广东省3年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---空气 氧气

这是一份广东省3年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---空气 氧气，共45页。
A．二氧化氮B．PM10C．PM2.5D．稀有气体
2．（2023•金湾区一模）空气炸锅是一种可以让锅内空气快速加热，使食物变熟的炊具。空气中含量最多的气体是（ ）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
3．（2019•花都区二模）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是（ ）
A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
B．空气的成分按体积计算，稀有气体大约占0.03%
C．燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷
D．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染
4．（2023•惠阳区二模）下列对有关物质在空气或氧气中燃烧的现象，描述正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，放出热量，生成四氧化三铁
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊
C．硫在空气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，产生无色无味的气体
D．红磷在空气中燃烧：发出白光，产生大量白色烟雾
5．（2023•龙岗区校级模拟）某小组使用数据采集器探究“铁丝在O2中燃烧”，集气瓶内O2的体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应为4Fe+3O22Fe2O3
B．瓶中放少量水，用于吸收有毒物质
C．开始采集数据时，瓶内是纯净的O2
D．铁丝停止燃烧时，瓶内O2未耗尽
6．（2023•东莞市二模）如图为“用红磷测定空气中氧气含量”的装置。左右两边活塞距离为20cm，活塞可以自由移动（密闭体系内除空气外其他物质体积忽略不计）。下列说法正确的是（ ）
A．惰性电热板上红磷可以换成木炭
B．氧气含量指的是“氧气质量分数”
C．实验结束后活塞之间的距离约为4cm
D．缓慢来回推动活塞可以提高实验结果的精确度
7．（2023•荔湾区二模）下列关于氧气性质和用途的说法中正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B．夏天食物容易腐烂是因为气温高，与氧气性质无关
C．潜水、医疗急救及炼钢等，都需要纯氧或富氧空气
D．在﹣183℃时氧气可变为无色液体，在﹣218℃时变为白色固体
8．（2023•龙湖区校级三模）为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置（如图1所示）内的气体压强、温度和氧气浓度，它们随时间的变化曲线如图2所示。说法错误的是（ ）
A．图1中接通电源使用电烙铁发热，引燃红磷，使实验结果更精确
B．图2中X曲线表示的是氧气浓度变化，Y曲线表示的是温度变化
C．图2中BC段变化的原因是由于温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压
D．图2中当反应时间为t1时才打开活塞K，看到烧杯中的水进入集气瓶
9．（2023•惠阳区一模）下表是该市连续2天空气质量日报，下列说法错误的是（ ）
A．造成该市空气污染的首要污染物是SO2
B．空气质量级别越高，空气质量状况越好
C．雨后CO含量变化不大，说明CO不溶于水
D．化石燃料燃烧会产生SO2和NO2
10．（2021•天河区二模）下列关于空气的说法不正确的是（ ）
A．炼钢、气焊、航空航天都要用到氧气
B．超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能
C．广告灯的灯管中充入氖气，发出红光
D．空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，二氧化碳属于空气污染物
11．（2023•郁南县校级二模）通常情况下，臭氧在距离我们较遥远的大气平流层中，是避免地球遭受大量紫外线辐射的保护伞。但若它存在于地表的空气中，身份就变成了大气污染物。氮氧化物是影响大气中臭氧浓度的重要因素之一，主要来源于燃煤、汽车尾气等。下列说法正确的是（ ）
A．空气中臭氧含量少，臭氧属于稀有气体
B．“空气污染指数”越大，空气质量越好
C．推广新能源汽车，可以减少对空气的污染
D．氮气化学性质活泼，工业上可用来制造氮肥
12．（2023•霞山区二模）如图手指上的物质都能与氧气反应。下列说法正确的是（ ）
A．五个反应既是氧化反应，又是化合反应
B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．磷燃烧放出热量，产生大量白雾
D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有物质反应
13．（2020•揭阳二模）《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有70%的氮气（体积分数）、20%以上的氧气、还有CO2等。下列说法错误的是（ ）
A．“人造空气”比空气中的氮气含量高
B．在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭
C．利用灼热的铜粉，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量
D．在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失
14．（2023•增城区二模）关于空气成分的性质与用途的说法均正确且对应的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．（2023•中山市一模）如图装置是用于测定空气中氧气含量的实验（白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃），下列说法正确的是（ ）
A．试管中铺一层细沙可防止试管炸裂
B．白磷燃烧结束后最终会导致试管内压强增大
C．白磷的用量不会影响最终的实验结果
D．量筒中的液面最终停留在40mL处
16．（2023•东莞市校级一模）下列物质燃烧的现象，描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
B．红磷在空气中燃烧产生白雾，放出大量的热
C．木炭在空气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体
D．铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色物质
17．（2010•高州市模拟）环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题．下列有几种说法，其中正确的是（ ）
①臭氧层的主要作用是吸收紫外线；
②温室效应将导致全球气候变暖；
③酸雨主要是由SO2、NO2等污染物所致；
④汽车排放的尾气会造成空气污染．
A．①②B．②③C．①②③D．①②③④
二．实验题（共7小题）
18．（2023•越秀区校级二模）如图是气体制取及性质验证的部分实验。请回答下列问题：
​
（1）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。图1中检验氧气收集满的方法是 。
（2）若用图2装置收集氧气，氧气应从 （填“a”或“b”）端通入，从分子的视角解释原因 。
（3）收集满一瓶氧气后，向集气瓶中放入氧气传感器（如图3），移去毛玻璃片，测得数据如图4所示：
①用分子的性质解释瓶内氧气体积分数下降的原因 ；
A.瓶内总分子数减少
B.分子体积变小
C.分子总在不断运动
D.分子间距离减小
②图4中，氧气体积分数约为 时，氧气体积分数数值几乎不再变化。
（4）图5是硫磺燃烧实验，为了防止燃烧产物污染环境，可向集气瓶中加入适量氢氧化钠溶液，请用化学方程式解释 。
19．（2023•金平区三模）化学课上，某小组同学利用老师提供的实验器材，设计了一套简易“供氧器”（如图1）。
