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中职化学高教版（2021）农林牧渔类第二节 化学反应速率优秀同步测试题
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这是一份中职化学高教版（2021）农林牧渔类第二节 化学反应速率优秀同步测试题，文件包含主题二第二讲化学反应速率习题-中职专用高中化学同步精品课堂高教版2021·农林牧渔类原卷版docx、主题二第二讲化学反应速率习题-中职专用高中化学同步精品课堂高教版2021·农林牧渔类解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共13页， 欢迎下载使用。
基础巩固
1．化学反应速率概念及表示方法
(1)概念：用来衡量___________的物理量。
(2)表示方法：通常用单位时间内___________的减少量或___________的增加量(均取正值)来表示。
(3)定义式：v=___________或v=___________
(4)常用单位：___________或___________。
【答案】(1)化学反应过程进行快慢程度
(2) 反应物浓度 生成物浓度
(3)
(4) ml/(L·s) ml/(L·min)
【解析】略
2．下列化学反应中，其反应速率越快越好的是
A．牛奶变质B．铁桥生锈C．橡胶轮胎老化D．工业制硫酸
【答案】D
【详解】A．牛奶变质速率快则不利于食品存储，故A不符合题意；
B．铁桥生锈过快会导致桥的使用期变短，故B不符合题意；
C．橡胶轮胎老化速率过快导致轮胎使用期变短且容易产生安全隐患，故C不符合题意；
D．工业制硫酸反应速率加快可以提高单位时间内产品产率，故D符合题意；
故选D。
3．实验室用锌与稀硫酸反应制氢气，下列做法能加快反应速率的是
A．选用纯度更大的金属锌B．改用浓硫酸C．改用粗锌(含铜、银)D．降低温度
【答案】C
【详解】A．若金属锌中含有不如锌活泼的金属杂质，则可以形成原电池加快反应速率，选用纯度更大的金属锌会降低反应速率，A不符合题意；
B．浓硫酸与锌反应会生成SO2，不产生H2，B不符合题意；
C．铜、银不如锌活泼，反应过程中会形成原电池，锌为负极被氧化，可以加快反应速率，C符合题意；
D．降低温度会减慢反应速率，D不符合题意；
综上所述答案为C。
4．下列现象或做法与化学反应速率无关的是
A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂B．水果箱中放置乙烯利
C．馒头制作过程中用酵头发酵D．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播
【答案】D
【详解】A．材料老化过程是化学反应过程，材料生产过程中添加抗老化助剂是为了减缓材料老化速率，故A不符合体题意；
B．水果成熟过程是化学反应过程，水果箱中放置乙烯利是为了加速水果成熟，故B不符合题意；
C．发酵是化学反应过程，馒头制作过程中用酵头发酵，是为了加速发酵速率，故D不符合题意；
D．新冠病毒通过气溶胶传播不是化学反应过程，与化学反应速率无关，故D符合题意；
答案D。
5．化学反应速率(单位可用ml/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物
A．体积的变化B．物质的量的变化
C．质量的变化D．物质的量浓度的变化
【答案】D
【详解】化学反应速率(单位可用ml/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物物质的量浓度的变化，即v(B)=，故D正确。
6．决定化学反应速率的内因是
①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质
A．①②③④⑤B．⑤C．①④D．①②③④
【答案】B
【详解】不同的化学反应进行的快慢千差万别，决定化学反应速率的内因是反应物的性质，温度、浓度、压强和催化剂均为影响反应速率的外界条件；
故选B。
7．下列做法，不能使CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O的反应速率增大的是
A．增大盐酸的浓度
B．碾碎碳酸钙
C．适当加热
D．把2 ml·L-1盐酸换成2 ml·L-1 H2SO4
【答案】D
【详解】A．增大盐酸的浓度会加快反应速率，A不符合题意；
B．碾碎碳酸钙增大了接触面积，加快反应速率，B不符合题意；
C．适当加热会加快反速率，C不符合题意；
D．将2 ml·L-1 HCl换为2 ml·L-1 H2SO4，虽然c(H＋)浓度增大，但CaCO3与H2SO4反应生成微溶性的CaSO4，CaSO4覆盖在未反应的CaCO3的表面，阻止了反应的继续进行，D符合题意；
综上所述答案为D。
8．下列做法的目的与反应速率无关的是
A．将煤块粉碎后燃烧B．食盐中添加碘酸钾
C．合成氨反应中加催化剂FeD．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗
【答案】B
【分析】影响化学反应速率的外因主要有浓度、压强、温度、催化剂和接触面积、颗粒大小等。
【详解】A．将煤块粉碎，增大固体接触面积，反应速率加快，A项与速率有关；
B．食盐中加碘酸钾，食用后防治碘缺乏症，B项与反应速率无关；
C．合成氨中以铁触媒为催化剂加快反应速率，C项与速率有关；
D．冷藏疫苗，使温度降低，减缓反应速率，延长疫苗保质期限，D项与速率有关；
故答案选B。
9．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是
①升高温度 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②④D．①②③④
【答案】D
