河北3年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---金属和金属矿物

这是一份河北3年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---金属和金属矿物，共35页。
A．人类生产和使用铁器晚于青铜器
B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
C．合金的硬度比组成它的纯金属的硬度小
D．铝制品抗腐蚀性强是由于其表面有致密的氧化膜
2．（2023•安次区二模）为验证锌、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了如图实验（实验所用的金属丝已提前用砂纸打磨）。
实验①：将铜丝插入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体附着，溶液变为蓝色。
实验②：取出铜丝，插入锌丝，观察到锌丝表面有红色固体附着后，取出锌丝。
以下分析不正确的是（ ）
A．插入锌丝前，试管中溶液可能有一种溶质
B．该实验能够验证金属活动性顺序：锌＞铜＞银
C．实验结束后，试管中溶液可能是无色的
D．实验结束后的溶液中最多有3种溶质
3．（2023•峰峰矿区校级二模）如图所示，将铜片浸入盛有硝酸银溶液的试管中，待充分反应后取出铜片，再将洁净的铁片浸入该试管的溶液中，下列分析不正确的是（ ）
A．析出的固体中一定有Ag和Cu
B．实验结束时溶液中可能含有Fe2+
C．反应后试管中的溶液质量一定减小
D．该实验能证明铜、铁、银的金属活动性强弱
4．（2023•石家庄模拟）为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是（ ）
A．滤液中可能含有Ag+B．滤渣中可能含有单质锌
C．滤液中一定含有Cu2+D．滤渣中一定含有单质铜
5．（2023•唐山模拟）小明同学将镁、铝、锌三种金属分别放入三个相同大小的锥形瓶中，同时加入质量和溶质质量分数都相等的稀盐酸，实验装置及采集数据如图所示。下列分析不正确的是（ ）
A．曲线A迅速升高后又略微下降，说明镁与稀盐酸反应放热
B．曲线B开始时几乎不变，是因为金属表面有氧化物
C．曲线C表示金属锌与稀盐酸反应时的气压变化
D．曲线A、C的交点M表示消耗两种金属的质量一定相等
6．（2023•任丘市模拟）分别向两份100g浓度为9.8%的稀硫酸中加入足量且等量的锌粉、铁粉。绘制如图所示的横坐标为时间t或横坐标为金属质量m的图像，其中不正确的是（ ）
A．B．
C．D．
7．（2023•香河县校级三模）下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．常温下，所有的金属都是固体
B．合金的硬度比其成分金属小
C．铜制作导线利用了它的导热性
D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
8．（2023•石家庄三模）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（ ）
A．B．
C．D．
9．（2023•赵县二模）为从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了如图所示的实验。下列说法正确的是（ ）
A．固体X和Y中都只含有Cu
B．操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
C．试剂A只要选择金属活动性排在Cu前面的金属即可
D．操作Ⅱ用玻璃棒的目的是均匀受热，防止液滴飞溅
10．（2023•赵县二模）有关金属和金属材料的说法中正确的是（ ）
A．铁制品抗腐蚀性能比铝制品强
B．地壳中，大多数金属以化合物的形式存在
C．铜的硬度比黄铜的硬度大
D．钢的含碳量比生铁的多
11．（2023•衡水模拟）关于合金的探究，下列说法正确的是（ ）
A．合金属于合成材料
B．合金的硬度大于组成该合金的纯金属
C．钢是碳铁合金，生铁不是碳铁合金
D．钨的合金比单质钨更适合做灯丝
12．（2023•承德县模拟）一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如图。下列猜想正确的有（ ）
①0～t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜
②t1～t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量
③t3时刻，可能是稀盐酸过量
④t3时刻，可能是稀盐酸不足
A．1项B．2项C．3项D．4项
13．（2023•桃城区模拟）将铁和铜分别放入稀硫酸中，铁的表面有气泡产生，而铜的表面无明显现象，通过这一现象可以判断（ ）
A．铁的导电性比铜的强
B．铁的金属活动性比铜的强
C．铁的硬度比铜的大
D．铁的金属活动性比铜的弱
14．（2023•桃城区模拟）下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．（2023•成安县一模）在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两边烧杯中分别加入等质量等浓度的稀硫酸，然后同时向左、右两盘的烧杯中分别加入足量的等质量的锌和镁，则从反应开始到停止的过程中，天平指针（ ）
A．始终平衡B．先偏向左，最后平衡
C．始终偏向左D．先偏向左，后偏向右
16．（2023•雄县模拟）将足量的锌粉加入硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中，测得溶液的质量变化趋势如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．ab段金属固体的质量减小
B．bc段时，溶液由蓝色逐渐变为无色
C．c点时，溶液中的溶质成分为硝酸锌
D．d点时，金属固体的成分为铜、铁、锌
17．（2019•保定模拟）下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（ ）
A．ZnB．AlC．FeD．Ag
18．（2023•桥东区模拟）分别将X和Y两种金属粉末与同质量同浓度的稀盐酸反应，其发生反应的质量关系如图所示。下面说法正确的有（ ）
①X的金属活动性比Y强
②X比Y的相对原子质量大
③该反应可以表示将不等量的金属放入足量的稀盐酸中
④两种金属充分反应后所得溶液的溶质质量相等
A．1个B．2个C．3个D．4个
