高教版（2021）农林牧渔类第二节 常见金属单质及其化合物精品习题

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基础巩固
1．为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在食品包装袋中可以放入的物质是
A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰
【答案】B
【详解】A．无水硫酸铜能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故A不符合题意；
B．硫酸亚铁具有还原性，在反应中Fe元素的化合价升高，能防止食物被氧化，故B符合题意；
C．食盐不能防止食物被氧化，故C不符合题意；
D．生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，不能防止食物被氧化，故D不符合题意；
答案选B。
2．为检验某溶液中是否含有，可以选择的试剂是
A．KSCN溶液B．溶液C．酸性溶液D．溶液
【答案】A
【详解】Fe3+与KSCN会生成Fe(SCN)3红色络合物，因此检验溶液中是否含有 Fe3+，可向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，否则没有，故选A。
3．生活中处处有化学，下列说法错误的是
A．生石灰常用作食品包装袋中的脱氧剂B．氢氧化铝可用于病人治疗胃酸过多
C．漂粉精可用作游泳池的消毒剂D．小苏打是发酵粉的主要成分
【答案】A
【详解】A．生石灰能用作食品干燥剂，不能用作食品脱氧剂，A说法错误；
B．胃酸过多是因胃液中含有较多的盐酸，碱性不强且可与盐酸反应，B说法正确；
C．漂粉精的有效成分是次氯酸钙，具有强氧化性，可以杀菌消毒，C说法正确；
D．发酵粉的主要成分是小苏打，D说法正确；
故选A。
4．下列物质中属于具有磁性的金属氧化物的是
A．B．C．D．
【答案】B
【详解】A．氧化铜为金属氧化物，但不具有磁性，A不符合题意；
B．四氧化三铁是磁铁的主要成分，也属于金属氧化物，B符合题意；
C．氧化镁为金属氧化物，但不具有磁性，C不符合题意；
D．二氧化硅为非金属氧化物，D不符合题意；
故选B。
5．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．硬铝较轻且硬度大，可用于制造飞机的零部件
B．铁可与浓硫酸形成致密氧化膜，可用作储存浓硫酸材料
C．具有强氧化性，可用作净水剂
D．熔点很高，可用于制作坩埚
【答案】C
【详解】A．硬铝密度小且硬度大，可用于制造飞机的零部件，A正确；
B．铁可与浓硫酸形成致密氧化膜，可以阻止铁和浓硫酸继续反应，故铁可用作储存浓硫酸材料，B正确；
C．二氧化氯具有强氧化性，能杀菌消毒，不能净水，C错误；
D．坩埚是耐高温的材料，氧化铝熔点高，故可用于制作坩埚，D正确；
故选C。
6．常温下可盛放在铁制或铝制容器中的是
A．稀硫酸B．浓硫酸C．亚硫酸D．硫酸铜溶液
【答案】B
【详解】A．Fe、Al均与稀硫酸持续反应，不能盛放，故A不选；
B．常温下，Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，可盛放，故B选；
C．Fe、Al均与亚硫酸持续反应，不能盛放，故C不选；
D．Fe、Cu均与硫酸铜溶液持续反应至结束，不能盛放，故D不选；
故选B。
7．铝在空气中能稳定存在的原因是
A．铝的熔点比较小B．铝的化学性质不活泼
C．铝的金属性比镁弱D．铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜
【答案】D
【详解】铝的化学性质活泼，金属铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝进一步氧化，使铝在空气中能够稳定存在，故选D。
8．下列说法错误的是
A．过氧化钠可作潜水艇中的“供氧剂”B．硅单质用于制作光导纤维
C．Al(OH)3用于治疗胃酸过多D．铁红()可用作红色油漆和涂料
【答案】B
【详解】A．过氧化钠与二氧化碳、水反应都生成氧气，常用作供氧剂，可作潜水艇中的“供氧剂”，A正确；
B．二氧化硅具有良好的导光性，可用作制造光导纤维，晶体硅不具有此性质和用途，B错误；
C．氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗盐酸，碱性较弱，可用于治疗胃酸过多， C正确；
D．氧化铁为红棕色，铁红(Fe2O3)可用作红色油漆和涂料，D正确；
故答案为：B。
9．实验室常用于保存少量金属钠的试剂是
A．水B．煤油C．酒精D．四氯化碳
【答案】B
【详解】A．钠性质活泼，易与水反应，不能用水保存钠，故A错误；
