三年山东中考化学模拟题分类汇编之水与常见的溶液

这是一份三年山东中考化学模拟题分类汇编之水与常见的溶液，共37页。
A．多打深井多出水B．工业废水排入土壤
C．有效杜绝私挖滥采D．加大使用农药化肥
2．（2023•武城县二模）下列对于水的认识正确的是（ ）
A．水是由氢分子和氧原子构成的
B．电解水实验中产生氧气和氢气的体积比约为1：2
C．利用活性炭可以软化硬水
D．用过滤的方法可以从食盐水中获得食盐
3．（2023•市北区一模）2022年3月22﹣28日是第三十五届“中国水周”。联合国确定2022年“世界水日”的宣传主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．地下水是一种无形资源，取之不尽用之不竭
B．自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏
C．利用活性炭的吸附性来降低水的硬度
D．由电解水能够得到氢气和氧气可知，水是由氢元素和氧元素组成的
4．（2023•聊城三模）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
​
A．硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾
B．24℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶液的质量比为36：100
C．将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数
D．10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＜氯化钠
5．（2023•泰安模拟）实践小组到矿泉水厂进行实地参观。该厂的矿泉水中含有钙、钾等，其生产流程如图所示（超滤是利用膜分离技术，仅允许小分子和离子通过）。下列说法不正确的是（ ）
A．矿泉水中的钙、钾指元素
B．过滤器中活性炭的作用是降低水的硬度
C．超滤和过滤器中的石英砂都起到过滤的作用
D．灌装水比水源的水净化程度高
6．（2023•桓台县一模）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表．
则下列叙述正确的是（ ）
A．①所得溶液的溶质质量分数为20%
B．③④溶液的溶质质量分数相等
C．20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
D．②中所得溶液是饱和溶液
7．（2023•兰山区二模）下列物质加入适量水不能形成溶液的是（ ）
A．小苏打B．花生油C．蔗糖D．氢氧化钾
8．（2023•邹平市二模）向2只盛有100g60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线，下列结论正确的是（ ）
A．KCl的溶解度比NaCl的溶解度大
B．①得到的溶液质量为140g
C．②中溶液溶质的质量分数约为28.6%
D．②得到的溶液为饱和溶液
9．（2023•兰山区二模）如图是某同学设计的简易海水淡化装置，下列说法错误的是（ ）
A．在阳光的照射下，水分子运动加剧
B．水由液态变成气态，水分子体积变大
C．海水变成淡水，水的化学性质不变
D．海水蒸发过程中，海水溶质质量分数变大
10．（2023•东港区校级三模）如图所示，一木块漂浮于硝酸钠饱和溶液中，当温度由T1℃升高到T2℃时（不考虑木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积随温度变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B．T2℃时，该溶液一定是硝酸钠的饱和溶液
C．升温时，溶液中硝酸钠的溶质质量分数增大
D．T2℃时，向该溶液加入一定量氯化钠，木块会上浮
11．（2023•福山区二模）下列有关水和溶液的说法正确的是（ ）
A．大量开采地下水以满足社会对水的需要
B．溶解过程常常伴随能量变化，如氢氧化钠固体溶于水会使溶液温度降低
C．电解水实验中正极、负极产生的气体质量之比为8：1
D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
12．（2023•河东区二模）下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体不一定是溶液
B．溶液中的溶质只能是一种物质
C．溶液都是无色透明的液体
D．植物油与水混合易形成溶液
13．（2023•博山区一模）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液
B．t2℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用蒸发溶剂的方法
C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变
D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大
14．（2023•邹城市校级二模）甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是（ ）
A．甲中加入的固体是KNO3
B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和
C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中蒸发掉水的质量大于乙中蒸发掉水的质量
15．（2023•济宁一模）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25g NaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示，甲乙对应的溶解度曲线如图二所示。下列说法错误的（ ）
A．图一烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B
B．在图二中，能表示NaNO3溶解度曲线的是甲
C．欲除去混在甲中的少量乙物质可采用的方法是降温结晶
D．依据图二的分析判断，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的溶质的质量分数：甲＝乙
16．（2023•梁山县校级三模）下列与水相关的说法正确的是（ ）
A．活性炭可除去水中的异味
B．将自来水进行充分的过滤，得到的水是纯净物
C．沉淀、过滤等净化方法都是利用物质的化学性质
D．在自来水厂的水净化过程中加入液氯消毒没有发生化学变化
17．（2021•乐陵市模拟）若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（ ）
A．甲和乙B．乙和丙C．甲和丙D．丙和丁
18．（2023•历下区一模）下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A．某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小
C．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