19．（2023•临漳县模拟）下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是（ ）
A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸
B．FeSO4溶液、Cu、Ag
C．Fe、CuSO4溶液、Ag
D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
二．填空题（共4小题）
20．（2021•石家庄模拟）根据如图所示实验，回答下列问题：
（1）图1所示为比较黄铜和纯铜的硬度实验，实验现象为 ，实验结论为 。
（2）如图2，将一根一端插入胶塞的光亮的红色铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的火焰上烧一段时间后趁热伸入装有澄清石灰水和X气体的集气瓶中，塞紧胶塞，看到变黑色的铜丝又变为红色，同时澄清石灰水变浑浊。则集气瓶里的X气体是 ；澄清石灰水变浑浊的原因是 （用化学方程式表示，下同）；铜丝变红的原因是 。
21．（2021•邢台模拟）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了图所示3个实验：
实验甲中铝丝会出现的现象是 。实验甲能得出的结论是 ，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的实验结论没有作用，都可以省去。你的看法是 （填序号）。
A.乙、丙都可以省去
B.乙、丙都不能省去
C.丙可以省去，乙不能省
D.乙可以省去，丙不能省
22．（2023•承德县模拟）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。
（1）炉甘石（ZnCO3）加入炼锌罐之前，先将其粉碎的目的是 。
（2）反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该反应的化学方程式是 ，基本反应类型为 。
（3）反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是 ，该反应中体现了碳的 （选填“还原性”或“氧化性”）。
（4）必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因 。
23．（2023•唐山模拟）如图测所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，回答下列问题：
（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同） ；
（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将 ；
（3）若A为锌块，B为硫酸亚铁溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将 。
三．实验题（共1小题）
24．（2023•石家庄模拟）根据如图所示实验回答问题。
​
（1）实验①中棉花、石英砂和小卵石在净水中的作用是 。
（2）实验②中蘸酒精棉花能燃烧，而蘸水棉花不能燃烧，说明燃烧的条件之一是 。如果加热蘸水的棉花时间较长，可观察到的现象是 。
（3）实验③的目的是探究铁钉生锈的条件。试管c内棉花中放氯化钙的目的是 。得出铁生锈必须与氧气接触的实验现象是 。
四．解答题（共1小题）
25．（2023•雄县模拟）实验室中用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）得到铁，设计的实验装置如图所示。
（1）开始实验时，A装置中首先要进行的操作是 （选填“加热”或“通一氧化碳”）。
（2）CO还原Fe2O3的化学方程式为 。
（3）B装置的作用是 。
（4）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法 。
三年河北中考化学模拟题分类汇编之金属和金属矿物
参考答案与试题解析
一．选择题（共19小题）
1．（2023•景县模拟）金属材料的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关金属材料的说法不正确的是（ ）
A．人类生产和使用铁器晚于青铜器
B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
C．合金的硬度比组成它的纯金属的硬度小
D．铝制品抗腐蚀性强是由于其表面有致密的氧化膜
【考点】金属的化学性质；生铁和钢；合金与合金的性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】C
【分析】A、根据人类对于金属的利用分析；
B、根据生铁和钢含碳量分析；
C、根据合金的特点分析；
D、根据铝的自我保护分析。
【解答】解：A、铁的冶炼技术相对于炼铜较难，人类生产和使用铁器晚于青铜器，故正确。
B、生铁含碳量是2%﹣4.3%，钢含碳量是0.03%﹣2%，生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，故正确。
C、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，故不正确。
D、铝制品具有很好的抗腐蚀性，是因为铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，故正确。
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
2．（2023•安次区二模）为验证锌、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了如图实验（实验所用的金属丝已提前用砂纸打磨）。
实验①：将铜丝插入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体附着，溶液变为蓝色。
实验②：取出铜丝，插入锌丝，观察到锌丝表面有红色固体附着后，取出锌丝。
以下分析不正确的是（ ）
A．插入锌丝前，试管中溶液可能有一种溶质
B．该实验能够验证金属活动性顺序：锌＞铜＞银
C．实验结束后，试管中溶液可能是无色的
D．实验结束后的溶液中最多有3种溶质
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】解：A、将铜丝插入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，观察到铜丝表面有银白色固体附着，溶液变为蓝色，若铜是过量的，且反应完全，试管中溶液只有硝酸铜一种溶质，故选项说法正确。
