三年山东中考化学模拟题分类汇编之金属和金属矿物

这是一份三年山东中考化学模拟题分类汇编之金属和金属矿物，共38页。
A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Z＞Y＞X
2．（2023•肥城市三模）如图是一氧化碳与氧化铁反应的实验装置图，实验前在硬质玻璃管中放入少量氧化铁粉末，从左侧通入一氧化碳气体，下列描述中，不正确的是（ ）
A．实验前，先通入一氧化碳，原因是排出装置内的空气，防止爆炸
B．硬质玻璃管内的红色粉末逐渐变黑
C．装置末端酒精灯的作用是点燃尾气，防止一氧化碳污染空气
D．反应后，硬质玻璃管内固体减少的质量就是反应生成的二氧化碳的质量
3．（2023•博山区三模）现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2）。下列说法不正确的是（ ）
A．相对原子质量：甲＜乙＜丙
B．金属活动性：乙＜丙＜甲
C．消耗硫酸的质量：甲＜乙＜丙
D．甲、乙、丙可能分别是镁、铁、锌
4．（2023•潍坊二模）如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是（ ）
A．反应结束后，稀盐酸或锌均有可能剩余
B．曲线②表示锌粒与稀盐酸的反应
C．比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积
D．a、b、c、d四点处的溶质成分相同
5．（2023•肥城市二模）将一定质量的Al放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是（ ）
A．滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C．滤渣中含有Al时，滤液中的溶质只有Al（NO3）3
D．滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO3
6．（2023•聊城三模）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是（ ）
​
A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．若实验④中X为Ag，Y为H2SO4，利用①、④能验证金属活动性：Fe＞（H）＞Ag
D．若实验④中X为Cu，Y为AgNO3，利用①、②、④能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
7．（2021•齐河县一模）向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤，得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是（ ）
A．反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag
B．反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn
C．反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
D．反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2和AgNO3
8．（2021•阳谷县三模）为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是（ ）
A．滤液中可能含有Ag+B．滤渣中可能含有单质锌
C．滤液中一定含有Cu2+D．滤渣中一定含有单质铜
9．（2023•冠县二模）将金属镍（Ni）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸镍溶液中，如果有镍析出，则Ni、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）
A．Mg、Ni、CuB．Ni、Mg、CuC．Cu、Mg、NiD．Cu、Ni、Mg
10．（2023•河东区二模）有X、Y、Z三种金属，把X、Z分别投入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生，把Z投入Y的化合物溶液中，Z表面有Y析出。以下判断错误的是（ ）
A．金属活动性顺序一定是：X＞Z＞Y
B．若Z是Cu，则Y一定是Ag
C．Y投入X的化合物溶液，无X析出
D．除去Y中的X，加盐酸溶解后过滤
11．（2023•河东区二模）准确描述实验过程和现象有助于提高科学探究的实验能力。下列现象描述错误的是（ ）
A．加热试管中的水至沸腾，试管口产生白雾
B．铁丝在氧气中燃烧剧烈，火星四射，生成黑色固体
C．向放有少量铜片的试管中加入稀硫酸，有气泡产生
D．镁条在空气中点燃后，发出耀眼白光，生成白色固体
12．（2023•临淄区二模）某小组利用如图所示的装置（装置气密性良好）进行实验。实验时先观察一段时间，发现无明显现象，然后用胶头滴管向装置中加入氯化钠溶液，8min后打开止水夹，发现注射器活塞向左移动。下列说法不合理的是（ ）
A．铁的锈蚀是氧化反应
B．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C．此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与
D．此实验能测出空气中氧气含量
13．（2023•东营区校级模拟）用如图装置（图中a处置于80℃热水浴中，夹持装置省略）模拟工业炼铁，已知甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下生成水和一氧化碳。下列说法不正确的是（ ）
A．实验中应先滴加甲酸再点燃酒精喷灯
B．实验中可观察到b处黑色固体变红，c处澄清石灰水变浑浊
C．b处反应后称量固体发现固体质量减少
D．实验中产生的尾气可用酒精灯点燃处理
14．（2023•济宁二模）向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤。关于滤渣和滤液有以下四种说法，正确的有：（ ）
①滤渣的组成有三种可能
②滤液中一定含有Zn（NO3）2
③向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生
④反应前后溶液的质量可能相等
A．1个B．2个C．3个D．4个
15．（2023•禹城市二模）向等质量的四种金属X、Y、Z、M分别加入等浓度等体积的足量稀盐酸；再将Y投入MNO3溶液中充分反应。得到如图两个关系图，据此得出四种金属的活动性强弱顺序正确的是（ ）
A．Z＞X＞M＞YB．X＞Z＞Y＞MC．X＞Z＞M＞YD．Y＞M＞Z＞X
16．（2023•淄川区模拟）如图是实验室模拟炼铁的装置，下列说法不正确的是（ ）
A．说明CO具有还原性、可燃性
B．说明可用澄清石灰水检验CO2
C．说明该实验中有1个氧化反应
D．可以防止有毒的CO气体对空气的污染
17．（2023•东港区校级二模）Y型管的左侧分别装有等质量的铁粉和铝粉，右侧分别装有等质量等浓度的稀硫酸。同时倾斜两支Y型管，使稀硫酸同时全部流入左侧与金属反应。实验结束后观察到注射器活塞停留的刻度相同。有关说法正确的是（ ）
A．反应过程中甲管活塞向上推动较快
B．乙管产生氢气多，所以铝比铁活泼
C．反应结束后，硫酸没有剩余，铁粉一定有剩余
D．反应结束后，铝粉有剩余，铁粉可能没有剩余
18．（2023•东港区校级二模）为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，小青设计了如图所示实验。待试管中的反应完全停止后，她将试管①、试管②内的物质全部倒入烧杯乙中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多。下列说法正确的是（ ）
A．反应后烧杯中的固体一定含有铁
B．试管②中反应后固体一定含铜，可能含铁
C．反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化铁
