟浓反应：
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水：
C.向水中通入
D.溶液和溶液混合：
12、下列关于元素及其化合物的性质的说法正确的是( )
A.等质量的铁粉分别和足量硫粉、氯气共热，得到的产物中铁的价态相同
B.工业上采用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝，需要添加冰晶石以提高氯化铝的导电能力
C.铜锌稀硫酸原电池中，负极反应为
D.漂白粉与洁厕灵可混合使用以提高消毒效果
13、制备过氧化锶晶体的原理为，装置如下图所示。
下列说法错误的是( )
A.该反应为氧化还原反应B.仪器X的作用是防倒吸
C.氨气的作用是中和D.冰水混合液可减少分解
14、金属化合物及金属材料的应用曾经有力地推动了社会生产力的发展。下列有关说法正确的是( )
A.用溶液处理覆铜板制作印刷电路板
B.可制作指南针
C.在合金中加入稀土金属，对改善合金的性能无太大影响
D.可作呼吸面具的供氧剂
15、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1ml中含有σ键数为6
B.14g丙烯和聚丙烯的混合物中原子总数为3
C.25℃时，的溶液中数为
D.1ml中中心原子含有的孤电子对数目为2个
16、下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
17、丁二酮肟常用于检验。在稀氨水中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A.的配位数为4
B.该物质中碳原子采用、杂化
C.该结构中仅存在极性键、配位键和氢键
D.丁二酮肟中，第一电离能为N>O>C
18、以高铝铁矿石（主要成分为、，还含有CuO和等杂质）为原料制备的一种流程如下：
下列叙述正确的是( )
A.“碱溶”中NaOH溶液可以用氨水替代
B.固体Y为
C.滤液与生石灰的主要反应为
D.检验是否洗净的最佳试剂是NaOH溶液和蓝色石蕊试纸
19、科学研究发现金属生锈时，锈层内如果有硫酸盐会加快金属的腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.钢铁的腐蚀中正极电极反应式为
B.酸雨地区的钢铁更易被腐蚀
C.生成反应的化学方程式为
D.硫酸盐加速电子传递，有一定的催化剂作用
20、菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。隔绝空气条件下，16.4g草酸钙晶体（）受热分解过程的热重曲线（剩余固体质量随温度变化的曲线）如图所示，下列说法错误的是( )
A.草酸钙晶体中碳元素的化合价为+3价
B.物质M的化学式为
C.温度由200～520℃阶段，反应的化学方程式为
D.温度高于940℃，所得物质X的俗名为生石灰
21、下图为部分含氯物质的价类二维图。下列说法错误的是( )
A.将a气体通入d溶液中可制备b
B.f为，其对应水化物的化学式为
C.b的水溶液中加入，可以提高d的产量
D.实验室可利用e的固体制取，每生成1ml转移2ml
22、不同空腔尺寸的葫芦可以通过形成超分子从气体或溶液中识别不同分子并选择性吸附，对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦[6]脲（结构如图所示）的空腔。下列说法正确的是( )
A.葫芦脲可以吸附进入空腔的所有分子
B.可装入对甲基苯甲酸体现了超分子的“分子识别”功能
C.葫芦[6]脲形成的超分子中存在氢键
D.超分子是分子聚集体，不包括离子
二、填空题
23、从宏观和微观两个角度认识元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。
（1）组成的三种元素，其对应的简单离子半径由小到大的顺序为_______。
（2）能用于比较Cl与S非金属性强弱的依据是_______。
A.熔沸点：硫单质>氯单质
B.酸性：
C.热稳定性：
D.氧化性：
（3）基态硫原子的价层电子排布图为_______，的中心原子的杂化方式为_______。比较键角大小：_______（填“”大于“小于”“等于”）
（4）的熔点高于1000℃，的熔点为77.9℃，原因为_______。GaAs的熔点为1238℃，密度为，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_______。已知A点的原子坐标参数为（0，0，0），B点的原子坐标参数为（1，1，1），则C点的原子坐标参数为_______。若阿伏加德罗常数的值为，GaAs的摩尔质量为145，则Ga原子和As原子的最短距离为_______pm（只列出计算式）。
该晶胞中As原子在x轴方向的投影图是_______（填标号）。
A.
B.
C.
D.
