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河南3年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---水与常见的溶液
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这是一份河南3年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---水与常见的溶液，共37页。
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
2．（2023•息县模拟）下列关于水的叙述不正确的是（ ）
A．淮河水是混合物，不能直接饮用，需要净化处理
B．净水的常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D．电解水实验中所产生的氢气与氧气的体积比为1：8
3．（2023•息县模拟）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质分别加入盛有10g水的两支试管中，充分溶解后，现象如图1所示；图2是甲、乙的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A．20℃时，图1中甲、乙物质的溶液都是饱和溶液
B．甲物质的溶解度曲线对应图2中的b
C．将图1中甲、乙溶液温度都降低到15℃时，两者溶质质量分数均保持不变
D．15℃时，向50g乙的饱和溶液中加入50g水可将溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液
4．（2023•郑州三模）人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是（ ）
A．世界淡水资源匮乏，应节约用水
B．活性炭可吸附杂质、除去水中异味
C．硬水与肥皂作用易生成大量泡沫
D．加入明矾能促使水中悬浮杂质沉降而达到净水目的
5．（2023•召陵区校级二模）水是生命之源。下列关于水的说法正确的是（ ）
A．净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
B．电解水时正负极产生的气体质量比为1：2
C．软水是指不含可溶性钙、镁化合物的水
D．水是最常见的溶剂，能溶解所有物质
6．（2023•淮阳区三模）如图是碳酸钠的溶解度曲线，下列相关说法正确的是（ ）
A．碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B．a点溶液中溶质的质量小于b点溶液
C．t1℃时，碳酸钠饱和溶液中溶质质量分数为49%
D．将b点溶液降温到t1℃，得到不饱和溶液
7．（2023•滑县校级一模）如图是自来水厂净化水的主要步骤，下列说法正确的是（ ）
A．能把过滤池和吸附池的位置颠倒
B．加入的X试剂为活性炭
C．过滤池能除去水中的可溶性钙镁化合物
D．到达用户的水是纯水
8．（2023•永城市校级模拟）如图所示是KNO3、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．KNO3和NaCl的溶解度不相等
B．KNO3溶液中含有少量的NaCl，用降温结晶的方法提纯KNO3后，剩下的母液中只含有NaCl
C．20℃时，等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液，分别升温至t1℃，两溶液中溶剂的质量关系是硝酸钾溶液大于氯化钠溶液
D．t1℃时，将90gKNO3的饱和溶液加水稀释为质量分数为20%的溶液，则需要加水100g
9．（2023•罗山县校级三模）根据NaCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线分析，下列说法正确的是（ ）
A．X的溶解度大于Y的溶解度
B．溶解度曲线中的X表示NaCl
C．t1的取值范围为10＜t1＜30
D．将t1℃时两物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的质量分数：X＞Y
10．（2023•滑县一模）2023年3月22日是第三十一届“世界水日”，3月22﹣28日是第三十六届“中国水周”。我国纪念2023年“世界水日”“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列做法与这一主题不相符的是（ ）
A．及时清理河道垃圾
B．工业废水处理达标后循环使用
C．一水多用，用洗过衣服的水冲马桶
D．大力开采地下水，缓解淡水危机
11．（2023•宛城区校级四模）氢气吸入疗法是国家卫健委公布的新冠肺炎治疗手段之一。患者通过吸入氢气与氧气的体积比为2：1的混合气体来加助治疗肺部炎症，这种混合气体可以通过电解水（装置如图）得到。下列说法不正确的是（ ）
A．管b中产生的气体能支持燃烧
B．上述反应中原子的种类和数目都不变
C．该实验证明了水由氢分子和氧分子构成
D．使用氢气吸入疗法时，治疗区域内应严禁烟火
12．（2023•鄢陵县二模）下列选项中固体和液体组合，能使如图装置中的小气球先鼓起来，一段时间后还能恢复原状的是（ ）
A．硝酸铵和水B．氢氧化钠和水
C．石灰石和稀盐酸D．铁和稀硫酸
13．（2023•镇平县二模）下表为氢氧化钙在不同温度时的溶解度。下列有关说法正确的是（ ）
A．氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而增大
B．30℃时，氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数为×100%
C．20℃时，将1g氢氧化钙投入到99g水中，充分反应后，所得溶液的质量为100g
D．将40℃时氢氧化钙的饱和溶液降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数不变
14．（2023•红旗区二模）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（ ）
A．P点的含义：a、c两种物质的饱和溶液中所含溶质质量相等
B．t2℃时，欲将25ga物质完全溶解于水，至少需要水的质量是50g
C．将t2℃的三种物质的饱和溶液降温至t1℃后，溶液中溶质的质量分数：b＞a＝c
D．当a物质中混有少量c物质时，可采用蒸发结晶的方法提纯a
15．（2023•柘城县模拟）2023年3月22日是第三十一届“世界水日”，联合国确定2023年“世界水日”主题为“Accelerating Change”（加速变革）。下列有关水的说法中，不正确的是（ ）
A．水是一种常用的溶剂
B．天然水经沉淀、过滤后变成纯水
C．活性炭可吸附水中的色素和异味
D．水汽化时体积增大是因水分子间的间隔增大
16．（2023•牧野区校级二模）60℃时，向100g水中加入一定质量的KNO3固体形成溶液，再降温至20℃，析出固体的质量变化如图1所示，结合图2，以下说法错误的是（ ）
A．加入的KNO3质量为41.6g
B．当时间为t时，溶液温度大于20℃
C．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
D．20℃时，131.6gKNO3饱和溶液中有31.6gKNO3
17．（2023•商丘一模）如表是KNO3和NaCl在不同温度下的溶解度，下列说法正确的是（ ）
A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大
B．两种物质溶解度相等的温度在20～30℃之间
C．50℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为37%
D．当KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
二．填空题（共8小题）
18．（2023•中原区校级四模）人类的日常生活和工农业生产离不开水，请回答：
（1）水 （填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一；
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做 （填“硬水”或“软水”）；
（3）说明水是由氧元素和氢元素组成的实验是 （填序号）；
A.通电分解水
B.水的净化
C.氢气在氧气中燃烧
（4）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答：
①t1℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是 （填字母序号）；
②t1℃时，将30gA物质加到50g水中搅拌，形成的溶液质量为 g；
③将t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃，此时这三种溶液的溶质质量分数从大到小的关系是 ；
④在t1℃时，65gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的稀溶液，需要加水的质量为 g。
19．（2023•永城市校级模拟）如图为某学校实验室里硫酸试剂瓶上的标签。现要配制50g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要这种浓硫酸 mL（计算结果精确到0.1），需要加水 g。
20．（2023•永城市校级模拟）T2℃时，将KNO3、KCl固体各70g分别加入两只各盛有200g水的烧杯中，完全溶解，然后降温到T1℃，现象如图1所示，KNO3、KCl两种物质的溶解度曲线如图2所示。
（1）乙烧杯中加入的固体是 。
（2）T1℃时，甲烧杯中的溶液 （填“是”或”不是”）饱和溶液。
（3）T2℃时，KCl溶液由b点转化到a点，可通过加 （填“水”或“KCl”）来实现。
21．（2023•方城县模拟）20℃时，向50g水中加入31.6gKNO3固体并进行如下系列操作，请回答相关问题：
（1）图中一定是饱和溶液的是烧杯 （填字母）中的溶液。
（2）若烧杯B中的溶液恰好饱和，则20℃时KNO3的溶解度为 。
（3）操作a可采用的方法是 （答一条即可）。
（4）向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量高锰酸钾固体，充分搅拌后发现溶液变为紫红色，由此可以得出的结论有 （填字母）。
A．一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其它物质
B．溶液不一定都是无色的
C．相同条件下，高锰酸钾的溶解能力比硝酸钾的溶解能力强
D．一种溶液中可以有多种溶质
22．（2023•召陵区一模）某化学兴趣小组的同学将浑浊的河水倒入烧杯中，先加入明矾，静置一会儿后，采取如图装置进行过滤，请回答：
（1）图中还缺少的一种仪器是 ，其作用是引流；
（2）河水中加明矾的作用是 ；
（3）如果过滤后，滤液仍浑浊，可能原因是 （填一种即可）。
23．（2023•扶沟县三模）将 80g 某物质加入50g 水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。
（1）20℃时，溶质质量分数为 。
（2）40℃时，该物质的溶解度为 。
（3）使 60℃时的溶液析出晶体的方法为 。（答出 1 点即可）
24．（2023•罗山县二模）NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。
（1）50℃时，NaCl的溶解度是 g。
（2）如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 （填“a”或“b”）。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是 （填字母）。
A．两种溶液中溶剂的质量相等
B．两种溶液中溶质质量分数相等
C．t℃大于20℃
25．（2023•新县校级三模）如图为探究硝酸钾的溶解性实验过程，结合KNO3溶解度曲线回答下列问题：
（1）烧杯①②③中溶液的质量由大到小顺序为 。
（2）烧杯④中溶液溶质的质量分数为 （精确到1%）。
（3）烧杯②中溶质的质量 烧杯④中溶质的质量（选填“大于”“等于”或“小于”）。
河南3年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---水与常见的溶液
参考答案与试题解析
一．选择题（共17小题）
1．（2023•中原区校级四模）下列说法正确的是（ ）
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
【考点】溶液的概念、组成及其特点；常见的溶剂．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】A．溶液是指由一种或多种物质分散到另外一种物质里形成的均一、稳定的混合物．溶液的特征是均一的、稳定的混合物；
B．根据溶液的特征来分析；
C．根据溶液的组成来分析；
D．根据其他物质的稳定性来分析．
【解答】解：A．均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故错误；
B．溶液是一种均一、稳定的混合物，故正确；
C．溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故错误；
D．长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故错误。
故选：B。
【点评】掌握溶液是均一、稳定的混合物，不一定无色，且最常用的溶剂是水，但不一定都是水，常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．
2．（2023•息县模拟）下列关于水的叙述不正确的是（ ）
A．淮河水是混合物，不能直接饮用，需要净化处理
B．净水的常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D．电解水实验中所产生的氢气与氧气的体积比为1：8
【考点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；纯净物和混合物的判别．
【专题】空气与水．
【答案】D
【分析】A、根据物质的分类来分析；
B、根据净化水的方法来分析；
C、根据硬水的概念来分析；
D、根据电解水的知识来分析。
