农林牧渔类第三节 化学平衡优秀课时作业

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基础巩固
1．下列反应是吸热反应的是
A．液态水汽化B．氢气与氯气的化合
C．铝和盐酸的反应D．灼热的炭与二氧化碳反应
【答案】D
【详解】A．液态水汽化是物理变化，A错误；
B．氢气与氯气的化合，反应放出热量，是放热反应，B错误；
C．金属与酸反应是放热反应，铝和盐酸的反应为放热反应，C错误；
D．灼热的炭与二氧化碳反应，需用在持续高温反应条件下进行，为吸热反应，D正确；
故答案为：D。
2．下列反应中，属于吸热反应的是
A．镁条与盐酸反应B．与的反应
C．氢气在氧气中燃烧生成水D．稀硫酸与烧碱溶液反应
【答案】B
【详解】一般金属和水或酸的反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等都是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。A、C、D属于放热反应，选B。
3．下列过程不一定属于放热过程的是___________。(填字母，下同)
A．形成化学键 B．燃料燃烧 C．化合反应 D．酸碱中和 E．炸药爆炸
【答案】C
【详解】A．形成化学键的过程为放热过程，故A不符合题意；
B．燃料燃烧是放出热量的放热反应，故B不符合题意；
C．化合反应不一定是放热反应，如碳与二氧化碳共热反应生成二氧化碳的反应为吸热反应，故C符合题意；
D．酸碱中和是放出热量的放热反应，故D不符合题意；
E．炸药爆炸是放出热量的放热反应，故E不符合题意；
故选C。
4．可逆反应：
①概念：_______
②特点：三同一小(同一反应条件、正逆向反应同时进行、反应物生成物同时存在，反应物的转化率小于100%)
【答案】在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。
【详解】在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。如二氧化硫与水反应生成亚硫酸的反应。
5．密闭容器中充入和，一定条件下达到平衡时，存在于
A．只存在于中B．只存在于和中
C．只存在于和中D．、和中都有可能存在
【答案】D
【详解】该反应为可逆反应，正反应和逆反应同时进行，故、和中都有可能存在，故D正确；
故选D。
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．打开可乐瓶有大量泡沫冒出
B．容器中有反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，增大压强颜色变深
C．向氯水中加入CaCO3后溶液漂白性增强
D．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气
【答案】B
【详解】A．打开可乐瓶压强减小，气体从溶液中出来，是气体的溶解平衡发生移动，能用勒夏特列原理解释，A错误；
B．容器中有反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，增大压强平衡不移动，但体积减小二氧化氮浓度增大，颜色变深，B正确；
C．向氯水中加入CaCO3后会使盐酸的浓度减小，使氯水中的可逆反应向右移动，次氯酸的浓度增大，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释，，C错误；
D．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气,增大氢氧根离子的浓度使向有移动，D错误；
故选B。
7．变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一，下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．久置的氯水黄绿色会褪去
B．工业合成氨过程中及时分离出氨气，有利于提高原料转化率
C．木炭粉碎后与反应，速率更快
D．热的纯碱溶液除油污效果好
【答案】C
【详解】A．氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO见光易分解，平衡正向移动，所以久置的氯水黄绿色会褪去，能用平衡移动原理解释，故A不选；
B．工业合成氨过程中及时分离出氨气，导致生成物浓度减小，平衡正向移动，有利于提高原料转化率，能用平衡移动原理解释，故B不选；
C．木炭粉碎后，加大接触面积，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故C选；
D．升高温度促进纯碱水解导致溶液碱性增强，则除油污效果更好，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选：C。
8．下列因素中一定能引起平衡移动的是
A．催化剂B．温度C．浓度D．压强
【答案】B
【详解】A．使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故A错误；
B．任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，降低温度，化学平衡一定是向着放热方向移动，即温度变化一定会引起化学平衡发生移动，故B正确；
C．在前后气体体积不变的反应，同等程度改变反应混合物的浓度不会引起平衡的移动，故C错误；
D．对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故D错误。
故选：B。
