湖南省湘潭市湘潭县2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（含答案）

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时间：75分钟 满分：100分
相对原子质量：Na-23 O-16 Cl-35.5 C-12 Fe-56
选择题：本题共14小题，共42分。
1．中华文化源远流长、博大精深。下列说法不正确的是
A．“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色试验可检验金属元素
B．《中医药典》记载木耳具有“和血养营”(治疗贫血症)功效，黑木耳富含铁元素
C．《淮南万毕术》记载“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜，外化而内不化”，说明铁的氧化性强于铜
D．“蜡炬成灰泪始干”、“爆竹声中一岁除”中均涉及氧化还原反应
2．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成（ ）
A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氢
3．合成117号元素的实验中生成了和，关于这两种原子的说法不正确的是（ ）
A．中子数相同 B．互为同位素
C．核外电子数相同D．质子数相同
4．某溶液遇石蕊溶液显红色，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、、Ca2+、Cl-B．K+、、、Na+
C．Fe2+、、OH-、Ba2+D．、、、
5．下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（ ）
A．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2B．3NO2＋H2O = 2HNO3 + NO
C．2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O = 4HF＋O2
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
与足量水反应生成O2分子数为0.1NA
B. 1 ml·L-1的氯化钠溶液中含有Na+ 数目 NA个
C. 标准状况下22.4L氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NA
D. 常温常压下，88gCO2气体中含有的原子总数为6NA
7．镁铝合金质优体轻，不易锈蚀，被大量用于航空、造船、日用化工等领域，下列有关说法中正确的是（ ）
A．该合金属于化合物B．该合金能全部溶于盐酸溶液中
C．该合金的熔点比镁和铝的都高D．该合金的硬度比镁和铝的都小
8．下列离子的检验方法合理的是（ ）
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2+
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+
C．向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3+
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2+，不含有Mg2+
9．已知Fe2+、I-、Br-、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序I->H2O2>Fe2+>Br->Cl-，则下列反应不可能发生的是（ ）
A．2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣ B．Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣
C．H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+ D．Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣
10．用如图所示装置测定某铁矿石中的含量(杂质不参与反应)，称取4.00g该铁矿石于硬质玻璃管A中，充分反应后测得干燥管B增重2.64g，C增重0.44g，下列相关说法中正确的是（ ）
A．称量干燥管B后，应先加热硬质玻璃管A，再通CO
B．在硬质玻璃管A发生的反应中，CO被还原
C．该铁矿石有效成分的质量分数为93.3%
D．若撤去干燥管C，会造成测得的有效成分含量偏高
11、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．过氧化钠与水的反应：
B．钠与水反应：
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：
D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：
12．如图中a、b、c、d、e、f 为含氯元素的物质。下列说法不正确的是（ ）
A．a、d 溶液均具有酸性，且 a 的酸性比d 强
B．b、c 均能用于自来水消毒，f 可以用作环境消毒
C．b、d、f 均具有漂白性
D．实验室可用 e 为原料制备 O2
13．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A．X与Y形成的化合物只有一种 B．与R同族的元素的最高正价均为+7
C．R的原子半径比W的原子半径小
D．1.00ml单质R分别与足量的单质Y、Z反应转移的电子数之比为1：2
14．配制100mL1.00ml/LNa2CO3溶液的操作过程示意图如图：
下列说法中不正确的是（ ）
A．“操作2”和“操作3”中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方
B．“操作4”前应先旋转摇动容量瓶使溶解液与洗涤液混合均匀
C．进行“操作4”时若俯视刻度线将使所配溶液浓度偏低
D．“操作5”摇匀后静置发现液面低于刻度线，无需重新定容
二、非选择题：共56分。
15．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。
Ⅰ.如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)：
(1)①~③的涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。
(2)根据上述流程图，将化学方程式补充完整： 。NH3+CO2+______+______=NaHCO3↓+NH4Cl。
(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 。
(4)上述联合制碱法流程可以循环使用的中一种物质是 (填化学式)。
Ⅱ.某小组利用下列装置对Na2CO3和NaHCO3的性质进行探究，(夹持装置已略去，气密性已检查)。
(5)方框中为洗气装置，请将该装置图中错误之处改正在相应的位置上 。
(6)试剂a为饱和NaHCO3溶液，其作用是 。
(7)实验持续-段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因 。
16．Ⅰ.钠单质性质活泼，钠有多种化合物。请回答下列问题：
(1)钠与水反应的离子方程式为 。
(2)能够与人体呼出的反应，用作呼吸面具中的供氧剂，请用化学方程式表示原因 。
(3)已知碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：，该反应的离子方程式为
。
(4)工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有 性。为了防止钢铁零件生锈，常用进行化学处理方法使钢铁零件表面生成的致密保护层—“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为(未配平)，上述反应中氧化剂与还原剂的化学计量系数之比为 。
Ⅱ.为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计
了以下实验。
(1)高温下，让铁粉与水蒸气反应，见题图。试管中发生的化学方程式是 ，该反应中氧化剂是____________。
(2)如下图
①往A溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色_____________________________，
②写出上述过程中有关反应的化学方程式：
A→B____________________________________。
③B→C变化中可看到的现象是________________________。
④将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可得到某液体；当光束通过该液体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_______________效应。
17．下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。
(1)在元素①～⑧中，金属性最强的元素的离子结构示意图是 。
(2)前三周期所有元素中，原子最外层电子数是元素所处周期数2倍的元素有 种。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为 。
(4)在②、③、④这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
(5)⑥、⑦和⑧三种元素的最低价气态氢化物的热稳定性由弱到强的依次为 (填化学式)。
(6)写出元素⑤的单质与元素③最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
18．某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，进行如下实验探究。
探究1：
(1)验证同周期主族元素 X、Y、Z 的金属性递变规律。
通过实验验证三种元素金属性由强到弱的顺序是 ，则下列判断正确的是 (填字母)
A．原子序数：X>Y> Z B．原子的最外层电子数：Z>Y>X
C．原子半径：X>Y> Z D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
(2)为了比较镁和铝的金属性强弱，某同学取适量可溶性镁盐和铝盐与氨水反应制备氢氧化镁和氢氧化铝，请写出制备氢氧化铝的离子方程式 。
探究2：
某小组同学设计实验比较VIIA族元素的非金属性：Cl>Br>I
甲同学设计实验如下：打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，
已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。
乙同学设计实验如下：向A中通入少量Cl2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置A中液体为橙黄色，试管中的CCl4层变为紫红色。
(3)以上两位同学的实验， (填“甲”或“乙)同学的实验能证明非金属性：Cl>Br>I。
(4)除了利用卤素单质间的置换反应，以下陈述哪些可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据_______.(填字母)
A．Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高
B．HCl 、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱
C．HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强
D．Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
实验内容
实验现象
a.各取1.0g金属X和金属Y，分别加入5mL水中
金属X与水反应比金属Y与水反应剧烈
b.各取1.0g金属Y和金属 Z，分别加入5mL1.0ml/L盐酸中
金属Y与盐酸反应比金属Z与盐酸反应剧烈