四川省绵阳市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份四川省绵阳市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、氯化钠的主要来源是海水，以下含有氯化钠的物质中不能导电的是( )
A.0.9%的生理盐水B.食盐固体
C.熔融状态氯化钠D.人体汗液
2、化学物质几乎都有其应用价值。下列关于物质用途的说法错误的是( )
A.：测定文物年代B.：抗酸药
C.：食品干燥剂D.：红色颜料
3、一次性鉴别等浓度的、、溶液，下列方法不可行的是( )
A.焰色试验B.测定各溶液
C.滴加溶液D.滴加溶液
4、在无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A.B.
C.D.
5、2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——，其反应可表示为：，下列说法正确的是( )
A.与的质量数相同B.的中子数与电子数之差为53
C.位于元素周期表中第六周期D.是化学性质活泼的元素
6、工业上电解饱和食盐水制取的原理为：。下列关于该反应的说法错误的是( )
A.的结构式：
B.中电解过程中被氧化为
C.存在非极性键的断裂和形成
D.饱和食盐水可用于制备纯碱
7、卢赛尔体育场是2022年卡塔尔世界杯的主场馆，其主体钢结构部分由我国施工单位承建。下列有关钢的说法中错误的是( )
A.钢和硬铝均属于合金
B.与生铁相比，钢的含碳量更高
C.不锈钢的合金元素主要是和
D.稀土元素可增加钢的㓞性与耐热性
8、下列方程式与所给事实不相符的是( )
A.向小苏打溶液中滴加稀盐酸，产生气泡：
B.溶于水，反应剧烈并产生气体：
C.在溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无色：
D.汽车尾气中的与催化转化为无毒气体：
9、下列关于实验操作的说法错误的是( )
A.加入适量铁粉可防止溶液变质
B.使用容量瓶前应检查瓶口处是否漏水
C.钾燃烧实验所需主要仪器有蒸发皿与酒精灯
D.向沸水中滴加饱和溶液可制得胶体
10、下列与物质的量有关的说法正确的是( )
A.标准状况下，与的体积相等
B.相同物质的量浓度的酸中，氢离子的物质的量浓度相等
C.标准状况下，等物质的量的与的密度之比为
D.质量浓度为的溶液的物质的量浓度为
11、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与Z的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是( )
A.原子半径：B.非金属性：
C.最高化合价：D.气态氢化物稳定性：
12、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.重水中所含中子数为
B.标准状况下，中所含氧原子数目为
C.高温下，与足量水蒸气反应，转移电子数为
D.足量与浓盐酸反应，最多制得的分子数为
13、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
14、在和的混合溶液中，测得，当加入等体积溶液时，生成沉淀的质量达到最大。则反应后溶液中的浓度约为( )
A.B.C.D.
二、填空题
15、化学与生产生活密切相关，利用所学化学知识回答下列问题。
(1)雷雨天闪电时空气中有生成。与的关系是互为 ，等质量的和的分子数之比为 。
(2)高温下粉与发生置换反应生成，该反应能用来焊接钢轨，其中被还原的物质是 (填化学式)。溶液可检验反应后的固体中是否有残留，用离子方程式说明其原理 。
(3)阅读下列科普短文并填空。
地表的天然水中含有很多杂质，为满足人们生产生活的需要，必须对其进行处理。利用混凝剂可除去天然水中的县浮物。在水中发生电离，产生的与水反应生成胶体，可以吸附悬浮物与色素。为获得饮用水，还需对天然水消毒杀菌。过去广泛采用氯水作水体的消毒剂，近年来和备受关注。溶于水能释放大量的原子氧，从而有效杀灭水中的病菌，同时生成具有良好吸附性的胶体，所以具有广阔的应用前景。
①可利用 证明溶于水后得到胶体。
②利用数字化实验对光照过程中新制氯水的变化进行检测，下图能表示氯水的随时间变化的图像是 (填字母)，用化学方程式说明这一变化的原因 。
(4)配平溶于水后发生反应的离子方程式：
___________________ _______ _______。
每转移电子，生成标准状况下的体积为 。