【解答】解：A、淮河水中含有水、可溶性杂质、难溶性杂质以及微生物等多种物质，属于混合物，不能直接饮用，需要净化处理除去水中的不溶性固体、色素和异味、细菌和病毒等，选项说法正确；
B、净水的常用方法有沉淀（除大颗粒难溶性固体）、过滤（除小颗粒难溶性固体）、吸附（除色素和异味）、蒸馏（除可溶性物质）等，选项说法正确；
C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，选项说法正确；
D、电解水实验中所产生的氢气与氧气的体积比为2：1，而不是质量比，选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题考查了水的相关知识，掌握物质的分类、净化水的方法、硬水与软水的概念以及电解水的现象是解题的关键。
3．（2023•息县模拟）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质分别加入盛有10g水的两支试管中，充分溶解后，现象如图1所示；图2是甲、乙的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A．20℃时，图1中甲、乙物质的溶液都是饱和溶液
B．甲物质的溶解度曲线对应图2中的b
C．将图1中甲、乙溶液温度都降低到15℃时，两者溶质质量分数均保持不变
D．15℃时，向50g乙的饱和溶液中加入50g水可将溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：图1中，甲有剩余，乙全部溶解，说明20℃时乙的溶解度比甲的溶解度大，甲物质的溶液一定为饱和溶液，乙物质的溶液不一定饱和，结合图2知曲线a、b分别为乙、甲的溶解度曲线。
A、20℃时，图1中甲物质的溶液一定为饱和溶液，乙物质的溶液不一定饱和，说法错误；
B、图1中，甲有剩余，乙全部溶解，说明20℃时乙的溶解度比甲的溶解度大，所以曲线b为甲的溶解度曲线，说法正确；
C、甲物质的溶解度随温度的降低而增大，当温度降低到15℃时，甲物质继续溶解，即图1中甲溶液降温后溶质质量增大，甲溶液的溶质质量分数增大，乙的溶解度随温度的降低而减小，溶质质量分数可能减小，也可能不变，说法错误；
D、15℃时，乙的溶解度为20g，饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈16.7%；稀释前后溶质的质量不变，稀释后溶液的溶质质量分数为ω，50g×16.67%＝（50g+50g）×ω，ω＝8.34%，说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
4．（2023•郑州三模）人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是（ ）
A．世界淡水资源匮乏，应节约用水
B．活性炭可吸附杂质、除去水中异味
C．硬水与肥皂作用易生成大量泡沫
D．加入明矾能促使水中悬浮杂质沉降而达到净水目的
【考点】水的净化；硬水与软水；保护水资源和节约用水；碳单质的物理性质及用途．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】A、根据地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均进行分析。
B、根据活性炭结构疏松多孔，具有吸附性进行分析。
C、根据硬水与肥皂作用易生成不溶性物质，产生大量浮渣进行分析。
D、根据明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性进行分析。
【解答】解：A、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，应节约用水，故A正确；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故B正确；
C、硬水与肥皂作用易生成不溶性物质，产生大量浮渣，故C不正确；
D、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故D正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查水的净化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5．（2023•召陵区校级二模）水是生命之源。下列关于水的说法正确的是（ ）
A．净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
B．电解水时正负极产生的气体质量比为1：2
C．软水是指不含可溶性钙、镁化合物的水
D．水是最常见的溶剂，能溶解所有物质
【考点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；常见的溶剂．
【专题】空气与水．
【答案】A
【分析】A、根据常见的净化水的方法分析；
B、根据电解水的现象和结论分析；
C、根据软水的定义分析；
D、根据水能溶解很多种物质分析。
【解答】解：A、净水常用方法有沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、蒸馏（除去所有杂质）等，故选项说法正确；
B、在电解水时正极生成的是氧气，负极生成的氢气，质量比是8：1，故选项说法不正确；
C、软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，故选项说法不正确；
D、水是最常见的溶剂，能溶解很多种物质但不是溶解所有物质，如碳酸钙难溶于水，故选项说法不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查了与水有关的知识，难度不大，只要加强有关水知识的归纳和学习即可分析解答。
6．（2023•淮阳区三模）如图是碳酸钠的溶解度曲线，下列相关说法正确的是（ ）
A．碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B．a点溶液中溶质的质量小于b点溶液
C．t1℃时，碳酸钠饱和溶液中溶质质量分数为49%
D．将b点溶液降温到t1℃，得到不饱和溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高，先增大后减小，故A错误；
B、未说明溶液质量，无法比较溶液中溶质的质量，故B错误；
C、t1℃时，碳酸钠的溶解度为49g，所以碳酸钠饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈32.9%，故C错误；
D、b点溶液的溶解度小于t1℃，故将b点溶液降温到t1℃，得到不饱和溶液，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
7．（2023•滑县校级一模）如图是自来水厂净化水的主要步骤，下列说法正确的是（ ）
A．能把过滤池和吸附池的位置颠倒
B．加入的X试剂为活性炭
C．过滤池能除去水中的可溶性钙镁化合物
D．到达用户的水是纯水
【考点】自来水的生产过程与净化方法．
【专题】空气与水．
【答案】B
【分析】A、根据自来水的生产过程来分析；
B、根据物质的性质与用途来分析；
C、根据过滤的原理来分析；
D、根据自来水的成分来分析。
【解答】解：A、过滤池是实现固液分离的操作，吸附池是吸附颜色、气味等，二者位置不能颠倒，说法错误；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，可以吸附水中的色素和异味，因此加入的X试剂为活性炭，说法正确；
C、过滤是实现固液分离的操作，过滤池不能除去水中的可溶性钙镁化合物，说法错误；
D、到达用户的水含有可溶性杂质，属于混合物，说法错误；
故选：B。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
8．（2023•永城市校级模拟）如图所示是KNO3、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．KNO3和NaCl的溶解度不相等
B．KNO3溶液中含有少量的NaCl，用降温结晶的方法提纯KNO3后，剩下的母液中只含有NaCl
C．20℃时，等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液，分别升温至t1℃，两溶液中溶剂的质量关系是硝酸钾溶液大于氯化钠溶液
D．t1℃时，将90gKNO3的饱和溶液加水稀释为质量分数为20%的溶液，则需要加水100g
【考点】固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、由 KNO3、NaCl的溶解度曲线可知，曲线有交点，在交点温度下，KNO3 和NaCl的溶解度是相等的，选A说法不正确；
B、KNO3 溶液中含有少量的NaCl，用降温结晶的方法提纯KNO3后，KNO3大量析出，但剩下的母液中是硝酸钾的饱和溶液，含有NaCl和硝酸钾两种物质，故B说法不正确；
C、20℃时，等质量的 KNO3 饱和溶液和NaCl饱和溶液，由于硝酸钾溶解度小于氯化钠，所以此时两溶液中溶剂的质量关系是硝酸钾溶液大于氯化钠溶液，然后分别升温至 t1℃，由于两溶液的溶质、溶剂不发生改变，则两溶液中溶剂的质量关系仍是硝酸钾溶液大于氯化钠溶液，故C说法正确；
D、t1℃时，90 g KNO3的饱和溶液中，设溶质质量为x，可列式： x＝40g，加水稀释为质量分数为20%的溶液，则稀释后溶液质量为40g÷20%＝200g，需要加水的质量＝200g﹣90g＝110g，故D说法不正确；
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
9．（2023•罗山县校级三模）根据NaCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线分析，下列说法正确的是（ ）
A．X的溶解度大于Y的溶解度
B．溶解度曲线中的X表示NaCl
C．t1的取值范围为10＜t1＜30
D．将t1℃时两物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的质量分数：X＞Y
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据固体的溶解度表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，未指明温度，无法比较物质的溶解度，故A错误；
B、通过分析溶解度表可知，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以Y表示氧化钠，故B错误；
C、通过分析溶解度表中的数据可知，10℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，30℃时，溶解度：氯化钠小于硝酸钾，故氯化钠和硝酸钾溶解度相等时的温度在10℃和30℃之间，所以t的取值范围为10＜t＜30，故C正确；
D、t1℃时，两种物质的溶解度曲线相交，故t1℃时，两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增大，故将t1℃时两物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的质量分数仍相等，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
10．（2023•滑县一模）2023年3月22日是第三十一届“世界水日”，3月22﹣28日是第三十六届“中国水周”。我国纪念2023年“世界水日”“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列做法与这一主题不相符的是（ ）
A．及时清理河道垃圾
B．工业废水处理达标后循环使用
C．一水多用，用洗过衣服的水冲马桶
D．大力开采地下水，缓解淡水危机
【考点】保护水资源和节约用水．
【专题】空气与水．
【答案】D
【分析】根据爱护水资源的做法来分析，保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。
【解答】解：A、及时清理河道垃圾有利于保护水资源，故做法与这一主题相符，不符合题意；
B、工业废水处理达标后循环使用有利于保护水资源，故做法与这一主题相符，不符合题意；
C、一水多用，用洗过衣服的水冲马桶可以节约用水，有利于保护水资源，故做法与这一主题相符，不符合题意；
D、大量开采地下水会造成地下水水位下降，故做法与这一主题不相符，符合题意。
故选：D。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记保护水资源和节约用水的方法，以及与之相关知识等。
11．（2023•宛城区校级四模）氢气吸入疗法是国家卫健委公布的新冠肺炎治疗手段之一。患者通过吸入氢气与氧气的体积比为2：1的混合气体来加助治疗肺部炎症，这种混合气体可以通过电解水（装置如图）得到。下列说法不正确的是（ ）
A．管b中产生的气体能支持燃烧
B．上述反应中原子的种类和数目都不变
C．该实验证明了水由氢分子和氧分子构成
D．使用氢气吸入疗法时，治疗区域内应严禁烟火
【考点】电解水实验．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一，据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、电解水“正氧负氢、氢二氧一”，由图知管b中气体较少，为氧气，产生的气体能支持燃烧，正确，故该选项不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后反应中原子的种类和数目都不变，正确，故该选项不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该实验证明了水由氢原子和氧原子构成，错误，故该选项符合题意；
D、氢气具有可燃性，使用氢气吸入疗法时，治疗区域内应严禁烟火，正确，故该选项不符合题意；
故选：C。
【点评】本题主要考查了电解水实验，掌握电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一）等是正确解答本题的关键。
12．（2023•鄢陵县二模）下列选项中固体和液体组合，能使如图装置中的小气球先鼓起来，一段时间后还能恢复原状的是（ ）
A．硝酸铵和水B．氢氧化钠和水
C．石灰石和稀盐酸D．铁和稀硫酸
