浙江省湖州市吴兴高级中学2023-2024学年高一上学期12月第二次阶段性测试化学试题（含答案）

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化 学
考试时间：90分钟 试卷总分：100分
可能用到元素的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 I:127 Ba:137
第一部分 选择题（共50分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分）
1、下列属于碱的是（ ）
A．NH3·H2OB．Na2CO3C．C2H5OHD．Cu2(OH)2CO3
2、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应
3、下列物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）
A．漂白液有效成分：Ca(ClO)2 B．生石灰：Ca(OH)2
C．小苏打：Na2CO3 D．铁红：Fe2O3
4、下列说法正确的是（ ）
A．18O2和16O3互为同位素 B．H与Na在元素周期表中处于同一主族
C．35Cl和37Cl是两种不同的元素 D．C60和C70是具有相同质子数的不同核素
5、下列表示不正确的是（ ）
A．氯离子的结构示意图8
8
+17
2
B．次氯酸的电子式eq H\(\s\up2(•),\s\d2(•))\\ac(Cl,\s\up7(••),\s\d7(••))\(\s\up2(•),\s\d2(•))\\ac(O,\s\up7(••),\s\d7(••))\(\s\up2(•),\s\d2(•))
C．原子核内有8个中子的碳原子14eq\\ar(14,6)C D．氯化钙的电子式
6、2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（ ）
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．AgTs是一种能溶于硝酸的白色沉淀
C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是Ts
7、下列说法正确的是（ ）
A．Li在空气中加热可得固体Li2O2
B．FeO在空气中加热可得固体Fe2O3
C．Mg加入到过量FeCl3溶液中只能得到Fe2+
D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2
8、下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是
A．浓盐酸需密封保存B．新制氯水需存放于棕色瓶中
C．金属钠保存在煤油中D．过氧化钠需在干燥密闭的环境中保存
9、下列说法正确的是（ ）
A．干燥的氯气能使鲜花褪色
B．实验室中未用完的钠、钾、白磷等不可以放回原试剂瓶
C．做焰色试验前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色
D．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色
10、化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．药剂A具有还原性
B．①→②过程若有2 ml S－S键断裂，则转移4 ml电子
C．②→③过程若药剂B是H2O2，
其还原产物为O2
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S－S键位置来实现头发的定型
11、下列变化不需要破坏化学键的是（ ）
A．加热碳酸氢钠固体 B．干冰升华
C．水通电分解 D．氯化氢溶于水
12、下列除杂操作方法不正确的是（ ）
13、用n(NaOH)为0.6ml的NaOH浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列判断不正确的是（ ）
A．被吸收的氯气的物质的量为0.6 ml
B．若反应中转移的电子的物质的量为n ml，则0.3C．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为9：4：1
D．n(Na+)：n(Cl-)可能为14：9
14、已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是（ ）
A．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO
B．草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO
C．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2
D．H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
15、下列“类比”合理的是（ ）
A．碳酸钠溶于水放热，则碳酸氢钠溶于水也放热
B．NaClO溶液与CO2反应生成 NaHCO3和HClO，则 NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O是氧化还原反应，则ICl+2NaOH==NaCl+NaIO+H2O也是氧化还原反应
D．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
16、下列说法正确的是（ ）
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1
17、W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
N
Z
M
W
X
Y
第17小题
A．原子半径：Y＞Z＞W
B．单质的还原性：X＞Y
C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
18、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，X、Y、Z的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Y与X形成的简单化合物的沸点高于W与X形成化合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2
19、通过实验得出的结论正确的是（ ）
A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-
B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+
C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+
D．钠在氧气中燃烧所得固体粉末取少量于试管，加入2 mL蒸馏水，若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
20、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
eq \x(Cu2(OH)2CO3)eq \(————→,\s\up7(过量盐酸),\s\d18(①))eq \x(CuCl2溶液)eq \(——→,\s\up7(SO2),\s\d18(②))eq \(——→,\s\up7(过滤),\s\d7(洗涤),\s\d18(③))eq \x(CuCl)eq \(—————→,\s\up7(NaOH溶液),\s\d7(△),\s\d18(④))eq \(——→,\s\up7(过滤),\s\d7(洗涤),\s\d18(⑤))eq \x(Cu2O)
已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H+Cu2+＋Cu＋H2O
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤②中的SO2可用Na2SO3替换
B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤
C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OHˉCu2O＋2Clˉ＋H2O
D．检验Cu2O试样中是否混有CuO杂质，可在试样中加入足量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明试样中含有CuO
21、在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是（ ）
A．加入铝片有气体产生的溶液中：K+、Mg2+、NO3¯、SO42－
B．澄清透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3¯、SO42－
C．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、NO3¯、SO42－
D．含有[Al(OH)4]¯的溶液中：K+、Al3+、SO42－、Cl¯
22、能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+eq \(===)Ba2+＋CO2↑＋H2O