​
（1）根据设计的“反应器”，制取氧气的反应原理 （用化学方程式表示）。
（2）图中标号①仪器的名称 。
（3）为制取干燥的氧气，装置接口连接的正确顺序为 （填选项）。
A.a→b→c→d
B.a→b→c→e
C.a→c→b→d
D.a→c→b→e
（4）制取氧气的过程中，检验“储气瓶”氧气已存满的方法是 。
（5）反应发生后，使反应停止的操作是 ，当反应停止，取出“储气瓶”中氧气的操作为 。
（6）图2装置（夹持仪器略去）作为氢气的发生装置具有 的优点，图中的活塞k处于关闭状态，据图判断装置甲 （填“漏气”或“不漏气”）。
（7）利用如图装置可以制取收集并测量氢气的体积，请将图中的仪器b补画完整。
​
20．（2023•顺德区模拟）具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作中，小叶和小华分别抽取了Ⅰ、Ⅱ组试题。
​
Ⅰ组试题：O2的实验室制取
（1）写出标有字母的仪器名称：b 。
（2）A装置中棉花的作用为 ；使用装置B制取O2的化学方程式为 。
（3）若想收集到比较纯净的氧气，应选用装置 （填字母），使用该装置收集O2时应等到 才开始收集。
（4）选用F装置可测定生成氧气的体积，装置中植物油上方原本有空气 （填“会”或“不会”）对实验结果造成影响。
Ⅱ组试题：金属的某些化学性质
（5）为了除去铁钉表面的铁锈，简便的物理操作是 。
（6）小华分别取铁钉和铜片于试管中，加入5mL的稀硫酸，能得出铁的活动性比铜强的实验现象是 。
（7）小明取铁钉于试管中，加入 （填药品名称），也能比较铁和铜的活动性。
21．（2023•增城区二模）利用手持技术探究一定体积的空气与过量铜片的反应如图1，利用数据采集器绘得装置内的“氧气含量﹣时间”曲线如图2。
（1）加入铜片前要对装置进行 检查。
（2）根据图2可以判断反应发生的曲线是 （填标号）。
①AB段
②BC段
③CD段
（3）加热时，铜与氧气反应的化学方程式为 。
（4）反应后恢复到室温，玻璃管内的气体压强 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（5）该实验能证明铜与氧气发生了化学变化的证据有 、 。
22．（2017•新会区模拟）请结合下列提供的实验装置回答问题：
（1）装置A用到的仪器有带导管的橡胶塞、 和 ．
（2）若用A装置制取氧气，仪器a中需加入 ，发生的化学方程式为： ．
（3）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气．
①制取氨气的化学方程式为 ．
②若选择B装置来完成该实验，需要进行的改进是：调节螺旋 （填“K1”、“K2”或“K3”）来调整试管口的朝向及增加仪器 ．
③收集氨气的最佳装置是 （填字母）．
23．（2023•增城区一模）实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气，并开展实验探究。
（1）制取氧气。可供选择的仪器或装置如下：
①标号F的仪器名称是 。
②制取较大量氧气，并便于多次添加H2O2溶液，组装发生装置需要用到的是 （填标号）。
③MnO2催化H2O2分解的化学方程式为 。
（2）为了达成铁丝在氧气中持续燃烧的目的，化学兴趣小组改进了铁丝在氧气中燃烧的装置（见图）。
①伸入铁丝之前应先保证集气瓶内的空气被排尽，检验的操作方法是 。
②从实验目的和实验安全分析，H2O2溶液的作用有： 、 。
③利用长度和直径相同，含碳量不同的铁丝进行实验的记录如下表，本实验可得出的结论是 。
24．（2023•南海区模拟）实验室常用下列装置来制取氧气：
（1）写出仪器①的名称 ．
（2）用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 （填序号），反应的文字或符号表达式： ．该反应类型属于 反应：
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的文字或符号表达式： ．可选用的发生装置是 ．在加入药品之前应对实验装置进行 ，
若选用D装置收集氧气时，下列实验操作不正确的是 （填序号）．
a．加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中
b．加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体
c．待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上
d、实验结束后，先停止加热，后从水槽中取出导气管
实验过程中小明同学观察到装置的中的水变为红色，这是因为 的缘故．
（4）用C装置收集氧气的依据是 ，这种收集方法检验氧气是否集满的方法是 ．
（5）F图是化学中的多功能瓶，可以有如下用途：
①可以用做向上排空气法收集氧气，从 端进氧气．
②医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度也可以在氧气瓶和病人之间连接该装置，在集气瓶装半瓶水，将 端接氧气钢瓶．
（6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性．
制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是 ，收集装置是 ．
三．科学探究题（共1小题）
25．（2023•封开县一模）关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。
【任务一】认识催化剂
（1）催化剂在化工生产中起着重要作用。下列说法正确的是 （多选，填字母）。
A．催化剂能改变化学反应的速率
B．不加入催化剂所有化学反应均不能发生
C．催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变
【任务二】比较催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响。
【查阅资料】锥形瓶内氧气浓度达到最大值时，表明过氧化氢已完全分解。
【实验过程】组装如图所示装置（夹持仪器已略），经检验，装置的气密性良好，进行任务二实验。
【解释与结论】
（2）写出任务二中实验序号2﹣1锥形瓶内发生的化学方程式为 。
（3）依据下表任务二中的实验数据可推知MnO2催化过氧化氢分解的速率大于FeCl3，其证据是 。
【任务三】继续探究FeCl3质量对过氧化氢分解速率的影响。
【进行实验】如上表任务三所示，在锥形瓶中放入FeCl3，用注射器推入5%过氧化氢溶液，记录实验数据。
【解释与结论】
（4）由任务三可得结论：过氧化氢溶液体积等条件相同时，FeCl3质量在0.03～0.05g范围内， 。
【反思与评价】
（5）实验小组用2﹣2的方案制备氧气，发现反应速率偏慢。根据上述实验结论，你认为可采取的改进措施有 、 。
广东省三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---空气 氧气
参考答案与试题解析
一．选择题（共17小题）
1．（2023•汕头二模）空气质量指数（AQI）是衡量空气质量的重要指标，下列没有被列入空气质量监测的项目是（ ）
A．二氧化氮B．PM10C．PM2.5D．稀有气体
【考点】空气的污染及其危害．
【专题】空气与水．
【答案】D
【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒，PM10、PM2S都属于颗粒物污染。
【解答】解：A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；二氧化氮被列入空气质量监测的项目；故选项错误；
B、PM10属于空气污染物，被列入空气质量监测的项目；故选项错误；
C、PM2.5属于空气污染物，被列入空气质量监测的项目；故选项错误；
D、稀有气体是空气的成分，没有被列入空气质量监测的项目；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2．（2023•金湾区一模）空气炸锅是一种可以让锅内空气快速加热，使食物变熟的炊具。空气中含量最多的气体是（ ）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】空气与水．
【答案】A
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。
【解答】解：空气中含量最多的气体是氮气，因为氮气大约占空气体积的78%。