【考点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；酸的化学性质．
【专题】实验现象的观察和记录．
【答案】B
【分析】根据要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体，可能是反应放出大量的热或产生大量的气体，也可能是溶解放出大量的热进行分析。
【解答】解：A、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，瓶内压强变小，使小气球变瘪，一段时间后，恢复至室温，小气球恢复原状，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，瓶内压强增大，使小气球变鼓，一段时间后，恢复至室温，小气球恢复原状，符合题意；
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的二氧化碳气体使瓶内压强增大，气球变鼓，一段时间后，不能恢复至原状，不符合题意；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的氢气使瓶内压强增大，气球变鼓，一段时间后，不能恢复至原状，不符合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握使装置中的小气球鼓起来的原理（反应放出大量的热或产生大量的气体，或溶解放出大量的热）是正确解答本题的关键。
13．（2023•镇平县二模）下表为氢氧化钙在不同温度时的溶解度。下列有关说法正确的是（ ）
A．氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而增大
B．30℃时，氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数为×100%
C．20℃时，将1g氢氧化钙投入到99g水中，充分反应后，所得溶液的质量为100g
D．将40℃时氢氧化钙的饱和溶液降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数不变
【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；固体溶解度的影响因素．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据氢氧化钙的溶解度受温度的影响来分析；
B、根据饱和溶液中，溶质质量分数的计算方法来分析；
C、根据氢氧化钙的溶解度来分析；
D、根据氢氧化钙的溶解度受温度的影响来分析。
【解答】解：A、由表格信息可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故A不合题意；
B、由表格信息可知，30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.153g，故氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数为，故B不合题意；
C、由表格信息可知，20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g，即100g水中最多溶解氢氧化钙的质量为0.165g，故20℃时，将1g氢氧化钙投入到99g水中，氢氧化钙不能完全溶解，则所得溶液的质量小于100g，故C不合题意；
D、由表格信息可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以将40℃时氢氧化钙的饱和溶液降温至20℃，氢氧化钙的溶解度增大，氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质组成不变，所得溶液的溶质质量分数不变，故D符合题意；
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握固体物质溶解度的影响因素、溶解度的含义、溶质质量分数的计算方法是正确解答本题的关键。
14．（2023•红旗区二模）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（ ）
A．P点的含义：a、c两种物质的饱和溶液中所含溶质质量相等
B．t2℃时，欲将25ga物质完全溶解于水，至少需要水的质量是50g
C．将t2℃的三种物质的饱和溶液降温至t1℃后，溶液中溶质的质量分数：b＞a＝c
D．当a物质中混有少量c物质时，可采用蒸发结晶的方法提纯a
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、P点的含义是：t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，故A错误；
B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以欲将25ga物质完全溶解于水，至少需要水的质量是50g，故B正确；
C、t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，将t2℃的三种物质的饱和溶液降温至t1℃后，a、b物质的溶解度减小，析出晶体，c物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以溶液中溶质的质量分数：b＞a＞c，故C错误；
D、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当a物质中混有少量c物质时，可采用降温结晶的方法提纯a，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15．（2023•柘城县模拟）2023年3月22日是第三十一届“世界水日”，联合国确定2023年“世界水日”主题为“Accelerating Change”（加速变革）。下列有关水的说法中，不正确的是（ ）
A．水是一种常用的溶剂
B．天然水经沉淀、过滤后变成纯水
C．活性炭可吸附水中的色素和异味
D．水汽化时体积增大是因水分子间的间隔增大
【考点】水的净化；常见的溶剂；碳单质的物理性质及用途；分子的定义与分子的特性．
【专题】空气与水．
【答案】B
【分析】A、根据水的作用来分析；
B、根据净化水的方法来分析；
C、根据活性炭的性质来分析；
D、根据分子的性质来分析。
【解答】解：A、水能溶解很多物质，是最常用的溶剂，故A正确；
B、天然水经沉淀、过滤后，只能除去难溶性杂质，水中还含有可溶性杂质，不能变成纯水，故B不正确；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，达到净水的目的，故C正确；
D、水受热汽化，其分子间的间隔增大，故其体积增大，故D正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握水的用途、净化水的方法、活性炭的性质以及分子的性质是解题的关键。
16．（2023•牧野区校级二模）60℃时，向100g水中加入一定质量的KNO3固体形成溶液，再降温至20℃，析出固体的质量变化如图1所示，结合图2，以下说法错误的是（ ）
A．加入的KNO3质量为41.6g
B．当时间为t时，溶液温度大于20℃
C．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
D．20℃时，131.6gKNO3饱和溶液中有31.6gKNO3
【考点】晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】A、根据20℃硝酸钾溶解度为31.6g进行分析；
B、根据当时间为ts时，刚开始要有溶质析出进行分析；
C、根据从0～t时无固体析出，说明开始降温时硝酸钾溶液是不饱和溶液进行分析
D、根据20℃时，131.6gKNO3饱和溶液中有31.6gKNO3进行分析。
【解答】解：A、20℃硝酸钾溶解度为31.6g，则100g水中最终能溶解31.6g硝酸钾，从图1可知最终析出10g硝酸钾，则加入硝酸钾的质量为10g+31.6g＝41.6g，故A正确。
B、当时间为t时，刚开始要有溶质析出，此时硝酸钾溶解度应为41.6g，则温度高于20℃，故B正确。
C、从0～t时无固体析出，说明开始降温时硝酸钾溶液是不饱和溶液，故C错误。
D、20℃时，131.6gKNO3饱和溶液中有31.6gKNO3，故D正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液的辨识，固体溶解度的概念等，注意理解固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
17．（2023•商丘一模）如表是KNO3和NaCl在不同温度下的溶解度，下列说法正确的是（ ）
A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大
B．两种物质溶解度相等的温度在20～30℃之间
C．50℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为37%
D．当KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】A、根据KNO3和NaCl在不同温度下的溶解度，进行分析判断。
B、根据20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，30℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，进行分析判断。
C、根据饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，进行分析判断。
D、根据结晶的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、选项说法没有指明温度，NaCl的溶解度不一定比KNO3的溶解度大，故选项说法错误。
B、20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，30℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，则氯化钠和硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数相等的温度范围为20℃～30℃，故选项说法正确。
C、50℃时，氯化钠的溶解度为37g，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为×100%＜37%，故选项说法错误。
D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，当KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数＝×100%、结晶的方法等是正确解答本题的关键。
二．填空题（共8小题）
18．（2023•中原区校级四模）人类的日常生活和工农业生产离不开水，请回答：
（1）水 属于 （填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一；
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做 硬水 （填“硬水”或“软水”）；
（3）说明水是由氧元素和氢元素组成的实验是 AC （填序号）；
A.通电分解水
B.水的净化
C.氢气在氧气中燃烧
（4）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答：
①t1℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是 B＞C＞A （填字母序号）；
②t1℃时，将30gA物质加到50g水中搅拌，形成的溶液质量为 65 g；
③将t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃，此时这三种溶液的溶质质量分数从大到小的关系是 B＞A＞C ；
④在t1℃时，65gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的稀溶液，需要加水的质量为 10 g。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；硬水与软水．
【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水．
【答案】（1）属于；
（2）硬水；
（3）AC；
（4）①B＞C＞A；②65；③B＞A＞C；④10。
【分析】（1）根据人体的六大营养物质的种类进行分析；
（2）根据软硬水的定义进行分析；
（3）根据水的元素组成进行分析；
（4）根据溶解度曲线以及溶液稀释的相关知识进行分析。
【解答】解：（1）人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，故水属于人类所需的六大基本营养素之一；故答案为：属于；
（2）硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指不含或含有较少钙镁离子的水；故答案为：硬水；
（3）A、水在通电的条件下分解为氢气和氧气，可以说明水是由氧元素和氢元素组成；
B、水的净化属于物理变化，不能说明说明水是由氧元素和氢元素组成；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，说明水是由氧元素和氢元素组成；
故答案为：AC；
（4）①根据溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A；故答案为：B＞C＞A；
②t1℃时，物质A的溶解度为30g，即100g水中能溶解30g固体A，则50g水中能溶解15g固体A，故形成的溶液质量为50g+15g＝65g；故答案为：65；
③饱和溶液的溶质质量分数大小与溶解度有关，溶解度大，溶质质量分数大，在t1℃时，三种物质溶质质量分数大小关系是：B＞C＞A；将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，A和B的溶解度都变大，溶液都变为不饱和溶液，溶质质量分数都不变，升温后还是B＞A，C物质升温后，溶解度变小，析出晶体，溶质减小，溶质质量分数减小，所以将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是：B＞A＞C；故答案为：B＞A＞C；