B、实验①说明铜的金属活动性比银强，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，说明锌的金属活动性比铜强，该实验能够验证金属活动性顺序：锌＞铜＞银，故选项说法正确。
C、锌和硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，若锌和过量的，且反应完全，实验结束后，试管中溶液是硝酸锌溶液，试管中溶液可能是无色的，故选项说法正确。
D、实验①反应的溶液中一定含有硝酸铜，可能含有硝酸银，插入锌丝，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，观察到锌丝表面有红色固体附着后，取出锌丝，硝酸铜可能有剩余，实验结束后的溶液中最多有硝酸锌、硝酸铜2种溶质，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
3．（2023•峰峰矿区校级二模）如图所示，将铜片浸入盛有硝酸银溶液的试管中，待充分反应后取出铜片，再将洁净的铁片浸入该试管的溶液中，下列分析不正确的是（ ）
A．析出的固体中一定有Ag和Cu
B．实验结束时溶液中可能含有Fe2+
C．反应后试管中的溶液质量一定减小
D．该实验能证明铜、铁、银的金属活动性强弱
【考点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】铜与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银，待充分反应后，此时试管里为硝酸铜溶液，再将洁净的铁片浸入该试管的溶液中，铁与硝酸铜发生置换反应生成硝酸亚铁和铜，由此分析回答问题。
【解答】解：A、由分析可知，析出的固体中一定有Ag和Cu，故A不符合题意；
B、由分析可知，铁与硝酸铜发生置换反应生成硝酸亚铁和铜，所以实验结束时溶液中一定含有Fe2+，故B符合题意；
C、Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu
64 216 56 64
每64份质量的铜置换出216份质量的银，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，所以反应后试管中的溶液质量一定减小，故C不符合题意；
D、铜可以置换出硝酸银中的银，说明铜比银活泼，铁可以置换出硝酸铜中的铜，说明铁比铜活泼，所以该实验能证明铜、铁、银的金属活动性强弱，故D不符合题意；
故选：B。
【点评】本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
4．（2023•石家庄模拟）为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是（ ）
A．滤液中可能含有Ag+B．滤渣中可能含有单质锌
C．滤液中一定含有Cu2+D．滤渣中一定含有单质铜
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】解：在金属活动性顺序中，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，滤液中含有硝酸锌。
A、银与硝酸铜不反应，滤液中不可能含有Ag+，故A错；
B、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明，滤渣中一定含有锌，故B错；
C、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤液中不含有Cu2+，故C错；
D、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。
5．（2023•唐山模拟）小明同学将镁、铝、锌三种金属分别放入三个相同大小的锥形瓶中，同时加入质量和溶质质量分数都相等的稀盐酸，实验装置及采集数据如图所示。下列分析不正确的是（ ）
A．曲线A迅速升高后又略微下降，说明镁与稀盐酸反应放热
B．曲线B开始时几乎不变，是因为金属表面有氧化物
C．曲线C表示金属锌与稀盐酸反应时的气压变化
D．曲线A、C的交点M表示消耗两种金属的质量一定相等
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】A、根据镁、铝、锌三种金属中镁的金属活动性最强，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据镁、铝、锌三种金属中镁的金属活动性最强，进行分析判断。
D、根据M点时A、C曲线对应的气压相等，进行分析判断。
【解答】解：A、镁、铝、锌三种金属中镁的金属活动性最强，反应速率最快，金属镁对应的气压变化曲线是A；曲线A迅速升高后又略微下降，说明镁与稀盐酸反应放热，完全反应后温度逐渐恢复至常温，故选项说法正确。
B、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝对应的曲线是B，故曲线B开始时几乎不变，是因为金属表面有氧化物，故选项说法正确。
C、金属镁对应的气压变化曲线是A，金属铝对应的气压变化曲线是B，则曲线C表示金属锌与稀盐酸反应时的气压变化，故选项说法正确。
D、M点时A、C曲线对应的气压相等，生成氢气的质量相等，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，则M点时参加反应的镁、锌质量不相等，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解题意和图示的含义、熟练掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键。
6．（2023•任丘市模拟）分别向两份100g浓度为9.8%的稀硫酸中加入足量且等量的锌粉、铁粉。绘制如图所示的横坐标为时间t或横坐标为金属质量m的图像，其中不正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】根据硫酸的质量结合化学方程式进行相关计算。
【解答】解：A、由于金属过量，设生成的氢气的质量为x，则
‘
解得x＝0.2g，即两种物质均产生0.2g氢气，且由于锌比铁活泼，则锌比铁反应较快，故正确；
B、金属活动性锌＞铁，锌反应比铁快，故正确；
C、由于、，则消耗的锌的质量比铁多，且生成氢气为0.2g，故正确；
D、由C中分析可知，相同质量的硫酸，消耗的锌的质量比铁多，故错误。
