中职化学高教版（2021）农林牧渔类第四节 离子反应和离子方程式精品课件ppt

这是一份中职化学高教版（2021）农林牧渔类第四节 离子反应和离子方程式精品课件ppt，共25页。PPT课件主要包含了学习目标与核心素养，主要内容，卤素离子，硫酸根离子，铵根离子，金属根离子，卤素离子的检验，取样于试管中，铵盐的检验步骤，金属离子等内容，欢迎下载使用。

1．能从原子的结构和组成出发，初步
【学习目标】 能从离子反应的角度学会氯离子、硫酸根离子、铵离子、铁离子的检验方法，并依据所学知识设计实验方案，开展实验探究，形成发现、解释、分析、归纳、总结等实验探究方法及应用能力，养成规范操作、精益求精的实验习惯，树立积极创新和勇于探究的意识。
生活用水出厂时必须对氯离子浓度做检测，氯离子浓度过高，影响水质，引发疾病。那我们应该怎么检验氯离子浓度，以保障我们的生产生活的健康？
许多化学反应都有明显的实验现象，如溶液颜色的变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成等。这与物质中所含的阴阳离子有关。那么，我们如何检验常见的阴阳离子呢？
主题四·常见无机物及其应用
4.1常见非金属单质及其化合物
取3支试管，分别加入少量的NaCl、NaBr、NaI溶液，各试管分别滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，再各滴入少量稀硝酸，振荡，观察发生的现象。
实验表明，在NaCl、NaBr、NaI溶液滴入AgNO3溶液，分别生成白色沉淀、淡黄色沉淀和黄色沉淀。
可溶性NaCl、NaBr、NaI溶液里都含有Cl-、Br-、I-，它们能与AgNO3溶液里的Ag＋作用生成不溶于稀硝酸的沉淀：NaCl＋AgNO3 =AgCl↓（白色）＋NaNO3NaBr＋AgNO3 =AgBr↓（淡黄色）＋NaNO3NaI＋AgNO3=AgI↓（黄色）＋NaNO3利用上述反应可以检验卤素离子的存在。
取2支试管，分别加入少量的Na2SO4、Na2CO3溶液，向两支试管中滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。待沉淀下沉后，倒去清液，再各滴入少量盐酸或稀硝酸，振荡，观察发生的现象。
实验表明，生成的白色沉淀BaSO4既不溶于水，也不溶于盐酸或稀硝酸，而白色沉淀BaCO3能溶于盐酸或稀硝酸。Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaClNa2CO3＋BaCl2 =BaCO3↓＋2NaCl利用可溶性钡盐溶液和盐酸（或稀硝酸）可以检验硫酸根离子的存在。
取1支试管，加入固体NH4Cl和固体NaOH，混匀后加热，观察现象。用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，观察试纸颜色变化情况。
(1)遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色
(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近白烟产生
实验表明，铵盐能与碱反应放出氨。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。除NH4Cl外，(NH4)2SO4、NH4NO3等铵盐与碱反应均有类似现象。其反应化学方程式为：NH4Cl＋NaOH=H2O ＋NaCl＋NH3↑(NH4)2SO4＋2NaOH=2H2O ＋Na2SO4＋2NH3↑NH4NO3＋NaOH=H2O ＋NaNO3＋NH3↑一般情况下，可以利用铵盐与碱作用放出氨气这一性质，来检验铵根离子（NH4＋）的存在。
湿润的红色石蕊试纸，变蓝
蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟
几种金属或金属离子焰色反应的颜色
利用焰色反应所呈现的特征颜色，可以定性地对金属或金属离子进行检验。根据这些特征颜色，可以选择不同的金属及其化合物，制造出艳丽多彩的焰火。
1.金属的焰色反应——钾离子的检验
K2SO4、 KCl、铂丝
透过蓝色钴玻璃，看到火焰呈紫色
K2SO4、 KCl中含有K+
取1支试管，加入2 mL 0.1 ml/L FeSO4溶液，再滴入2滴赤血盐（六氰合铁（III）酸钾{K3[Fe(CN)6]}）溶液，观察发生的现象。
实验表明，有蓝色沉淀生成。赤血盐中的[Fe(CN)6]3-离子与Fe2+离子发生了反应，生成蓝色的铁氰化亚铁（腾氏蓝）沉淀。利用这一性质可检验Fe2+离子。3Fe2+＋ 2[Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓
Fe3+的检验：1.加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3+2.加入硫氰化钾溶液，溶液变血红色，说明溶液中有Fe3+
3SCN-+Fe3+ =Fe(SCN)3
在1支试管里加入2 mL 0.1 ml/L 的FeCl3溶液，再滴入2滴黄血盐（{K4[Fe(CN)6]}）溶液，观察发生的现象。
生成了难溶于水的蓝色化合物亚铁氰化铁（普鲁士蓝）沉淀。
实验表明，黄血盐中的[Fe(CN)6]4－离子与Fe3＋离子反应生成了难溶于水的蓝色化合物亚铁氰化铁（普鲁士蓝）沉淀。4Fe3+＋ 3[Fe(CN)6]4－= Fe4[Fe(CN)6]3↓可用黄血盐{K4[Fe(CN)6]}检验Fe3＋离子。
1.实验室的FeCl2溶液可能变质，请设计检验的实验方案，并写出化学方程式。
解：（1）判断FeCl 2 溶液是否变质，从现象观察看溶液是否变为黄色； （2）加入KSCN试剂 ，若溶液出现血红色，则证明有Fe3+存在，FeCl2 溶液已经变质。
2.现有一组失去标签的溶液，可能分别是碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钾、氯化铵、硫酸铝、氯化铁溶液，请设计鉴别的实验方案。
解： （1）溶液显棕黄色的是氯化铁溶液； （2）剩余的溶液各取少许，分别滴加NaOH，有白色沉淀生成，继续滴加，沉淀溶解的是硫酸铝溶液； （3）焰色反应，焰色显黄色的是碳酸钠或碳酸氢钠，透过钴玻璃焰色显紫色的是硫酸钾，无特征焰色的是氯化铵； （4）各取少许碳酸钠、碳酸氢钠溶液，滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成的是碳酸钠，另一种是碳酸氢钠。
3.有两位学生，同样做硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应的实验，且使用的是相同的溶液，但他们混合两种溶液的方法不同；一位学生将硫酸铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，另一位同学将氢氧化钠溶液滴入硫酸铝溶液中。为什么前一位同学的试管中没有得到沉淀，而另一位同学的试管中得到了沉淀？写出有关化学反应的方程式。
解：前一位同学的试管中NaOH过量，生成的Al(OH)3继续与NaOH反应，方程式如下：Al2(SO4)3＋6NaOH =2Al(OH)3↓＋3Na2SO4Al(OH)3＋ NaOH = NaAlO2（偏铝酸钠）＋ 2H2O后一位同学NaOH的量不足，只发生第一步反应，因此试管中得到了沉淀。