中职化学第二节 酸碱滴定法精品综合训练题

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基础巩固
1．酸碱中和滴定概念和原理
(1)概念：依据中和反应，用已知浓度的 来测定未知浓度的 的方法。
(2)原理：在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH-之间的 相等 。即： ，则c(H＋)=或c(OH-)=。
【答案】(1) 酸(或碱) 碱(或酸)
(2) 物质的量 c(H＋)·V酸=c(OH-)·V碱
【详解】（1）酸碱中和滴定指的是依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
（2）其原理是在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH-之间的物质的量相等 。即c(H＋)·V酸=c(OH-)·V碱。
2．酸碱中和滴定主要仪器使用
(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹， ， 。
仪器a是 ，仪器b是 。精密度： mL。
(2)滴定管的使用方法
①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液 2～3遍。
③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管 刻度线以上。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于 或 。准确读取数值并记录。
【答案】(1) 锥形瓶 烧杯 酸式滴定管 碱式滴定管 0.01
(2) 润洗 0 “0”刻度 “0”刻度以下的某一刻度
【详解】（1）酸碱中和滴定主要用到的仪器有滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶和烧杯。仪器a带有玻璃活塞是酸式滴定管，仪器b带有橡胶管是碱式滴定管，精密度均为0.01 mL。
（2）滴定管的使用方法分为四步：使用前先检查滴定管活塞是否漏水；在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍；分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上；在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。准确读取数值并记录。
3．下列实验过程中，溶液的pH增大的是
A．向NaOH溶液中加水B．向NaCl溶液中滴加稀盐酸
C．向NaOH溶液中滴加稀盐酸D．向稀盐酸中滴加NaOH溶液
【答案】D
【详解】A、向氢氧化钠溶液中加入水时，稀释了氢氧化钠，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故A错误；B．氯化钠溶液为中性，盐酸显酸性，向NaCl溶液中滴加稀盐酸，溶液显酸性，pH减小，故B错误；C．氢氧化钠显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH一定减小，故C错误；C、盐酸显酸性，向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH一定升高，故D正确．答案选D．
点睛：氢氧根离子浓度越大，pH越大；氢离子浓度越大，pH越小．
4．下列仪器使用之前不需检查漏水的是
A．容量瓶B．分液漏斗C．滴定管D．冷凝管
【答案】D
【详解】容量瓶、分液漏斗、滴定管都需要检查是否漏水，而冷凝管不需要检查是否漏水，故选D。
5．下列实验叙述或操作正确的是
A．将AlCl溶液加热蒸干可得无水AlCl
B．用25 mL碱式滴定管量出14.80 mL的Na2CO3溶液
C．在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中的液面
D．用蒸馏水润湿的pH试纸测0.1ml/L的醋酸溶液的pH
【答案】B
【详解】A．氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，将溶液蒸干得到氢氧化铝固体，灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝和水蒸气，所以得到的固体为Al2O3，选项A错误；B．碳酸钠溶液显碱性，精确到0.01ml，用25mL碱式滴定管量出14.80mL的碳酸钠溶液，选项B正确；C．在中和滴定的实验过程中，目光应观察锥形瓶中溶液颜色的变化，滴定管的读数是滴定完成后读取溶液体积，选项C错误；D．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了醋酸溶液，测定溶液PH产生误差，选项D错误。答案选B。
6．用0.1000 ml·L-1的标准盐酸滴定50.00 mL未知浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定实验中，下列有关说法正确的是
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管、锥形瓶后可分别直接注入标准盐酸和待测液NaOH溶液
B．滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视滴定管液面变化
C．此中和滴定实验的指示剂可采用酚酞，滴定终点的现象为：溶液由无色变为红色，且30 s内颜色不变
D．若滴定前仰视读数、滴定后俯视读数，则所测NaOH溶液的浓度偏低
【答案】D
【详解】A．酸式滴定管需用标准盐酸润洗，否则会使标准溶液浓度因稀释而减小，引起滴定误差，A错误；