D．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义
19．（2023•金乡县三模）30℃时，向盛有100g水的烧杯甲、乙中，分别加入40gKNO3、NaCl两种固体，充分溶解。依据KNO3、NaCl的溶解度表中数据和实验，下列推断正确的是（ ）
A．甲中溶质的质量分数为 40%
B．乙中溶质与溶剂的质量比为 4：10
C．降温至 20℃，甲、乙中溶液质量相等
D．在20℃到30℃的温度范围内，某温度下甲、乙溶解度相等
20．（2023•阳谷县二模）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动
B．蔗糖溶液不导电，是因为溶液中不存在自由移动的离子
C．在水中溶解硝酸铵时，溶液温度明显升高
D．澄清石灰水是溶液，生石灰是溶质，水是溶剂
21．（2023•历下区三模）为了探究KNO3溶解性的影响因素，某化学小组的同学设计了如图所示的探究实验。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．对比①②可知，水分子和酒精分子对K+、作用不同
B．由实验③可知，一定温度下KNO3不可无限溶于一定量水中
C．利用实验③中数据，可以计算出室温下KNO3的溶解度约为3.3g
D．对比③④可知，50℃的KNO3不饱和溶液可以通过降低温度使其变为饱和溶液
22．（2023•潍坊二模）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验，结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）
A．①③中的溶液均为不饱和溶液
B．②③中溶液的质量：③＞②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④
D．④中析出晶体的质量是9.9g
二．填空题（共3小题）
23．（2023•阳谷县模拟）20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。
（1）烧杯②中的上层清液属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）烧杯①中溶解的溶质是 。
（3）将温度升高到50℃，烧杯①内溶液中溶质的质量分数 烧杯②内溶液中溶质的质量分数（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（4）50℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为 。（精确到0.1%）
（5）KNO3物质中混有少量的NaCl物质，若提纯KNO3物质，可采用的结晶方法是 。
24．（2023•东港区校级三模）水和溶液在生活、生产中起着重要作用。
（1）生活中常用 的方法降低水的硬度。
（2）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是 。
A．乳化、乳化
B．乳化、溶解
C．溶解、乳化
D．溶解、溶解
（3）如图1，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是 。
A．氯化钠
B．硝酸铵
C．氢氧化钠
D．蔗糖
（4）如图2是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
①当温度为 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
②t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各300g，分别蒸发等量的水，所得溶液质量最大的是 。
③t3℃时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为 （用A、B、C和“＞、＜、＝”表示）。
（5）t℃时，某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图3中的斜线。下列说法正确的是 。
A．由图可知，该物质的溶解度随温度的升高而升高
B．n点表示溶液中溶质的质量分数为25%
C．t℃，25g该物质放入80g的水中形成饱和溶液
D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n＜m＜w＝z
25．（2023•东平县三模）水和溶液在生活、生产中起着重要作用。
（1）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 ；净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的 性；在自来水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的 作用。
（2）如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是 。
A．氯化钠
B．硝酸铵
C．氢氧化钠
D．蔗糖
（3）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
①现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 。
A．甲＝乙＞丙
B．乙＞甲＝丙
C．乙＞甲＞丙
D．甲＞乙＞丙
②为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有 。
A．加固体丙
B．加水
C．降低温度
D．蒸发浓缩
（4）0.5%的过氧乙酸溶液是一种高效消毒剂。现有10%的过氧乙酸溶液50g，可配制0.5%的过氧乙酸溶液的质量是 g。
2024年中考化学模拟题分类汇编（2021-2023年）-水与常见的溶液
参考答案与试题解析
一．选择题（共22小题）
1．（2023•临沂二模）2022年“世界水日”的宣传主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”，以下行为符合这一主题的是（ ）
A．多打深井多出水B．工业废水排入土壤
C．有效杜绝私挖滥采D．加大使用农药化肥
【考点】保护水资源和节约用水；水资源的污染与防治．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】根据做法有利于保护环境，节约资源来进行分析。
【解答】解：A、多打深井多出水，不利于保护水资源，不符合题意；
B、工业废水排入土壤，会污染土壤，不符合题意；
C、有效杜绝私挖滥采，能保护水资源，符合题意；
D、加大使用农药化肥，会污染水资源，不符合题意。
故选：C。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
2．（2023•武城县二模）下列对于水的认识正确的是（ ）
A．水是由氢分子和氧原子构成的
B．电解水实验中产生氧气和氢气的体积比约为1：2
C．利用活性炭可以软化硬水
D．用过滤的方法可以从食盐水中获得食盐
【考点】电解水实验；水的组成；硬水与软水；过滤的原理、方法及其应用．
【专题】空气与水．
【答案】B
【分析】A、根据水的构成及分子由原子构成分析；
B、根据电解水实验现象分析
C、根据活性炭的吸附性分析；
D、根据过滤原理分析；
