福建省厦门市翔安第一中学2023-2024学年高一上学期第二次月考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份福建省厦门市翔安第一中学2023-2024学年高一上学期第二次月考试化学试卷（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了5 Fe， 根据下列反应的方程式等内容，欢迎下载使用。

(考试时间： 16：15-17：30 75分钟 总分：100分)
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56
一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)。
1. 化学与生活、生产、环境、医疗等关系密切。下列说法错误的是
A. 生石灰常用作食品包装盒中的干燥剂
B. 碳酸氢钠可用作食用碱和膨松剂
C. 钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂
D. 人体大量排汗后需要及时补充、
【答案】D
【解析】
【详解】A．生石灰具有吸水性，并且无毒，可用作食品包装盒中的干燥剂，故A正确；
B．碳酸氢钠显碱性，且受热易分解产生二氧化碳，碳酸氢钠可用作食用碱和膨松剂，故B正确；
C．钠和钾的合金能导热，可用作原子反应堆的导热剂，故C正确；
D．人在大量出汗后应及时补充Na+，但NaOH碱性强，具有强腐蚀性，所以应该及时补充NaCl水溶液，故D错误。
答案选D。
2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
①胶体；②有色玻璃；③蔗糖溶液；④溶液；⑤云、雾
A. ①⑤B. ①②⑤C. ①③⑤D. ①②③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①胶体能产生丁达尔效应，①符合题意；
②有色玻璃属于胶体，能产生丁达尔效应，②符合题意；
③蔗糖溶液不是胶体，不能出现丁达尔效应，③不符合题意；
④溶液不是胶体，不能出现丁达尔效应，④不符合题意；
⑤云、雾是胶体，能产生丁达尔效应，⑤符合题意；
①③⑤符合题意。
答案选B。
3. 某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A. NaCl不是电解质
B. NaCl溶液是电解质
C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D. NaCl只有在溶液中才能导电
【答案】C
【解析】
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
【详解】A．氯化钠是电解质，A错误；
B．氯化钠溶液是混合物，不是电解质，B错误；
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子，使得溶液可以导电，C正确；
D．氯化钠在熔融状态下，也能够电离出阴阳离子，也可以导电，D错误；
故选C。
4. 下列有关新制氯水的说法不正确的是
A. 新制氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有Cl2
B. 新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
C. 新制氯水需保存在无色试剂瓶中，并置于阴暗处
D. 新制氯水光照一段时间，酸性会增强
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气为黄绿色气体，新制氯水中含有氯气从而呈黄绿色，A正确；
B．新制氯水滴到碳酸钠溶液中，有气泡生成，说明是氢离子与碳酸根离子反应生成了二氧化碳，氯水中含有氢离子，B正确；
C，新制氯水中的HClO见光分解，因此新制氯水保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处，C错误；
D．新制氯水中HClO见光分解生成HCl和O2，HClO为弱酸而HCl为强酸，因此新制氯水光照一段时间，酸性增强，D正确；
故答案选C。
5. 实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小是
A. NaOH固体溶解后立即转入容量瓶
B. 所用的氢氧化钠固体放置于空气中过久
C. 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，不作处理
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaOH固体溶解后需冷却至室温才能转入容量瓶中，否则水会加少，结果会偏大，A错误；
B．所用的氢氧化钠固体放置于空气中过久，氢氧化钠变质，溶质偏少，结果偏小，B正确；
C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，水加少，结果偏大，C错误；
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，不作处理，不影响结果，D错误；
故选B。
6. 根据下列反应的方程式：
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
A. Br-、Fe2+、I-B. I-、Fe2+、Br-
C. Br-、I-、Fe2+D. Fe2+、I-、Br-
【答案】B
【解析】
【详解】根据还原剂的还原性大于还原产物，由①可推知还原性I-大于Fe2+，由②可推知Fe2+大于Br-，故还原剂性从强到若的顺序为I-、Fe2+、Br-，故选择B。
7. 能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－ ②Fe ③Fe2＋ ④Cu ⑤Zn ⑥OH－
A. ①②③B. ②④⑤C. ①③⑥D. ①②⑤
【答案】B
【解析】
【详解】②④⑤均具有还原性，能被铁离子氧化，符合题意，①SCN－可与铁离子发生络合反应，但不能体现铁离子的氧化性，⑥OH－与铁离子会发生复分解反应，所以不能体现铁离子的氧化性，答案选B。
