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四川省内江市威远中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省内江市威远中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试题（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，5 Ba-137， 下列有关实验的说法正确的是， 下列物质分类正确的组合是， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分为第I卷(选择题)，第Ⅱ卷(非选择题)，考试时间75分钟。
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.请将答案正确填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137
第I卷(选择题，每题3分共42分)
一、单选题
1. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列对古诗词所涉及的化学知识的解读错误的是
A. “劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”：黄酒属于分散系
B. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应
C. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：雾属于气溶胶
D. “黄沙百战穿金甲，不破楼兰终不还”：铁质铠甲能导电，属于电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．黄酒是酒精分散在水中形成的溶液，属于分散系，故A正确；
B．铁生锈是铁与氧气和水发生的复杂的化学反应，属于氧化还原反应，故B正确；
C．雾是小水滴分散在空气中形成的气溶胶，故C正确；
D．铁质铠甲是混合物，不是电解质，故D错误；
故选D。
2. 下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是
A. 溶液(溶液)：滴加过量NaOH溶液
B. NaCl溶液()：加过量溶液后过滤
C. Fe(Cu)：加入过量的盐酸，过滤
D. (HCl)：通过盛有饱和溶液的洗气瓶
【答案】D
【解析】
【详解】A．滴加过量NaOH溶液引入氢氧化钠新杂质，A错误；
B．加过量溶液后引入氯化钡新杂质，B错误；
C．加入过量的盐酸，想保留的铁被稀盐酸反应，C错误；
D．饱和小苏打溶液不与二氧化碳反应，且可以和HCl反应并生成二氧化碳，D正确；
故选D
3. 下列有关实验的说法正确的是
A. 测定溶液时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥试纸上
B. 向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上
C. 做焰色试验前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同
D. 加热或固体时试管口要略向下倾斜
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液具有漂白性，会将pH试纸漂白，不能用pH试纸测溶液的pH，A错误；
B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以下，B错误；
C．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同，C错误；
D．加热或固体时试管口要略向下倾斜，避免产生的水蒸气冷凝回流到试管底部，导致试管炸裂，D正确；
故选D。
4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
A. 强碱性溶液：Na+、Mg2+、、
B. 无色溶液：K+、H+、、
C. 含大量的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、
D. 强酸性溶液：K+、Cl-、Fe2+、
【答案】C
【解析】
【详解】A．强碱性溶液中存在大量OH-，镁离子和氢氧根离子间反应生成难溶物氢氧化镁，不能大量共存，A不符合题意；
B．为紫色，不满足无色的要求，B不符合题意；
C．Mg2+、Cu2+、Cl-、之间不反应，都不与反应，能够大量共存，C符合题意；
D．强酸性溶液含有大量氢离子，碳酸根离子和氢离子、亚铁离子均反应，不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. Na与水反应：
B. 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：
C. 用醋酸溶液清洗内壁有水垢的仪器：
D. 溶液中加入稀氨水：
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na与水反应的离子方程式为：，故A错误；
B．碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液生成碳酸钙、氢氧化钠和水，故离子方程式为：，故B正确；
C．用醋酸溶液清洗内壁有水垢的仪器的离子方程式为：，故C错误；
D．溶液中加入稀氨水，氨水为弱碱，不能拆开书写，故D错误；
故选B。
6. 下列物质分类正确的组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．冰水混合物属于纯净物，A错误；
B．胆矾是五水硫酸铜，属于纯净物，食盐水是混合物，氧化镁是碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，B正确；
C．空气是混合物，C错误；
D．一氧化碳是不成盐氧化物，D错误；
故选B。
7. 下列图示操作或装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．在烧杯中对氢氧化钠固体进行溶解，容量瓶只能用作定容，A错误；
B．金属钠与水反应剧烈，只需要黄豆粒大小得钠即可，B错误；
C．外管温度高，内管温度低，外管盛放碳酸钠，内管盛放碳酸氢钠，右侧澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠稳定性比碳酸钠低，C正确；
D．有空塑料板上只能装颗粒或块状装药品，D错误；
故答案为：C。
8. 已知是一种白色固体，能与水发生反应。下列关于和的说法正确的是
A. 不能用观察法鉴别和
B. 中氧元素和中氢元素的化合价相同
C. 中的阴阳离子的个数比均为
