2023-2024学年福建省连城县九年级上学期12月月考化学模拟试题（含答案）

这是一份2023-2024学年福建省连城县九年级上学期12月月考化学模拟试题（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 N 14
一、选择题（共10题，每题各3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1. 我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是（ ）
A. 射电望远镜捕获世界最大快速射电暴
B. 实现从二氧化碳到淀粉的人工合成
C. C60与金属铜复合催化低温合成乙二醇
D. 实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成
2.乙醇或汽油的运输车上，应标有的危险化学品图标是（ ）
3.规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列操作符合规范的是（ ）
4.物质性质决定其用途，下列说法不正确的是（）
A. 干冰用于人工降雨，是干冰因为易升华
B. 铜作导线，是因为铜具有良好的导电性
C. 氧气支持燃烧，是因为氧气具有可燃性
D. 活性炭除冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性
5.医疗上利用二氧化硅(SiO2)光纤传输的激光治疗肿瘤等疾病 SiO2中硅元素的化合价是 （）
A．－１ B．－２ C．＋２ D．＋４
6.千金藤素（C37H38N2O6）对新冠病毒有良好抑制作用。下列有关千金藤素说法正确的是（ ）
A.含有3个氧气分子 B.由4种元素组成
C.所含氢元素质量分数最大 D.含有83个原子
7.建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是（ ）
8.中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3蚀刻硅芯片，产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观过程如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A.反应生成的丙和丁分子数之比为3:2
B.反应前后各元素的化合价均不变
C. 反应过程中原子、分子种类没有变化
D.物质丁的化学性质活泼
9.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
10.为了解二氧化碳溶于水的情况，某兴趣小组设计了图1所示实验装置。用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体，连接压强传感器和一支装有20mL蒸馏水的注射器，迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，压强变化曲线如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A.BC段压强增大的原因是水进入烧瓶，导致气体被压缩
B.CD段压强减小的原因是二氧化碳溶于水
C.该实验说明1体积水能溶解1体积的二氧化碳
D.取实验结束后烧瓶中的液体，滴加紫色石蕊试液，变红
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11.（4分）福建盛产茶叶，茶文化源远流长。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如下图所示：
茶叶属于_________________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其氢、氧元素的质量比为_________________。
（3）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是____________（填“元素”或“单质”）。
（4）茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如上图所示，硒原子的核外电子数为_________。
12.（6分）模型是联系宏观与微观的桥梁。
（1）右图是钠原子结构示意图。
①x的数值为_______。②“11”指的是_______。
③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成_______（填离子符号）。
（2）下图是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是______（填标号）。
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与______有关。
③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：____ ____。
13.（8 分）
铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺的发展史如图所示。
（1）火法炼铜涉及的化学反应之一为Cu2(OH)2CO3+H2O+CO2↑，请将该化学方程式补充完整。
（2）湿法炼铜记载于西汉时期《淮南万毕术》：曾青得铁则化为铜。其中涉及的化学方程式
为说明铁的金属活动性比铜（填“强”或“弱”）。
（3）电解精炼铜过程中，能量的主要转化方式是。
（4）生物炼铜是先将硫化铜在硫杆菌的作用下与空气中的氧气化合生成硫酸铜，硫酸铜再转化为铜。与“火法炼铜”相比，“生物炼铜”的优点是
14．（6分）
合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。某城市家用燃料的使用经历了下图所示的过程，并将逐步向理想燃料发展。
（注：括号中的物质是对应燃料的主要成分）
（1）CH4、C3H8两种物质中，氢元素的质量分数较大的是___（填化学式）。
（2）倡导“家用燃料低碳化”的意义是______。
（3）一定条件下，仅用一个置换反应即可制得CO和H2，反应的化学方程式为__。
（4）随着全球能源使用量的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。请提出一个缓解能源危机的设想：_____