【解答】解：A、水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，A不正确；
B、电解水实验中产生氧气和氢气的体积比约为1：2，B正确；
C、硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，活性炭只能除去溶于水的色素和异味，不能除去可溶性的钙、镁化合物，活性炭不能软化硬水，C不正确；
D、过滤将不溶性的物质与液体分离，氯化钠能溶于水，用过滤的方法不能从食盐水中获得食盐，D不正确。
故选：B。
【点评】明确物质组成与构成、电解水实验现象、硬水软化及过滤原理是解答本题关键。
3．（2023•市北区一模）2022年3月22﹣28日是第三十五届“中国水周”。联合国确定2022年“世界水日”的宣传主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．地下水是一种无形资源，取之不尽用之不竭
B．自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏
C．利用活性炭的吸附性来降低水的硬度
D．由电解水能够得到氢气和氧气可知，水是由氢元素和氧元素组成的
【考点】电解水实验；自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；水资源状况．
【专题】空气与水．
【答案】D
【分析】A、根据地下水资源有限，进行分析判断。
B、根据自来水厂净水的过程，进行分析判断。
C、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
D、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
【解答】解：A、地下水资源有限，是一种无形资源，并不是取之不尽用之不竭的，故选项说法错误。
B、自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附，不包括蒸馏，故选项说法错误。
C、利用活性炭的吸附性，能吸附异味和色素，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，故选项说法错误。
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验结论、自来水厂净水的过程、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键。
4．（2023•聊城三模）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
​
A．硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾
B．24℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶液的质量比为36：100
C．将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数
D．10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＜氯化钠
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：A、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故A说法正确；
B、24℃时，氯化钠的溶解度是36g，即在该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠，所以24℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶液的质量比为36：136，故B说法错误；
C、24℃时两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至40℃，都由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，还是相等，故C说法正确；
D、10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，谁的溶解度大，谁析出晶体多，所以析出晶体的质量：硝酸钾＜氯化钠，故D说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
5．（2023•泰安模拟）实践小组到矿泉水厂进行实地参观。该厂的矿泉水中含有钙、钾等，其生产流程如图所示（超滤是利用膜分离技术，仅允许小分子和离子通过）。下列说法不正确的是（ ）
A．矿泉水中的钙、钾指元素
B．过滤器中活性炭的作用是降低水的硬度
C．超滤和过滤器中的石英砂都起到过滤的作用
D．灌装水比水源的水净化程度高
【考点】水的净化；硬水与软水．
【专题】空气与水．
【答案】B
【分析】A、根据物质的组成来分析；
B、根据活性炭的性质来分析；
C、根据分离混合物的方法来分析；
D、根据工艺流程图来分析。
【解答】解：A、物质是由元素组成的，因此矿泉水中的钙、钾指元素，故A正确；
B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能降低水中钙、镁离子的含量，即不能降低水的硬度，故B不正确；
C、超滤和过滤器中的石英砂都起到过滤的作用，故C正确；
D、通过上述生产流程能除去水源水中的不溶性杂质，色素和异味，并进行杀菌消毒，因此灌装水比水源的水净化程度高，故D正确。
故选：B。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
6．（2023•桓台县一模）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表．
则下列叙述正确的是（ ）
A．①所得溶液的溶质质量分数为20%
B．③④溶液的溶质质量分数相等
C．20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
D．②中所得溶液是饱和溶液
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】由表中数据可知，随着氯化钠的不断加入，溶液的质量在增加，当10g水中溶解了3.6g氯化钠后不再溶解，说明已经达到饱和状态．
【解答】解：
A、①所得溶液的溶质质量分数为：×100%＝16.7%，故A选项错误。
B、由表中数据可知，③④溶液都是饱和溶液，在相同温度下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故B选项正确；
C、20℃时10g水最多能溶解3.6gNaCl，故C选项错误；
D、由③中数据可知，②中所得溶液是不饱和溶液，故D选项错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查不饱和溶液和饱和溶液方面的知识，解答时要紧紧围绕表中数据进行分析、判断，从而得出正确的结论．
7．（2023•兰山区二模）下列物质加入适量水不能形成溶液的是（ ）
A．小苏打B．花生油C．蔗糖D．氢氧化钾
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