D. 等物质的量的和分别与足量水反应可产生等物质的量的气体
【答案】B
【解析】
【详解】A．为黄色固体，为白色固体，观察法可以鉴别，故A错误；
B．中氧元素和中氢元素的化合价都为-1价，故B正确；
C． 中阳离子为Na+、阴离子为O，故阴阳离子个数比为2:1，而的阴阳离子个数比为1:1，故C错误；
D．与水发生反应2+2H2O=4NaOH+O2，而能与水发生反应，故等物质的量的和分别与足量水反应可产生气体的物质的量不相同，故D错误；
故选B。
9. 下列叙述正确的是
A. 40.0gNaOH溶解在2L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.50ml/L
B. 从1L2.0ml/LNaCl溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为1ml/L
C. 配制0.100ml/LNaCl溶液需用5.85gNaCl固体
D. 常温常压下，将3.65gHCl气体溶于水制得100mL溶液，其浓度1ml/L
【答案】D
【解析】
【详解】A．40.0gNaOH溶解在2L水中形成的溶液体积未知，无法计算物质的量浓度，A错误；
B．溶液是均一稳定的分散系，从1L2.0ml/L NaCl溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为2.0ml/L，B错误；
C．配制0.100ml/L NaCl溶液，不知道体积，无法算需用NaCl固体的质量，C错误；
D．常温常压下，将3.65gHCl气体的物质的量为3.65g÷36.5g/ml=0.1ml，溶于水制得100mL溶液，其浓度为 ，D正确；
故选D。
10. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 4.6gNa和充分反应后转移电子数为
B. 标准状况下，22.4L中含有分子的数目为
C. 常温常压下，11.2L与混合气体中含分子数为
D. 1ml固体中，含阳离子数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．4.6gNa共0.2ml Na，充分反应转化为+1价共转移，A正确；
B．标准状况下，不是气体，22.4L中含有分子的数目大于，B错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ml，11.2L与混合气体含分子数小于，C错误；
D．1ml固体中，含阳离子数目为，且为钠离子，D错误。
故选A。
11. 同温同压下，下列关于相同质量的氧气和氮气的说法正确的是
A. 体积之比为7∶8B. 密度之比为7∶8
C. 物质的量之比为1∶1D. 分子数之比为8∶7
【答案】A
【解析】
【分析】等质量的氧气和氮气，物质的量之比等于摩尔质量的反比，其物质的量之比为7∶8，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，分子数之比也等于物质的量之比，密度之比等于摩尔质量之比；
【详解】A．据分析，体积之比为7:8，A正确；
B．据分析， 密度之比为8:7，B错误；
C．据分析，物质的量之比为7:8，C错误；
D．据分析，分子数之比为7:8， D错误；
答案选A。
12. NaCl是一种重要的化工原料，利用其制备烧碱和HCl的原理如图所示，下列说法错误的是
A. 反应①的化学方程式为
B. 反应①中的氧化产物和还原产物的质量比为2：71
C. 反应①②均属于氧化还原反应
D. 纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaCl的水溶液在通电条件下发生反应，产生NaOH、H2、Cl2，反应的化学方程式为：，A正确；
B．反应①化学方程式为，在该反应中，Cl元素化合价由反应前NaCl中的-1价变为反应后Cl2的0价，化合价升高，失去电子被氧化，则Cl2是氧化产物；H元素的化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，则H2是还原产物，根据反应方程式可知：反应产生的氧化产物Cl2与还原产物H2的物质的量的比是1：1，则它们的质量比是71：2，B错误；
C．反应①、②中元素化合价都发生了变化，因此这两个反应均属于氧化还原反应，C正确；
D．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，二者化合反应产生HCl，同时发出苍白色火焰，在集气瓶口呈雾状，D正确；
故合理选项是B。
13. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是
A. 整个转化过程中Fe3+可以循环使用
B. 过程①发生复分解反应
C. 过程中n(Fe3+)不变，当有1ml硫生成时，消耗0.5mlO2
D. 过程②中，发生反应的离子方程式为
【答案】D
【解析】
【分析】过程①发生反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，过程②发生反应：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++2H+，过程③发生反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
【详解】A．个转化过程中，过程②消耗Fe3+，过程③生成Fe3+，则Fe3+可以循环使用，A正确；
B．过程①中，发生反应Cu2++H2S=CuS↓+2H+，属于复分解反应，B正确；
C．过程中n(Fe3+)不变，H2S与O2存在以下关系式：2H2S→O2→2S，当有1ml S生成时，消耗0.5ml O2，C正确；
D．由分析可知，过程②发生反应的离子方程式为：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，D错误；
故答案选D。
14. 某学习兴趣小组拟对溶液A的成分进行分析，溶液A中可能含有如下离子：，设计并完成了如下的试验，下列说法正确的是
A. 气体E的体积是224mL
B. 将足量的盐酸换成足量的硝酸，也会产生2.33g沉淀
C. 溶液A中
D. 溶液A中一定存在
【答案】D
【解析】
【分析】溶液A加入足量BaCl2溶液生成沉淀B质量为4.50g沉淀，且沉淀部分溶解于稀盐酸，说明原溶液含SO、SO，则原溶液中无Mg2+、Ba2+，沉淀B为BaSO4、BaSO3混合物，沉淀D为BaSO4，气体E为SO2，溶液中n(SO)=n(BaSO4)=0.01ml，n(SO)=n(BaSO3)= =0.01ml；滤液C与足量NaOH溶液共热有气体F生成，则原溶液含有NH，一定没有OH-，F为NH3，n(NH)=n(NH3)= =0.02ml，由于2n(SO)+2n(SO)=2×0.01ml+2×0.01ml=0.04ml＞n(NH)=0.02ml，根据溶液中电荷守恒可知，原溶液中一定还含有Na+，可能含有Cl-，综上所述，原溶液中一定含有Na+、NH、SO、SO，一定不含有Ba2+、Mg2+、OH-，可能含有Cl-，当溶液中不含Cl-时，n(Na+)最小，故n(Na+)≥0.04ml-0.02ml=0.20 ml。