B．滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内液体颜色变化，B错误；
C．此中和滴定实验的指示剂可采用酚酞，滴定终点的现象为：溶液由粉红色变为无色，且30 s内颜色不变，C错误；
D．若滴定前仰视读数、滴定后俯视读数，所读标准液体积减少，故所测NaOH溶液的浓度偏低，D正确;
故答案为：D。
7．下列关于仪器构造以及使用的说法正确的是
A．①使用时不能高温烘干
B．②检漏、蒸馏水洗后，再装入待装液并排气泡、调零
C．①②③都标有温度、容积、零刻度
D．④⑤⑥是蒸馏装置中的必要仪器
【答案】A
【详解】A．①为容量瓶，不能进行高温烘干，否则影响体积，故A正确；
B．②为酸式滴定管，使用前应先检漏，然后蒸馏水洗净后，需用待装液润洗，故B错误；
C．①为容量瓶，只有刻度线，不存在零刻线，另外③量筒也不存在零刻线，故C错误；
D．蒸馏装置中用直型冷凝管，不选用球形冷凝管，故D错误；
故选：A。
8．下列仪器和名称都正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．该装置是锥形瓶，A错误；
B．该装置是容量瓶，B错误；
C．该装置是碱式滴定管，C正确；
D．该装置是蒸发皿，D错误；
答案选C。
9．下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】分液漏斗、容量瓶和酸式滴定管都带有活塞或瓶塞，所以使用前均需要检查是否漏水，漏斗使用前不需要检查是否漏水，故选A。
10．下列化学仪器在酸碱滴定实验中无需用到的是
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】A．酸式和碱式滴定管用于盛放标准液，需要使用，A错误；
B．锥形瓶用于盛放待测液，需要使用，B错误；
C．分液漏斗不需要使用，C正确；
D． 蝴蝶夹用于固定滴定管，需要使用，D错误；
故选C。
11．酸碱中和滴定实验中，需使用到且必须用待装液润洗的是
A．B．C．D．
【答案】D
【详解】A．容量瓶水洗后即可使用，若润洗导致配制溶液的浓度偏大，故A不符合题意；
B．锥形瓶水洗即可，若润洗，消耗标准液偏多，导致测定结果偏大，故B不符合题意；
C．量筒不需要润洗，故C不符合题意；
D．滴定管水洗后，需用待装液润洗，保证浓度不变，故D符合题意；
故答案选D。
12．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．装置甲可用于过氧化氢与二氧化锰制备氧气
B．装置乙可用于配制1.0的硫酸
C．装置丙可用于分离和的固体混合物
D．装置丁可用于测定醋酸的浓度
【答案】D
【详解】A．二氧化锰是粉末状固体，不能放在多孔隔板上，故A错误；
B．浓硫酸不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释，冷却后转移到容量瓶中定容，故B错误；
C．碘单质加热易升华，氢氧化铝加热也易分解，故不能用此装置分离和的固体混合物，故C错误；
D．碱式滴定管中盛放碱溶液，反应终点为醋酸钠溶液，显碱性，用酚酞作指示剂，故D正确；
故选D。
能力进阶
13．滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)： 。
检漏→蒸馏水洗涤→( )→( )→( )→( )→( )→开始滴定。
A．烘干 B．装入滴定液至零刻度以上 C，调整滴定液液面至零刻度
D．用洗耳球吹出润洗液 E．排除气泡 F．用滴定液润洗2至3次 G．记录起始读数
【答案】F B E C G
【详解】滴定前，有关滴定管的正确操作为：检漏→蒸馏水洗涤→用滴定液润洗2至3次→装入滴定液至零刻度以上→排除气泡→调整滴定液液面至零刻度→记录起始→开始滴定。
14．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000ml•L-1NaOH溶液滴定，下列说法不正确的是
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶对测定结果无影响
B．滴定操作时，眼睛要一直关注锥形瓶中的颜色变化
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由粉红色变无色时停止滴定
D．酸式滴定管可以盛放盐酸，但不能盛放Na2CO3溶液
【答案】C
【详解】A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶对测定结果无影响，不影响标准液的用量，不影响测定结果，A正确；
B．滴定操作时，眼睛要一直关注锥形瓶中的颜色变化，便于观察滴定终点，B正确；
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变粉红色时停止滴定，C错误；
D．碳酸钠溶液显碱性，酸式滴定管可以盛放盐酸，但不能盛放Na2CO3溶液，D正确；
故选C。
15．下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确的有
①将锥形瓶用蒸馏水和待测定的盐酸溶液进行洗涤
②取20 mL待测定的盐酸溶液，注入锥形瓶中
③向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂
④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入已知浓度的NaOH溶液
⑤进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，即可停止滴定
⑥记录数据，进行必要的数据处理和得出结论。
A．①④⑥B．①②④C．①②④⑤D．②③⑤
【答案】C
