湖北省宜荆荆随恩2023-2024学年高三上学期12月联考化学试卷+

这是一份湖北省宜荆荆随恩2023-2024学年高三上学期12月联考化学试卷+，共14页。试卷主要包含了选择题的作答， 设NA为阿伏加德罗常数的值，2NA，下列离子方程式书写 正确的是等内容，欢迎下载使用。

试卷满分：100分
注意事项：
1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答；用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 F-19 Na-23 S-32 Xe-131.3 Pd -106.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “化学，让生活更美好”，下列不涉及化学变化的是
A.涂抹肥皂水缓解蜜蜂蛰伤痛 B.太阳能发电让能源更清洁
C.利用生石灰等制作松花皮蛋 D.豆科植物根瘤菌自然固氮
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.的VSEPR模型：
B. (HF)3的链状结构：
C. H2O2的空间填充模型：
D. CaCl2的电子式：
3.阿莫西林的结构简式如图所示，下列关于阿莫西林的说法错误的是
A.存在手性异构体
B. S原子核外电子有9种空间运动状态
C.可形成分子内氢键和分子间氢键
D.1ml该物质最多可与2mlNaOH反应
4.根据下列装 置和物质，能达到相应实验目的的是
5.一水硫酸四氨 合铜【【Cu(NH3)4】SO4·H2O】是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图：
下列说法错误的是
A.[Cu(NH3)4]SO4·H2O 含化学键有：离子键、共价键、配位键、氢键
B.过程①的离子反应方程式表示为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
C.过程③的现象是：难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液
D.过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是加快结晶速率
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.1mlS8晶体中含有的共价键数目为8NA
B.12 g NaHSO4晶体中所含阴、阳离子的总数目为0.2NA
C.1 L pH=9的CH3COONa溶液中由水电离OH-的数目一定为10-5NA
D.标准状况下22.4 LSO2中硫的价层电子对数目为3NA
7.某钠盐的结晶水合物由短周期主族元素构成，其阴离子结构如图。已知：X原子价电子排布为nsnnp2n，三种元素中Y的原子半径最小，X和Z同周期。下列说法不正确的是
A. Y元素是宇宙中含量最多的元素 B.化合物Y3ZX3是一种强电解质
C. Z单质能与强碱溶液反应产生氢气 D.该钠盐具有强氧化性，可用于漂白
8.磷脂双分子膜是由两性的磷脂分子以“尾部朝里，头朝外”的方式组成的双层膜结构，它起到对细胞进行包裹保护以及对物质进行选择性传递的作用。构成该双层膜结构的磷脂分子和磷脂双层膜结构的示意图如图所示。
下列说法错误的是
A.磷脂分子的头基是亲水基团，尾基是疏水基团
B.磷脂分子主要依靠范德华力形成磷脂双分子层
C.细胞的磷脂双分子膜体现了超分子的分子识别特征
D.磷脂分子溶于水-苯混合溶剂中分子将分布成单层
9.下列离子方程式书写 正确的是
A.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4
B.高铁酸钾溶液与浓盐酸反应：+8H++4C1-=Fe2++2Cl2↑+4H2O
C.用石墨电极电解MgCl2水溶液：2Cl- +2H2O2OH- +Cl2↑+H2↑
D.邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2→+2H++2Br-
10. Friedel-Crafts 烷基化反应是有机化学中很常见的反应，用于构造芳环中的侧链，其反应循环可用下图表示。下列有关叙述错误的是
A.无水AlCl3是Friedel-Crafts烷基化反应的催化剂
B.此过程中既有σ键的断裂和生成，也有π键的断裂和生成
C.图中总反应可表示为：+RCH2Cl +HCl
D.苯环上电子云密度越大苯环越容易发生取代反应，则反应活性：>
11.采用如图所示减压蒸馏装置可以很快完成I2和CCl4的分离，下列叙述错误的是
A.空气进入毛细玻璃管有防止液体暴沸和搅拌的作用
B.克氏蒸馏头弯管可防止减压蒸馏时液体进入冷凝管
C.不用常压蒸馏主要因为I2易升华会导致碘部分损失
D.实验时应该先加热热水浴然后再向冷凝管中通冷水
12.液态金属电池是新型电化学储能技术之一，其具有无隔膜的三层液体自分层结构设计。锂基液态金属电池工作原理如图，放电时产生金属间化合物Li3Sb。下列说法错误的是
