浙江省北斗星盟2024届高三上学期12月联考化学试题（Word版附解析）

这是一份浙江省北斗星盟2024届高三上学期12月联考化学试题（Word版附解析），共25页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸， 烯醇式与酮式存在互变异构， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于由含极性键的极性分子组成的是
A. 三氯化硼B. 二氧化碳C. 三氟化氮D. 次氯酸钠
【答案】C
【解析】
【详解】A．三氯化硼是平面三角形结构，是非极性分子，故A错误；
B．二氧化碳中碳氧双键是极性键，但其为非极性分子，故B错误；
C．三氟化氮结构类似氨气，是三角锥形，其中含有极性键，同时又是极性分子，故C正确；
D．次氯酸钠是离子晶体，不存在“分子”，故D错误；
故答案为：C。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. N，N—二甲基甲酰胺的结构简式：
B. 溴乙烷的结构式：
C. 氢键的示意图：(为、、)
D. 碳酸根的VSEPR模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．N，N一二甲基甲酰胺可看作是甲酰胺(HCONH2)中NH2上两个H原子被-CH3取代的产物，结构简式：(CH3)2NCHO，A正确；
B．溴乙烷的结构式为，B错误；
C．HF及H2O的氢键示意图，，C错误；
D．碳酸根的价层电子数为，则碳酸根的空间构型为平面三角形，D错误；
故答案为：A。
3. 茶卡盐湖因盛产“大青盐”而闻名，枯水季节湖水中氯化钾含量最高值达，下列有关氯化钾的说法不正确的是
A. 氯化钾晶体属于离子晶体B. 氯化钾溶液呈中性
C. 钾元素和氯元素均位于周期表的p区D. 饱和氯化钾溶液能使蛋白质发生盐析
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化钾由钾离子、氯离子构成，氯化钾晶体属于离子晶体，故A正确；
B．氯化钾是强酸强碱盐，溶液呈中性，故B正确；
C．钾元素在周期表s区，氯元素位于周期表的p区，故C错误；
D．饱和氯化钾溶液能使蛋白质发生盐析，故D正确；
选C。
4. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 电器起火时，应使用泡沫灭火器灭火
B. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
C. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
D. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
【答案】D
【解析】
【详解】A． 电解质的水溶液能导电，电器起火时，不能使用泡沫灭火器灭火，故A错误；
B． 苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，故B错误；
C． 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有还原性，故C错误；
D． 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，故D正确；
故选D。
5. 下列实验操作或装置能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．电石和水反应生成得乙炔气体中可能含有H2S，H2S、乙炔都能使高锰酸钾溶液褪色，所以不能证明乙炔可使溶液褪色，故不选A；
B．甲烷与氯气的混合气体在强光照射下易发生爆炸，故不选B；
C．1-氯丁烷和硝酸银不反应，检验1-氯丁烷中氯元素，应该先加氢氧化钠溶解水解，再加硝酸中和氢氧化钠，最后加硝酸银，故不选C；
D．实验时，倾斜Y形管，使浓氨水流入左侧管中与氧化钙混合放出氨气，故选D；
选D。
6. 氮及其化合物的重要转化关系如图所示，下列说法正确的是
A. 反应③④⑤是工业生产的主要反应
B. 反应①②均需要使用催化剂，以提高反应物的平衡转化率
C. 将通入中发生反应⑤，生成时同时生成
D. 实验室用浓硝酸与铜通过反应⑥制取时，得到的气体中可能含有和
【答案】D
【解析】
【详解】A．工业生产硝酸基础工业是合成氨，主要反应是①②④⑤，故A错误；
B．催化剂不能影响化学限度，因此不能提高反应物平衡转化率，故B错误；
C．，生成2mlHNO3同时生成标准状况下22.4LNO，故C错误；
D．浓硝酸变稀后，和铜反应生成NO，同时存在，浓硝酸与铜通过反应⑥制取时，得到的气体中可能含有和，故D正确；
故答案为：D。
7. 烯醇式与酮式存在互变异构： (R为烃基或氢)。下列事实可能不涉及此原理的是
A. 乙炔能与水反应生成乙醛
B. 乙烯酮与等物质的量的反应生成乙醛
