甘肃省天水市第一中学2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试题（Word版附答案）

这是一份甘肃省天水市第一中学2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试题（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了单项选择，非选择题等内容，欢迎下载使用。

时长：100分钟 总分：100分
一、单项选择（每题4分，共48分）
1．下列说法不正确的是
A．水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味
B．干馏是物理变化，分馏、裂化、裂解是化学变化
C．含有苯环的蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色
D．施用适量石膏可降低盐碱地(含较多NaCl、)的碱性
2．下列离子方程式书写正确的是
A．用Pt电极电解AlC13饱和溶液：2H2O+2C1-H2↑+Cl2↑+2OH-
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+
C．碳酸氢铵溶液中滴入少量的氢氧化钠溶液：+OH-NH3·H2O
D．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)
3．双酚A是重要的有机化工原料，可用苯酚和丙酮利用以下原理来制备。下列说法正确的是
A．双酚A分子中共线的碳原子最多有5个
B．双酚A与足量氢气加成后的分子中六元环上的一氯代物有4种(不考虑空间异构)
C．苯酚与双酚A均为酚类物质，互为同系物
D．苯酚与双酚A可以与NaHCO3溶液反应
4．一种用溶液浸取黄铁矿(主要含，还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示。下列叙述错误的是
A．浸取时主要反应的离子方程式为：
B．可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，检验是否反应完全
C．溶液X经过一系列操作，可制得“绿矾晶体()
D．实验室中可以利用溶液和NaOH溶液混合制备胶体
5．模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是
6．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是重要化工原料，下列与明矾相关的实验设计中，所得结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．无水FeCl3是芳香烃取代反应常用的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。某同学用5.60g干燥铁粉制得13.00g无水FeCl3样品，实验装置如图所示。下列说法正确的是
A．该实验中FeCl3的产率为60%
B．装置C、H中的药品可以都为P2O5
C．装置B用于干燥氯气，装置E和G用于收集产物
D．可用K4[Fe(CN)6]溶液检验FeCl3产品中是否存在FeCl2
8．用铬铁合金(含少量Ni、C单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：
已知浸出液中主要金属阳离子为Ni2+、C2+、Cr3+、Fe2+，下列说法正确的是
A．“浸出”产生的气体主要为SO2
B．“滤渣1”的主要成分为NiS、CS
C．“沉铁”步骤主要反应的离子方程式为：
D．整个流程中铬元素先被氧化为价，后被还原为价
9．东南大学化学化工学院张袁健教授探究和分别催化分解的反应机理，部分反应历程如图所示(MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态)：
下列说法错误的是
A．催化效果：催化剂高于催化剂
B．催化：
C．催化剂比催化剂的产物更容易脱附
D．催化分解吸热，催化分解放热
10．室温下，向柠檬酸(C6H8O7)溶液中滴入NaOH溶液，随着NaOH溶液的加入，所得溶液中C6H8O7、、 和的分布系数δ (x)随pH变化曲线如图所示。已知δ(x)= ，下列叙述错误的是
A．C6H8O7的Ka1为10−3.13
B．曲线b表示δ(C6H8O7)随pH的变化
C．在C6H6Na2O7溶液中， ()<()<()
D．pH大于6时，发生的反应主要为 +OH－ = +H2O
11．原油中的硫化氢可采用电化学法处理，并制取氢气，其原理如图所示。下列说法错误的是
A．电解池中电极a为阳极
B．H+由电解池的左池移向右池
C．从反应池进入电解池的溶液溶质为FeCl2和HCl
D．生成11.2LH2(标准状况)，理论上在反应池中生成0.25mlS沉淀
12．在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1mlX和3mlY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率(X)随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。下列说法错误的是
A．该反应
B．200℃时，前10min的平均反应速率
C．400℃时，反应的平衡常数K=2
D．bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致
二、非选择题（共52分）
13．（17分）广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。以钒矿石为原料制备的工艺如下：