④在t1℃时，65gA的饱和溶液中溶质的质量为15g，稀释前后，溶质的质量不变，故稀释为质量分数为20%的稀溶液时，溶液的质量为15g÷20%＝75g，故需要加水的质量为75g﹣65g＝10g；故答案为：10。
【点评】本题难度适中，考查了化学与人类健康、软硬水区别、物质的元素组成、溶解度曲线的相关知识，综合性较强，学生可根据题干要求进行分析解答。
19．（2023•永城市校级模拟）如图为某学校实验室里硫酸试剂瓶上的标签。现要配制50g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要这种浓硫酸 2.7 mL（计算结果精确到0.1），需要加水 45 g。
【考点】用水稀释改变浓度的方法．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】2.7；45。
【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：现要配制50g质量分数为9.8%的稀硫酸，设需要这种浓硫酸的体积为x，溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.84g/cm3×x×98%＝50g×9.8%，x≈2.7cm3＝2.7mL。
需节水的质量为50g﹣1.84g/cm3×2.7cm3≈45g。
故答案为：
2.7；45。
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。
20．（2023•永城市校级模拟）T2℃时，将KNO3、KCl固体各70g分别加入两只各盛有200g水的烧杯中，完全溶解，然后降温到T1℃，现象如图1所示，KNO3、KCl两种物质的溶解度曲线如图2所示。
（1）乙烧杯中加入的固体是 硝酸钾 。
（2）T1℃时，甲烧杯中的溶液 是 （填“是”或”不是”）饱和溶液。
（3）T2℃时，KCl溶液由b点转化到a点，可通过加 水 （填“水”或“KCl”）来实现。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）硝酸钾。
（2）是。
（3）水。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
某一点在溶解度曲线上，是饱和溶液，在溶解度曲线下方是不饱和溶液，在溶解度曲线上方是饱和溶液。
【解答】解：（1）T1℃时硝酸钾溶解度小于35g，200g水中不能完全溶解70g硝酸钾，析出固体，乙烧杯中加入的固体是硝酸钾。
故答案为：硝酸钾。
（2）T1℃时氯化钾溶解度是35g，200g水中溶解70g氯化钾恰好饱和，甲烧杯中的溶液是饱和溶液。
故答案为：是。
（3）T2℃时，KCl溶液由b点转化到a点，即由饱和溶液转化成不饱和溶液，可通过加水来实现。
故答案为：水。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
21．（2023•方城县模拟）20℃时，向50g水中加入31.6gKNO3固体并进行如下系列操作，请回答相关问题：
（1）图中一定是饱和溶液的是烧杯 AC （填字母）中的溶液。
（2）若烧杯B中的溶液恰好饱和，则20℃时KNO3的溶解度为 31.6g 。
（3）操作a可采用的方法是 加水（合理即可） （答一条即可）。
（4）向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量高锰酸钾固体，充分搅拌后发现溶液变为紫红色，由此可以得出的结论有 ABD （填字母）。
A．一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其它物质
B．溶液不一定都是无色的
C．相同条件下，高锰酸钾的溶解能力比硝酸钾的溶解能力强
D．一种溶液中可以有多种溶质
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）AC；
（2）31.6g；
（3）加水（合理即可）；
（4）ABD。
【分析】（1）根据烧杯A和C中均有固体剩余进行分析。
（2）根据若烧杯B中的溶液恰好饱和，此时溶液中溶质质量为31.6g，溶剂的质量为100g进行分析。
（3）根据通过操作a，C中的剩余固体全部溶解进行分析。
（4）根据高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，硝酸钾饱和溶液中还能继续溶解高锰酸钾，进行分析。
【解答】解：（1）由图可知，烧杯A和C中均有固体剩余，说明A、C中的溶液一定是饱和溶液；
（2）由图可知，若烧杯B中的溶液恰好饱和，此时溶液中溶质质量为31.6g，溶剂的质量为100g，即20℃100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和状态，所以20℃时KNO3的溶解度为31.6g；
（3）由图可知，通过操作a，C中的剩余固体全部溶解，所以操作a是通过加水的方法，使剩余固体溶解；
（4）A、向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量高锰酸钾固体，充分搅拌后发现溶液变为紫红色，说明该溶液还能继续溶解高锰酸钾，说明一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其它物质，故A符合题意；
B、高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，说明溶液不一定是无色的，故B符合题意；
C、通过题干信息无法得出，相同条件下高锰酸钾和硝酸钾的溶解能力强，故C不符合题意；
D、硝酸钾饱和溶液中还能继续溶解高锰酸钾，说明一种溶液中可以有多种溶质，故D符合题意。
故答案为：（1）AC；
（2）31.6g；
（3）加水（合理即可）；
（4）ABD。
【点评】本题主要考查的是饱和溶液和不饱和溶液的相互转换，结合所学知识作答。
22．（2023•召陵区一模）某化学兴趣小组的同学将浑浊的河水倒入烧杯中，先加入明矾，静置一会儿后，采取如图装置进行过滤，请回答：
（1）图中还缺少的一种仪器是 玻璃棒 ，其作用是引流；
（2）河水中加明矾的作用是 吸附水中悬浮杂质而沉降 ；
（3）如果过滤后，滤液仍浑浊，可能原因是 滤纸破损（合理即可） （填一种即可）。
【考点】水的净化；过滤的原理、方法及其应用．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【答案】（1）玻璃棒；
（2）吸附水中悬浮杂质而沉降；
（3）滤纸破损（合理即可）。
【分析】根据过滤的操作、注意事项、明矾溶于水生成物的吸附性和过滤后水的组成分析回答。
【解答】解：（1）过滤操作中需要用到玻璃杯以引流待过滤液体避免其洒出漏斗外；
（2）净水过程中加入的絮凝剂是明矾，明矾在水中易水解生成氢氧化铝胶体，其可以吸附水中的细小颗粒，使之沉降，达到絮凝的目的；
（3）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。
故答案为：（1）玻璃棒；
（2）吸附水中悬浮杂质而沉降；
（3）滤纸破损（合理即可）。
【点评】掌握水的净化的以及各物质的作用和操作的注意事项是正确解答本题的关键。
23．（2023•扶沟县三模）将 80g 某物质加入50g 水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。
（1）20℃时，溶质质量分数为 50% 。
（2）40℃时，该物质的溶解度为 160g 。
（3）使 60℃时的溶液析出晶体的方法为 降温结晶 。（答出 1 点即可）
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）20℃时，将80g某物质加入50g 水中，充分溶解，形成溶液的质量为100g，进行分析解答。
（2）根据40℃时，将80g某物质加入50g 水中，充分溶解，形成溶液的质量为130g，进行分析解答。
（3）根据溶液的质量随温度的变化曲线图可知，该物质的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析解答。
【解答】解：（1）20℃时，将80g某物质加入50g 水中，充分溶解，形成溶液的质量为100g，溶质的质量为100g﹣50g＝50g，则溶质质量分数为×100%＝50%。
（2）40℃时，将80g某物质加入50g 水中，充分溶解，形成饱和溶液的质量为130g，则该温度下，100g水中最多溶解该物质160g，溶液达到饱和状态，则40℃时，该物质的溶解度为160g。
（3）由溶液的质量随温度的变化曲线图可知，该物质的溶解度随着温度的升高而增大，则使60℃时的溶液析出晶体的方法可以为降温结晶。
故答案为：
（1）50%；
（2）160g；
（3）降温结晶（答案合理均可）。
【点评】本题难度不大，弄清溶液的质量随温度的变化曲线图的含义，掌握溶解度的概念、溶质质量分数的计算方法等是正确解答本题的关键。
24．（2023•罗山县二模）NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。
（1）50℃时，NaCl的溶解度是 37.0 g。
（2）如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 a （填“a”或“b”）。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是 C （填字母）。
A．两种溶液中溶剂的质量相等
B．两种溶液中溶质质量分数相等
C．t℃大于20℃
【考点】固体溶解度曲线及其作用；固体溶解度的概念．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）37.0。
（2）a；C。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
溶液中溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：（1）50℃时，NaCl的溶解度是37.0g。
故填：37.0。
（2）①氯化铵的溶解度受温度影响较大，所以氯化铵的溶解度曲线是a。
故填：a。
②A、t℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相等，则饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等时，两种溶液中溶剂的质量也相等，故A不符合题意；
B、t℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相等，饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质质量分数相等，故B不符合题意；
C、氯化铵和氯化钠的溶解度相等时的温度在10℃﹣20℃之间，故C符合题意。
故填：C。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
25．（2023•新县校级三模）如图为探究硝酸钾的溶解性实验过程，结合KNO3溶解度曲线回答下列问题：
（1）烧杯①②③中溶液的质量由大到小顺序为 ③＞②＞① 。
（2）烧杯④中溶液溶质的质量分数为 24% （精确到1%）。
（3）烧杯②中溶质的质量 等于 烧杯④中溶质的质量（选填“大于”“等于”或“小于”）。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；物质的溶解性及影响溶解性的因素；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）③＞②＞①；
（2）24%；
（3）等于。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）由KNO3溶解度曲线可知，20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，可推出烧杯①的溶液质量＝20g+5g＝25g；20g水中最多溶解硝酸钾的质量为：
，烧杯②中溶液的质量＝20g+6.32g＝26.32g，烧杯③进行了升温，将10g的硝酸
钾全部溶解到20g的水中，所以溶液的质量＝20g+10g＝30g，根据上述计算结果可知，溶液的质量的大
小顺序为：③＞②＞①。
（2）由KNO3溶解度曲线可知，20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，烧杯④中有未完全溶解的硝酸钾，故烧杯
④是20℃时的饱和溶液，其溶质的质量分数为。
（3）据图可以看出，烧杯①②③④中只有②④中有未完全溶解的硝酸钾，所以②④是20℃时的饱和溶液，且烧杯②④中溶剂的质量都是20g，故此时溶质的质量也相等。
故答案为：（1）③＞②＞①；
（2）24%；
（3）等于。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。温度/℃
10
30
50
70
溶解度/g
NaCl
35.8
36.3
37.0
37.8
KNO3
20.9
45.8
85.5
138
温度℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
0.185
0.176
0.165
0.153
0.141
0.138
0.116
0.106
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
KNO3
32
45.8
64
85.5
110
138
169
NaCl
36
36.3
36.6
37
37.5
37.8
38.4
硫酸（分析纯）
化学式：H2SO4
质量分数：98%
密度：1.84g/cm3
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
温度/℃
10
30
50
70
溶解度/g
NaCl
35.8
36.3
37.0
37.8
KNO3
20.9
45.8
85.5
138
温度℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
0.185
0.176
0.165
0.153
0.141
0.138
0.116
0.106
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
KNO3
32
45.8
64
85.5
110
138
169
NaCl