故选：A。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．（2019•花都区二模）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是（ ）
A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
B．空气的成分按体积计算，稀有气体大约占0.03%
C．燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷
D．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染
【考点】空气的污染及其危害；空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】空气与水．
【答案】B
【分析】A、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；B、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；C、燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷正确；D、禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染正确；
【解答】解：A、氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、空气的成分按体积计算，稀有气体大约占0.03%错误，占0.94%，错误符合题意，故选项正确；
C、燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷正确，因为硫和氧气反应生成二氧化硫气体，正确但不符合题意，故选项错误；
D、禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量、用途、测定空气中氧气的含量、空气的污染等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4．（2023•惠阳区二模）下列对有关物质在空气或氧气中燃烧的现象，描述正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，放出热量，生成四氧化三铁
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊
C．硫在空气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，产生无色无味的气体
D．红磷在空气中燃烧：发出白光，产生大量白色烟雾
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录．
【答案】B
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，故选项说法正确。
C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
5．（2023•龙岗区校级模拟）某小组使用数据采集器探究“铁丝在O2中燃烧”，集气瓶内O2的体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应为4Fe+3O22Fe2O3
B．瓶中放少量水，用于吸收有毒物质
C．开始采集数据时，瓶内是纯净的O2
D．铁丝停止燃烧时，瓶内O2未耗尽
【考点】氧气的化学性质．
【专题】空气与水．
【答案】D
【分析】A、铁燃烧生成四氧化三铁；
B、瓶中放少量水，能够防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶；
C、开始采集数据时，氧气体积分数是80%；
D、铁丝停止燃烧时，瓶内O2未耗尽，剩余氧气体积分数大于20%。
【解答】解：A、铁燃烧生成四氧化三铁，该选项不正确；
B、瓶中放少量水，能够防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶，该选项不正确；
C、开始采集数据时，氧气体积分数是80%，瓶内不是纯净的氧气，该选项不正确；
D、铁丝停止燃烧时，瓶内O2未耗尽，剩余氧气体积分数大于20%，该选项正确。
故选：D。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
6．（2023•东莞市二模）如图为“用红磷测定空气中氧气含量”的装置。左右两边活塞距离为20cm，活塞可以自由移动（密闭体系内除空气外其他物质体积忽略不计）。下列说法正确的是（ ）
A．惰性电热板上红磷可以换成木炭
B．氧气含量指的是“氧气质量分数”
C．实验结束后活塞之间的距离约为4cm
D．缓慢来回推动活塞可以提高实验结果的精确度
【考点】空气组成的测定．
【专题】空气与水．
【答案】D
【分析】红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】解：A、惰性电热板上红磷可以换成铜丝，是因为加热时铜和氧气反应生成氧化铜，能够测定氧气含量，该选项不正确。
B、氧气含量指的是“氧气体积分数”，该选项不正确。
C、实验结束后活塞之间的距离约为20cm﹣20cm×＝16cm，该选项不正确。
D、缓慢来回推动活塞，能使氧气充分反应，可以提高实验结果的精确度，该选项正确。
故选：D。
【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
7．（2023•荔湾区二模）下列关于氧气性质和用途的说法中正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B．夏天食物容易腐烂是因为气温高，与氧气性质无关
C．潜水、医疗急救及炼钢等，都需要纯氧或富氧空气
D．在﹣183℃时氧气可变为无色液体，在﹣218℃时变为白色固体
【考点】氧气的化学性质；氧气的用途；氧气的物理性质．
【专题】课本知识同类信息；氧气、氢气的性质与用途．
【答案】C
【分析】A、描述现象时不能出现生成物的名称；
B、食物腐烂属于缓慢氧化，有氧气参加反应；
C、特殊情况下需要高纯度的氧气；
D、氧气在液态或固态时是淡蓝色的．
【解答】解：A、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不能说四氧化三铁，此项错误；
B、夏天食物容易腐烂是因为气温高，缓慢氧化进行的快，与氧气性质有关，此项错误；
C、潜水、医疗急救及炼钢等，都需要纯氧或富氧空气，此项正确；
D、﹣183℃时氧气可变为淡蓝色液体，在﹣218℃时变为淡蓝色固体，此项错误。
故选：C。
【点评】解答本题要掌握氧气的物理性质和化学性质两方面的知识，氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，也有些物质不能和氧气反应．氧气不易溶于水，在液态或固态时是淡蓝色的．
8．（2023•龙湖区校级三模）为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置（如图1所示）内的气体压强、温度和氧气浓度，它们随时间的变化曲线如图2所示。说法错误的是（ ）
A．图1中接通电源使用电烙铁发热，引燃红磷，使实验结果更精确
B．图2中X曲线表示的是氧气浓度变化，Y曲线表示的是温度变化
C．图2中BC段变化的原因是由于温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压
D．图2中当反应时间为t1时才打开活塞K，看到烧杯中的水进入集气瓶
【考点】空气组成的测定．
【专题】空气与水．
【答案】B
【分析】磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】解：A、图1中接通电源使用电烙铁发热，引燃物质红磷，与外界隔绝，使实验结果更精确，故正确；
B、红磷燃烧放热，温度升高，完全反应后温度下降，直至降低至室温，因此X曲线表示的是温度变化，Y曲线表示的是氧气浓度，这是因为始终反应进行，氧气浓度不断减小，故错误；
C、BC段气压增大的主要原因是红磷燃烧放出热量，气压膨胀导致气压增大，由于温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压，故正确；
D、图2中在t1时后压强增大，说明烧杯中的水进入集气瓶中，故正确。
故选：B。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