8. 下列变化中需要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．发生的是还原反应，H+为氧化剂，需要加还原剂才能实现，故A符合题意；
B．该反应中C元素化合价由+2价变为+4价，化合价升高被氧化，需要氧化剂才能实现，故B不符合题意；
C．该反应中Fe元素化合价由+2价变+3价，化合价升高被氧化，需要氧化剂才能实现，故C不符合题意；
D．元素的化合价没有变化，没有发生氧化还原反应，故D不符合题意。
答案选A。
9. 已知，常温常压下将氨气与氯气混合反应，下列说法正确的是
A. 反应中作还原剂
B. 2ml氨气参加反应时转移电子
C. 是氧化产物
D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
【答案】D
【解析】
【分析】8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，N元素的化合价由-3价升高为0，该反应转移6e-，化合价降低、得到电子被还原，化合价升高、失去电子被氧化，以此来解答。
【详解】A．Cl元素的化合价降低，则Cl2作氧化剂，故A错误；
B．N元素的化合价由-3价升高为0，则8ml氨气参加反应，2ml作还原剂时转移电子为2ml×[0-(-3)]×NAml-1=6NA，故B错误；
C．化合价降低、得到电子被还原，则NH4Cl是还原产物，故C错误；
D．8ml氨气反应时只有2ml作还原剂，氧化剂(Cl2)与还原剂(NH3)的物质的量之比为3：2，故D正确。
答案选D。
10. 下列溶液中离子一定能大量共存是
A. 使酚酞溶液变红的溶液：、、、
B. 无色透明的溶液：、、、
C. 在的硝酸银溶液中：、、、
D. 酸性溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，和OH-反应生成而不能大量共存，故A不符合；
B．无色透明溶液中不能含有Cu2+，故B不符合；
C．硝酸银溶液中含有的Ag+与Cl-、生成AgCl、Ag2CO3沉淀而不能大量共存，且Ca2+与也不能大量共存，故C不符合；
D．酸性溶液中，H+、、、、之间不反应，能大量共存，故D符合。
答案选D。
11. 下列离子方程式正确的是
A. 将稀硫酸滴在铁片上：
B. 将盐酸滴在石灰石上：
C. 铜片插入硝酸银溶液中：
D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．将盐酸滴在石灰石上，离子方程式为：2H++CaCO3═H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓，故D正确。
答案选D。
12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，气体中原子数为
B. 标准状况下，含有的氧原子数为
C. 溶足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为
D. 物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温常压下，44gCO2的物质的量为1ml,一个CO2分子中含有3个原子，含有原子数为3NA，故A正确；
B．标准状况下水不是气态，不能用标况下气体摩尔体积进行计算，故B错误；
C．Cl2与足量NaOH反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，因此0.1mlCl2与足量NaOH溶液反应，反应转移的电子数为0.1ml，故C错误；
D．未说明氯化钙溶液的体积，无法计算氯离子的物质的量，故D错误。
答案选A。
13. 某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法，下列说法不正确的是
A. 装置Ⅰ中产生气体速率快的是
B. 当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较大的是
C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是
D. 取等质量的白色固体分别溶于等体积的水中，滴入1滴酚酞，红色较深的是
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠继续与盐酸反应才生成二氧化碳，故碳酸氢钠与盐酸反应的速率快，A正确；
B．碳酸钠与碳酸氢钠的质量均为1g，碳酸钠的相对分子质量大，物质的量小，根据碳元素守恒，碳酸氢钠产生的二氧化碳的物质的量大，故当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较大的是，B错误；
C．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，碳酸钠受热不分解，故加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是，C正确；
D．碳酸钠的溶解度大，溶液的碱性强，故取等质量的白色固体分别溶于等体积的水中，滴入1滴酚酞，红色较深的是，D正确；
故选B。
14. 向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是
A. A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据
B. 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH-、参加反应的实验证据
C. AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH- ++H+=BaSO4↓+H2O
D. C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、
【答案】C
【解析】