36
36.3
36.6
37
37.5
37.8
38.4
硫酸（分析纯）
化学式：H2SO4
质量分数：98%
密度：1.84g/cm3
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
2．（2023•息县模拟）下列关于水的叙述不正确的是（ ）
A．淮河水是混合物，不能直接饮用，需要净化处理
B．净水的常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D．电解水实验中所产生的氢气与氧气的体积比为1：8
3．（2023•息县模拟）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质分别加入盛有10g水的两支试管中，充分溶解后，现象如图1所示；图2是甲、乙的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A．20℃时，图1中甲、乙物质的溶液都是饱和溶液
B．甲物质的溶解度曲线对应图2中的b
C．将图1中甲、乙溶液温度都降低到15℃时，两者溶质质量分数均保持不变
D．15℃时，向50g乙的饱和溶液中加入50g水可将溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液
4．（2023•郑州三模）人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是（ ）
A．世界淡水资源匮乏，应节约用水
B．活性炭可吸附杂质、除去水中异味
C．硬水与肥皂作用易生成大量泡沫
D．加入明矾能促使水中悬浮杂质沉降而达到净水目的
5．（2023•召陵区校级二模）水是生命之源。下列关于水的说法正确的是（ ）
A．净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
B．电解水时正负极产生的气体质量比为1：2
C．软水是指不含可溶性钙、镁化合物的水
D．水是最常见的溶剂，能溶解所有物质
6．（2023•淮阳区三模）如图是碳酸钠的溶解度曲线，下列相关说法正确的是（ ）
A．碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B．a点溶液中溶质的质量小于b点溶液
C．t1℃时，碳酸钠饱和溶液中溶质质量分数为49%
D．将b点溶液降温到t1℃，得到不饱和溶液
7．（2023•滑县校级一模）如图是自来水厂净化水的主要步骤，下列说法正确的是（ ）
A．能把过滤池和吸附池的位置颠倒
B．加入的X试剂为活性炭
C．过滤池能除去水中的可溶性钙镁化合物
D．到达用户的水是纯水
8．（2023•永城市校级模拟）如图所示是KNO3、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．KNO3和NaCl的溶解度不相等
B．KNO3溶液中含有少量的NaCl，用降温结晶的方法提纯KNO3后，剩下的母液中只含有NaCl
C．20℃时，等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液，分别升温至t1℃，两溶液中溶剂的质量关系是硝酸钾溶液大于氯化钠溶液
D．t1℃时，将90gKNO3的饱和溶液加水稀释为质量分数为20%的溶液，则需要加水100g
9．（2023•罗山县校级三模）根据NaCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线分析，下列说法正确的是（ ）
A．X的溶解度大于Y的溶解度
B．溶解度曲线中的X表示NaCl
C．t1的取值范围为10＜t1＜30
D．将t1℃时两物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的质量分数：X＞Y
10．（2023•滑县一模）2023年3月22日是第三十一届“世界水日”，3月22﹣28日是第三十六届“中国水周”。我国纪念2023年“世界水日”“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列做法与这一主题不相符的是（ ）
A．及时清理河道垃圾
B．工业废水处理达标后循环使用
C．一水多用，用洗过衣服的水冲马桶
D．大力开采地下水，缓解淡水危机
11．（2023•宛城区校级四模）氢气吸入疗法是国家卫健委公布的新冠肺炎治疗手段之一。患者通过吸入氢气与氧气的体积比为2：1的混合气体来加助治疗肺部炎症，这种混合气体可以通过电解水（装置如图）得到。下列说法不正确的是（ ）
A．管b中产生的气体能支持燃烧
B．上述反应中原子的种类和数目都不变
C．该实验证明了水由氢分子和氧分子构成
D．使用氢气吸入疗法时，治疗区域内应严禁烟火
12．（2023•鄢陵县二模）下列选项中固体和液体组合，能使如图装置中的小气球先鼓起来，一段时间后还能恢复原状的是（ ）
A．硝酸铵和水B．氢氧化钠和水
C．石灰石和稀盐酸D．铁和稀硫酸
13．（2023•镇平县二模）下表为氢氧化钙在不同温度时的溶解度。下列有关说法正确的是（ ）
A．氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而增大
B．30℃时，氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数为×100%
C．20℃时，将1g氢氧化钙投入到99g水中，充分反应后，所得溶液的质量为100g
D．将40℃时氢氧化钙的饱和溶液降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数不变
14．（2023•红旗区二模）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（ ）
A．P点的含义：a、c两种物质的饱和溶液中所含溶质质量相等
B．t2℃时，欲将25ga物质完全溶解于水，至少需要水的质量是50g
C．将t2℃的三种物质的饱和溶液降温至t1℃后，溶液中溶质的质量分数：b＞a＝c
D．当a物质中混有少量c物质时，可采用蒸发结晶的方法提纯a
15．（2023•柘城县模拟）2023年3月22日是第三十一届“世界水日”，联合国确定2023年“世界水日”主题为“Accelerating Change”（加速变革）。下列有关水的说法中，不正确的是（ ）
A．水是一种常用的溶剂
B．天然水经沉淀、过滤后变成纯水
C．活性炭可吸附水中的色素和异味
D．水汽化时体积增大是因水分子间的间隔增大
16．（2023•牧野区校级二模）60℃时，向100g水中加入一定质量的KNO3固体形成溶液，再降温至20℃，析出固体的质量变化如图1所示，结合图2，以下说法错误的是（ ）
A．加入的KNO3质量为41.6g
B．当时间为t时，溶液温度大于20℃
C．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
D．20℃时，131.6gKNO3饱和溶液中有31.6gKNO3
17．（2023•商丘一模）如表是KNO3和NaCl在不同温度下的溶解度，下列说法正确的是（ ）
A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大
B．两种物质溶解度相等的温度在20～30℃之间
C．50℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为37%
D．当KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
二．填空题（共8小题）
18．（2023•中原区校级四模）人类的日常生活和工农业生产离不开水，请回答：
（1）水 （填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一；
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做 （填“硬水”或“软水”）；
（3）说明水是由氧元素和氢元素组成的实验是 （填序号）；
A.通电分解水
B.水的净化
C.氢气在氧气中燃烧
（4）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答：
①t1℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是 （填字母序号）；
②t1℃时，将30gA物质加到50g水中搅拌，形成的溶液质量为 g；
③将t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃，此时这三种溶液的溶质质量分数从大到小的关系是 ；
④在t1℃时，65gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的稀溶液，需要加水的质量为 g。
19．（2023•永城市校级模拟）如图为某学校实验室里硫酸试剂瓶上的标签。现要配制50g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要这种浓硫酸 mL（计算结果精确到0.1），需要加水 g。
20．（2023•永城市校级模拟）T2℃时，将KNO3、KCl固体各70g分别加入两只各盛有200g水的烧杯中，完全溶解，然后降温到T1℃，现象如图1所示，KNO3、KCl两种物质的溶解度曲线如图2所示。
（1）乙烧杯中加入的固体是 。
（2）T1℃时，甲烧杯中的溶液 （填“是”或”不是”）饱和溶液。
（3）T2℃时，KCl溶液由b点转化到a点，可通过加 （填“水”或“KCl”）来实现。
21．（2023•方城县模拟）20℃时，向50g水中加入31.6gKNO3固体并进行如下系列操作，请回答相关问题：
（1）图中一定是饱和溶液的是烧杯 （填字母）中的溶液。
（2）若烧杯B中的溶液恰好饱和，则20℃时KNO3的溶解度为 。
（3）操作a可采用的方法是 （答一条即可）。
（4）向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量高锰酸钾固体，充分搅拌后发现溶液变为紫红色，由此可以得出的结论有 （填字母）。
A．一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其它物质
B．溶液不一定都是无色的
C．相同条件下，高锰酸钾的溶解能力比硝酸钾的溶解能力强
D．一种溶液中可以有多种溶质
22．（2023•召陵区一模）某化学兴趣小组的同学将浑浊的河水倒入烧杯中，先加入明矾，静置一会儿后，采取如图装置进行过滤，请回答：
（1）图中还缺少的一种仪器是 ，其作用是引流；
（2）河水中加明矾的作用是 ；
（3）如果过滤后，滤液仍浑浊，可能原因是 （填一种即可）。
23．（2023•扶沟县三模）将 80g 某物质加入50g 水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。
（1）20℃时，溶质质量分数为 。
（2）40℃时，该物质的溶解度为 。
（3）使 60℃时的溶液析出晶体的方法为 。（答出 1 点即可）
24．（2023•罗山县二模）NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。
（1）50℃时，NaCl的溶解度是 g。
（2）如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 （填“a”或“b”）。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是 （填字母）。
A．两种溶液中溶剂的质量相等
B．两种溶液中溶质质量分数相等
C．t℃大于20℃
25．（2023•新县校级三模）如图为探究硝酸钾的溶解性实验过程，结合KNO3溶解度曲线回答下列问题：
（1）烧杯①②③中溶液的质量由大到小顺序为 。
（2）烧杯④中溶液溶质的质量分数为 （精确到1%）。
（3）烧杯②中溶质的质量 烧杯④中溶质的质量（选填“大于”“等于”或“小于”）。
河南3年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---水与常见的溶液
参考答案与试题解析
一．选择题（共17小题）
1．（2023•中原区校级四模）下列说法正确的是（ ）
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
【考点】溶液的概念、组成及其特点；常见的溶剂．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】A．溶液是指由一种或多种物质分散到另外一种物质里形成的均一、稳定的混合物．溶液的特征是均一的、稳定的混合物；
B．根据溶液的特征来分析；
C．根据溶液的组成来分析；
D．根据其他物质的稳定性来分析．
【解答】解：A．均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故错误；
B．溶液是一种均一、稳定的混合物，故正确；
C．溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故错误；
D．长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故错误。
故选：B。
【点评】掌握溶液是均一、稳定的混合物，不一定无色，且最常用的溶剂是水，但不一定都是水，常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．
2．（2023•息县模拟）下列关于水的叙述不正确的是（ ）
A．淮河水是混合物，不能直接饮用，需要净化处理
B．净水的常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D．电解水实验中所产生的氢气与氧气的体积比为1：8
【考点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；纯净物和混合物的判别．
【专题】空气与水．
【答案】D
【分析】A、根据物质的分类来分析；
B、根据净化水的方法来分析；
C、根据硬水的概念来分析；
D、根据电解水的知识来分析。
【解答】解：A、淮河水中含有水、可溶性杂质、难溶性杂质以及微生物等多种物质，属于混合物，不能直接饮用，需要净化处理除去水中的不溶性固体、色素和异味、细菌和病毒等，选项说法正确；
B、净水的常用方法有沉淀（除大颗粒难溶性固体）、过滤（除小颗粒难溶性固体）、吸附（除色素和异味）、蒸馏（除可溶性物质）等，选项说法正确；