D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2ag
19．（2023•蒙阴县三模）下列有关铁的说法错误的是（ ）
A．纯铁比生铁硬
B．生铁的含碳量比钢高
C．高炉炼铁最终得到的不是纯铁
D．铁能制成铁丝是利用了铁的延展性
20．（2023•峄城区校级模拟）构建物质变化网络有助于知识理解，如图为常见金属转化关系，根据所学知识下列说法正确的是（ ）
A．图中金属之间的转化反应类型均属于置换反应
B．转化①溶液颜色由蓝色变成黄色
C．转化③可通过Cu和AgCl反应实现
D．通过图中转化可以得到活动性Fe＞Ag＞Cu
21．（2023•金乡县一模）向含有 AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。则下列情况中可能出现的是（ ）
A．滤液中有 Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，不溶物为 Cu
B．滤液中有 Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，不溶物为 Ag、Cu
C．滤液中有 Fe2+、Zn2+，不溶物为 Ag、Cu、Zn
D．滤液中有 Fe2+、Zn2+，不溶物为 Ag、Cu、Fe
二．填空题（共3小题）
22．（2023•威海一模）从化学视角认识物质
铝是一种重要的金属材料，在生产和生活中有广泛的应用。
（1）如图是铝原子结构示图：由图可知，铝原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”） 电子，形成离子的符号是 。
（2）铝是一种活泼金属，写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式 ，从得失电子的角度看，该反应的实质是 。
（3）金属铝因其密度小、导电性良好等性能，常用于 （答一种用途），但是有研究发现人体摄入过多的铝元素可能导致老年痴呆，对此你的建议是 （答出一条即可）。
（4）铜铝合金比金属铝的导电性强、比金属铜密度小，它的性能不同于铝和铜是因为 ；铜铝合金中铜含量不同，合金的用途也不相同，这是因为 。
（5）为测定某铜铝合金中金属铜的质量分数，小明进行如下实验：称取0.9g合金，将该合金研成粉末，放入烧杯中，加入足量稀盐酸，…
①将合金研成粉末的目的是 。
②已知稀盐酸的溶质质量分数为10%为保证不浪费，足量取（保留一位小数） g，即可保证实验成功。
③加入足量稀盐酸后的操作是 。
23．（2023•邹平市二模）金属是重要的资源，在人类社会中应用非常广泛。
（1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的 性，将黄金锤成极薄的薄片；
（2）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是 。钢铁生锈是铁与空气中 发生化学反应的结果；
（3）将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤液中可能含有 ，滤渣中一定含有 。
24．（2023•泰安二模）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 （填字母）。
A．金属硬币
B．铝制导线
C．铜制火锅
（2）近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。建造高铁使用了大量铁合金，构成金属铁的粒子是 （填“分子”“原子”或“离子”）。
（3）铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下3个实验：
①甲中实验的现象是 ，写出该反应的化学方程式： 。
②甲实验能得出的结论是铝的金属活动性更强，小明同学认为乙、丙实验对验证这三种金属活动性没有作用，可以省去，你的看法是 （填字母）。
A．乙、丙都可以省去
B．乙、丙都不能省去
C．丙可以省去，乙不能省
D．乙可以省去，丙不能省
（4）向盛有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液的烧杯中逐渐加入Zn粉，并边加边搅拌，溶液的质量与加入Zn的质量关系如图所示。
①b点的溶液中含有的溶质为 （填化学式，下同）。
②d点的固体中含有的物质是 。
三．工艺流程题（共1小题）
25．（2023•泰山区校级二模）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题：
（1）金属的冶炼：高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石（主要成分为氧化铁里还原出来，写出该反应的化学方程式 。
（2）金属的物理性质：黄铜片与铜片相互刻画，在铜片表面会留下划痕，说明合金比纯金属硬度 （选填“大”或“小”）。
（3）金属防锈：汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是 。
（4）金属的化学性质
①为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是 。
A．铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液
B．铜、锌、氯化亚铁溶液
C．铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液
②在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是 （用化学式表示）。
（5）金属的回收：从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：
①步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 。
②步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。加入硫酸后得到的固体成分是 （写化学式）。
③溶液X中只含有一种物质（水除外），该物质的化学式为 。
金属和金属矿物-2024年中考化学模拟题分类汇编（2021-2023年）
参考答案与试题解析
一．选择题（共21小题）
1．（2023•邹平市二模）有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生气泡，X不反应；将X和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在X表面有Ag析出，而Z没有变化，X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是（ ）
A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Z＞Y＞X
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】C
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生气泡，X不反应，说明Y的位置排在氢的前面，X的位置排在氢的后面，即Y＞H＞X。
将X和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在X表面有Ag析出，而Z没有变化，说明X的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即X＞Ag＞Z。
则X、Y和Z的金属活动性顺序为：Y＞X＞Z。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
2．（2023•肥城市三模）如图是一氧化碳与氧化铁反应的实验装置图，实验前在硬质玻璃管中放入少量氧化铁粉末，从左侧通入一氧化碳气体，下列描述中，不正确的是（ ）
A．实验前，先通入一氧化碳，原因是排出装置内的空气，防止爆炸
B．硬质玻璃管内的红色粉末逐渐变黑
C．装置末端酒精灯的作用是点燃尾气，防止一氧化碳污染空气