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
7．（2023•香河县校级三模）下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．常温下，所有的金属都是固体
B．合金的硬度比其成分金属小
C．铜制作导线利用了它的导热性
D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
【考点】金属资源的保护；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】A、根据常温下，除汞外，其余金属都是固体，该选项说法不正确；
B、根据合金的硬度比其成分的金属大进行分析；
C、根据铜作导线是利用了铜的导电性进行分析；
D、根据回收金属，是保护金属资源的一种途径，同时还能保护环境进行分析。
【解答】解：A、常温下，除汞外，其余金属都是固体进行分析；
B、根据合金的硬度比其成分的金属大，说法错误；
C、铜作导线是利用了铜的导电性，说法错误；
D、回收金属，是保护金属资源的一种途径，同时还能保护环境，说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（2023•石家庄三模）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（ ）
A．B．
C．D．
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】根据金属活动性顺序表的应用和反应的质量比分析判断，向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应进行分析。
【解答】解：由于金属的活动性强弱是：锌＞铜＞银，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应，所以。
A、溶液中没有硝酸锌，当硝酸银、硝酸铜完全反应后，硝酸锌的质量不再增加，故A能正确反映对应关系；
B、加入锌时，锌先与硝酸银反应，硝酸银的质量随着加入锌的质量而减小，故B不能正确反映对应关系；
C、加入锌时，锌先与硝酸银反应，每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液质量先减小；硝酸银完全反应后锌再与硝酸铜反应，每65份质量的锌会置换出64份质量的铜，溶液的质量要增大，完全反应后质量不变，故C能正确反映对应关系；
D、向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，完全反应后铜的质量不再增加，故D能正确反映对应关系。
故选：B。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
9．（2023•赵县二模）为从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了如图所示的实验。下列说法正确的是（ ）
A．固体X和Y中都只含有Cu
B．操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
C．试剂A只要选择金属活动性排在Cu前面的金属即可
D．操作Ⅱ用玻璃棒的目的是均匀受热，防止液滴飞溅
【考点】金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】根据实验目的是从含有FeSO4、CuSO4的工业废水回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉进行分析。
【解答】解：A、实验目的是从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉，固体X是铁和铜的混合物，故A错误；
B、操作I是过滤操作，用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒和漏斗，故B错误；
C、试剂A选择金属活动性排在Cu前面的金属，还需要考虑是否会生成新的杂质，故C错误；
D、操作Ⅱ是过滤，用玻璃棒的目的是均匀受热，防止液滴飞溅，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确实验目的是回收Cu和硫酸亚铁晶体，掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键。
10．（2023•赵县二模）有关金属和金属材料的说法中正确的是（ ）
A．铁制品抗腐蚀性能比铝制品强
B．地壳中，大多数金属以化合物的形式存在
C．铜的硬度比黄铜的硬度大
D．钢的含碳量比生铁的多
【考点】金属的化学性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；生铁和钢；合金与合金的性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】A.铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜；
B.地壳中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质的形式存在，大多数金属以化合物的形式存在；
C.合金的硬度一般大于组成它们的金属；
D.钢的含碳量为0.03%﹣2%，生铁的含碳量为2%﹣4.3%，所以钢的含碳量比生铁的少。
【解答】解：A.铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，而铁锈疏松多孔，不能阻止内部的铁继续被腐蚀，所以铝制品抗腐蚀性能比铁制品强，该选项不正确。
B.地壳中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质的形式存在，大多数金属以化合物的形式存在，该选项正确。
C.合金的硬度一般大于组成它们的金属，黄铜是铜锌合金，所以黄铜的硬度比铜的硬度大，该选项不正确。
D.钢的含碳量为0.03%﹣2%，生铁的含碳量为2%﹣4.3%，所以钢的含碳量比生铁的少，该选项不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（2023•衡水模拟）关于合金的探究，下列说法正确的是（ ）
A．合金属于合成材料
B．合金的硬度大于组成该合金的纯金属
C．钢是碳铁合金，生铁不是碳铁合金
D．钨的合金比单质钨更适合做灯丝
