天津市宝坻区第一中学2022-2023学年高一上学期线上期末训练化学试卷(含答案)

这是一份天津市宝坻区第一中学2022-2023学年高一上学期线上期末训练化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是( )
A.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验
B.小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉
C.为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉
D.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
2、元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中不正确的是( )
A.次氯酸的电子式为B.中子数为16的磷原子为P
C.分子的结构式为D.的结构示意图为
3、下列图示对应的操作不规范的是( )
A.称量B.溶解
C.过滤D.转移溶液
4、下列离子能大量共存的是( )
A.使酚酞溶液呈红色的溶液中：
B.无色透明的溶液中：
C.含有大量的溶液中：
D.使石蕊溶液呈红色的溶液中：
5、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A.32g和混合气体所含氧原子数目为2
B.2ml/L的溶液，其中含有为6
C.1mlNa与足量反应，生成和的混合物，转移的电子数为
D.在常温常压下，11.2L含有的分子数小于0.5
6、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向溶液中加入足量溶液：
B.溶液中滴加稀盐酸：
C.溶液与溶液反应：
D.氢氧化钡溶液与稀反应：
7、气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下化学反应：①；②。则下列有关说法不正确的是( )
A.氧化性
B.标准状况下，若有6.72L参加反应，则最终消耗0.2ml
C.反应②中，每有1ml参加反应，转移电子的数目为6
D.由上述反应原理推断：溶液也可以将氧化成
8、用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中所加物质能达到除杂目的的是( )
A.(HCl)用NaOH溶液
B.溶液加入适量铁粉
C.溶液通入足量二氧化碳
D.(HCl)用饱和碳酸钠溶液
9、下列判断不正确的是( )
A.在过渡元素中寻找半导体材料
B.在氟、氯、硫、磷等元素在周期表中位置附近找合成农药的元素
C.在铁、铬、锰元素在周期表中位置附近可找合成催化剂的元素
D.钛铁合金和镧镍合金可用于合成储氢材料
10、下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是( )
①HCl的溶解度比大
②HCl的酸性比强
③HCl的稳定性比强
④还原性：
⑤HClO的酸性比弱
⑥与铁反应生成而S与铁反应生成FeS
⑦能与反应生成S
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
A.③④⑤⑦⑧B.③⑥⑦⑧
C.③④⑥⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧
11、下列叙述中正确的是( )
A.和中具有相同的质子数和电子数
B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C.和互为同位素，化学性质几乎相同，物理性质不同
D.Li、Na、K的金属性和密度均随原子序数的增加而增大
12、下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
13、配制一定物质的量浓度的溶液，产生误差会偏低的是( )
A.配制的溶液，用托盘天平称取固体
B.将称量好的固体溶解后，未经冷却直接转移到容量瓶
C.容量瓶中有少量蒸馏水
D.定容时俯视刻度线
14、向NaOH和混合溶液中滴加1 ml/L的稀盐酸，的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.在0～a范围内，只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为
C.a=3
D.原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1∶2
15、向一定量的、、的混合物中加入盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出(标况)的气体，所得溶液中无。若用足量的在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( )
A.B.C.D.无法计算
16、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性：
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.因为酸性，所以非金属性：S>C
D.用中文“鿫”(à)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
二、填空题
17、如表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题：
(1)元素⑦的离子结构示意图__________，①、④按原子个数比为1∶1组成的分子的结构式________。
(2)④⑤⑥三种元素的离子半径由大到小的顺序是________(填化学符号)，⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是________(填化学式)。
(3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为________。
(4)②的最高价氧化物的电子式________，其分子的空间构型为________。
(5)⑥⑨组成的化合物为________(离子化合物或共价化合物)，用电子式表示的其形成过程________。
18、中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体，P为淡黄色固体。回答下列问题：
(1)B的化学式为________；C溶液的颜色为：________；E在F中燃烧的火焰颜色为：________。
(2)N长期置于空气中，最后形成的物质是：________(填化学式)
(3)H生成I的化学方程式为：________。
(4)C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为________。
(5)C、D在溶液中反应的实验现象(在空气中)________。
(6)写出P的一种用途________。
三、实验题
19、氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。
(1)仪器A的名称为________；B中饱和食盐水的作用是________。
(2)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式________。
(3)广口瓶C、E中的有色布条褪色的是________(填“C”或“E”)。
(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是________。
A.B.