A.电池工作时，中间层熔融盐的组成改变
B.电池放电时，Li+穿过熔融盐介质移向正极
C.三种液体的密度不同在重力的作用下自动分层
D.电池储能时，阳极发生反应： Li3Sb-3e-=3Li++Sb
13.三氟化氯(ClF3)能发生自耦电离：2 ClF3+，其分子的空间构型如图所示。下列推测合理的是
A. ClF3分子中所有原子均满足8电子结构
B.分子极性：BF3>ClF3
C. BrF3比CIF3更难发生自耦电离
D.离子中F-Cl-F键角大于87.5°
14. XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为后会永已知XeF键长为rpm，则下列说法错误的是
A. Xe位于元素周期表p区
B.一个晶胞的质量为338.6 g
C.晶胞中A、B间距离d=pm
D. B点原子的分数坐标为(0，0，5)
15.甘氨酸【H3N+CH2COO-】是最简单的氨基酸，其盐酸热(HOOCCH2NH3C1)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：
H3N+CH2COOHH3N+CH2COO-+ H+ Ka1
H3N+CH2COO-H2N+CH2COO-+H+ Ka2
常温下，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH随加氢氧化钠溶液的体积变化关系如图所示。
已知：甘氨酸以两性离子(H3N+CH2COO-)形式在时溶解度最小。
10
在常温下，下列说法不正确的是
A. Ka2的数量级为10-10
B.向饱和甘氨酸钠溶液中滴加盐酸至pH=6，可能会析出固体
C. M点的溶液中：c(H3N+CH2COOH)+ c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D. N点的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)> c(H+)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. (14分)油气开采、石油化工、合成氨等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H1=+484kJ/ml
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H2=-912kJ/ml
③4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) △H3=+87kJ/ml
计算H2S热分解反应④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)的△H4=_________。
(2)对于H2S热分解反应④：恒温条件下增大压强，平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不")；
恒压条件下温度升高，H2S平衡转化率_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)在1470K、108KPa 反应条件下，将n(H2S)：n(Ar)=l：1的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等， H2S平衡转化率为_____，平衡常数Kp=_______KPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)在1470K、108KPa反应条件下，对于n(H2S)：n(Ar)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19 的H2S-Ar混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如下图所示。
该反应条件下，n(H2S)：n(Ar)=1：1对应图中曲线____(填“a”、 “b”、 “c”、 “d”或 “a”)，理由是_________。
(5)下图所示的转化过程为合成氨工业含H2S废气处理提供了一种思路。
ABCD
已知D为含氧强酸，D的浓溶液可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的化学方程式____________。
17. (14分)贵金属主要指金、银和铂族金属等金属元素。这些金属在一般条件 下非常稳定，银和铑甚至难溶于王水。一种从金精炼尾渣中(含有铂Pt、铑Rh、钯Pd、金Au、银Ag)中分离提取海绵钯的工艺流程如下：
已知：①王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比为1： 3的混合物。酸浸过程中所得化合物含有HAuCl4、H2PtCl6、 H2PdCl6。
②HAuCl4是一种可溶性强酸；H2PdCl6具有氧化性，在溶液中易被还原成