C. 水解生成
D. 葡萄糖在酶作用下转化为果糖：
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙炔与水发生加成反应生成CH2=CHOH，烯醇式结构CH2=CHOH不稳定，易转化为稳定的酮式结构CH3CHO，与烯醇式与酮式存在互变异构有关，故A不符合题意；
B．乙烯酮分子中的碳碳双键与氢气可能发生加成反应生成CH3CHO，与烯醇式与酮式存在互变异构无关，故B符合题意；
C．分子中的酯基酸性条件下能发生水解反应生成和乙酸，烯醇式结构不稳定，易转化为稳定的酮式结构，与烯醇式与酮式存在互变异构有关，故C不符合题意；
D．葡萄糖在酶作用下转化为，可能发生烯醇式与酮式存在互变异构生成，故D不符合题意；
故选B。
8. 下列说法不正确的是
A. 邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸的沸点
B. 棉花的葡萄糖结构单元中含有羟基，具有一定的吸湿性
C. 苯酚在浓氨水作用下与甲醛反应生成线型热塑性高分子化合物
D. 18-冠-6(空腔直径260~320pm)能与(276pm)通过某种相互作用力形成超分子
【答案】C
【解析】
【详解】A．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，前者沸点较后者低，A项正确；
B．棉花的葡萄糖结构单元中，含有亲水性基团羟基，使得其具有一定的吸湿性，B项正确；
C．苯酚在浓氨水作用下与甲醛反应生成网状结构酚醛树脂，其属于热固性高分子化合物，C项错误；
D．K+的直径276pm介于18-冠-6的空腔直径260~320pm之间，故18-冠-6能与K+通过某种相互作用力形成超分子，D项正确；
故选C。
9. 下列反应的化学或离子方程式正确的是
A. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
B. 硫酸铜溶液遇到闪锌矿转化为铜蓝：
C. 氯化铁溶于浓盐酸形成亮黄色溶液：
D. 在酸或酶的作用下，麦芽糖发生水解：
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于酸性：H2CO3>HClO>，因此少量CO2与NaClO溶液反应生成HClO和NaHCO3，离子方程式为：，A项错误；
B．硫酸铜溶液遇到闪锌矿(ZnS)转化为铜蓝(CuS)，反应的离子方程式为：Cu2+(aq)+ZnS(s)=Zn2+(aq)+CuS(s)，B项错误；
C．氯化铁溶于浓盐酸形成亮黄色的[FeCl4]-，反应的离子方程式为：Fe3++4Cl-⇌[FeCl4]-，C项正确；
D．在酸或酶的作用下，麦芽糖水解为葡萄糖，化学方程式为：，D项错误；
答案选C。
10. 2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。点击反应的其中一种原料结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 该分子中有三种化学环境不同的氢原子
B. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 该分子中碳原子有三种杂化方式
D. 一定条件下该物质最多可与反应
【答案】A
【解析】
【详解】A． 分子结构对称，有四种化学环境不同的氢原子，故A错误；
B．该物质含有碳碳三键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．该分子苯环上的碳原子采用sp2杂化、碳碳三键中的碳原子采用sp杂化、单键碳原子采用sp3杂化，故C正确；
D．该分子中溴原子能发生水解反应生成，生成酚钠、溴化钠，所以该物质最多可与反应，故D正确；
选A。
11. 化合物可作肥料，所含的5种元素均为主族元素，在每个短周期均有分布，且仅有和为同族元素。的基态原子价层轨道半充满，的基态原子价层电子排布式为，与同周期，是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A. 高温下单质可还原化合物制备单质
B. 氧化物对应水化物的酸性：Y>M
C. 由E、Z元素构成的10电子微粒有2种
D. 的键角大于
【答案】D
【解析】
【分析】E在地壳中含量最多为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为nsn−1，所以n−1=2， n=3，X为镁或者n=2 ，X为锂，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以为氮或磷，根据X与M同周期、XYZ4ME4化合价之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y氮元素。
【详解】A．单质Z为H2，化合物XE为MgO，制备金属镁，用电解熔融状态的MgCl2，A错误；