D．反应后，硬质玻璃管内固体减少的质量就是反应生成的二氧化碳的质量
【考点】一氧化碳还原氧化铁．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】A、根据一氧化碳不纯点燃可能会发生爆炸进行分析；
B、根据一氧化碳和氧化铁在高温下能反应生成铁和二氧化碳进行分析；
C、根据一氧化碳有毒不能直接排放到空气中进行分析；
D、根据反应后，硬质玻璃管内固体减少的质量就是参加反应的氧化铁中氧元素的质量进行分析。
【解答】解：A、一氧化碳不纯会发生爆炸，实验前，先通入一氧化碳，原因是排出装置内的空气，防止爆炸，故A正确；
B、氧化铁是红棕色固体，被还原出来的铁实黑色固体，故B正确；
C、一氧化碳有毒不能直接排放到空气中，装置末端酒精灯的作用是点燃尾气，防止一氧化碳污染空气，故C正确；
D、反应后，硬质玻璃管内固体减少的质量就是参加反应的氧化铁中氧元素的质量，故D错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查一氧化碳还原氧化铁等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3．（2023•博山区三模）现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2）。下列说法不正确的是（ ）
A．相对原子质量：甲＜乙＜丙
B．金属活动性：乙＜丙＜甲
C．消耗硫酸的质量：甲＜乙＜丙
D．甲、乙、丙可能分别是镁、铁、锌
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】C
【分析】根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小。据此分析。
【解答】解：A、等质量的金属与足量的稀硫酸反应且生成物中金属元素均为+2价时，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，结合图像可知，相对原子质量由大到小的顺序为丙＞乙＞甲，故该项正确，不符合题意；
B、金属越活泼，与酸反应产生气体速率越快，单位时间内产生的气体越多，结合图像可知，金属活泼性为甲＞丙＞乙，故该项正确，不符合题意；
C、金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，故消耗酸的质量为甲＞乙＞丙，故该项错误，符合题意；
D、由金属的活泼性：甲＞丙＞乙，及相对原子质量：丙＞乙＞甲，镁、铁、锌的相对原子质量分别为24、56、65，且金属活动性顺序为镁＞锌＞铁，故可知甲、乙、丙可能是镁、铁、锌，故该项正确，不符合题意。
故选：C。
【点评】本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
4．（2023•潍坊二模）如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是（ ）
A．反应结束后，稀盐酸或锌均有可能剩余
B．曲线②表示锌粒与稀盐酸的反应
C．比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积
D．a、b、c、d四点处的溶质成分相同
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】根据锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，装置中产生的气体越多，瓶内气压越大进行分析。
【解答】解：A、反应结束后，可能锌与稀盐酸恰好反应，也可能稀盐酸或锌过量，但不可能两者均过量，故A错误；
B、由图可知，曲线①比曲线②反应快，而接触面积越大，气体反应越快，则曲线①表示锌粉，曲线②表示锌粒，故B正确；
C、比较c、d点，相同时间内曲线①产生的气体比曲线②多，对比说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积，比较b、c两点无法得出此结论，故C错误；
D、c点时装置内压强达到了最大，恰好反应只有氯化锌，也可能有氯化锌和稀盐酸（盐酸过量），而a、b、d三点反应未结束，溶液中的溶质为氯化锌和氯化氢，则a、b、c、d四点处的溶质成分可能不相同，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（2023•肥城市二模）将一定质量的Al放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是（ ）
A．滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C．滤渣中含有Al时，滤液中的溶质只有Al（NO3）3
D．滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO3
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】根据将一定质量的Al放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，铝先和硝酸银反应生成硝酸铝和银，后和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，进行分析。
【解答】解：A、滤渣中只含有Ag时，说明硝酸铜没有反应，滤液一定呈蓝色，故A正确；
B、滤渣中含有Cu和Ag时，如果硝酸铜是部分反应，则滤液中含有剩余的硝酸铜，溶液是蓝色的，故B不正确；
C、滤渣中含有Al时，硝酸银、硝酸铜完全反应，滤液中的溶质只有硝酸铝，故C正确；
D、滤渣中含有Cu时，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应或全部反应，滤液中的溶质一定没有AgNO3，故D正确。
故选：B。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
6．（2023•聊城三模）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是（ ）
​
A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．若实验④中X为Ag，Y为H2SO4，利用①、④能验证金属活动性：Fe＞（H）＞Ag
D．若实验④中X为Cu，Y为AgNO3，利用①、②、④能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：A、①中产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成了氢气，说明铁排在氢前面，②中铜与硫酸不反应，说明铜排在氢后面，能验证金属活动性：Fe＞Cu，故正确，该选项不符合题意；
B、①中产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成了氢气，说明铁排在氢前面，②中铜与硫酸不反应，说明铜排在氢后面，能验证金属活动性：Fe＞Cu，③中铁表面析出银白色固体，是因为铁和硝酸银反应生成了银，说明铁比银活泼，不能比较铜和银的活泼性，故错误，该选项符合题意；
C、若X是银，Y是H2SO4，是因为银不能和硫酸反应，而Fe可以与硫酸反应，说明铁比银活泼，故正确，该选项不符合题意；
D、若X是铜，则Y是硝酸银，铜表面析出银白色固体，是因为铜和硝酸银反应生成了银，说明铜比银活泼，故正确，该选项不符合题意；
故选：B。
【点评】本题考查了金属活动性顺序及其应用，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
7．（2021•齐河县一模）向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤，得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是（ ）
A．反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag
B．反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn
C．反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
D．反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2和AgNO3
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，后和铜反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到无色溶液和滤渣，说明铜没有反应；
A、反应后所得的滤渣中一定含有Cu、Ag，可能含有Zn，该选项说法不正确；
B、反应后所得的滤渣中一定含有Cu、Ag，可能含有Zn，该选项说法不正确；
C、反应后得到无色溶液，说明溶液中不会有硝酸铜，该选项说法不正确；
D、反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2和AgNO3，是因为如果含有硝酸银，则铜和硝酸银反应，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
8．（2021•阳谷县三模）为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是（ ）
A．滤液中可能含有Ag+B．滤渣中可能含有单质锌
C．滤液中一定含有Cu2+D．滤渣中一定含有单质铜
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】解：在金属活动性顺序中，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，滤液中含有硝酸锌。
A、银与硝酸铜不反应，滤液中不可能含有Ag+，故A错；
B、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明，滤渣中一定含有锌，故B错；
C、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤液中不含有Cu2+，故C错；
D、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。
9．（2023•冠县二模）将金属镍（Ni）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸镍溶液中，如果有镍析出，则Ni、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）
A．Mg、Ni、CuB．Ni、Mg、CuC．Cu、Mg、NiD．Cu、Ni、Mg
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】A
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：将金属镍（Ni）投入稀盐酸中，有气泡产生，说明镍的金属活动性比氢强，Ni＞H；将镁条插入硫酸镍溶液中，如果有镍析出，说明Mg的金属活动性比镍强，即Ni＞H；铜的位置排在氢的后面，则Ni、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是Mg＞Ni＞Cu。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
10．（2023•河东区二模）有X、Y、Z三种金属，把X、Z分别投入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生，把Z投入Y的化合物溶液中，Z表面有Y析出。以下判断错误的是（ ）
A．金属活动性顺序一定是：X＞Z＞Y
B．若Z是Cu，则Y一定是Ag
C．Y投入X的化合物溶液，无X析出
D．除去Y中的X，加盐酸溶解后过滤
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】解：把X、Z分别投入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生，说明活动性X＞H＞Z；把Z投入Y的盐溶液中，Z表面有Y析出，说明活动性Z＞Y，则三种金属的活动性X＞Z＞Y。
A、由分析可知金属活动性顺序是X＞Z＞Y，故选项说法正确。
B、若Z是Cu，则Y可能是活动性比铜弱的Hg、Ag等，故选项说法错误。
C、由于金属活动性顺序是X＞Y，则Y投入X的化合物溶液中，无X析出，故选项说法正确。
D、由于活动性X＞H＞Y，X可以与盐酸反应，Y不可以与盐酸反应，除去Y中的杂质X，加盐酸溶解后过滤，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
11．（2023•河东区二模）准确描述实验过程和现象有助于提高科学探究的实验能力。下列现象描述错误的是（ ）
A．加热试管中的水至沸腾，试管口产生白雾
B．铁丝在氧气中燃烧剧烈，火星四射，生成黑色固体
C．向放有少量铜片的试管中加入稀硫酸，有气泡产生
D．镁条在空气中点燃后，发出耀眼白光，生成白色固体
【考点】金属的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【专题】实验现象的观察和记录．
【答案】C
【分析】A、水蒸发变成水蒸气，水蒸气冷却变成水。
B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
C、铜不能和稀硫酸反应。
D、镁条在空气中燃烧生成氧化镁。
【解答】解：A、水蒸发变成水蒸气，水蒸气冷却变成水，所以加热试管中的水至沸腾，试管口产生白雾，该选项正确。
B、铁丝在氧气中燃烧的现象为：铁丝燃烧剧烈，火星四射，生成黑色固体，该选项正确。
C、铜的活动性排在氢之后，向放有少量铜片的试管中加入稀硫酸，不会有气泡产生，该选项不正确。
D、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，该选项正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（2023•临淄区二模）某小组利用如图所示的装置（装置气密性良好）进行实验。实验时先观察一段时间，发现无明显现象，然后用胶头滴管向装置中加入氯化钠溶液，8min后打开止水夹，发现注射器活塞向左移动。下列说法不合理的是（ ）
A．铁的锈蚀是氧化反应
B．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C．此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与
D．此实验能测出空气中氧气含量
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；空气组成的测定．
【专题】空气与水；金属与金属材料．
【答案】C
【分析】A、根据铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程进行分析；
B、根据实验开始滴加氯化钠溶液前，无明显现象，说明反应缓慢，滴加氯化钠溶液后，发现注射器活塞向左移动，说明反应速率加快进行分析；
C、根据此实验只能推断出氯化钠溶液能加速铁的锈蚀进行分析；
D、根据铁锈蚀会消耗空气中的氧气，注射器活塞向左移动，消耗多少氧气，向左移动多少体积进行分析。
【解答】解：A、铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程，属于氧化反应，故A正确；
B、实验开始滴加氯化钠溶液前，无明显现象，说明反应缓慢，滴加氯化钠溶液后，发现注射器活塞向左移动，说明反应速率加快，所以使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀，故B正确；
C、此实验只能推断出氯化钠溶液能加速铁的锈蚀，不能推断出铁的锈蚀需要水的参与，故C错误；