【详解】A．n(BaSO3)=0.01ml，与盐酸反应生成的气体E是SO2，SO2所处状态不确定，且SO2在水中溶解度比较大，不能计算SO2的体积，故A错误；
B．沉淀B为BaSO4、BaSO3混合物，若将盐酸换成足量的硝酸，而硝酸具有强氧化性，可以将BaSO3氧化为BaSO4，故B错误；
C．由分析可知，n(Na+)≥0.04ml-0.02ml=0.20ml，则溶液A中c(Na+)≥•L-1，故C错误；
D．由分析可知，溶液A中一定存在，故D正确；
故选：D。
第II卷(非选择题，每空2分，共58分)
15. 请回答下列问题：
（1）现有下列物质，请用序号填空：①氧化钠固体 ②胆矾晶体 ③熔融氯化钠 ④稀盐酸 ⑤氨水 ⑥蔗糖 ⑦二氧化碳。上述状态下可导电是_______。属于强电解质的是_______。
（2）向50ml沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用_______来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。
（3）NaHSO4 固体溶于水的电离方程式为_______；
（4）写出硫酸铁和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为_______。
（5）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO、SO、Cl-、CO(离子在物质中不能重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据实验事实可推断它们的化学式为：C_______，D_______；A溶液中阴离子的检验方法_______。
【答案】（1） ①. ③④⑤ ②. ①②③
（2）丁达尔效应 （3）NaHSO4=Na++H++SO
（4）3Ba2++ 3SO+ 2Fe3+ + 6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
（5） ①. CuSO4 ②. Na2CO3 ③. 取少量A溶液于试管中，先加硝酸银溶液有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解，则证明A中阴离子Cl-
【解析】
【分析】若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，说明C盐中含有铜离子；若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，说明B盐中含有银离子；D盐的溶液有无色无味的气体逸出，说明D盐中含有碳酸根离子；根据离子共存的原则进行推断，B盐只能为硝酸银，D盐只能为碳酸钠，则C盐为硫酸铜，A为氯化钡；A与C反应生成氯化铜和硫酸钡沉淀，离子方程式为SO+Ba2+=BaSO4↓；取少量A溶液于试管中，先加硝酸银溶液有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解，则证明A中阴离子为Cl-，以此解答。
【小问1详解】
电解质的水溶液或熔化状态下能导电，故上述状态下可导电的是③④⑤；在水溶液中能完全电离的电解质属于强电解质，如强酸、强碱、大多数的盐，故属于强电解质的是①②③。
【小问2详解】
丁达尔效应是胶体所特有的性质，故可利用丁达尔效应来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。
【小问3详解】
NaHSO4固体溶于水电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO。
【小问4详解】
少量硫酸铁和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铁，其离子方程式为3Ba2++ 3SO+ 2Fe3+ + 6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓。
【小问5详解】
由分析可知，C为CuSO4，D为Na2CO3，A为BaCl2，A溶液中Cl-的检验方法为：取少量A溶液于试管中，先加硝酸银溶液有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解，则证明A中阴离子为Cl-。
16. 回答下列问题：
（一）．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
（1）请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目_______。
（2）请将上述反应改写成离子方程式_______。
（3）浓盐酸在反应中体现出来的性质有_______(填序号)。
①还原性 ②酸性 ③氧化性 ④碱性
（4）若反应生成21.3g氯气，则消耗还原剂的质量为_______g。
（二）．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（5）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是_______。(填化学式)
（6）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______。
②每生成1ml FeO转移_______个电子。
【答案】（1） （2）ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O
（3）①② （4）18.25
（5）FeSO4、Na2O2
（6） ①. 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O ②. 3NA
【解析】
【小问1详解】
KClO3中氯元素化合价从+5价降低至0价，得到电子，HCl中氯元素化合价从-1价升高至0价，失去电子，则用“双线桥”表示该反应电子转移的方向和数目为：
；
【小问2详解】
KClO3、KCl、HCl完全电离，可拆开，Cl2是单质，H2O是弱电解质，则改写后的离子方程式为：；
【小问3详解】
HCl部分被氧化为氯气，表现出还原性，同时部分又转化为KCl，表现出酸性，则浓盐酸在反应中体现出来的性质有①②；
【小问4详解】
反应生成氯气的物质的量为，则消耗还原剂的质量为；
【小问5详解】
由反应可知，FeSO4中铁元素化合价由+2价升高至+6价，作还原剂，Na2O2中氧元素化合价有-1价升高至0价，也有-1价降低至-2价，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，则该反应中还原剂是FeSO4、Na2O2；