24、是制备锂离子电极材料的重要原料。以盐湖卤水（主要含有NaCl、、LiCl和等）为原料提取并制备的工艺流程如图所示：
已知：“日晒蒸发喷雾干燥”后固体含NaCl、LiCl、等。
（1）硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图所示：
已知：。6.2g最多与_______mL2.5NaOH溶液完全反应。“酸化脱硼”中采用_______（填“加热”或“冷却”），其目的是_______。
（2）“煅烧”所用到的陶瓷仪器是_______。“煅烧”过程中，用玻璃棒搅拌，其目的是_______。
（3）“蒸发分解”生成的化学方程式为_______。
（4）已知不同温度下蒸发分解得到的产率及其溶解度随温度的变化关系如图所示。则“蒸发分解”的最佳温度是_______，制得的沉淀需要进行洗涤，具体操作为_______。
（5）制备时同时生成，其中与物质的量之比为24：1，该化学反应方程式为_______。
25、吸入氧气、排出二氧化碳，这看似再简单不过的新陈代谢，在遥远的太空中却并不容易，因为在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，浓度会高得多，而超过一定浓度会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，因此必须通过一定方法将清除。
I.非再生式氢氧化锂（LiOH）除碳技术
（1）我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂（LiOH）吸附生成碳酸锂，该技术设备操作简单，功能可靠，适用于短期出舱任务。吸附时发生反应的化学方程式为___________。采用LiOH而不用NaOH的原因是___________。
Ⅱ.再生式快速循环胺技术
（2）以固态胺作为吸附剂，吸附与水蒸气。当固态胺吸附饱和后，将其暴露于真空中，破坏碳酸氢盐的化学键，释放出，从而完成吸附剂的再生。该技术大大提升了舱外航天服的续航时间。固态胺的吸附是___________变化。
Ⅲ.萨巴蒂尔（Sabatier）除碳生氧技术
（3）利用萨巴蒂尔（Sabatier）反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如下图所示。
下列说法错误的是___________。
A.的最终产物为和
B.电解水装置中，反应物的能量高于生成物的能量
C.萨巴蒂尔反应器中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4
D.物质转化中O、H原子的利用率均为100%
Ⅳ.富集的原电池模拟装置如图：
（4）b极为___________极，a电极上发生的电极反应为___________。
（5）上述电极材料采用多孔碳载镍，“多孔”的优点是___________。
（6）该装置若消耗2ml，则理论上在b极除去的体积约为___________L（标准状况下）。
V.能量存储与循环技术
（7）将电解水装置与燃料电池配合使用，可实现充放电的循环过程，应用于长寿命的航天器中，工作原理如图：
关于该循环系统下列说法正确的是_______。
A.该系统中存在着太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化
B.电解池中可选用来增强水导电性
C.太阳能电池帆板的主要成分为
D.利用太阳能代替化石能源符合“低碳经济”
三、实验题
26、某小组为了探究硫酸的性质，设计如下实验：
回答下列问题：
（1）实验①没有明显现象的原因是___________；改变一个条件，为使实验①中的反应持续发生，改变条件是___________。
（2）为了引发实验②中的反应，宜采取的措施是___________；实验后，观察产物水溶液的颜色，其操作方法是___________。
（3）实验④产生的气体是___________（填化学式），比较实验③和④可知，从氧化还原角度分析，H＋的作用是___________；写出该反应的离子方程式：___________。
（4）向实验④所得溶液中加入过量NaOH溶液得到沉淀M，用元素分析仪分析，M为铜的氧化物，提纯干燥后的M在惰性气体氛围下加热，12gM完全分解为10gCuO。M的化学式为___________；M能与稀硫酸酸化的KI溶液反应生成白色沉淀CuI（碘化亚铜），在滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色。写出M和稀硫酸酸化的KI溶液反应的离子方程式：___________。
参考答案
1、答案：D
解析：A.碳中和指一段时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，故A错误；