D、铁锈蚀会消耗空气中的氧气，装置内气压减小，注射器活塞向左移动，消耗多少氧气，向左移动多少体积，所以此实验能测出空气中氧气含量，故D正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查金属锈蚀的条件等，注意理解铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程。
13．（2023•东营区校级模拟）用如图装置（图中a处置于80℃热水浴中，夹持装置省略）模拟工业炼铁，已知甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下生成水和一氧化碳。下列说法不正确的是（ ）
A．实验中应先滴加甲酸再点燃酒精喷灯
B．实验中可观察到b处黑色固体变红，c处澄清石灰水变浑浊
C．b处反应后称量固体发现固体质量减少
D．实验中产生的尾气可用酒精灯点燃处理
【考点】一氧化碳还原氧化铁．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下生成水和一氧化碳，一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳有毒，需要进行尾气处理。据此分析。
【解答】解：A.甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下生成水和一氧化碳，即甲酸是反应物，所以实验中应先滴加甲酸再点燃酒精喷灯，故A正确；
B.b处是氧化铁与甲酸分解生成的一氧化碳反应，生成铁和二氧化碳，所以实验中可观察到b处红棕色固体变黑，c处澄清石灰水变浑浊，故B错误；
C.b处氧化铁生成铁，所以b处反应后称量固体发现固体质量减少，故C正确；
D.实验中产生的尾气是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，所以实验中产生的尾气可用酒精灯点燃处理，故D正确；
故选：B。
【点评】掌握一氧化碳还原氧化铁实验的注意事项、实验现象、对尾气的处理措施及反应的基本类型等是正确解答本题的关键。
14．（2023•济宁二模）向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤。关于滤渣和滤液有以下四种说法，正确的有：（ ）
①滤渣的组成有三种可能
②滤液中一定含有Zn（NO3）2
③向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生
④反应前后溶液的质量可能相等
A．1个B．2个C．3个D．4个
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】C
【分析】根据锌的金属活动性比铜、银强，向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜进行分析。
【解答】解：锌的金属活动性比铜、银强；向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn，锌首先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌再与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜；
①滤渣的组成有三种可能，可能只含有银，也可能含有银和铜，也可能是银、铜和过量的锌，说法正确；
②锌和硝酸铜、硝酸银反应后都会生成硝酸锌，所以滤液中一定含有Zn（NO3）2，说法正确；
③向滤渣中加入稀盐酸不一定有气泡产生，滤渣中可能不含锌，说法错误；
④锌与硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式分别是：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌和硝酸银反应生成216份质量的银和硝酸锌，参加反应的锌的质量小于生成银的质量，反应后溶液质量减小；每65份质量的锌和硝酸铜反应生成64份质量的铜和硝酸锌，参加反应的锌的质量大于生成铜的质量，反应后溶液质量增大；所以反应前后溶液的质量可能相等，说法正确；
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
15．（2023•禹城市二模）向等质量的四种金属X、Y、Z、M分别加入等浓度等体积的足量稀盐酸；再将Y投入MNO3溶液中充分反应。得到如图两个关系图，据此得出四种金属的活动性强弱顺序正确的是（ ）
A．Z＞X＞M＞YB．X＞Z＞Y＞MC．X＞Z＞M＞YD．Y＞M＞Z＞X
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：由图象可知，等质量的X、Z能和稀盐酸反应，并且X和稀盐酸反应时间短，说明X比Z活泼；Y、M不能和稀盐酸反应，说明Y、M不如X、Z活泼。Y能和MNO3反应，说明Y比M活泼，因此四种金属的活动性顺序为：X＞Z＞Y＞M。
故选：B。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
16．（2023•淄川区模拟）如图是实验室模拟炼铁的装置，下列说法不正确的是（ ）
A．说明CO具有还原性、可燃性
B．说明可用澄清石灰水检验CO2
C．说明该实验中有1个氧化反应
D．可以防止有毒的CO气体对空气的污染
【考点】一氧化碳还原氧化铁．
【专题】金属与金属材料．
【答案】C
【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；一氧化碳具有可燃性，尾气中的一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故选项说法正确。
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验CO2，故选项说法正确。
C、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳发生了氧化反应；一氧化碳燃烧生成二氧化碳；二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，不属于氧化反应，该实验中有2个氧化反应，故选项说法错误。
D、用酒精灯点燃尾气，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，可以防止有毒的CO气体对空气的污染，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
17．（2023•东港区校级二模）Y型管的左侧分别装有等质量的铁粉和铝粉，右侧分别装有等质量等浓度的稀硫酸。同时倾斜两支Y型管，使稀硫酸同时全部流入左侧与金属反应。实验结束后观察到注射器活塞停留的刻度相同。有关说法正确的是（ ）
A．反应过程中甲管活塞向上推动较快
B．乙管产生氢气多，所以铝比铁活泼
C．反应结束后，硫酸没有剩余，铁粉一定有剩余
D．反应结束后，铝粉有剩余，铁粉可能没有剩余
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】根据题意，实验结束后观察到注射器活塞停留的刻度相同，说明生成氢气的质量相等，进行分析判断。
【解答】解：A、铝的金属活动性比铁强，反应速率快，则反应过程中乙管活塞向上推动较快，故选项说法错误。
B、产生氢气多少与金属活动性顺序无关，故选项说法错误。
C、实验结束后观察到注射器活塞停留的刻度相同，说明生成氢气的质量相等，说明消耗的稀硫酸的质量相等，反应结束后，硫酸没有剩余，但铁粉不一定有剩余，因为生成等质量的氢气，消耗的铁的质量多，铝粉有剩余，铁粉可能没有剩余，也可能是铝和铁均有剩余，故选项说法错误。
D、实验结束后观察到注射器活塞停留的刻度相同，说明生成氢气的质量相等，生成等质量的氢气，消耗的铁的质量多，则反应结束后，铝粉有剩余，铁粉可能没有剩余，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，掌握金属的化学性质、明确注射器活塞停留的刻度相同的含义等是正确解答本题的关键。