【详解】①升高温度可以提高活化分子百分数，一定能加快反应速率，①符合题意；
②如使用正催化剂，可以降低反应活化能，加快反应速率，③符合题意；
③增大了反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，反应速率加快，③符合题意；
④将块状固体反应物磨成粉末，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，④符合题意；
⑤若反应中没有气体参加，增大压强并不能加快反应速率，⑤不符合题意；
综上所述答案为D。
10．在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1ml/L降到0.6ml/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为
A．0.04ml/(L.s)B．0.02ml/(L·s)C．0.4ml/(L·s)D．0.2ml/(L·s)
【答案】A
【详解】在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1ml/L降到0.6ml/L，则A的变化量为0.4 ml/L，v(A )=，故选A。
能力进阶
11．反应4A(s)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45 ml，则下列说法正确的是
A．半分钟时v(B)=0.0015 ml·L-1·s-1B．半分钟内v(A)=0.0010 ml·L-1·s-1
C．半分钟内v(C)=0.0010 ml·L-1·s-1D．半分钟内v(D)=0.045 ml·L-1·s-1
【答案】C
【详解】A．化学反应速率代表一段时间的平均速率，不是瞬时速率，即半分钟时v(B)是指瞬时速率，不能计算，A错误；
B．A物质是固体，浓度视为常数，不能用反应速率表示，B错误；
C．半分钟后，D的物质的量增加了0.45 ml，则半分钟内，由速率之比等于系数比，v(C)=v(D)=0.0010 ml·L-1·s-1，C正确；
D．半分钟后，D的物质的量增加了0.45 ml，则半分钟内，D错误；
故选：C。
12．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1 ml·L－1降到0.08 ml·L－1时，需要20s，那么c(HI)由0.08ml·L－1降到0.07 ml·L－1时，所需反应的时间为
A．等于5 sB．等于10 sC．大于10 sD．小于10 s
【答案】C
【详解】c(HI)由0.1 ml·L－1降到0.08 ml·L－1时，需要20s，则该时间段的平均速率为，如果c(HI)由0.08ml·L－1降到0.07ml·L－1时平均反应速率仍为0.001ml·L-1·s-1，则所需时间为10s，但实际上浓度变小，反应速率变慢，所以所需时间要大于10s，故C正确；
故选C。
13．一定条件下，容积为2L的某密闭容器中发生反应：，下列表示的反应速率最快的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【详解】A．固体和纯液体的浓度视为常数，则A项错误；
B．CO的反应速率为，计量系数之比等于反应速率之比，，B项错误；
C．H2的反应速率为，C项正确；
D．反应速率的单位为或，D项错误；
答案选C。
14．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据在相同时间内测得的结果判断，下列生成氨的化学反应速率最快的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【分析】化学反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据合成氨的化学方程式可知,，如果A、B、C、D四个选项都用氮气来表示化学反应速率，数值最大的选项即是该反应在相同时间内生成氨的化学反应速率最快的。
【详解】A．=2=；
B．==；
C．=；
D．==；
可知生成氨的化学反应速率最快的是B；
故选B。
15．可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【详解】反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快，
A．X为固体，不能用浓度的变化量表示速率；
B．；
C．；
D．；
显然C中比值最大，反应速率最快，选项C正确，故选：C。
素养提升
16．反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．将铁片变成铁粉
B．将容器的容积缩小一半
C．压强不变，充入N2使容器容积增大
D．保持容积不变，充入N2使容器压强增大
【答案】D
【详解】A．将铁片变成铁粉，可以增大反应物的接触面积，反应速率加快，A不符合题意；
B．将容器的容积缩小一半，H2O(g)和H2(g)的浓度增大，反应速率加快，B不符合题意；
C．压强不变，充入N2使容器容积增大，H2O(g)和H2(g)的浓度减小，反应速率减慢，C不符合题意；
D．保持容积不变，充入N2使容器压强增大，H2O(g)和H2(g)的浓度不变，反应速率几乎不变，D符合题意；
综上所述答案为D。
17．反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
① ②
③ ④
下列有关反应速率的比较中正确的是
A．①>②>③>④B．①>④>③>②
C．④>③>②>①D．①>②>④>③
【答案】C
【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，则各物质的反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快。
