中职化学高教版（2021）农林牧渔类第三节 化学键精品课时训练

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基础巩固
1．化学键
(1)概念：相邻的原子之间强烈的___________叫做化学键。
(2)分类：化学键分为________和_________。
(3)化学反应的本质
①表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。
②本质：________的断裂和________的形成。
【答案】 相互作用 离子键 共价键 旧化学键 新化学键
【详解】(1)化学键是指相邻的原子之间强烈的相互作用，故答案为：相互作用；
(2)根据化学键的成键微粒可分为：带相反电荷离子之间的相互作用形成的离子键和原子间通过共用电子对所形成的相互作用的共价键，故答案为：离子键；共价键；
(3) ②化学反应的微观本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，故答案为：旧化学键；新化学键。
2．离子键
(1)NaCl的形成示意图
钠离子和氯离子通过____________________结合在一起，形成氯化钠。
(2)定义：____________________之间的相互作用叫做离子键。
(3)成键粒子：__________。
(4)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。
【答案】 静电作用 带相反电荷离子 阴、阳离子
【分析】钠原子遇氯原子后，失去一个电子，给予了氯原子。这时钠原子变为带单位正电荷的钠离子；而氯原子获得了钠原子给予的一个电子形成了带一个单位负电荷的氯离子。随即正负离子由于异性电荷而相互吸引，最后达到平衡而形成相对稳定的离子化合物NaCl。
【详解】（1）钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠；
（2）带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键；
（3）NaCl由阴、阳离子构成；
（4）离子键一般是活泼的金属和活泼的非金属构成的。
故答案为：静电作用；带相反电荷离子；阴、阳离子。
3．离子化合物
(1)定义：由________构成的化合物叫做离子化合物。
【答案】离子键
【详解】离子化合物的定义为：由离子键构成的化合物叫做离子化合物，例如，氯化钠中，钠离子和氯离子靠静电作用形成了离子键，进而形成了离子化合物，故答案为：离子键。
4．共价化合物
(1)定义：以______________形成分子的化合物。如H2O、CO2、HCl等。
(2)结构式：用短线“—”表示分子中共用电子对的式子。如H2O：_______，HCl：_______。
【答案】 共用电子对 H-O-H H-Cl
【详解】共价化合物是以共用电子对形成分子的化合物。结构式：用短线“—”表示分子中共用电子对的式子。H2O的结构式为H-O-H，HCl的结构式为H-Cl。
5．据《科学快递》报道，研究人员拍摄到化学键形成过程中的过渡状态。下列关于化学键的说法不正确的是
A．化学键是一种作用力B．化学键可以存在于分子与分子之间
C．化学键可以存在于离子与离子之间D．化学键可以存在于原子与原子之间
【答案】B
【详解】A．化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，所以化学键是一种作用力，A正确；
B．分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，B错误；
C．离子与离子之间强烈的相互作用力为离子键，属于化学键，C正确；
D．原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键，D正确；
故选B。
6．下列说法正确的是
A．由同种元素组成的物质一定是纯净物B．构成物质的微粒间的相互作用叫化学键
C．所有物质中都含有化学键D．化学键是指相邻原子之间的强烈相互作用
【答案】D
【详解】A．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如臭氧和氧气，A错误；
B．分子之间的相互作用叫分子间作用力，B错误；
C．稀有气体是单原子分子，不含化学键，C错误；
D．化学键是指相邻原子之间的强烈相互作用，D正确；
故选D。
7．下列相互作用不属于化学键的是
A．分子间相互作用B．离子键C．共价键D．金属键
【答案】A
【详解】化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的；共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的；金属键是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。分子间相互作用不属于化学键，故选A。
8．下列叙述中不正确的是
A．化学键是一种作用力
B．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
C．离子化合物中只含有离子键
D．共价化合物中只含有共价键
【答案】C
【详解】A. 化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力，故A正确；
B. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物中的化学键形成，故B正确；
C. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氯化铵既有离子键，也有共价键，故C错误；
D. 只含有共价键的化合物是共价化合物，因此共价化合物中一定只含共价键，不含离子键，故D正确；
故答案选C。
能力进阶
9．下列物质中，含有离子键的是
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】A．在Cl2分子中2个Cl原子通过非极性键Cl-Cl键结合，不存在离子键，A不符合；
B．在HCl分子中Cl原子与H原子通过极性键H-Cl键结合，不存在离子键，B不符合；
C．在NaCl中阳离子Na+与阴离子Cl-之间以离子键结合，C符合；
D．在H2O分子中，H、O原子间通过极性键O-H键结合，不存在离子键，D不符合；
故选C。
10．下列物质中，只含离子键的是
A．CO2B．KClC．HClD．NaOH
【答案】B
【分析】一般情况下，活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属元素间形成共价键。
【详解】A．CO2中只有共价键，A不符合；
B．KCl中只含离子键，B符合；
C．HCl中只有共价键，C不符合；
D．NaOH中含有离子键、共价键，D不符合；
故选B。
11．下列物质中，属于离子化合物的是
A．HClB．NH4ClC．H2OD．CH4
【答案】B