B．非金属的氧化性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氧化性N＞P，最高价含氧酸的酸性N＞P，B错误；
C．Z电子数为1，E的电子数8，则10电子的分子为H2O，离子有OH-、H3O+等，C错误；
D．NH3为sp3杂化，含有一个孤电子对，H2O为sp3杂化，含有两个孤电子对，键角NH3＞H2O，D正确；
故答案为：D。
12. 海洋中的化学资源具有巨大的开发潜力，海水的综合利用示意图如下，下列有关说法正确的是
A. 向的食盐水中先通入NH3，再通入CO2即可析出小苏打进而制备纯碱
B. 海水提取溴采用先吹出再吸收的目的是提高溴的浓度
C. 制镁过程中可直接蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2
D. 火电厂利用物质燃烧产生的热能直接转化为电能来实现火力发电
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据侯氏制碱法可知，应该向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2即可析出小苏打进而制备纯碱，A错误；
B．海水提取溴采用先吹出再吸收，即先将Br-氧化为Br2，然后用热空气吹出并用SO2溶液吸收，其目的是提高溴的浓度，B正确；
C．已知MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，加热蒸发时HCl挥发，促使上述平衡正向移动，故制镁过程中需在HCl的气流中蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2，然后再电解熔融的MgCl2，C错误；
D．火电厂利用物质燃烧产生的热能转化为水蒸气的机械能，再带动发电机即转化为发动机的机械能，最后转化为电能，实现火力发电，D错误；
故答案为：B。
13. 近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 电极连接电源的正极，发生氧化反应
B. 电极发生的电极反应式为
C. 电极a区电解质溶液增大
D. 当电极a区生成尿素时，电极区质量减少
【答案】D
【解析】
【分析】由氢离子的移动方向可知，a电极是电解池阴极，酸性条件下硝酸根离子和二氧化碳在阴极得到电子生成尿素和水，电极反应式为，电极b为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O—4e—=4H++O2↑。
【详解】A． 电极b为电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，故A正确；
B． a是电解池阴极，酸性条件下硝酸根离子和二氧化碳在阴极得到电子生成尿素和水，电极发生的电极反应式为，故B正确；
C． a是电解池阴极，酸性条件下硝酸根离子和二氧化碳在阴极得到电子生成尿素和水，电极a区电解质溶液增大，故C正确；
D． 当电极a区生成尿素时，由方程式，转移电子1.6ml，电极区，2H2O—4e—=4H++O2↑，电极区质量减少氧气和氢离子的质量，相当于水的质量， =12.8g+1.6g=14.4g，故D错误；
故选D。
14. 一定条件下，丙烯与反应生成和的反应历程如图所示。下列说法不正确的是
A. 合成的反应中，第一步为反应的决速步
B. 其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物的比例
C. 根据该反应推测，丙烯与加成的主要产物为2-溴丙烷
D. 反应的主要产物为，是由于活性中间体比更稳定，所需活化能更低
【答案】B
【解析】
【详解】A．合成的反应中，第一步的活化能大于第二步为反应的，为决速步，故A正确；
B．丙烯与反应生成和的反应都为放热反应，升高温度，反应都向着消耗和生成丙烯的方向移动，和的比例都会降低，故B错误；
C．由图中可以看出生成的活化能较低，反应的主要产物为，类似的丙烯与加成的主要产物为2-溴丙烷，故C正确；
D．比能量耕地更稳定，因此生成所需活化能更低，反应的主要产物为，故D正确；
故答案为：B。
15. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。
实验I：用试纸测定溶液的，测得约为6。
实验II：往溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀。
实验III：往溶液中通入一定量的至沉淀完全。
实验IV：往溶液中加入产生沉淀和气体
下列说法正确的是
A. 溶液中由水电离出的约为
B. 实验II中沉淀成分仅为
C. 实验III得到的溶液中有
D. 实验IV过滤后所得的溶液中一定存在：
【答案】C
【解析】
【详解】A．水解促进水电离，的约为6，溶液中由水电离出的约为，故A错误；
B．实验II中沉淀成分为、Al(OH)3，故B错误；