(1)探究“酸浸"过程的条件如图所示，则最佳浸取条件是_________。
(2)滤渣1的主要成分：__________(用化学式表示)。
(3)分金时加入Na2SO3除了还原金单质以外，另-一个作用是__________，写出金沉淀的离子方程式：__________________。
(4)沉钯时加入NaClO的目的：__________________。
(5)写出盐酸沉钯的化学方程式：__________________。
(6)利用水合肼(N2H4·H2O)可将Pd(NH3)2Cl2还原为海绵钯时产生的气体可参与大气循环，若产生31.95g的海绵钯，消耗的水合肼的物质的量为__________。
18. (13分)双氯芬酸钠属非甾体抗炎药，有明显的镇痛、消炎及解热作用。以下为其合成路线之一(部分试剂和条件已略去)。
回答下列问题：
(1) A的化学名称为_________。
(2) C重排为D时_______键断裂(填“π”、 “σ”或“π”和“σ”)。
(3) C中含氧官能团名称为________。
(4) F的结构简式为________。
(5) G中有_______种化学环境的氢原子。
(6)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)；
①与B含有相同官能团；②苯环上有两个取代基；③氯原子直接连在苯环上。其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为________。
19. (14 分)某实验兴趣小组研究溶液中FeCl3和Na2S的反应：
甲同学认为发生双水解反应；
乙同学认为发生复分解反应；
丙同学认为发生氧化还原反应。
(1)若甲同学的观点正确，请写出相应的离子反应方程式________。
(2)通过查阅资料，室温条件下有如下数据：
请根据上表的数据计算(1)中离子方程式的化学平衡常数K (写出计算过程)________。
(3)为了验证乙丙同学的观点，现进行如下实验：
查阅资料： Fe2S3(黑色)在空气中能够稳定存在，FeS(黑色)在空气中易变质为Fe(OH)3。
设计实验：分别取实验a、b、c中沉淀放置于空气中12小时，a中沉淀无明显变化。b、c中黑色沉淀部分变为红褐色。
①实验b、c的黑色沉淀物为__________。
②请写出实验c生成黄色浑浊物的离子反应方程式________________。
(4)探究实验a中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应的原因：
设计实验：电极材料为石墨
①试剂X和Y分别是________、__________。
②若右侧溶液变浑浊，说明Fe3+与S2-发生了氧化还原反应。是否合理？说明理由___________。
③为进一步实验证明该装置中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应，实验操作及现象是___________。
2023年宜荆荆随恩高三12月联考
化学试卷参考答案
1-5：BADCA 6-10：CBCAD 11-15：DADBC
2. A
【解析】 A.中心s原子价层电子对为4对，有一个孤电子对，选项A正确； B.氢键的方向性使F- H…F三原子共线，故(HF)3的链状结构。， B错误：C. H2O2的中心O原子杂化方式为sp3杂化，四原子不共线，C错误；D.氯化钙的电子式为，D错误：答案选A。
7. B
【解析】X无最高正化合价，三种元素中Y的原子半径最小，则X为O，Y为H，Z形成4个共价键，结合离子带两个单位负电荷确定Z为B。H3BO3为一元弱酸，属于弱电解质；根据对角线相似规则，B单质类似Si单质的性质能与与强碱溶液反应产生氢气；阴离子结构中含有过氧键，具有强氧化性能漂白。
8. C
【解析】磷脂双分子层体现了超分子的自组装特征。
10. D
【解析】A.由循环图示可知无水AlCl3是Friedel-Crafts烷基化反应的催化剂，故A正确；B.过程中C-Clσ键断裂，形成H-Clσ键，苯环含π键，由图知苯环中π键的断裂，过程π键形成，B正确；C.由图可知，反应物有苯和RCH2Cl，发生取代反应，生成物有和HCl，总反应可表示为：+RCH2Cl+HCl，C正确；D.-NO2是强吸电子基会使苯环上电子云密度降低，-CH3是给电子基，故反应活性：< ，D错误，答案选D。
11.D
【解析】A.由实验装置图可知，毛细玻璃管进入少量空气，在液体中形成汽化中心，起平衡气压防暴沸作用，同时兼有搅拌作用，故A正确；B.克氏蒸馏头弯管可防止液体剧烈沸腾进入冷凝管，故B正确；C.常压蒸馏时I2易升华，与CCl4一起被蒸出，故C正确；D.实验时先向冷凝管中通冷水再加热热水浴，故D错误；故选D。
14. D
【解析】由A点坐标知该原子位于晶胞的中心，且每个坐标系的单位长度都记为I， B点在棱的处，其坐标为(0，0，)；B. 图中y是底面对角线的一半，y=，x=，所以d=pm，一个晶胞含有2个XeF2分子，一个晶胞的质量为