B．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋3Cueq \(===)2Fe＋3Cu2+
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SOeq \\al(2−,4)+Ba2+=BaSO4↓
D．Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu ＋2Na+
23、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1ml氯气与足量的水充分反应转移电子的数目为NA
B．2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA
C．1 L 0.1 ml·Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA
D．a ml的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A－N + 2) NA
24、已知还原性：SO32- > I-。向含有a ml KI和a ml K2SO3的混合液中通入b ml Cl2充分反应（不考虑Cl2与I2之间的反应）。下列说法不正确的是（ ）
A．当a≥b时，发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
B．当5a = 4b时，发生的离子反应为4SO32-+2I-+5Cl2 +4H2O=4SO42-+I2 +8H++10Cl-
C．当a≤b≤ eq \f(3,2)a时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为a ml≤n(e-)≤3a ml
D．当a < b < eq \f(3,2)a时，溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的量之比为a：(3a-2b)：2b
25、某固体混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的几种。为确定其组成，
某同学进行了如下实验：
已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色。
下列推断正确的是（ ）
A．固体混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO3
B．固体混合物X中若含Cu，则一定还含Fe2O3
C．气体B一定是纯净物
D．溶液B中一定含2种金属阳离子
第二部分 非选择题（共50分）
二、简答题【共44分】
26、（12分）W、X、Y、Z、R、V、Q是七种短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Z为地壳中含量最多的元素，V的周期数和主族序数相等，W和R同主族，且都能与Z形成A2Z、A2Z2（A可以表示W或R）型的两种化合物，Q的单质为黄绿色有毒气体。请回答下列问题：
（1）W为__________（填元素名称），Y在元素周期表中的位置为________________。
（2）请写出XZ2的电子式_______________。
（3）Z、R、V形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______________（填离子符号）。
（4）请写出V的最高价氧化物与R的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式_____
___________________________________________。
（5）请写出Q的单质与水反应的离子方程式_________________________________________。
27、（9分）某化合物A（由三种元素构成），为了探究其组成，进行了如下实验：
已知：气体D在标准状况下的密度为1.25g/L。试回答：
（1）无色气体D的化学式为_________，化合物A的化学式为______________。
（2）请写出白色沉淀J变成红褐色固体K的化学方程式_________________________。
（3）请写出溶液F中阳离子的检验方法__________________________________________
__________________________________________________________________。
28、（11分）某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂FeSO4·7H2O，流程图如下：
请回答：
（1）请写出废铁屑中加入足量NaOH溶液的化学方程式______________________________。
（2）“酸浸”过程中属于非氧化还原反应的离子方程式 。
（3）“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器___________(填序号)。
A． B． C． D．
（4）若要从稀溶液B得到FeSO4·7H2O绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤： 、 、过滤、洗涤、自然干燥。
（5）该实验需要用到0.5ml·L-1 NaOH溶液240mL，现用固体NaOH进行配制。
①配制时需用托盘天平称量_________ g NaOH固体。
②下列说法正确的是 。
A．容量瓶经蒸馏水洗涤后，有少量蒸馏水残留，不影响使用
B．容量瓶在实验室可用于存放试剂
C．配制时，NaOH固体溶解后，立即用玻璃棒引流至容量瓶中，然后缓慢加水至刻度线1~2cm处，再滴加蒸馏水至刻度线
D．定容时若俯视刻度线，则会使所配溶液的浓度偏低
E．称取的NaOH固体中若含有Na2O杂质，会导致所配溶液的浓度偏高
29、（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效无毒的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液】】中较稳定。
I.制备K2FeO4
（1）写出A中发生反应的化学方程式：__________________________________________。
（2）除杂装置B中的试剂为__________________。
（3）请写出装置C中制备K2FeO4的离子方程式______________________________________。
II.探究K2FeO4的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能氧化Cl-而产生Cl2设计以下方案：
（4）方案1中溶液变红可知溶液a中含有Fe3+，该离子的产生__________（填“能”或“不能”）判断一定是由K2FeO4被Cl-还原而形成的，理由是________________________________________。
（5）方案2可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是排除ClO-的干扰。
根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“>”或“<”），而方案2实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是_______________________________。
（6）资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-＞MnO4-，验证实验如下：
将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象________（填“能”或“不能”）证明氧化性FeO42-＞MnO4-。请说明理由：___________________________________。
三、计算题【共6分】
30、（6分）现有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某兴趣小组同学将不同质量的该样品分别与50mL 1.2ml/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）。
（1）实验②反应后溶液中含有的金属阳离子的物质的量浓度为__________（请指明具体金属阳离子，否则不给分；离子写错也不给分）。
（2）实验④样品中m(Fe)=_____________g。选项
括号内为杂质
除杂操作方法
A
Fe（Al）固体
加过量NaOH溶液充分反应后过滤
B
NaHCO3（Na2CO3）溶液
滴加适量盐酸
C
FeCl3（FeCl2）溶液
通入适量Cl2
D
CO2（HCl）气体
混合气体通过饱和NaHCO3溶液
方案1
取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案2
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量溶液b，滴加盐酸，有Cl2产生
实验序号
①
②
③
④
M（粉末样品）/g
1.2
2.4
3.6
4.8
M（反应后剩余固体）/g
0
0.64
1.92
3.12