B．钠性质活泼，易与空气中氧气和水反应，保存在煤油中可以隔绝空气，故B正确；
C．钠性质活泼，易与酒精中乙醇反应，故C错误；
D．钠的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳液面上，不能隔绝空气，故D错误；
故选：B。
10．实验室金属钠着火，下列灭火方法正确的是
A．用水浇灭B．用干燥的沙土盖灭C．用书本扇灭D．用湿抹布扑灭
【答案】B
【详解】A．钠和水生成可燃性氢气，不能用水浇，A错误；
B．用干燥的沙土盖灭可以隔绝氧气灭火，B正确；
C．用书本扇会提供更多氧气促进燃烧，C错误；
D．湿抹布有水，钠和水生成可燃性氢气，D错误；
故选B。
能力进阶
11．实验室可用图装置制备。下列说法不正确的是
A．配制NaOH溶液和溶液的蒸馏水要提前煮沸
B．实验前可在溶液上面加一层煤油
C．得到的为红褐色固体
D．实验结束后的胶头滴管，要先用盐酸浸泡，再用水洗
【答案】C
【分析】如图，利用NaOH溶液与FeSO4溶液反应得到Fe(OH)2和Na2SO4，Fe(OH)2易被空气氧化。
【详解】A．和Fe(OH)2中铁元素呈+2，易被氧化，故配制NaOH溶液和溶液的蒸馏水要提前煮沸，除去水中溶解的氧气，A项正确；
B．实验前可在溶液上面加一层煤油，浮在水面上，可隔绝空气，B项正确；
C．得到的为白色固体，C项错误；
D．实验结束后的胶头滴管含碱性溶液，要先用盐酸浸泡，再用水洗，D项正确。
故答案选C。
12．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】D
【详解】A．铵根和氢氧根因形成弱电解质一水合氨而不能大量共存，A不符合题意；
B．氢离子和硫离子生成硫化氢气体、和亚硫酸根离子生成二氧化硫气体，不能大量共存，B不符合题意；
C．Fe2+、NO、H+会发生氧化还原反应而不能大量共存，C不符合题意；
D．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，D符合题意；
答案为D。
13．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与溶液反应的是
① ② ③ ④
A．③④B．②③C．①③D．全部
【答案】B
【详解】与稀硫酸不反应，与溶液反应生成和，①不符合题意；为两性氧化物，既能与稀硫酸反应，也能与溶液反应，②符合题意；既能与稀硫酸反应，也能与溶液反应，③符合题意；与稀硫酸反应生成微溶于水的、和，与溶液不反应，④不符合题意。
故选B。
14．下列叙述不正确的是
A．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作油漆和涂料的红色颜料
B．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
C．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，均可用于治疗胃酸过多
D．Na2O2可与CO2发生反应产生氧气，故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源
【答案】C
【详解】A．Fe2O3为红棕色固体，常用作红色颜料，故A正确；
B．漂白粉具有强氧化性，既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，故B正确；
C．Na2CO3碱性太强，不能用其治疗胃酸过多，故C错误；
D．Na2O2可与CO2发生反应产生碳酸钠和氧气，故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，故D正确；
故选：C。
15．下列反应的离子方程式正确的是
A．加入到足量的中：
B．少量澄清石灰水与足量：
C．过量铁粉加入稀硝酸：
D．水中通入氯气：
【答案】B
【详解】A．过氧化钠加水中过氧化钠做氧化剂和还原剂，反应的离子方程式为，A错误；
B．氢氧化钙和碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为，B正确；
C．过量的铁和硝酸反应生成硝酸亚铁，离子方程式为：，C错误；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不能拆成离子形式，离子方程式为：，D错误；
故选B。
素养提升
16．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．受热易分解，可用作氮肥
B．显碱性，可用作制冷剂
C．熔点高，可用于做耐高温材料
D．具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