B、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
D、氢氧化钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
8．（2023•邹平市二模）向2只盛有100g60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线，下列结论正确的是（ ）
A．KCl的溶解度比NaCl的溶解度大
B．①得到的溶液质量为140g
C．②中溶液溶质的质量分数约为28.6%
D．②得到的溶液为饱和溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液．
【答案】C
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后溶液的状态。
【解答】解：A、在比较物质的物质的溶解度时，需要指明温度，温度不确定，溶解度的大小也不能确定，故A说法错误；
B、60℃时，氯化钠的溶解度小于40g，所以盛有100g60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl不能全部溶解，故B说法错误；
C、60℃时，氯化钾的溶解度大于40g，所以盛有100g60℃水的烧杯中，加入40g的硝酸钾全部溶解，所以②中溶液溶质的质量分数为×100%≈28.6%，故C说法正确；
D、60℃时，氯化钾的溶解度大于40g，所以盛有100g60℃水的烧杯中，加入40g的硝酸钾全部溶解，所得溶液为该温度下硝酸钾的不饱和溶液，故D说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
9．（2023•兰山区二模）如图是某同学设计的简易海水淡化装置，下列说法错误的是（ ）
A．在阳光的照射下，水分子运动加剧
B．水由液态变成气态，水分子体积变大
C．海水变成淡水，水的化学性质不变
D．海水蒸发过程中，海水溶质质量分数变大
【考点】溶质的质量分数；分子的定义与分子的特性．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】A.根据分子的性质来分析；
B、根据分子的性质来分析；
C、根据分子是保持物质化学性质的最小粒子来分析。
D、根据溶质的质量分数计算方法分析。
【解答】解：A、在阳光的照射下，温度升高，水分子运动加剧，该选项说法正确，不符合题意；
B、水由液态变成气态，分子之间的间隔变大，水分子体积不变，该选项说法错误，符合题意；
C、海水变成淡水，是通过水的状态变化，无新物质生成，分子没有发生改变，水的化学性质不变，该选项说法正确，不符合题意；
D、海水蒸发过程中，溶剂质量减小，溶液质量减小，溶质质量不变，海水溶质质量分数变大，该选项说法正确，不符合题意；
故选：B。
【点评】本题考查了有关水三态变化的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
10．（2023•东港区校级三模）如图所示，一木块漂浮于硝酸钠饱和溶液中，当温度由T1℃升高到T2℃时（不考虑木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积随温度变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B．T2℃时，该溶液一定是硝酸钠的饱和溶液
C．升温时，溶液中硝酸钠的溶质质量分数增大
D．T2℃时，向该溶液加入一定量氯化钠，木块会上浮
【考点】溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】A、根据溶质的质量分数与溶液的密度的关系来分析；
B、根据溶液状态的判断方法来分析；
C、根据溶质质量分数来分析；
D、根据溶液密度的变化来分析。
【解答】解：A、由图可知随着温度的升高，木块排开液体的体积减小，说明溶液的密度增大，密度增大的原因是溶液中的溶质增加，也就是说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故选项A说法正确；
B、由图并不能知道继续升高温度，木块排开液体的体积是否有变化，因此不能确定固体是否完全溶解，则T2时该溶液是否为饱和溶液无法确定，故选项B说法错误；
C、升高温度，硝酸钠的溶解度增大，溶质增加，即溶质质量分数增大，故选项C说法正确；
D、加入氯化钠后，溶液中溶质的质量增大，则溶液密度增大，浮力增加，小球上浮，故选项D说法正确。
故选：B。
【点评】本题除考查溶解度与溶质的质量分数应用外，还考查关于物理和化学学科结合的知识，对于学生解题能力有一定要求。
11．（2023•福山区二模）下列有关水和溶液的说法正确的是（ ）
A．大量开采地下水以满足社会对水的需要
B．溶解过程常常伴随能量变化，如氢氧化钠固体溶于水会使溶液温度降低
C．电解水实验中正极、负极产生的气体质量之比为8：1
D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
【考点】溶质的质量分数；电解水实验；保护水资源和节约用水；溶解时的吸热或放热现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水．
【答案】C
【分析】A、根据要合理利用水资源，进行分析判断。
B、根据溶解过程通常伴随能量变化，进行分析判断。
C、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
D、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
【解答】解：A、大量开采地下水会造成地下水位的下降，可能会导致地面塌陷，不能大量开采地下水，故选项说法错误。
B、溶解过程通常伴随能量变化，如氢氧化钠固体溶于水放热，会使溶液温度升高，故选项说法错误。
C、水通电分解生成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，则正极、负极产生的气体质量比为32：（2×2）＝8：1，故选项说法正确。
D、溶液具有均一性，将20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都仍为20%，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确溶液具有均一性、溶解过程通常伴随能量变化、电解水的实验结论等是正确解答本题的关键。
12．（2023•河东区二模）下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体不一定是溶液
B．溶液中的溶质只能是一种物质
C．溶液都是无色透明的液体
D．植物油与水混合易形成溶液
【考点】溶液的概念、组成及其特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】A
【分析】A、根据溶液的特点分析；
B、根据溶液的组成分析；
C、根据溶液的概念、特征进行分析；
D、根据溶液的形成分析。
【解答】解：A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体，但不是溶液，故正确；
B、溶液中的溶质可以是多种，溶剂只能是一种，故错误；
C、溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误；