【小问6详解】
①由反应体系中所含的6种微粒可知：在碱性环境中，Fe(OH)3被氧化为，ClO-被还原为Cl-，则湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：；
②Fe(OH)3被氧化为，每生成1个转移3个电子，则每生成1ml转移1ml×3=3ml电子，即3NA。
17. 新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明“84”消毒液可以有效地消灭病毒。已知某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
（1）某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制的消毒液，需要用托盘天平称量固体的质量___________g。
（2）在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、___________。
（3）下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒取___________mL上述浓硫酸进行配制。
（5）过氧化氢有“绿色消毒剂”之称，若将过氧化氢与84消毒液混合使用，它们的消毒能力都严重降低，原因是发生了反应，说明氧化性___________(填“>”或“<”)。
（6）使用“84”消毒液时，使与及空气中的充分反应，目的是得到消毒效果更好的___________(填物质名称)。
【答案】（1）74.5
（2）容量瓶
（3）BD （4）5.0
（5）> （6）次氯酸
【解析】
【小问1详解】
欲用固体配制的消毒液则需要使用250mL容量瓶，则固体质量为；
【小问2详解】
在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、250mL容量瓶；
小问3详解】
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，则溶质减少，所配制的溶液浓度偏低，A错误；
B．溶解后未经冷却就移液，则水将膨胀，导致溶液体积偏小，所配制的溶液浓度偏高，B正确；
C．移液时，有少量液体溅出，则溶质减少，所配制的溶液浓度偏低，C错误；
D．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配制的溶液浓度偏高，D正确；
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，对所配制的溶液浓度无影响，E错误；
答案选BD；
【小问4详解】
用的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸，则需要的浓硫酸的体积为，则需要用量筒取5.0mL上述浓硫酸进行配制；
【小问5详解】
反应中为氧化剂，为还原剂，说明氧化性＞；
【小问6详解】
使用“84”消毒液时，使与及空气中的充分反应，生成次氯酸，次氯酸的消毒效果更好。
18. 某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色试纸，b为湿润的红色试纸。
（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是_______，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式，为_______。
（2）装置Ⅱ的作用是_______。
（3）若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象_______。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是井未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______装置(填序号)。
（5）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的，除了玻璃棒还需要的玻璃仪器有_______。
（6）常温下装置Ⅴ反生反应的离子方程式为_______。
（7）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2）吸收氯气中的HCl
（3）溶液先变红，后褪色 （4）④
（5）漏斗、烧杯和玻璃棒
（6）
（7）
【解析】
【分析】浓盐酸与二氧化锰生成氯气，饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢，Ⅳ中氯气溶于水后生成次氯酸和盐酸，由于显酸性，溶液先变红，次氯酸具有漂白性，溶液后褪色，Ⅴ中氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，据此分析解题。
【小问1详解】
装置Ⅰ中仪器c的名称是分液漏斗，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为：；
故答案为：分液漏斗；；
【小问2详解】
装置Ⅰ中产生的氯气中混有HCl和水蒸气，装置Ⅱ中的饱和食盐水可以吸收氯气中的HCl；
故答案为：吸收氯气中的HCl；
【小问3详解】
若产生氯气足量，氯气通入装置IV溶于水后生成次氯酸和盐酸，由于显酸性，溶液先变红，次氯酸具有漂白性，溶液后褪色，实验过程中装置IV中的实验现象是溶液先变红，后褪色；
故答案为：溶液先变红，后褪色；
【小问4详解】
氯气通过饱和食盐水后会带出水蒸气，所以a也会褪色，若想观察到“a无明显变化”这一预期现象，需将氯气干燥，Ⅱ和Ⅲ之间可加干燥装置，除去氯气中的水蒸气，给出的四个装置中碱石灰和浓硫酸是常用的干燥剂，但氯气能和碱石灰反应，所以应选浓硫酸作干燥剂，故选④；
故答案为：④；
【小问5详解】
实验结束后，装置Ⅰ中有溶于水的MnCl2、HCl和不溶于水的MnO2，欲回收利用装置I中未反应完的MnO2，需要将混合物过滤，过滤需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；
故答案为：漏斗、烧杯和玻璃棒；
【小问6详解】
装置V中的NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，常温下反应的离子方程式为：；
故答案为：；
【小问7详解】
观察图示可以看出，反应II的反应物是氧气和CuCl2，生成物是Cl2和CuO，该反应的化学方程式为：；选项
纯净物
混合物
碱性氧化物
酸性氧化物
A
蒸馏水
冰水混合物
氧化铁
B
胆矾
食盐水
氧化镁
C
空气
食醋
过氧化钠
D
水银
澄清石灰水
氧化铜
CO
A
B
C
D
配制一定物质的量浓度的溶液
探究钠与水的反应