已知：
I.“焙烧”后，固体中主要含有、、、；“酸浸”后钒以形式存在，“中和还原”后钒以形式存在。
Ⅱ.有机溶剂对四价钒具有高选择性，且萃取而不萃取。
Ⅲ.该工艺条件下，溶液中金属离子(浓度均为)开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
回答下列问题：
(1)基态钒原子的价层电子排布式为_______。
(2)“中和还原”时，参与反应的离子方程式为_______，该工序的低于7.0，试计算出_______。
(3)指出各元素的第一电离能由大到小的顺序_______，的空间结构为_______形。
(4)钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图1、2所示。指出适宜的工艺条件为_______。
(5)“氧化”时，每消耗，可得到_______。
(6)单质V晶胞属于体心立方晶胞，晶胞参数为，两个共顶点的晶胞结构如图3所示，计算出A、B原子的间距为_______pm。
14．（17分）醋酸钴与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物[C(Ⅱ)Salen]具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛。合成反应如下所示，回答下列问题。
Ⅰ、合成
(1)合成装置如下图所示。氮气保护下，向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋酸钴的乙醇溶液，加热回流。A处应安装的仪器是___________(填名称)，B处应安装的仪器是___________(填名称)。装置C的作用是___________。
(2)回流，沉淀转化为暗红色晶体。回流结束后进行如下操作：
A．停止通氮气B．停止加热C．关闭冷凝水
正确的操作顺序为___________(填标号)。充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物[C(Ⅱ)Salen]。
Ⅱ、载氧量测定
(3)将m克的[C(Ⅱ)Salen](相对分子质量为M)加入圆底烧瓶中，在恒压漏斗中加入(配合物在中可吸氧)，如下图搭建装置。通入氧气，赶尽体系内空气。检查仪器气密性的操作为：先关闭___________，然后调节水平仪的水位至与量气管水位产生一定液面差。装置不漏气的现象是___________。
(4)调整水平仪高度，待量气管水位与水平仪水位齐平时，记录量气管水位的体积刻度为。将加入圆底烧瓶，待吸氧反应结束后，再次使量气管水位与水平仪水位齐平，记录量气管水位的体积刻度。已知大气压为p，氧气的压强为，温度为。配合物载氧量[n(吸收的)：n([C(Ⅱ)Salen])]的计算式为___________。
15．（18分）W是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。一种合成W的路线如图。
已知：
请回答下列问题：
(1)D的名称是_____________。G中官能团名称是_____________。
(2)已知E的分子式为C8H8O2，F的结构简式为___________________。
(3)G→W的化学方程式为___________________。
(4)M是G的同分异构体，同时满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。
①遇氯化铁溶液能发生显色反应；②能与NaHCO3反应产生气体。
其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为_____________。
(5)设计以2，3-二氯丁烷()、丙烯醛(CH2=CHCHO)为原料合成苯甲醛的合成路线_________________________________________________________________________(无机试剂任选)。选项
A
B
C
D
装置
操作及目的
煅烧贝壳至900℃，得到生石灰
浓缩海水，加生石灰反应后过滤，得到
蒸发溶液，得到无水
电解溶液，制备金属Mg
实验方案
现象
结论
A
分别用明矾溶液、蒸馏水喷淋两张白纸，久置
明矾喷淋过的白纸老化明显
Al3+水解产生的H+可促进纸张中的纤维素的水解
B
用铂丝蘸取明矾溶液置于无色火焰上灼烧
灼烧时火焰呈紫色
明矾中含有K+
C
明矾溶液中加入过量NaF后再加浓氨水
无白色沉淀生成
Al3+会与F-反应，且反应后溶液中的Al3+浓度很低
D
取一烧杯比室温高3~5℃的明矾饱和溶液，把明矾小晶体悬挂在烧杯中央，静置
明矾小晶体变成了外形规则的大晶体
析出的明矾覆盖到小晶体表面，晶体变大；如升高饱和溶液温度，可获得更大的规则晶体
金属离子
开始沉淀
1.9
7.0
11.9
8.1
完全沉淀
3.2
9.0
13.9
10.1
【答案】
1-5.BDBDB 6-10DBBBB 11-12.DC
13．(1)
(2)
(3)N、O、H 正四面体
(4)温度：820℃左右(800～830均可) 硫酸加入量：6％(6～6.5均可)
(5)3
(6)
14.【答案】(1)球形冷凝管（2分） 恒压漏斗（2分） 液封（2分）
(2)BCA（2分）
(3)活塞1和活塞2（3分） 液面差恒定（2分）
(4) （4分）
15.【答案】(1)对甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛)（2分） 羟基、羧基（2分）
(2)（2分）
(3)n+(n-1)H2O（4分）
(4)13（2分） （2分）