【考点】合金与合金的性质；金属材料及其应用；生铁和钢；金属的物理性质及用途．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】A、根据合金是金属材料，合成材料指的是有机高分子合成材料进行分析；
B、根据合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度进行分析；
C、根据生铁和钢就是含碳量不同的两种铁合金进行分析；
D、根据钨丝如果含杂质稍多，其熔点就会大幅下降，使用不久就会烧损进行分析。
【解答】解：A、合金是金属材料，合成材料指的是有机高分子合成材料，故A错误；
B、合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度，比纯金属用途更广泛，故B正确；
C、生铁和钢是含碳的铁合金，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，故C错误；
D、钨丝如果含杂质稍多，其熔点就会大幅下降，使用不久就会烧损，所以单质钨更适合做灯丝，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查金属的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
12．（2023•承德县模拟）一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如图。下列猜想正确的有（ ）
①0～t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜
②t1～t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量
③t3时刻，可能是稀盐酸过量
④t3时刻，可能是稀盐酸不足
A．1项B．2项C．3项D．4项
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】根据氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气来分析。
【解答】解：①0～t1阶段，没有气泡产生，说明铝和稀盐酸还没有反应，可能是铝表面有层氧化膜，故选项说法正确；
②t1～t2阶段，产生气泡变快，可能是铝和稀盐酸反应且放出热量，故选项说法正确；
③t2时刻以后产气泡的速率下降，是因为稀盐酸的浓度降低，t3时刻，刚好不再产生气泡，则可能是稀盐酸过量或铝被消耗，与酸的接触面积变小，故选项说法正确；
④t3时刻，可能是稀盐酸不足，反应停止，故选项说法正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（2023•桃城区模拟）将铁和铜分别放入稀硫酸中，铁的表面有气泡产生，而铜的表面无明显现象，通过这一现象可以判断（ ）
A．铁的导电性比铜的强
B．铁的金属活动性比铜的强
C．铁的硬度比铜的大
D．铁的金属活动性比铜的弱
【考点】金属活动性顺序及其应用；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。
【解答】解：将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁的表面有气泡产生，而铜的表面无明显现象，说明铁的金属活动性排在氢的前面，铜的位置排在氢的后面，即Zn＞H＞Cu，说明锌的金属活动性比铜强。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
14．（2023•桃城区模拟）下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，且越靠前的金属活动性就越强，和酸溶液反应时现象就越剧烈；只有前面的金属可以把后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．
【解答】解：A、由于铝的金属活动性比铜强，因此将铝丝放入硫酸铜溶液中时，应会看到在铝丝表面生成一层红色物质，故A错误；
B、由于镁的金属活动性比铝强，因此分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中时，镁条应比铝条燃烧的剧烈，故B错误；
C、由于锌的金属活动性比铁强，因此和相同的酸溶液反应时，锌的反应现象更加剧烈，但由于所用的金属是锌粉和铁丝，因此不能说明问题，故C错误；
D、由于铁在氢前，而铜在氢后，铁丝可以和稀盐酸反应，而铜丝不能和稀盐酸反应，故D正确；
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对知识的应用能力．
15．（2023•成安县一模）在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两边烧杯中分别加入等质量等浓度的稀硫酸，然后同时向左、右两盘的烧杯中分别加入足量的等质量的锌和镁，则从反应开始到停止的过程中，天平指针（ ）
A．始终平衡B．先偏向左，最后平衡
C．始终偏向左D．先偏向左，后偏向右
【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】根据化学方程式计算。
【解答】解：烧杯中发生的化学反应方程式为：
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 2
金属活性镁＞铝，稀硫酸质量相同，等质量的锌和镁和稀硫酸反应，相同时间内镁产生氢气更多，在反应过程中，右盘产生的氢气更快，质量减小的快，天平指针先偏向左，稀硫酸质量相同，足量的等质量的锌和镁，反应结束生成的氢气质量相同，最后平衡，故选：B。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
16．（2023•雄县模拟）将足量的锌粉加入硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中，测得溶液的质量变化趋势如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．ab段金属固体的质量减小
B．bc段时，溶液由蓝色逐渐变为无色
C．c点时，溶液中的溶质成分为硝酸锌
D．d点时，金属固体的成分为铜、铁、锌
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】根据金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生，结合题干信息分析解答。
