山东省菏泽市东明县2023-2024学年高二上学期12月月考化学模拟试题（含答案）

这是一份山东省菏泽市东明县2023-2024学年高二上学期12月月考化学模拟试题（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Si 28 S:32 Ca:40 Mn 55 Zn 65 Ba 137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列化学用语的表达正确的是( )
A．氨分子的电子式：
B．铍原子最外层电子的电子云图：
C．价电子排布式为2s22p2和3s23p5的两原子能形成共价化合物
D．基态铜原子的价电子轨道表示式：
2．已知Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5 ml2·L－2，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9 ml2·L－2，Ksp(CaF2)＝1.5×10－10 ml3·L－3，某溶液中含有SO42−、CO32−、F－，浓度均为0.010 ml·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 ml·L－1的CaCl2溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A．SO42−、CO32−、F－B．CO32−、SO42−、F－ C．F－、CO32−、SO42−D．CO32−、F－、SO42−
3. 下列说法正确的是 ( )
A. 价电子排布为的元素位于第五周期VIA族，是p区元素
B. 原子序数相差8的两种短周期元素一定是同主族元素
C. 镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素
D. 某基态原子的能级上电子排布为，仅违反了泡利不相容原理
4．下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是()
5．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12 ml3·L－3，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是( )
A．所得溶液中的c平(H＋)＝1.0×10－13 ml·L－1
B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀
C．所加的烧碱溶液的pH＝13
D．所得溶液中的c平(Mg2＋)＝5.6×10－10 ml·L－1
6．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( )
A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5
7．一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：
①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00 mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液；
②加入V1 mL c1 ml·L－1的AgNO3溶液(过量)，充分摇匀；
③用c2 ml·L－1的KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2 mL。
[已知：Ksp(AgBr)＝7.7×10－13 ml2·L－2， Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)，
Ksp(AgSCN)＝1×10－12 ml2·L－2] ,下列说法不正确的是( )
A．滴定终点时，溶液变为红色
B．该滴定法需在碱性条件下进行
C．AgBr(s)＋SCN－(aq)⇌AgSCN(s)＋Br－(aq)的平衡常数K＝0.77
D．该水样中溴离子浓度为c平(Br－)＝c1V1−c2V225.00 ml·L－1
8．25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：
下列叙述中不正确的是( )
A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 ml·L-1 KI溶液，有黄色沉淀产生
B．在100 mL 1.8×10－6 ml·L-1NaCl溶液中，加入1 mL 1×10-3ml·L-1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀
C．25 ℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．25 ℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度相同
9. 一种织物防火剂的结构如下。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，基态Z原子的核外电子总数是其最高能级电子数目的2倍。下列说法错误的是( )
A. X和Z可形成含有非极性键的极性分子
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. Z、Y、W的简单氢化物的稳定性依次减小
D. 该物质中，Y、Z和W均满足最外层8电子稳定结构
10.实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是( )
A.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
B．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸润洗2～3次
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前未用NaOH溶液润洗2～3次
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.一定温度下，AgCl(s) ⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)体系中，
c平(Ag＋)和c平(Cl－)关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．a、b、c三点对应的Ksp相等
B．AgCl在c点的溶解度比b点的大
C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c平(Ag＋)＝c平(Cl－)
D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c平(Ag＋)沿曲线向c点方向变化
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．加入铝粉能生成H2的溶液中：Fe3＋、NO3−、SO42−、Na＋