9．（2023•惠阳区一模）下表是该市连续2天空气质量日报，下列说法错误的是（ ）
A．造成该市空气污染的首要污染物是SO2
B．空气质量级别越高，空气质量状况越好
C．雨后CO含量变化不大，说明CO不溶于水
D．化石燃料燃烧会产生SO2和NO2
【考点】空气的污染及其危害．
【专题】空气与水．
【答案】B
【分析】A、根据二氧化硫含量最多，因此是首要污染物分析；
B、根据污染指数越高，空气质量级别大分析；
C、根据一氧化碳难溶于水分析；
D、根据化石燃料中含有氮和硫元素分析。
【解答】解：A、根据图中信息可知，二氧化硫含量最多，因此是首要污染物，故A说法正确，不符合题意；
B、根据图中信息可知，污染指数越高，空气质量级别大，因此级别越大空气质量状况越差，故B说法错误，符合题意；
C、一氧化碳在降雨前后变化不大，说明一氧化碳难溶于水，故C说法正确，不符合题意；
D、化石燃料中含有氮和硫元素，因此燃烧会产生二氧化硫和二氧化氮，故D说法正确，不符合题意；
故选：B。
【点评】解答这类题目时，首先，要熟记空气的污染及其危害，尤其是空气的污染及其污染物的来源等；然后，根据所给的问题情景信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
10．（2021•天河区二模）下列关于空气的说法不正确的是（ ）
A．炼钢、气焊、航空航天都要用到氧气
B．超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能
C．广告灯的灯管中充入氖气，发出红光
D．空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，二氧化碳属于空气污染物
【考点】常见气体的用途；空气的污染及其危害．
【专题】空气与水．
【答案】D
【分析】A、根据氧气能支持燃烧、供给呼吸，进行分析判断。
B、根据液氮的用途，进行分析判断。
C、根据氖气在通电时发出红光，进行分析判断。
D、根据二氧化碳不属于空气污染物，进行分析判断。
【解答】解：A、氧气能支持燃烧、供给呼吸，炼钢、气焊、航空航天都要用到氧气，故选项说法正确。
B、超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能，故选项说法正确。
C、氖气在通电时发出红光，广告灯的灯管中充入氖气，发出红光，故选项说法正确。
D、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，目前未计入空气污染指数的项目，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解常见气体的用途、二氧化碳不属于空气污染物等是正确解答本题的关键。
11．（2023•郁南县校级二模）通常情况下，臭氧在距离我们较遥远的大气平流层中，是避免地球遭受大量紫外线辐射的保护伞。但若它存在于地表的空气中，身份就变成了大气污染物。氮氧化物是影响大气中臭氧浓度的重要因素之一，主要来源于燃煤、汽车尾气等。下列说法正确的是（ ）
A．空气中臭氧含量少，臭氧属于稀有气体
B．“空气污染指数”越大，空气质量越好
C．推广新能源汽车，可以减少对空气的污染
D．氮气化学性质活泼，工业上可用来制造氮肥
【考点】防治空气污染的措施；常见气体的用途；空气的成分及各成分的体积分数；空气的污染及其危害．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】A、根据臭氧不属于稀有气体进行分析；
B、根据“空气污染指数”越大，空气质量越差进行分析；
C、根据推广新能源汽车，可减少化石燃料的燃烧进行分析；
D、根据氮气化学性质不活泼进行分析。
【解答】解：A、空气中臭氧含量少，臭氧不属于稀有气体，故A错误；
B、“空气污染指数”越大，空气质量越差，故B错误；
C、推广新能源汽车，可减少化石燃料的燃烧，从而可以减少对空气的污染，故C正确；
D、氮气化学性质稳定，但在一定条件下也能与其他物质反应，氮气中含有氮元素，工业上可用来制造氮肥，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查常见气体的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
12．（2023•霞山区二模）如图手指上的物质都能与氧气反应。下列说法正确的是（ ）
A．五个反应既是氧化反应，又是化合反应
B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．磷燃烧放出热量，产生大量白雾
D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有物质反应
【考点】氧气的化学性质；反应类型的判定．
【专题】氧气、氢气的性质与用途．
【答案】B
【分析】根据题意，手指上的物质都能与手掌心的氧气反应，结合氧气的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、五个反应均是物质和氧气发生的反应，均是氧化反应；但甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不符合化合反应的特征，不属于化合反应，故选项说法错误。
B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，故选项说法正确。
C、磷燃烧，放出热量，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
D、氧气的化学性质比较活泼，不能与所有的物质反应，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握氧气的化学性质、常见物质在氧气中燃烧的现象等是正确解答本题的关键。
13．（2020•揭阳二模）《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有70%的氮气（体积分数）、20%以上的氧气、还有CO2等。下列说法错误的是（ ）
A．“人造空气”比空气中的氮气含量高
B．在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭
C．利用灼热的铜粉，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量
D．在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】空气与水．
【答案】A
【分析】根据空气中成分、氧气的化学性质及测定空气中氧气含量的方法进行分析
【解答】解：A、“人造空气”比空气中的氮气含量低，A符合题意；
B、人造空气中氧气的含量和空气中差不多，氧气能支持燃烧，B不符合题意；
C、铜粉和氧气在加热条件下会生成氧化铜，C不符合题意；
D、化学变化中原子是最小的微粒，D不符合题意
故选：A。
【点评】本题主要考查空气的成分和氧气的性质。
14．（2023•增城区二模）关于空气成分的性质与用途的说法均正确且对应的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】常见气体的用途．
【专题】物质的性质与用途．
【答案】A
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见气体的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故选项说法正确。
B、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误。
C、二氧化碳不具有还原性，不能用于冶炼金属，故选项说法错误。
D、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可制作霓虹灯，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
15．（2023•中山市一模）如图装置是用于测定空气中氧气含量的实验（白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃），下列说法正确的是（ ）
A．试管中铺一层细沙可防止试管炸裂
B．白磷燃烧结束后最终会导致试管内压强增大
C．白磷的用量不会影响最终的实验结果
D．量筒中的液面最终停留在40mL处
【考点】空气组成的测定．
【专题】空气与水．
【答案】A
【分析】白磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】解：A、试管中铺一层细沙，可防止试管受热不均而炸裂，该选项正确。