15．（9分）“海绵城市”理念是将城市建设成具有吸水、蓄水、净水和释水功能的海绵体，提高城市防洪排涝减灾能力。图1为海绵城市雨水排放示意图：
图1 图2
（1）下列有关海绵城市建设和水资源利用正确的是。
A．建设海绵城市可减少水的流失 B．大量开采和使用地下水
C．水体有自净能力，雨水和生活污水不分流可任意排放
（2）天然降雨是硬水还是软水，可用检验。
（3）透水砖是海绵城市的“海绵体”，水下渗过程相当于化学实验室中的操作。
（4）分解水可以制得未来最有发展前途的清洁能源——氢气。如图2，以太阳能为热源，经由铁氧化合物催化，进行循环分解水制H2的过程，该过程总反应的化学方程式为。
16. （14分）古古同学用下图所示装置制备常见气体。请回答下列问题：
（1）写出图中标号①和②的仪器名称：、。
（2）实验室常用上图B、D装置制取氧气。
①请写出有关反应的化学方程式 。
②检查装置的气密性：先将B装置的导管浸入水中，然后用手握住试管外壁，观察到导管
口（填“有”或“没有”）气泡冒出，表明B装置肯定会漏气。
③如何检验D中的气体已收集满？请写出有关的操作和现象。
用A、E装置和高锰酸钾制取并收集气体，写出有关反应的化学方程式要等到有连续均匀气泡冒出时才开始收集，而不是一看到气泡冒出就收集气体，其原因是。
17.（17分）某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素——盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究。
[进行实验]
室温下，选用20mL不同溶质质量分数的盐酸（4%和6%）分别与1g颗粒状和块状的石灰石进行实验（固定夹持仪器略去）。
（1）石灰石与盐酸反应的化学方程式为。
[处理数据]
（2）实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如下表所示：
①比较不同溶质质量分数的盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是，由此可得到的结论是 。
②从上述实验中得出石灰石的颗粒大小对反应速率影响的结论是。
[拓展延伸]
（3）下表是实验时记录生成的二氧化碳气体体积和对应的时间的一组实验数据（每间隔4S读数一次）：
从上表数据可以分析得出，到20S后反应速率逐渐变，其主要原因是
。
（4）你认为影响石灰石与盐酸反应速率的因素还有，请设计实验方案验证你的猜想。
18．（6分）
工业上利用稀硫酸吸收氨气制备硫酸铵：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 。若要制得 26.4 t (NH4)2SO4，计算理论上需要 NH3 的质量。
九年级化学科答案
选择题
非选择题
11.（4分）
(1)混合物（1分）（2）3：16（1分）
（3）元素（1分）（4）34（1分）
12.（6分）（每空1分）
（1）①8；②钠原子的质子数为11；③Na+；
（2）①BC；②分子种类；③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快；
（8分）
（1）2CuO （2分）
[说明] ①答“CuO”得1分；②答“Cu2O2”不给分。
（2）CuSO4+Fe== Cu+FeSO4 （3分）强 （1分）
（3）电能转化为化学能 （1分）
[说明] ①答“电能→化学能”也给分；②答“电能转化为内能”不给分。
（4）节能（或其他合理答案） （1分）
[说明] 答“安全”、“污染小”、“成本低”、“反应条件简便”或“可减缓温室效应”等也给分。
（6分）
(1). CH4 (2). 缓解温室效应（或其他合理答案）
. （或“ ”等其他合理答案）
(4). 开发使用新能源（或其他合理答案）
（9分）
Fe3O4
太阳能
（1）A （2分） （2）肥皂水 （2分）
（3）过滤 （2分） （4）2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑ （3分）
16．（14分）
MnO2
（1）酒精灯、（1分）集气瓶（1分）
（2）①2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ （3分）
②没有（2分）
③将带火星的木条放于集气瓶口，木条复燃。证明收集满。 （2分）
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3分）
便于收集纯氧或刚开始冒出的气泡是空气，不纯（2分）
17．（17分）
（1）CaCO3+2HCl===CaCl2+ H2O+CO2↑ （3分）
（2）①a和c（或b和d）（2分）
盐酸溶质质量分数越大，反应速率越大（2分）
②石灰石颗粒越小，反应速率越大 (颗粒的石灰石比块状的石灰石反应速率大） （2分）
小(或慢）（2分）
随着反应的不断进行，盐酸中溶质的质量分数逐渐变小（2分）
温度 （1分）
取两份质量相等、颗粒大小相同的石灰石，分别与两份体积相同、浓度
相同但温度不同的盐酸反应，比较反应速率的大小（或其他合理答案）（3分）
18.（6分）
解：设理论上需要NH3的质量为x。
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
34 132
x 26.4t （2分）
34︰132 = x︰26.4t （2分）
x = 6.8t （2分）
答：理论上需要NH3的质量为6.8t。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氮气和CO2气体
用燃着的木条分别伸入集气瓶中
B
获得纯净的 MnO2
加热高锰酸钾固体
C
鉴别水与过氧化氢
取样于试管中,分别加入少量MnO2
D
验证甲烷中含有 C、 H
在甲烷火焰上方罩一个干冷的烧杯
实验编号
盐酸溶质质量分数
（均取20mL）
石灰石固体形状
（均取1g）
二氧化碳体积（mL）
（均收集前30S的气体）
a
4%
颗粒
64.0
b
4%
块状
40.4
c
6%
颗粒
98.2
d
6%
块状
65.3
时间/S
4
8
12
16
20
24
28
32
36
40
气体体积/mL
16.0
22.2
29.4
39.3
50.4
57.6
62.0
64.7
66.0
66.0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
A
B
C
D
B
D
A
C
C