D、植物油难溶于水，植物油与水混合不能形成溶液，形成乳浊液，故错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的概念、组成、特征等知识是解答本题的关键。
13．（2023•博山区一模）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液
B．t2℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用蒸发溶剂的方法
C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变
D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【解答】解：A.t1℃时，a物质的溶解度是20g，即该温度下100g水中最多溶解20ga物质，则20g水中最多溶解4ga物质，所以t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到24ga的饱和溶液，故A不正确；
B.t2℃时，将M点的a溶液转变为 N 点的a溶液，该温度下，a的饱和溶液转化成了不饱和溶液，所以应该采用加水的方法，故B不正确；
C.将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，c溶液溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，所以其溶质质量分数减小，故C不正确；
D、t2℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，c物质的溶解度最小，所以分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14．（2023•邹城市校级二模）甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是（ ）
A．甲中加入的固体是KNO3
B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和
C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中蒸发掉水的质量大于乙中蒸发掉水的质量
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中各种成分的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、0℃时，硝酸钾溶解度小于氯化钠溶解度，从40℃降温至0℃时乙试管有晶体析出，故乙中加入的固体是硝酸钾，说法错误；
B、0℃时，乙中有晶体析出，溶液一定饱和，甲中加入的是氯化钠，0℃时氯化钠的溶解度为35.7g，10g水中最多能溶解氯化钠的质量为3.57g＞3g，故甲中溶液为不饱和溶液，说法错误；
C、硝酸钾溶解度受温度影响变化较大，硝酸钾中含有少量NaCl杂质，可用冷却硝酸钾热饱和溶液的方法提纯，说法正确；
D、40℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，硝酸钾的溶解能力比氯化钠的溶解能力强，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，固体质量相同，硝酸钾需要的溶剂小于氯化钠需要的溶剂，所以甲中蒸发掉水的质量小于乙中蒸发掉水的质量，说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15．（2023•济宁一模）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25g NaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示，甲乙对应的溶解度曲线如图二所示。下列说法错误的（ ）
A．图一烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B
B．在图二中，能表示NaNO3溶解度曲线的是甲
C．欲除去混在甲中的少量乙物质可采用的方法是降温结晶
D．依据图二的分析判断，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的溶质的质量分数：甲＝乙
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据图示判断溶液的状态，根据溶解度曲线以及曲线的意义进行分析解答，根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法。
【解答】解：A．据图可以看出，A、B、C三个烧杯中的溶液，B中含有未溶解的固体，故B一定属于饱和溶液，故正确；
B．根据烧杯中物质的溶解可以看出，甲的溶解度随温度的升高而增大，故图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是甲，故正确；
C．甲的溶解度随温度的升高而增大明显，故欲除去混在甲中的少量乙物质，可采用降温结晶的方法，故正确；
D．分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲溶液中会结晶析出溶质，仍为t1℃时的饱和溶液，而乙降温后溶解度变大，成为不饱和溶液，但是溶液中溶质的质量分数没有改变，所以所得溶液的溶质的质量分数：甲＞乙，故错误。
故选：D。
【点评】本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而加深学生对固体溶解度的理解和掌握。
16．（2023•梁山县校级三模）下列与水相关的说法正确的是（ ）
A．活性炭可除去水中的异味
B．将自来水进行充分的过滤，得到的水是纯净物
C．沉淀、过滤等净化方法都是利用物质的化学性质
D．在自来水厂的水净化过程中加入液氯消毒没有发生化学变化
【考点】自来水的生产过程与净化方法；纯净物和混合物的判别；化学变化和物理变化的判别．
【专题】空气与水．
【答案】A
【分析】根据净化水的方法与原理、是否生成新物质来分析。
【解答】解：A.活性炭具有吸附作用，所以活性炭可除去水中的异味，说法正确；
B.将自来水进行充分的过滤，只能除去难溶性杂质，得到的水中仍含有可溶性杂质，所以不是纯净物，说法错误；
C.沉淀、过滤等净化过程中没有新物质生成，不需要发生化学变化就能表现出来，都是利用物质的物理性质，说法错误；
D.在自来水厂的水净化过程中加入液氯消毒的过程中，生成了新物质，发生的属于化学变化，说法错误。
故选：A。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等．
17．（2021•乐陵市模拟）若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（ ）
A．甲和乙B．乙和丙C．甲和丙D．丙和丁
【考点】影响溶解快慢的因素．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】运用控制变量法来对影响溶解快慢的因素进行解答即可。
【解答】解：研究温度对食盐溶解快慢的影响，可选用甲与丙两个装置进行对照实验，
故选：C。