【详解】A．A点导电率高是由于Ba(OH)2在水中电离产生自由移动的Ba2+、OH-，可以证明Ba(OH)2以离子形式存在。A正确；
B．溶液由红色变成无色，说明溶液中OH-与加入的硫酸电离产生的H+变为H2O，使溶液中c(OH-)减小；反应产生白色沉淀由于溶液中的Ba2+与反应产生BaSO4白色沉淀，B正确；
C．不符合物质反应的微粒个数比，AB段发生反应的离子方程式为Ba2++2OH- ++2H+=BaSO4↓+2H2O，C错误；
D．B点时Ba(OH)2与加入的硫酸恰好反应产生BaSO4沉淀和H2O，B后C点溶液中溶质为过量的H2SO4，因此溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、，D正确；
故合理选项是C。
15. 某离子反应涉及H2O、、、H+、、Cr3+六种微粒，已知反应过程中数目变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 中Cr化合价是+6价
B. 反应的氧化产物是
C. 反应中消耗的氧化剂与转移电子的数目比为1：6
D. 随着反应的进行，溶液中的数目增大
【答案】D
【解析】
【分析】由题干图像信息可知，反应过程中逐渐减小，即为反应物，则对应的生成物为，此过程化合价升高，根据氧化还原反应中“有升必有降”的规律可知，另一组物质变化为到Cr3+，根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式为：+3+8H+=3+2Cr3+ +4H2O，据此分析解题。
【详解】A．根据化学式代数和可知，中Cr化合价是+6价，A正确；
B．由分析可知，该过程的离子方程式为：+3+8H+=3+2Cr3+ +4H2O，故反应的氧化产物是，B正确；
C．由分析可知，该过程的离子方程式为：+3+8H+=3+2Cr3+ +4H2O，为氧化剂，Cr由+6价降低到+3价，故反应中消耗的氧化剂与转移电子的数目比为1：6，C正确；
D．由分析可知，该过程的离子方程式为：+3+8H+=3+2Cr3+ +4H2O，故随着反应的进行，溶液中的数目减小，D错误；
故答案为：D。
二、填空题(本题有5小题，共55分)
16. 新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：
①“84”消毒液：②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸()；⑧高铁酸钠()。
回答下列问题：
（1）上述杀菌消毒剂属于电解质的是___________(填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为___________。
（2）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________的(填“>”或“<”)。
②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是___________(用离子方程式表示)。
（3）某同学参阅“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。若配制一定物质的量浓度的上述消毒液480mL，需要选用下图所示的哪些仪器___________(填序号)，除这些仪器以外还需要的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。
（4）目前很多自来水厂用来杀菌、消毒，该小组同学欲检验自来水中是否有残留，需要用到的试剂为___________。
【答案】（1） ①. ②⑦⑧ ②. NaClO=Na++ClO-
（2） ①. ＞ ②. ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O
（3） ①. cdef ②. 玻璃棒、500ml容量瓶
（4）AgNO3溶液和稀硝酸
【解析】
【小问1详解】
①“84”消毒液为混合物，不是电解质也不是非电解质；②H2O2 (在水中一部分可以电离出阴、阳离子)溶于水导电，是电解质；③ClO2为非电解质；④O3为单质，不是电解质也不是非电解质；⑤碘酒是混合物，不是电解质也不是非电解质；⑥75%酒精是混合物，不是电解质也不是非电解质；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)为电解质；⑧高铁酸钠Na2FeO4为电解质，故电解质为②⑦⑧；“84”消毒液中有效成分为NaClO，为强电解质，故电离方程式为NaClO=Na++ClO-；
【小问2详解】
①NaClO与H2O2反应产生O2中，氧化剂为NaClO，还原剂为H2O2，氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，故氧化性NaClO＞H2O2；
②盐酸和次氯酸钠反应生成氯气、氯化钠和水，离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O；
【小问3详解】
①480mL4.0ml⋅L-1NaClO的消毒液应选择500mL容量瓶，步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管，图中用到的是：cdef；还需要的玻璃仪器是玻璃棒、500ml容量瓶；
【小问4详解】
检验自来水中是否有Cl-残留，需要用到的试剂为AgNO3溶液和稀硝酸。
17. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组在实验室提纯含少量泥沙及、、等杂质离子的粗盐，流程如图：
（1）操作Ⅲ的名称是___________。
（2）步骤Ⅱ中，需要的试剂有①碳酸钠溶液；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液。依次加入顺序___________(填序号)。
（3）滤渣中除泥沙、、、外还有___________(填化学式)，步骤Ⅳ加盐酸发生的离子反应方程式为___________、___________。