15. C.
【解析】向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液10mL时，溶液的pH=6，此时溶液中的甘氨酸主要以H3N+CH2COO-形式存在，可知向饱和甘氨酸钠溶液中滴加盐酸至pH=6，甘氨酸同样主要以H3N+CH2COO-形式存在，溶解度最小，可能会析出固体；M点的溶液根据电荷守恒知：c(HOOCCH2NH)+c(H+)+c(Na+)=c(NH2CH2COO-)+c(OH-)+c(Cl-)；
16. (1)+209kJ/ml (2 分)
(2)向左(1分)；变大(1分)
(3)50% (2分)，12 (2分)
(4)b (2分)
H2S热分解反应为气体分子数增多的反应，恒温恒压条件下，n(H2S)：n(Ar)比值越小，H2S的分压越小，相当于减压，平衡向正反应方向移动，H2S的平衡转化率增大。(2 分)
(5)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2 分)
【解析】(1)题给反应存在关系：反应④=①+(②+③)，根据盖斯定律，△H4=△H1+(△H2+△H3)=+484kJ/ml+(-912+87) kJ/ml=+209kJ/ml
(2)H2S热分解反应④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)，正向为气体分子数增大的反应，恒温条件下增大压强，平衡向左移动；该反应正向为吸热反应，恒压条件下温度升高，平衡正向移动，H2S平衡转化率变大。
(3)假设在该条件下，硫化氢和氩的起始投料的物质的量分别为xml和xml，根据三段式可知：
2H2S(g)S2(g) +2H2(g)
起始量/ml x 0 0
转化量/ml 2a a 2a
平衡量/ml (x-2a) a 2a
平衡时H2S和H2的分压相等，则二者的物质的量相等，即x-2a=2a，解得a=0.25x，所以H2S的平衡转化率为×100% =50%：n平衡(总)=(0.5x+0.25x+0.5x+x)=，n平衡(S2)=0.25x， p平衡(S2)=×108kPa=l2kPa。已知平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，所以平衡常数Kp==p平衡(S2) ×108kPa=l2kPa 。
(4)H2S热分解反应2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)，正向为气体分子数增多的反应，恒温恒压条件下，n(H2S)：n(Ar)比值越小，H2S的分压越小，相当于减压，平衡向正反应方向移动，H2S的平衡转化率增大。
(5)由题干信息可知：A为H2S、B为SO2、C为SO3、D为H2SO4，铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，反应方程式为：Cu+ 2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑ +2H2O
17. (1)液固比 8 温度80℃ (2分)
(2)RhAg (2分) (答对一个得一分，见错不得分)
(3)还原钯，避免在沉铂时钯生成(NH4)2PdCl6沉淀造成钯损失(2分) (写出还原钯即可得分)；2+3+3H2O=2Au↓+8Cl- +6H++3(2分)
(4)将二价钯氧化为四价钯(2分)
(5)Pd(NH3)4Cl2+2HCl=Pd(NH3)2Cl2↓+2NH4Cl(2分)
(6)0.15ml (2 分)
【解析】 (1)液固比达到8以后，增加液固比浸出率不再改变，则最佳液固比为8；温度达到80度以后，升高温度，浸出率不再改变，则最佳温度为80℃。故最佳浸取条件是液固比8，温度80℃。
(2)由题干可知银和铑难溶于王水，故滤渣I为RhAg。
(3)由流程可知加入NH4Cl可使H2PtCl6、H2PdCl6都沉淀，由信息可知H2PdCl6具有氧化性，加入Na2SO3将其还原成H2PdCl4避免在沉铂时钯生成(NH4)2PdCl6沉淀，从而使铂和钯不能分离。HAuCl4是一种可溶性强酸，可拆2+3+3H2O=2Au↓+8Cl- +6H++3；