【点评】此题考查影响溶解快慢的因素，关键是运用控制变量法来对影响溶解快慢的因素解答。
18．（2023•历下区一模）下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A．某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小
C．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
D．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义
【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
B、根据结晶的方法，进行分析判断。
C、根据溶液的性质，进行分析判断。
D、根据溶液的用途，进行分析判断。
【解答】解：A、某温度下的饱和溶液还能再溶解其它的物质，故选项说法错误。
B、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，但溶质质量分数不一定减小，若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
C、溶液具有均一性和稳定性，但溶液中各种粒子都是在不断运动的，故选项说法错误。
D、溶液能加快化学反应的速率，对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解结晶的方法、饱和溶液的特征、溶液的性质和用途等是正确解答本题的关键。
19．（2023•金乡县三模）30℃时，向盛有100g水的烧杯甲、乙中，分别加入40gKNO3、NaCl两种固体，充分溶解。依据KNO3、NaCl的溶解度表中数据和实验，下列推断正确的是（ ）
A．甲中溶质的质量分数为 40%
B．乙中溶质与溶剂的质量比为 4：10
C．降温至 20℃，甲、乙中溶液质量相等
D．在20℃到30℃的温度范围内，某温度下甲、乙溶解度相等
【考点】溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据30℃下物质溶解度分析回答此题。
【解答】解：A、30℃下硝酸钾溶解度为45.8g，此时100g水可以溶解40g硝酸钾，此时溶质质量分数＝×100%＝28.6%，选项A错误；
B、30℃下氯化钠溶解度为36.3g，此时100g水只能溶解36.3g氯化钠，溶质与溶剂质量比＝36.3g：100g＝363：1000，选项B错误；
C、降温至 20℃时，甲溶解31.6g硝酸钾，乙溶解36.0g氯化钠，此时甲溶液质量为100g+31.6g＝131.6g，乙溶液质量为100g+36.0g＝136.0g，选项C错误；
D、温度下降物质溶解度减小，而硝酸钾从45.8g减小至31.6g，其中包括了36g这个数据，因此某一温度下会使硝酸钾和氯化钠溶解度相等，选项D正确；
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
20．（2023•阳谷县二模）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动
B．蔗糖溶液不导电，是因为溶液中不存在自由移动的离子
C．在水中溶解硝酸铵时，溶液温度明显升高
D．澄清石灰水是溶液，生石灰是溶质，水是溶剂
【考点】溶解时的吸热或放热现象；溶液的导电性及其原理分析；溶液的概念、组成及其特点；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】A、根据微粒的基本性质，进行分析判断。
B、溶液能导电的原因是物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子。
C、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。
D、根据澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子是在不断地运动的，故选项说法错误。
B、蔗糖溶液不导电，是因为蔗糖由蔗糖分子构成，溶液中不存在自由移动的离子，故选项说法正确。
C、硝酸铵溶于水时吸热，使温度降低，故选项说法错误。
D、澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是溶质，水是溶剂，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解溶液导电的原因、硝酸铵溶于水时吸热、溶质和溶剂的判别方法等是正确解答本题的关键。
21．（2023•历下区三模）为了探究KNO3溶解性的影响因素，某化学小组的同学设计了如图所示的探究实验。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．对比①②可知，水分子和酒精分子对K+、作用不同
B．由实验③可知，一定温度下KNO3不可无限溶于一定量水中
C．利用实验③中数据，可以计算出室温下KNO3的溶解度约为3.3g
D．对比③④可知，50℃的KNO3不饱和溶液可以通过降低温度使其变为饱和溶液
【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】A、根据硝酸钾易溶于水，难溶于酒精，进行分析判断。
B、根据实验③中有1.7g硝酸钾不能继续溶解，进行分析判断。
C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
D、根据③④实验，温度不同，溶解的硝酸钾的质量不同，进行分析判断。
【解答】解：A、硝酸钾易溶于水，难溶于酒精，对比①②可知，水分子和酒精分子对K+、作用不同，故选项说法正确。
B、实验③中有1.7g硝酸钾不能继续溶解，说明一定温度下KNO3不可无限溶于一定量水中，故选项说法正确。
C、利用实验③中数据，室温下10g水中最多溶解硝酸钾5g﹣1.7g＝3.3g，则室温下100g水中最多溶解硝酸钾33g，可以计算出室温下KNO3的溶解度约为33g，故选项说法错误。
D、由③④实验，温度不同，溶解的硝酸钾的质量不同，对比③④可知，50℃的KNO3不饱和溶液可以通过降低温度使其变为饱和溶液，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解影响物质溶解性的因素、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
22．（2023•潍坊二模）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验，结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）
A．①③中的溶液均为不饱和溶液
B．②③中溶液的质量：③＞②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④
D．④中析出晶体的质量是9.9g
【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据20℃时，KNO3的溶解度是31.6 g，说明在20℃时，100 g水中最多能溶解31.6g KNO3，60℃时，KNO3的溶解度是110.0 g，同理可知，50g水中最多能溶解55.0gKNO3进行分析；
B、根据②中溶液有不溶解的硝酸钾，升温后③中溶液硝酸钾全部溶解进行分析；
