2024曲靖一中高三上学期第五次月考试题（12月）理综含答案

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注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮檫干
净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时。将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： P-31 Cu-64 Sn- 119
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 ．下列关于生物学实验的叙述中，正确的是( )
A ．鉴别细胞的死活时，台盼蓝能将代谢旺盛的动物细胞染成蓝色
B ．用荧光标记法标记膜蛋白质分子，可以用于证明细胞膜具有流动性
C ．观察植物细胞有丝分裂实验，只有从根尖部位取材才能观察到分裂图像
D ．将紫色洋葱鳞片叶的内表皮放入 0.3g/mL 蔗糖溶液中，制成装片观察质壁分离过程
2 ．下列关于果蝇细胞（2n ＝8）有丝分裂和减数分裂的叙述，正确的是( )
A ．有丝分裂过程中 DNA 分子随着染色体的复制而复制
B ．有丝分裂和减数分裂过程中都要进行着丝粒的分裂
C ．在有丝分裂的后期，细胞中可以观察到 16 条染色单体
D ．在减数第二次分裂后期，不会出现等位基因分离的现象
3 ．低温诱导可使二倍体草鱼卵原细胞在减数第一次分裂时不形成纺锤体，从而产生染色体数目加倍的卵细胞，此 卵细胞与精子结合发育成三倍体草鱼胚胎。上述过程中产生下列四种细胞，下图所示四种细胞的染色体行为（以
二倍体草鱼体细胞含两对同源染色体为例）可出现的是( )
4 ．下列关于生长素与细胞分裂素的相关叙述，正确的是( )
A ．植物细胞能够利用色氨酸在核糖体上合成生长素
B ．细胞分裂素主要由植物的根尖细胞合成，能够促进细胞伸长
C ．用生长素类似物处理二倍体番茄幼苗，可得到多倍体番茄
D ．植物组织培养中，培养基含生长素、不含细胞分裂素时，易形成多核细胞
初级卵母细胞 次级卵母细胞 卵细胞 胚胎细胞
A B C D
5 ．下图表示在一定时间内烟粉虱和丽蚜小蜂的种群数量变化曲线。下列说法错误的是( )
A ．据图判断两者可能为捕食关系，甲曲线表示烟粉虱数量变化
B ．烟粉虱数量下降的原因之一是由于丽蚜小蜂的捕食
C ．图中两条曲线出现交点，此时烟粉虱的数量与丽蚜小蜂的数量相等
D ．丽蚜小蜂是影响烟粉虱种群数量变化的密度制约因素
6 ．我国是世界上啤酒的生产和消费大国，啤酒是以大麦为主要原料经酵母菌发酵制成的。下列有关酵母菌的相关
说法，正确的是( )
A ．用血细胞计数板和数码显微镜对酵母菌进行观察和计数
B ．传统发酵制作果酒所需的酵母菌可以通过诱变育种获得
C ．用马铃薯琼脂培养基在 18～30℃的条件下培养酵母菌
D ．可以利用平板划线法对酵母菌进行分离和计数
7 ．近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断正确的是( )
A ．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)属于过渡元素
B ．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机化合物
C ．长征五号 B 遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应
D ．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是天然有机高分子材料
8．黄豆苷元(DAIDZEIN，简称 DEN)是大豆异黄酮中的一种主要活性因子，是大豆异黄酮产品中最有效的功能成分，
可预防骨质疏松，其结构简式如图所示。下列说法错误的是( )
A. 该物质的分子式为 C15H10O4
B. 该物质中所有碳原子的杂化方式相同
C. 可发生取代反应、加成反应和缩聚反应
D. 1ml 该物质最多能与 3ml NaOH 发生反应
9 ．丁二酮肟常用于检验 Ni2+ ，在稀氨水介质中，丁二酮肟与 Ni2+反应可生成鲜红
色沉淀，其结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 元素 H 、C 、N 、O 、Ni 电负性由大到小的顺序为 O > N > C > H > Ni
B. 基态 Ni2+的价电子排布式为 3d64s2
C. 1ml 该沉淀含有σ键与π键的个数比为 17：2
D. 该沉淀中 C 的杂化方式为 sp2 、sp3
10. 羟基自由基( · OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为 CO2 和 H2O 的
原电池(左）- 电解池（右）组合装置，实现了发电、环保两位一体。NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误
的是( )
A. a 极 1mlCr2OEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(2),7) - 参与反应，理论上 NaCl 溶液中减少的离子数为 12NA
B. 电池工作时，b 极附近 pH 减小
C. 右侧装置中，c 、d 两极产生气体的体积比(相同条件下)为 7∶3
D. d 极区苯酚被氧化的化学方程式为 C6H5OH+28·OH=6CO2↑+17H2O
11. 某化学兴趣小组以含钴废渣（主要成分 CO 、C2O3 ，还含有 Al2O3 、ZnO 等杂质）为原料制 备 C2O3 的 一
种 实验流程 如 下 。 下 列 与流程相 关 的 原 理 、 装置和操作 能达 到 实验 目 的的是 ( )
A. 将 CCO3 固体放入蒸发皿中灼烧制 C2O3
B.“酸浸 ”所需的 100 mL 1.0 ml ·L-1 H2SO4 溶液的配制如装置乙所示
C.“萃取 ”的目的是除去 Zn2+ ，用装置丙，振荡时分液漏斗下口应向上倾斜
D. 用装置甲制备“酸浸 ”所需的 SO2 ，“酸浸 ”时 SO2 为还原剂
