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【化学up】高考化学全国版+ 结构与性质 02 考点一 化学键与化合物类型(教师版)+讲义
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这是一份【化学up】高考化学全国版+ 结构与性质 02 考点一 化学键与化合物类型(教师版)+讲义,共5页。学案主要包含了必备知识,概念辨析,跟踪练习等内容,欢迎下载使用。
【必备知识】
1、化学键类型及比较
如何判断离子化合物和共价化合物
例1、现有下列物质:①NaCl ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤AlCl3 ⑥H2O ⑦N2 ⑧NH4Cl
⑨CO2 ⑩H2O2
(1)只含离子键的物质有________(填序号,下同),只含共价键的物质有__________。
(2)属于离子化合物的有__________,其中含非极性键的离子化合物有__________,含有非极性键的共价化合物有__________。
【答案】 (1)①② ⑤⑥⑦⑨⑩ (2)①②③④⑧ ③ ⑩
例2、写出下列物质的电子式(首先判断有无离子键)
例3、指出下列电子式书写错误的原因
①氮气,N⋮⋮N( ); ②氨气,( );
③氯化钠,( ); ④HF,( )
⑤次氯酸,( )(2019浙江) ⑥HCl 的电子式: (2018江苏)
⑦CaCl2的电子式:(2017江苏) ⑧Na2S的电子式(2016江苏)
⑨NH4Br的电子式:(2012海南) ⑩NH4Cl:
例4、用电子式表示化合的形成过程(反应物用原子的电子式表示)
MgBr2:
NaCl:
H2O:
HCl:
例5、下列粒子中,所有原子的最外层都满足8电子结构的分子是 (填序号)
①BF3 ②NCl3 ③H3O+ ④SiCl4 ⑤PCl3 ⑥PCl5 ⑦NO2 ⑧XeF4 ⑨SO2 ⑩HClO ⑪N2 ⑫N2H4 ⑬CO2
【答案】②④⑤⑪⑬
【技巧】8电子稳定结构的判断方法
最外层电子数+|化合价|=8,说明该原子达8电子结构。
H原子一定不是8电子结构。
【概念辨析】
物质中一定存在化学键。( )
化学键是一种静电作用。( )
化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引。( )
由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。( )
离子化合物中一定含有金属元素,共价化合物中一定不含有金属元素。( )
HCl的水溶液能导电,因为HCl是离子化合物。( )
含共价键的一定是共价化合物。( )
熔融状态下能导电的一定是离子化合物。( )
钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键(2018·全国卷Ⅱ,10B改编)( )
Na2O2与ClO2均含有非极性共价键(2018·全国卷Ⅲ,13C改编)( )
氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物(2017·天津,5B)( )
金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈的静电吸引力。( )
有阳离子的晶体一定是化合物。( )
【答案】 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.× 8.× 9.× 10.× 11.√ 12.× 13.×
【跟踪练习】
1、一定条件下,氨与氟气发生反应:4NH3+3F2===NF3+3NH4F,其中NF3的空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是( )
A.除F2单质外,反应物和生成物均为共价化合物 B.NF3中各原子均满足8电子稳定结构
C.NF3中只含极性共价键 D.NH4F中既含有离子键又含有共价键
【答案】 A
【解析】 NF3为共价化合物,NH4F为离子化合物。
2、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.HCl B.BF3 C.PCl5 D.CO2
【答案】 D
3、(2023 江苏卷)反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是( )
A. NH4+的电子式为 B. NOeq \\al(-,2)中N元素的化合价为+5
C. N2分子中存在N≡N键 D. H2O为非极性分子
【答案】C
