【化学up】高考化学全国版+ 结构与性质 01 考点四 元素周期律（学生版）+讲义

这是一份【化学up】高考化学全国版+ 结构与性质 01 考点四 元素周期律（学生版）+讲义，共7页。学案主要包含了必备知识，概念辨析，跟踪练习等内容，欢迎下载使用。
【必备知识】
一、主族元素周期性变化规律
1、原子结构与元素性质
2、定性判断金属性、非金属性的一般方法
例1、根据元素周期律比较下列各组性质(用“>”或“F>C。( )
7、钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能。( )
8、电负性大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据。（ ）
9、共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价。（ ）
10、电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属。（ ）
【跟踪练习】
1、现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5
下列有关判断正确的是( )
A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①
2、(2021·北京，4)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D．非金属性：F＞O＞N
3、(2019·全国I卷)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（ ）
A．B．C．D．
4、(2022·广东，7)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：丁＞戊＞乙 B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
5、下列说法正确的是( )
A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
C．某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ·ml－1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
D.原子半径由小到大的顺序：Mg、Si、N、F
6、类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是( )
A．SiH4的熔、沸点比CH4高，则PH3的熔、沸点比NH3高
B．H2O比NH3稳定，则H2S也比NH3稳定
C．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2也爆炸
D．同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4
7、已知X、Y是短周期的两种主族元素，下列有关比较或说法中一定正确的是( )
8、我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、O、N的说法正确的是( )
A．电负性：F>N>O>S B．第一电离能：F>S>O>N
C．最高正价：F>S＝O>N D．以上物质涉及元素的原子中，N原子的基态原子核外未成对电子数最多
9、根据下表中五种元素的电离能数据(单位：kJ·ml－1)，下列说法不正确的是( )
A.T的氯化物最可能的化学式为TCl3 B．氦元素最有可能与Q元素位于同一族
C．在周期表中，最可能处于同一族的是R和U D．U元素最有可能为K，R元素最有可能为Li
10、下列有关元素性质的说法不正确的是( )
A．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，电负性最大的是③
B．某主族元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·ml－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋
C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的第一电离能随原子序数增大而递增的是④
D．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
11、简答题
(1)[2020·全国卷Ⅰ，35(2)]Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是___________________。I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是______________________________________________。
(2)[2018·全国卷Ⅲ，35(2)]黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_______________(填“大于”或“小于”)I1(Cu)。原因是_________________________。
(3)[2016·全国卷Ⅱ，37(3)节选]元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1 958 kJ·ml－1，INi＝1 753 kJ·ml－1，ICu＞INi的原因是_________________________________________________________________。
(4)[2016·全国卷Ⅲ，37(2)]根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________(填“大于”或“小于”)As。
(5)[2022·河北，17)]Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是________________，原因是_________________________________________________。
(6)[2022·全国甲卷，35]图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是____________(填标号)，判断的根据是_________________________________；第三电离能的变化图是________(填标号)。
(7)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ＋)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ－)，电负性大小顺序是________________。
(8)CaTiO3的组成元素的电负性大小顺序是________________。
(9)对于呋喃(和吡咯)所含的元素中，电负性最大的是________，最小的是________；第一电离能最大的是________
(10)砷与硒的第一电离能较大的是________。
(11)元素Mn与O中，第一电离能较大的是________。
(12)K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是____________，各元素的第一电离能由大到小的顺序为________________
(13)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________
(14)下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是________。
12、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的核外电子排布式：________________________。
(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________。
(3)、p两元素的部分电离能数据如下表：
比较两元素的I2、I3可知，气态2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________________________________________________________。
(4)第3周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是________(填图1中的序号)。
(5)表1中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是__________(填元素符号)。项目
同周期(从左到右)
同主族(从上到下)
原子结构
电子层数
最外层电子数
原子半径
元素性质
金属性
非金属性
化合价
最高正化合价：＋1→＋7(O、F除外)，
负化合价＝主族序数－8(H为－1价)
相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外)
金属性
①单质与水或非氧化性酸反应制取氢气越 ，金属性越强
②单质还原性越 或阳离子氧化性越 金属性越强
③最高价氧化物对应水化物的碱性越 ，金属性越强
非金属性
①与H2化合越 ，气态氢化物越 ，非金属性越强
②单质氧化性越 或阴离子还原性越 ，非金属性越强
③最高价氧化物对应水化物的酸性越 ，非金属性越强
选项
实验目的
实验方案
A
证明非金属性S>C
将SO2气体通入NaHCO3溶液，生成CO2
B
证明金属性Fe>Cu
向CuSO4溶液中加入铁粉
C
证明非金属性Cl>S
向Na2S溶液中滴加盐酸
D
证明非金属性C>S
测同浓度Na2SO3与Na2CO3溶液的pH
E
证明金属性Mg>Al
测同浓度MgCl2与Al2(SO4)3溶液的pH
F
证明金属性Fe>Cu
将Fe、Cu分别与稀盐酸反应
G
证明非金属性Cl>Br
Cl2、Br2分别与H2反应
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500
元素
I1
I2
I3
I4
Yb(镱)
604
1 217
4 494
5 014
Lu(镥)
532
1 390
4 111
4 987
La(镧)
538
1 067
1 850
5 419
Ce(铈)
527
1 047
1 949
3 547
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
Mg
N
Na
O
P
S
Si
电负性
1.5
2.0
1.5
2.5
3.0
4.0
1.0
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.8
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
578
1 817
2 745
11 575
14 830
18 376
23 293
选项
条件
结论
A
若原子半径：X>Y
原子序数：XY
C
若价电子数：X>Y
最高正价：X>Y
D
若X、Y最外层电子数分别为1、7
X、Y之间一定能形成离子键
电离能
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2 080
4 000
6 100
9 400
R
500
4 600
6 900
9 500
S
740
1 500
7 700
10 500
T
580
1 800
2 700
11 600
U
420
3 100
4 400
5 900
I1/(kJ·ml－1)
Li 520
Be 900
B 801
Na 496
Mg 738
Al 578
元素
电离能/(kJ·ml－1)
p
I1
717
759
I2
1 509
1 561
I3
3 248
2 957