比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性强弱
用粉末与蒸馏水制备且能“随关随停”
净含量： 密度：
主要成分：20％(质量分数)
摩尔质量：
注意事项：密封保存，易吸收空气中的变质
注意事项：
1.本试卷分为第I卷(选择题)，第Ⅱ卷(非选择题)，考试时间75分钟。
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.请将答案正确填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137
第I卷(选择题，每题3分共42分)
一、单选题
1. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列对古诗词所涉及的化学知识的解读错误的是
A. “劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”：黄酒属于分散系
B. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应
C. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：雾属于气溶胶
D. “黄沙百战穿金甲，不破楼兰终不还”：铁质铠甲能导电，属于电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．黄酒是酒精分散在水中形成的溶液，属于分散系，故A正确；
B．铁生锈是铁与氧气和水发生的复杂的化学反应，属于氧化还原反应，故B正确；
C．雾是小水滴分散在空气中形成的气溶胶，故C正确；
D．铁质铠甲是混合物，不是电解质，故D错误；
故选D。
2. 下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是
A. 溶液(溶液)：滴加过量NaOH溶液
B. NaCl溶液()：加过量溶液后过滤
C. Fe(Cu)：加入过量的盐酸，过滤
D. (HCl)：通过盛有饱和溶液的洗气瓶
【答案】D
【解析】
【详解】A．滴加过量NaOH溶液引入氢氧化钠新杂质，A错误；
B．加过量溶液后引入氯化钡新杂质，B错误；
C．加入过量的盐酸，想保留的铁被稀盐酸反应，C错误；
D．饱和小苏打溶液不与二氧化碳反应，且可以和HCl反应并生成二氧化碳，D正确；
故选D
3. 下列有关实验的说法正确的是
A. 测定溶液时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥试纸上
B. 向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上
C. 做焰色试验前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同
D. 加热或固体时试管口要略向下倾斜
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液具有漂白性，会将pH试纸漂白，不能用pH试纸测溶液的pH，A错误；
B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以下，B错误；
C．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同，C错误；
D．加热或固体时试管口要略向下倾斜，避免产生的水蒸气冷凝回流到试管底部，导致试管炸裂，D正确；
故选D。
4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
A. 强碱性溶液：Na+、Mg2+、、
B. 无色溶液：K+、H+、、
C. 含大量的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、
D. 强酸性溶液：K+、Cl-、Fe2+、
【答案】C
【解析】
【详解】A．强碱性溶液中存在大量OH-，镁离子和氢氧根离子间反应生成难溶物氢氧化镁，不能大量共存，A不符合题意；
B．为紫色，不满足无色的要求，B不符合题意；
C．Mg2+、Cu2+、Cl-、之间不反应，都不与反应，能够大量共存，C符合题意；
D．强酸性溶液含有大量氢离子，碳酸根离子和氢离子、亚铁离子均反应，不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. Na与水反应：
B. 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：
C. 用醋酸溶液清洗内壁有水垢的仪器：
D. 溶液中加入稀氨水：
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na与水反应的离子方程式为：，故A错误；
B．碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液生成碳酸钙、氢氧化钠和水，故离子方程式为：，故B正确；
C．用醋酸溶液清洗内壁有水垢的仪器的离子方程式为：，故C错误；
D．溶液中加入稀氨水，氨水为弱碱，不能拆开书写，故D错误；
故选B。
6. 下列物质分类正确的组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．冰水混合物属于纯净物，A错误；
B．胆矾是五水硫酸铜，属于纯净物，食盐水是混合物，氧化镁是碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，B正确；
C．空气是混合物，C错误；
D．一氧化碳是不成盐氧化物，D错误；
故选B。
7. 下列图示操作或装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．在烧杯中对氢氧化钠固体进行溶解，容量瓶只能用作定容，A错误；
B．金属钠与水反应剧烈，只需要黄豆粒大小得钠即可，B错误；
C．外管温度高，内管温度低，外管盛放碳酸钠，内管盛放碳酸氢钠，右侧澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠稳定性比碳酸钠低，C正确；
D．有空塑料板上只能装颗粒或块状装药品，D错误；
故答案为：C。
8. 已知是一种白色固体，能与水发生反应。下列关于和的说法正确的是
A. 不能用观察法鉴别和
B. 中氧元素和中氢元素的化合价相同
C. 中的阴阳离子的个数比均为
D. 等物质的量的和分别与足量水反应可产生等物质的量的气体
【答案】B
【解析】
【详解】A．为黄色固体，为白色固体，观察法可以鉴别，故A错误；
B．中氧元素和中氢元素的化合价都为-1价，故B正确；
C． 中阳离子为Na+、阴离子为O，故阴阳离子个数比为2:1，而的阴阳离子个数比为1:1，故C错误；
