化学农林牧渔类第二节 化学反应速率完整版课件ppt

这是一份化学农林牧渔类第二节 化学反应速率完整版课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了学习目标与核心素养，主要内容，化学反应速率的概念，化学反应速率，一浓度的影响，实验现象，反应方程式，实验结论，二温度的影响，生活实例等内容，欢迎下载使用。
1．能从原子的结构和组成出发，初步
【学习目标】 1.通过了解化学反应速率，学会定量表示和比较化学反应进行的快慢；通过“探究化学反应速率的影响因素”实验，体会并了解外界条件改变对化学反应速率的影响，认识化学反应的规律。 2.通过观察一些现象，定性辨别化学反应的快慢；通过观察实验现象，总结并体会温度、浓度、压强和催化剂等对对化学反应速率的影响，增强根据现象分析问题、解决问题，归纳总结的能力。 3.通过了解反应条件的控制和选择对生活、生产中化学反应的巨大影响，体会化学对社会发展和人类生产、生活做出的重大贡献，初步了解如何调控化学反应的快慢
烟花绽放、食物腐败、溶洞形成都属于化学反应，但不同的化学反应具有不同的速率。
不同的化学反应具有不同的反应速率如何延长食品、药品的保质期?如何使金属锈蚀变得缓慢?
化学反应速率的影响因素
用单位时间内某反应物浓度的减少量（绝对值）或生成物浓度的增加量来表示。
主题二 ·化学反应及其规律
ml/(L·s)或 ml/(L·min)
衡量化学反应进行快慢的物理量
【例1】某化学反应的某一反应物的最初浓度为2ml/L，经过10min后，它的浓度变成了1.8ml/L，则该反应的反应速率为多少？
= 0.02 ml/(L·min)
一定条件下，工业合成氨的反应中，N2起始浓度：c（N2）=1 ml/L，2 s 后，浓度变为：c（N2）=0.8 ml/L 求v(N2）?
= 0.1 ml/(L·s)
二、化学反应速率的影响因素
化学反应速率的大小首先决定于反应物的本性。
例如，在室温下金属钾和水能剧烈反应，而金属铁和水的反应就相当缓慢。
化学反应速率还与反应物的浓度、温度和催化剂等外界条件有关。
取a、b、c三支试管，分别加入10 g大理石（碎块或粉末），然后在a管中加入1.5ml/L HCl溶液10 mL，在b管中加入1.0 ml/L 的HCl溶液10 mL， 在c管中加入0.5 ml/L 的HCl溶液10 mL 。分别观察三支试管中气泡产生的快慢。
CaCO3 +2HCl===CaCl2 + CO2↑+ H2O
当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以加快反应速率。
对于有气体参加的反应，在一定条件下，压强增大，气体体积缩小，从而单位体积内分子数目增多，可以视为浓度增大，化学反应速率加快。
取a、b两支试管，分别加入0.05 ml/L Na2S2O3溶液4mL，另取2支试管，分别注入0.1 ml/L H2SO4溶液4mL，然后将1支盛有Na2S2O3溶液的试管和1支盛H2SO4溶液的试管组成一组，即4支试管组成两组。 将第一组的试管插入冷水中，另一组试管插入60℃左右的热水中，2min后同时分别将两组试管里的溶液混合。观察两组试管混合后出现浑浊现象的快慢
插在热水中的两种溶液混合后首先变浑浊。
升高温度可以增大反应速率；降低温度，可以减小反应速率。
食物在高温下变质速率加快，而在冰箱里，变质的速率变慢。
温度对反应速率有显著的影响，且影响比较复杂。多数化学反应随温度升高，化学反应速率增大。一般有这样的规律：温度每升高10K，反应速率约增大2～4倍。
实验2-2-3 取1支试管，加入5 mL1% H2O2（过氧化氢）溶液，观察。然后取1支玻璃棒，用水润湿一端，蘸取少量的MnO2粉末伸入试管中，再观察现象。
H2O2溶液遇到MnO2后反应剧烈进行，有大量的气体产生；用带有火星的木条试验，可知产生的气体是氧气。
催化剂是一种能改变其他物质所进行的化学反应速率，而本身的组成和质量在反应前后保持不变的物质。多数催化剂是能加快化学反应速率的。 但催化剂的催化作用是有选择性的，如合成氨工业中，采用铁触媒，加快了氨的合成速率。某种催化剂只能对某些特定的反应有催化作用，而对其他反应则不起作用。 生物体内进行的各种生物化学反应，都是在酶（也称生物催化剂）的作用下进行的。例如：淀粉酶能促进淀粉水解，蛋白酶能促进蛋白质水解，脂肪酶能促进分解油脂。
影响化学反应速率的因素，除了浓度、温度、压强、催化剂以外，还有反应物表面积大小、溶剂介质，紫外线、光、超声波、扩散速度等。
4.调控反应速率的意义：
某些反应需要加快反应速率（钢铁冶炼、泄漏到大海的石油的 分解等），某些反应需要延缓反应速率（钢铁腐蚀、延缓塑料和橡胶制品 的老化等）。调控化学反应的快慢，对生活、生成和科研都具有重要意义。
1.夏天气温较高，吃不完的食品易变质。为了不浪费，人们经常将食品放入冰箱延长保鲜期，请解释原因。
答案：温度对化学反应速率的影响特别显著。冰箱里温度低，将吃不完的食品放入冰箱，其化学反应速率会减慢，因此可减缓变质，延长保鲜期。使用铁锅不能煮酸性食物，使用后一定要刷干净晾干，不宜盛食物过夜。
2.反应4A(s) + 3B(g) = 4C(g) + D(g)，经2min后B的浓度破少0.6ml/(L·min)，对此反应速率的正确表示是( )。A. 用A表示的反应速率是0.4 ml/(L·min)B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:4:1C. 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3ml/(L·min)D. 反应继续进行2min，B的浓度一定又减少0.6ml/L