湖南省长沙市南雅中学2023-2024学年高一上学期第三次12月月考化学试卷（Word版附答案）

这是一份湖南省长沙市南雅中学2023-2024学年高一上学期第三次12月月考化学试卷（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了5 Fe~56等内容，欢迎下载使用。
学校________ 班级________ 姓名________ 考号________
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 Al~27 Cl~35.5 Fe~56
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）
A．硬铝的密度小，强度小，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料
B．和都能与盐酸反应，均可用于治疗胃酸过多
C．漂白液、漂白粉和漂白精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂
D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成
2．对物质合理分类可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下列有关物质分类正确的是（ ）
A．酸性氧化物：、COB．碱性氧化物：、
C．电解质：液态氯化氢、熔融的氯化钾D．同位素：、金刚石、石墨
3．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
B．足量的氯气和溶液反应：
C．溶液中加入溶液：
D．将通入溶液中：
4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列化学用语正确的一组是（ ）
A．熔融电离方程式：
B．硫离子结构示意图：
C．还原CuO反应的电子转移：
D．质量数为31的磷原子：
6．下列物质与用途的对应关系错误的是（ ）
A．NaOH——抗酸药B．——自来水消毒剂
C．铁粉——脱氧剂D．溶液——金属蚀刻液
7．下列说法中正确的是（ ）
A．的摩尔质量为B．的质量为18g
C．的相对分子质量为D．1个的质量为18g
8．将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法错误的是（ ）
A．回收S的总反应为
B．过程②中，发生的反应为
C．过程③中，标准状况下参加反应转移2ml电子
D．整个转化过程中可以循环使用
9．下列溶液中的与溶液中的相等的是（ ）
A．的溶液B．的NaCl溶液
C．的溶液D．的溶液
10．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）
11．铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．g、f均可由化合反应来制备B．在周期表中处在第四周期第VIIIB族
C．a在纯氧中燃烧，可生成D．能用KSCN溶液鉴别g溶液和f溶液
12．某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应：
下列说法错误的是（ ）
A．②中大量气泡的主要成分是氧气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是含有漂白性物质造成的
D．⑤中的作用是作催化剂
13．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．的水溶液中含有的氧原子数为
B．将22.4L（标准状况）与56gFe充分反应，转移的电子数为
C．14g乙烯气体中的氢原子数为
D．将含的饱和溶液加入沸水中完全反应，生成胶体的粒子数为
14．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：，溶于水。下列说法错误的是（ ）
A．镁铝合金溶于盐酸时一共产生
B．盐酸的浓度为
C．反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种
D．A点之前未产生沉淀，说明镁铝合金已经完全溶解于盐酸中
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（14分）某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：
（1）向饱和NaCl溶液中通入和氨气时，应先通入________（填化学式）。操作①的名称为________。
（2）写出反应①的化学方程式：________。
（3）该流程中可循环利用的物质是________（填化学式）。
（4）现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4g。则混合物中和的物质的量之比为________。
（5）下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和溶液（ ）
A．加入澄清石灰水B．加入氢氧化钠溶液
C．加热D．逐滴加入稀盐酸
（6）下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是（ ）
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
（7）钠是一种典型的碱金属元素，下列性质的递变规律正确，且能作为碱金属元素金属性递变规律判断依据的是________（填字母）。
A．Li、Na、K的原子半径和密度都随原子序数的增加而增大
B．碱性：
C．还原性：，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
D．熔、沸点：
16．（14分）已知易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备的装置如图所示（部分夹持仪器已省略）。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________。
（2）写出三颈烧瓶中反应的化学方程式：________。
（3）实验开始前需要通入一段时间，其目的是________。
（4）装置B中盛放的试剂是________，装置C的作用是________。
（5）选择合适的试剂________（填字母）放入装置F中。
A．浓硫酸B．C．无水硫酸铜D．碱石灰
（6）如果去掉装置F，可能会造成的后果是________。
（7）含氯元素物质的“价类二维图”如图，下列说法正确的是________（填字母）。
A．乙、丁均属于电解质
B．丙的酸性强于碳酸
C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂
D．戊→已必须加还原剂才能实现
E．甲与水发生反应的离子方程式：
17．（14分）“84”消毒液稀释一定比例后能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84消毒液”，消毒液包装说明如图：
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
I．某化学实验小组参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL上述“84消毒液”。
（1）“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为________。需要称量NaClO固体的质量为________g。
（2）用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、________和________。
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是________（填字母）。
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，眼睛俯视刻度线
c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
d．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制
II．漂白液广泛用于杀菌消毒。以软锰矿（主要成分为，含少量CaO、等）为原料精制，制备含氯消毒液、漂白粉的工艺流程如下：
（1）写出步骤③纯化后制备漂白粉的化学方程式：________。
（2）“84”消毒液和洁厕灵（主要成分为浓盐酸）不能混合使用，用离子方程式解释：________。
（3）高铁酸钠是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，可以用溶液、NaClO溶液、NaOH溶液制备高铁酸钠，写出化学方程式：________。
18．（16分）某化学兴趣小组在研究“铁及其化合物性质”时，发现向溶液中滴加2滴溶液，无明显现象，再滴加溶液（pH约为5），溶液先变红，后褪色，并有气泡产生。为了弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究：
（1）溶液先变红的原因是________（用两个离子方程式表示）。
（2）同学们对溶液褪色的原因提出了不同的看法并进行实验：
I．甲同学认为是被还原。
取褪色后溶液，滴加________，无明显现象，证明甲同学观点不正确。
II．乙同学认为是被氧化。
取褪色后溶液，滴加KSCN溶液，出现红色。
根据上述实验现象，同学们认为溶液褪色的原因可能有两种：
乙同学认为被氧化。
丙同学认为________。
为了探究溶液褪色的原因究竟是上述的哪一种，该兴趣小组进行了如下实验。
向溶液中滴加2滴溶液，后通入。发现溶液________，证明溶液褪色的原因不是乙同学认为的原因，而是丙同学认为的原因。
（3）该兴趣小组通过查阅资料，发现可以被氧化成和两种可直接排放到空气中的气体。设计实验方案验证褪色后的溶液中存在：________。
（4）写出上述实验中被氧化的离子方程式：________。
（5）根据题目所给信息及实验现象推断物质还原性强弱：________（填“>”或“