广东省茂名市化州市2023-2024学年高二上学期期中测评化学试卷(含答案)

这是一份广东省茂名市化州市2023-2024学年高二上学期期中测评化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机。有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是( )
A.该构想只涉及了太阳能与电能的转换
B.氢能源是一次能源，目前已被普遍使用
C.氢气不易贮存和运输、无开发利用价值
D.相同条件下，具有的总能量低于和具有的总能量
2、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )
A.铝片与稀盐酸的反应B.与的反应
C.灼热的碳与的反应D.甲烷在氧气中的燃烧
3、天然气属于洁净能源，主要成分是甲烷，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是( )
A.
B.
C.
D.
4、已知，反应速率分别用表示，正确的是( )
A.B.
C.D.
5、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应为：，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
A.AB.BC.CD.D
6、可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成的同时生成
②用表示的反应速率的比为的状态
③混合气体的颜色不再改变的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的压强不再改变的状态
A.①③⑤B.②③⑤C.①③④D.全部
7、与在催化剂表面生成，反应历程及能量变化示意图如下，说法不正确的是( )
A.①的分子都是活化分子B.①②吸收能量
C.②③形成了键D.该催化剂可降低反应活化能
8、反应在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是( )
A.温度、容积不变时，通入气体
B.将固体全部移走
C.保持温度和容器体积不变，充入氮气
D.保持温度和压强不变，充入氮气
9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.高压更有利于合成氨
B.采用排饱和食盐水的方法收集氯气
C.红棕色的，加压后颜色先变深后变浅
D.盛有溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊
10、分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是( )
A.
B.
C.
D.
11、用来表示可逆反应：的正确图象是下图中的( )
A.B.
C.D.
12、，当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入情性气体③增加的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压入惰性气体。能提高转化率的是( )
A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥
13、某反应由两步构成：，该反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )
A.D比C稳定
B.的
C.两步反应均为吸热反应
D.反应一定需要加热才能发生
14、一定条件下，能发生分解反应：，利用该反应可制备氢气和硫黄。在恒容密闭容器中充入，不同温度下的转化率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的正反应为放热反应
B.温度升高，混合气体的平均摩尔质量增大
C.时，内，反应的平均速率
D.根据点坐标可求出时反应的平衡常数
15、工业可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和，测得相同时间内的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.b点反应速率
B.升高温度，甲醇转化率会减小
C.生产时反应温度控制在为宜
D.平衡常数，反应速率
16、和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是( )
A.为还原剂
B.总反应的
C.为了实现转化，需不断向反应器中补充和
D.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
二、实验题
17、甲、乙两人组成的实验小组，用盐酸与溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，回答下列问题：
