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第4讲 中考化学坐标曲线题-备战2023年中考化学热点难点专题精品课件
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这是一份第4讲 中考化学坐标曲线题-备战2023年中考化学热点难点专题精品课件，共36页。PPT课件主要包含了考点2溶解度曲线，考题深解读，备考勤演练，◆中考题汇◆，不饱和，◆模拟题汇◆等内容，欢迎下载使用。
考点1 pH 变化曲线
考点3 金属和酸反应的变化曲线
考点4 物质质量变化曲线
该图像的横坐标表示参加反应的硫酸的质量, 纵坐标表示生成氢气的质量, 由此图不能判断三种金属的活动性强弱; 三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是+2, 生成氢气的质量越小, 则金属的相对原子质量越大, 由图中信息可 知, 生 成 氢 气 的 质 量 由 大 到 小 的 顺 序 是Mg、Fe、Zn, 因此三种金属的相对原子质量由小到大的顺序是 Mg、Fe、Zn; 生成氢气的质量越大, 则消耗硫酸的质量越大, 因此三种金属消耗稀硫酸的质量由大到小为 Mg、Fe、Zn; 生成氢气的质量越大, 反应后得到的溶液的质量越小, 因此三种金属与稀硫酸反应后所得溶液的质量由小到大为 Mg、Fe、Zn。
水通电生成氢气和氧气的体积比为2∶ 1; 硫酸钡既不溶于水也不溶于酸, 向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液, 硫酸钠与氢氧化钡反应不断生成硫酸钡白色沉淀, 直至混合溶液中的硫酸钠完全反应; 向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸, 溶 液 的 pH 逐 渐 变 小, 继 续 滴 入 稀 硫酸, 溶液的pH 减小为7 甚至小于7, 直至接近稀硫酸的pH; 向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉, 镁先和氯化铜反应, 溶液质量减小快, 然后镁和氯化亚铁反应, 溶液质量减小慢, 在这两个过程中线段的斜率是不一样的。
(1) 化学反应中反应物的质量变化。
(2) 化学反应中生成物的质量变化。
4.(2019 年百色, 基础达标) A、B、C 三种固体物质(均不含结晶水) 的溶解度曲线如图 2-4-7 所示。请回答:
(1) 溶解度随温度升高而减小的物质是____________ 。 (2)t1 ℃ 时, 取等质量的 A、B 两种固体物质分别配成饱和溶液, 需加水较多的是_______ (填“A”或“B”) 。(3)P 点对应的 B 溶液是________ (填“饱和”或“不饱和”) 溶液。 (4) 在温度不变的情下, 把 A 的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是______________________________ 。
增加溶质(或恒温蒸发水)
5.(2019 年河池, 基础达标) 图2-4-8 是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线。 请回答下列问题:
(1) ______℃ 时,a、c 两种物质的溶解度均为40 g。 (2)t3 ℃ 时, 将40 g a 放入50 g 水中, 充分搅拌后所得的溶液是 _______(填“饱和”或“不饱和”)溶液, 质量为______ g。 (3)t1 ℃ 时, 将等质量的a、b、c 三种物质配成饱和 溶 液, 得 到饱和溶液的质量由大到小的顺序为_______________。 (4) 如图2-4-9 所示, 试管中盛有稀硫酸, 烧杯中盛有某物质的饱和溶液, 往试管中加入适量镁条, 过一会儿发现烧杯中的溶液变浑浊, 则溶液中溶质的溶解度曲线与_______ ( 填“a” “b” 或“c”) 的溶解度曲线相似。
A.图中c 点对应的溶液呈碱性 B.图中a 点对应溶液的溶质是 Na2SO4 和 H2SO4 C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸中 D.向a 点对应溶液中滴入无色酚酞溶液, 溶液变红色
1.某校化学小组的同学用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时, 通过数字化传感器测得烧杯中溶液pH 的变化图像如图2-4-12 所示。 下列说法正确的是( ) 。