B、白磷燃烧结束后最终会导致试管内压强减小，是因为氧气被消耗，该选项不正确。
C、为了使氧气完全反应，实验结果更准确，白磷应该足量，该选项不正确。
D、量筒中的液面最终停留在50mL﹣30mL×＝44mL处，该选项不正确。
故选：A。
【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
16．（2023•东莞市校级一模）下列物质燃烧的现象，描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
B．红磷在空气中燃烧产生白雾，放出大量的热
C．木炭在空气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体
D．铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色物质
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【专题】实验现象的观察和记录．
【答案】D
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
C、木炭在空气中燃烧只能烧至红热，不会发出白光，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
17．（2010•高州市模拟）环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题．下列有几种说法，其中正确的是（ ）
①臭氧层的主要作用是吸收紫外线；
②温室效应将导致全球气候变暖；
③酸雨主要是由SO2、NO2等污染物所致；
④汽车排放的尾气会造成空气污染．
A．①②B．②③C．①②③D．①②③④
【考点】目前环境污染问题．
【专题】结合课本知识的信息．
【答案】D
【分析】根据物质的性质进行分析，臭氧层具有吸收紫外线的功能，二氧化碳含量增多导致的温室效应引起气温升高，酸雨分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，汽车排放的尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等能造成空气污染．
【解答】解：①臭氧层具有吸收紫外线的功能，故①正确，
②二氧化碳含量增多导致的温室效应引起气温升高，故②正确，
③酸雨分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，二氧化硫引起的是硫酸型酸雨，二氧化氮引起的是硝酸型酸雨，故③正确，
④汽车排放的尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等能造成空气污染，故④正确，
观察选项，故选D。
【点评】本题考查了几种物质对空气的影响，完成此题，可以依据物质的性质及已有的知识进行．
二．实验题（共7小题）
18．（2023•越秀区校级二模）如图是气体制取及性质验证的部分实验。请回答下列问题：
​
（1）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。图1中检验氧气收集满的方法是 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满 。
（2）若用图2装置收集氧气，氧气应从 a （填“a”或“b”）端通入，从分子的视角解释原因 氧气的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量 。
（3）收集满一瓶氧气后，向集气瓶中放入氧气传感器（如图3），移去毛玻璃片，测得数据如图4所示：
①用分子的性质解释瓶内氧气体积分数下降的原因 C ；
A.瓶内总分子数减少
B.分子体积变小
C.分子总在不断运动
D.分子间距离减小
②图4中，氧气体积分数约为 21% 时，氧气体积分数数值几乎不再变化。
（4）图5是硫磺燃烧实验，为了防止燃烧产物污染环境，可向集气瓶中加入适量氢氧化钠溶液，请用化学方程式解释 SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O 。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满；
（2）a；氧气的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量；
（3）①C；②21%；
（4）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
【分析】（1）根据实验室用过氧化氢制取氧气的原理和氧气的助燃性来分析；
（2）根据图2装置的特点和氧气的密度比空气大来分析；
（3）①根据瓶内氧气体积分数下降的原因是分子总在不断运动来分析；
②根据氧气约占空气总体积的21%来分析；
（4）根据二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水来分析。
【解答】解：（1）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。图1中是用向上排空气法收集氧气，检验氧气收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满。
（2）若用图2装置收集氧气，氧气的密度比空气大，应从a端通入；从分子的视角解释原因是：氧气的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量。
（3）收集满一瓶氧气后，向集气瓶中放入氧气传感器（如图3），移去毛玻璃片，测得数据如图4所示：
①用分子的性质解释瓶内氧气体积分数下降的原因是分子总在不断运动，而温度、压强不变时，瓶内总分子数、分子体积、分子间距离不变，故选：C。
②氧气约占空气总体积的21%，则图4中，氧气体积分数约为21%时，氧气体积分数数值几乎不再变化。
（4）图5是硫磺燃烧实验，为了防止燃烧产物污染环境，可向集气瓶中加入适量氢氧化钠溶液，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
故答案为：
（1）2H2O22H2O+O2↑；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满；
（2）a；氧气的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量；
（3）①C；②21%；
（4）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
【点评】本题主要考查了氧气的制取、收集和检验以及分子的性质，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（2023•金平区三模）化学课上，某小组同学利用老师提供的实验器材，设计了一套简易“供氧器”（如图1）。
​
（1）根据设计的“反应器”，制取氧气的反应原理 2H2O22H2O+O2↑ （用化学方程式表示）。
（2）图中标号①仪器的名称 集气瓶 。
（3）为制取干燥的氧气，装置接口连接的正确顺序为 C （填选项）。
A.a→b→c→d
B.a→b→c→e
C.a→c→b→d
D.a→c→b→e
（4）制取氧气的过程中，检验“储气瓶”氧气已存满的方法是 将带火星的木条放在e端管口处，若木条复燃，则已集满 。
（5）反应发生后，使反应停止的操作是 拉起铜丝，使二氧化锰和过氧化氢分离 ，当反应停止，取出“储气瓶”中氧气的操作为 向分液漏斗中注水，打开漏斗活塞，将氧气排出 。
（6）图2装置（夹持仪器略去）作为氢气的发生装置具有 能控制反应的发生和停止 的优点，图中的活塞k处于关闭状态，据图判断装置甲 不漏气 （填“漏气”或“不漏气”）。
（7）利用如图装置可以制取收集并测量氢气的体积，请将图中的仪器b补画完整。
​
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点；量气装置；检查装置的气密性．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）集气瓶；
（3）С；
（4）将带火星的木条放在e端管口处，若木条复燃，则已集满；
（5）拉起铜丝，使二氧化锰和过氧化氢分离；向分液漏斗中注水，打开漏斗活塞，将氧气排出；
（6）能控制反应的发生和停止；不漏气；
（7）。