【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快（速率单位统一换算为ml⋅L-1⋅s-1），则①；②=0.2；③=0.225；④=0.25，则反应进行的快慢顺序为④>③>②>①，故选C。
18．下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．温度容积不变时向C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)反应体系中增加C的量
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．过氧化氢分解时加入适量的MnO2
D．合成氨反应中在恒温、恒容条件下充入氩气使体系压强增大
【答案】C
【详解】A．碳为固体，反应体系中增加C的量不影响反应速率，A错误；
B．铁与浓硫酸发生钝化反应，阻碍了反应的进行，B错误；
C．二氧化锰可以催化过氧化氢加快反应速率，C正确；
D．恒温、恒容条件下充入氩气使体系压强增大，但是不改变反应物的浓度，反应速率不受影响，D错误；
故选C。
19．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较H2O2分解速率的大小
B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C．用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
【答案】B
【详解】A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确；
B．图甲所示实验中没有控制变量，没有设计实验验证和对反应速率的影响，故该实验不能确定和对分解的催化效果，故B错误；
C．反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，要测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间，故C正确；
D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够加入，活塞不能回到原位，故D正确。
故答案选B。
20．反应，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
①增加的量，其正反应速率的变化是_______(填增大、不变、减小，以下相同)，
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率_______，
③保持体积不变，充入使体系压强增大，其反应速率_______，
④保持压强不变，充入使容器的体积增大，其反应速率_______。
【答案】 不变 增大 不变 减小
【详解】①因为铁是纯固体，增加量并没有改变其浓度，所以反应速率不变，此处填“不变”；
②缩小容器体积，气体浓度增大，故反应速率加快，此处填“增大”；
③N2与反应无关，由于体积不变，故与反应有关的气体浓度也不变，反应速率不变，此处填“不变”；
④容器体积增大，气体浓度减小，故反应速率减小，此处填“减小”；
W
基础巩固
1．化学反应速率概念及表示方法
(1)概念：用来衡量___________的物理量。
(2)表示方法：通常用单位时间内___________的减少量或___________的增加量(均取正值)来表示。
(3)定义式：v=___________或v=___________
(4)常用单位：___________或___________。
【答案】(1)化学反应过程进行快慢程度
(2) 反应物浓度 生成物浓度
(3)
(4) ml/(L·s) ml/(L·min)
【解析】略
2．下列化学反应中，其反应速率越快越好的是
A．牛奶变质B．铁桥生锈C．橡胶轮胎老化D．工业制硫酸
【答案】D
【详解】A．牛奶变质速率快则不利于食品存储，故A不符合题意；
B．铁桥生锈过快会导致桥的使用期变短，故B不符合题意；
C．橡胶轮胎老化速率过快导致轮胎使用期变短且容易产生安全隐患，故C不符合题意；
D．工业制硫酸反应速率加快可以提高单位时间内产品产率，故D符合题意；
故选D。
3．实验室用锌与稀硫酸反应制氢气，下列做法能加快反应速率的是
A．选用纯度更大的金属锌B．改用浓硫酸C．改用粗锌(含铜、银)D．降低温度
【答案】C
【详解】A．若金属锌中含有不如锌活泼的金属杂质，则可以形成原电池加快反应速率，选用纯度更大的金属锌会降低反应速率，A不符合题意；
B．浓硫酸与锌反应会生成SO2，不产生H2，B不符合题意；
C．铜、银不如锌活泼，反应过程中会形成原电池，锌为负极被氧化，可以加快反应速率，C符合题意；
D．降低温度会减慢反应速率，D不符合题意；
综上所述答案为C。
4．下列现象或做法与化学反应速率无关的是
A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂B．水果箱中放置乙烯利
C．馒头制作过程中用酵头发酵D．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播
【答案】D
【详解】A．材料老化过程是化学反应过程，材料生产过程中添加抗老化助剂是为了减缓材料老化速率，故A不符合体题意；
B．水果成熟过程是化学反应过程，水果箱中放置乙烯利是为了加速水果成熟，故B不符合题意；
C．发酵是化学反应过程，馒头制作过程中用酵头发酵，是为了加速发酵速率，故D不符合题意；
D．新冠病毒通过气溶胶传播不是化学反应过程，与化学反应速率无关，故D符合题意；
答案D。
5．化学反应速率(单位可用ml/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物
A．体积的变化B．物质的量的变化