(4)NaClO具有氧化性，由流程可知将二价钯氧化为四价钯，从而生成(NH4)2PdCl6沉淀。
(5)Pd(NH3)4Cl2+2HCl=Pd(NH3)2Cl2↓+2NH4Cl
(6)由水合肼(N2H4·H2O)可将Pd(NH3)2Cl2还原为海绵钯的方程式可知：N2H4·H2O+2Pd(NH3)2Cl2=N2↑+2Pd+4NH4Cl+H2O产生31.95g的海绵钯n=，则消耗水合肼0. 15ml。
18.(1)苯胺或氨基苯(I分)
(2)σ(2分)
(3)醚键、酰胺基(2分) (答对一个得一分，见错不得分)
(4) (2分) (结构简式、键线式或结构简式与键线式组合均可，合理即得分，下同)
(5)7(2分)
(6)15 (2分)
(2分)
【解析】
(1)由A的结构知其化学名称为苯胺或氨基苯。
(2)通过对比C、D分子结构可知，C重排为D时断裂C-O键、C-N键和N-H键，故σ键断裂。
(3)C中含氧官能团名称为醚键、酰胺基。
(4)结合A到B反应，较易由E、G结构综合推知F的结构为 。
(5)由G分子结构可知左边苯环侧链结构对称，苯环上有2种氢原子，右边苯环侧链结构不对称，
苯环上有4种氢原子，加上右侧苯环所连亚甲基上-种氢原子，共7种氢原子。
(6)苯环上有两个取代基时，一个为-Cl，另一个可能为-NHCOCH3、-CONHCH3、-CH2NHCHO、-CH2CONH2及-N(CH3)CHO五种，两个取代基均有邻、间、对3种情况，共3×5=15种，故符合题意的B的同分异构体共有15种。核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为 。
19. (1) 3S2-+2Fe3++6H2O=2Fe(OH)3↓ +3H2S↑(2分)
(2)K== (2分)
(3)①Fe2S3、 FeS (2分) (答对一个得一分，见错不得分)
②3S2-+2Fe3+=2FeS↓+S↓或S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓(2分)
(4)①25 mLpH=1.7的盐酸 5 mL0.1 ml/L的FeCl3溶液(2分，每空1分)
②不合理，因为空气中的氧气也能氧化S2- (2分)
③取少量左侧烧杯中的溶液于试管中，向其中滴加几滴铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成(2分)
【解析】
(1)3S2-+2Fe3++6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑(双水解先配阴阳离子的电荷守恒，再补水)
(2)K==
(3)①Fe2S3、FeS(b、c中黑色沉淀部分变为红褐色)
②3S2-+2Fe3+=2FeS↓+S↓或S2-+2Fe3+=2Fe2+ +S↓(黄色浑浊物为S，发生氧化还原反应)
(3)①25 mLpH=1.7的盐酸 5 mL0.1 mlL的FeCl3溶液(观察实验a，再与右边溶液进行类推)
②不合理，因为空气中的氧气也能氧化S2-(S2-具有还原性，能被空气中的O2氧化)
③取少量左侧烧杯中的溶液于试管中，向其中滴加几滴铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成(未发生氧化还原反应 说明没有Fe2+生成)。A.实验室随开随用制Cl2
B.制备溴苯并验证有HBr生成
C.验证浓硫酸的吸水性
D.制Fe(OH)3胶体
Ksp【Fe(OH)3】
Kal (H2S)
Ka2(H2S)
Kw
1×10-38
1×10-6.8
1×10-14.7
1×10-14
实验a
实验b
实验c
FeCl3(aq)
5 mL
10 mL
30 mL
实验现象
产生黑色浑浊，混合液pH=11.7
黑色浑浊度增大，混合液pH=6.8
观察到黑色和黄色浑浊物，混合液pH=3.7