【分析】（1）根据“反应器”是固液常温型装置，适用于过氧化氢制取氧气来分析；
（2）根据实验室常见仪器的名称来分析；
（3）根据净化器是要除去氧气中的水蒸气，以及氧气的密度比空气大来分析；
（4）根据氧气的收集装置，以及氧气具有助燃性来分析；
（5）根据反应器的特点，以及水的密度比氧气大来分析；
（6）根据图2装置的特点，以及检验气密性的方法来分析；
（7）根据氢气的密度比水小，导管是短进长出来分析。
【解答】解：（1）由图可知，设计的“反应器”是固液常温型装置，里面有二氧化锰，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
（2）由图可知，标号①的仪器名称是集气瓶。
（3）为制取干燥的氧气，由图可知，反应器是制取氧气，净化器是除去氧气中的水蒸气，因此是长进短出，储气瓶是收集氧气，氧气的密度比空气大，因此是长进短出，所以装置接口连接的正确顺序为a→c→b→d；故选：C。
（4）制取氧气的过程中，检验“储气瓶”氧气已存满的方法是：将带火星的木条放在e端管口处，若木条复燃，则已集满。
（5）反应发生后，使反应停止的操作是：拉起铜丝，使二氧化锰和过氧化氢分离；当反应停止，取出“储气瓶”中氧气的操作为：向分液漏斗中注水，打开漏斗活塞，将氧气排出。
（6）图2装置能通过活塞的开关来控制反应的发生和停止，则图2装置作为氢气的发生装置具有能控制反应的发生和停止的优点；图中的活塞k处于关闭状态，长颈漏斗中有一段稳定的水柱，则可以判断装置甲不漏气。
（7）利用如图装置可以制取收集并测量氢气的体积，氢气的密度比水小，则导管是短进长出，所以完整的仪器b如图所示：。
故答案为：
（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）集气瓶；
（3）С；
（4）将带火星的木条放在e端管口处，若木条复燃，则已集满；
（5）拉起铜丝，使二氧化锰和过氧化氢分离；向分液漏斗中注水，打开漏斗活塞，将氧气排出；
（6）能控制反应的发生和停止；不漏气；
（7）。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取、收集和检验，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
20．（2023•顺德区模拟）具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作中，小叶和小华分别抽取了Ⅰ、Ⅱ组试题。
​
Ⅰ组试题：O2的实验室制取
（1）写出标有字母的仪器名称：b 长颈漏斗 。
（2）A装置中棉花的作用为 防止加热时固体粉末进入导管 ；使用装置B制取O2的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）若想收集到比较纯净的氧气，应选用装置 E （填字母），使用该装置收集O2时应等到 导管口有连续均匀气泡冒出 才开始收集。
（4）选用F装置可测定生成氧气的体积，装置中植物油上方原本有空气 不会 （填“会”或“不会”）对实验结果造成影响。
Ⅱ组试题：金属的某些化学性质
（5）为了除去铁钉表面的铁锈，简便的物理操作是 用砂纸打磨掉铁钉表面的铁锈 。
（6）小华分别取铁钉和铜片于试管中，加入5mL的稀硫酸，能得出铁的活动性比铜强的实验现象是 加入铁钉的稀硫酸中有气泡产生，加入铜片的稀硫酸中无明显现象 。
（7）小明取铁钉于试管中，加入 硫酸铜溶液 （填药品名称），也能比较铁和铜的活动性。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】Ⅰ（1）长颈漏斗；
（2）防止加热时固体粉末进入导管；2H2O22H2O+O2↑；
（3）E；导管口有连续均匀气泡冒出；
（4）不会；
Ⅱ（5）用砂纸打磨掉铁钉表面的铁锈；
（6）加入铁钉的稀硫酸中有气泡产生，加入铜片的稀硫酸中无明显现象；
（7）硫酸铜溶液。
【分析】Ⅰ组试题：O2的实验室制取
（1）根据实验室常见仪器的名称来分析；
（2）根据高锰酸钾制取氧气时气流较大，以及B装置是固液常温型装置，适用于过氧化氢制取O2来分析；
（3）根据用排水法收集的气体较纯净，以及用排水法收集O2的注意事项来分析；
（4）根据选用F装置可测定生成氧气的体积，进入氧气的体积等于排出水的体积来分析；
Ⅱ组试题：金属的某些化学性质
（5）根据除去铁锈的物理操作是用砂纸打磨来分析；
（6）根据铁能和稀硫酸反应而铜不能和稀硫酸反应，能得出铁的活动性比铜强来分析；
（7）根据铁能置换铜，也能比较铁和铜的活动性来分析。
【解答】解：Ⅰ组试题：O2的实验室制取
（1）由图可知，标有字母b的仪器名称是：长颈漏斗。
（2）高锰酸钾制取氧气时气流较大，则A装置中棉花的作用为防止加热时固体粉末进入导管；B装置是固液常温型装置，适用于过氧化氢制取O2，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
（3）用排水法收集的气体较纯净，若想收集到比较纯净的氧气，应选用装置E；使用该装置收集O2时，一开始排出的是装置内的空气，应等到导管口有连续均匀气泡冒出才开始收集。
（4）选用F装置可测定生成氧气的体积，进入氧气的体积等于排出水的体积，则装置中植物油上方原本有空气不会对实验结果造成影响。
Ⅱ组试题：金属的某些化学性质
（5）为了除去铁钉表面的铁锈，简便的物理操作是用砂纸打磨掉铁钉表面的铁锈。
（6）小华分别取铁钉和铜片于试管中，加入5mL的稀硫酸，能得出铁的活动性比铜强的实验现象是：加入铁钉的稀硫酸中有气泡产生，加入铜片的稀硫酸中无明显现象。
（7）小明取铁钉于试管中，加入硫酸铜溶液，观察到铁钉表面有红色物质析出，说明铁能置换铜，也能比较铁和铜的活动性。
故答案为：
Ⅰ（1）长颈漏斗；
（2）防止加热时固体粉末进入导管；2H2O22H2O+O2↑；
（3）E；导管口有连续均匀气泡冒出；
（4）不会；
Ⅱ（5）用砂纸打磨掉铁钉表面的铁锈；
（6）加入铁钉的稀硫酸中有气泡产生，加入铜片的稀硫酸中无明显现象；
（7）硫酸铜溶液。
【点评】本题主要考查了氧气的实验室制法以及金属的化学性质，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21．（2023•增城区二模）利用手持技术探究一定体积的空气与过量铜片的反应如图1，利用数据采集器绘得装置内的“氧气含量﹣时间”曲线如图2。
（1）加入铜片前要对装置进行 气密性 检查。
（2）根据图2可以判断反应发生的曲线是 ③ （填标号）。
①AB段
②BC段
③CD段
（3）加热时，铜与氧气反应的化学方程式为 2Cu+O22CuO 。
（4）反应后恢复到室温，玻璃管内的气体压强 减小 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（5）该实验能证明铜与氧气发生了化学变化的证据有 铜片表面覆盖一层黑色物质 、 装置内的氧气含量降低 。
【考点】空气组成的测定．
【专题】空气与水．
【答案】（1）气密性；
（2）③；
（3）2Cu+O22CuO；
（4）减小；
（5）铜片表面覆盖一层黑色物质；装置内的氧气含量降低。
【分析】（1）根据测定空气中氧气含量的注意事项来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据化学方程式的写法来分析；
（4）根据装置内的压强变化来分析；
（5）根据化学变化的特征以及反应的原理来分析。
【解答】解：（1）加入铜片前要对装置进行气密性检查，以防装置漏气造成测定结果不准确；故答案为：气密性；
（2）实验中氧气的含量降低，证明氧气减少，即发生了反应，即可以判断反应发生的曲线是CD段；故答案为：③；
（3）加热时，铜与氧气反应生成氧化物，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO；故答案为：2Cu+O22CuO；
（4）由于反应过程中，部分氧气被消耗，因此反应后恢复到室温，玻璃管内的气体压强减小；故答案为：减小；
（5）该实验能证明铜与氧气发生了化学变化的证据有铜片表面覆盖一层黑色物质，装置内的氧气含量降低；故答案为：铜片表面覆盖一层黑色物质；装置内的氧气含量降低。
【点评】本题主要考查空气中氧气的含量的测定，注意从题目本身角度来进行分析，分析要有针对性。
22．（2017•新会区模拟）请结合下列提供的实验装置回答问题：
（1）装置A用到的仪器有带导管的橡胶塞、 分液漏斗 和 锥形瓶 ．
（2）若用A装置制取氧气，仪器a中需加入 过氧化氢溶液 ，发生的化学方程式为： 2H2O22H2O+O2↑ ．
（3）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气．