C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，选项说法正确；
D、电解水实验中所产生的氢气与氧气的体积比为2：1，而不是质量比，选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题考查了水的相关知识，掌握物质的分类、净化水的方法、硬水与软水的概念以及电解水的现象是解题的关键。
3．（2023•息县模拟）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质分别加入盛有10g水的两支试管中，充分溶解后，现象如图1所示；图2是甲、乙的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A．20℃时，图1中甲、乙物质的溶液都是饱和溶液
B．甲物质的溶解度曲线对应图2中的b
C．将图1中甲、乙溶液温度都降低到15℃时，两者溶质质量分数均保持不变
D．15℃时，向50g乙的饱和溶液中加入50g水可将溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：图1中，甲有剩余，乙全部溶解，说明20℃时乙的溶解度比甲的溶解度大，甲物质的溶液一定为饱和溶液，乙物质的溶液不一定饱和，结合图2知曲线a、b分别为乙、甲的溶解度曲线。
A、20℃时，图1中甲物质的溶液一定为饱和溶液，乙物质的溶液不一定饱和，说法错误；
B、图1中，甲有剩余，乙全部溶解，说明20℃时乙的溶解度比甲的溶解度大，所以曲线b为甲的溶解度曲线，说法正确；
C、甲物质的溶解度随温度的降低而增大，当温度降低到15℃时，甲物质继续溶解，即图1中甲溶液降温后溶质质量增大，甲溶液的溶质质量分数增大，乙的溶解度随温度的降低而减小，溶质质量分数可能减小，也可能不变，说法错误；
D、15℃时，乙的溶解度为20g，饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈16.7%；稀释前后溶质的质量不变，稀释后溶液的溶质质量分数为ω，50g×16.67%＝（50g+50g）×ω，ω＝8.34%，说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
4．（2023•郑州三模）人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是（ ）
A．世界淡水资源匮乏，应节约用水
B．活性炭可吸附杂质、除去水中异味
C．硬水与肥皂作用易生成大量泡沫
D．加入明矾能促使水中悬浮杂质沉降而达到净水目的
【考点】水的净化；硬水与软水；保护水资源和节约用水；碳单质的物理性质及用途．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】A、根据地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均进行分析。
B、根据活性炭结构疏松多孔，具有吸附性进行分析。
C、根据硬水与肥皂作用易生成不溶性物质，产生大量浮渣进行分析。
D、根据明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性进行分析。
【解答】解：A、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，应节约用水，故A正确；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故B正确；
C、硬水与肥皂作用易生成不溶性物质，产生大量浮渣，故C不正确；
D、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故D正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查水的净化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5．（2023•召陵区校级二模）水是生命之源。下列关于水的说法正确的是（ ）
A．净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
B．电解水时正负极产生的气体质量比为1：2
C．软水是指不含可溶性钙、镁化合物的水
D．水是最常见的溶剂，能溶解所有物质
【考点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；常见的溶剂．
【专题】空气与水．
【答案】A
【分析】A、根据常见的净化水的方法分析；
B、根据电解水的现象和结论分析；
C、根据软水的定义分析；
D、根据水能溶解很多种物质分析。
【解答】解：A、净水常用方法有沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、蒸馏（除去所有杂质）等，故选项说法正确；
B、在电解水时正极生成的是氧气，负极生成的氢气，质量比是8：1，故选项说法不正确；
C、软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，故选项说法不正确；
D、水是最常见的溶剂，能溶解很多种物质但不是溶解所有物质，如碳酸钙难溶于水，故选项说法不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查了与水有关的知识，难度不大，只要加强有关水知识的归纳和学习即可分析解答。
6．（2023•淮阳区三模）如图是碳酸钠的溶解度曲线，下列相关说法正确的是（ ）
A．碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B．a点溶液中溶质的质量小于b点溶液
C．t1℃时，碳酸钠饱和溶液中溶质质量分数为49%
D．将b点溶液降温到t1℃，得到不饱和溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高，先增大后减小，故A错误；
B、未说明溶液质量，无法比较溶液中溶质的质量，故B错误；
C、t1℃时，碳酸钠的溶解度为49g，所以碳酸钠饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈32.9%，故C错误；
D、b点溶液的溶解度小于t1℃，故将b点溶液降温到t1℃，得到不饱和溶液，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
7．（2023•滑县校级一模）如图是自来水厂净化水的主要步骤，下列说法正确的是（ ）
A．能把过滤池和吸附池的位置颠倒
B．加入的X试剂为活性炭
C．过滤池能除去水中的可溶性钙镁化合物
D．到达用户的水是纯水
【考点】自来水的生产过程与净化方法．
【专题】空气与水．
【答案】B
【分析】A、根据自来水的生产过程来分析；
B、根据物质的性质与用途来分析；
C、根据过滤的原理来分析；
D、根据自来水的成分来分析。
【解答】解：A、过滤池是实现固液分离的操作，吸附池是吸附颜色、气味等，二者位置不能颠倒，说法错误；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，可以吸附水中的色素和异味，因此加入的X试剂为活性炭，说法正确；
C、过滤是实现固液分离的操作，过滤池不能除去水中的可溶性钙镁化合物，说法错误；
D、到达用户的水含有可溶性杂质，属于混合物，说法错误；
故选：B。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
8．（2023•永城市校级模拟）如图所示是KNO3、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．KNO3和NaCl的溶解度不相等
B．KNO3溶液中含有少量的NaCl，用降温结晶的方法提纯KNO3后，剩下的母液中只含有NaCl
C．20℃时，等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液，分别升温至t1℃，两溶液中溶剂的质量关系是硝酸钾溶液大于氯化钠溶液
D．t1℃时，将90gKNO3的饱和溶液加水稀释为质量分数为20%的溶液，则需要加水100g
【考点】固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、由 KNO3、NaCl的溶解度曲线可知，曲线有交点，在交点温度下，KNO3 和NaCl的溶解度是相等的，选A说法不正确；
B、KNO3 溶液中含有少量的NaCl，用降温结晶的方法提纯KNO3后，KNO3大量析出，但剩下的母液中是硝酸钾的饱和溶液，含有NaCl和硝酸钾两种物质，故B说法不正确；
C、20℃时，等质量的 KNO3 饱和溶液和NaCl饱和溶液，由于硝酸钾溶解度小于氯化钠，所以此时两溶液中溶剂的质量关系是硝酸钾溶液大于氯化钠溶液，然后分别升温至 t1℃，由于两溶液的溶质、溶剂不发生改变，则两溶液中溶剂的质量关系仍是硝酸钾溶液大于氯化钠溶液，故C说法正确；
D、t1℃时，90 g KNO3的饱和溶液中，设溶质质量为x，可列式： x＝40g，加水稀释为质量分数为20%的溶液，则稀释后溶液质量为40g÷20%＝200g，需要加水的质量＝200g﹣90g＝110g，故D说法不正确；
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
9．（2023•罗山县校级三模）根据NaCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线分析，下列说法正确的是（ ）
A．X的溶解度大于Y的溶解度
B．溶解度曲线中的X表示NaCl
C．t1的取值范围为10＜t1＜30
D．将t1℃时两物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的质量分数：X＞Y
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据固体的溶解度表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，未指明温度，无法比较物质的溶解度，故A错误；
B、通过分析溶解度表可知，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以Y表示氧化钠，故B错误；
C、通过分析溶解度表中的数据可知，10℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，30℃时，溶解度：氯化钠小于硝酸钾，故氯化钠和硝酸钾溶解度相等时的温度在10℃和30℃之间，所以t的取值范围为10＜t＜30，故C正确；
D、t1℃时，两种物质的溶解度曲线相交，故t1℃时，两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增大，故将t1℃时两物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的质量分数仍相等，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
10．（2023•滑县一模）2023年3月22日是第三十一届“世界水日”，3月22﹣28日是第三十六届“中国水周”。我国纪念2023年“世界水日”“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列做法与这一主题不相符的是（ ）
A．及时清理河道垃圾
B．工业废水处理达标后循环使用
C．一水多用，用洗过衣服的水冲马桶
D．大力开采地下水，缓解淡水危机
【考点】保护水资源和节约用水．
【专题】空气与水．
【答案】D
【分析】根据爱护水资源的做法来分析，保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。
【解答】解：A、及时清理河道垃圾有利于保护水资源，故做法与这一主题相符，不符合题意；
B、工业废水处理达标后循环使用有利于保护水资源，故做法与这一主题相符，不符合题意；
C、一水多用，用洗过衣服的水冲马桶可以节约用水，有利于保护水资源，故做法与这一主题相符，不符合题意；
D、大量开采地下水会造成地下水水位下降，故做法与这一主题不相符，符合题意。
故选：D。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记保护水资源和节约用水的方法，以及与之相关知识等。
11．（2023•宛城区校级四模）氢气吸入疗法是国家卫健委公布的新冠肺炎治疗手段之一。患者通过吸入氢气与氧气的体积比为2：1的混合气体来加助治疗肺部炎症，这种混合气体可以通过电解水（装置如图）得到。下列说法不正确的是（ ）
A．管b中产生的气体能支持燃烧
B．上述反应中原子的种类和数目都不变
C．该实验证明了水由氢分子和氧分子构成
D．使用氢气吸入疗法时，治疗区域内应严禁烟火
【考点】电解水实验．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一，据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、电解水“正氧负氢、氢二氧一”，由图知管b中气体较少，为氧气，产生的气体能支持燃烧，正确，故该选项不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后反应中原子的种类和数目都不变，正确，故该选项不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该实验证明了水由氢原子和氧原子构成，错误，故该选项符合题意；
D、氢气具有可燃性，使用氢气吸入疗法时，治疗区域内应严禁烟火，正确，故该选项不符合题意；
故选：C。
【点评】本题主要考查了电解水实验，掌握电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一）等是正确解答本题的关键。
12．（2023•鄢陵县二模）下列选项中固体和液体组合，能使如图装置中的小气球先鼓起来，一段时间后还能恢复原状的是（ ）
A．硝酸铵和水B．氢氧化钠和水
C．石灰石和稀盐酸D．铁和稀硫酸
【考点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；酸的化学性质．
【专题】实验现象的观察和记录．
【答案】B
【分析】根据要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体，可能是反应放出大量的热或产生大量的气体，也可能是溶解放出大量的热进行分析。