9．有一处于平衡状态的反应：3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂
A．①③B．①③⑤C．①④D．②④⑤
【答案】C
【详解】3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0，正反应是气体体积增大的吸热反应；
①升高温度，平衡向正向（放热）反应移动；
②降低温度，平衡向逆向（吸热）反应移动；
③压强增大，平衡向逆向（气体体积减小）方向移动；
④降低压强，平衡向正向（气体体积增大）方向移动；
⑤加催化剂不会引起化学平衡的移动；
①④符合题意，故选C。
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．唾液可以使淀粉水解速率加快
B．工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
C．工业合成氨的过程中使用过量的以提高的利用率
D．久置氯水颜色变浅，酸性增强
【答案】A
【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。
【详解】A．唾液可以使淀粉水解速率加快是因为，唾液所含淀粉酶的催化作用，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；
B．由于K为气态，将钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C．工业合成氨发生反应为：，使用过量的，平衡正向移动，提高的利用率，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．氯水中存在氯气与水的反应平衡：，反应生成的次氯酸容易分解，导致氯气与水的反应向着正向移动，最终氯气完全反应，溶液颜色消失，该变化与平衡移动有关，能用化学平衡移动原理解释，故D不符合题意；
故答案选A。
能力进阶
11．在一定条件下，恒容密闭容器中反应2A(g)2B(g)+C(g) ΔH＞0，达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是
A．升温B．充入惰性气体C．加压D．减少A的浓度
【答案】A
【详解】A．该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，B的浓度增大，选项A正确；
B．反应在恒容密闭容器中进行，充入惰性气体，气体的总压增大，但参与反应的气体浓度增不变，平衡不移动，B的浓度不变，选项B错误；
C．增大压强，平衡向气体体积缩小的逆反应方向移动，B的浓度减小，选项C错误；
D．减少A的浓度，平衡逆向移动，B的浓度减小，选项D错误；
答案选A。
12．对于反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是
A．B．C．D．
【答案】C
【分析】可逆反应中反应物和生成物共存，HI、和都是双原子分子，则体系中应含有3种双原子分子。
【详解】A．图中只含有1种双原子分子，故A不符合题意；
B．图中含有2种双原子分子，故B不符合题意；
C．图中含有3种双原子分子，故C符合题意；
D．图中含有3种双原子分子和2种单原子分子，故D不符合题意；
故答案选C。
13．下列反应体系中，不属于可逆反应的是
A．SO2溶于水B．氨气溶于水
C．工业合成氨D．加热NH4Cl固体
【答案】D
【详解】A．SO2溶于水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，能分解生成二氧化硫和水，该反应为可逆反应，故A不选；
B．氨气溶于水生成一水合氨为弱电解质，溶液中存在化学平衡，存在可逆反应，故B不选；
C．工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，为可逆反应，故C不选；
D．加热NH4Cl固体生成氨气和HCl，氨气和HCl常温下能化合生成氯化铵，两个反应的反应条件不同，不是可逆反应，故D选；
故选：D。
14．在一定条件下，反应达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是
A．反应速率增大B．的体积分数发生变化
C．反应速率减小D．的质量不变
【答案】B
【详解】A．平衡后，若使用催化剂，v(SO2)增大，平衡不移动，与题意不符，A错误；
B． O2的百分含量发生变化，则氧气的浓度改变，正反应速率改变，平衡发生移动，B正确；
C．平衡后，若移去催化剂，v(SO3)减小，平衡不移动，与题意不符，C错误；
D．SO3的质量不变，SO3的百分含量可能不变，则平衡可能不移动，与题意不符，D错误；
故选B。
15．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：HIn(溶液，红色)H+(溶液)+In-(溶液，黄色)，在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是
A．盐酸B．NaHCO3溶液C．NaHSO4溶液D．NaClO(固体)
【答案】B
【分析】由HIn（红色溶液）H+（溶液）+In-（黄色溶液），最终能使指示剂显黄色，则平衡正向移动，据此分析。
【详解】A．加入盐酸，溶液中氢离子浓度增大，使平衡逆向移动，指示剂显红色，A不符合题意；
B．NaHCO3溶液显碱性，消耗HIn中的氢离子，会使上述平衡正向移动，能使指示剂显黄色，B符合题意；
C．加入NaHSO4溶液，会电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，则溶液中氢离子浓度增大，使平衡逆向移动，指示剂显红色，C不符合题意；