①制取氨气的化学方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑ ．
②若选择B装置来完成该实验，需要进行的改进是：调节螺旋 K2 （填“K1”、“K2”或“K3”）来调整试管口的朝向及增加仪器 酒精灯 ．
③收集氨气的最佳装置是 F （填字母）．
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据常用仪器的名称分析解答；
（2）A装置是“固液不加热型”反应的装置，所以选择分解过氧化氢来制取氧气；通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
（3）①根据加热氯化铵和氢氧化钙生成氨气（NH3）、氯化钙和水进行分析；
②当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋K2，要调节试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋K1；根据制取氨气的原理与给固体药品加热时的注意事项进行分析；
③根据氨气是极易溶于水的气体，可知收集氨气的装置最好要防止氨气扩散到空气中，减少污染．
【解答】解：（1）装置A用到的仪器有带导管的橡胶塞、分液漏斗和锥形瓶．
（2）A装置是“固液不加热型”反应的装置，若用A装置制取氧气，仪器a中需加入过氧化氢溶液，通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，发生的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．
（3）①实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气．加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑；
②给固体加热时试管口要略微向下倾斜，以防冷凝水倒流引起试管炸裂，当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋K2，要调节试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋K1；该实验的反应条件是加热，故需增加的仪器是酒精灯；
③因为氨气会污染空气，故收集氨气的装置最好是F装置，原因是用水吸收氨气，防止氨气扩散到空气中，减少污染，同时利用氨气极易溶于水的性质来验满．
故答案为：（1）分液漏斗；锥形瓶；
（2）过氧化氢溶液；2H2O22H2O+O2↑；
（3）①2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑；
②K2；酒精灯；
③F．
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．
23．（2023•增城区一模）实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气，并开展实验探究。
（1）制取氧气。可供选择的仪器或装置如下：
①标号F的仪器名称是 锥形瓶 。
②制取较大量氧气，并便于多次添加H2O2溶液，组装发生装置需要用到的是 AFG （填标号）。
③MnO2催化H2O2分解的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）为了达成铁丝在氧气中持续燃烧的目的，化学兴趣小组改进了铁丝在氧气中燃烧的装置（见图）。
①伸入铁丝之前应先保证集气瓶内的空气被排尽，检验的操作方法是 将带火星的小木条放在瓶口，若木条复燃则瓶内空气已排尽 。
②从实验目的和实验安全分析，H2O2溶液的作用有： 在二氧化锰催化下生成氧气 、 可防止高温熔融物炸裂瓶底 。
③利用长度和直径相同，含碳量不同的铁丝进行实验的记录如下表，本实验可得出的结论是 铁丝含碳量越高，燃烧时产生的火星越多 。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氧气的化学性质．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）①锥形瓶；②AFG。③2H2O22H2O+O2↑。
（2）①将带火星的小木条放在瓶口，若木条复燃则瓶内空气已排尽。
②在二氧化锰催化下生成氧气；防止高温熔融物炸裂瓶底。
③铁丝含碳量越高，燃烧时产生的火星越多。
【分析】（1）根据常见仪器的名称及过氧化氢制取氧气的原理进行分析；
（2）根据氧气的助燃性及铁丝燃烧的注意事项进行分析。
【解答】解：（1）①标号F的仪器名称是锥形瓶。故答案为：锥形瓶；
②用过氧化氢制氧气，反应不需要加热，采用固液不加热制取气体的装置，发生装置需要用到锥形瓶、长颈漏斗、双孔带导管的橡皮塞，故答案为：AFG。
③过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
（2）①集气瓶内的空气被排尽，此时氧气已经集满，检验的方法为将带火星的小木条放在瓶口，若木条复燃则瓶内空气已排尽，故答案为：将带火星的小木条放在瓶口，若木条复燃则瓶内空气已排尽。
②从实验目的和实验安全分析，H2O2溶液的作用是在二氧化锰催化下生成氧气，另外可防止高温熔融物炸裂瓶底，故答案为：在二氧化锰催化下生成氧气；防止高温熔融物炸裂瓶底。
③由表中信息可知，在其他条件一定时，铁丝含碳量越高，燃烧时产生的火星越多，故答案为：铁丝含碳量越高，燃烧时产生的火星越多。
【点评】发生装置的选择依据反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据气体的密度和水溶性。
24．（2023•南海区模拟）实验室常用下列装置来制取氧气：
（1）写出仪器①的名称 试管 ．
（2）用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 B （填序号），反应的文字或符号表达式： 过氧化氢水+氧气 ．该反应类型属于 分解 反应：
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的文字或符号表达式： 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 ．可选用的发生装置是 A ．在加入药品之前应对实验装置进行 检查装置的气密性 ，
若选用D装置收集氧气时，下列实验操作不正确的是 bd （填序号）．
a．加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中
b．加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体
c．待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上
d、实验结束后，先停止加热，后从水槽中取出导气管
实验过程中小明同学观察到装置的中的水变为红色，这是因为 在试管口没有放棉花团 的缘故．
（4）用C装置收集氧气的依据是 氧气的密度比空气大 ，这种收集方法检验氧气是否集满的方法是 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明氧气已满，否则则没有收集满 ．
（5）F图是化学中的多功能瓶，可以有如下用途：
①可以用做向上排空气法收集氧气，从 a 端进氧气．
②医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度也可以在氧气瓶和病人之间连接该装置，在集气瓶装半瓶水，将 a 端接氧气钢瓶．
（6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性．
制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是 A ，收集装置是 E或F ．
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
（3）根据反应原理书写符号表达式、根据反应物的状态与反应条件确定制取装置、根据实验操作的注意事项来分析；
（4）根据氧气的密度以及氧气的助燃性来分析；
（5）根据装置的特点来分析；
（6）发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定；收集装置主要由气体的密度和溶水性决定．
