天津市宝坻区第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试（线下）化学试卷(含答案)

这是一份天津市宝坻区第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试（线下）化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于的说法中，错误的是( )
A.原子核外有49个电子B.原子核内有49个中子
C.原子的质量数为115D.是In元素的一种核素
2、下列物质的分类正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
3、互为同位素的两种核素，不相同的是( )
A.核电荷数B.电子层结构C.核外电子数D.质量数
4、在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数有( )
A.1种B.2种C.3种D.4种
5、常温下，下列几种金属均能与水反应，其中反应程度最剧烈的是( )
A.LiB.NaC.MgD.Cs
6、下列对现行的元素周期表的说法中正确的是( )
A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B.同周期元素的电子层数相同
C.同族元素的最外层电子数一定相同
D.最外层电子数相同的元素都在同一族
7、下列判断不正确的是( )
A.在过渡元素中寻找半导体材料
B.在氟、氯、硫、磷等元素在周期表中位置附近找合成农药的元素
C.在铁、铬、锰元素在周期表中位置附近可找合成催化剂的元素
D.钛铁合金和镧镍合金可用于合成储氢材料
8、已知，，，是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是( )
A.原子半径：C>D>A>B
B.原子序数：
C.离子半径
D.单质还原性：A>B>C>D
9、下列说法正确的是( )
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子构成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥
10、下列离子方程式中，正确的是( )
A.碳酸氢钠溶液与烧碱反应：
B.氯气与水反应：
C.Al与NaOH溶液反应：
D.和反应：
11、同温同压下，用等质量的四种气体分别吹出四个气球(同一种气球)，其中气体为的是( )
A.B.C.D.
12、下列装置完成相关实验，合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
13、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A.可与反应生成
B.既可被氧化，也可被还原
C.可将加入浓碱液中制得的胶体
D.可存在的循环转化关系
14、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )
A.在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有，无
B.加入盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有
C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无
D.气体通过无水，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
15、将溶液和溶液等体积混合(忽略体积变化)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长时间后，铁粉仍有剩余，则此时的物质的量浓度为( )
A.0.1B.0.2C.0.3D.0.4
二、填空题
16、回答下列问题：
(1)标准状况下，的物质的量为 ，质量为 g。
(2)小明一次可以喝一瓶水，求一瓶纯净水(按计)中含有 个水分子。
(3)某小组同学欲用的盐酸配制盐酸溶液，需用量筒取用盐酸 。
(4)写电子式：
(5)用电子式表示下列物质形成过程：
；
。
17、欲配制0.80ml/L的NaOH溶液480mL，请回答下列问题：
(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还有 、 。
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(4)配制溶液时，流程图中的两个明显错误是 (填序号)。
(5)若其它操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏大的是 (填写字母)。
A.在滤纸上称量NaOH
B.定容时俯视刻度线
C.转移前，容量瓶中有少量蒸馏水
D.NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶
E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
18、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：
(1)A是 ，B是 ，C是 (均填化学式)。
(2)反应⑥的化学方程式为： 。
(3)反应④的离子方程式为： 。
(4)检验D溶液中阳离子的离子方程式为： 。
19、下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题：
(1)请写出短周期中金属性最强的元素在周期表中的位置 。
(2)元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 。
(3)由元素①、④和⑧形成的三核分子的结构式为 。
(4)元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是 。
(5)实验室制备⑧单质的离子方程式为 。
(6)写出⑤和反应的离子方程式 。
(7)由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体化合物所含的化学键类型为 (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)，若将该固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。
(8)能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是 (填字母序号)。
A.⑦的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性弱
B.⑦的单质Q与化合比⑧的单质与化合容易，且的稳定性比HR强
C.在⑦的氢化物的水溶液中通少量⑧的单质气体可置换出单质Q
参考答案
1、答案：B
解析：A.核内质子数为49，核外电子数等于核内质子数，故核外电子数为49，A正确；
B.中子数等于质量数−质子数=115−49=66，B错误；
C.原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115，C正确；
D.是In元素的一种核素，D正确。
答案选B。
2、答案：A
解析：A.胶体是混合物，是强酸，是碱，是酸式盐，也是酸式盐，属于化合物，A正确；
B.是纯净物，是乙醇，属于有机物，不是碱，盐酸是混合物，B错误；
C.是甲烷，不是酸，生石灰是CaO，是氧化物，不是盐，C错误；
D.纯碱是，属于盐，不是碱，D错误；
故选A。
3、答案：D
解析：A.互为同位素的两种核素质子数相同，因此核电荷数也相同，A不符合题意；
B.质子数相同，核外电子层结构完全相同，B不符合题意
C.质子数相同，核外电子数也相同，C不符合题意
D.质量数=质子数+中子数，由于互为同位素的两种核素中子数不同，因此质量数不同，D符合题意；
故选D。
4、答案：C
解析：符合条件的元素有H、Be、Al，共3种。
5、答案：D
解析：金属性越强，单质与水反应越剧烈，同周期元素从左到右金属性依次减弱，因此Na>Mg，同主族元素从上到下金属性依次增强，因此Cs>Na>Li，故Cs与水反应最剧烈，故选D。
6、答案：B
解析：A项，元素周期表是按核电荷数由小到大的顺序排列的，错误；
B项，电子层数相同的元素位于同一周期，正确；
C项，0族元素的最外层电子数不完全相同，错误；
D项，He和Mg最外层都是2个电子，但这两种元素不在同一族，错误。
7、答案：A
解析：A.在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料，在过渡元素中寻找耐高温材料、新型催化剂，选项A不正确；
B.非金属元素F、Cl、S、P等可制备农药，非金属元素在周期表的右上角，则用于制农药的元素通常位于周期表的右上角，选项B正确；
C.在过渡区域铁、铬、锰元素在周期表中位置附近可找合成催化剂的元素，选项C正确；
D.镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物，可作储氢材料，选项D正确；
答案选A。
8、答案：B
解析：A.一般而言，电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，原子半径，随着原子序数增大而减小，所以原子半径A>B>D>C，故A错误；
B.，，，是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，阳离子位于阴离子的下一周期，阳离子中所带电荷越多其原子序数越大，阴离子中所带电荷越多其原子序数越小，所以这几种元素原子序数大小顺序是，故B正确；
C.电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径，故C错误；
D.A、B在周期表中同周期，原子序数：，金属性：A>B，对应单质的还原性：A>B；C、D在周期表同周期，原子序数，非金属性C>D，对应单质的氧化性C>D，所以还原性C