B．由水电离出的c平(H＋)＝1×10－14 ml·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3−、K＋
C.c平H+c平OH−＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3−、Al3＋
D．c平(Fe3＋)＝0.1 ml·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42−、HCO3−
13．25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)＝6.3×10-18 ml2·L－2；Ksp(CuS)＝1.3×10－36 ml2·L－2；Ksp(ZnS)＝1.6×10－24 ml2·L－2。下列关于常温时的有关叙述正确的是( )
A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B．将足量的ZnSO4晶体加入0.1 ml·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到
1.6×10－23 ml·L－1
C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂
D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c平(Fe2＋)变大、c平(S2－)变小，Ksp(FeS)变大
14．下列反应对应的离子方程式正确的是( )
A．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢： Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋
B．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO3−＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32−
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO42-
15．某固体混合物可能含有K＋、NH4+、Mg2＋、Ca2＋、Fe3＋、Cl－、CO32−、SO42−中的几种离子，将该固体溶解，取100.00 mL该溶液进行如下实验(气体体积为标准状况体积)：下列说法正确的是( )
A．该固体中一定不含Mg2＋、Fe3＋、Ca2＋、Cl－
B．该固体中一定含有SO42−、CO32−、Cl－
C．根据以上实验，无法确定K＋的物质的量
D．该固体可能是(NH4)2CO3和K2SO4
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（每空2分共12分） X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前四周期元素。基态X原子的价电子排布式为；Y的价阳离子核外电子排布与氖原子相同；Z元素的第一至第四电离能分别是：、、、；W的最高正价与最低负价的代数和为6：基态的M层有5个未成对电子。
回答下列问题：
（1）R元素在元素周期表中的位置为___________。原子序数比R少1的元素原子基态核外排布式为：
（2）元素的气态原子得到一个电子所放出的能量称为第一电子亲合能。气态原子结合电子越容易，电子亲合能越大。X和W的第一电子亲合能X___________W(填“>”或“”或“N3->Al3+
（4）2Al+2OH-+6H2O=[Al(OH)4] - +3H2↑
17. （每空2分共12分）
（1）
（2） N>H>B >
（3）HF >H2O >NH3
（4） 9 3
18. （每空2分共12分）(1)SiO2
(2)ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋
(3)3.3≤pH＜5.4
(4)①0.043 ②2 2×106
19. （每空2分共12分）（1） （2）
（3）（4）（5）
20. （每空2分共12分） I.①C ②22.80
③当滴入最后半滴标准盐酸时， 锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色,且
半分钟内不恢复至黄色 (3分)
ⅡI.②淀粉溶液 ④990(3分) ⑤C
高二化学12月份月考试题答案
1.C 2. D 3. A 4. B 5. C 6.B 7.B 8. D 9. D 10.A
11. AC 12. C 13. C 14.BD 15.CD
16. （每空2分共12分）
（1）第四周期第ⅦB族 1s22s22p63s23p63d54s1
（2） < 氮、氯中氯的核电荷数更大，对核外电子的吸引力更大，
氯的电负性更大，更容易结合1个电子
（3） Cl->N3->Al3+
（4）2Al+2OH-+6H2O=[Al(OH)4] - +3H2↑
17. （每空2分共12分）
（1）
（2） N>H>B >
（3）HF >H2O >NH3
（4） 9 3
18. （每空2分共12分）(1)SiO2
(2)ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋
(3)3.3≤pH＜5.4
(4)①0.043 ②2 2×106
19. （每空2分共12分）（1） （2）
（3）（4）（5）
20. （每空2分共12分） I.①C ②22.80
③当滴入最后半滴标准盐酸时， 锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色,且
半分钟内不恢复至黄色 (3分)
ⅡI.②淀粉溶液 ④990(3分) ⑤C
选项
离子组
试剂X
离子方程式
A
Fe3＋、Al3＋、SiO32−、NO3−
过量的盐酸
SiO32−＋2H＋===H2SiO3↓
B
透明溶液中：Fe3＋、NH4+、SO42−、Cl－
过量的铜粉
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
C
Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3−
NaHSO4溶液
H＋＋HCO3−===CO2↑＋H2O
D
pH＝1的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO3−、SO42−
双氧水
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
物质
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
颜色
白
浅黄
黄
黑
Ksp
1.8×10－10
ml2·L－2
7.7×10－13
ml2·L－2
1.5×10－16
ml2·L－2
1.8×10－50
ml2·L－2
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
开始沉淀时的pH
1.9
6.5
4.2
5.4
完全沉淀时的pH
3.3
9.7
6.7
8.2