【解答】解：（1）仪器①是试管；故填：试管；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，发生装置选择B，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，属于分解反应，故填：B；过氧化氢水+氧气；分解；
（3）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应需要加热，所以选择装置A来制取；在加入药品之前要先检查装置的气密性；
a．加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中，正确；
b．加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，不能立即收集气体，应等到导管口有连续均匀气泡冒出时才能收集，错误；
c．待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上（因为氧气的密度比空气大），正确；
d．待收集氧气完毕后，先将将导管移出水面，再将酒精灯熄灭，以防冷水倒吸炸裂试管，错误．
加热高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放置一团棉花，以防高锰酸钾颗粒进入导气管，造成水槽中的水变红；
故填：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；A；检查装置的气密性；bd；在试管口没有放棉花团；
（4）氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法来收集，氧气具有助燃性，验满时可将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明氧气已满，否则则没有收集满；故填：氧气的密度比空气大；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明氧气已满，否则则没有收集满；
（5）①氧气的密度比空气大，所以用装置F来用排空气法收集氧气时，氧气从长管进入，故填：a；
②用水润湿氧气给病人输氧，氧气应从长管进入；故填：a；
（6）反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固﹣固加热型的发生装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，用装置F收集氨气时，氨气从短管进入．故填：A；E或F．
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了符号表达式的书写、气体的验满和过滤等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
三．科学探究题（共1小题）
25．（2023•封开县一模）关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。
【任务一】认识催化剂
（1）催化剂在化工生产中起着重要作用。下列说法正确的是 AC （多选，填字母）。
A．催化剂能改变化学反应的速率
B．不加入催化剂所有化学反应均不能发生
C．催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变
【任务二】比较催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响。
【查阅资料】锥形瓶内氧气浓度达到最大值时，表明过氧化氢已完全分解。
【实验过程】组装如图所示装置（夹持仪器已略），经检验，装置的气密性良好，进行任务二实验。
【解释与结论】
（2）写出任务二中实验序号2﹣1锥形瓶内发生的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）依据下表任务二中的实验数据可推知MnO2催化过氧化氢分解的速率大于FeCl3，其证据是 反应的时间短 。
【任务三】继续探究FeCl3质量对过氧化氢分解速率的影响。
【进行实验】如上表任务三所示，在锥形瓶中放入FeCl3，用注射器推入5%过氧化氢溶液，记录实验数据。
【解释与结论】
（4）由任务三可得结论：过氧化氢溶液体积等条件相同时，FeCl3质量在0.03～0.05g范围内， 氯化铁的质量越大，催化效果越好 。
【反思与评价】
（5）实验小组用2﹣2的方案制备氧气，发现反应速率偏慢。根据上述实验结论，你认为可采取的改进措施有 把氯化铁换成二氧化锰 、 增加氯化铁的质量 。
【考点】催化剂的特点与催化作用．
【专题】科学探究．
【答案】（1）AC；
（2）2H2O22H2O+O2↑；
（3）反应的时间短；
（4）氯化铁的质量越大，催化效果越好；
（5）把氯化铁换成二氧化锰；增加氯化铁的质量。
【分析】（1）催化剂是指：在化学变化中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；
（3）依据表中任务二中的实验数据可推知：MnO2催化过氧化氢分解的速率大于FeCl3，其证据是反应的时间短；
（4）由任务三可得结论：过氧化氢溶液体积等条件相同时，FeCl3质量在0.03～0.05g范围内，氯化铁的质量越大，催化效果越好；
（5）实验小组用2﹣2的方案制备氧气，发现反应速率偏慢。根据上述实验结论，我认为可采取的改进措施有：把氯化铁换成二氧化锰、增加氯化铁的质量。
【解答】解：（1）催化剂在化工生产中起着重要作用，说法正确的是：A．催化剂能改变化学反应的速率；C．催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变；故答案为：AC；
（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）依据表中任务二中的实验数据可推知：MnO2催化过氧化氢分解的速率大于FeCl3，其证据是反应的时间短；故答案为：反应的时间短；
（4）由任务三可得结论：过氧化氢溶液体积等条件相同时，FeCl3质量在0.03～0.05g范围内，氯化铁的质量越大，催化效果越好；故答案为：氯化铁的质量越大，催化效果越好；
（5）实验小组用2﹣2的方案制备氧气，发现反应速率偏慢。根据上述实验结论，我认为可采取的改进措施有：把氯化铁换成二氧化锰、增加氯化铁的质量；故答案为：把氯化铁换成二氧化锰；增加氯化铁的质量。
【点评】本考点考查了催化剂和催化作用，又考查了化学方程式的书写，要加强理解一变二不变，并学会应用。实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握日期
4月26日
4月27日
天气
晴
中雨
污染物
CO
SO2
NO2
可吸入颗粒物
CO
SO2
NO2
可吸入颗粒物
污染指数
21
88
33
26
20
23
10
11
质量级别
二级
一级
选项
物质
性质
用途
A
氮气
化学性质不活泼
保护气
B
氧气
支持燃烧
作燃料
C
二氧化碳
还原性
冶炼金属
D
稀有气体
导电性
制作霓虹灯
实验序号
铁丝中的含碳量%
铁丝燃烧时的现象
1
0.05
剧烈燃烧，极少火星
2
0.2
剧烈燃烧，少量火星
3
0.6
剧烈燃烧，大量火星
任务二
任务三
实验序号
2﹣1
2﹣2
3﹣1
3﹣2
3﹣3
实验药品
5% 过氧化氢溶液3mL
0.03g MnO2
5%过氧化氢溶液3mL
0.03g FeCl3
5%过氧化氢溶液3mL
0.03g FeCl3
5%过氧化氢溶液3mL
0.04g FeCl3
5%过氧化氢溶液3mL
0.05g FeCl3
氧气浓度达到最大值所需时间/s
9
61
61
56
49
日期
4月26日
4月27日
天气
晴
中雨
污染物
CO
SO2
NO2
可吸入颗粒物
CO
SO2
NO2
可吸入颗粒物
污染指数
21
88
33
26
20
23
10
11
质量级别
二级
一级
选项
物质
性质
用途
A
氮气
化学性质不活泼
保护气
B
氧气
支持燃烧
作燃料
C
二氧化碳
还原性
冶炼金属
D
稀有气体
导电性
制作霓虹灯
实验序号
铁丝中的含碳量%
铁丝燃烧时的现象
1
0.05
剧烈燃烧，极少火星
2
0.2
剧烈燃烧，少量火星
3
0.6
剧烈燃烧，大量火星
任务二
任务三
实验序号
2﹣1
2﹣2
3﹣1
3﹣2
3﹣3
实验药品
5% 过氧化氢溶液3mL
0.03g MnO2
5%过氧化氢溶液3mL
0.03g FeCl3
5%过氧化氢溶液3mL
0.03g FeCl3
5%过氧化氢溶液3mL
0.04g FeCl3
5%过氧化氢溶液3mL
0.05g FeCl3
氧气浓度达到最大值所需时间/s
9
61
61
56
49