C、根据②④的溶液中都有KNO3剩余进行分析；
D、根据10°C时KNO3的溶解度为20.9g进行分析。
【解答】解：A、20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，说明在20℃时，100g水中最多能溶解31.6gKNO3，则50g水中最多能溶解15.8gKNO3，而①中只加入了10gKNO3，可以完全溶解，所得溶液为不饱和溶液；60℃时，KNO3的溶解度是110.0g，同理可知，50g水中最多能溶解55.0gKNO3，而③中共加入了20gKNO3，可以完全溶解，所得溶液也为不饱和溶液，故A正确；
B、②中溶液有不溶解的硝酸钾，升温后③中溶液硝酸钾全部溶解，所以溶液质量③＞②，故B正确；
C、②④的溶液中都有KNO3剩余，所以②是20°C时KNO3的饱和溶液，④是10°C时KNO3的饱和溶液，溶解度越大，溶质质量分数越大，由于20°C时KNO3的溶解度大于10°C时KNO3的溶解度，所以②中溶液的溶质质量分数＞④；②③中溶剂的质量相等，但③中溶解的溶质的质量多，则③中溶液的溶质质量分数＞②，所以②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④，故C正确；
D、10°C时KNO3的溶解度为20.9g，则10°C时，50g水中最多溶解硝酸钾10.45g，④中析出晶体的质量是10g+10g﹣10.45g＝9.55g，不是9.9g，故D不正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握结晶的方法、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
二．填空题（共3小题）
23．（2023•阳谷县模拟）20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。
（1）烧杯②中的上层清液属于 饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）烧杯①中溶解的溶质是 氯化钠 。
（3）将温度升高到50℃，烧杯①内溶液中溶质的质量分数 ＝ 烧杯②内溶液中溶质的质量分数（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（4）50℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为 46.1% 。（精确到0.1%）
（5）KNO3物质中混有少量的NaCl物质，若提纯KNO3物质，可采用的结晶方法是 降温结晶 。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）饱和；
（2）氯化钠；
（3）＝；
（4）46.1%；
（5）降温结晶。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）由于烧杯②中含有未溶解的固体，其中上层清液属于饱和溶液；
（2）20℃，硝酸钾的溶解度小于氯化钠，而烧杯①中溶解的固体更多，则说明烧杯①中溶解的溶质为氯化钠；
（3）将温度升高到50℃，由于该温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则烧杯②中的固体全部溶解，则两个烧杯中的溶质、溶剂质量均相等，则它们的溶质质量分数相等；
（4）50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，所以饱和溶液的质量分数＝；
（5）硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯硝酸钾。
故答案为：（1）饱和；
（2）氯化钠；
（3）＝；
（4）46.1%；
（5）降温结晶。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
24．（2023•东港区校级三模）水和溶液在生活、生产中起着重要作用。
（1）生活中常用 煮沸 的方法降低水的硬度。
（2）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是 C 。
A．乳化、乳化
B．乳化、溶解
C．溶解、乳化
D．溶解、溶解
（3）如图1，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是 B 。
A．氯化钠
B．硝酸铵
C．氢氧化钠
D．蔗糖
（4）如图2是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
①当温度为 t2 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
②t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各300g，分别蒸发等量的水，所得溶液质量最大的是 C 。
③t3℃时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为 B＝C＞A （用A、B、C和“＞、＜、＝”表示）。
（5）t℃时，某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图3中的斜线。下列说法正确的是 D 。
A．由图可知，该物质的溶解度随温度的升高而升高
B．n点表示溶液中溶质的质量分数为25%
C．t℃，25g该物质放入80g的水中形成饱和溶液
D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n＜m＜w＝z
【考点】固体溶解度曲线及其作用；硬水与软水；溶解现象与溶解原理；溶解时的吸热或放热现象；乳化现象与乳化作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水．
【答案】（1）煮沸；
（2）C；
（3）B；
（4）①t2；
②C；
③B＝C＞A；
（5）D。
【分析】（1）根据生活中常用煮沸的方法降低水的硬度进行分析。
（2）根据汽油除油污是溶解油污，洗涤剂除油污的原理是利用了乳化剂的乳化作用进行分析。
（3）根据在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进行搅拌，结果木块上的水结冰了，说明固体溶于水的过程中吸收热量，降低了温度进行分析。
（4）根据当温度为t2℃时，A、B曲线有交点，t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度关系是A＞B＞C，t1℃时，B物质的溶解度大于50g，C物质的溶解度是50g，A物质的溶解度小于50g，进行分析。
（5）根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，n点表示溶液中溶质为25g，溶剂为100g，t℃，80g水中最多能溶解某物质的质量大于25g，w、z均是这一温度的饱和溶液，故此溶液溶质质量分数相等，m与n溶质的质量相同，溶剂的质量不同进行分析。
【解答】解：（1）硬水中含有较多的钙、镁离子，生活中常用煮沸的方法可以降低水的硬度；
（2）汽油除油污的原理是溶解油污，洗涤剂除油污的原理是利用了乳化剂的乳化作用；