16、短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，其族序数之和为15，X最外层电子数是内层的3倍，Q、X相邻，Y的M电子层有1个电子。回答下列问题：
(1)X在元素周期表的位置是 ，Z的原子结构示意图为 。
(2)Q与X的简单氢化物中较稳定的是 (填化学式，下同)，X与Z的简单离子，半径较大的是 。
(3)X与Y两元素的单质反应，生成原子个数比为的化合物，该化合物的电子式为 ，含有的化学键类型是 。
(4)Y与Z两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。
17、一种以废铜屑为原料(主要成分是，含少量的)制备胆矾和的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“滤液1”中所含金属离子为、 ，步骤①中生成的离子方程式为 。
(2)“滤渣2”的成分是 。
(3)步骤③中发生反应的化学方程式为 ，步骤④的反应条件是 。
(4)步骤⑤的离子方程式为 ，步骤⑥得到的胆矾不能用水洗涤，主要原因是 。
(5)称取2.0g该废铜屑，经以上流程最终制得胆矾7.5g，则废铜屑中的质量分数为 。
18、某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究的化学性质。已知：(浓)
回答下列问题：
(1)盛装的仪器名称是 ，本实验制备的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2)若将B与C装置的位置对调，对“84”消毒液有效成分产量的影响是 (填“提高”“降低”或“无影响”)，向制得的“84”消毒液中加入较多硫酸时会产生氯气，发生反应的离子方程式为 。
(3)D中可观察到的现象是 ，说明溶液中存在的微粒有 。
(4)从环保角度考虑，对本实验装置的改进措施是 。
(5)已知，还原性：。按如下方案对其进行了证明，完成表格有关内容。
19、将一份由与组成的混合物溶于蒸馏水中，滴加稀盐酸至恰好完全反应，收集到标准状况下3.36L气体。加热、蒸干溶液，经灼烧后得到11.7g固体。回答下列问题：
(1)完全反应时消耗稀盐酸的体积为 ，混合物中与的物质的量之比为 。
(2)现用下图所示浓盐酸配制稀盐酸100mL。
①该浓盐酸的物质的量浓度 。
②完成实验除需下列各仪器外，还需要的是 (填名称)。当使用B仪器时，正进行的操作名称是 。
③若量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液浓度 (填“偏高”或“偏低”)。
(3)称取以上组成比的与混合物8.0g，充分加热后，剩余固体质量为4.24g，则x的值为 。
参考答案
1、答案：B
解析：A.0.9%的生理盐水中氯化钠电离为钠离子和氯离子，可以导电，A不符合题意；
B.食盐固体没有自由移动的离子，不能导电，B符合题意；
C.熔融状态氯化钠发生电离，有自由移动的阴阳离子，可以导电，C不符合题意；
D.人体汗液中氯化钠电离为钠离子和氯离子，有自由移动的阴阳离子，可以导电，D不符合题意；
答案选B。
2、答案：D
解析：A.具有放射性，可以考古断代测定文物年代，A正确；
B.属于碱且碱性不强，可用于治疗胃酸过多，B正确；
C.氧化钙能与水反应，具有吸水性，可用于食品干燥剂，C正确；
D.是黑色的，不能做红色颜料，D错误；
答案选D。
3、答案：C
解析：A.的焰色试验中现象为透过蓝色钻玻璃为紫色，的焰色试验中无现象，的焰色试验中现象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，A不符合题意；
B.溶液显中性，溶液显酸性，溶液显碱性，故可以用测定pH的方法鉴别，B不符合题意；
C.、与反应有白色沉淀，故、不能鉴别，C符合题意；
D.与反应生成气体，与反应生成沉淀，与反应无现象，D不符合题意；
答案选C。
4、答案：D
解析：A.在无色酸性溶液中含有大量氢离子，与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A不符合题意；
B.在无色酸性溶液中不能含有蓝色，B不符合题意；
C.在无色酸性溶液中含有大量氢离子，与反应生成水，C不符合题意；
D.在无色酸性溶液中可以大量共存，D符合题意；
答案选D。
5、答案：B
解析：A.的质量数为48，的质量数为42，质量数不同，A错误；
B.原子核内含有的中子数=质量数-质子数=249−98=151，电子数=质子数=98，中子数与电子数之差为151-98=53，B正确；
C.Og是118号元素，位于第七周期0族，C错误；