【详解】①将锥形瓶用待测定的盐酸溶液进行洗涤，导致滴定时标准液用量增加，实验数据偏大，错误；
②锥形瓶注入酸液之前应该首先使用蒸馏水洗涤，然后使用酸式移液管，准确量取20.00 mL待测定的盐酸溶液，注入锥形瓶中，错误；
③盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碱性溶液能使酚酞试液变红色，向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂，正确；
④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，再实验标准液洗涤，直接注入已知浓度的NaOH溶液导致标准液浓度偏低，用量增加，导致误差，错误；
⑤进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，且半分钟内不变色，方即可停止滴定，错误；
⑥记录数据，进行必要的数据处理和得出结论，正确；
故选C。
素养提升
16．配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液，用其测定某未知浓度的H2C2O4溶液(已知：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。完成实验所选择的装置正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．用托盘天平称量一定质量的KMnO4固体时遵循“左物右码”，故A错误；
B．定容时眼睛与溶液凹液面齐平，故B错误；
C．草酸溶液为酸性溶液，量取20.00mL未知浓度的草酸，用酸式滴定管量取，故C正确；
D．终点读数应为25.52mL，故D错误。
综上所述，答案为C。
17．酸碱中和滴定指示剂的选择
(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH=7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
(2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)
【答案】 红 蓝 无 红 红 黄
【详解】石蕊遇pH8.0显蓝色；
酚酞遇pH10.0显红色；
甲基橙遇pH4.4时显黄色。
18．酸碱中和滴定常见的误差分析 （标准液盐酸滴定待测液氢氧化钠）
【答案】 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 不变 无影响 变小 偏低 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高
【分析】酸碱中和滴定后待测液的浓度计算公式为，误差分析的根本就是分析操作导致了计算公式中哪个物理量发生了何种改变。
【详解】酸式滴定管未用标准溶液润洗使得滴定管洗涤之后残留的水稀释了标准液，使得滴定所需标准液体积V标准变大，根据计算公式知c待测偏高；
碱式滴定管未用待测液洗涤使得待测液所含变稀，消耗标准液盐酸的体积V标准变小，根据计算公式知c待测偏小；
锥形瓶用待测溶液润洗使得待测液增多消耗更多的标准液盐酸，V标准变大，根据计算公式知c待测偏高；
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不影响标准液盐酸的消耗，故V标准不变，根据计算公式知c待测无影响；
放出待测碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失使得有部分待测液填充了气泡，实际待测液减少使标准液盐酸的消耗减少即V标准变小，根据计算公式知c待测偏低；
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失意味着标准液一部分用于滴定，部分用于填充气泡，故V标准变大，根据计算公式知c待测偏高；
振荡锥形瓶时部分液体溅出使得待测液减少从而V标准变小，根据计算公式知c待测偏低；
部分标准酸液滴出锥形瓶外，则V标准变大，根据计算公式知c待测偏高；
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液使得V标准变大，根据计算公式知c待测偏高；
滴定前第一次读数正确，滴定后俯视读数使得第二次读数偏大，滴定管测量溶液体积是差值法，故V标准变小，根据计算公式知c待测偏低；
滴定前第一次读数正确，滴定后仰视读数使得第二次读数偏小，滴定管测量溶液体积是差值法，故V标准变大，根据计算公式知c待测偏高。A．烧瓶
B．溶量瓶
C．碱式滴定管
D．坩埚
A
B
C
D
实验
称量一定质量的KMnO4固体
配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液定容操作
量取20.00mL未知浓度的草酸
用KMnO4溶液滴定草酸滴定终点读数为26.42mL
装置
指示剂
变色范围(颜色与pH的关系)
石蕊
8.0 色
酚酞
10.0 色
甲基橙
4.4 色
步骤
操作
V标准
c待测
洗涤
酸式滴定管未用标准溶液润洗


碱式滴定管未用标准溶液润洗


锥形瓶用待测溶液润洗


锥形瓶洗净后还留有蒸馏水


取液
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失


滴定
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失


振荡锥形瓶时部分液体溅出


部分酸液滴出锥形瓶外


溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化


读数
滴定前读数正确，滴定后俯视读数


滴定前读数正确，滴定后仰视读数