【化学up】高考化学全国版+ 结构与性质 02 考点一 化学键与化合物类型（学生版）+讲义

这是一份【化学up】高考化学全国版+ 结构与性质 02 考点一 化学键与化合物类型（学生版）+讲义，共4页。学案主要包含了必备知识，概念辨析，跟踪练习等内容，欢迎下载使用。
【必备知识】
1、化学键类型及比较
如何判断离子化合物和共价化合物
例1、现有下列物质：①NaCl ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤AlCl3 ⑥H2O ⑦N2 ⑧NH4Cl
⑨CO2 ⑩H2O2
(1)只含离子键的物质有________(填序号，下同)，只含共价键的物质有__________。
(2)属于离子化合物的有__________，其中含非极性键的离子化合物有__________，含有非极性键的共价化合物有__________。
例2、写出下列物质的电子式(首先判断有无离子键)
例3、指出下列电子式书写错误的原因
①氮气，N⋮⋮N( )； ②氨气，( )；
③氯化钠，( )； ④HF，( )
⑤次氯酸，( )（2019浙江） ⑥HCl 的电子式: （2018江苏）
⑦CaCl2的电子式：（2017江苏） ⑧Na2S的电子式（2016江苏）
⑨NH4Br的电子式：（2012海南） ⑩NH4Cl：
例4、用电子式表示化合的形成过程（反应物用原子的电子式表示）
MgBr2：
NaCl：
H2O：
HCl：
例5、下列粒子中，所有原子的最外层都满足8电子结构的分子是 (填序号)
①BF3 ②NCl3 ③H3O+ ④SiCl4 ⑤PCl3 ⑥PCl5 ⑦NO2 ⑧XeF4 ⑨SO2 ⑩HClO ⑪N2 ⑫N2H4 ⑬CO2
【技巧】8电子稳定结构的判断方法
最外层电子数+|化合价|=8，说明该原子达8电子结构。
H原子一定不是8电子结构。
【概念辨析】
物质中一定存在化学键。（ ）
化学键是一种静电作用。（ ）
化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引。（ ）
由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。（ ）
离子化合物中一定含有金属元素，共价化合物中一定不含有金属元素。（ ）
HCl的水溶液能导电，因为HCl是离子化合物。（ ）
含共价键的一定是共价化合物。（ ）
熔融状态下能导电的一定是离子化合物。（ ）
钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键(2018·全国卷Ⅱ，10B改编)( )
Na2O2与ClO2均含有非极性共价键(2018·全国卷Ⅲ，13C改编)( )
氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物(2017·天津，5B)( )
金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈的静电吸引力。（ ）
有阳离子的晶体一定是化合物。（ ）
【跟踪练习】
1、一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3的空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是( )
A．除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物 B．NF3中各原子均满足8电子稳定结构
C．NF3中只含极性共价键 D．NH4F中既含有离子键又含有共价键
2、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．HCl B．BF3 C．PCl5 D．CO2
3、(2023 江苏卷)反应NH4Cl＋NaNO2＝NaCl＋N2↑＋2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是（ ）
A. NH4+的电子式为 B. NOeq \\al(－,2)中N元素的化合价为+5
C. N2分子中存在N≡N键 D. H2O为非极性分子
4、(2023届广东湛江一模)下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是
A．H2O2 B．CaCl2 C．NH4Cl D．CO2
5、下列表达正确的是( )
A．HClO的电子式为 B．H2S的电子式可表示为
C．用电子式表示Na2O的形成过程：
D．BaCl2的电子式为
6、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体
7、(2022·浙江1月)下列表示不正确的是( )
A．乙炔的结构简式HC≡CHB．KOH的电子式
C．乙烷的球棍模型：D．氯离子的结构示意图：
8、氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺的说法一定不正确的是( )
A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl B．氯胺的电子式为
C．氯胺中氯的化合价为＋1 D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
9、研究表明：三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八电子的稳定结构。在一个三硫化四磷分子中含有的P－S共价键个数是( )
A．6个 B．7个 C．8个 D．9个
10、“珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔力”，这种超魔力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是( )
A．CO和O生成具有极性共价键的CO2 B.既含极性键，又含非极性键
C．只含H、N、O三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，也可能形成共价化合物
D．含有离子键的物质不可能是单质化学键
离子键
共价键
金属键
形成
阴、阳离子间通过 作用形成，包括静电 和静电 。
原子间通过 形成，分为 性键和 性键。
金属阳离子与 间的强的作用
特征
无方向性、饱和性
有方向性、饱和性
无方向性、饱和性
表示方式(电子式)
—
强弱比较
①阴阳离子
②离子所带
①键
②键
①金属离子
②所带
存在
活泼金属离子、或NH4+与非金属离子间
一般存在非金属原子间
金属单质、合金
项目
离子化合物
共价化合物
化学键类型
含有 的化合物
只含有 的化合物
化合物类型
活泼金属元素、或NH4+与非金属元素形成化合物
非金属原子形成的化合物或单质
化合物性质
在熔融状态下 导电的化合物
在熔融状态下 导电
物质
电子式
物质
电子式
Na2O2
Cl2
Na2O
N2
MgCl2
H2O
CO2
NaOH
H2O2
NaF
CCl4
HClO
CH4
HCl
-CH3
H2S
C2H4
CaBr2
CaC2
H3O＋
—OH
N2H4
CS2
NaH
NaBH4
COCl2
HCN
BF3
PCl3