【答案】C
【详解】A．用作氮肥是因含有植物所需的N元素，与其稳定性无关，故A错误；
B．用作制冷剂是因其沸点较低易被液化，液氨气化时吸热，与碱性无关，故B错误；
C．用于做耐高温材料，是因其熔点很高，故C正确；
D．有毒，且其氧化性较弱，不用于自来水的杀菌消毒，故D错误；
故选：C。
17．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法，正确的是
A．赤铁矿的主要成分是
B．溶液可用来腐蚀电路板
C．除去溶液中的杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D．Fe与KSCN产生血红色沉淀
【答案】C
【详解】A．用于炼铁的主要有磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）和菱铁矿（FeCO3），故A错误；
B．氯化铁和铜生成氯化亚铁和氯化铜，故溶液可用来腐蚀电路板，故B错误；
C．加入过量Fe单质除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2，故C正确；
D．Fe3+与KSCN溶液产生红色的络合物，这种络合物是溶于水的，产生红色溶液，故D错误；
答案选C。
18．金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)工业上用NaOH溶液捕捉废气中的SO2，下列说法错误的是_______。
A．捕捉过程中溶液pH会下降B．NaOH属于离子化合物
C．SO2属于非电解质D．1mlNaOH最多捕捉11.2LSO2(标状下)
(2)根据钠与水(滴有酚酞溶液)反应的实验现象，不能得出的结论是_______。
A．钠的密度比水小B．钠的硬度小
C．钠很活泼，易与水反应生成碱性物质D．钠的熔点低
(3)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2，空气与熔融金属Na反应前需依次通过_______、_______(填序号)。
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．KMnO4溶液
(4)天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O，1 ml该物质经充分加热得到固体的质量应为_______g。
【答案】(1)D
(2)B
(3) c a
(4)159
【详解】（1）A．NaOH是强碱，与酸性氧化物SO2发生反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，反应消耗碱，同时反应产生H2O，使溶液的碱性减弱，因而溶液的pH会下降，A正确；
B．NaOH是由Na+与OH-通过离子键结合形成的离子化合物，B正确；
C．SO2是由分子通过分子间作用力构成的共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，C正确；
D．NaOH与足量SO2发生反应产生NaHSO3，反应的化学方程式为：NaOH+SO2=NaHSO3，可见1 ml NaOH最多可反应捕捉1 ml SO2气体，其在标准状况下的体积约是22.4 L，D错误；
故合理选项是D。
（2）将金属钠投入滴有酚酞的水中看到的想象是：浮、溶、游、响、红。
A．金属钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，A正确；
B．进行钠与水反应实验，要用小刀切割金属钠，说明钠质地软，但这与钠与水的实验现象无关，B错误；
C．钠与水反应后溶液使酚酞变为红色，说明Na与水反应产生了碱性物质，C正确；
D．将钠块放入水中，钠熔化为液体小球，说明钠与水的反应是放热反应，且说明金属钠的熔点比较低，D正确；
故合理选项是B；
（3）空气中含有CO2、H2O，由于钠与水会发生反应，且钠与O2反应产生的Na2O2能够与CO2、H2O发生反应，因此在采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2前，应该先使空气通过NaOH溶液吸收除去CO2气体，然后通过浓硫酸进行干燥处理，得到较纯净的空气，再与Na在加热条件下发生反应，故选项依次是c、a；
（4）天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O，当进行加热时，天然碱分解产生Na2CO3、H2O、CO2，最后得到固体物质是Na2CO3，当其完全分解时，根据Na元素守恒可知：1 ml Na2CO3·NaHCO3·2H2O分解产生1.5 ml Na2CO3，其质量为m(Na2CO3)=1.5 ml×106 g/ml=159 g。