【化学up】高考化学全国版+ 结构与性质01 考点三 元素周期表（学生版）+讲义

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【必备知识】
一、元素周期表的结构
1、口诀：七横十八纵，三短四长，七主八副一零。
2、定位：第117号元素在元素周期表中的 ，第54元素在元素周期表中 。
3、作用：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。
二、元素周期表中的特殊位置
(1)金属与非金属的分界线
①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋、与硼、硅、砷、碲、砹、的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
②各区位置：分界线左下方为 元素区，分界线右上方为 元素区，氟、氯、磷、硫探索研制农药的材料。
③分界线附近元素的性质：既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，寻找 材料。
(2)过渡元素：都是 元素，寻找优良催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料。
(3)镧系：元素周期表第6周期中：57号元素镧到71号元素镥共 种元素。
(4)锕系：元素周期表第7周期中：89号元素锕到103号元素铹共 种元素。
例1、请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：
(1)标出族序数、周期序数。
(2)将主族元素前六周期的元素符号补充完整。
(3)画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。
(4)标出镧系、锕系的位置。
(5)写出各周期元素的种类（数目）。
(6)写出稀有气体元素的原子序数，标出113号～117号元素的位置。
三、原子结构与元素周期表的关系
1、元素周期表分区
各区价电子排布特点
①主族元素的价电子排布特点
②0族元素的价电子排布：He为 ；其他为 。
③过渡元素(镧系、锕系元素除外)的价电子排布： 。
例2、指出下列元素在元素周期表中的位置。
(1)1s22s22p63s23p5 (2)[Kr]4d105s25p2 (3)[Ar]3d34s2 (4) [Ar]3d104s1 (5) [Ar]4s1
四、化合价、粒子半径
1、主族化合价
最高正价= ，最低负价= （金属无负价，F无正价，O无最高正价）
例3、图中为短周期主族元素化合价与原子序数的关系，写出下图元素符号。
a： b： c： d： e： f：
2、粒子半径大小的比较方法
①原子半径
同周期原子半径随原子序数递增逐渐 ，如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)r(Cl)
同主族原子半径随原子序数递增逐渐 ，如：r(Li)A
C．离子半径：A2－>C－>B2＋ D．原子最外层电子数：C>A>B
7、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列说法不正确的是( )
A．由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键 B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可两两反应
C．Y－半径比Q2－半径大 D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性弱
8、结合如图所示元素周期表，回答下列问题：
(1)表中所列元素，属于短周期元素的有_________________________________(填字母，下同)，属于主族元素的有_______________________；g元素位于第______周期______族，i元素位于第____周期第_____族。
(2)f元素位于第________周期第________族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量：____________。
(3)简述元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系。____________________________。主族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
排布特点