化学农林牧渔类第三节 水的离子积和溶液的pH精品综合训练题

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基础巩固
1．水的电离
(1)电离特点：_______、_______、_______．
(2)电离方程式：_______．
【答案】 微弱 可逆 吸热
【解析】略
2．下列物质中能抑制水的电离且溶液呈酸性的是
A．NaHSO4B．KNO3C．NaOHD．Na2CO3
【答案】A
【详解】A．在水溶液中完全电离NaHSO4=Na++H++，使溶液显酸性，且抑制水的电离，故A正确；
B．KNO3是强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解，对水的电离无影响，故B错误；
C．NaOH是强碱，其水溶液显碱性，且抑制水的电离，故C错误；
D．Na2CO3是强碱弱酸盐，水溶液中发生水解使溶液显碱性，促进水的电离，故D错误；
故选：A。
3．下列溶液一定呈碱性的是
A．含有的溶液B．滴入酚酞后显无色的溶液
C．的溶液D．的溶液
【答案】D
【详解】A．任何水溶液中都存在氢离子、氢氧根离子，所以含有OH -离子的溶液不一定显碱性，A错误；
B．常温下，pH＜8的溶液滴加酚酞，溶液显无色，则加酚酞显无色的溶液可能为酸性溶液或中性溶液或碱性溶液，B错误；
C．常温下，的溶液呈碱性，低温条件下，的溶液不一定呈碱性，C错误；
D．根据c(H+)，c(OH-)的相对大小判断酸碱性，c(H+)＜c(OH-)的溶液一定呈碱性，D正确；
故选D。
4．一些食物的近似如下：其中显碱性的是
A．苹果汁：B．葡萄汁：
C．牛奶：D．鸡蛋清：
【答案】D
【详解】常温下>7显碱性，鸡蛋清的在，所以鸡蛋清显碱性，故答案为D
5．某温度时测得纯水中的，则该纯水中的为
A．B．
C．D．无法确定
【答案】A
【详解】纯水中，，故选A。
6．下列有关物质呈中性叙述正确的是
A．B．
C．纯水的pH不可能为6D．体系中微粒只有、、
【答案】BD
【详解】A．的溶液中氢氧根离子浓度不一定为，不能说明溶液显中性，A错误；
B．，则，，溶液显中性，B正确；
C．100℃水的，则此温度下纯水的pH=6，C错误；
D．体系中微粒只有、、，根据电荷守恒可知，溶液显中性，D正确；
故选BD。
7．关于pH的测定，下列说法正确的是
A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B．用广泛pH试纸测得某氢氧化钠的pH=10.6
C．利用酸、碱指示剂可以测溶液的pH
D．pH计是精确测定溶液pH的仪器
【答案】D
【详解】A．pH试纸不能用水润湿，否则会使测量结果不准，A错误；
B．广泛pH试纸测量结果只能是整数，B错误；
C．酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能测定pH，C错误；
D． pH计能够精确测定溶液的pH，D正确；
故选D。
8．人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中酸性最强的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性；
B．胆汁的pH为7.1﹣7.3，大于7，显碱性；
C．胰液的pH为7.5﹣8.0，大于7，显碱性；
D．血浆的pH为7.3﹣7.4，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃酸的酸性最强。
答案选A。
9．溶液的酸碱性 概念
(1)计算公式：_______________．
(2)溶液呈酸碱性的本质：溶液的酸碱性取决于和的相对大小
【答案】(1)
(2) > 7
【分析】常温下，水电离出的c(H+)=c(OH－) =10-7ml/L ，常温下KW=c(H+)·c(OH－)＝10-14，常温下的酸性溶液中c(H+)＞10-7ml/L＞c(OH－)，则＜7；常温下中性溶液中c(H+)=10-7ml/L=c(OH－)，则=7；常温下碱性溶液中c(OH－)＞10-7ml/L＞c(H+)，则＞7；
【详解】（1）稀的电解质溶液中，氢离子浓度很小，定义pH为氢离子浓度的负对数，则计算公式：。
（2）据分析，填表如下：
10．溶液酸碱度的测定方法
①酸碱指示剂：估计溶液的pH范围
②广泛pH试纸：测量出溶液的整数pH
使用方法：_______。
注意：
①试纸不能用水润湿
②不能将试纸伸到溶液中
③广泛pH试纸只能读出整数
③pH计(酸度计)：精确测定溶液pH
【答案】 红色 紫色 蓝色 无色 浅粉色 红色 红色 橙色 黄色 用镊子撕取一小片pH试纸放于洁净干燥的表面皿(或玻璃片)上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待试纸显色稳定后与标准比色卡对比，读出pH
【解析】略
能力进阶
11．常温下，已知20滴为1 mL。用0.1000 ml/L NaOH溶液滴定相同浓度的盐酸，达到终点后不慎多滴了1滴，继续加水至50.00 mL。所得溶液pH是
A．4B．7.2C．10D．11.3
【答案】C
【详解】若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液，即0.05mL，此时溶液中的n(OH-)=0.1000ml/L×0.05×10-3L=5×10-6ml，继续加水只50.00mL，此时，溶液中c(OH-)===1×10-4ml/L，根据c(H+)·c(OH-)=Kw=10-14可以得到c(H＋)＝10−10ml/L，所以pH＝10；
故答案选C。
12．加热纯水时，下列叙述正确的是
A．变小、呈酸性B．不变、呈中性
C．变大、呈中性D．变小、呈碱性
【答案】C
【详解】A．加热纯水时，水的电离程度变大，但是氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，为中性，A错误；
B．水的电离程度变大，氢离子浓度变大，pH减小，B错误；
C．水的电离程度变大，氢离子、氢氧根离子浓度变大，则变大，为中性，C正确；
D．由C分析可知，D错误；
故选C。