（3）在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进行搅拌，结果木块上的水结冰了，说明固体溶于水的过程中吸收热量，降低了温度；
A、氯化钠溶于水，既不放热、也不吸热，溶液温度几乎不变，故A错误；
B、硝酸铵溶于水，吸热，使溶液温度降低，故B正确；
C、氢氧化钠溶于水，放热，使溶液温度升高，故C错误；
D、蔗糖溶于水，既不放热、也不吸热，溶液温度几乎不变，故D错误；
（4）①当温度为t2℃时，A、B曲线有交点，表示A、B两种物质的溶解度相等；
②t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度关系是A＞B＞C，根据饱和溶液中溶质质量分数等于可知，A、B、C、的饱和溶液的溶质质量分数大小关系也是A＞B＞C，故等量的水中达到饱和状态时，溶解的溶质的质量关系为A＞B＞C；
将A、B、C三种物质的饱和溶液各300g，分别蒸发等量的水，析出溶质质量关系是A＞B＞C，故所得溶液质量最大的是析出溶质最少的C；
③t1℃时，B物质的溶解度大于50g，C物质的溶解度是50g，A物质的溶解度小于50g，所以t1℃时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再降温到t1℃，B、C所得溶液不饱和，溶质质量分数相等，A溶液达到饱和状态且有物质剩余，溶质质量分数最小，故所得溶液溶质质量分数大小关系为B＝C＞A；
（5）A、图示表示的是t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，由图无法确定该物质的溶解度随温度的升高而升高，故A错误；
B、n点表示溶液中溶质为25g，溶剂为100g，溶质的质量分数为，故B错误；
C、t℃，80g水中最多能溶解某物质的质量大于25g，故25g该物质放入80g的水中形成不饱和溶液，故C错误；
D、w、z均是这一温度的饱和溶液，故此溶液溶质质量分数相等，m与n溶质的质量相同，溶剂的质量不同，则n＜m，由于温度相同时饱和溶液最浓，可知它们的关系是n＜m＜w＝z，故D正确；
故答案为：（1）煮沸；
（2）C；
（3）B；
（4）①t2；
②C；
③B＝C＞A；
（5）D。
【点评】本题主要考查固体溶解度曲线及其作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25．（2023•东平县三模）水和溶液在生活、生产中起着重要作用。
（1）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 加热煮沸 ；净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的 吸附 性；在自来水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的 乳化 作用。
（2）如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是 B 。
A．氯化钠
B．硝酸铵
C．氢氧化钠
D．蔗糖
（3）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
①现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 C 。
A．甲＝乙＞丙
B．乙＞甲＝丙
C．乙＞甲＞丙
D．甲＞乙＞丙
②为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有 AD 。
A．加固体丙
B．加水
C．降低温度
D．蒸发浓缩
（4）0.5%的过氧乙酸溶液是一种高效消毒剂。现有10%的过氧乙酸溶液50g，可配制0.5%的过氧乙酸溶液的质量是 1000 g。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；碳单质的物理性质及用途；溶解时的吸热或放热现象；乳化现象与乳化作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水．
【答案】（1）加热煮沸；吸附；乳化；
（2）B；
（3）①C；
②AD；
（4）1000。
【分析】（1）根据生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是加热煮沸；活性炭具有吸附性；洗涤剂具有乳化作用进行分析；
（2）根据该物质溶解后，使得木块上的水结冰，说明该物质溶解吸热进行分析；
（3）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况进行分析；
（4）根据溶液稀释过程中溶质的质量不变进行分析。
【解答】解：（1）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是加热煮沸；活性炭能出去水中的异味，这是利用了活性炭的吸附性；洗涤剂可以清洗油污，主要是利用了洗涤剂的乳化作用；
（2）根据该物质溶解后，使得木块上的水结冰，说明该物质溶解吸热；
A、氯化钠溶解时，温度变化不大，故错误；
B、硝酸铵溶解时，会吸热，使烧杯周围环境温度降低，故正确；
C、氢氧化钠溶解时，会放热，使得烧杯周围环境温度升高，故错误；
D、蔗糖溶解时放热，会使烧杯周围环境温度升高，故错误；
故选：B；
（3）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中乙溶液的溶质质量分数最大，甲和丙溶液中溶质质量分数相等，升温到t2℃时，甲、乙的溶解度增大，但溶液的质量不变，所以甲、乙溶液中溶质质量分数不变；丙的溶解度减小，所以会有固体析出，使得溶液质量减小，溶质质量分数变小；所以t2℃时，这三种溶液中溶质的质量分数大小为：乙＞甲＞丙；为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有：可以加少量固体丙、升温和蒸发浓缩，故选：AD；
（4）溶液稀释过程中溶质的质量不变；设可配制0.5%的过氧乙酸溶液的质量为x，则有；50g×10%＝x×0.5% x＝1000g，所以10%的过氧乙酸溶液50g，可配制0.5%的过氧乙酸溶液的质量为1000g。
故答案为：（1）加热煮沸；吸附；乳化；
（2）B；
（3）①C；
②AD；
（4）1000。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力实验序号
水的质量（g）
加入NaCl的质量（g）
溶液的质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
温度
KNO3
NaCl
20℃
31.6g
36.0g
30℃
45.8g
36.3g
①
②
③
④


温度/℃
10
20
30
40
50
60
KNO3溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
实验序号
水的质量（g）
加入NaCl的质量（g）
溶液的质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
温度
KNO3
NaCl
20℃
31.6g
36.0g
30℃
45.8g
36.3g
①
②
③
④


温度/℃
10
20
30
40
50
60
KNO3溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0