【解答】解：金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。将足量的锌粉加入硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中，依次发生的反应为：Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu、Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe。
A.ab段是锌与硝酸铜溶液反应，化学方程式为Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu
65 64
每65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，故反应后固体质量减小，此选项正确；
B.bc段是锌与硝酸亚铁溶液反应生成硝酸锌和铁，溶液由浅绿色逐渐变为无色，此选项错误；
C.c点时，是锌与硝酸亚铁溶液恰好反应，溶液中的溶质成分为硝酸锌，此选项正确；
D.点时，金属固体的成分为生成的铜、铁及剩余的锌，此选项正确。
故选：B。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
17．（2019•保定模拟）下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（ ）
A．ZnB．AlC．FeD．Ag
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】根据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来进行解答．
【解答】解：A、锌的活动性大于铜，所以锌可以从CuSO4溶液中置换出铜，故A不符合题意；
B、铝的活动性大于铜，所以铝可以从CuSO4溶液中置换出铜，故B不符合题意；
C、铁的活动性大于铜，所以铁可以从CuSO4溶液中置换出铜，故C不符合题意；
D、银的活动性小于铜，所以银不可以从CuSO4溶液中置换出铜，故D符合题意。
故选：D。
【点评】此题考查金属的活动性强弱顺序的应用，属于基础知识的考查，难度较小．
18．（2023•桥东区模拟）分别将X和Y两种金属粉末与同质量同浓度的稀盐酸反应，其发生反应的质量关系如图所示。下面说法正确的有（ ）
①X的金属活动性比Y强
②X比Y的相对原子质量大
③该反应可以表示将不等量的金属放入足量的稀盐酸中
④两种金属充分反应后所得溶液的溶质质量相等
A．1个B．2个C．3个D．4个
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】A
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
【解答】解：①该图反映的是金属质量与生成氢气的质量关系，无法判断X、Y的金属活动性，该选项不正确。
②由于两种金属元素在化合物中的化合价未知，无法判断X、Y相对原子质量的大小，该选项不正确。
③由图可知，消耗金属的质量不同，而生成氢气的质量相同，即消耗稀盐酸的质量相同，该反应可以表示将不等量的金属放入足量的稀盐酸中，该选项正确。
④两种金属充分反应后，消耗金属的质量不同，生成氢气的质量相同，即消耗盐酸的质量相同，故所得溶液的溶质质量不相等，该选项不正确。
故正确的有1个。
故选：A。
【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
19．（2023•临漳县模拟）下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是（ ）
A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸
B．FeSO4溶液、Cu、Ag
C．Fe、CuSO4溶液、Ag
D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】C
【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
【解答】解：A、Fe能与稀盐酸反应生成氢气，Cu、Ag不能与稀盐酸反应，无法确定银和铜的活动性强弱，该方案不合理，故选项错误。
B、Cu、Ag均不能与FeSO4溶液反应，说明了活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，该方案不合理，故选项错误。
C、铁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，银不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铁＞铜，铜＞银，由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，该方案合理，故选项正确。
D、Ag与FeSO4溶液、CuSO4溶液均不反应，说明了活动性铁＞银，铜＞银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，该方案不合理，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
二．填空题（共4小题）
20．（2021•石家庄模拟）根据如图所示实验，回答下列问题：
（1）图1所示为比较黄铜和纯铜的硬度实验，实验现象为 纯铜片表面有划痕 ，实验结论为 黄铜的硬度大于纯铜 。
（2）如图2，将一根一端插入胶塞的光亮的红色铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的火焰上烧一段时间后趁热伸入装有澄清石灰水和X气体的集气瓶中，塞紧胶塞，看到变黑色的铜丝又变为红色，同时澄清石灰水变浑浊。则集气瓶里的X气体是 一氧化碳 ；澄清石灰水变浑浊的原因是 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O （用化学方程式表示，下同）；铜丝变红的原因是 CuO+COCu+CO2 。
【考点】金属的化学性质；合金与合金的性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据比较硬度的方法分析回答；
（2）根据题意分析，看到变黑色的铜丝又变为红色，说明该气体具有还原性，能把氧化铜还原，同时石灰水变浑浊，说明生成了气体二氧化碳，据此分析回答有关的问题。