18．（2023•东港区校级二模）为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，小青设计了如图所示实验。待试管中的反应完全停止后，她将试管①、试管②内的物质全部倒入烧杯乙中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多。下列说法正确的是（ ）
A．反应后烧杯中的固体一定含有铁
B．试管②中反应后固体一定含铜，可能含铁
C．反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化铁
D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2ag
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】根据三种的金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，然后依据题中的选项进行分析。
【解答】解：A、三种金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，所以：铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，所以反应后烧杯中的固体中是否含铁，不能确定，故错误；
B、两支试管中的物质加入烧杯中后，会继续生成铜，所以试管②中一定含有氯化铜，滤渣中一定不含铁，故错误；
C、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，生成氯化亚铁，而不是氯化铁，故错误；
D、通过题中的分析可知，加入铁的质量是2ag，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以反应后固体的质量大于2ag，故正确。
故选：D。
【点评】本题考查学生对常见金属的活动性的比较，金属的活动性顺序，分析实验现象和结果都是中考的热点，应要引起重视。
19．（2023•蒙阴县三模）下列有关铁的说法错误的是（ ）
A．纯铁比生铁硬
B．生铁的含碳量比钢高
C．高炉炼铁最终得到的不是纯铁
D．铁能制成铁丝是利用了铁的延展性
【考点】生铁和钢；金属的物理性质及用途；铁的冶炼．
【专题】金属与金属材料．
【答案】A
【分析】A、根据合金的优良性能进行解答；
B、根据生铁的含碳量比钢高进行解答；
C、根据高炉炼铁得到的是生铁进行解答；
D、根据铁的性质进行解答．
【解答】解：A、生铁是铁的合金，所以生铁的硬度比铁大。故A错误；
B、生铁的含碳量比钢高，故B正确；
C、高炉炼铁得到的是生铁，所以得到的不是纯铁，故C正确；
D、铁能制成铁丝是利用了铁的延展性，故D正确。
故选：A。
【点评】解答本题要掌握铁以及铁的合金的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
20．（2023•峄城区校级模拟）构建物质变化网络有助于知识理解，如图为常见金属转化关系，根据所学知识下列说法正确的是（ ）
A．图中金属之间的转化反应类型均属于置换反应
B．转化①溶液颜色由蓝色变成黄色
C．转化③可通过Cu和AgCl反应实现
D．通过图中转化可以得到活动性Fe＞Ag＞Cu
【考点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】A
【分析】A、根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来进行分析；
B、根据铁与铜离子反应生成铜和亚铁离子进行分析；
C、根据转化③为铜转化为银，而氯化银是难溶性盐进行分析；
D、根据①是铁转化为铜，说明铁比铜活泼，②是铁转化为银，说明铁比银活泼，③是铜转化为银，说明铜比银活泼进行分析。
【解答】解：A、在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，①是铁转化为铜，②是铁转化为银，③是铜转化为银，均可以通过金属单质与盐溶液反应生成另一种金属单质和另一种盐，均属于置换反应，故A正确；
B、转化①为铁转化为铜，铁与铜离子反应生成铜和亚铁离子，所以溶液由蓝色变为浅绿色，故B不正确；
C、转化③为铜转化为银，而氯化银是难溶性盐，所以铜与氯化银不反应，故C不正确；
D、①是铁转化为铜，说明Fe比Cu活泼，②是Fe转化为Ag，说明Fe比Ag活泼，③是Cu转化为Ag，说明Cu比Ag活泼，即可得到活动性Fe＞Cu＞Ag，故D不正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
21．（2023•金乡县一模）向含有 AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。则下列情况中可能出现的是（ ）
A．滤液中有 Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，不溶物为 Cu
B．滤液中有 Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，不溶物为 Ag、Cu
C．滤液中有 Fe2+、Zn2+，不溶物为 Ag、Cu、Zn
D．滤液中有 Fe2+、Zn2+，不溶物为 Ag、Cu、Fe
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】解：向含有 AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁不能和硝酸锌反应，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
A、滤液中如果含有银离子，说明硝酸银过量，则不溶物是银，该选项不正确。
B、滤液中有 Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，不溶物为Ag，该选项不正确。
C、不溶物中不含有锌，该选项不正确。
D、滤液中有 Fe2+、Zn2+，不溶物为 Ag、Cu、Fe，例如铁过量时，该选项正确。
故选：D。
【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
二．填空题（共3小题）
22．（2023•威海一模）从化学视角认识物质
铝是一种重要的金属材料，在生产和生活中有广泛的应用。
（1）如图是铝原子结构示图：由图可知，铝原子在化学反应中易 失去 （填“得到”或“失去”） 3个 电子，形成离子的符号是 Al3+ 。
（2）铝是一种活泼金属，写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式 2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu ，从得失电子的角度看，该反应的实质是 铝原子失去电子变成了铝离子，铜离子得到电子变成了铜原子 。
（3）金属铝因其密度小、导电性良好等性能，常用于 作导线 （答一种用途），但是有研究发现人体摄入过多的铝元素可能导致老年痴呆，对此你的建议是 不用铝锅烧水做饭 （答出一条即可）。
（4）铜铝合金比金属铝的导电性强、比金属铜密度小，它的性能不同于铝和铜是因为 物质构成不同 ；铜铝合金中铜含量不同，合金的用途也不相同，这是因为 性能不同 。
（5）为测定某铜铝合金中金属铜的质量分数，小明进行如下实验：称取0.9g合金，将该合金研成粉末，放入烧杯中，加入足量稀盐酸，…
①将合金研成粉末的目的是 增大反应物的接触面积，加快反应速率 。
②已知稀盐酸的溶质质量分数为10%为保证不浪费，足量取（保留一位小数） 36.5 g，即可保证实验成功。
③加入足量稀盐酸后的操作是 过滤、洗涤、干燥、称量 。
【考点】合金与合金的性质；金属的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）失去；3个；Al3+；
（2）2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；铝原子失去电子变成了铝离子，铜离子得到电子变成了铜原子；
（3）作导线；不用铝锅烧水做饭；
（4）物质构成不同；性能不同；