C．实验III得到0.2ml/L的(NH4)2SO4溶液中,，故C正确；
D．实验IV，铝离子和碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，过滤后所得的溶液中不一定含碳酸铝沉淀，所以不一定存在，故D错误；
选C。
16. 探究及相关化合物的性质，下列方案设计、现象、结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．应该测定相同温度下等浓度的溶液和溶液的pH，才能比较酸性强弱，A错误；
B．醋酸电离吸热，故溶液与氢氧化钠溶液反应放出的热量少，故，B错误；
C．是弱酸弱碱盐，促进水的电离，为强酸强碱盐，对水的电离无影响，二者水的电离程度不相同，C错误；
D．常温下，将苯与醋酸混合后体积增大，说明混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键，导致分子间距离增大，从而使体积变大，D正确；
故选D。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 氟是电负性最大的元素，人体中存在于牙齿和骨头中，自然界中主要以萤石、冰晶石和氟磷灰石存在。回答下列问题：
（1）基态氟原子的核外电子有_______种空间运动状态，基态氟离子的价电子排布图为_______。
（2）牙齿的主要成分是(羟基磷酸钙)，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，此时牙齿会受到腐蚀，向牙膏中添加、均可增强护齿效果。下列有关说法不正确的是_______。
A. 中非金属元素的原子半径和电负性最大的是氧
B. 中的中心P原子采用杂化，空间构型为正四面体
C. 碳酸氢钠晶体中阴阳离子总数为
D. 向牙膏中添加、均可增强护齿效果，两者原理相同
（3）萤石的主要成分是，其重要用途之一是生产氢氟酸。
①氢氟酸溶液存在的氢键有_______种。
②氢氟酸常用来蚀刻玻璃：，从原子结构和反应原理的角度分析该反应能发生的原因_______
（4）冰晶石(化学式为)的结构单元如图所示，已知冰晶石熔融时的电离方程式为。●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，则大立方体的体心处，▽所代表的微粒是_______。
A． B． C． D．
已知晶胞参数为，则冰晶石的密度是_______(用含、的式子表示)。
【答案】17. ①. 5 ②. 18. ACD
19. ①. 4 ②. 氟原子半径小于氧原子，Si-F键能更大，硅原子更容易与氟原子结合；是气体，反应熵增
20. ①. A ②.
【解析】
【小问1详解】
把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；氟原子是9号元素，氟原子的核外电子排布式为1s22s22p5，有5种空间运动状态，基态氟离子的价电子排布图为；
【小问2详解】
A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；中非金属元素的原子半径和电负性最大的分别为Ca、O，错误；
B．中的中心P原子的价层电子对数为，采用杂化，空间构型为正四面体，正确；
C．碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，碳酸氢钠为1ml，则晶体中阴阳离子总数为2，错误；
D．向牙膏中添加可提高氢氧根离子浓度，利于生成；添加可提高氟离子浓度，利于转化为氟化钙，原理不同，错误；
故选ACD；
【小问3详解】
①氢氟酸溶液存在的氢键有O···HF、O···H2O、F···HF、F···H2O，4种。
②氟原子半径小于氧原子，Si-F键能更大，硅原子更容易与氟原子结合；且是气体，反应熵增，故均利于反应进行生成；
【小问4详解】
利用均摊法计算，●位于大立方体的顶点和面心，则●的数目为，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，则○的数目为，冰晶石由和两种微粒3：1组成，那么大立方体的体心处△所代表的微粒是；已知晶胞参数为，则冰晶石的密度是。
18. 甘氨酸铜是人体摄取铜元素的主要来源之一。甘氨酸铜存在顺式和反式两种构型，其中一种构型易溶于水，另一种构型相对微溶于水。
（1）用一步离子方程式表示步骤①发生的反应_______。
（2）①甘氨酸铜中的配位数为4，画出其中一种构型的结构简式_______。
②下列说法正确的是_______。
A．甘氨酸易溶于水，可溶于乙醇、丙酮等有机溶剂
B．可向硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液直接制得
C．步骤①可说明与铜离子的配位能力：大于
D．反式甘氨酸铜在水中的溶解度要小于顺式甘氨酸铜
③：甘氨酸_______丙酸(填“>”、“=”或“