C.D.和
(5)烧杯G的作用是处理尾气。请写出G中反应的离子方程式________。
(6)检验G中阳离子的方法是________；检验I中阳离子的试剂是________(填化学式)，现象为________。
参考答案
1、答案：C
解析：A.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素在灼烧时使火焰呈现的焰色变化，即金属元素的焰色试验，A正确；
B.小苏打指碳酸氢钠，该物质能够与胃酸即盐酸反应，产生气体，降低胃酸的浓度，其本身对人无刺激性，因此可用于治疗胃酸过多和作发酵粉，B正确；
C.为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入无水氯化钙，硅胶等，而加入铁粉的作用是防止食品氧化变质，C错误；
D.苏打粉主要成分即，溶液显碱性，故可以用苏打粉检验假红酒，D正确；
故合理选项是C。
2、答案：A
解析：A.H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，A错误；
B.中子数为16的磷原子质量数为，所以符合为，B正确；
C.分子中含2个碳氧双键，其结构式为，C正确；
D.的质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图为，D正确；
故选A。
3、答案：D
解析：A.称量时左物右码，操作正确，选项A正确；
B.溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解，选项B正确；
C.过滤时，遵守“一贴二低三靠”，操作正确，选项C正确；
D.转移溶液时必须用玻璃棒引流，选项D不规范；
答案选D。
4、答案：B
解析：A.使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，因与氢氧根离子反应而不能大量共存，A错误；
B.无色透明的溶液中，互不反应能大量共存，B正确；
C.含有大量的溶液，与会发生反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；
D.使石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，因氢离子与反应而不能大量共存，D错误；
答案选B。
5、答案：B
解析：A.32g的氧元素的物质的量为2ml，氧原子的数目为2，A项正确；
B.体积未知，仅知道浓度无法计算物质的量，B项错误；
C.Na参加反应均变为，转移一个电子，故1mlNa反应，转移的电子数为，C项正确；
D.标况下11.2L含有的分子数为0.5，温度升高，分子间间距增大，故在常温常压下，11.2L含有的分子数小于0.5，D项正确；
故选B。
6、答案：A
解析：A.少量，可将看成“1”，离子方程式为，A正确；
B.是弱酸的酸式盐，离子方程式中碳酸氢根不能拆，应为，B错误；
C.是弱酸，不能拆，离子方程式为，C错误；
D.该离子方程式应为，其中的三个2不能约去，D错误；
故选A。
7、答案：B
解析：根据题目可得，①中是三价铁做氧化剂，②中重铬酸根做氧化剂
解析：A.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，A项正确；
B.标况下6.72L为0.3ml，完全反应后生成氢离子1.2ml，二价铁0.6ml，根据②可知消耗重铬酸根小于0.2ml，B项错误；
C.Cr从+6到+3转移3个电子，则每有1ml参加反应，转移电子的数目为6，C项正确；
D.根据②可得氧化性：，故溶液也可以将氧化成，D项正确；
故选B。
8、答案：C
解析：A.和HCl都能和NaOH溶液反应，应该用饱和食盐水除杂，选项A不符合；
B.加入适量的铁粉是将转化为，不符合除杂原理，应该通入氯气，选项B不符合；
C.在溶液中通入足量的，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，可以达到除杂的目的，选项C符合；
D.和HCl都能和碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除杂，选项D不符合；
答案选C。
9、答案：A
解析：A.在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料，在过渡元素中寻找耐高温材料、新型催化剂，选项A不正确；
B.非金属元素F、Cl、S、P等可制备农药，非金属元素在周期表的右上角，则用于制农药的元素通常位于周期表的右上角，选项B正确；
C.在过渡区域铁、铬、锰元素在周期表中位置附近可找合成催化剂的元素，选项C正确；
D.镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物，可作储氢材料，选项D正确；
答案选A。
10、答案：C
解析：溶解度为物理性质，①不能说明，比较酸性必须为最高价含氧酸，②不能说明，氢化物的稳定性可以说明氯元素的非金属性大于硫，③正确，离子的还原性可以说明，④正确，不是最高价含氧酸，⑤错误，氯气的氧化性大于硫，⑥可以说明，氯气与硫化氢生成硫单质，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，⑦可以说明，周期表中Cl处于S同周期的右侧，⑧可以说明；故选C。