B.该光伏组件主要材料晶体硅，故B错误；
C.开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少有害气体、粉尘等对环境的污染，故C错误；
D.采光罩的材质是有机玻璃，属于有机高分子材料，故D正确。
答案选D。
2、答案：D
解析：A.由图示可知1ml白磷的能量比4ml红磷的能量高，因此白磷转化为等质量的红磷时，释放能量，则（s，白磷）=4P（s，红磷）VIA，故丁二酮肟中，第一电离能N>O>C，故D正确；
故答案为C。
18、答案：C
解析：A.氨水不能溶解氧化铝、二氧化硅，A错误；
B.硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，则固体Y为硅酸，B错误；
C.“沉铝”后，滤液的主要成分是氯化钠和氯化铵，氯化铵和氧化钙共热生成氯化钙、氨气和水，C正确；
D.氢氧化铝表面吸附氯化铵，用硝酸银溶液检验氯离子更灵敏，D错误；故选C。
19、答案：C
解析：A.钢铁发生吸氧腐蚀时C作正极，氧气在正极得电子，电极反应式为，A正确；
B.酸性溶液可以加速铁的锈蚀，B正确；
C.不稳定，易被氧气氧化生成，反应为，C错误；
D.已知，锈层内如果有硫酸盐会加快金属的腐蚀，硫酸盐能增加导电性，加速电子传递，有一定的催化剂作用，D正确；
故选C。
20、答案：B
解析：A.草酸钙晶体中钙为+2价，氧为-2价，则碳为+3价，选项A正确；
草酸钙晶体的物质的量为0.1ml，生成M时，质量减少（16.4-12.8）g=3.6g，即0.2ml水，则物质M的化学式为，选项B错误；
C.200～520℃阶段时，质量减少（12.8-10.0）g=2.8g，即0.1mlCO，则反应的化学方程式为，选项C正确；
D.520～940℃阶段时，质量减少（10.0-5.6）g=2.8g，即0.1ml，则反应为碳酸钙煅烧得到氧化钙和二氧化碳，物质X是氧化钙，俗称生石灰，选项D正确；
答案选B。
21、答案：D
解析：A.HCl与HClO能发生反应生成，选项A正确；
B.f为，对应的酸是，选项B正确；
C.的水溶液中存在平衡，加入固体，与HCl反应，使平衡向右移动，HClO的产量增多，选项C正确；
D.利用e的固体制取时，氧元素化合价从-2价升高到0价，每生成1ml转移4ml，选项D错误；
答案选D。
22、答案：B
解析：A.由题给信息可知，只有对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦[6]脲的空腔，故A错误；
B.由题给信息可知，对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦[6]脲的空腔，则可装入对甲基苯甲酸，体现了超分子的“分子识别"功能，故B正确；
C.氢键是电负性大的原子N、O、F与氢原子形成共价键,这个氢原子吸引另外电负性大的原子形成，葫芦[6]脲形成的超分子间不存在氢键，故C错误;
D.超分子是两种或两种以上的分子通过分子相互作用形成的分子聚集体，分子时广义的定义，包括离子，故D错误；
故答案为B。
23、答案：（1）
（2）D
（3）；sp3；小于
（4）为离子晶体，为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体；共价晶体；（，，）；；A
解析：（1）组成的三种元素，其对应的简单离子为、电子数相同，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径为；
（2）简单氢化物越稳定非金属性越强；最高价含氧酸酸性越强，对应的非金属元素非金属性越强；单质的氧化性越强，对应的元素的非金属性越强，故能用于比较Cl与S非金属性强弱的依据是D；
（3）S为16号元素，基态硫原子的价层电子排布图为，的价层电子对数为，故中心原子的杂化方式为。孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，孤电子对越多，键角越小；中有2对孤电子对，中有1对孤电子对，键角大小：小于NH3。
（4）的熔点高于1000℃，的熔点为77.9℃，因为为离子晶体，为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体；
GaAs的熔点为1238℃，熔点较高，根据晶胞结构可知Ga与As以共价键结合，属于共价晶体。已知A点的原子坐标参数为（0，0，0），B点的原子坐标参数为（1，1，1），则C点的原子坐标参数为（，，）。若阿伏加德罗常数的值为，GaAs的摩尔质量为145，则Ga原子和As原子的最短距离为体对角线的，根据均摊法可知晶胞中含有4个Ga原子和4个As个，，则Ga原子和As原子的最短距离为；前后面的投影在中心，顶点的As在正方形4个顶点，其余面上的As投影在棱心，故该晶胞中As原子在x轴方向的投影图是A。