【解答】解：A、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，瓶内压强变小，使小气球变瘪，一段时间后，恢复至室温，小气球恢复原状，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，瓶内压强增大，使小气球变鼓，一段时间后，恢复至室温，小气球恢复原状，符合题意；
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的二氧化碳气体使瓶内压强增大，气球变鼓，一段时间后，不能恢复至原状，不符合题意；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的氢气使瓶内压强增大，气球变鼓，一段时间后，不能恢复至原状，不符合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握使装置中的小气球鼓起来的原理（反应放出大量的热或产生大量的气体，或溶解放出大量的热）是正确解答本题的关键。
13．（2023•镇平县二模）下表为氢氧化钙在不同温度时的溶解度。下列有关说法正确的是（ ）
A．氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而增大
B．30℃时，氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数为×100%
C．20℃时，将1g氢氧化钙投入到99g水中，充分反应后，所得溶液的质量为100g
D．将40℃时氢氧化钙的饱和溶液降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数不变
【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；固体溶解度的影响因素．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据氢氧化钙的溶解度受温度的影响来分析；
B、根据饱和溶液中，溶质质量分数的计算方法来分析；
C、根据氢氧化钙的溶解度来分析；
D、根据氢氧化钙的溶解度受温度的影响来分析。
【解答】解：A、由表格信息可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故A不合题意；
B、由表格信息可知，30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.153g，故氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数为，故B不合题意；
C、由表格信息可知，20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g，即100g水中最多溶解氢氧化钙的质量为0.165g，故20℃时，将1g氢氧化钙投入到99g水中，氢氧化钙不能完全溶解，则所得溶液的质量小于100g，故C不合题意；
D、由表格信息可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以将40℃时氢氧化钙的饱和溶液降温至20℃，氢氧化钙的溶解度增大，氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质组成不变，所得溶液的溶质质量分数不变，故D符合题意；
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握固体物质溶解度的影响因素、溶解度的含义、溶质质量分数的计算方法是正确解答本题的关键。
14．（2023•红旗区二模）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（ ）
A．P点的含义：a、c两种物质的饱和溶液中所含溶质质量相等
B．t2℃时，欲将25ga物质完全溶解于水，至少需要水的质量是50g
C．将t2℃的三种物质的饱和溶液降温至t1℃后，溶液中溶质的质量分数：b＞a＝c
D．当a物质中混有少量c物质时，可采用蒸发结晶的方法提纯a
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、P点的含义是：t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，故A错误；
B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以欲将25ga物质完全溶解于水，至少需要水的质量是50g，故B正确；
C、t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，将t2℃的三种物质的饱和溶液降温至t1℃后，a、b物质的溶解度减小，析出晶体，c物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以溶液中溶质的质量分数：b＞a＞c，故C错误；
D、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当a物质中混有少量c物质时，可采用降温结晶的方法提纯a，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15．（2023•柘城县模拟）2023年3月22日是第三十一届“世界水日”，联合国确定2023年“世界水日”主题为“Accelerating Change”（加速变革）。下列有关水的说法中，不正确的是（ ）
A．水是一种常用的溶剂
B．天然水经沉淀、过滤后变成纯水
C．活性炭可吸附水中的色素和异味
D．水汽化时体积增大是因水分子间的间隔增大
【考点】水的净化；常见的溶剂；碳单质的物理性质及用途；分子的定义与分子的特性．
【专题】空气与水．
【答案】B
【分析】A、根据水的作用来分析；
B、根据净化水的方法来分析；
C、根据活性炭的性质来分析；
D、根据分子的性质来分析。
【解答】解：A、水能溶解很多物质，是最常用的溶剂，故A正确；
B、天然水经沉淀、过滤后，只能除去难溶性杂质，水中还含有可溶性杂质，不能变成纯水，故B不正确；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，达到净水的目的，故C正确；
D、水受热汽化，其分子间的间隔增大，故其体积增大，故D正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握水的用途、净化水的方法、活性炭的性质以及分子的性质是解题的关键。
16．（2023•牧野区校级二模）60℃时，向100g水中加入一定质量的KNO3固体形成溶液，再降温至20℃，析出固体的质量变化如图1所示，结合图2，以下说法错误的是（ ）
A．加入的KNO3质量为41.6g
B．当时间为t时，溶液温度大于20℃
C．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
D．20℃时，131.6gKNO3饱和溶液中有31.6gKNO3
【考点】晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】A、根据20℃硝酸钾溶解度为31.6g进行分析；
B、根据当时间为ts时，刚开始要有溶质析出进行分析；
C、根据从0～t时无固体析出，说明开始降温时硝酸钾溶液是不饱和溶液进行分析
D、根据20℃时，131.6gKNO3饱和溶液中有31.6gKNO3进行分析。
【解答】解：A、20℃硝酸钾溶解度为31.6g，则100g水中最终能溶解31.6g硝酸钾，从图1可知最终析出10g硝酸钾，则加入硝酸钾的质量为10g+31.6g＝41.6g，故A正确。
B、当时间为t时，刚开始要有溶质析出，此时硝酸钾溶解度应为41.6g，则温度高于20℃，故B正确。
C、从0～t时无固体析出，说明开始降温时硝酸钾溶液是不饱和溶液，故C错误。
D、20℃时，131.6gKNO3饱和溶液中有31.6gKNO3，故D正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液的辨识，固体溶解度的概念等，注意理解固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
17．（2023•商丘一模）如表是KNO3和NaCl在不同温度下的溶解度，下列说法正确的是（ ）
A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大
B．两种物质溶解度相等的温度在20～30℃之间
C．50℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为37%
D．当KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】A、根据KNO3和NaCl在不同温度下的溶解度，进行分析判断。
B、根据20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，30℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，进行分析判断。
C、根据饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，进行分析判断。
D、根据结晶的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、选项说法没有指明温度，NaCl的溶解度不一定比KNO3的溶解度大，故选项说法错误。
B、20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，30℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，则氯化钠和硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数相等的温度范围为20℃～30℃，故选项说法正确。
C、50℃时，氯化钠的溶解度为37g，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为×100%＜37%，故选项说法错误。
D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，当KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数＝×100%、结晶的方法等是正确解答本题的关键。
二．填空题（共8小题）
18．（2023•中原区校级四模）人类的日常生活和工农业生产离不开水，请回答：
（1）水 属于 （填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一；
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做 硬水 （填“硬水”或“软水”）；
（3）说明水是由氧元素和氢元素组成的实验是 AC （填序号）；
A.通电分解水
B.水的净化
C.氢气在氧气中燃烧
（4）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答：
①t1℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是 B＞C＞A （填字母序号）；
②t1℃时，将30gA物质加到50g水中搅拌，形成的溶液质量为 65 g；
③将t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃，此时这三种溶液的溶质质量分数从大到小的关系是 B＞A＞C ；
④在t1℃时，65gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的稀溶液，需要加水的质量为 10 g。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；硬水与软水．
【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水．
【答案】（1）属于；
（2）硬水；
（3）AC；
（4）①B＞C＞A；②65；③B＞A＞C；④10。
【分析】（1）根据人体的六大营养物质的种类进行分析；
（2）根据软硬水的定义进行分析；
（3）根据水的元素组成进行分析；
（4）根据溶解度曲线以及溶液稀释的相关知识进行分析。
【解答】解：（1）人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，故水属于人类所需的六大基本营养素之一；故答案为：属于；
（2）硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指不含或含有较少钙镁离子的水；故答案为：硬水；
（3）A、水在通电的条件下分解为氢气和氧气，可以说明水是由氧元素和氢元素组成；
B、水的净化属于物理变化，不能说明说明水是由氧元素和氢元素组成；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，说明水是由氧元素和氢元素组成；
故答案为：AC；
（4）①根据溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A；故答案为：B＞C＞A；
②t1℃时，物质A的溶解度为30g，即100g水中能溶解30g固体A，则50g水中能溶解15g固体A，故形成的溶液质量为50g+15g＝65g；故答案为：65；
③饱和溶液的溶质质量分数大小与溶解度有关，溶解度大，溶质质量分数大，在t1℃时，三种物质溶质质量分数大小关系是：B＞C＞A；将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，A和B的溶解度都变大，溶液都变为不饱和溶液，溶质质量分数都不变，升温后还是B＞A，C物质升温后，溶解度变小，析出晶体，溶质减小，溶质质量分数减小，所以将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是：B＞A＞C；故答案为：B＞A＞C；
④在t1℃时，65gA的饱和溶液中溶质的质量为15g，稀释前后，溶质的质量不变，故稀释为质量分数为20%的稀溶液时，溶液的质量为15g÷20%＝75g，故需要加水的质量为75g﹣65g＝10g；故答案为：10。
【点评】本题难度适中，考查了化学与人类健康、软硬水区别、物质的元素组成、溶解度曲线的相关知识，综合性较强，学生可根据题干要求进行分析解答。