（4）步骤Ⅳ加过量盐酸___________影响NaCl的纯度(填“会”、“不会”)，步骤Ⅴ操作为___________。
【答案】（1）过滤 （2）③②①或②③①或②①③
（3） ①. BaCO3； ②. H++OH-=H2O ③. 2H++C═H2O+CO2↑
（4） ①. 不会 ②. 蒸发结晶、过滤
【解析】
【分析】大颗粒盐进行粉碎，用水溶解后加入除杂试剂，除杂试剂的顺序要求碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后加入，进行过滤除去沉淀，加盐酸除去剩余的碳酸钠和氢氧化钠，得到氯化钠溶液，进行蒸发结晶、洗涤、干燥，得到氯化钠固体。
【小问1详解】
由分析可知，操作III为过滤；
【小问2详解】
氢氧化钠溶液除去氯化镁杂质，氯化钡溶液除去硫酸钠杂质，碳酸钠溶液除去氯化钙和剩余的氯化钡杂质，沉淀过滤后，滤液中再加入稀盐酸，除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠，或直接加入氢氧化钡溶液除去氯化镁和硫酸钠，再用碳酸钠溶液除去剩余的氢氧化钡杂质，过滤后，滤液中再加入盐酸，中和氢氧化钠、碳酸钠，据此可知，除杂试剂和顺序可行的有）③②①或②③①或②①③，故答案为：③②①或②③①或②①③；
【小问3详解】
氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，第5步“过滤”操作中所得沉淀除泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3外，还有碳酸钠和过量氯化钡反应生成的BaCO3；第Ⅳ步操作的目的是除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式分别为：H++OH-=H2O； 2H++C═H2O+CO2↑；
小问4详解】
步骤Ⅴ为从溶液中得到固体，操作为蒸发结晶、过滤；稀盐酸在加热蒸发的过程中，氯化氢气体挥发，所以步骤2中加入过量的盐酸对NaCl固体的纯度不会造成影响。
18. 某课外活动小组为了研究“干燥的不能与反应”和“潮湿的才能与反应”，设计了如图1实验装置。
（1）写出过氧化钠与反应的方程式___________。
（2）如图装置，在干燥管中装入后，打开活塞加入稀硫酸，生成。打开，关闭，加热铜丝，X是___________。
（3）若打开，关闭，出现___________现象，可证明潮湿的与反应产生了。某同学提出质疑，认为不一定是与反应产生了导致该现象的产生，请用化学方程式解释该同学的提出质疑原因___________。
（4）通过实验测得反应结束后，球形干燥管中仅有和未反应完的固体，为测得固体混合物的组成，某实验小组将1.45g固体混合物溶于水中。然后向溶液中滴加盐酸，产生气体的体积随盐酸的加入量如图所示。
①加入盐酸0~100时间段，溶液中发生的离子反应方程式有：___________。
②若在加入盐酸体积为150时，收集到共0.44g，则固体混合物中的质量分数为___________。
【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）浓硫酸 （3） ①. 红色铜丝变黑色 ②. 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
（4） ①. CO+H+=HCO3-、H++OH-=H2O ②. 26.9%
【解析】
【分析】试剂X是浓硫酸，除去二氧化碳中的水蒸气，打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，先用生成的二氧化碳排尽装置中空气，以免氧气与铜反应而干扰实验，再加热铜丝，实验观察到铜丝未变化，则得出无水时二氧化碳与过氧化钠不反应，然后打开K2，关闭K1，出现红色铜丝变黑色红色铜丝变黑色现象，可证明有水时CO2与Na2O2反应产生了O2。
【小问1详解】
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
【小问2详解】
由上述分析可知，试剂X是浓硫酸，除去二氧化碳中的水蒸气；
【小问3详解】
打开K2，关闭K1，出现红色铜丝变黑，可证明有水时CO2与Na2O2反应产生了O2，只有水时也能和Na2O2反应生成O2，反应的化学方程式为：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；
【小问4详解】
①加入盐酸0～100时间段，溶液中发生的离子反应方程式有：CO+H+=HCO3-、H++OH-=H2O；
②根据发生反应CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；碳元素守恒，n(Na2CO3)=n(CO2)=0.01ml，m(Na2CO3)=0.01ml×106g/ml=1.06g，则固体混合物中Na2O2的质量分数为=≈26.9%。
19. 微量元素体检报告单显示，某儿童体内铁元素含量偏低。
（1）服用维生素C可使食物中的转化为。在这个过程中体现维生素C的_______(填“氧化性”或“还原性”)。缺铁性贫血患者应补充，一些补铁剂用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。
（2）硫酸亚铁晶体在医药上用作补血剂.某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质.实验步骤如下：
请回答下列问题：
i.取步骤①的滤液滴加溶液后变为红色，说明滤液中含有_______(填离子符号)，加入粉后红色褪去，写出加入铁粉时反应的离子方程式：_______。
ii.另取步骤①的滤液，检验其中是否存在的试剂为_______。
iii.步骤②加入过量的目的是_______。
iv.一系列操作包括过滤、洗涤、灼烧，最后所得固体为_______(写化学式)。
v.假设实验中的损耗忽略不计，若1片补血剂的质量为，则补血剂中铁元素的质量分数为_______。
【答案】（1） ①. 还原性 ②. 防止被氧化
（2） ①. ②. ③. 酸性溶液 ④. 将氧化为 ⑤. ⑥.