D．与水发生反应2+2H2O=4NaOH+O2，而能与水发生反应，故等物质的量的和分别与足量水反应可产生气体的物质的量不相同，故D错误；
故选B。
9. 下列叙述正确的是
A. 40.0gNaOH溶解在2L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.50ml/L
B. 从1L2.0ml/LNaCl溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为1ml/L
C. 配制0.100ml/LNaCl溶液需用5.85gNaCl固体
D. 常温常压下，将3.65gHCl气体溶于水制得100mL溶液，其浓度1ml/L
【答案】D
【解析】
【详解】A．40.0gNaOH溶解在2L水中形成的溶液体积未知，无法计算物质的量浓度，A错误；
B．溶液是均一稳定的分散系，从1L2.0ml/L NaCl溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为2.0ml/L，B错误；
C．配制0.100ml/L NaCl溶液，不知道体积，无法算需用NaCl固体的质量，C错误；
D．常温常压下，将3.65gHCl气体的物质的量为3.65g÷36.5g/ml=0.1ml，溶于水制得100mL溶液，其浓度为 ，D正确；
故选D。
10. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 4.6gNa和充分反应后转移电子数为
B. 标准状况下，22.4L中含有分子的数目为
C. 常温常压下，11.2L与混合气体中含分子数为
D. 1ml固体中，含阳离子数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．4.6gNa共0.2ml Na，充分反应转化为+1价共转移，A正确；
B．标准状况下，不是气体，22.4L中含有分子的数目大于，B错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ml，11.2L与混合气体含分子数小于，C错误；
D．1ml固体中，含阳离子数目为，且为钠离子，D错误。
故选A。
11. 同温同压下，下列关于相同质量的氧气和氮气的说法正确的是
A. 体积之比为7∶8B. 密度之比为7∶8
C. 物质的量之比为1∶1D. 分子数之比为8∶7
【答案】A
【解析】
【分析】等质量的氧气和氮气，物质的量之比等于摩尔质量的反比，其物质的量之比为7∶8，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，分子数之比也等于物质的量之比，密度之比等于摩尔质量之比；
【详解】A．据分析，体积之比为7:8，A正确；
B．据分析， 密度之比为8:7，B错误；
C．据分析，物质的量之比为7:8，C错误；
D．据分析，分子数之比为7:8， D错误；
答案选A。
12. NaCl是一种重要的化工原料，利用其制备烧碱和HCl的原理如图所示，下列说法错误的是
A. 反应①的化学方程式为
B. 反应①中的氧化产物和还原产物的质量比为2：71
C. 反应①②均属于氧化还原反应
D. 纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaCl的水溶液在通电条件下发生反应，产生NaOH、H2、Cl2，反应的化学方程式为：，A正确；
B．反应①化学方程式为，在该反应中，Cl元素化合价由反应前NaCl中的-1价变为反应后Cl2的0价，化合价升高，失去电子被氧化，则Cl2是氧化产物；H元素的化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，则H2是还原产物，根据反应方程式可知：反应产生的氧化产物Cl2与还原产物H2的物质的量的比是1：1，则它们的质量比是71：2，B错误；
C．反应①、②中元素化合价都发生了变化，因此这两个反应均属于氧化还原反应，C正确；
D．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，二者化合反应产生HCl，同时发出苍白色火焰，在集气瓶口呈雾状，D正确；
故合理选项是B。
13. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是
A. 整个转化过程中Fe3+可以循环使用
B. 过程①发生复分解反应
C. 过程中n(Fe3+)不变，当有1ml硫生成时，消耗0.5mlO2
D. 过程②中，发生反应的离子方程式为
【答案】D
【解析】
【分析】过程①发生反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，过程②发生反应：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++2H+，过程③发生反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
【详解】A．个转化过程中，过程②消耗Fe3+，过程③生成Fe3+，则Fe3+可以循环使用，A正确；
B．过程①中，发生反应Cu2++H2S=CuS↓+2H+，属于复分解反应，B正确；
C．过程中n(Fe3+)不变，H2S与O2存在以下关系式：2H2S→O2→2S，当有1ml S生成时，消耗0.5ml O2，C正确；
D．由分析可知，过程②发生反应的离子方程式为：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，D错误；
故答案选D。
14. 某学习兴趣小组拟对溶液A的成分进行分析，溶液A中可能含有如下离子：，设计并完成了如下的试验，下列说法正确的是
A. 气体E的体积是224mL
B. 将足量的盐酸换成足量的硝酸，也会产生2.33g沉淀
C. 溶液A中
D. 溶液A中一定存在
【答案】D
【解析】
【分析】溶液A加入足量BaCl2溶液生成沉淀B质量为4.50g沉淀，且沉淀部分溶解于稀盐酸，说明原溶液含SO、SO，则原溶液中无Mg2+、Ba2+，沉淀B为BaSO4、BaSO3混合物，沉淀D为BaSO4，气体E为SO2，溶液中n(SO)=n(BaSO4)=0.01ml，n(SO)=n(BaSO3)= =0.01ml；滤液C与足量NaOH溶液共热有气体F生成，则原溶液含有NH，一定没有OH-，F为NH3，n(NH)=n(NH3)= =0.02ml，由于2n(SO)+2n(SO)=2×0.01ml+2×0.01ml=0.04ml＞n(NH)=0.02ml，根据溶液中电荷守恒可知，原溶液中一定还含有Na+，可能含有Cl-，综上所述，原溶液中一定含有Na+、NH、SO、SO，一定不含有Ba2+、Mg2+、OH-，可能含有Cl-，当溶液中不含Cl-时，n(Na+)最小，故n(Na+)≥0.04ml-0.02ml=0.20 ml。
【详解】A．n(BaSO3)=0.01ml，与盐酸反应生成的气体E是SO2，SO2所处状态不确定，且SO2在水中溶解度比较大，不能计算SO2的体积，故A错误；