【解答】解：（1）图1所示为比较黄铜和纯铜的硬度实验，实验现象为纯铜片表面有划痕；实验结论为黄铜的硬度大于纯铜。
（2）由题可知，看到变黑色的铜丝又变为红色，说明该气体具有还原性，能把氧化铜还原。我们知道常见的还原性的气体有氢气和一氧化碳，同时石灰水变浑浊，说明生成了气体二氧化碳，所以气体x是一氧化碳。澄清石灰水变浑浊的原因是：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；铜丝变红的原因是：一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，方程式是：CuO+COCu+CO2。
故答案为：（1）纯铜片表面有划痕；黄铜的硬度大于纯铜。
（2）一氧化碳；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；CuO+COCu+CO2。
【点评】本题考查学生对H2、O2、CO2、CO的化学性质的理解程度，因而要求同学们对于各物质的化学性质不但要记着，更要理解．
21．（2021•邢台模拟）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了图所示3个实验：
实验甲中铝丝会出现的现象是 铝丝上附着红色固体 。实验甲能得出的结论是 铝的金属活动性比铜强 ，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的实验结论没有作用，都可以省去。你的看法是 C （填序号）。
A.乙、丙都可以省去
B.乙、丙都不能省去
C.丙可以省去，乙不能省
D.乙可以省去，丙不能省
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】见试题解答内容
【分析】根据铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，
【解答】解：铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，会观察到铝丝上附着红色固体；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，实验甲能得出的结论是铝的金属活动性比铜强，即铝＞铜。
实验乙、丙中均无明显现象，说明了铝的金属活动性比镁弱、铜的金属活动性比铝弱，即镁＞铝、铝＞铜，验证这三种金属的活动性顺序，还需得出镁＞铝，则丙可以省去，乙不能省。
故答案为：
铝丝上附着红色固体；铝的金属活动性比铜强；C。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
22．（2023•承德县模拟）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。
（1）炉甘石（ZnCO3）加入炼锌罐之前，先将其粉碎的目的是 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 。
（2）反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该反应的化学方程式是 ZnCO3ZnO+CO2↑ ，基本反应类型为 分解反应 。
（3）反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是 2ZnO+C2Zn+CO2↑ ，该反应中体现了碳的 还原性 （选填“还原性”或“氧化性”）。
（4）必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因 防止生成的锌在较高的温度下重新被氧化 。
【考点】常见金属的冶炼方法；碳的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（2）ZnCO3ZnO+CO2↑；分解反应；
（3）2ZnO+C2Zn+CO2↑；还原性；
（4）防止生成的锌在较高的温度下重新被氧化。
【分析】（1）根据增大反应物的接触面积可以使反应更快更充分来分析；
（2）根据炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和二氧化碳，该反应符合一变多的特征来分析；
（3）根据煤炭中的碳与氧化锌在高温的条件下反应生成锌和二氧化碳，该反应中碳夺取了氧化锌中的氧来分析；
（4）根据锌的金属活动性较强，需要防止生成的锌在较高的温度下重新被氧化来分析。
【解答】解：（1）炉甘石（ZnCO3）加入炼锌罐之前，先将其粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
（2）反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，由质量守恒定律可知，另一种氧化物是二氧化碳，则该反应的化学方程式是：ZnCO3ZnO+CO2↑；该反应符合一变多的特征，基本反应类型为：分解反应。
（3）反应区中，煤炭中的碳与氧化锌在高温的条件下反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是：2ZnO+C2Zn+CO2↑；该反应中，碳夺取了氧化锌中的氧，体现了碳的还原性。
（4）必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，从化学变化的角度解释其原因是：防止生成的锌在较高的温度下重新被氧化。
故答案为：
（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（2）ZnCO3ZnO+CO2↑；分解反应；
（3）2ZnO+C2Zn+CO2↑；还原性；
（4）防止生成的锌在较高的温度下重新被氧化。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23．（2023•唐山模拟）如图测所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，回答下列问题：
（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同） 变小 ；
（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将 变大 ；
（3）若A为锌块，B为硫酸亚铁溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将 变小 。
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）变小；