19．（2023•永城市校级模拟）如图为某学校实验室里硫酸试剂瓶上的标签。现要配制50g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要这种浓硫酸 2.7 mL（计算结果精确到0.1），需要加水 45 g。
【考点】用水稀释改变浓度的方法．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】2.7；45。
【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：现要配制50g质量分数为9.8%的稀硫酸，设需要这种浓硫酸的体积为x，溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.84g/cm3×x×98%＝50g×9.8%，x≈2.7cm3＝2.7mL。
需节水的质量为50g﹣1.84g/cm3×2.7cm3≈45g。
故答案为：
2.7；45。
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。
20．（2023•永城市校级模拟）T2℃时，将KNO3、KCl固体各70g分别加入两只各盛有200g水的烧杯中，完全溶解，然后降温到T1℃，现象如图1所示，KNO3、KCl两种物质的溶解度曲线如图2所示。
（1）乙烧杯中加入的固体是 硝酸钾 。
（2）T1℃时，甲烧杯中的溶液 是 （填“是”或”不是”）饱和溶液。
（3）T2℃时，KCl溶液由b点转化到a点，可通过加 水 （填“水”或“KCl”）来实现。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）硝酸钾。
（2）是。
（3）水。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
某一点在溶解度曲线上，是饱和溶液，在溶解度曲线下方是不饱和溶液，在溶解度曲线上方是饱和溶液。
【解答】解：（1）T1℃时硝酸钾溶解度小于35g，200g水中不能完全溶解70g硝酸钾，析出固体，乙烧杯中加入的固体是硝酸钾。
故答案为：硝酸钾。
（2）T1℃时氯化钾溶解度是35g，200g水中溶解70g氯化钾恰好饱和，甲烧杯中的溶液是饱和溶液。
故答案为：是。
（3）T2℃时，KCl溶液由b点转化到a点，即由饱和溶液转化成不饱和溶液，可通过加水来实现。
故答案为：水。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
21．（2023•方城县模拟）20℃时，向50g水中加入31.6gKNO3固体并进行如下系列操作，请回答相关问题：
（1）图中一定是饱和溶液的是烧杯 AC （填字母）中的溶液。
（2）若烧杯B中的溶液恰好饱和，则20℃时KNO3的溶解度为 31.6g 。
（3）操作a可采用的方法是 加水（合理即可） （答一条即可）。
（4）向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量高锰酸钾固体，充分搅拌后发现溶液变为紫红色，由此可以得出的结论有 ABD （填字母）。
A．一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其它物质
B．溶液不一定都是无色的
C．相同条件下，高锰酸钾的溶解能力比硝酸钾的溶解能力强
D．一种溶液中可以有多种溶质
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）AC；
（2）31.6g；
（3）加水（合理即可）；
（4）ABD。
【分析】（1）根据烧杯A和C中均有固体剩余进行分析。
（2）根据若烧杯B中的溶液恰好饱和，此时溶液中溶质质量为31.6g，溶剂的质量为100g进行分析。
（3）根据通过操作a，C中的剩余固体全部溶解进行分析。
（4）根据高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，硝酸钾饱和溶液中还能继续溶解高锰酸钾，进行分析。
【解答】解：（1）由图可知，烧杯A和C中均有固体剩余，说明A、C中的溶液一定是饱和溶液；
（2）由图可知，若烧杯B中的溶液恰好饱和，此时溶液中溶质质量为31.6g，溶剂的质量为100g，即20℃100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和状态，所以20℃时KNO3的溶解度为31.6g；
（3）由图可知，通过操作a，C中的剩余固体全部溶解，所以操作a是通过加水的方法，使剩余固体溶解；
（4）A、向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量高锰酸钾固体，充分搅拌后发现溶液变为紫红色，说明该溶液还能继续溶解高锰酸钾，说明一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其它物质，故A符合题意；
B、高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，说明溶液不一定是无色的，故B符合题意；
C、通过题干信息无法得出，相同条件下高锰酸钾和硝酸钾的溶解能力强，故C不符合题意；
D、硝酸钾饱和溶液中还能继续溶解高锰酸钾，说明一种溶液中可以有多种溶质，故D符合题意。
故答案为：（1）AC；
（2）31.6g；
（3）加水（合理即可）；
（4）ABD。
【点评】本题主要考查的是饱和溶液和不饱和溶液的相互转换，结合所学知识作答。
22．（2023•召陵区一模）某化学兴趣小组的同学将浑浊的河水倒入烧杯中，先加入明矾，静置一会儿后，采取如图装置进行过滤，请回答：
（1）图中还缺少的一种仪器是 玻璃棒 ，其作用是引流；
（2）河水中加明矾的作用是 吸附水中悬浮杂质而沉降 ；
（3）如果过滤后，滤液仍浑浊，可能原因是 滤纸破损（合理即可） （填一种即可）。
【考点】水的净化；过滤的原理、方法及其应用．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【答案】（1）玻璃棒；
（2）吸附水中悬浮杂质而沉降；
（3）滤纸破损（合理即可）。
【分析】根据过滤的操作、注意事项、明矾溶于水生成物的吸附性和过滤后水的组成分析回答。
【解答】解：（1）过滤操作中需要用到玻璃杯以引流待过滤液体避免其洒出漏斗外；
（2）净水过程中加入的絮凝剂是明矾，明矾在水中易水解生成氢氧化铝胶体，其可以吸附水中的细小颗粒，使之沉降，达到絮凝的目的；
（3）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。
故答案为：（1）玻璃棒；
（2）吸附水中悬浮杂质而沉降；
（3）滤纸破损（合理即可）。
【点评】掌握水的净化的以及各物质的作用和操作的注意事项是正确解答本题的关键。
23．（2023•扶沟县三模）将 80g 某物质加入50g 水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。
（1）20℃时，溶质质量分数为 50% 。
（2）40℃时，该物质的溶解度为 160g 。
（3）使 60℃时的溶液析出晶体的方法为 降温结晶 。（答出 1 点即可）
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）20℃时，将80g某物质加入50g 水中，充分溶解，形成溶液的质量为100g，进行分析解答。
（2）根据40℃时，将80g某物质加入50g 水中，充分溶解，形成溶液的质量为130g，进行分析解答。
（3）根据溶液的质量随温度的变化曲线图可知，该物质的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析解答。
【解答】解：（1）20℃时，将80g某物质加入50g 水中，充分溶解，形成溶液的质量为100g，溶质的质量为100g﹣50g＝50g，则溶质质量分数为×100%＝50%。
（2）40℃时，将80g某物质加入50g 水中，充分溶解，形成饱和溶液的质量为130g，则该温度下，100g水中最多溶解该物质160g，溶液达到饱和状态，则40℃时，该物质的溶解度为160g。
（3）由溶液的质量随温度的变化曲线图可知，该物质的溶解度随着温度的升高而增大，则使60℃时的溶液析出晶体的方法可以为降温结晶。
故答案为：
（1）50%；
（2）160g；
（3）降温结晶（答案合理均可）。
【点评】本题难度不大，弄清溶液的质量随温度的变化曲线图的含义，掌握溶解度的概念、溶质质量分数的计算方法等是正确解答本题的关键。
24．（2023•罗山县二模）NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。
（1）50℃时，NaCl的溶解度是 37.0 g。
（2）如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 a （填“a”或“b”）。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是 C （填字母）。
A．两种溶液中溶剂的质量相等
B．两种溶液中溶质质量分数相等
C．t℃大于20℃
【考点】固体溶解度曲线及其作用；固体溶解度的概念．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）37.0。
（2）a；C。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
溶液中溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：（1）50℃时，NaCl的溶解度是37.0g。
故填：37.0。
（2）①氯化铵的溶解度受温度影响较大，所以氯化铵的溶解度曲线是a。
故填：a。
②A、t℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相等，则饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等时，两种溶液中溶剂的质量也相等，故A不符合题意；
B、t℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相等，饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质质量分数相等，故B不符合题意；
C、氯化铵和氯化钠的溶解度相等时的温度在10℃﹣20℃之间，故C符合题意。
故填：C。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
25．（2023•新县校级三模）如图为探究硝酸钾的溶解性实验过程，结合KNO3溶解度曲线回答下列问题：
（1）烧杯①②③中溶液的质量由大到小顺序为 ③＞②＞① 。
（2）烧杯④中溶液溶质的质量分数为 24% （精确到1%）。
（3）烧杯②中溶质的质量 等于 烧杯④中溶质的质量（选填“大于”“等于”或“小于”）。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；物质的溶解性及影响溶解性的因素；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）③＞②＞①；
（2）24%；
（3）等于。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）由KNO3溶解度曲线可知，20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，可推出烧杯①的溶液质量＝20g+5g＝25g；20g水中最多溶解硝酸钾的质量为：
，烧杯②中溶液的质量＝20g+6.32g＝26.32g，烧杯③进行了升温，将10g的硝酸
钾全部溶解到20g的水中，所以溶液的质量＝20g+10g＝30g，根据上述计算结果可知，溶液的质量的大
小顺序为：③＞②＞①。
（2）由KNO3溶解度曲线可知，20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，烧杯④中有未完全溶解的硝酸钾，故烧杯
④是20℃时的饱和溶液，其溶质的质量分数为。
（3）据图可以看出，烧杯①②③④中只有②④中有未完全溶解的硝酸钾，所以②④是20℃时的饱和溶液，且烧杯②④中溶剂的质量都是20g，故此时溶质的质量也相等。
故答案为：（1）③＞②＞①；
（2）24%；
（3）等于。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。温度/℃
10
30
50
70
溶解度/g
NaCl
35.8
36.3
37.0
37.8
KNO3
20.9
45.8
85.5
138
温度℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
0.185
0.176
0.165
0.153
0.141
0.138
0.116
0.106
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
KNO3
32
45.8
64
85.5
110
138
169
NaCl
36
36.3
36.6
37
37.5
37.8
38.4
硫酸（分析纯）
化学式：H2SO4
质量分数：98%
密度：1.84g/cm3
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
温度/℃
10
30
50
70
溶解度/g
NaCl
35.8
36.3
37.0
37.8
KNO3
20.9
45.8
85.5
138
温度℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
0.185
0.176
0.165
0.153
0.141
0.138
0.116
0.106
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
KNO3
32
45.8
64
85.5
110
138
169
NaCl
36
36.3
36.6
37
37.5
37.8
38.4
硫酸（分析纯）
化学式：H2SO4
质量分数：98%
密度：1.84g/cm3
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
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