D．NaClO(固体)溶于水具有漂白性，可漂白有机物指示剂HIn，最终不会变黄，D不符合题意；
故选B。
素养提升
16．在2A(g)＋B(g) 4C(g)＋D(s) (△H>0)已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施
A．增大压强B．增大C的浓度C．使用催化剂D．升高温度
【答案】D
【详解】A．正反应气体系数增大，增大压强，正逆反应速率加快，平衡向左移动，A不符合题意；
B．增大C的浓度，正逆反应速率加快，平衡向左移动，B不符合题意；
C．使用催化剂，正逆反应速率加快，平衡不移动，C不符合题意；
D．反应吸热，升高温度，正逆反应速率加快，平衡向右移动，D符合题意；
故选D。
17．在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0中，在一定条件下达到化学平衡状态，则改变下列条件对化学平衡产生什么影响？(选填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)
①恒容，充入氢气，_______。
②恒容，充入HCl气体，_______。
③恒容，充入氖气，_______。
④恒压，充入氖气，_______。
⑤其它条件不变，升高温度，_______。
⑥其它条件不变，缩小容器的体积，_______。
⑦其它条件不变，加入催化剂，_______。
【答案】 正向移动 正向移动 不移动 逆向移动 逆向移动 正向移动 不移动
【详解】①增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，恒容时充入H2，增大H2浓度，平衡正向移动；
②减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，恒容时充入HCl，将与NH3反应使NH3浓度减小，平衡正向移动；
③恒容时充入氖气，气态反应物与气态生成物浓度均保持不变，平衡不移动；
④减小压强，平衡向气体体积增大方向移动，恒压时充入氖气，容器体积增大，反应体系分压减小，平衡逆向移动；
⑤升高温度，平衡向吸热方向移动，反应为放热反应，其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动；
⑥增大压强，平衡向气体体积减小方向移动，其他条件不变，缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动；
⑦催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡状态，其他条件不变，加入催化剂，平衡不移动。
18．一定温度下，在1L的烧瓶中充入一定量N2O4气体。
(1)体系中气体颜色由浅变深，写出对应的化学方程式_______ 。
(2)保持温度和容积不变，向达到平衡的容器中再充入一定量N2O4气体，平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，N2O4的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，反应的平衡常数_______。
(3)某小组为研究温度对化学平衡移动的影响，设计如图实验。图方案还需补充的是_______(用文字表达)；实验现象及结论为_______。
【答案】(1)
(2) 正向 减小 不变
(3) 向A中加入热水，B中加入等体积冷水 A中气体颜色比B中深，升温的平衡正向移动
【详解】（1）在1L的烧瓶中充入一定量N2O4气体，体系中气体颜色由浅变深，是因为发生了反应，生成的NO2为红棕色气体，故答案为：；
（2）保持温度和容积不变，向达到平衡的容器中再充入一定量N2O4气体，反应物浓度增大，平衡正向移动，但N2O4的转化率减小，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故答案为：正向；减小；不变；
（3）该实验研究的是温度对化学平衡移动的影响，则甲和乙中温度应不同，还需补充的是：向A中加入热水，B中加入等体积冷水；观察到A中气体颜色比B中深，说明升温，的平衡正向移动，故答案为：向A中加入热水，B中加入等体积冷水；A中气体颜色比B中深，升温的平衡正向移动。
19．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+，溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入
①H+ ②OH- ③K+ ④H2O
A．①③B．②④C．①④D．②③
【答案】B
【详解】①加入使增大，平衡向逆方向移动，溶液颜色变深，不符合；②加入，使减小，平衡正方向移动，溶液颜色变浅，符合；③加入，不影响平衡状态，不符合；④加入H2O，溶液被稀释，颜色变浅，符合；
故选B。
20．密闭恒容容器中的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，能说明其达到平衡的是
A．氮气、氢气、氨气共存B．消耗1ml氮气生成2ml氨气
C．v(氢气)=3v(氮气)D．氮气浓度保持不变
【答案】D
【详解】A． 合成氨反应是可逆反应，不管平衡与否，氮气、氢气、氨气始终共存，难以确定各成分的量是否不再变化、难以判断是否平衡，A不符合；
B． 消耗1ml氮气生成2ml氨气，均是正反应，难以确定正反应和逆反应速率相等、难以判断是否平衡，B不符合；
C． 同一个方向的速率，始终满足v(氢气)=3v(氮气) ，没有指明反应方向，难以确定正反应和逆反应速率相等、难以判断是否平衡，C不符合；
D． 反应过程中氮气浓度会变化，当氮气浓度保持不变时，符合平衡特征，D符合；
答案选D。