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初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质教课内容ppt课件
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这是一份初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质教课内容ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了置换反应，Al＞Cu＞Ag，金属活动性顺序，归纳总结等内容，欢迎下载使用。
金属与氧气反应的难易和剧烈程度，金属与酸反应的剧烈程度可以判断金属活动性强弱。是否通过金属与其他金属化合物反应来判断吗？
1.能通过实验的方法探究金属与盐溶液的反应，并通过分析实验现象，比较金属的活动性强弱。2.能用金属活动性顺序对置换反应的发生进行判断。3.能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
【回顾】铁钉与硫酸铜溶液的反应。
反应现象：铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
一、金属与金属化合物溶液的反应
实验名称：金属与金属化合物溶液的反应情况实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性实验过程：1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿；2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿；3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。
用砂纸打磨铝丝的目的是除去表面的保护层。
【实验探究2】金属活动性顺序
【实验】观察、记录实验现象，书写相应的化学方程式。
铝丝表面覆盖一层红色的固体，溶液由蓝色变为无色
铜丝表面覆盖一层银白色的固体，溶液由无色变为蓝色
2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu
Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
1.上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？2.通过上述实验，你能得出铝、铜、银 的金属活动性顺序吗？
2Al ＋ 3CuSO4＝ Al2(SO4)3 ＋ 3Cu
金属活动性：_______________
金属+ 金属化合物 新金属化合物+新金属
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序的应用（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，活动性就越强。（2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能置换酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
1.金属化合物必须是可溶的，且必须为溶液； 2.由于钾、钙、钠过于活泼，不能从其后金属化合物的溶液中置换出金属。 例如：把金属钠放入硫酸铜溶液中，会发生如下反应： 2Na+2H2O=2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
判断金属活动性强弱的依据1.金属与氧气反应的难易和剧烈程度2.金属与盐酸或稀硫酸反应的剧烈程度3.金属与金属化合物溶液能否反应：
能反应说明置换的金属比被置换金属活动性强。不能反应说明置换的金属比被置换金属活动性弱。
【知识拓展】验证三种金属的活动性强弱
设计实验方案验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
设计原理：金属与酸或盐溶液发生置换反应。
设计方案1：“两单夹一液”（被夹的溶液为活动性位于中间的金属化合物溶液）
药品：锌片、银片、CuSO4溶液。操作：将锌片、银片分别放入CuSO4溶液中。判断：根据是否有紫红色固体被置换出来确定金属活动性顺序。
1.下列金属中，金属活动性最强的是（ ）A．铁B．镁C．锌D．铜2.有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）A. 丙 乙 甲 B. 甲 丙 乙 C. 丙 甲 乙 D. 甲 乙 丙
3．某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（ ）A．将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中B．将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中C．将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D．将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中
4.小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（ ）
A．铁、铝有不同的物理性质B．活泼金属易与氧气反应C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来
金属与氧气反应的难易和剧烈程度，金属与酸反应的剧烈程度可以判断金属活动性强弱。是否通过金属与其他金属化合物反应来判断吗？
1.能通过实验的方法探究金属与盐溶液的反应，并通过分析实验现象，比较金属的活动性强弱。2.能用金属活动性顺序对置换反应的发生进行判断。3.能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
【回顾】铁钉与硫酸铜溶液的反应。
反应现象：铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
一、金属与金属化合物溶液的反应
实验名称：金属与金属化合物溶液的反应情况实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性实验过程：1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿；2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿；3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。
用砂纸打磨铝丝的目的是除去表面的保护层。
【实验探究2】金属活动性顺序
【实验】观察、记录实验现象，书写相应的化学方程式。
铝丝表面覆盖一层红色的固体，溶液由蓝色变为无色
铜丝表面覆盖一层银白色的固体，溶液由无色变为蓝色
2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu
Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
1.上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？2.通过上述实验，你能得出铝、铜、银 的金属活动性顺序吗？
2Al ＋ 3CuSO4＝ Al2(SO4)3 ＋ 3Cu
金属活动性：_______________
金属+ 金属化合物 新金属化合物+新金属
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序的应用（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，活动性就越强。（2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能置换酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
1.金属化合物必须是可溶的，且必须为溶液； 2.由于钾、钙、钠过于活泼，不能从其后金属化合物的溶液中置换出金属。 例如：把金属钠放入硫酸铜溶液中，会发生如下反应： 2Na+2H2O=2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
判断金属活动性强弱的依据1.金属与氧气反应的难易和剧烈程度2.金属与盐酸或稀硫酸反应的剧烈程度3.金属与金属化合物溶液能否反应：
能反应说明置换的金属比被置换金属活动性强。不能反应说明置换的金属比被置换金属活动性弱。
【知识拓展】验证三种金属的活动性强弱
设计实验方案验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
设计原理：金属与酸或盐溶液发生置换反应。
设计方案1：“两单夹一液”（被夹的溶液为活动性位于中间的金属化合物溶液）
药品：锌片、银片、CuSO4溶液。操作：将锌片、银片分别放入CuSO4溶液中。判断：根据是否有紫红色固体被置换出来确定金属活动性顺序。
1.下列金属中，金属活动性最强的是（ ）A．铁B．镁C．锌D．铜2.有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）A. 丙 乙 甲 B. 甲 丙 乙 C. 丙 甲 乙 D. 甲 乙 丙
3．某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（ ）A．将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中B．将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中C．将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D．将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中
4.小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（ ）
A．铁、铝有不同的物理性质B．活泼金属易与氧气反应C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来
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