（1）实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计等，图中缺少的一种玻璃仪器是______。
（2）写出表示该反应中和热的热化学方程式（中和热为）：______（用离子方程式表示）
（3）实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”，下同），所求得的中和热______。
（4）若用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行实验，测得的中和热的数值会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）该小组做了三次实验，实验数据如下表，则代入计算式的温度差的平均值为______，计算该实验测得的中和反应反应热______（结果保留一位小数）已知，设盐酸和溶液的密度为，反应后混合溶液的比热容（c）为]。
18、工业上是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对的催化分解实验进行探究。回答下列问题：
（1）在同浓度的催化下，探究浓度对分解反应速率的影响。实验装置如图1所示：
①写出溶液在催化下分解的化学方程式______；除了图1中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是______。
②请按要求写出下面表格中的实验记录内容或数据：
I=______，II=______，III的内容为：______。
（2）也是分解的催化剂，图2表示两种不同方法制得的在相同条件下催化分解的初始速率随x变化的曲线。由图可知______法制取得到的催化剂活性更高，推测两种离子中催化效果更好的是______。
三、填空题
19、甲醇是21世纪的新型燃料，而据统计，我国没经处理便排放的焦炉煤气超250亿立方米，这是能源的浪费。为解决这一问题，我国在2004年起利用焦炉煤气制取甲醇。
（1）已知中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为。表中所列为常见化学键的键能数据：
则该反应的______。
（2）以和为原料也可合成甲醇，反应的能量变化如图1所示。
补全图1：图1中A处应填入______。
（3）工业上可以用和为原料，先制备和气体，再制备甲醇。现将和通入容积为的反应室，在一定条件下发生反应：
的平衡转化率与温度、压强的关系如图2：
①已知，压强为时，达到平衡需时，则用表示的平均反应速率为______。
②其它条件不变，升高温度，化学平衡常数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
③图2中的______（填“<”、“>”或“=”），在，压强为时平衡常数为______。
④保持反应体系，压强为后再向容器中充入各，化学平衡将______移动（填“向左”“向右”或“不”）。
20、2021年，中国科学院马延和研究员带领团队，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。其原理是利用催化剂将高浓度在高密度氢能作用下合成。
（1）已知：
①______
②下列有利于提高平衡产率的是条件是______。
A.高温、高压B.低温、高压
C.高温、低压D.低温、低压
（2）时，100MPa条件下，向刚性容器中充入和，发生反应：，测得不同时刻容器内压强变化如下表：
该反应的平衡常数表达式为：K=______，该温度下的平衡转化率为_______，平衡时的分压______MPa。
（3）在催化条件下，密闭容器内通入发生下列反应：
反应
反应
①测得反应II的平衡常数与温度的关系如图1所示，则______0（填“>”或“<”）。
②实验测得温度对平衡体系中甲醚、甲醇的百分含量影响如图2所示，在300~600K范围内，醇的含量逐渐增大，而甲醚的百分含量逐渐减小的可能原因是：______。
参考答案
1、答案：D
解析：
2、答案：C
解析：
3、答案：B
解析：
4、答案：A
解析：
5、答案：D
解析：
6、答案：A
解析：
7、答案：A
解析：
8、答案：C
解析：
9、答案：D
解析：
10、答案：D
解析：
11、答案：B
解析：
12、答案：B
解析：
13、答案：A
解析：
14、答案：C
解析：A.由题图可知，升高温度，的转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应的正反应为吸热反应，A项错误；
B.升高温度，平衡正向移动，混合气体的总物质的量增大，由于气体总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量减小，B项错误；
C.时，内，则有，那么，C项正确；
D.由题图可知，P点后逐渐增大，P点未达到平衡状态，不能用于求平衡常数，D项错误。
15、答案：B
解析：A.平衡之前，温度升高，反应速率增大，一氧化碳转化率增大，平衡之后，温度升高，平衡逆向移动，一氧化碳转化率减小，即点还未平衡，反应正向进行，则此时正反应速率逆反应速率，故A正确；