（5）①增大反应物的接触面积，加快反应速率；
②36.5；
③过滤、洗涤、干燥、称量。
【分析】（1）根据铝原子的结构示意图进行分析；
（2）根据铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，得失电子的角度进行分析；
（3）根据金属铝因其密度小、导电性良好等性能，人体摄入过多的铝元素可能导致老年痴呆进行分析；
（4）根据铜铝合金比金属铝的导电性强、比金属铜密度小，它的性能不同于铝和铜是因为物质构成不同进行分析；
（5）根据将合金研成粉末的目的是为了增大反应物的接触面积，2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，加入足量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥、称量，从而计算出铜铝合金中金属铜的质量分数进行分析。
【解答】解：（1）由铝原子的结构示意图可知，铝原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去电子，形成Al3+；
（2）铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；从得失电子的角度看，铝原子失去电子变成了铝离子，铜离子得到电子变成了铜原子；
（3）金属铝因其密度小、导电性良好等性能，常用作导线；但是有研究发现人体摄入过多的铝元素可能导致老年痴呆，所以我们尽量不用铝锅烧水做饭；
（4）铜铝合金比金属铝的导电性强、比金属铜密度小，它的性能不同于铝和铜是因为物质构成不同，铜铝合金中铜含量不同，性能不同，合金的用途也不相同；
（5）①将合金研成粉末的目的是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率；
②设金属铝的质量为0.9g，稀盐酸的溶质质量x，
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
54 219
0.9g x
x＝3.65g
则需要溶质质量分数为10%的稀盐酸的质量为：，
答：足量取36.5g，即可保证实验成功。
③加入足量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥、称量，从而计算出铜铝合金中金属铜的质量分数。
故答案为：（1）失去；3个；Al3+；
（2）2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；铝原子失去电子变成了铝离子，铜离子得到电子变成了铜原子；
（3）作导线；不用铝锅烧水做饭；
（4）物质构成不同；性能不同；
（5）①增大反应物的接触面积，加快反应速率；
②36.5；
③过滤、洗涤、干燥、称量。
【点评】本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
23．（2023•邹平市二模）金属是重要的资源，在人类社会中应用非常广泛。
（1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的 延展 性，将黄金锤成极薄的薄片；
（2）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是 。钢铁生锈是铁与空气中 水和氧气 发生化学反应的结果；
（3）将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤液中可能含有 FeSO4 ，滤渣中一定含有 Cu和Fe 。
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的物理性质及用途；金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）延展；
（2）；水和氧气；
（3）FeSO4；Cu和Fe。
【分析】（1）根据金具有良好的延展性进行分析。
（2）根据一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，钢铁生锈是铁与空气中氧气、水发生化学反应的结果进行分析。
（3）根据在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜，进行分析。
【解答】解：（1）黄金能锤成极薄的薄片，说明金具有良好的延展性；
（2）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式；钢铁生锈是铁与空气中氧气、水发生化学反应的结果；
（3）在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜，所以将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，锌粒先与CuSO4反应，生成ZnSO4和Cu，反应完全后与FeSO4反应，生成ZnSO4和Fe，故滤液中一定含有ZnSO4；若锌不足，则滤液中含有硫酸亚铁，即滤液中可能含有硫酸亚铁；滤出的固体中一定有Cu；再向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则说明固体中一定含有Fe；可能含有Zn。
故答案为：（1）延展；
（2）；水和氧气；
（3）FeSO4；Cu和Fe。
【点评】本题考查了金属的性质和用途以及活动性顺序的应用，难度不大，完成此题，可以依据金属活的知识分析回答。
24．（2023•泰安二模）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 C （填字母）。
A．金属硬币
B．铝制导线
C．铜制火锅
（2）近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。建造高铁使用了大量铁合金，构成金属铁的粒子是 原子 （填“分子”“原子”或“离子”）。
（3）铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下3个实验：
①甲中实验的现象是 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 ，写出该反应的化学方程式： 2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu 。
②甲实验能得出的结论是铝的金属活动性更强，小明同学认为乙、丙实验对验证这三种金属活动性没有作用，可以省去，你的看法是 C （填字母）。
A．乙、丙都可以省去
B．乙、丙都不能省去
C．丙可以省去，乙不能省
D．乙可以省去，丙不能省
（4）向盛有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液的烧杯中逐渐加入Zn粉，并边加边搅拌，溶液的质量与加入Zn的质量关系如图所示。
①b点的溶液中含有的溶质为 Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 （填化学式，下同）。
②d点的固体中含有的物质是 Ag、Cu、Zn 。
【考点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；金属的物理性质及用途．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）C；
（2）原子；
（3）铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色；2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；C；
（4）Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；Ag、Cu、Zn。
【分析】（1）根据金属的性质进行分析；
（2）根据金属的构成粒子解答；
（3）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断；