24、答案：（1）40；冷却；降低硼酸溶解度，析出硼酸
（2）坩埚；增大接触面积，加快反应速率
（3）
（4）90℃；向漏斗中加热水浸没固体，待液体流出后，重复操作至洗净固体为止
（5）
解析：（1）6.2g的，由已知条件可知为一元酸，所以0.1ml最多可消耗0.1mlNaOH，即；
由图可知，硼酸的溶解度随温度的升高而增大，所以“酸化脱硼”中应在低温下进行，降低硼酸溶解度，便于析出硼酸；
（2）煅烧温度较高，所用到的陶瓷仪器是坩埚；
为防止局部温度过高，“煅烧”过程中，应用玻璃棒搅拌，也能增大接触面积，加快反应速率；
（3）由分析可知，蒸发分解是由受热分解得到，化学方程式为；
（4）由图可知，90℃时，的产率达到最大值，溶解度最小，所以“蒸发分解”的最佳温度是90℃；
沉淀洗涤操作为：向漏斗中加热水浸没固体，待液体流出后，重复操作至洗净固体为止（一般为2~3次）；
（5）结合已知信息参加反应、反应生成的物质，再根据物质的量关系进行方程式配平，可得化学方程式：。
25、答案：（1）；单位质量时，LiOH吸收的二氧化碳的量更多
（2）化学
（3）BD
（4）正；
（5）提高气体在电极表面的吸附量，使其与溶液充分接触，提高反应速率
（6）44.8
（7）AD
解析：（1）氢氧化锂（LiOH）吸附生成碳酸锂，化学方程式为：。LiOH的摩尔质量小于NaOH，单位质量时，LiOH吸收的二氧化碳的量更多。
（2）固态胺的吸附过程中破坏了化学键，是化学变化。
（3）A.由图可知，的最终产物为和，故A正确；
B.电解水装置中，电能转化为化学能，反应物的能量低于生成物的能量，故B错误；
C.由图可知，萨巴蒂尔反应器中发生反应：，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4，故C正确；
D.由图可知，该反应的总方程式为：，O原子的利用率小于100%，故D错误；
故选BD。
（4）b极通入空气为正极，a极通入为负极，在负极失去电子生成，用来配平电荷，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。
（5）上述电极材料采用多孔碳载镍，“多孔”的优点是提高气体在电极表面的吸附量，使其与溶液充分接触，提高反应速率。
（6）O2在正极得到电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，该装置若消耗2ml，转移4ml电子，则b极吸收2ml，标准状况下的体积为44.8L。
（7）A.该系统中有太阳能电池、电解池、工作马达，存在着太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化，故A正确；
B.电解水装置中电解质溶液不能用溶液，会在阴极放电生成Cu，故B错误；
C.太阳能电池帆板的主要成分为Si，故C错误；
D.利用太阳能代替化石能源能减少的排放，符合“低碳经济”，故D正确；
故选AD。
26、答案：（1）①铁片表面生成一层致密保护膜；加热、将铁片粉碎
（2）加热；将混合物倒入盛有水的烧杯中
（3）；增强了的氧化性；
（4）；
解析：（1）铁片与浓硫酸发生钝化，铁粉、加热条件下不能发生钝化；
（2）铜和浓硫酸反应需要加热；混合物中含浓硫酸，不能观察到蓝色硫酸铜溶液,将混合物倒入水中，观察蓝色溶液；
（3）加入稀硫酸，增强了双氧水的氧化性，使铜溶解，双氧水过量，在铜离子催化下，双氧水分解生成氧气；
（4）设M的化学式为，分解生成CuO（黑色），根据质量计算，解；淀粉溶液变蓝色,说明生成了，即反应物为，生成物为，离子方程式为。
选项
目的
操作及现象
结论
A
检验的性质
向试管中加入3mL稀酸性溶液，再通入气体，紫红色褪去
具有漂白性
B
检验补铁口服液中是否含有
加入KSCN溶液无明显现象，再滴加少量氯水，溶液立即变为红色
含有
C
检验固体是否变质
溶解后，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀
已变质
D
检验某溶液中是否含有
滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
不含
选项
陈述1
陈述2
A
液氨常作制冷剂
断裂氢氮键要吸收热量
B
食盐可用于调味和消毒
NaCl是离子晶体
C
将浓硝酸保存于棕色试剂瓶并防止阴凉处
是一元强酸
D
用NaClO溶液对环境消毒
NaClO具有强氧化性
A用排水法收集NO
B分离胶体
C验证酸性：
D加热制取无水
序号
操作
现象
①
常温下，在铁片中加入过量的浓硫酸
没有明显现象
②
常温下，在铜片上加入过量的浓硫酸
没有明显现象
③
在铜和过量30%的混合溶液中加入溶液
没有明显现象
④
在铜和过量30%的混合溶液中加入稀硫酸
溶液变蓝色，并产生气泡