2.某校化学活动小组的同学为了探究 X、 Y、Z三种金属与酸的反应情况, 做了如下实验: 取等质量的 X、Y、Z 粉末分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应( 都生成+2 价金属的硫酸盐) , 反应情况如图2-4-13 所示。 下列顺序正确的是( ) 。
A.金属活动性由强到弱:Z、X、Y B.消耗稀硫酸的质量由小到大:X、Y、Z C.生成氢气的质量由大到小:Z、Y、X D.相对原子质量由大到小:Z、Y、X
A. ①向等质量不同形状的石灰石中分别加入足量的相同浓度的稀盐酸 B. ②向含有 NaOH 和 BaCl2 的混合溶液中加入稀硫酸 C. ③向饱和 NaCl 溶液中加入 KNO3 固体 D. ④向pH=3 的溶液中不断滴加 NaOH 溶液
(1)t2 ℃ 时, 甲、 乙、 丙三种物质中溶解度最大的是_____________。 (2) 随温度升高, 溶解度减小的物质是________。 (3)t2 ℃ 时, 向100 g 水中加入50 g 甲, 所得溶液_______ (填“是”或“不是”) 饱和溶液。 (4)t1 ℃ 时, 甲和丙的溶解度都是_______g。 (5)t1 ℃ 时, 向50 g 水中加入20 g 甲, 充分搅拌后所得溶液的质量为_______。
5. (1 )20 ℃ 时, 取10 mL 溶质质量分数为10%的 NaOH 溶液置于烧杯中, 逐滴加入10% 的盐酸,随着盐酸的加入, 烧杯中溶液的温度与加入盐酸的体积的变化关系如图2-4-15 所示。
①由图可知中和反应是放热反应, 你的依为___________________________________________。 ②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也得到相同的结论, 但乙同学认为甲同学的结论不严密, 因为________________________。
开始后, 随着反应的进行, 溶液的温度逐渐升高
氢氧化钠固体溶于水放热
(2) 如图2-4-16 所示, 托盘天平两边的烧杯中放有相同质量的铁和镁, 分别加入相同质量、相同浓度的稀硫酸, 反应时间t与生成氢气的质量m的关系如图2-4-17所示。
试回答: 从开始反应到不再产生气体为止, 天平指针偏转情况是____________________________________________________________________。
开始时指针逐渐偏向放铁的一侧, 最后天平指针又回到刻度盘中央
考点1 pH 变化曲线
考点3 金属和酸反应的变化曲线
考点4 物质质量变化曲线
该图像的横坐标表示参加反应的硫酸的质量, 纵坐标表示生成氢气的质量, 由此图不能判断三种金属的活动性强弱; 三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是+2, 生成氢气的质量越小, 则金属的相对原子质量越大, 由图中信息可 知, 生 成 氢 气 的 质 量 由 大 到 小 的 顺 序 是Mg、Fe、Zn, 因此三种金属的相对原子质量由小到大的顺序是 Mg、Fe、Zn; 生成氢气的质量越大, 则消耗硫酸的质量越大, 因此三种金属消耗稀硫酸的质量由大到小为 Mg、Fe、Zn; 生成氢气的质量越大, 反应后得到的溶液的质量越小, 因此三种金属与稀硫酸反应后所得溶液的质量由小到大为 Mg、Fe、Zn。
水通电生成氢气和氧气的体积比为2∶ 1; 硫酸钡既不溶于水也不溶于酸, 向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液, 硫酸钠与氢氧化钡反应不断生成硫酸钡白色沉淀, 直至混合溶液中的硫酸钠完全反应; 向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸, 溶 液 的 pH 逐 渐 变 小, 继 续 滴 入 稀 硫酸, 溶液的pH 减小为7 甚至小于7, 直至接近稀硫酸的pH; 向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉, 镁先和氯化铜反应, 溶液质量减小快, 然后镁和氯化亚铁反应, 溶液质量减小慢, 在这两个过程中线段的斜率是不一样的。
(1) 化学反应中反应物的质量变化。
(2) 化学反应中生成物的质量变化。
4.(2019 年百色, 基础达标) A、B、C 三种固体物质(均不含结晶水) 的溶解度曲线如图 2-4-7 所示。请回答:
(1) 溶解度随温度升高而减小的物质是____________ 。 (2)t1 ℃ 时, 取等质量的 A、B 两种固体物质分别配成饱和溶液, 需加水较多的是_______ (填“A”或“B”) 。(3)P 点对应的 B 溶液是________ (填“饱和”或“不饱和”) 溶液。 (4) 在温度不变的情下, 把 A 的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是______________________________ 。
增加溶质(或恒温蒸发水)
5.(2019 年河池, 基础达标) 图2-4-8 是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线。 请回答下列问题:
(1) ______℃ 时,a、c 两种物质的溶解度均为40 g。 (2)t3 ℃ 时, 将40 g a 放入50 g 水中, 充分搅拌后所得的溶液是 _______(填“饱和”或“不饱和”)溶液, 质量为______ g。 (3)t1 ℃ 时, 将等质量的a、b、c 三种物质配成饱和 溶 液, 得 到饱和溶液的质量由大到小的顺序为_______________。 (4) 如图2-4-9 所示, 试管中盛有稀硫酸, 烧杯中盛有某物质的饱和溶液, 往试管中加入适量镁条, 过一会儿发现烧杯中的溶液变浑浊, 则溶液中溶质的溶解度曲线与_______ ( 填“a” “b” 或“c”) 的溶解度曲线相似。
A.图中c 点对应的溶液呈碱性 B.图中a 点对应溶液的溶质是 Na2SO4 和 H2SO4 C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸中 D.向a 点对应溶液中滴入无色酚酞溶液, 溶液变红色
1.某校化学小组的同学用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时, 通过数字化传感器测得烧杯中溶液pH 的变化图像如图2-4-12 所示。 下列说法正确的是( ) 。
2.某校化学活动小组的同学为了探究 X、 Y、Z三种金属与酸的反应情况, 做了如下实验: 取等质量的 X、Y、Z 粉末分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应( 都生成+2 价金属的硫酸盐) , 反应情况如图2-4-13 所示。 下列顺序正确的是( ) 。
A.金属活动性由强到弱:Z、X、Y B.消耗稀硫酸的质量由小到大:X、Y、Z C.生成氢气的质量由大到小:Z、Y、X D.相对原子质量由大到小:Z、Y、X
A. ①向等质量不同形状的石灰石中分别加入足量的相同浓度的稀盐酸 B. ②向含有 NaOH 和 BaCl2 的混合溶液中加入稀硫酸 C. ③向饱和 NaCl 溶液中加入 KNO3 固体 D. ④向pH=3 的溶液中不断滴加 NaOH 溶液
(1)t2 ℃ 时, 甲、 乙、 丙三种物质中溶解度最大的是_____________。 (2) 随温度升高, 溶解度减小的物质是________。 (3)t2 ℃ 时, 向100 g 水中加入50 g 甲, 所得溶液_______ (填“是”或“不是”) 饱和溶液。 (4)t1 ℃ 时, 甲和丙的溶解度都是_______g。 (5)t1 ℃ 时, 向50 g 水中加入20 g 甲, 充分搅拌后所得溶液的质量为_______。
5. (1 )20 ℃ 时, 取10 mL 溶质质量分数为10%的 NaOH 溶液置于烧杯中, 逐滴加入10% 的盐酸,随着盐酸的加入, 烧杯中溶液的温度与加入盐酸的体积的变化关系如图2-4-15 所示。
①由图可知中和反应是放热反应, 你的依为___________________________________________。 ②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也得到相同的结论, 但乙同学认为甲同学的结论不严密, 因为________________________。
开始后, 随着反应的进行, 溶液的温度逐渐升高
氢氧化钠固体溶于水放热
(2) 如图2-4-16 所示, 托盘天平两边的烧杯中放有相同质量的铁和镁, 分别加入相同质量、相同浓度的稀硫酸, 反应时间t与生成氢气的质量m的关系如图2-4-17所示。
试回答: 从开始反应到不再产生气体为止, 天平指针偏转情况是____________________________________________________________________。
开始时指针逐渐偏向放铁的一侧, 最后天平指针又回到刻度盘中央
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