12. 联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中
一种反应机理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 每个 N2H4 分子中有一个π键
B. H—N—H 键角：[Cu(NH3)4]²+ > NH₃
C. 2 ml N2H4 最多能处理 44.8 L O2
D. [Cu(NH3)4]2+和[Cu(NH3)2]+ 的配体均为 N 原子
13. 电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，
被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而
确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含
量，其电位滴定曲线与 pH 曲线如图所示(已知碳酸的电离常
数 Ka1= 10-6.35 ，Ka2= 10-10.34 。下列说法正确的是( )
A. 该滴定过程需要两种指示剂
B. a 点溶液中存在：c(Cl-)+c(H+)=c( COEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- )+c(OH-)+c( HCOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(-),3) )
C.a 点溶液中 c( COEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- )：c(H2CO3)=100.11
D. 水的电离程度：a 点0 的任意位置 P 处沿y 轴正方向仍以速度 v0 发射，求它第二次通过 y 轴时的纵坐
标。
27.( 15 分)对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al) 、钼(M) 、镍(Ni)等元素的氧化物，
一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：25 ℃时，当溶液中离子浓度不大于 1× 10-5ml ·L-1 时认为该离子沉淀完全；Ksp(BaMO4) ＝3.9 × 10-8；
Ksp(BaCO3) ＝2.6 × 10-9 ；该工艺中，pH>6.0 时，溶液中 M 元素以 MO － 的形态存在。
( 1)“焙烧” 中，有 Na2MO4 生成，其中 M 元素的化合价为 。
(2)“沉铝” 中，生成的沉淀 X 为 。
(3)“沉钼” 中，溶液呈弱碱性。
①生成 BaMO4 的离子方程式为 。
试卷第 7页，共 12页
②若条件控制不当，BaCO3 也会沉淀。为避免 BaMO4 中混入 BaCO3 沉淀，当 MO －沉淀完全时，溶液中 c( COEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(2),3)- )
≤ ml ·L- 1。
(4)①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有 NaCl 和 Y ，Y 为 。
②往滤液Ⅲ中添加适量 NaCl 固体后，通入足量 (填化学式)气体，再通入足量 CO2 ，可析出 Y。
(5)高纯 AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化
物，可阻止 H2O2 刻蚀液与下层 GaAs(砷化镓)反应。
①该氧化物为 。
②已知：Ga 和 Al 同族，As 和 N 同族。在 H2O2 与上层 GaAs 的反应中，As 元素的化合价变为＋5 价，则该反
应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
28. ( 14 分)高纯度硝酸高铈铵主要用作有机合成的催化剂和氧化剂、集成电路的腐蚀剂等。它的化学式为
(NH4)2Ce(NO3)6， 易溶于水，几乎不溶于浓硝酸。实验室用 CeCl3 溶液制备硝酸高铈铵的主要步骤如下：
I. CeCl3 与 NH4HCO3 反应制备 Ce2(CO3)3,制备装置如图所示：
将装置 A 和 D 中所产生的气体通入 B 装置一段时间，再将 CeCl3 溶液滴入下方反应后的溶液中，从而制备
Ce2(CO3)3 固体。
已知： Ce3+易被空气氧化成 Ce4+。
回答下列问题：
( 1)装置 D 中盛放稀盐酸的实验仪器名称为 ，装置 C 的作用是 。
(2)若装置 A 和装置 D 中所产生的气体体积比超过 1∶1 ，则 B 中会产生一种含铈的沉淀杂质，其化学式
为 。
(3)装置 B 中制备 Ce2(CO3)3 反应的离子方程式为 。
(4)Ce2(CO3)3 在装置 B 中沉淀，然后经静置、过滤、洗涤、干燥后即可得到纯品 Ce2(CO3)3, 检验沉淀是否洗涤
干净的方法为 。
Ⅱ. 制备硝酸高铈铵。
取适量碳酸铈 Ce2(CO3)3 于铂皿中，用硝酸溶解生成 Ce(NO3)3 溶液，然后加入双氧水、氨水进行氧化沉淀，加
热后过滤、洗涤、烘干得到 Ce(OH)4 (黄色难溶物) 。 将 Ce(OH)4 于一定温度下加入硝酸加热至浆状，生成
H2 [Ce(NO3)6] ，再加入稍过量的 NH4NO3 晶体从而生成硝酸高铈铵沉淀，经过滤、洗涤、自然烘干后得到产品。
(5) ①写出生成 Ce(OH)4 的离子方程式： 。
②“氧化沉淀” 时，加热的温度不宜过高，原因是 。
29．（15 分）以节能减排为基础的低碳经济已成为实现人类可持续发展的重要课题，“减排” 的关键是减少 CO2 排放，
而“减排” 的重要手段是合理利用 CO2 。回答下列问题：
（1）CO2 和 H2 充入一个体积固定的密闭容器中，反应过程和在两种温度下 CH3OH 的物质的量随时间的变化如
下图所示：
①当投入 2ml CO2 和 6ml H2 ，转化率达 60%时放出热量 58.8kJ ，写出该反应的热化学方程式
。曲线Ⅰ 、 Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 KI KII（填“>” 、“