【解析】
【小问1详解】
由题意可知，维生素C将铁离子还原为亚铁离子，因此维生素C具有还原性；硫酸亚铁容易被氧化，因此糖衣的作用是防止硫酸亚铁被氧化。
【小问2详解】
i．检验铁离子常用硫氰酸钾溶液，若硫氰酸钾溶液变红，则溶液中含有铁离子；铁会与铁离子反应生成亚铁离子，硫氰酸钾溶液遇亚铁离子不变红，反应的离子方程式为：。
ii．亚铁离子有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可选用的试剂为酸性高锰酸钾溶液。
iii．过氧化氢有氧化性，由分析可知，加入过氧化氢的目的是将亚铁离子氧化为铁离子。
iv．红褐色固体为氢氧化铁，氢氧化铁经灼烧所得固体为氧化铁。
v．ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁元素的质量，每片补血剂中含铁元素的质量为：，则补血剂中铁元素的质量分数为：。
20. 请阅读下列资料，回答问题。
（1）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为___________。某同学拟用该原理按如图装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置___________(填“甲”“乙”或“丙”)。产生的氯气中除水蒸气外还含有___________(填化学式)，试剂X是___________。可用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为___________。
（2）通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氨酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图所示，请用化学方程式回答氯水pH下降的原因___________。
（3）使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠()溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯()反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为___________。
（4）随着科技的进步，科学家们又发现一种新型绿色消毒剂高铁酸钠。工业上制备高铁酸钠的一种方法的离子方程式为：，在该反应中，氧化剂是___________，若有生成，则转移的电子数为___________。
【答案】（1） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 丙 ③. HCl ④. 饱和NaCl溶液 ⑤.
（2）、
（3）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
（4） ①. ClO- ②. 6NA
【解析】
【分析】实验室制氯气采用的是软锰矿与浓盐酸混合加热，选择的发生装置为液体和固体加热制气体的装置，产生的氯气中含有HCl和水蒸气，先通入饱和食盐水除掉HCl，再用浓硫酸除水蒸气，用向上排空法收集，最后用NaOH溶液吸收多余的Cl2。
【小问1详解】
软锰矿与浓盐酸混合加热，用加热装置丙；产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体为Cl2，根据质量守恒写出方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；软锰矿与浓盐酸混合加热制备Cl2，易产生杂质气体，产生的氯气中除水蒸气外还含有HCl；常用饱和NaCl溶液除去HCl杂质气体；用NaOH溶液吸收多余的Cl2，离子方程式为：；
【小问2详解】
氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸为强酸，完全电离，使溶液酸性增强，次氯酸光照下分解生成HCl和氧气，也会导致pH逐渐降低，相关的化学方程式为、；
【小问3详解】
氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯(ClO2)，反应中还可得到氯化钠根据质量守恒和电子转移守恒，则反应的方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；
【小问4详解】
工业上制备高铁酸钠的一种方法的离子方程式为：，根据离子方程式，得电子化合价降低的ClO-为氧化剂，根据离子方程式中的对应关系，每有生成，则转移电子的物质的量为6ml，转移的电子数为6NA。