C．质量的变化D．物质的量浓度的变化
【答案】D
【详解】化学反应速率(单位可用ml/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物物质的量浓度的变化，即v(B)=，故D正确。
6．决定化学反应速率的内因是
①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质
A．①②③④⑤B．⑤C．①④D．①②③④
【答案】B
【详解】不同的化学反应进行的快慢千差万别，决定化学反应速率的内因是反应物的性质，温度、浓度、压强和催化剂均为影响反应速率的外界条件；
故选B。
7．下列做法，不能使CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O的反应速率增大的是
A．增大盐酸的浓度
B．碾碎碳酸钙
C．适当加热
D．把2 ml·L-1盐酸换成2 ml·L-1 H2SO4
【答案】D
【详解】A．增大盐酸的浓度会加快反应速率，A不符合题意；
B．碾碎碳酸钙增大了接触面积，加快反应速率，B不符合题意；
C．适当加热会加快反速率，C不符合题意；
D．将2 ml·L-1 HCl换为2 ml·L-1 H2SO4，虽然c(H＋)浓度增大，但CaCO3与H2SO4反应生成微溶性的CaSO4，CaSO4覆盖在未反应的CaCO3的表面，阻止了反应的继续进行，D符合题意；
综上所述答案为D。
8．下列做法的目的与反应速率无关的是
A．将煤块粉碎后燃烧B．食盐中添加碘酸钾
C．合成氨反应中加催化剂FeD．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗
【答案】B
【分析】影响化学反应速率的外因主要有浓度、压强、温度、催化剂和接触面积、颗粒大小等。
【详解】A．将煤块粉碎，增大固体接触面积，反应速率加快，A项与速率有关；
B．食盐中加碘酸钾，食用后防治碘缺乏症，B项与反应速率无关；
C．合成氨中以铁触媒为催化剂加快反应速率，C项与速率有关；
D．冷藏疫苗，使温度降低，减缓反应速率，延长疫苗保质期限，D项与速率有关；
故答案选B。
9．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是
①升高温度 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②④D．①②③④
【答案】D
【详解】①升高温度可以提高活化分子百分数，一定能加快反应速率，①符合题意；
②如使用正催化剂，可以降低反应活化能，加快反应速率，③符合题意；
③增大了反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，反应速率加快，③符合题意；
④将块状固体反应物磨成粉末，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，④符合题意；
⑤若反应中没有气体参加，增大压强并不能加快反应速率，⑤不符合题意；
综上所述答案为D。
10．在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1ml/L降到0.6ml/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为
A．0.04ml/(L.s)B．0.02ml/(L·s)C．0.4ml/(L·s)D．0.2ml/(L·s)
【答案】A
【详解】在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1ml/L降到0.6ml/L，则A的变化量为0.4 ml/L，v(A )=，故选A。
能力进阶
11．反应4A(s)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45 ml，则下列说法正确的是
A．半分钟时v(B)=0.0015 ml·L-1·s-1B．半分钟内v(A)=0.0010 ml·L-1·s-1
C．半分钟内v(C)=0.0010 ml·L-1·s-1D．半分钟内v(D)=0.045 ml·L-1·s-1
【答案】C
【详解】A．化学反应速率代表一段时间的平均速率，不是瞬时速率，即半分钟时v(B)是指瞬时速率，不能计算，A错误；
B．A物质是固体，浓度视为常数，不能用反应速率表示，B错误；
C．半分钟后，D的物质的量增加了0.45 ml，则半分钟内，由速率之比等于系数比，v(C)=v(D)=0.0010 ml·L-1·s-1，C正确；
D．半分钟后，D的物质的量增加了0.45 ml，则半分钟内，D错误；
故选：C。
12．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1 ml·L－1降到0.08 ml·L－1时，需要20s，那么c(HI)由0.08ml·L－1降到0.07 ml·L－1时，所需反应的时间为
A．等于5 sB．等于10 sC．大于10 sD．小于10 s
【答案】C
【详解】c(HI)由0.1 ml·L－1降到0.08 ml·L－1时，需要20s，则该时间段的平均速率为，如果c(HI)由0.08ml·L－1降到0.07ml·L－1时平均反应速率仍为0.001ml·L-1·s-1，则所需时间为10s，但实际上浓度变小，反应速率变慢，所以所需时间要大于10s，故C正确；
故选C。
13．一定条件下，容积为2L的某密闭容器中发生反应：，下列表示的反应速率最快的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【详解】A．固体和纯液体的浓度视为常数，则A项错误；
B．CO的反应速率为，计量系数之比等于反应速率之比，，B项错误；
C．H2的反应速率为，C项正确；
D．反应速率的单位为或，D项错误；
答案选C。