（4）向盛有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，后和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，据此分析。
【解答】解：（1）A、金属制作硬币，是利用了金属的延展性，故选项错误；
B、铝制导线，是利用了金属的导电性，故选项错误；
C、铜制火锅，是利用了金属的导热性，故选项正确；
（2）建造高铁使用了大量铁合金，构成金属铁的粒子是铁原子；
（3）①甲中铝和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，实验中观察到有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；
②甲中铝和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，说明铝比铜活泼，乙中铝和硫酸镁，说明铝不如镁活泼，则甲和乙就可以证明活动性：Mg＞AI＞Cu，丙实验可以省略；
（4）①锌的金属活动性比银、铜强，向盛有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，b点时锌恰好与硝酸银完全反应，则b点的溶液中含有的溶质有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；
②d点时是完全反应后继续加入锌粉，锌粉过量，d点的固体中含有Ag、Cu、Zn。
故答案为：
（1）C；
（2）原子；
（3）铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色；2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；C；
（4）Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；Ag、Cu、Zn。
【点评】本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
三．工艺流程题（共1小题）
25．（2023•泰山区校级二模）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题：
（1）金属的冶炼：高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石（主要成分为氧化铁里还原出来，写出该反应的化学方程式 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
（2）金属的物理性质：黄铜片与铜片相互刻画，在铜片表面会留下划痕，说明合金比纯金属硬度 大 （选填“大”或“小”）。
（3）金属防锈：汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是 隔绝氧气和水 。
（4）金属的化学性质
①为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是 AB 。
A．铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液
B．铜、锌、氯化亚铁溶液
C．铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液
②在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是 Al（NO3）3、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2 （用化学式表示）。
（5）金属的回收：从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：
①步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 过滤 。
②步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ 。加入硫酸后得到的固体成分是 Cu、Ag （写化学式）。
③溶液X中只含有一种物质（水除外），该物质的化学式为 Cu（NO3）2 。
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；合金与合金的性质；金属的化学性质；铁的冶炼．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）大；
（3）隔绝氧气和水；
（4）①AB；
②Al（NO3）3、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2；
（5）①过滤；
②2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；Cu、Ag；
③Cu（NO3）2。
【分析】（1）根据炼铁的原理来分析；
（2）根据合金的性质来分析；
（3）根据铁的防锈原理来分析；
（4）根据金属的活动性顺序及其探究方法来分析；
（5）根据金属的活动性、收回金属的方法、化学方程式的写法来分析。
【解答】解：（1）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）黄铜是铜的合金，黄铜片与铜片相互刻画，在铜片表面会留下划痕，说明黄铜的硬度大，说明合金比纯金属硬度大；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是隔绝氧气和水；
（4）①A、铁和氯化锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意；
B、锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，铜和氯化亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意；
C、铜和氯化锌、氯化亚铁均不反应，均无明显现象，说明锌、铁比铜活泼，但是无法探究锌、铁的金属活动性顺序，不符合题意。
故选AB；
②金属活动性：Al＞Zn＞Fe＞Ag，在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，锌和硝酸铝不反应，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，说明锌已经完全反应，硝酸亚铁没有参与反应，或部分反应，则此时滤液中一定含有的溶质是：Fe（NO3）2、Zn（NO3）2、Al（NO3）3；
（5）①步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中均实现了固液分离，均涉及的实验操作是过滤；
②步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应为铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；
铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银和稀硫酸不反应，故得到的固体成分是：Cu、Ag；
③向固体中加入适量硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液X中只含有一种物质（水除外），则该物质为硝酸铜，化学式为：Cu（NO3）2。
故答案为：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）大；
（3）隔绝氧气和水；
（4）①AB；
②Al（NO3）3、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2；
（5）①过滤；
②2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；Cu、Ag；
③Cu（NO3）2。
【点评】本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来