11、答案：C
解析：A.1个有11个质子和10个电子，1个有9个质子和10个电子数，两者质子数不相等，选项A错误；
B.第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，选项B错误；
C.互为同位素的原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定其化学性质，因此同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，选项C正确；
D.Li、Na、K的金属性随原子序数的增加而增大，但K的密度比Na小，选项D错误；
答案选C。
12、答案：D
解析：A.氯气本身没有漂白性，布条褪色是由于氯气与水反应生成了具有强氧化性的次氯酸，使有机色质漂白褪色，故A错误；
B.氯化亚铁具有还原性，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液的紫色褪去，则紫红色褪去只能说明溶液中存在氯化亚铁，无法判断氯化亚铁是否变质，故B错误；
C.碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故C错误；
D.CO还原得到的黑色固体可能为铁和四氧化三铁的混合物，加入盐酸溶解时，铁可能与四氧化三铁溶解生成的铁离子反应生成亚铁离子，导致溶液中不存在铁离子，加入硫氰化钾溶液，溶液不显红色，故D正确；
故选D。
13、答案：A
解析：A.配制的溶液，需用500mL的容量瓶，用托盘天平称取氢氧化钠固体，若称取固体，浓度偏小，故选A；
B.将称量好的固体溶解，未经冷却直接转移到容量瓶，溶液体积偏小，浓度偏大，故不选B；
C.定容时，需要加入蒸馏水，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故不选C；
D.若俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故不选D；
选A。
14、答案：C
解析：对NaOH和混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答。
A.向NaOH和混合溶液中滴加盐酸时，首先是HCl和NaOH反应生成水和NaCl，方程式为；继续滴加时，HCl和发生反应，到a点时，恰好反应完全，a点以后，发生反应，可见在0～a范围内，发生了中和反应和，A错误；
B.ab段发生反应为：，该反应的离子方程式为：，B错误；
C.根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是1 ml，1 ml 完全转化为NaCl两步反应：，，分别消耗的盐酸的量是1 ml，则消耗1 ml/L稀盐酸的体积分别是1 L，所以a=3，C正确；
D.根据C元素守恒可知的物质的量是1 ml，其反应产生NaCl消耗HCl 2 ml，由于混合物与HCl恰好完全发生反应转化为NaCl时共消耗4 ml HCl，则其中含有的NaOH的物质的量是2 ml，原混合溶液中NaOH与的物质的量分别是2 ml和1 ml，二者的物质的量之比为2：1，D错误；
故合理选项是C。
15、答案：B
解析：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，无，说明溶液为溶液，根据氯元素守恒可知；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知，质量为；
故选B。
16、答案：C
解析：A.C、N、O属于同周期元素，从左至右，非金属性依次增强，原子序数CC，C、Si属于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，原子序数CSi，则非金属性O>N>Si，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性，选项A正确；
B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，选项B正确；
C.根据元素周期律可知，元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但题目中S的最高价氧化物对应的水化物应为，因此不能根据，推断出S、C的非金属性，选项C不正确；
D.118号元素的原子序数为118，质子数为118，核外电子数为118，其原子结构示意图为，它的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为8，则第118号元素在周期表中位于第七周期0族，选项D正确；
答案为C。
17、答案：(1)；H-O-O-H
(2)；
(3)
(4)；直线形
(5)离子化合物；
解析：由所给周期表可知①～⑨元素分别为H、C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl。