14．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据在相同时间内测得的结果判断，下列生成氨的化学反应速率最快的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【分析】化学反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据合成氨的化学方程式可知,，如果A、B、C、D四个选项都用氮气来表示化学反应速率，数值最大的选项即是该反应在相同时间内生成氨的化学反应速率最快的。
【详解】A．=2=；
B．==；
C．=；
D．==；
可知生成氨的化学反应速率最快的是B；
故选B。
15．可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【详解】反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快，
A．X为固体，不能用浓度的变化量表示速率；
B．；
C．；
D．；
显然C中比值最大，反应速率最快，选项C正确，故选：C。
素养提升
16．反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．将铁片变成铁粉
B．将容器的容积缩小一半
C．压强不变，充入N2使容器容积增大
D．保持容积不变，充入N2使容器压强增大
【答案】D
【详解】A．将铁片变成铁粉，可以增大反应物的接触面积，反应速率加快，A不符合题意；
B．将容器的容积缩小一半，H2O(g)和H2(g)的浓度增大，反应速率加快，B不符合题意；
C．压强不变，充入N2使容器容积增大，H2O(g)和H2(g)的浓度减小，反应速率减慢，C不符合题意；
D．保持容积不变，充入N2使容器压强增大，H2O(g)和H2(g)的浓度不变，反应速率几乎不变，D符合题意；
综上所述答案为D。
17．反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
① ②
③ ④
下列有关反应速率的比较中正确的是
A．①>②>③>④B．①>④>③>②
C．④>③>②>①D．①>②>④>③
【答案】C
【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，则各物质的反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快。
【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快（速率单位统一换算为ml⋅L-1⋅s-1），则①；②=0.2；③=0.225；④=0.25，则反应进行的快慢顺序为④>③>②>①，故选C。
18．下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．温度容积不变时向C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)反应体系中增加C的量
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．过氧化氢分解时加入适量的MnO2
D．合成氨反应中在恒温、恒容条件下充入氩气使体系压强增大
【答案】C
【详解】A．碳为固体，反应体系中增加C的量不影响反应速率，A错误；
B．铁与浓硫酸发生钝化反应，阻碍了反应的进行，B错误；
C．二氧化锰可以催化过氧化氢加快反应速率，C正确；
D．恒温、恒容条件下充入氩气使体系压强增大，但是不改变反应物的浓度，反应速率不受影响，D错误；
故选C。
19．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较H2O2分解速率的大小
B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C．用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
【答案】B
【详解】A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确；
B．图甲所示实验中没有控制变量，没有设计实验验证和对反应速率的影响，故该实验不能确定和对分解的催化效果，故B错误；
C．反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，要测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间，故C正确；
D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够加入，活塞不能回到原位，故D正确。
故答案选B。
20．反应，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
①增加的量，其正反应速率的变化是_______(填增大、不变、减小，以下相同)，
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率_______，
③保持体积不变，充入使体系压强增大，其反应速率_______，
④保持压强不变，充入使容器的体积增大，其反应速率_______。
【答案】 不变 增大 不变 减小
【详解】①因为铁是纯固体，增加量并没有改变其浓度，所以反应速率不变，此处填“不变”；
②缩小容器体积，气体浓度增大，故反应速率加快，此处填“增大”；
③N2与反应无关，由于体积不变，故与反应有关的气体浓度也不变，反应速率不变，此处填“不变”；
④容器体积增大，气体浓度减小，故反应速率减小，此处填“减小”；
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