B.反应未达到平衡前，温度越高，反应速率越快，甲醇转化率越大；温度超过约时，随着温度的升高，的转化率降低，则说明该反应是放热反应，则反应达到平衡后，升高温度可以使平衡逆向移动，甲醇的转化率减小，故B错误；
C.温度超过约时，随着温度的升高，的转化率降低，则说明该反应是放热反应；对于放热反应而言，温度越高，平衡常数K越小，故点的温度比d点的低，故，故C正确；
D.根据图可知，温度在的范围内，的转化率最高，超过该温度范围，随着温度的升高，的转化率降低，说明反应的最适温度在之间，故生产时反应温度控制在为宜，故D正确。
16、答案：C
解析：A.根据总反应式可知，转变为原子化合价升高，故作还原剂，故A正确；
B.①；②。根据盖斯定律①+②得，故B项正确；
C.总反应为，反应过程中和参与反应后又生成，不需向反应器中再补充和，故C项错误；
D.该反应正反应的活化能为，逆反应的活化能为，故正反应的活化能小于逆反应活化能，故D正确。
17、答案：（1）环形玻璃搅拌器
（2）
（3）不相等；相等
（4）偏小
（5）3.4；
解析：（1）酸碱快速反应，要将二者快速混合，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器；
（2）酸、碱发生中和反应产生时放出热量是，则表示中和热的热化学方程式为；
（3）实验中改用盐酸与溶液进行反应，发生反应的酸的物质的量增多，反应放出热量也会增多，导致前后两次放出热量不相等，但由于中和热是酸、碱发生中和反应产生时放出热量，与反应的酸、碱的多少无关，因此所求得的中和热相等；
（4）氨水为弱碱，电离过程会吸收热量，导致放热减少，故测的中和热的数值会偏小；
（5）根据三次实验温度数值可知：第三次实验数据偏差较大，应该舍弃，则反应放出热量使溶液升高的平均温度；反应放出热量，反应产生的物质的量，则中和热。
18、答案：（1）；秒表或计时器；a；b；时间（或s）
（2）微波水热；
解析：（1）溶液在催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：；该实验探究浓度对分解反应速率的影响，故除了图中所示仪器之外，还必需的仪器是秒表或计时器；该实验在同浓度的催化下，探究浓度对分解反应速率的影响，故除过氧化氢的浓度不同外，其他量应保持一致，故催化剂的量一致，I为a；II为b，比较反应速率需要测量时间，故III为时间（或s）；
（2）过氧化经的分解速率越大，催化剂活性更高，根据图象可知，相同时，微波水热法初始速度大于常规水热法，故微波水热法制得催化剂的活性更高；由图可知，随值越大，过氧化氢的分解速率越大，而x增大，的比例增大，故的催化活性更高；
答案为：微波水热法；。
19、答案：（1）－128.8
（2）
（3）；增大；<；0.0225；向左
解析：（1）焓变=反应物总键能之和－生成物总键能之和，依据图表提供的化学键的键能
；（2）以和为原料合成甲醇，反应方程式为：
由反应的能量变化图知，热化学方程式为：，则图中A处应填入；
（3）将和通入容积为的反应室，在一定条件下发生反应：的平衡转化率为0.5，则可建立如下三段式：
①已知，压强为时，达到平衡所需的时间为，则用表示的平均反应速率为。
②从图中可以看出，升高温度，的转化率增大，则正反应为吸热反应，在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将增大。
③从图中可以看出，温度相同，时的转化率比时大，而反应物的气体分子数小于生成物的气体分子数，所以，在，压强为时平衡常数为。
④保持反应体系，压强为后再向容器中充入各，此时浓度商，所以化学平衡将向左移动。
20、答案：（1）－1192.2；B
（2）；；15
（3）<；反应II是放热反应，温度从升高到，平衡逆向移动，导致甲醇含量升高，甲醚含量降低
解析：（1）①根据盖斯定律，
②该反应是放热反应，所以降低温度，反正正向进行；该反应的系数和减小，故正向移动的话需要升高压强，因此高压、低温条件更有利于提高甲醇的产率。
（2）K的表达式为：；
设平衡时，氢气的转化量为
压强之比等于物质的量之比，则，解之，该温度下的平衡转化率为。
平衡时甲醇的物质的量分数为，则平衡时的分压。
（3）①由图可知，对反应II来说，随着温度的升高，值在减小，即K值在减小，故该反应为放热反应，。
②对于反应II是放热反应，温度从升高到，平衡逆向移动，导致甲醇含量升高，甲醚含量降低。
实验
反应温度
溶液
稀
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
实验编号
起始温度
终了温度
温度差
①
23.0
26.3
3.3
②
23.0
26.5
3.5
③
23.0
27.5
4.5
实验序号
0.1ml/L溶液的体积/mL
30%溶液的体积/mL
蒸馏水的体积/mL
III
的体积/mL
1
a
b
c
－
－
2
I
c
II
－
－
化学键
键能
348
414
436
326.8
1032
464
时间/h
1
2
3
4
5
6
p/MPa
80
75
72
71
70
70