B．沉淀B为BaSO4、BaSO3混合物，若将盐酸换成足量的硝酸，而硝酸具有强氧化性，可以将BaSO3氧化为BaSO4，故B错误；
C．由分析可知，n(Na+)≥0.04ml-0.02ml=0.20ml，则溶液A中c(Na+)≥•L-1，故C错误；
D．由分析可知，溶液A中一定存在，故D正确；
故选：D。
第II卷(非选择题，每空2分，共58分)
15. 请回答下列问题：
（1）现有下列物质，请用序号填空：①氧化钠固体 ②胆矾晶体 ③熔融氯化钠 ④稀盐酸 ⑤氨水 ⑥蔗糖 ⑦二氧化碳。上述状态下可导电是_______。属于强电解质的是_______。
（2）向50ml沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用_______来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。
（3）NaHSO4 固体溶于水的电离方程式为_______；
（4）写出硫酸铁和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为_______。
（5）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO、SO、Cl-、CO(离子在物质中不能重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据实验事实可推断它们的化学式为：C_______，D_______；A溶液中阴离子的检验方法_______。
【答案】（1） ①. ③④⑤ ②. ①②③
（2）丁达尔效应 （3）NaHSO4=Na++H++SO
（4）3Ba2++ 3SO+ 2Fe3+ + 6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
（5） ①. CuSO4 ②. Na2CO3 ③. 取少量A溶液于试管中，先加硝酸银溶液有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解，则证明A中阴离子Cl-
【解析】
【分析】若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，说明C盐中含有铜离子；若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，说明B盐中含有银离子；D盐的溶液有无色无味的气体逸出，说明D盐中含有碳酸根离子；根据离子共存的原则进行推断，B盐只能为硝酸银，D盐只能为碳酸钠，则C盐为硫酸铜，A为氯化钡；A与C反应生成氯化铜和硫酸钡沉淀，离子方程式为SO+Ba2+=BaSO4↓；取少量A溶液于试管中，先加硝酸银溶液有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解，则证明A中阴离子为Cl-，以此解答。
【小问1详解】
电解质的水溶液或熔化状态下能导电，故上述状态下可导电的是③④⑤；在水溶液中能完全电离的电解质属于强电解质，如强酸、强碱、大多数的盐，故属于强电解质的是①②③。
【小问2详解】
丁达尔效应是胶体所特有的性质，故可利用丁达尔效应来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。
【小问3详解】
NaHSO4固体溶于水电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO。
【小问4详解】
少量硫酸铁和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铁，其离子方程式为3Ba2++ 3SO+ 2Fe3+ + 6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓。
【小问5详解】
由分析可知，C为CuSO4，D为Na2CO3，A为BaCl2，A溶液中Cl-的检验方法为：取少量A溶液于试管中，先加硝酸银溶液有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解，则证明A中阴离子为Cl-。
16. 回答下列问题：
（一）．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
（1）请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目_______。
（2）请将上述反应改写成离子方程式_______。
（3）浓盐酸在反应中体现出来的性质有_______(填序号)。
①还原性 ②酸性 ③氧化性 ④碱性
（4）若反应生成21.3g氯气，则消耗还原剂的质量为_______g。
（二）．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（5）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是_______。(填化学式)
（6）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______。
②每生成1ml FeO转移_______个电子。
【答案】（1） （2）ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O
（3）①② （4）18.25
（5）FeSO4、Na2O2
（6） ①. 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O ②. 3NA
【解析】
【小问1详解】
KClO3中氯元素化合价从+5价降低至0价，得到电子，HCl中氯元素化合价从-1价升高至0价，失去电子，则用“双线桥”表示该反应电子转移的方向和数目为：
；
【小问2详解】
KClO3、KCl、HCl完全电离，可拆开，Cl2是单质，H2O是弱电解质，则改写后的离子方程式为：；
【小问3详解】
HCl部分被氧化为氯气，表现出还原性，同时部分又转化为KCl，表现出酸性，则浓盐酸在反应中体现出来的性质有①②；
【小问4详解】
反应生成氯气的物质的量为，则消耗还原剂的质量为；
【小问5详解】
由反应可知，FeSO4中铁元素化合价由+2价升高至+6价，作还原剂，Na2O2中氧元素化合价有-1价升高至0价，也有-1价降低至-2价，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，则该反应中还原剂是FeSO4、Na2O2；
【小问6详解】
①由反应体系中所含的6种微粒可知：在碱性环境中，Fe(OH)3被氧化为，ClO-被还原为Cl-，则湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：；