（1）元素⑦为铝元素，核电荷数为13，离子核外有10个电子，所以离子结构示意图为；元素①为H④为O，二者按原子个数比为1：1组成的分子为，其结构式为H-O-O-H；
（2）④⑤⑥三种元素分别为O、Na、Mg，三者简单离子核外电子排布相同，核电荷数依次增大，离子半径逐渐减小，所以离子半径由大到小的顺序是；⑧和⑨两种元素分别为S、Cl，二者位于同周期，根据元素周期律，同周期元素从左至右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，所以硫酸酸性较弱；答案为；
（3）元素⑤和⑦分别是钠和铝元素，最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，可以和强碱反应，所以其离子方程式为；
（4）②的最高价氧化物含有C=O键，为共价化合物，电子式为；
CO的结构式为O=C=O，中心原子碳的最外层没有孤对电子，三个原子位于一条直线上，则其空间构型为直线形；
（5）⑥⑨组成的化合物为为离子化合物，属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为：。
18、答案：(1)；浅绿色；苍白色
(2)
(3)
(4)
(5)先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
(6)供氧剂，强氧化剂等
解析：（1）B的化学式为；C是，含有，溶液的颜色为浅绿色；在中燃烧时发出苍白色火焰；
（2）N是Na，长期置于空气中时，Na与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，最后形成的物质是；
（3）H为，I是，H生成I的化学方程式为：；
（4）和氯气在溶液中反应生成，离子方程式为；
（5）、NaOH在溶液中反应生成很快被空气中的氧气氧化生成，实验现象为：先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
（6）P为过氧化钠，可作为供氧剂，强氧化剂等。
19、答案：（1）球形分液漏斗；除去氯气中混有的氯化氢气体
（2）(浓)
（3）C
（4）B
（5）
（6）做焰色试验；KSCN；溶液变红色
解析：浓盐酸与二氧化锰共热发生反应生成氯气，由于浓盐酸具有挥发性，产生的氯气中混有氯化氢和水蒸气，分别通过饱和氯化钠溶液和浓硫酸除去所含杂质，氯气具有强氧化性，可与铁、铜等金属单质反应，氯气没有漂白性，但氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉，氯气有毒，尾气中的氯气要用碱液吸收，防止污染环境。
(1)仪器A用来添加浓盐酸，名称为球形分液漏斗；制得的氯气中混有浓盐酸挥发出的HCl气体和水蒸气，气体在净化时应该先除杂再进行干燥，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢气体，答案：球形分液漏斗；除去氯气中混有的氯化氢气体；
(2)在加热条件下，二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为(浓)；
(3)氯气没有漂白性，通过装置B的氯气里含水分，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，所以广口瓶C的有色布条褪色，而通过浓硫酸之后得到的是干燥的氯气，所以广口瓶E中的有色布条不褪色，答案：C；
(4)装置F内为石灰乳，氯气与与石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，漂白粉的主要成份为次氯酸钙和氯化钙，漂白粉的有效成份为次氯酸钙，所以可利用该反应来制取漂白粉，答案：B；
(5)由于氯气有毒会污染空气，不能直接排放，尾气中的氯气要用碱液进行吸收处理，烧杯G装有氢氧化钠溶液，用来吸收氯气，氢氧化钠与氯气反应的化学方程式为，对应的离子方程式为；
(6)烧杯G装有氢氧化钠溶液，钠离子在溶液中没有颜色且很难与其他离子反应，检验的没方法是做焰色试验，蘸有氢氧化钠溶液的铂丝在灼烧时会产生黄色的火焰；I中氯气与铁在加热的条件下反应生成氯化铁，铁离子通常可用KSCN溶液来检验，含有铁离子的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色，答案：做焰色试验；KSCN；溶液变红色。
选项
实验操作
现象
实验结论
A
将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中
布条褪色
氯气具有漂白性
B
取少量试样加水溶解，滴加高锰酸钾
紫红色褪去
该试样已经变质
C
向溶液中通入适量
产生白色沉淀
白色沉淀为
D
CO还原得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液
溶液不显红色
黑色固体中可能有
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
④
3
⑤
⑥
⑦
③
⑧
⑨