13．用试纸测定某无色溶液的时，规范的操作是
A．将试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液，把试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
【答案】C
【详解】A．pH试纸直接浸入待测液，会污染溶液，故A不选；
B．测定溶液pH的一般操作方法为：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃杯蘸取待测液滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡比较，不能将溶液倒在试纸上，故B不选；
C．用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较，符合操作要求，故C选；
D．试纸放在试管口不与溶液接触，无法测溶液的pH，故D不选；
故选C。
14．在实验室中，下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是
A．用pH试纸测定新制氯水的pH
B．氢氟酸盛放在用橡胶塞塞紧的玻璃试剂瓶中
C．用胶头滴管向试管里滴加溶液，滴管都不能插入液面下
D．配制FeCl3溶液时，一般先将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释
【答案】D
【详解】A．氯水含HClO，具有漂白性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故A错误；
B．HF酸与玻璃反应，应放在用橡胶塞塞紧的塑料试剂瓶中，故B错误；
C．一般用胶头滴管向试管里滴加溶液需悬空正放，但在制备氢氧化亚铁时应隔绝空气，滴管需插入液面下，故C错误；
D．盐酸可抑制铁离子水解，则将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释可配制氯化铁溶液，故D正确；
故选：D。
15．下列说法中，正确的是
A．在任何条件下，纯水的pH都等于7
B．在任何条件下，纯水都呈中性
C．在95℃时，纯水的 pH小于7，显酸性
D．在95℃时，纯水中的c（H+）小于10−7ml⋅L−1
【答案】B
【详解】只有25℃下纯水的pH才等于7，选项A错误。任何条件下，纯水中的氢离子和氢氧根离子的浓度一定相等，所以纯水一定显中性，选项B正确。25℃下，纯水的pH=7，温度升高到95℃，水的电离平衡正向移动，电离出更多的氢离子使其pH下降，所以pH小于7，但是无论pH怎样下降，溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度依然相等，溶液一直显中性，选项C错误。25℃下，纯水的pH=7，温度升高到95℃，水的电离平衡正向移动，电离出更多的氢离子使其pH下降，所以pH小于7，即氢离子浓度大于1×10-7ml/L，选项D错误。
点睛：溶液的酸碱性不是由溶液的pH决定的，实际上溶液的酸碱性与溶液的pH应该是没有关系。确定溶液的酸碱性是看溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小的，氢离子浓度大就显酸性，氢氧根离子浓度大就显碱性，两者相等就显中性。
素养提升
16．常温下，将溶液与溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)进行反应，恢复室温后溶液的为
A．2B．5C．9D．12
【答案】D
【详解】设两溶液的体积均为，，，，，即，D项符合题意。
17．在48mL0.1ml/LHNO3溶液中加入12mL0.4ml/LKOH溶液，所得溶液呈
A．酸性B．碱性C．中性D．弱酸性
【答案】C
【详解】 溶液中物质的量为， 溶液中物质的量为，根据化学方程式，两者恰好完全反应得到溶液，硝酸钾是强酸强碱盐，故所得到的溶液呈中性，所以A、B、D错误，C正确，
故选C。
18．常温下，将pH=4的盐酸溶液加水稀释1000倍后，溶液的pH是
A．8B．7C．接近于7但小于7D．大于7而小于8
【答案】C
【详解】常温下，pH=4的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故稀释1000倍，液的pH接近7又小于7；
答案选C。
19．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离产生的为的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．加甲基橙呈红色的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
【答案】B
【详解】A．水电离产生的为的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能是酸性也可能是碱性，、不能在碱性溶液中大量共存，故A不选；
B．的溶液中，，该溶液呈酸性，、、、四种离子之间不反应且都能在酸性溶液中大量存在，故B选；
C．加甲基橙呈红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中有强氧化性，会和发生氧化还原反应，故C不选；
D．的溶液呈碱性，不能在碱性溶液中大量存在，故D不选；
故选B。
20．在某温度时，测得纯水中的，则为
A．B．C．D．无法确定
【答案】A
【详解】纯水呈中性，则纯水中c(H+)=c(OH-)=2.0×10-7 ml/L，故选A。
A
B
C
D
液体
胃液
胆汁
胰液
血浆
pH
0.9～1.5
7.1～7.3
7.5～8.0
7.3～7.4
溶液的酸碱性
与比较
常温下溶液
酸性溶液
________
________
中性溶液
________
________
碱性溶液
________
________
溶液的酸碱性
与比较
常温下溶液
酸性溶液
＞
＜7
中性溶液
=
=7
碱性溶液
＜
＞7
指示剂
变色范围(颜色与pH的关系)
石蕊
8.0_______色
酚酞
10.0_______色
甲基橙
4.4_______色