D.Og是稀有气体元素，最外层电子数为8，化学性质稳定，D错误；
故选B。
6、答案：C
解析：A.的结构式：，A正确；
B.电解过程中中的化合价由-1→0，化合价升高，被氧化为，B正确；
C.水中存在O-H极性键、氯气分子中存在非极性键，存在极性键的断裂和非极性键的形成，C错误；
D.以饱和食盐水、和为原料，可以制取纯碱，D正确；
答案选C。
7、答案：B
解析：A.钢为铁与碳的混合物，硬铝成分：Al、Cu、Mg、Mn，均属于合金，A正确；
B.钢含碳量一般低于2.11%，生铁的含碳量在2.5-4%之间，生铁含碳量更高，B错误；
C.不锈钢的主要成分是铁，还含有碳、铬和镍等物质，C正确；
D.在钢中加入稀土元素，可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐热性和抗氧化性等，D正确；
答案选B。
8、答案：A
解析：A不能拆，离子方程式为，A错误；
B.与反应生成NaOH和，离子方程式为，B正确；
C.Zn能将Fe置换出来，离子方程式为，C正确；
D.NO与CO反应生成无毒气体，产物为和，方程式为，D正确；
故选A。
9、答案：C
解析：A.加入适量铁粉可防止溶液变质，因为三价铁与铁单质反应生成二价铁，A正确；
B.使用容量瓶前应检查瓶口处是否漏水，这样定容时摇匀不会漏液，B正确；
C.钾燃烧实验所需主要仪器选用坩埚钳，C错误；
D.向沸水中滴加饱和溶液可制得胶体，因为铁离子发生水解，D正确；
答案选C。
10、答案：D
解析：A.标准状况下，为固态，为气态，虽然两者物质的量相等，但是体积不相等，A错误；
B.相同物质的量浓度的酸中，氢离子的物质的量浓度不一定相等，例如盐酸与硫酸，B错误；
C.标准状况下，等物质的量的与体积相等，根据阿伏加德罗推论可知，，密度之比为，C错误；
D.质量浓度为的溶液，假设液体体积为1L，其溶质质量为32g，即0.8ml，故溶液的物质的量浓度为，D正确；
答案选D。
11、答案：B
解析：A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：，A错误；
B.同周期元素从左到右非金属性增强非金属性，B正确；
C.同周期元素从左到右最外层电子数增加，故最高化合价：，C错误；
D.非金属性越强，气态氢化物越稳定非金属性，故稳定性：，D错误；
答案选B。
12、答案：C
解析：A.重水的物质的量为0.9ml，1个分子中含10个中子，则18g重水所含中子数为，A错误；
B.标准状况下，的物质的量为0.25ml，其中所含氧原子的物质的量为0.25ml×2=0.5ml，氧原子数目为，B错误；
C.高温下，与足量水蒸气反应，生成，Fe的化合价0→，转移电子的物质的量为0.6ml×=1.6ml，电子数，C正确；
D.二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，即盐酸不能完全反应，故转移电子数小于，D错误；
答案选C。
13、答案：D
解析：A.在中燃烧时火焰为苍白色，A不符合题意；
B.Na投入溶液中，先与发生反应，不会置换出Cu单质，B不符合题意；
C.溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强，在水中几乎不能电离，但是在熔融状态下能发生电离，C不符合题意；
D.为黄色，且有氧化性，加入维生素C后黄色褪去，说明维生素C具有还原性，D符合题意；
故选D。
14、答案：A
解析：混合溶液中加KOH，沉淀质量最大时溶液中和完全沉淀，只剩余和，此时，原溶液中，加入等体积的KOH溶液，反应后溶液体积约为原来的2倍，因此，反应后溶液中，故选A。
15、答案：(1)同素异形体；1：1
(2)；
(3)丁达尔效应；B；
(4)4；10；4；3；8；1.12L
解析：（1）与的关系是互为同素异形体，设等质量的和的质量为m，其分子数之比为；
（2）高温下粉与发生置换反应生成，该反应能用来焊接钢轨，反应方程式为：，Al的化合价升高为还原剂，氧化剂为，氧化剂被还原，其中被还原的物质是；溶液可检验反应后的固体中是否有残留，氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，固体减少且有气泡，离子方程式：；
（3）①可利用丁达尔效应证明溶于水后得到胶体；
②利用数字化实验对光照过程中新制氯水的变化进行检测，下图能表示氯水的随时间变化的图像是B，氯水中存在HClO，HClO不稳定易分解，随着分解，最终变为盐酸，氢离子浓度增大，化学方程式说明这一变化的原因：；