②Fe(OH)3被氧化为，每生成1个转移3个电子，则每生成1ml转移1ml×3=3ml电子，即3NA。
17. 新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明“84”消毒液可以有效地消灭病毒。已知某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
（1）某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制的消毒液，需要用托盘天平称量固体的质量___________g。
（2）在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、___________。
（3）下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒取___________mL上述浓硫酸进行配制。
（5）过氧化氢有“绿色消毒剂”之称，若将过氧化氢与84消毒液混合使用，它们的消毒能力都严重降低，原因是发生了反应，说明氧化性___________(填“>”或“<”)。
（6）使用“84”消毒液时，使与及空气中的充分反应，目的是得到消毒效果更好的___________(填物质名称)。
【答案】（1）74.5
（2）容量瓶
（3）BD （4）5.0
（5）> （6）次氯酸
【解析】
【小问1详解】
欲用固体配制的消毒液则需要使用250mL容量瓶，则固体质量为；
【小问2详解】
在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、250mL容量瓶；
小问3详解】
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，则溶质减少，所配制的溶液浓度偏低，A错误；
B．溶解后未经冷却就移液，则水将膨胀，导致溶液体积偏小，所配制的溶液浓度偏高，B正确；
C．移液时，有少量液体溅出，则溶质减少，所配制的溶液浓度偏低，C错误；
D．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配制的溶液浓度偏高，D正确；
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，对所配制的溶液浓度无影响，E错误；
答案选BD；
【小问4详解】
用的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸，则需要的浓硫酸的体积为，则需要用量筒取5.0mL上述浓硫酸进行配制；
【小问5详解】
反应中为氧化剂，为还原剂，说明氧化性＞；
【小问6详解】
使用“84”消毒液时，使与及空气中的充分反应，生成次氯酸，次氯酸的消毒效果更好。
18. 某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色试纸，b为湿润的红色试纸。
（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是_______，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式，为_______。
（2）装置Ⅱ的作用是_______。
（3）若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象_______。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是井未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______装置(填序号)。
（5）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的，除了玻璃棒还需要的玻璃仪器有_______。
（6）常温下装置Ⅴ反生反应的离子方程式为_______。
（7）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2）吸收氯气中的HCl
（3）溶液先变红，后褪色 （4）④
（5）漏斗、烧杯和玻璃棒
（6）
（7）
【解析】
【分析】浓盐酸与二氧化锰生成氯气，饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢，Ⅳ中氯气溶于水后生成次氯酸和盐酸，由于显酸性，溶液先变红，次氯酸具有漂白性，溶液后褪色，Ⅴ中氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，据此分析解题。
【小问1详解】
装置Ⅰ中仪器c的名称是分液漏斗，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为：；
故答案为：分液漏斗；；
【小问2详解】
装置Ⅰ中产生的氯气中混有HCl和水蒸气，装置Ⅱ中的饱和食盐水可以吸收氯气中的HCl；
故答案为：吸收氯气中的HCl；
【小问3详解】
若产生氯气足量，氯气通入装置IV溶于水后生成次氯酸和盐酸，由于显酸性，溶液先变红，次氯酸具有漂白性，溶液后褪色，实验过程中装置IV中的实验现象是溶液先变红，后褪色；
故答案为：溶液先变红，后褪色；
【小问4详解】
氯气通过饱和食盐水后会带出水蒸气，所以a也会褪色，若想观察到“a无明显变化”这一预期现象，需将氯气干燥，Ⅱ和Ⅲ之间可加干燥装置，除去氯气中的水蒸气，给出的四个装置中碱石灰和浓硫酸是常用的干燥剂，但氯气能和碱石灰反应，所以应选浓硫酸作干燥剂，故选④；
故答案为：④；
【小问5详解】
实验结束后，装置Ⅰ中有溶于水的MnCl2、HCl和不溶于水的MnO2，欲回收利用装置I中未反应完的MnO2，需要将混合物过滤，过滤需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；
故答案为：漏斗、烧杯和玻璃棒；
【小问6详解】
装置V中的NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，常温下反应的离子方程式为：；
故答案为：；
【小问7详解】
观察图示可以看出，反应II的反应物是氧气和CuCl2，生成物是Cl2和CuO，该反应的化学方程式为：；选项
纯净物
混合物
碱性氧化物
酸性氧化物
A
蒸馏水
冰水混合物
氧化铁
B
胆矾
食盐水
氧化镁
C
空气
食醋
过氧化钠
D
水银
澄清石灰水
氧化铜
CO
A
B
C
D
配制一定物质的量浓度的溶液
探究钠与水的反应
比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性强弱
用粉末与蒸馏水制备且能“随关随停”
净含量： 密度：
主要成分：20％(质量分数)
摩尔质量：
注意事项：密封保存，易吸收空气中的变质
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