【解析】A.NH4+的电子式为[]+,A错误;B.NOeq \\al(-,2)中N元素的化合价为+3,B错误;C.N2分子中存在N≡N键,C正确;D.H2O 为V形分子,分子中正负电荷中心未重合,为极性分子,D错误。
4、(2023届广东湛江一模)下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是
A.H2O2 B.CaCl2 C.NH4Cl D.CO2
【答案】C
【解析】A.H2O2中只存在共价键不存在离子键,A错误;
B.CaCl2中只存在离子键不存在共价键,B错误;
C.NH4Cl中铵根离子和氯离子间存在离子键,铵根离子内部存在共价键,C正确;
D.CO2中只存在共价键不存在离子键,D错误;
5、下列表达正确的是( )
A.HClO的电子式为 B.H2S的电子式可表示为
C.用电子式表示Na2O的形成过程:
D.BaCl2的电子式为
【答案】 D
【解析】 HClO分子中,氧原子分别与氢原子和氯原子形成共价键,电子式为,故A错误;H2S是共价化合物,电子式可表示为,故B错误;用电子式表示Na2O的形成过程时,2个Na+不能合并,正确的表达方式为,故C错误;BaCl2是离子化合物,电子式为,故D正确。
6、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中不含共价键
C.该晶体在熔融状态下能导电 D.C60与12C互为同素异形体
【答案】 C
7、(2022·浙江1月)下列表示不正确的是( )
A.乙炔的结构简式HC≡CHB.KOH的电子式
C.乙烷的球棍模型:D.氯离子的结构示意图:
【答案】 D
8、氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4~5倍,下列有关氯胺的说法一定不正确的是( )
A.氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl B.氯胺的电子式为
C.氯胺中氯的化合价为+1 D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似
【答案】 A
【解析】NH2Cl+H2ONH3+HClO,反应生成的HClO能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应,HClO杀菌后浓度减小,平衡向右移动,氯胺转化成HClO;相反,当HClO浓度较高时,平衡向左移动,转化为氯胺,相当于暂时“贮存”,避免其分解损失,这样就延长了消毒时间。
9、研究表明:三硫化四磷分子中没有不饱和键,且各原子的最外层均已达到了八电子的稳定结构。在一个三硫化四磷分子中含有的P-S共价键个数是( )
A.6个 B.7个 C.8个 D.9个
【答案】 A
【解析】一个硫形成二个P-S共价键,则三个硫形成6个P-S共价键,A项正确。
10、“珍珠项链靠线穿,芝麻成球靠糖粘;微观粒子聚一起,全靠一种超魔力”,这种超魔力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是( )
A.CO和O生成具有极性共价键的CO2 B.既含极性键,又含非极性键
C.只含H、N、O三种元素的化合物,可能形成含有共价键的离子化合物,也可能形成共价化合物
D.含有离子键的物质不可能是单质
【答案】 B
【解析】 CO2中C与O形成极性共价键;中只含有极性键;H、N、O可以形成NH4NO3,为离子化合物,也可以形成HNO3,为共价化合物;离子键的形成必须有阴、阳离子。化学键
离子键
共价键
金属键
形成
阴、阳离子间通过静电作用形成,包括静电引力和静电斥力。
原子间通过共用电子形成,分为极性键和非极性键。
金属阳离子与自由电子间的强的作用
特征
无方向性、饱和性
有方向性、饱和性
无方向性、饱和性
表示方式(电子式)
—
强弱比较
①阴阳离子半径的大小、
②离子所带电荷数的多少
①键能和②键长
①金属离子半径的大小②所带电荷数的多少
存在
活泼金属离子、或NH4+与非金属离子间
一般存在非金属原子间
金属单质、合金
项目
离子化合物
共价化合物
化学键类型
含有离子键的化合物
只含有共价键的化合物
化合物类型
活泼金属元素、或NH4+与非金属元素形成化合物
非金属原子形成的化合物或单质
化合物性质
在熔融状态下能导电的化合物
在熔融状态下不能导电
物质
电子式
物质
电子式
Na2O2
Cl2
Na2O
N2
MgCl2
H2O
CO2
NaOH
Na+
H2O2
NaF
Na+
CCl4
HClO
CH4
HCl
-CH3
H2S
C2H4
CaBr2
CaC2
H3O+
—OH
N2H4
CS2
NaH
NaBH4
COCl2
HCN
BF3
PCl3
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