（2）变大；
（3）变小。
【分析】根据题意，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，弹簧秤的读数的变化决定于金属块质量的变化，进行分析解答。
【解答】解：（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后固体的质量减小，即铁块的质量减小，过一会儿，弹簧秤的读数将变小。
（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，参加反应的铁与生成的铜的质量比为56：64，即反应后固体的质量增加，则反应一会后，弹簧秤的读数将变大。
（3）锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为：Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe，参加反应的锌与生成的铁的质量比为65：56，即反应后固体的质量减小，则反应一会后，弹簧秤的读数将变小。
故答案为：
（1）变小；
（2）变大；
（3）变小。
【点评】本题难度不大，熟练掌握金属的化学性质、明确金属的质量变化是正确解答本题的关键。
三．实验题（共1小题）
24．（2023•石家庄模拟）根据如图所示实验回答问题。
​
（1）实验①中棉花、石英砂和小卵石在净水中的作用是 过滤 。
（2）实验②中蘸酒精棉花能燃烧，而蘸水棉花不能燃烧，说明燃烧的条件之一是 需要可燃物 。如果加热蘸水的棉花时间较长，可观察到的现象是 棉花燃烧 。
（3）实验③的目的是探究铁钉生锈的条件。试管c内棉花中放氯化钙的目的是 除去c中水蒸气 。得出铁生锈必须与氧气接触的实验现象是 a中铁锈生锈，b中铁钉不生锈 。
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；燃烧与燃烧的条件；水的净化．
【专题】化学与能源；空气与水；金属与金属材料．
【答案】（1）过滤；
（2）需要可燃物；棉花燃烧；
（3）除去c中水蒸气；a中铁锈生锈，b中铁钉不生锈。
【分析】（1）根据水的净化原理，进行分析解答。
（2）根据燃烧的条件，进行分析解答。
（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果。
【解答】解：（1）实验①中棉花、石英砂和小卵石在净水中的作用是过滤，能将不溶性杂质与水分离。
（2）实验②中蘸酒精棉花能燃烧，而蘸水棉花不能燃烧，说明燃烧的条件之一是需要可燃物；如果加热蘸水的棉花时间较长，水分蒸发，温度达到了棉花的着火点，可观察到的现象是棉花燃烧。
（3）实验③的目的是探究铁钉生锈的条件。试管c内棉花中放氯化钙的目的是除去c中水蒸气；a中铁钉能与氧气、水接触，b中铁钉只能与水接触，得出铁生锈必须与氧气接触的实验现象是a中铁锈生锈，b中铁钉不生锈。
故答案为：
（1）过滤；
（2）需要可燃物；棉花燃烧；
（3）除去c中水蒸气；a中铁锈生锈，b中铁钉不生锈。
【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）、燃烧的条件、水的净化原理等是正确解答本题的关键。
四．解答题（共1小题）
25．（2023•雄县模拟）实验室中用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）得到铁，设计的实验装置如图所示。
（1）开始实验时，A装置中首先要进行的操作是 通一氧化碳 （选填“加热”或“通一氧化碳”）。
（2）CO还原Fe2O3的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（3）B装置的作用是 检验是否有二氧化碳气体生成 。
（4）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法 将尾气点燃 。
【考点】一氧化碳还原氧化铁．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）通一氧化碳；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）检验是否有二氧化碳气体生成；
（4）将尾气点燃。
【分析】（1）根据一氧化碳还原氧化铁的步骤与注意事项进行分析；
（2）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
（3）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（4）根据一氧化碳具有可燃性进行分析。
【解答】解：（1）在做一氧化碳还原赤铁矿实验时，要先通一氧化碳再加热，因为一氧化碳可燃，与空气混合会发生爆炸；
（2）在高温的条件下，CO还原Fe2O3生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在；
（4）从环保角度考虑，尾气处理方法有：将尾气点燃。
故答案为：（1）通一氧化碳；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）检验是否有二氧化碳气体生成；
（4）将尾气点燃。
【点评】本题综合考查了一氧化碳还原氧化铁的化学反应、实验步骤以及化学方程式的书写，难度不大。选项
实验设计
现象
结论（金属的活动性）
A
将铝丝放入硫酸铜溶液中
无现象
Cu＞Al
B
分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中
铝条燃烧的更剧烈
Al＞Mg
C
分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中
锌粉产生气泡的速率比铁丝快
Zn＞Fe
D
分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中
铁丝表面产生气泡，铜丝无现象
Fe＞Cu
选项
实验设计
现象
结论（金属的活动性）
A
将铝丝放入硫酸铜溶液中
无现象
Cu＞Al
B
分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中
铝条燃烧的更剧烈
Al＞Mg
C
分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中
锌粉产生气泡的速率比铁丝快
Zn＞Fe
D
分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中
铁丝表面产生气泡，铜丝无现象
Fe＞Cu