（4）反应中铁化合价+6→+3，O的化合价-2→0，转移电子数为6，根据电荷守恒配平，溶于水后发生反应的离子方程式：；每转移电子，则反应了0.2ml，生成标准状况下的体积为0.05ml×22.4L/ml=1.12L。
16、答案：(1)第二周期第ⅥA族；
(2)；
(3)；离子键、共价键
(4)
解析：（1）X为O元素，为第8号元素，在元素周期表的位置是第二周期第ⅥA族，Z为Al元素，核外电子数为13，原子结构示意图为：；
（2）Q与X的简单氢化物为中较稳定的是， 氨气和水都属于气态氢化物，气态氢化物的稳定性可以通过非金属性的强弱来比较，氧的非金属性强于氮，由此可得出水的稳定性比氨气要好，氢键是分子作用力，所以不用考虑；当电子层数相同时，且有相同电子数，带电量数值越小半径越大，X与Z的简单离子，半径较大的是；
（3）X与Y两元素的单质反应，生成原子个数比为的化合物()，为离子化合物，该化合物的电子式为，含有的化学键类型是离子键和共价键；
（4）Y与Z两元素的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、，相互反应生成偏铝酸钠，离子方程式为：。
17、答案：(1)；
(2)Cu、Fe
(3)；加热
(4)；胆矾易溶于水
(5)96%
解析：（1）根据分析，“滤液1”中所含金属离子为、；步骤①中生成的离子方程式为；
（2）根据分析，“滤渣2”的成分是Cu和过量的Fe；
（3）根据分析，步骤③中发生反应的化学方程式为；步骤④的反应条件是加热；
（4）根据分析，步骤⑤的离子方程式为；易溶于水，因此不能用水洗涤；
（5）7.5g胆矾中Cu的质量为7.5g×=1.92g，废铜中Cu的质量分数为×100%=96%。
18、答案：(1)圆底烧瓶；8：5
(2)降低；
(3)先变红后褪色；、
(4)将E中的水换成氢氧化钠溶液
(5)溶液变蓝；KSCN；溶液变血红色
解析：（1）盛装的仪器名称是圆底烧瓶；本实验制备的反应中，氧化剂为，的HCl为还原剂，物质的量之比为1：=8：5；
（2）若将B与C装置的位置对调，对“84”消毒液有效成分产量的影响是降低，因为挥发出的HCl会中和NaOH，向制得的“84”消毒液中加入较多硫酸时会产生氯气，方程式为，离子方程式为：；
（3）D中可观察到的现象是先变红色再褪色，因为溶液中含有HCl和HClO，HClO具有漂白性，说明溶液中存在的微粒有、；
（4）从环保角度考虑，对本实验装置的改进措施是将E中的水换成氢氧化钠溶液，更好的吸收多余氯气；
（5）步骤①被氧化，取少量溶液于试管中，滴加少滴加几滴淀粉溶液，被氧化生成可使淀粉溶液变蓝；步骤②取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，被氧化生成，使KSCN溶液变血红色。
19、答案：(1)80；1：2
(2)12ml/L；100mL容量瓶；定容；偏小
(3)7
解析：（1）根据反应可知，生成的气体为二氧化碳，11.7g固体为NaCl，则3.36L÷22.4L/ml=0.15ml，11.7g÷58.5g/ml=0.2ml，由元素守恒可知，NaCl中的Cl元素均来自HCl，即，0.2ml÷25ml/L=0.08L=80mL；设与的物质的量分别为、，根据钠离子与C元素的质量守恒列出方程：、，解得，，混合物中与的物质的量之比为0.05：0.1=1：2；
（2）①该浓盐酸的物质的量浓度；
②完成实验除需下列各仪器外，还需要的是100mL容量瓶；当使用B仪器时，B为胶头滴管，正进行的操作名称为定容；
③若量取浓盐酸时俯视刻度线，液体体积偏小，溶质物质的量偏小，则所配溶液浓度偏小；
（3）称取以上组成比的与混合物8.0g，充分加热后，剩余固体质量为4.24g，固体为，其物质的量为0.04ml，设的物质的量为，的物质的量为，根据Na守恒，，得，为0.02ml，为0.04ml，0.02ml×(106+18x)g/ml+0.04ml×84 g/ml=8g，解得，则x的值为7。
W
Y
X
Z
选项
实验操作
现象
结论
A
在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中
氢气安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
燃烧反应不一定要有氧气参加
B
将一小块钠投入盛有溶液的烧杯中
烧杯底部析出红色固体
金属活动性：
C
向溶液中逐滴加入少量稀
溶液导电能力不断减弱
生成的不能发生电离
D
向盛有溶液的试管中滴加无色的维生素C溶液
溶液黄色褪去
维生素具有还原性
实验步骤
现象
①向甲试管中滴加淀粉溶液
②向乙试管中滴加
盐酸
(500mL)
品名：盐酸
化学式：
相对分子质量：36.5
密度：
质量分数：36.5%