【详解】A．HCl中只含有共价键，属于共价化合物，A项不选；
B．NH4Cl中含有离子键和共价键，属于离子化合物，B项选；
C．H2O中只含有共价键，属于共价化合物，C项不选；
D． CH4中只含有共价键，属于共价化合物，D项不选；
答案选B。
12．下列物质属于离子化合物的是
A．H2SB．HNO3C．NaClD．C2H6
【答案】C
【分析】离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物，据此分析。
【详解】H2S、HNO3、C2H6中没有离子，均为共价化合物， NaCl是由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物。
故本题选C。
13．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】A．是由钙离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢元素与氧元素之间存在共价键，A符合题意；
B．是由极性共价键组成的共价化合物，仅含共价键，不含离子键，B不符合题意；
C．仅含离子键，不含共价键，C不符合题意；
D．是由极性共价键组成的共价化合物，仅含共价键，不含离子键，D不符合题意；
故选A。
14．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A．B．C．D．
【答案】B
【详解】A．CaCl2中只含有离子键，A错误；
B．Na2O2中钠离子与过氧根离子间形成离子键，O与O之间形成非极性共价键，B正确；
C．HCl为共价化合物，只含共价键，C错误；
D．为共价化合物，只含有共价键，D错误；
故选B。
15．下列物质中化学键类型完全相同的是
A．，B．NaBr，
C．NaCl，D．，KI
【答案】B
【分析】离子键是由阴、阳离子之间形成的静电作用，一般含有活泼金属或铵根离子的化合物均含有离子键，共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，据此分析解题。
【详解】A．H2S只含共价键，Na2S只含离子键，化学键类型不同，A不符合题意；
B．NaBr只含离子键，CaF2只含离子键，化学键类型相同，B符合题意；
C．NaCl只含离子键，CO2只含共价键，化学键类型不同，C不符合题意；
D．SO2只含共价键，KCl只含离子键，化学键类型不同，D不符合题意；
故选B。
16．下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②NaBr ③H2SO4 ④Na2O2 ⑤Ne
(1)这些物质中，只含有共价键的是___________(填序号，下同)；只含有离子键的是___________；既含有共价键又含有离子键的是___________；不存在化学键的是___________。
(2)属于共价化合物的是___________；属于离子化合物的是___________。
【答案】(1) ①③ ② ④ ⑤
(2) ③ ②④
【解析】(1)
①O2只含有共价键，为单质；②NaBr只含有离子键，属于离子化合物；③H2SO4全部由非金属元素组成，只含有共价键，属于共价化合物；④Na2O2含有Na+和O，为离子化合物，含有离子键和共价键(O由共价键结合而成)；⑤Ne属于稀有气体，为单原子分子，不存在化学键。
则只含有共价键的是①③，只含有离子键的是②，既含有共价键又含有离子键的是④，不存在化学键的是⑤；
(2)
属于共价化合物的是③，属于离子化合物的是②④。
素养提升
17．请依据氧、氟、氢、钾原子的结构特点和化学键形成的基本原理，分析氧化钾、氟化氢中存在的化学键，并尽可能多地写出这些元素形成的离子化合物和共价化合物的化学式_______。
【答案】离子键、共价键；离子化合物有：KF、K2O、K2O、KH、KOH等；共价化合物有：HF、H2O、H2O2等。
【详解】氧元素为非金属元素，氧原子最外层6个电子，达到稳定结构可以通过得到2个电子，或者共用2对电子实现；
氟元素为非金属元素，氟原子最外层7个电子，达到稳定结构可以通过得到1个电子，或者共用1对电子实现；
氢元素为非金属元素，最外层1个电子，达到稳定结构可以通过得到1个电子，或者共用1对电子实现；
钾元素为金属元素，最外层1个电子，易失去1个电子达到稳定结构；
氧化钾中，2个钾原子分别失去1个电子形成钾离子而达到稳定结构，氧原子得到2个电子形成氧离子而达到稳定结构，钾离子与氧离子通过离子键结合；
HF中，H、F都是非金属元素，都不能失去电子，要到达稳定结构二者只能通过共用1对电子的形式，所以HF存在共价键；
这些元素形成的离子化合物有：KF、K2O、K2O、KH、KOH等；
共价化合物有：HF、H2O、H2O2等。
18．钠在Cl2中燃烧装置如图，实验中可观察到黄色火焰、产生大量的白烟，说明Na在氯气中燃烧生成了NaCl。
已知：晶体NaCl不导电，熔融NaCl能导电，NaCl的熔融热为517.5kJ/ml，H2O的熔融热为6kJ/ml。
问题：结合已知，试从Na、Cl原子的结构特点分析NaCl的形成过程___。
【答案】Na原子的最外层有1个电子，钠原子易失去1个电子达到8电子的稳定结构，Cl原子的最外层有7个电子，氯原子易得到1个电子达到8电子的稳定结构；钠与氯气反应时，钠原子最外层上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成钠离子和氯离子，钠离子和氯离子之间存在强大的作用力使NaCl的熔融热很大。
【详解】Na原子的最外层有1个电子，钠原子易失去1个电子达到8电子的稳定结构，Cl原子的最外层有7个电子，氯原子易得到1个电子达到8电子的稳定结构；钠与氯气反应时，钠原子最外层上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成钠离子和氯离子，钠离子和氯离子之间存在强大的作用力（静电作用）从而形成了氯化钠，钠离子和氯离子之间的强大的作用力（静电作用）也使得NaCl的熔融热很大。
19．有以下8种物质：①Ne ②HCl ③ ④ ⑤ ⑥NaOH ⑦ ⑧
请用上述物质的序号填空：
(1)只存在离子键的是___________。
(2)只存在极性共价键的是___________。
(3)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是___________。
(4)只存在非极性共价键的是___________。
(5)不存在化学键的是___________。
(6)既存在离子键又存在非极性共价键的是___________。
【答案】(1)⑤
(2)②
(3)④
(4)③
(5)①
(6)⑦
【详解】（1）硫化钠中只有离子键。
（2）氯化氢中只有极性共价键。
（3）过氧化氢中有氢氧极性键，也有氧氧非极性键。
（4）白磷分子中只有磷磷之间的非极性键。
（5）氖是单原子分子，不含化学键。
（6）过氧化钠中存在钠离子和过氧根离子之间的离子键，也存在过氧根中的氧氧非极性键。